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  • 2021-05-10 发布

中考化学必用计算技巧例析word版

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中考化学 中 考 必 用 计 算 技 巧 课堂笔记 守恒法 来源于质量守恒定律的元素种类守恒。‎ 例题1 物质质量守恒 将A、B、C3种物质各10克,加热进行化合反应生在成D,其中B是催化剂,当A完全反应后,生成D 16克,则反应后混合物中B与C的质量比是( ) ‎ A.5∶1 B.5∶2 C.5∶3 D.4∶1‎ 例题2‎ 物质质量守恒 在反应2A+B=C+2D中,A、B、C质量比为5∶2∶3,若15克A与 足量B反应,可生 成D(‎ ‎)克。若已知C的相对分子质量为M,同D的相对分子质量是(‎ ‎)‎ 例题3‎ 元素守恒 将铜和活泼金属R的合金5 g,放入25 g 20 %的稀盐酸中,恰好完全反应,经测定R 的氯化物中氯元素的质量分数为52.2%,则样品中金属R的质量分数约为(‎ ‎)‎ A.96%‎ B.89%‎ C.45%‎ D.29%‎ 例题4‎ 原子个数守恒 已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%,则氧元素 的质量分数为(‎ ‎)‎ C.1-1.75a%‎ A.2a%‎ B.0.75a%‎ D.1-2a%‎ 例题5‎ 原子团守恒 将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中,充分反应后,生成的沉淀 质量恰好等于原混合气体的质量,则原混合气体中CO和CO2的质量比为 A.14∶11‎ B.11∶14‎ C.7∶11‎ D.11∶7‎ 课堂笔记 差量法 来源于质量守恒定律的元素种类守恒。‎ 例题6‎ 差量法 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6克,求参加反应的 铁的质量?‎ 例题7‎ 差量法 将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中,充分反应后,生成的沉淀 质量恰好等于原混合气体的质量,则原混合气体中CO和CO2的质量比为 A.14∶11‎ B.11∶14‎ C.7∶11‎ D.11∶7‎ 课堂笔记 极值法 例题8‎ 极值法 镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0.1克,则M可能是(‎ ‎)‎ A.0·8‎ B.1‎ C.1.5‎ D.无法确定 例题9‎ 极值法 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测 得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的 质量分数可能为 A.10%‎ B.30%‎ C.50%‎ D.70%‎ 课堂笔记 均值法 例题10‎ 均值法 农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是 ‎ A.一定量氯化钠固体溶于适量水中 B.一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释 C.15%的氯化钠溶液与13%的氯化钠溶液按一定比例混合 D.18%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液按一定比例混合 例题11‎ 均值法 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物,已知该物质中 Fe、O两种元素的原子个数比为1:1,则该混合物中(‎ ‎)‎ A一定同时含有Fe2O3和Fe3O4‎ C.一定含有FeO B只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种 D.不能确定是否含有FeO 课堂笔记 拆分化学式法 例题3‎ 拆分化学式法 复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大,目前最普遍使用共沉淀法生产,其原 理可表示为:FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl,已知此反应中,各元素化合 价均不变,又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。则参加反应的FeCl2和FeCl3中 铁元素的质量比为 A.1∶1‎ B.1∶2‎ C.3∶4‎ D.2∶3‎ 例题3‎ 拆分化学式法 下列物质分别和等质量、等质量分数的硫酸恰好完全反应后,所得溶液中溶质质量 分数最大的是 A.Zn B.Zn(OH)2‎ C.ZnO D.ZnCO3‎ 课堂笔记 估算法 这类题常出现在选择题中,而且选项一般相差较大,可用约数的方式,使得计算更 方便。‎ 例题3 估算法 将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生 成的CaO的质量约为 A.28.0 g B.44.8 g C.56.0 g D.78.0 g 例题3‎ 估算法 某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成,其中氯化钠的质量分数为26%。取一份含有融雪 剂的雪样充分溶于水后过滤,得到200 g 滤液和 2 g 杂质。取10 g滤液进行测定, 假设溶液中氯元素、钙元素、钠元素均来自于融雪剂,且杂质中不含可溶物,其中 含钙元素的质量为0.12 g。则所取样品中含有氯元素的质量为 A.5.68 g C.14.2 g B.2.84 g D.0.71 g 例题3‎ 物质质量守恒 在化学反应3A+2B=2C+D中,消耗A、B两种物质的质量比为3∶4,若生成C和D共 有140克,该反应消耗A的质量(‎ ‎)克。‎ 根据质量守恒定律参加反应的AB 的质量之 和为140克,因为AB 完全反应则B 占4/7, 则B 的质量为140*4/7=80克 例题3‎ 元素质量守恒 现有16g Fe2O3和CuO的混合物,进行如下实验;把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中,完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液,沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。‎ 例题3‎ 元素质量守恒 有一在空气中暴露过的NaOH固体,经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余 是NaOH。若将此样品1g放入100g 3.65%的稀盐酸中充分反应,残余的酸再用10g ‎30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干,得到固体的质量是(‎ ‎)‎ A.5.85g C.2.62g B.4.52g D.1.33g 例题3‎ 原子团守恒 ‎50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g,则反应生成氢气的质量为 A.1 g B.2 g C.3 g D.4 g 例题3‎ 元素守恒 有一在空气中暴露过的NaOH固体,经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余 是NaOH。若将此样品1g放入100g 3.65%的稀盐酸中充分反应,残余的酸再用10g ‎30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干,得到固体的质量是(‎ ‎)‎ A.5.85g B.4.52g C.2.62g D.1.33g 例题3‎ 元素质量守恒 在探究某物质的组成时,某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后,测 得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水,你认为该物质的组成为(‎ ‎)‎ A.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.氢元素的质量分数为20%‎ B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.碳元素与氢元素质量比为1:4‎ 例题3 元素质量守恒 双氧水是过氧化氢的水溶液,一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双 氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10,则该瓶双氧水中溶质的质量分数为(‎ A.3.1% B.30% C.35.2% D.38.6%‎ 例题3‎ 原子个数守恒 已知硫酸铁Fe2(SO4)3和硫酸亚铁FeSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为A%‎ ‎,则含铁元素的质量分数应为(‎ A.2A% B.3A%‎ C.(100-2A)%‎ D.(100-3A)%‎ ‎)‎ 例题3‎ 原子个数守恒 经测定,甲醛(CH2O)、醋酸(C2H4O2)、丙酮(C3H6O)三种物质的混合物中含氢元素8g ‎,则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是 A.48g B.72g C.120g D.176g 例题3‎ 原子个数守恒 葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g,在 一定条件下完全燃烧,生成水的质量是 A.48g B.72g C.144g D.36g 例题3‎ 原子团守恒 锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,则反应中生成氢气的质 量为 A.0.15g B.0.20g C.0.30g D.0.45g 例题3‎ 原子团守恒 铁具有可变的化合价,将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解 ‎,最终可得到7.2g铁的氧化物,则该铁的氧化物是 A.Fe2O3‎ B.FeO C.Fe3O4‎ D.无法确定 例题3‎ 元素质量守恒 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下,将140g该粗盐样品溶解于水中,过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测 定,其中含有镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分 数约为(‎ A.83.6%‎ ‎)‎ B.86.3%‎ C.88.1%‎ D.91.6%‎ 例题3‎ 原子个数守恒 硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中若硫元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为 A.a%‎ B.2a%‎ C.3a%‎ D.无法计算 例题3‎ 原子个数守恒 在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数为a%,则氧元 素的质量分数为(‎ ‎)‎ A.a%‎ B.2a%‎ C.(100-1.75a)%‎ D.(1-0.75a)%‎ 例题3‎ 原子个数守恒 某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时,测得溶液中氧元素的质量分数为80%,‎ 则该溶液中,醋酸的质量分数为 A.5%‎ B.14%‎ C.20%‎ D.25%‎ 例题3‎ 原子团守恒 由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液(其中醋酸和醋酸钠的质量比为60:82)在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g 10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液,所需醋酸溶液的质量为多少克? (资料:反应的化学方程式为:NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O)‎ 例题3‎ 差量法 将10 gCuO粉末加入到100 g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。 求:(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数;‎ ‎(2)当m取何值时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。‎ 例题3‎ 均值法 现有某锌合金质量为6.5g,与足量的稀硫酸完全反应,生成氢气0.19g,则此合金可 能是(‎ ‎)‎ A.锌镁合金 B.锌铝合金 C.锌铁合金 D.锌铜合金 例题3‎ 均值法 室温下,某气体可能是由二氧化硫,一氧化碳,氮气中的一种或几种组成,测得该 气体中氧元素的质量分数为50%。该气体可能为下列组成中的( )‎ ‎① SO2‎ A.②③⑤‎ ‎② SO2 CO ‎③ SO2 N2‎ ‎④ CO N2‎ ‎⑤ SO2 CO N2‎ D.①②③‎ B.①④⑤‎ C.①②⑤‎ 课堂笔记 无条件法 例题3‎ 无条件法 在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯分别注入等质量 ‎、等浓度的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金,两烧杯 中物质完全反应后,天平仍保持平衡,合金中铝与铜的质量比是 A.3:1‎ B.2:1‎ C.3:4‎ D.2:3‎ 例题3‎ 无条件法 在已调平的托盘天平左右两边各放一个等质量的甲乙两烧杯,向烧杯中分别加入质 量相等、质量分数也相等的稀硫酸和稀盐酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等 质量的锌和铁。下列现象可能能观察到的是(‎ A.天平指针最终偏向左边烧杯一边 C.天平指针最终偏向右边烧杯一边 ‎)‎ B.天平指针最终仍指向中央 D.只有锌有剩余 例题3‎ 无条件法 一定条件下,在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯,均加入质量分数相同、体积 相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态。下列实验操作,最终仍能使天平保持平衡的 是(‎ ‎)‎ A.向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl,两种金属完全溶解 B.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn,两种金属完全溶解 ‎ C.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaO,反应后盐酸有剩余 D.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al,反应后两种金属均有剩余 例题3‎ 差量法 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数 ‎ 例题3‎ 差量法 将CO和CO2的混合气体2.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比?‎ 例题3‎ 差量法 已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和 氧气的混合气体点燃,冷却至常温,测得气体的体积为16mL,则原混合气体中甲 烷和氧气的体积比?‎ 例题3‎ 差量法 已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、‎ CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶 液后,体积又减少5ml,则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比?‎ 例题3 差量法 为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量 的水,得到200g溶液,再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称 量溶液为395.6g。请计算或回答:‎ ‎(1)反应产生的CO2的质量为 g。‎ ‎(2)若所取样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)‎ ‎(3)现有质量相等的烧碱三份,放置一定时间后,若一份未变质、一份部分变质 ‎、一份全部变质(注:变质后的物质都为Na2CO3),当分别与相同质量分数的硫酸充 分反应时,需要硫酸的质量相等。‎ 其原因是 。‎ 例题3‎ 均值法 若5.6 g不纯的铁与足量的稀硫酸反应后放出氢气的质量为0.21 g,且该铁样品中所含的金属杂质只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一种或几种,下面对其所含金属杂质 种类的判断中不正确的是(‎ A.可能含有一种金属杂质 C.可能含有三种金属杂质 ‎)‎ B.可能含有两种金属杂质 D.不可能含有四种金属杂质 例题3 均值法 只含铜、氧两种元素的固体样品9.0g,测得其中含铜元素的质量为8.0g。已知铜有CuO和Cu2O两种氧化物,且均为固体。下列说法不正确的是 ‎ A.固体样品可能是Cu2O B.固体样品的物质成分组合只有2种情况 ‎ C.固体样品可能是Cu、CuO与Cu2O的混合物 ‎ D.若固体样品中只含两种物质,则两种物质的质量比可能为5︰4‎ 例题3‎ 均值法 有5.85克NaCl样品(其中有少量下列某盐),当它跟足量的硝酸银溶液充分反应,‎ 得到14.4克氯化银沉淀,则可能混有的盐(‎ ‎)‎ A.CaCl2‎ B.KCl C.BaCl2‎ D.MgCl2‎ 例题3 拆分化学式法 相同质量的下列物质:①Mg,②MgO,③Mg(OH)2,④MgCO3,分别跟质量分数 都相同且适量的稀盐酸反应,所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是 A.①>②>③>④‎ B.①<②<③<④ C.①>②=④>③ D.④>①>②=③‎ 例题3 差量法 取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸 干得到固体27.2 g(不含结晶水),设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于 水。试计算:(写出计算过程,计算结果保留一位小数)‎ ‎(1)该反应中生成的气体的质量。‎ ‎(2)参加反应的盐酸的质量。‎ ‎(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎