中考化学总复习冲刺阶段必备 15页

‎2011年中考化学总复习 ‎ 一、绪言 ‎1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。‎ ‎2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。‎ 物理变化分子的结构不改变，改变的是分子间的间隔和排列方式。化学变化是分子分解为原子，原子重新排列组合的过程 ‎3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。‎ ‎4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。‎ ‎5 科学探究：提出问题→建立假设→收集证据→获得结论→交流评价 二、空气 ‎1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 ‎ 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。‎ ‎2、能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 能否用镁代替红磷？ 不能 原因：镁不仅可以和氧气反应还可以和氮气反应。‎ ‎3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。‎ ‎4、空气污染指数包括SO2、CO、NO2 可吸入颗粒，主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。‎ 三、水 ‎1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的（宏观），每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的（微观）；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。‎ ‎2、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4或NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。‎ ‎3、.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 ‎4、水的化学性质 ‎ ‎（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ ‎ ‎（2） H2O + CaO==Ca(OH)2‎ ‎（3） H2O + CO2==H2CO3‎ ‎5、水的净化 ‎（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。‎ ‎（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；‎ 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。‎ B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 四、O2、H2、CO2、CO、C ‎1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。‎ 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。‎ 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）‎ 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。‎ 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）‎ ‎2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。‎ 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。‎ CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。‎ 生铁和钢主要成分都是铁成为合金，但性质不同的原因是：含碳量不同。‎ ‎3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。‎ ‎ 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。‎ ‎ 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 ‎ 密度比空气小用向下排空气法 ‎ CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 ‎4、①实验室制O2的方法是：过氧化氢分解 加热氯酸钾或高锰酸钾 （方程式）‎ ‎2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2‎ ‎ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎ 加热法制氧气的步骤: 查 装 定 点 收 离 熄 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）‎ 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。‎ ‎②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）‎ Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑‎ ‎③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。‎ ‎①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。‎ ‎②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。‎ ‎③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）‎ ‎④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）‎ ‎⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。‎ ‎6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ‎① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 ‎，C+ O2— (氧气充足)C+ O2— （氧气不足）‎ ‎ ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 ‎7、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，‎ 醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。‎ 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。 氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。‎ 五、铁 ‎1、铁生绣实际上是铁和氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。‎ ‎2、防止铁制生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。‎ ‎3、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）‎ 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。‎ ‎4、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。‎ ‎3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ 六、溶液 ‎1、溶液的特征：均一稳定的混合物。‎ ‎2、溶解度：在一定温度下，某固态物质在‎100克溶剂达到饱和状态时所溶解 ‎ ‎ 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。‎ ‎（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量） ‎ ‎3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，‎ NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）‎ 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。‎ 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液（降温结晶）的方法来得到晶体（如KNO3、NH4NO3）‎ ‎4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。‎ 七、组成与结构 ‎1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。‎ 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。‎ 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数 ‎ 相对原子质量=质子数+中子数 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。‎ ‎2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）‎ ‎②由一种分子构成的物质一定是纯净物。‎ ‎③由不同种元素组成的纯净物叫化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。‎ 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。‎ ‎④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。‎ ‎⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。‎ ‎⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。‎ ‎⑦物质是由分子、原子、离子构成的。‎ ‎ 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、碳 硫 磷等。‎ ‎ 由分子直接构成的：如H2O、 H2、O2、N2、Cl2等 ‎ ‎ 由离子直接构成的：如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。‎ ‎3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。‎ 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。‎ 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。‎ 八、质量守恒定律 ‎1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。‎ 小结：在化学反应中:‎ 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；‎ 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；‎ 可能改变的是分子的数目。‎ 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。‎ 九、酸、碱、盐 ‎1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。‎ ‎、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。‎ ‎ ‎ ‎3、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）‎ 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）‎ ‎6、酸的化学性质（酸的通性）‎ ‎  (1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。‎ ‎(2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）‎ ‎(3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）‎ ‎(4)与碱反应生成盐和水（一定反应）‎ ‎(5) 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）‎ ‎7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。‎ ‎ PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。‎ 蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；‎ 测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。‎ ‎8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。‎ ‎(1)、碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。‎ ‎⑦物质是由分子、原子、离子构成的。‎ ‎ 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、碳 硫 磷等。‎ ‎ 由分子直接构成的：如H2O、 H2、O2、N2、Cl2等 ‎ ‎ 由离子直接构成的：如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。‎ ‎3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。‎ 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。‎ 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。‎ 八、质量守恒定律 ‎1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。‎ 小结：在化学反应中:‎ 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；‎ 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；‎ 可能改变的是分子的数目。‎ 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。‎ 九、酸、碱、盐 ‎1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。‎ ‎、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。‎ ‎ ‎ ‎3、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）‎ 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）‎ ‎6、酸的化学性质（酸的通性）‎ ‎  (1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。‎ ‎(2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）‎ ‎(3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）‎ ‎(4)与碱反应生成盐和水（一定反应）‎ ‎(5) 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）‎ ‎7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。‎ ‎ PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。‎ 蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；‎ 测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。‎ ‎8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。‎ ‎(1)、碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。‎ ‎(2)、碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 ‎(3)、碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。‎ ‎(4)、碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。‎ ‎9、盐的性质 ‎①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）‎ ‎②盐与酸反应 （与前面相同）‎ ‎③盐与碱反应 （与前面相同）‎ ‎④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。‎ ‎10、氧化物 ‎①定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）‎ 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）‎ ‎②性质 与水反应（碱可溶）‎ 碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。‎ 酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。‎ ‎11、物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。‎ 盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3‎ 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。‎ ‎12、物质的俗名或主要成分、化学式：‎ 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰） 氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱） 纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾） 碳酸氢钠NaHCO3 氨水NH3·H2O（属于碱类） ‎ 有关物质的颜色：‎ Fe(OH)3红褐色沉淀；Fe2O3红(棕)色 ；Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色；FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、(即Fe2+)浅绿色；Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色；‎ Cu(OH)2蓝色沉淀；CuO黑色；CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水；CuSO4是白色；CuSO4·5H2O是蓝色；Cu（紫）红色；‎ BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀；CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀； ‎ KClO3白色；KCl白色；KMnO4紫黑色；MnO2黑色；Cu2(OH)2CO3绿色 ‎13、用途、性质 ‎⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。‎ ‎⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。‎ ‎⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。‎ ‎⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。‎ ‎⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。‎ ‎⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。‎ ‎⑺铁、白磷放在空气中质量增加。‎ ‎⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。‎ ‎⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。‎ ‎⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ‎⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]‎ ‎⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠）‎ ‎ 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3‎ ‎ CaO中含有杂质是CaCO3‎ ‎⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ‎⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— ‎ 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O— ‎ 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— ‎ 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl ‎ ‎1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）‎ 符号： ‎ 名称： ‎ ‎2、默写常见元素的化合价：(熟背口诀)‎ ‎+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、 ；+3 Al ；+4 Si ；‎ ‎+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+‎4 C ；+4、+6 S ；‎ ‎ ‎-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。‎ ‎3、默写常见原子团的符号和化合价：‎ 名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 符 号 NH4‎ OH NO3‎ SO4‎ CO3‎ PO4‎ 化合价 ‎+1‎ ‎-1‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎-2‎ ‎-3‎ ‎4、、默写金属活动性顺序：（由强到弱）（P162）‎ ‎ 元素符号： ‎ ‎ 元素名称： ‎ ‎5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：‎ ‎1、酸： 全部溶于水 ；‎ ‎2、碱： 大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；‎ ‎3、盐：a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水；‎ ‎ b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ；‎ ‎ c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、‎ ‎ CaSO4微溶于水 ；‎ ‎ d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水 。‎