初三化学中考必考知识点 39页

初三化学中考必考知识点和重要题型 考 前 盘 点 注重基础性，构建学科主干知识，争取选择题不失分。‎ 通过近三年中考题分析，以下15个内容是中考选择题常考内容：‎ 物质的变化、性质；实验操作图；微粒结构示意图；溶液PH值变化、基本反应类型判断；‎ 有机合成高分子材料判断；化肥；分子和原子；化合价的计算；化学与生活；物质除杂和鉴别；物质分类；酸碱盐的通性；；溶液溶质质量分数计算；金属活动顺序表。‎ 一、知识点精析 考点1：物质的变化、性质 重点是：物理变化和化学变化的判断 常见的化学变化 ‎ ‎⑴燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张燃烧、燃放烟花等。‎ ‎⑵变质：食物腐烂、铁制品生锈、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊、氢氧化钠变质等。‎ ‎⑶其他：动物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用水为原料制取氢气、用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。‎ 常见的物理变化 ‎⑴形状改变：玻璃破碎、乒乓球变瘪、铁制成铁锅、活性炭吸附色素和异味、西瓜榨成汁、金属导电等。‎ ‎⑵物质三态的变化（挥发、蒸发、溶解）：‎ 水受热沸腾、汽油（酒精）挥发、湿衣服晾干、干冰升华、铜丝导电、用空气用原料制取氧 气、蔗糖（食盐）溶于水变糖水（盐水）等。‎ ‎（练习）1-1. 下列变化中，属于化学变化的是 （ ）‎ A. 把湿衣服晾干 B.把木炭放入冰箱中,冰箱异味消失 C. 用盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢 D.天热吃雪糕时,发现雪糕慢慢熔化 ‎1-2. 下列是对物质的物理性质描述的是 （ ）‎ ‎ A．氢气、天然气都是可燃气体 B．食物在人体中消化，最后变为水和二氧化碳 ‎ C．水在通电时产生氢气和氧气 D．空气是没有颜色、没有气味的气体 ‎1-3.2010广州亚运会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是 （ ）‎ A．焰火表演 B．激光灯表演 C．音乐喷泉 D．帆船升降 考点2、反应类型 ‎ ‎ 四种基本反应类型是：（常考点是置换反应）‎ ‎①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 ‎ 如：A + B = AB ‎ ‎②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 ‎ 如：AB = A + B ‎ ‎③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ‎ 如：A + BC = AC + B ‎ ‎④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 ‎ 如：AB + CD = AD + CB ‎ 注意以下化学反应不属于四种基本反应类型：‎ ‎１、‎3C0+Fe2032Fe+‎3C02‎ ‎2、C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20‎ ‎3、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ‎（练习）2-1．常温下，反应M+酸→N+盐，其中M、N的类别不可能是 （ ）‎ ‎ A.单质、单质 B.盐、酸 ‎ C.氧化物、酸 D. 碱、氧化物 ‎2-2． CaCO3、CuCl2溶液、KOH溶液、Zn粒四种物质单独或相互反应，没有涉及的基本反应类型是（ ）‎ A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应 ‎2-3．下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是 （ ） A．Fe B．Al2O‎3 ‎ C．Ba(OH)2 D．Na2CO3‎ 考点3、原子结构示意图（常考点是阴离子、金属非金属元素的判断等）‎ ‎（1）、原子结构示意图（请说说各部分所表示的涵义）‎ ‎ ‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎1‎ ‎+11‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系 元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 金属元素 一般少于4个 不稳定结构 易失去最外层电子 非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定结构 易得到电子 稀有气体元素 一般为8个（He为2个）‎ 相对稳定结构 一般不参加化学反应 ‎（练习）3-1.下列原子属于稀有气体元素的是 （ ）‎ ‎+25‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎7‎ ‎+17‎ ‎2‎ A. B.‎ ‎ ‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+12‎ ‎+6‎ ‎2‎ ‎4‎ C. D.‎ ‎3-2. 探月目的之一是获取核聚变燃料--氦-3，以解决地球能源危机。若“氦-3”在周期表中表示如右图，则下列正确表示氦-3原子结构示意图的是 ‎ ‎（ ）‎ ‎3-3‎2‎ ‎8‎ ‎+11‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎+10‎ ‎+9‎ ‎2‎ ‎8‎ .所给粒子结构示意图为： 、 、 。下列说法正确的是 （ ）‎ A．它们都是离子 B．它们都是原子 C．它们都是相对稳定结构 D．它们表示同一种元素 考点4、实验操作图 重点是：主要是过滤、使用胶头滴管滴加液体、液体加热、液体倾倒、酒精灯使用、量筒读数等，要熟悉实验操作要领。‎ ‎（练习）4-1．下列实验操作中，不正确的是 （ ）‎ A B C D ‎4-2．下列学生实验操作中正确的是 （ ） ‎ A                 B                  C                D ‎4-3．下列实验操作正确的是 （ ）      A．  B． C． 　　D．‎ 考点5、溶液PH值判断 重点是：溶液酸碱度判断、PH大小与溶液酸碱性强弱大小比较等 ‎（练习）5-1．分别把下列物质加入水中：①氧化钾；②三氧化硫；③二氧化碳；④氧化钙；⑤氧化铜；⑥一氧化碳。其溶液pH小于7的是 （ ）‎ A．⑤⑥ B．①④ C．②③ D．③⑥‎ ‎5-2．下表是一些食品或用品的近似pH。下列说法中，正确的是 （ ）‎ 食品或用品 食醋 鸡蛋清 面食品 厨房清洁剂 近似pH ‎2～3‎ ‎7～8‎ ‎8～9‎ ‎12～13‎ A、上表食品或用品中碱性最强的是鸡蛋清 ‎ B、食醋能使无色酚酞溶液变红色 ‎ C、胃酸过多的人宜常吃面食品 ‎ D、厨房清洁剂与食醋混合使用清洁效果更好 ‎5-3．向pH为10的烧碱溶液中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会增大的是（ ）‎ A．纯水 B. 少量氢氧化钠固体 C．氯化钠溶液 D. pH为2的硫酸溶液 考点6、有机高分子材料 ‎ 重点是：有机合成高分子材料判断 有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料。它又可分为两类，一类是天然有机高分子材料，如棉花、羊毛和天然橡胶；另一类是合成有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等。所以天然有机高分子材料和合成有机高分子材料都属于有机高分子材料。‎ ‎（练习）6-1．有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质中存在有机高分子合成材料的是 （ ）‎ A.汽车轮胎 B. 生铁 C.棉花 D.羊毛 ‎6-2．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是 （ ）‎ ‎ A．塑料 B．蛋白质 C．维生素 D．棉花 ‎6-3．下列物品不是用合成有机高分子材料制造的是 （ ）‎ A．丁苯橡胶轮胎 B．U盘的塑料外壳 C．腈纶毛衣 D．纯棉T恤 考点7、化肥 重点是：化肥分类、简易鉴别等。‎ ‎1、化肥分成 肥、 肥、 肥、 肥四种。‎ ‎2、铵态氮肥不要和草木灰及碱性物质混合使用以免失效。‎ ‎（练习）7-1．取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性气味的是 （ ）‎ A．氯化钾 B．尿素 C．硫酸铵　　　　D．磷矿粉 ‎7-2．下列常见化肥中，属于复合肥的是 （ ）‎ A．K2S04 B．KN03 C．NH4N03 D．Ca(H2P04)2‎ ‎7-3．下列关于化肥的说法中，正确的是 （ ）‎ A．(NH4)2SO4属于复合肥料 B．从外观即可把NH4Cl与KCl区别开 C．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 ‎ D．NH4HCO3不能与碱性物质混放或混用 考点8、分子和原子 重点是：分子和原子的概念、性质，常考点是分子间存在间隔。‎ ‎1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。大多数的物质都是由分子构成的。如氧气由氧分子构成；水由水分子构成。原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石和石墨等都是由原子直接构成的物质。‎ ‎2、分子的特点：⑴分子的体积和质量都很小。⑵分子在不断的运动着。⑶分子之间有间隔。‎ ‎（练习）8-1．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是 （ ）‎ 编号 事实 解释 A ‎50mL和50mL酒精混合后的体积小于100mL 分子间有间隔 B 敞口放置的浓盐酸逐渐变稀 分子是在不断地运动的 C 金刚石坚硬而石墨质地很软 原子的排列方式不同 D 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子本身的大小发生了改变 ‎8-2．下列关于分子和原子的说法，不正确的是 （ ）‎ A. 分子在化学反应前后种类和数目保持不变 B. 分子在不停地运动 C. 原子可以直接构成物质 D. 原子是化学变化的最小粒子 ‎8-3．下列有关分子和原子的说法，正确的是 （ ）‎ 分子 原子 A 是保持物质化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 B 不停运动 静止不动 C 化学反应前后，分子种类不变 化学反应前后，原子种类不变 D 分子间有一定的间隔 原子间没有距离 考点9、化合价计算 重点是：求化合物中某元素的化合价。要根据化合物化合价代数和为零计算。‎ ‎（练习）9-1．下列各组含氮物质中，氮元素化合价相同的一组是 （ ）‎ A. N2 HNO3 B. NO2 N2O C. NaNO3 NaNO2 D. NH3 NH4Cl ‎9-2．‎ 钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝。白钨矿是冶炼金属钨的常用原料，其主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨元素的化合价是 （ ）‎ A．－6 B．+‎4 ‎‎ ‎‎ ‎ C．+6 D．+7‎ ‎9-3．我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的化合价是 （ ）‎ ‎ A、+7 B、+‎5 C、+4 D、+3‎ 考点10、化学与生活 重点是：白色污染、人体微量元素的作用等 ‎（练习）10-1．从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋。下列有关塑料购物袋的说法错误的是 （ ）‎ A．塑料购物袋是造成“白色污染”的来源之一 B．塑料购物袋易燃、易降解，利于回收再用 C．塑料购物袋是由热塑性有机高分子材料制成的 ‎ D．可以使用标有右图标志的塑料购物袋 ‎ ‎10-2．有关生活中化学知识的说法错误的是 （ ）‎ A．Fe、Zn、F属人体必须的微量元素 B．人体缺碘会引起甲状腺肿大 C．蛋白质、油脂、糖类是人体所需要的营养素 D．棉花、合成纤维和合成橡胶是重要的有机合成材料 ‎10-3．下列关于人体健康的说法正确的是 （ ）‎ A．微量元素是人体必需的，应尽可能多吃含微量元素的营养补剂 B．油脂危害人体健康，应尽量不吃 C．食物加入铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血 ‎ D．食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康 物质 从物质 的种类分 纯净物 从元素 的种类数分 单质 从性质分 金属 非金属 稀有气体 化合物 从是否含 碳元素分 无机 化合物 从电离生 成的离子分 氧化物 酸 碱 盐 有机 化合物 混合物 考点11 物质分类 重点是：酸碱盐、氧化物、有机物的分类。‎ ‎（练习）11-1．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一种类别的物质是 （ ）‎ A．KNO3 　B．NaCl C．CO2　 D．KMnO4‎ ‎11-2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有甲烷，它与下列哪组属于同一类物质 （ ）‎ ‎ A．硫酸铜、氯化钡 B．乙醇、葡萄糖 ‎ C．五氧化二磷、二氧化碳 D．氢氧化钙、氢氧化铝 ‎11-3．下列各组物质按混合物、盐、有机物顺序排列的是 （ ）‎ A．空气、纯碱、乙醇 B．煤、食盐水、石油 C．水、盐酸、甲烷 D．大理石、干冰、葡萄糖 考点12 复分解反应的条件 重点是：根据复分解反应的条件，判断是否发生复分解反应。‎ 化学反应 反应物的条件 生成物的条件 酸+金属氧化物=盐+水 反应物之一可溶 生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种 酸+碱=盐+水 酸+盐=酸+盐 碱+盐=碱+盐 反应物都可溶 盐+盐=盐+盐 ‎（练习）12-1．某白色粉末可能含有MgCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中充分搅拌，有白色不溶物产生。过滤，向不溶物中加入稀硝酸，不溶物部分溶解。该白色粉末不能确定是否存在的是 （ ）‎ A．K2CO3 B．Na2SO4 C．Ba(NO3)2 D．MgCl2 ‎ ‎12-2．下列各组溶液，相互不能发生反应的是 （ ）‎ A． Ba（OH）2和H2SO4 B． K2CO3和BaCl2 ‎ C． Na2SO4和K2CO3 D． Ca（OH）2和K2CO3‎ ‎12-3．下列各组物质中，相互不能发生反应的是 （ ）‎ ‎ A．氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液 B．碳酸氢钠与稀盐酸 ‎ C．三氧化硫与氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液 考点13 溶液溶质质量分数计算 重点是：溶液的稀释计算 溶质的质量分数=(溶质的质量／溶液的质量)×l00％．‎ 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的密度×溶液的体积。‎ 浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数 ‎ ‎（练习）13-1．汽车用的铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。现有‎1Kg质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为28%的稀硫酸，需要水的质量是 （ ）‎ A. ‎‎3.5‎‎ Kg B.‎2.5 Kg C. ‎1.5 Kg D. ‎0.5 Kg ‎ ‎13-2．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将‎100g 25％的硝酸钾溶液稀释到l0％来用于培植营养液，则需加水 （ ）‎ A．‎50g B．‎100g C．‎150g D．‎‎200g ‎13-3．在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。现要配制500g溶质质量分数3%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为 （ ）‎ A． 15g B．30g C．50g D．150g 考点14 金属活动顺序表应用 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 ‎ ‎（练习）14-1．利用下列各组物质间的反应，能够验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序的是 （ ）‎ ‎ A．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag B．Fe、Ag、CuCl2溶液 ‎ C．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag NO3溶液 D．FeCl2溶液、Cu、Ag ‎14-2．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实判断，以下金属活动性由强到弱的顺序是 （ ）‎ A． Y Ag Z X B． Y X Z Ag ‎ C． X Y Ag Z D． X Ag Y Z ‎14-3．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是 （ ）‎ ‎ A.丁＞丙＞甲＞乙 B.乙＞甲＞丙＞丁 C.丙＞丁＞甲＞乙 D.丁＞丙＞乙＞甲 考点15 物质除杂和鉴别 重点是:常见酸碱盐、气体的鉴别和除杂.‎ 鉴别的思路：一要选择合适的试剂，二要设计出正确的实验步骤，三要出现不同的现象。‎ 鉴别的依据：根据物质的特性进行鉴别。特性包括：颜色、溶解性、伴随明显现象的特征反应。常见气体的鉴别有氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲烷。常见离子（含该离子的物质）的鉴别有NH4+ 、CO32--、Cl--、SO42--。‎ 除杂的原则：（1）操作过程中不能引入新杂质；（2）不减少所需要的物质（提纯物）；（3）简便易行。‎ ‎（练习）15-1．下列操作可以达到实验目的的是 （ ）‎ A．除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可以用少量水 ‎ B．用硝酸银溶液和硝酸可以区别食盐水和蒸馏水 C．石灰石、大理石等矿石中都有含有较多的碳酸盐，可以用石灰水鉴定 D．加入氧化铁除去硫酸镁溶液中含有的少量盐酸，可以得到纯净的硫酸镁溶液 ‎15-2．将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是 （ ）‎ A．Zn、Ag、CuSO4溶液(过量) B．K2CO3溶液、BaCl2、硝酸(过量)‎ C．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、盐酸(过量) D．BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸(过量)‎ ‎15-3．下列操作能达到实验目的的是 （ ）‎ A．只用燃着的木条来区别氮气、氧气和二氧化碳 B．用稀硫酸除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠 C．加入铁粉除去硫酸锌溶液中含有的少量硫酸 D．通过盛浓硫酸的洗气瓶除去氧气中的水蒸气 考点16 根据发展趋势和热点问题，可关注的“考点”‎ ‎1、关于放射性元素 ‎16-1．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是 （    ）‎ A．核裂变是一种物理变化    B．核能的利用证实原子的可分性 C．碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于同种元素 D．碘-127原子和碘-131原子的相对原子质量相同 ‎2、石墨烯 ‎16-2． 2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者，金刚石.石墨.C60和石墨烯的结构示意图分别如下图所示，下列说法正确的是 （   ）‎ 金刚石        石墨               C60                石墨烯 A．这四种物质都很软，可作润滑剂 B． 这四种物质碳原子的排列方式相同 C． 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2‎ D． 这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子 ‎3、食品安全 ‎16-3． ‎2011年4月11日央视《消费主张》曝光：上海华联等十多家超市多年来出售染色馒头。《食品安全法》规定：食品添加剂要符合食品品质以及防腐、保鲜的需要，加入对人体健康没有危害。下列日常生活的做法中符合规定的 （    ）‎ A.将亚硝酸钠超量作为食品保鲜剂 B.双汇生猪主产基地使用瘦肉精 C.三鹿奶粉中加入三聚氰胺 D.焙制面包时加入适量碳酸氢钠 第二部分:非选择题部分 二、填空题部分（34—36分）‎ ‎21题：化学用语规范书写 （1） 化学用语的含义与规范书写、化合物的命名规则 主要考查原子、分子、离子符号的书写和含义，元素化合价，根据化合价书写化学式，常见物质俗名（干冰：CO2;天然气：CH4; 酒精：C2H5OH; 铁矿石; Fe2O3; 大理石、石灰石、华表：CaCO3 ；火碱、烧碱、苛性钠：NaOH；消石灰，熟石灰：Ca（OH）2；纯碱、苏打：‎ Na2CO3 (水溶液显碱性)；小苏打：NaHCO3 ；生石灰：CaO)。‎ ‎【贴题行动】‎ ‎21-1．用化学用语表示下列物质或反应：‎ ‎(1)硫酸钠 ；硫酸铁 生石灰： ；‎ ‎(2)2个磷原子 ；4个磷原子构成的白磷分子 ；5个亚铁离子： ‎ ‎ (3)饱和氯化钠溶液中，存在的微小粒子是 。‎ ‎ 或CuSO4溶液中，大量存在的离子是 。‎ ‎（4）某氮的氧化物中氮元素的化合价为＋1价，该氧化物是 　　 ；‎ ‎ 或某氮的氧化物中，已知氮与氧两种元素质量之比为7:4，该氧化物是： ‎ ‎（5）在一氧化碳中碳元素化合价为+2价： ‎ （1） 根据文字信息与化学用语的转换（化学方程式的规范书写）。‎ 关注考点：①能根据反应事实正确书写（包括配平）化学方程式，能根据化学方程式描述反应事实。‎ ‎ ②能用微观的观点解释其本质，能从“质”和“量”两方面的变化来解释一些化学现象。‎ ‎ 【贴题行动】‎ ‎21-2．用化学化学方程式表示下列反应事实：‎ ‎(1) 镁条用砂纸打磨后放入氧气中，过一会儿，光亮的镁条变暗，反应的化学方程式是 ；‎ ‎(2) 微量元素“硒”是防癌之王，加硒盐中添加了适量的亚硒酸钠（Na2SeO3）。‎ ‎① 硒的元素符号是____________。‎ ‎② 向亚硒酸钠溶液中滴加CuSO4溶液，有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成，该反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎(3)关注环保问题 ‎ 2010年3月的“全国两会”上，“低碳经济”是去年“两会”的一大热点。近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：‎ ‎ ①将空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海。但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。CO2使海水酸度增加的原因是 (用化学方程式表示)。‎ ‎②将过多的CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式是 。‎ ‎ ③将工业上产生的CO2进行收集、处理，作工业原料，如用作氨碱法制纯碱的原料：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，各物质化学式前的化学计量数均为1） 。‎ ‎（4）、能源问题 在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。‎ ‎①下列物质属于化石燃料的是（填写字母编号） 。‎ A．乙醇 B．石油 C．氢气 D．煤 ‎②氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为 ，在实验室里可以通过置换反应来制取氢气，写出其中一个化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎③化石燃料的燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。‎ a．天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式是 ；‎ b．计算1gCH4完全燃烧产生CO2的质量m（精确到‎0.01g）;‎ C．从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。‎ ‎1g物质完全燃烧放出CO2的质量 ‎1g物质完全燃烧放出的热量 CH4‎ m ‎56kJ C ‎3.67g ‎32kJ ‎（5）根据实验事实书写化学反应方程式 由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热。‎ 当观祭到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室 温;然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红 ‎ 色物质明显增加。请根据这些信息，推断红色物质产生和 增加的可能的原因(用化学万程式表) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(6)根据微观示意图书写化学方程式 在一定条件下，A+B→C+D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。‎ 请回答以下问题：‎ ‎⑴A、B、C、D表示的四种物质中，属于化合物的是 （填字母序号）。‎ ‎⑵ 该反应的化学方程式为 。反应类型是： ‎ ‎ ⑶ 参加反应A与B的质量比是 。‎ ‎22.物质分类 考点梳理、物质的分类（知识体系见上）‎ ‎22-1．（1）在H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内。‎ ‎①打开汽水瓶时，大量逸出的气体________； ②可用于金属表面除锈的酸 ；‎ ‎③可作干燥剂的氧化物 ； ④可用作建筑材料的盐 ；⑤可改良酸性土壤的碱 ； ⑥一种最简单的有机化合物_______；‎ ‎⑦具有可燃性，可做火箭燃料的单质 ；‎ ‎⑧相对分子质量最小的氧化物是 ；‎ ‎⑨导致人煤气中毒的气体 ；‎ ‎⑩能作燃料的是（写三种） 、 、 。‎ ‎22-2．（08广州）现有下列物质：①甲烷 ②氧气 ③硝酸钾 ④碳酸氢钠 ‎ ‎⑤一氧化碳 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧铁。‎ ‎（1）属于有机化合物的是（填编号，下同） ；‎ ‎（2）属于单质的是 ；‎ ‎（3）属于氧化物的是 ；属于盐的是 。‎ ‎22-3. 兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图12），有一试剂瓶的标签破损。‎ 图12‎ ‎（1）根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是 ；‎ A．酸 B．碱 C．盐 ‎（2）小明用pH试纸测试溶液的酸碱度，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上， ，即可得出被测液的pH。 ‎ 实验结果：测得pH=10，并判断这是一种碱性溶液。‎ ‎ （3）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择图12已有的试剂就能把它鉴别出来。请用实验证明小俊的说法，完成以下实验报告。‎ 操作步骤 实验现象 结论 ‎23.溶液与溶解度曲线 考点关注：考查溶解度的概念、溶解度曲线的含义，能通过图表获取和加工信息的能力 ‎23-1.（09广州）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。‎ ‎（1）碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 ；‎ ‎（2‎ ‎）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。‎ 乙 甲 丙 碘分子 ‎① 如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是 ；‎ ‎② 根据你在实验中观察到的现象， （填甲、乙、丙）的示意图符合事实。‎ ‎23-2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎（1）‎0℃‎时, a、b、c三种物质中，溶解度最大 的是　　　　　。‎ ‎（2）将t‎1℃‎时三种物质的饱和溶液升温至t‎2℃‎时，‎ 能观察到明显的现象是___ __ __。‎ ‎（3）t‎2℃‎时，将65ga物质放入‎100g水中，充分搅拌，‎ 所得溶液的质量是　　　 　g。‎ ‎（4）t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为　 　　　。（精确到0.1％）‎ ‎23-3．如下图一所示，在室温情况下，烧杯中盛装蒸馏水和甲物质，一支试管盛装的是乙物质的溶液，另一支试管盛装的是丙物质的溶液，。‎ 操作一：把烧杯中蒸馏水温度由室温升到70℃时，实验结果如图二 图一 图二 图三 操作二：向烧杯中滴加一定量浓盐酸，实验结果如图三。‎ 请你据此现象并结合溶解度曲线图回答下列有关问题：‎ ‎（1）甲、乙、丙物质中不溶于水而溶于盐酸的物质是 ，若甲是碳酸钙，写出图三中有关化学反应方程式 ；‎ ‎（2）图一中 物质溶液一定是饱和溶液。图二中 物质溶液不一定是饱和溶液。‎ ‎24、化学与生活 考点：关注热点问题，紧密联系社会、生活及生产实际，学会在真实的情景中调用整合已有知识解决实际问题。‎ ‎（一）能源问题：‎ ‎ 24-1．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。‎ ‎（1）化石燃料包括煤、天然气和           。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是         。‎ ‎（2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。请回答：‎ ‎①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有          ；                                                                                        ‎ ‎②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式     。‎ ‎（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是        。‎ A.大力发展火力发电      B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾      D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 ‎（4）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2。X的化学式是         。‎ ‎（二）、环保问题；‎ ‎24-2．福岛核泄漏引发全球关注核安全。‎ ‎（1）核电站提供了世界约17%的电能，核能的开发和利用，有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机。化石燃料是指煤、         和天然气，天然气燃烧的化学方程式为          。‎ ‎（2）福岛核电站爆炸的元凶是氢气，氢气爆炸必备的条件之一是          ，核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆（Zr）高温下与水反应，生成氧化锆（ZrO2）和氢气，该反应的化学方程式为           。‎ ‎（3）核电站利用核燃料铀——235发生核裂变产生的能量发电。放射性碘（）是核裂变产物之一。放射性碘与稳定性碘的质子数相同。原子核内有53个质子，78个中子，关于，下列说法正确的是          （填序号）。‎ ‎① 原子核外电子数为78              ②的相对原子质量约为131     ‎ ‎③ 放射性碘和稳定性碘属于同种元素       ④ 碘属于非金属元素 ‎（4）通过服用稳定性碘（如碘化钾）可以预防辐射对人体的伤害。成年人推荐的服用量为100毫克碘。某品牌加碘盐的说明如右图。若用服成年人用这种碘盐补充稳定性碘，预防的辐射，每天需要食用该盐          kg。 ‎ ‎（三）化学与生活 ‎24-3.汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：  ‎ ‎（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和___性。‎ ‎（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）______。‎ ‎（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。‎ ‎①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝__________和水。‎ ‎②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是______ _____；_____ ______。‎ ‎（4）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是______ ____ ___，若回收100 t这样的废铁粉可以得到__________t铁 ‎25、酸、碱、盐之间的反应 关注考点：‎ ‎（一）强化酸碱盐的粒子性 对于酸碱盐的认识，具体到类别、到微粒，延续过去的要求。‎ ‎《指导书》P41做了一些归纳。如“可溶的酸碱盐，在溶液中以离子形式存在”，“有相同的离子，就有相同的性质”——为什么酸、碱具有一些相同的性质，而具有相同阳离子或阴离子的盐具有一些相同的性质。‎ ‎25-1．酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具，请完成：‎ OH-‎ Cl-‎ CO32-‎ SO42-‎ H+‎ ‎—‎ 溶 溶 溶 Na+‎ 溶 溶 溶 溶 K+‎ 溶 溶 溶 溶 Ba2+‎ 溶 溶 不 不 ‎⑴碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有 （填符号）；检验方法和现象是： ；‎ ‎⑵从表中选择离子组成两种化合物，按要求写化学方程式：‎ ① 一个同时有沉淀和气体生成的复分解反应 ；‎ ‎②一个碱与盐的反应 ；‎ ‎25-2．（1）描述下列反应的实验现象，并写出化学方程式： ‎ ‎ ①在滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中加入足量稀硫酸：现象为 ；‎ 化学方程式为 。‎ ‎ ②在碳酸钠溶液中滴加盐酸：现象为 ；‎ 化学方程式为 。‎ ‎ ③在硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液：现象为 ；‎ 化学方程式为 。‎ ‎ （2）上述反应之所以能够发生，是因为这些反应中含有特殊的阴离子和阳离子，如①中有H＋和OH－，②中有H＋和CO32－，③中有 （写离子符号）。‎ ‎（二）酸碱盐相互转化鉴别 ‎25-3．现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，分别是碳酸钠、硝酸镁、稀盐酸、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种。分别进行以下实验（本实验条件下，微溶物以沉淀形式出现）：‎ ‎①A、B混合，有无色气体放出，A与其他溶液混合均看不到明显现象。 ‎ ‎②B与C、B与E混合，均产生白色沉淀，B与D混合没有明显现象。 ‎ ‎③C与D混合产生白色沉淀，D与E混合没有明显现象。‎ 请回答：‎ ‎（1）写出有关物质的化学式：A ；B ； C 。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ A+B ；‎ B +E 。‎ ‎ (三) 酸、碱、盐之间的反应规律 ‎25-4．（07广州）实验室有甲、乙、丙三瓶溶液，分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCI、K2SO4 、Ba(NO3)2。经初步分析，情况如下：‎ 溶液 外观 pH 溶液成分 甲 无色、透明 ‎> 7‎ ‎？‎ ‎？‎ 乙 无色、透明 ‎= 7‎ Ba(NO3)2‎ ‎？‎ 丙 无色、透明 ‎< 7‎ ‎？‎ ‎？‎ 为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：‎ 乙溶液 丙溶液 甲溶液 混合（I）‎ 过滤 沉淀物X 混合（II）‎ 过滤 沉淀物Y 溶液M 已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH— ，且两次混合均完全反应。根据以上信息问答：‎ ‎(1)甲溶液中肯定含有的物质是(填化学式，下同) ，含有的另一种物质是 ，据此，沉淀X是 ； ‎ ‎(2)根据(I)的判断，混合(II)发生反应的化学方程式是 ；‎ ‎(3)溶液M中溶质的化学式是 ，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是(填元素符号) 。‎ ‎25-5．已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：‎ ‎①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；‎ ‎②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；‎ ‎③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。‎ ‎（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成。‎ 推测1 ；‎ 推测2 ；‎ 推测3 。‎ ‎（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。［可供选择的试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液］（Ag2SO4微溶于水，当作沉淀）‎ 实验操作 预期现象和结论 步骤一 步骤二 ‎26、工艺流程题 考点：本题是中考必考知识点，主要考查学生对物质分离原理的了解以及有关实验操作（溶解，过滤、蒸发、结晶等操作），考查学生获取和加工信息的能力和实验操作和分析能力。‎ 关注实验: (1)粗盐提纯 （2）金属回收利用 （3）物质分离类 (4)制取新物质流程 ‎ （5）测定物质含量的流程 ‎26-1．沿海地区某中学的一个研究性学习小组以“海洋资源与利用”为课题进行调查研究。‎ ‎（1）海水是我们熟悉的混合物，其中含有丰富的各种类型物质。‎ ‎ 请按以下要求各写出海水中所含的一种主要物质的化学式：‎ ‎ 单质 ；氧化物 ；‎ 操作Ⅰ 操作Ⅱ 操作Ⅲ 无色溶液 白色沉淀 过量X溶液 无色 溶液 粗盐（含CaCl2和MgCl2）‎ 水 Y溶液 NaCl溶液 NaCl晶体 ‎（2）海水晒盐最初得到的是粗盐，含有CaCl2、MgCl2等许多杂质。学习小组提出除杂质方案，得到精盐固体的实验流程图如下：‎ ‎ ①在操作Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都要用到同一种仪器 ，它在操作Ⅲ中的作用是 。‎ ‎ ②操作Ⅱ中加入的X是（填化学式） ，当 ‎ ‎ 时表示X溶液已过量。‎ ‎ ③Y溶液的作用是： ，操作方法是： ‎ ‎ 。‎ ‎26-2．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：‎ 请回答：‎ ‎⑴ 操作1是 ，固体A的成分 。‎ ‎⑵ 固体C是 。滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是       。‎ ‎⑶ 加入过量锌粉的目的是 ，加入过量锌粉的其中一个反应 的化学方程式                      ；加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式                                。‎ ‎26-3．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能 光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：‎ 焦炭 石英沙 高温 粗硅 ‎300℃‎以上 HCl SiHCl3（粗）‎ SiHCl3（纯）‎ 精馏 高纯硅 H2‎ ‎1084℃‎ ‎（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由 种元素组成的混合物。‎ ‎（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的 （填“熔点”或“沸点”）不同。‎ ‎（3）写出从粗硅到SiHCl3（粗）的化学方程式 。‎ ‎（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是 （填化学式）。‎ ‎（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是 （填化学式）。‎ ‎26-4．摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）具有重要用途。下图为制取摩尔盐过程的示意图。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑，除去废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（2）废铁屑的主要成分是铁，同时含少量氧化铁。步骤①中有多个化学反应。请写出其中一个反应的化学方程式：_________ ______________________。 ‎ ‎（3）根据步骤③可知，摩尔盐_________（填“能”或“不能”）溶解于酒精。‎ ‎（4）步骤②所得滤液含有未反应的FeSO4、（NH4）2SO4，可采用如下流程回收利用。‎ 溶液N中一定含有的溶质是___________，试剂Y是_____________。‎ ‎26-5．某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：‎ ‎ (1)确定要测定地块的采样点。  ‎ ‎(2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。‎ ‎(3)对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）‎ ‎(4)称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)设计采样点时有下列四种方案，选用方案__    __较为合理。‎ ‎　　　　 A                      B                     C                   D ‎(2)上述实验中试剂A的化学式是           ，试剂B的化学式是         ，‎ 气体和试剂C反应的化学方程式是__                   。‎ ‎(3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中            的含量偏高。‎ 三、实验部分（24-26分）‎ ‎（一）、常见的化学仪器和基本实验操作 化学是一门以为实验为基础的学科，因此这一部分也就是中考化学命题的核心。而且一些常见仪器和基本实验操作是较易的得分点。主要考查内容如下：药品取用、仪器使用、仪器连接、加热、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、溶液配制等 ‎27-1．基本操作类 实验室有如下图所示的仪器：‎ ‎（1）实验室需要用98% 的浓硫酸配制‎100g浓度为9% 稀硫酸。所需仪器有①③，还缺两种仪器的名称 ； 。在配制中一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。把配制好的硫酸装瓶，并贴上 ，放在指定的位置上。‎ ‎（2）完成下列化学实验，必需的一种仪器是（用编号回答）：‎ ‎ ① 称量‎15g的食盐固体，必需的仪器是 ；‎ ‎② 将浑浊的泥水变澄清，必需的仪器是 。‎ ‎27-2．指出错误类 ‎ 某学生发现滴瓶中出现悬浮物，如图9所示进行过滤。‎ 他的操作出现了多处错误，请写出其中的两个错误：‎ ‎ 错误1 ‎ 错误2 ‎ ‎27-3．pH试纸可用于测定溶液的酸碱度。‎ ‎（1）测定时必需用到的玻璃仪器是 ；‎ ‎（2）某同学想测定一杯雨水的酸碱度，测定的具体操作方法是： 。‎ ‎（二）常见物质的性质与制备 气体的制取是每年必考试题，所以必须全面掌握知识。其实主要是围绕有关氧气、二氧化碳、氢气的性质与制备，金属的置换来考查的。‎ 长颈漏斗为什么要伸到液面以下？‎ 导管为什么要略向下倾斜 知识回顾：‎ ‎②‎ 与装置①相比，装置②优点是： ‎ ‎①‎ ‎ ‎ A、固体+固体加热 B、固体+液体不加热 气体 发生 装置 药品 化学方程式 收集 方法 检验 方法 验满方法 氧气 高锰酸钾 氯酸钾与二氧化锰 双氧水与二氧化锰 二氧化碳 石灰石（或大理石）与稀盐酸 氢气 锌与稀硫酸 ‎28-1．以下是实验室常用部分仪器：‎ ‎① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ‎ ‎⑨ ‎ 双孔塞 实验室的常用药品有：稀盐酸、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液、石灰石 请回答：‎ ‎（1）指出图中仪器的名称：② ；‎ ‎（2）小王同学选择仪器和药品制取氧气，除铁架台外，他使用了仪器①③⑤，那么他还需要使用上图仪器中的 （填序号，下同）；小王同学选择的药品是 。‎ ‎（3）小李同学想利用分解过氧化氢溶液制取氧气。他需要选择的仪器是 ，反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）小张同学正在收集一瓶CO2, 不知是否收集满了，其验满方法是_________________‎ ‎ 。‎ ‎28-2．某同学设计如右图装置进行实验：A是固体，B是液体，C是沾有石蕊试液的棉花团。‎ ‎（1）实验一：观察到C没有明显现象，D处蜡烛火焰明显增大，则锥形瓶中加入的物质A是 ，B是 ，反应现象说明生成的物质是 。‎ ‎（2）实验二：‎ ‎①观察到D处蜡烛火焰逐渐熄灭，则锥形瓶中发生的化学反应方程式是 ； ‎ ‎②观察到C的现象是 ；‎ ‎③若要检验能使D处蜡烛火焰逐渐熄灭的气体的操作和现象是 ，其化学反应方程式为 。‎ ‎28-3．用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验示意图，回答有关问题：‎ ‎ I II III IV Ⅴ ‎（1）实验I发生化学反应方程式为：_______ ___________，实验Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是______________，实验III收集的气体是氧气，实验室制取氧气的化学方程式是 __________________ _；‎ ‎（2）实验Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量氢氧化钠溶液，其作用是_______________________；（用化学方程式表示）‎ ‎（3）实验Ⅴ观察到的现象是______________________________________________，反应的化学方程式是____________________________________________；‎ ‎（三）、探究性实验 ‎《2011年化学考试大纲》提出了“了解物质分类的思想和方法”、“能用规范的学科语言描述实验现象，对实验现象进行合理的解释”、“具有初步的实验条件控制的意识，能进行简单的实验方案设计”等化学学科思想和研究方法的考试要求，考点只要立足于学生课外实验，实验目的分析、实验结论归纳与应用、实验方案设计等，试题主要通过图表、数据分析、条件控制、素材真实工艺流程等 ‎1、【图表数据分析类】‎ ‎29-1．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。请回答下列问题：‎ ‎（1）完成金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt .‎ ‎（2）现有两种金属，分别是金属甲和金属铁。请用以下药品检验它们的金属活动性顺序，应选用的是 （填序号） ‎ ‎ A、浓度为5%的盐酸 B、浓度为10%的硫酸 C、粉状‎10g金属甲 ‎ D、‎10g铁片 E、片状‎5g金属甲 F、片状‎10g金属甲 ‎ ‎（3）把相同质量的金属甲和铁与足量的酸反应，放出氢气的质量与需要的时间关系绘成右图，则金属甲的活动性比铁 （强或弱）。‎ ‎（4）把一根洁净的金属甲丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，在金属甲丝的表面没有明显的变化。写出该金属与硫酸铜反应方程式为 。‎ ‎2、【表格数据分析类】‎ ‎29-2．实验室制取二氧化碳的实验探究。‎ 反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：‎ ‎（1）配制不同溶质质量分数的盐酸。‎ 实验室用36%的浓盐酸配制成‎100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要加入水的质量为 g（精确‎1g）；在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、 ‎ ‎ ；‎ ‎（2）用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：‎ 实验编号 盐酸的质量分数 CaCO3固体(‎1g)‎ 反应完成时间 实验现象 ‎1‎ ‎36%‎ 粉末 ‎6秒 反应迅速，并产生大量泡沫 ‎2‎ ‎28%‎ 粉末 ‎8秒 反应迅速，并产生大量泡沫 ‎3‎ ‎14%‎ 粉末 ‎12秒 反应迅速，并产生大量泡沫。有固体剩余 ‎4‎ ‎36%‎ 颗粒 ‎3分25秒 产生大量气泡，伴有泡沫产生 ‎5‎ ‎28%‎ 颗粒 ‎6分钟 产生大量气泡，伴有泡沫产生 ‎6‎ ‎14%‎ 颗粒 ‎14分钟 产生大量气泡，没有泡沫产生，有固体剩余 回答下列问题：‎ ‎①分析以上实验数据，可以得出结论（写2条）‎ ‎__________________________________________ ；‎ ‎__________________________________________ ；‎ ‎②为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验，你认为可选取的实验方案_____ （填一实验编号），该反应化学方程式是 ；‎ ‎（3）下图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是 （填字母）。 ‎ ‎ A B C D E ‎3、【条件控制类】‎ ‎29-3．金属在生产、生活中有着广泛的用途。‎ ‎（1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途 性质 ，对应用途 ；‎ ‎（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”、“小”或“相同”）。‎ ‎（3）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。‎ 推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的 （填化学式，下同），C来自空气中的 ，因此这两种物质肯定参加了反应。‎ 推测Ⅱ：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。‎ ‎（4）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是 （填实验编号）。‎ 说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。‎ O2和CO2‎ 蒸馏水 O2 ‎ 金属M 金属M 蒸馏水 金属M 固体干燥剂N A B C ‎ CO2‎ O2 ‎ CO2‎ 金属M 金属M 金属M 固体干燥剂N 蒸馏水 蒸馏水 D E F ‎（5）假如要进行实验D，检验CO2是否充满的操作方法是 。‎ ‎4、【对比性实验类】‎ ‎29-4．为证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，小明同学设计了以下实验方案：‎ ‎ ‎ 实验操作 实验现象 实验结论 实验1‎ 取5mL蒸馏水于试管中，加入‎1g二氧化锰，再伸入带火星的木条 没有明显现象 实验2‎ 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入‎1g二氧化锰，再伸入带火星的木条 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 二氧化锰能使过氧化氢溶液在常温下加速分解 请回答：‎ ‎（1）写出“实验1”中的实验结论 。‎ ‎（2）写出“实验2”中反应的化学方程式 。‎ ‎（3）小亮同学认为小明的实验方案中缺少一个对比实验（即下表中的“实验3”），请你帮小亮同学写出该对比实验中的实验操作。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 实验3‎ 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解 ‎（4）小红同学认为以上三个实验都不足以证明二氧化锰就是过氧化氢分解的催化剂，还需要完成另外两个实验，这两个实验的实验目的分别是：‎ ‎① 。‎ ‎② 。‎ ‎29-5．（10年广州）某同学根据日常经验推测，可燃物燃烧可能与氧气和温度有关，设计并完成了下列实验进行验证：‎ 实验①‎ 实验②‎ 实验③‎ 实验④‎ 白磷 冷水 白磷 热水 氧气 白磷 冷水 氧气 白磷 热水 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧 ‎（1）白磷燃烧的化学方程式为_________________________________。‎ ‎（2）实验____和实验____证明了可燃物燃烧必须要接触氧气。‎ ‎（3）实验____和实验____证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度。‎ ‎（4）瓦斯（主要成分为甲烷）爆炸是煤矿安全事故的一种。为了生产安全，要求井下通风状况良好，控制天然气浓度在1％以下；禁止携带烟草及点火工具下井，挖掘时防止和减少摩擦火花的产生。上述措施可以防爆是因为破坏了燃烧的某些条件，分别是____________________________________________________。‎ ‎5、【素材真实的工艺流程类】‎ ‎29-6．‎2010年11月12日晚上8点正式开始后，2010广州亚运会开幕式将由“一滴水”拉开帷幕。‎ ‎（1）水是一种重要的溶剂。‎40℃‎时,氯化钾的溶解度是‎40g，将‎30g氯化钾固体放入‎100g水中,充分溶解,所得溶液为 (填“饱和”“不饱和”)溶液；‎ ‎（2）水是一种重要化工原料。水能与生石灰反应，放出大量的热，其反应化学方程式是 ‎ ；‎ ‎（3）右图是电解水实验装置。在实验过程中，水在通电条 件下反应的化学方程式 ；‎ 用这实验制取氧气，若要制取‎3.2 g氧气，则需要水 的质量为 g；（精确到‎0.1g）‎ ‎（4）某校化学研究小组，对经过整治后比较清澈珠江水是否是软水产生了兴趣，于是他们抽取珠江水样本，经测定，该水加入肥皂水后搅拌，发现产生泡沫少，浮渣多，该样本属于 （硬/软）水。‎ 适量HCl 过量Na2CO3‎ ‎（5）假如该样本中阴离子主要含氯离子，，这个小组成员想通过化学方法将此水软化，其主要流程如下：‎ 过量Ca(OH)2‎ 滤液 清液 操作Ⅰ 过滤 软水 样本 滤渣 滤渣 ‎①“操作Ⅰ”中的操作是 ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。‎ ‎②加入过量氢氧化钙是除去该水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是 。‎ ‎③“过量碳酸钠”是除去清液中的一些其他杂质，反应的化学方程式是 。‎ ‎④加入适量稀盐酸的目的是： ‎ ‎ 。（用化学方程式表示）‎ ‎⑤实验结束后，通过蒸发能得到固体是： （填名称）‎ ‎29-7．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。‎ ‎[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？‎ ‎[查阅资料1]‎ ‎(1)然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；‎ ‎（2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。‎ ‎[实验探究]‎ 将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入         溶液，观察到的现象是__    _   __，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。‎ ‎[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？‎ ‎[查阅资料2]‎ ‎(1)      Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：‎ ‎ ‎ Fe3O4‎ Fe2O3‎ 铁 分解温度/℃‎ ‎1538‎ ‎1400‎ ‎—‎ 熔点/℃‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎1535‎ ‎(2) Fe2O3高温时分解成Fe3O4和一种气体。‎ ‎[理论探讨]‎ 根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在__       ___之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。‎ ‎[拓展延伸]‎ ‎(1)      实验中为了防止集气瓶炸裂，必须__                               ___；‎ ‎(2) 请写出Fe2O3高温分解的化学方程式_____                         _____；‎ ‎(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。‎ ‎（四）、实验报告撰写 ‎ 必考题（6-8分），能够用规范的语言和格式书写实验报告。主要考察实验方案设计与表达能力、物质鉴别、除杂与分离 ‎【物质鉴别类】思路：先物理（颜色、气味、水溶性），后化学（指示剂、酸、碱、盐等）‎ ‎1、常见离子的鉴别方法 离子 加入的试剂 现象 H＋‎ 酸碱指示剂 / Zn / Na2CO3‎ 变色 / 有H2 / 有CO2‎ Fe3＋‎ NaOH溶液 红褐色↓‎ Cu2＋‎ NaOH溶液 蓝↓‎ OH－‎ 酸碱指示剂 / Cu2+ / Fe3+‎ 变色 / 蓝↓ / 红褐色↓‎ Cl－‎ AgNO3溶液+稀硝酸 白↓‎ SO42－‎ BaCl2溶液+稀硝酸 白↓‎ CO32－‎ 盐酸+澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎2、物质鉴别实验报告题规范表述 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎⑴取少量样品于ⅹ支试管中，‎ ‎⑵加入适量 ⅹ 有ⅹ色沉淀产生 有气泡放出 液(固）体由ⅹ色变ⅹ色 无明显现象 原样品是：‎ 另取少量剩余待测物于X支试管中，加入适量Y 同上 同上 ‎30-1．实验室有三瓶标签已磨损的白色固体，分别是氯化镁、碳酸钾和碳酸钙。请你设计实验把它们区别开来，并完成以下实验报告。‎ 实验步骤 实验现象与结论 ‎30-2．某同学欲探究一包NaOH的白色固体是否完全变质。‎ ‎（1）猜想与假设：该包NaOH的白色固体未完全变质。‎ ‎（2）收集证据：NaOH在空气中会与空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为： ；‎ ‎（3）实验探究：‎ 实验步骤 实验现象 ‎30-3．某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种常见溶液和两种黑色粉末，已知它们分别是氯化铜溶液、氯化钠溶液、CuO和Fe中的一种。现场仅常用的实验仪器。‎ 请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。‎ 实验步骤 预期现象与结论 ‎【物质除杂与分离类】‎ 思路：将杂质转化无与原物质不同状态（注意：除杂不需要取样）‎ ‎30-4．实验室有一包KCl和CaCl2的固体混合物，需要除去CaCl2得到纯净KCl固体（已知KCl的溶解度随温度变化很小）。设计实验方案进行一系列操作得到纯净KCl固体，完成实验报告（可以不填满或增加）。‎ 实验步骤 实验现象和结论 参考答案 一、选择题部分：‎ ‎1-1 C 1-2 D 1-3 A; 2-1 C 2-2 D 2-3 A; 3-1 A 3-2 B 3-3C; 4-1 A 4-2 D 4-3 A;‎ ‎5-1 C 5-2 C 5-3 B; 6-1 A 6-2 A 6-3 D; 7-1 C 7-2 B 7-3 D; 8-1 D 8-2 A 8-3 A;‎ ‎9-1 D 9-2 C 9-3 B; 10-1 B 10-2 D 10-3 C; 11-1 C 11-2 B 11-3 A; 12-1 D 12-2 C ‎ ‎ 12-3 A; 13-1 B 13-2 C 13-3 A; 14-1 B 14-2 C 14-3 A; 15-1 B 15-2 C 15-3 D; 16-1 D 2-2 C 2-3 D;‎ 二、填空题部分 ‎21-1．（1）Na2SO4 Fe2（SO4 ）3 CaO （2）2P，P4；5Fe2+‎ ‎（3）Na+、Cl-、H2O；或Cu2+ 、SO42- （4）N2O；N2O ‎+1‎ ‎（5） C O ‎21-2．（1）2Mg + O2 == 2MgO；‎ ‎（2）Se Na2SeO3+CuSO4＝ CuSeO3↓+Na2SO4 ‎ 催化剂 ‎（3）①CO2+H2O === H2CO3‎ 加热 ‎②CO2+ 4H2====== CH4+ 2H2O ‎③NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl 点燃 ‎（4）①B、D 点燃 ‎②2H2+O2====2H2O， Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑‎ ‎③ a、CH4+2O2====CO2+2H2O b、2.75g c、燃烧相同质量的天然气和煤，天然气放出热量多、产生CO2少 ‎(5)CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ‎ （6）⑴A、D ⑵4NH3+3O2==2N2+6H2O 置换反应 ⑶ 17:24‎ ‎22-1．① CO2 ② HCl ③ CaO ④ Ca CO3 ⑤Ca（OH）2 ⑥CH4 ⑦H2 ⑧H2O ‎⑨CO ⑩ CH4 H2 CO ‎22—2. （1）①⑦；（2）②⑧；（3）⑤⑥，③④‎ ‎22-3. （1）A ‎ ‎（2）把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ‎（3）‎ 操作步骤 实验现象 结论 取少量标签破损的溶液于试管中，滴入盐酸，振荡。‎ 有气泡产生 无明显现象 标签破损的溶液是碳酸钠溶液。‎ 标签破损的溶液是氢氧化钠溶液。‎ ‎23-1．（1）碘，汽油 （2）底部颜色深 （3）A ‎23-2．（1）C (2)C中有固体（晶体）析出 （3）150 (4)16.7%‎ ‎23-3．甲；CaO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+H2O （2）乙；乙。‎ ‎24-1．（1）石油      与空气（或氧气）隔绝 ‎（2）① 可燃性（或可燃烧、能与氧气反应） ② 2C4H10＋13O2 8CO2＋10H2O  ‎ ‎（3）B C D （4）CaCO3‎ 高温 ‎24-2．（1）石油 ； CH4 +2O2CO2 +2H2O ‎（2）与氧气混合（或温度达到着火点）；Zr +2H2O=====ZrO2 + 2H2↑‎ ‎（3）②③④ ；‎ ‎（4）2.5‎ ‎24-3.(1)导电性 （2）C (3) ① 空气 ②Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ‎ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（4）3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 76‎ ‎25-1．（1）CO32- 分别往溶液中滴入稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。‎ ‎ （2）①BaCO3 + H2SO4 ==== BaSO4 ↓+ CO2↑+H2O ‎ ‎②Ba(OH)2 + Na2CO3 ==== BaCO3↓+2 NaOH ‎25-2．（1）①溶液由红色逐渐变为无色， 2NaOH+ H2SO4 ==== Na2SO4 +H2O ‎ ②有大量气泡产生 Na2CO3 +2 HCl ==== 2NaCl+ CO2↑+H2O ‎ ‎ ③产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO4 ==== Cu（OH）2↓+Na2 SO4 ‎ ‎ （2）Cu2+和OH－‎ ‎25-3．（1）HCl；Na2CO3；Mg(NO3)2‎ ‎（2）Na2CO3+2HCI == 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ba(OH)2 == BaCO3↓+ 2NaOH ‎25-4．（1）KOH，K2SO4（或KCl），AgCl（或BaSO4）‎ ‎（2）K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3；HNO3+KOH==H2O+KNO3‎ 或KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3；HNO3+KOH==H2O+KNO3‎ ‎（3）KNO3，K、N。‎ ‎25-5．（1）只有（1分）；只有（1分）；由和组成（1分）；‎ ‎ （2） ‎ 实验操作 预期现象和结论 步骤一 取①中溶液少量于试管中，‎ 滴加过量的溶液，（1分）‎ 产生白色沉淀（1分），说明存在（1分）‎ 步骤二 静置后，取步骤一中少量上层清液于试管中，加入溶液（1分）‎ 无明显现象，说明原粉末中无（1分），所以该粉末组成只有（1分）‎ ‎26-1．（1）O2；H2O（CO2等）； NaCl（MgCl2等） [合理给分]‎ ‎ （2）二；NaCl Na2CO3‎ CaCO3↓MgCO3↓‎ Na2CO3‎ 无色 溶液 粗盐（含CaCl2和MgCl2）‎ H2O HCl NaCl溶液 NaCl晶体 搅拌 流程图 过滤 ① 玻璃棒 搅拌，防止液滴因受热不均而向四周飞溅 ② Na2CO3 静置后，往上层清液中继续加入X溶液，不再有浑浊出现。‎ ③ 消除过量碳酸钠溶液 往滤液中逐滴滴加稀盐酸，直至不再有气泡冒出。‎ ‎26-2．⑴ 过滤 (1分) Cu、Zn、Fe ‎⑵ Fe ZnSO4 ‎ ‎⑶ 把废液中铜离子和铁离子全部置换出来。‎ ‎⑷ CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu (或Fe SO4 + Zn == ZnSO4 + Fe) ‎ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑‎ ‎26-3．（1）3 （2）沸点 （3）Si+3HCl ===== SiHCl3+H2 （4）H2、HCl ‎（5）HCl或HNO3或H2SO4‎ ‎26-4. （1）>  (2) Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ; 3H2SO4 + Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O;(3) 不能 （4）硫酸钠  硫酸 ‎26-5．（1）C （2）Ba(NO3)2    H NO3或HCl    CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O ‎ （3）NaCl ‎27-1．（1）胶头滴管；玻璃棒。浓硫酸、水；标签。‎ ‎ （2）②；⑥。‎ ‎27-2．错误1：倾倒烧杯中溶液时没有用玻璃棒作引流；‎ 错误2：漏斗下端没有紧贴盛放滤液的烧杯内壁。‎ 或：标签没有朝向手心；滤纸高于漏斗边缘；滴管平放。‎ ‎27-3．(1) 玻璃棒 ‎ ‎ (2) 在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸, 将待测液涂到试纸上,‎ 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较, 得出被测液的pH. ‎ ‎28-1．（1）②锥形瓶，（2）⑦⑧；氯酸钾和二氧化锰（或高锰酸钾）；‎ ‎（3）②③④⑥（1分）， MnO2 ‎ ‎① 2H2O2==== 2 H2O + O2↑（2分）；‎ ‎（4）用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明收集满了（1分）‎ ‎28-2．（1）MnO2 或二氧化锰；H2O2或过氧化氢或双氧水；O2或氧气。‎ ‎（2）①CaCO3 +2HCl ===== CaCl2 + CO2↑+ H2O ‎ ‎ 或 Na2CO3 +2HCl ===== 2NaCl + CO2↑+ H2O [合理即可]‎ ‎ ②棉花团由紫色变红色 ③把气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。 或 有白色沉淀产生。 CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓ + H2O ‎ ‎ ‎28-3．（1）CaCO3 +2HCl ===== CaCl2 + CO2↑+ H2O 浓硫酸（或浓H2SO4） 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ （2）SO2 + 2NaOH ===== Na2SO3 + H2O ‎（3）①火星四射②生成黑色固体③放出热量 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 ‎ ‎29-1．（1）Mg. Fe. Cu. Au（2）A，D、F（1分）。 或B，D、F。‎ ‎（3）强 （4）Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu ‎29-2．（1）61 玻璃棒、烧杯 ‎ ‎（2）①同条件下，碳酸钙与不同浓度盐酸反应，盐酸浓度越大，反应的速度越快，越剧烈； ‎ 同条件下，碳酸钙与盐酸反应，粉末碳酸钙比颗粒碳酸钙的反应速度要快，要剧烈。‎ ‎② 6 ； CaCO3 +2 HCl====CaCl2+H2O +CO2↑ ‎ ‎（3）B、D ‎ ‎29-3．（1）导电性优良，做导线（其它合理答案都可得分）‎ ‎（2）较大 （3）H2O，CO2 （4）A、F ‎（5）用燃着的木条放在试管口，如果木条熄灭，说明试管中已充满CO2。‎ ‎29-4．（1）二氧化锰加入到水中不生产氧气‎ MnO2‎ ‎（2）2H2O2==== 2 H2O + O2↑ ‎ ‎（3）取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再伸入带火星的木条 ‎（4）证明二氧化锰在反应前后，其质量没有变化；证明二氧化锰在反应前后，其化学性质没有变化 ‎29-5．（1）4P+5O22P2O5（2分）‎ ‎（2）②和④ （1分） ‎ ‎（3）③和④ （1分）‎ ‎（4）移除了可燃物、控制温度在着火点以下 ‎29-6．【1】（1）不饱和 通电 （2）CaO+H2O=== Ca(OH)2 ‎ ‎（3）2H2O === 2H2↑+ O2↑ 3.6 （4）硬 ‎ ‎（5）①过滤，漏斗 ‎②Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2+CaCl2‎ ‎ ③CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ‎ ‎④Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ NaOH+HCl = NaCl+ H2O ‎⑤氯化钠 ‎29-7．【实验探究】 稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等；产生气泡、出现红色固体等 ‎【理论探讨】 l535℃～l538℃‎ ‎【拓展延伸】 （1）在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)‎ ‎（2）6Fe203 高温 4Fe304+02↑   （3）由黑色变成红棕色 实验步骤 实验现象与结论 ‎1、分别取少量样品于三支试管中，加入足量的水，振荡。（1分）‎ ‎2、在另两支试管中分别加入稀盐酸。（1分）‎ 有白色沉淀的是碳酸钙（1分）‎ 有气泡产生的是碳酸钾（1分），没有明显现象的是氯化镁（1分）‎ ‎30-1．‎ ‎30-2．（1）CO2＋2NaOH＝＝Na2CO3＋H2O ‎（3）‎ ‎①取少量样品于试管中，加水，振荡，滴入过量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）‎ 产生白色沉淀，样品中含有碳酸钠 ‎②将①得到混合物静置，取少量上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞 溶液变成红色，原样品中含有氢氧化钠 综上所述，NaOH的白色固体部分发生变质 ‎30-3．‎ 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：观察溶液颜色。‎ 溶液显蓝色，原溶液是氯化铜溶液；‎ 溶液为无色，原溶液是氯化钠溶液。‎ 步骤2：取两种黑色粉末各少量于试管中，分别加入少量氯化铜。充分振荡。‎ 有紫红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，原粉末是Fe；‎ 无明显现象，原粉末是CuO。‎ ‎30-4．‎ 实验步骤 实验现象和结论 ‎（1）取固体混合物于试管中，加一定量水溶解，配成溶液。‎ 固体混合物可溶于水，溶液为无色 ‎（2）向溶液中加入过量的碳酸钾溶液至沉淀不再产生为止。‎ 产生白色沉淀，该沉淀是CaCO3‎ ‎（3）将步骤（2）反应后的溶液过滤。弃去固体，保留滤液 滤纸上有白色固体 得到无色液体 ‎（4）向滤液逐滴滴加适量盐酸至不再有气泡冒出。‎ 溶液中不再有气泡冒出。说明K2 CO3与HCl完全反应。‎ ‎（5）加热蒸发步骤（4）溶液至晶体析出。‎ 得到纯净的无色KCl晶体。‎