中考化学汇总复习——实验题探究题2012的汇总版 35页

中考化学汇总复习——实验题&探究题 目录 实验题……………………………………………………………………………………………1‎ 探究题……………………………………………………………………………………………2‎ 实验题……………………………………………………………………………………………21‎ 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。‎ ‎（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：‎ ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、‎ KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、‎ NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。‎ ‎（二）、实验注意的地方：‎ ‎①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。‎ ‎②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。‎ ‎③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；‎ SO2、NO2用碱液吸收。‎ ‎④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。‎ ‎（三）、常见意外事故的处理：‎ ‎①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。‎ ① 沾到皮肤或衣物上：‎ Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；‎ Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；‎ Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。‎ ‎（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：‎ ‎1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）‎ ‎2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）‎ ‎3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）‎ 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）‎ ‎ [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]‎ ‎（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 ‎1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）‎ 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。‎ ‎2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） ‎ 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。‎ 1、 有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。‎ 2、 ‎（六）、自设计实验 ‎ 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。‎ 实验步骤 实验现象 结论 ‎①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ‎②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 ‎2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。‎ 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2‎ 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。‎ 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 ‎1.（佛山）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。‎ ‎【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？‎ ‎【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。‎ ‎【猜 想】‎ 猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；‎ 猜想2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的；‎ 猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；‎ 猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 过程分析 ‎①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立 ‎②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立 ‎③ ‎ 没有褪色 猜想3不成立 ‎【结 论】‎ 综合分析：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。‎ ‎【反 思】‎ ‎（1）HClO中氯元素的化合价为 价。‎ ‎（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 。‎ ‎（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。‎ ‎【猜 想】Cl2 【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中 【结 论】HClO ‎【反 思】（1）+1 （2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （3）先变红色后褪色 ‎2.（揭阳）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：‎ 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①‎ 取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。‎ B是 ‎ D是 ‎ ‎②‎ 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A是硫酸钠溶液 ‎ C是 ‎ ‎【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。‎ ‎【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？‎ ‎【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。‎ ‎【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。‎ ‎【实验探究】请你将下列实验填写完整。‎ 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ‎③‎ 取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想 ‎ 一定成立 ‎④‎ 取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热 有刺激性气味的气体生成 猜想 可能成立 ‎⑤‎ 在④所得的溶液中加入足量的 ‎ ‎ ‎ 猜想（3）成立 写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。‎ ‎【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。‎ ‎① 紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水 ② 有白色沉淀 无现象的 C为氯化钠溶液 ‎【猜 想】（3） SO42- 或 SO32- 【实验探究】③ （1）④ （2）或（3）⑤ ‎ 硝酸钡溶液 ‎ 有白色的沉淀生成 Na2SO3 + Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO3‎ ‎3.（汕头）‎2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。‎ ‎【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?‎ ‎【查阅资料】‎ I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。‎ Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。‎ ‎【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：‎ ‎ 猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4；‎ ‎ 猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、 ；‎ ‎ 猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。‎ ‎【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。‎ ‎【问题讨论】‎ ‎(1)如果A装置没有明显变化，则猜想 成立；‎ ‎ 如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。‎ ‎(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证 气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。‎ ‎(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。‎ ‎【提出猜想】CH4 【问题讨论】(1) 2 3 (2) 吸收CO2 澄清石灰水 (3) 干燥 水雾 浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4) NaOH溶液 ‎4．（湛江）假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。‎ ‎【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，‎ 其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。‎ ‎(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。‎ ‎ 取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。‎ ‎(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____④_____。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质 性质 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解性 ‎20℃‎时溶解度‎21.6g，溶解时放热 ‎20℃‎时溶解度‎9.8g，溶解时放热 加热 不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。‎ 根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C时，在‎100克水中加入‎12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_____⑤_____，否则为_____⑥_____。‎ ‎(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。‎ ‎① CO2 ② 此粉未不是快速发酵粉 ③ 稀盐酸 ④ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ⑤ 碳酸氢钠 ⑥ 碳酸钠 ⑦把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数 ‎5.（肇庆）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究：‎ ‎【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl， 猜想②：该化肥是 ，‎ ‎ 猜想③：该化肥是NH4HCO3， 猜想④：该化肥是尿素。‎ ‎【实验探究】‎ ‎（图1）‎ ‎（图2）‎ ‎（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中 溶液滴入 试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的 溶液，若 ，则猜想①成立；若 ，则猜想②成立，其反应的化学方程式： 。‎ 猜想② (NH4)2SO4（或硫酸铵）【实验探究】（1）④ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑（2）（2分）HCl溶液（或盐酸） ③ （3）BaCl2溶液（或氯化钡溶液） 无白色沉淀 有白色沉淀 (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl ‎6.（贵港）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。‎ ‎【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定，易分解生成HCl和O2。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，___________________。‎ ‎______________________。‎ 漂白粉的漂白作用已失效。‎ ‎【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：把样品加入水中，充分溶解后过滤，‎ ‎________________________________。‎ 有气泡产生。‎ 猜想一成立。‎ 步骤二：________________________________。‎ ‎______________________。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 滴入适量品红溶液 溶液红色不褪去 ‎【继续探究】‎ 实验操作 实验现象 取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸 取滤液样品于试管中，滴入无色酚酞试液 溶液呈无色（溶液不变色）‎ ‎7.（桂林）请你参与下列探究：‎ ‎【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。‎ ‎ 【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。‎ ‎（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 。‎ ‎（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是 。‎ ‎（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）① ；② 。‎ ‎【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。‎ ‎（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ，不同变化是 ，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是 、 。‎ ‎（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊 ；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。‎ 小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是： 、 。‎ ‎【实验探究与结论】（1）滤纸条变红 分子在不断运动或浓氨水(氨或NH3 或NH3·H2O)易挥发浓氨水(NH3·H2O)显碱性 或 浓氨水(NH3·H2O)是碱性物质 或 氨气与水反应生成了碱 或 浓氨水(NH3·H2O)易分解 （2）氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发 （3）现象明显、快速出现实验现象、实验药品用量少、环保无污染 ‎ ‎【思维拓展】（1）试纸由紫色变红色 下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢不同 或 两条试纸变色的深浅不同 二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸性物质） 二氧化碳的密度比空气大 或 二氧化碳比空气重 （2）在外管(或大试管)内加入澄清石灰水 将燃烧的木条放在支管口 ‎8.（梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。‎ 澄清的 石灰水 ‎ ‎止水夹 澄清的 石灰水 C+CuO 图19‎ 乙 C+CuO 甲 ‎ ‎ ‎【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？‎ ‎【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。‎ ‎【猜想与假设】‎ ‎（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。‎ ‎（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。‎ ‎【分析与交流】‎ ‎（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。‎ ‎（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 。‎ ‎（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。‎ A. 32︰3 B. 40︰‎3 C. 48︰3‎ 你认为小施这样选择的理由是 。‎ ‎【实验与结论】‎ 同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。‎ ‎【猜想与假设】Cu2O （Cu‎4C、Cu‎2C等） 【分析与交流】（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。 （2）有利于集中加热，获得持续高温。（3） A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。‎ ‎【实验与结论】气密性 不能 放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。‎ ‎9.（常州）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。‎ ‎【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。‎ ‎【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O ‎【实验装置】‎ ‎【交流与讨论】‎ Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。‎ ‎（1）装置②的作用是： ▲ ；‎ ‎（2）装置③的作用是： ▲ ；‎ ‎（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为‎0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为‎1.28g/L），则称取的样品质量应大于 ▲ g；‎ Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ▲ ；（填序号）‎ A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收 B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收 C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收 Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品‎12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体‎11.7 g。则该样品的纯度为 ▲ 。‎ I．（1）除去CO2和HCl气体 （2）验证CO2是否被除尽 （3）2.44 II．ABC III．97.6%‎ ‎10.（常州）某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。 ‎ ‎【资料卡】‎ ‎（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；‎ ‎（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。‎ ‎【提出问题】白色固体含有什么物质？‎ ‎【猜想与假设】‎ 假设1：白色固体含有 ▲ ；‎ 假设2：白色固体含有Na2O；‎ ‎【实验设计】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量白色固体放入足量水中 白色固体完全溶解 ‎ ‎ ‎②取①中少量溶液，加入 ▲ ‎ 产生大量气泡 假设1成立 ‎③另取①中少量溶液， ▲ ‎ ‎ ▲ ‎ 假设2成立 ‎【反思提高】‎ Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式： ▲ 。‎ 假设1：Na2CO3 【实验设计】②足量稀盐酸 ③加入足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞试液 溶液呈红色 【反思提高】4Na+3CO2 △ 2Na2CO3+C（或4Na+CO2 △ 2Na2O+C）‎ ‎11.（南京）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，‎ ‎(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为 ▲ 得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。‎ ‎(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。‎ ‎ I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为 ▲ 。‎ ‎ Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：‎ 还原CuO的装置 合成气→‎ 浓NaOH溶液 浓硫酸 浓硫酸 浓NaOH溶液 ‎ A B C D E ‎【设计买验步骤]‎ ‎①连接好装置并检查气密性。‎ ‎②装入药品，通人一段时间合成气。‎ ‎③分别称量装置D、E的质量。‎ ‎④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。‎ ‎⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。‎ ‎⑥再次分别称量装置D、E的质量，‎ ‎[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 ▲ (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。‎ ‎[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：‎ 装置D的质量 装置E的质量 反应前 ‎292.4g ‎198.2g 反应后 ‎296.0g ‎201.5g ‎①装置C中出现 ▲ 色物质。‎ ‎②称量数据如右表所示。‎ ‎[现象分析和数据处理]‎ ‎①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。‎ ‎②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。 ▲ ‎ ‎③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? ▲ (选填“是”或“否”，并说明理由)。‎ ‎[拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。‎ 查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；‎ ‎ 白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。‎ ‎ H CuO 实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。‎无水CuSO4‎ ‎ F G I ‎①上图装置F中盛放的试剂名称是 ▲ 。‎ ‎②上图装置的正确连接顺序是 ▲ (填字母，且每套装置限用一次)。‎ ‎[实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为 ‎ ▲ (写出一个原因，并说明理由)。‎ ‎ ▲ ‎ ‎(1)CH4+H2O=CO+3H2 (2)I．14：3 Ⅱ．[完善实验设计]② [进行实验]红 [现象分析和数据处理]②如果只有CO和H。还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2；1 如果只有CH4还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1 现测得CO2的质量：201．‎5g--198．‎2g=3．‎3g H20的质量：896．‎0g一292．‎4g=3．‎‎6g ‎ 生成物中碳元索与氢元索的质量比：(3·‎3g×)：(3．‎6g×)=9：4‎ ‎9；4介于2：1和3：1之间 由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反应的CH4，且 CH4也还原了CuO。 ③否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低·而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2 ：1，所以对推测结果无影响。 [拓展探究]澄清石灰水 HGFI ‎ ‎[实验反思]因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比太置2：1，所以可能是合成气中参与反应的CO与H2的分子个数比大于1：3(或H2未完全参加反应、生成的水未被完全吸收等) ‎ ‎12.（南通）在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。‎ ‎【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）。 ②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。③过氧化钠与氮气不反应。④碳酸钠溶液呈碱性。‎ ‎【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是 ▲ （填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：‎ 猜想Ⅰ：固体成分是Na2CO3， CO2参加反应。‎ 猜想Ⅱ：固体成分是NaOH， H2O参加反应。‎ 猜想Ⅲ：固体成分是 ▲ ，CO2和H2O均参加反应。‎ ‎【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，‎ 取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。‎ 验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na2CO3。‎ 验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。‎ 请问此结论是否正确？ ▲ （填“正确”或“错误”），原因是： ▲ 。‎ 验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的 ▲ 溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式 ▲ ‎ ‎；然后 向上层清液中加入 ▲ 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。‎ ‎【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除 ▲ 的存在。‎ ‎【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃 烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 ▲ 的用量。‎ ‎【分析讨论】 放热 猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH的混合物 验证Ⅱ：错误 可能有碳酸钠存在 验证Ⅲ：CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 酚酞 【实验反思】NaOH 【拓展延伸】水 ‎ ‎13.（广东省）2010年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。‎ 魔术一“奇花变色”‎ 道具如图甲所示，该魔术可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 红 色。该魔术中没有涉及的性质是 B (填字母序号)。‎ A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性 D．氨气的水溶液显碱性 魔术二“瓶吞鸡蛋”‎ 道具如图乙所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (用化学方程式表示)。‎ 魔术三 “‘清水’变‘牛奶’”‎ 道具如图丙所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为 H2SO4 ；B为 BaCl2 (答案合理即可)。(只需写一组)‎ ‎14.（广东省）同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个实验。‎ ‎（1）写出乙实验的化学反应方程式Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，反应过程中产生的现象是澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。‎ 实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。‎ ‎【提出问题】 废液中含有哪些物质？‎ ‎【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠（写物质名称）。‎ ‎②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。‎ 乙 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是NaOH [或NaOH、Ca(OH)2]。‎ ‎(写一种猜想)‎ ‎【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。‎ 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。‎ ①有白色沉淀，溶液呈红色。‎ 小林的猜想正确。‎ ②有白色沉淀，溶液呈无色。‎ ‎ 小云的猜想正确。‎ ③无白色沉淀，溶液呈红色。‎ 小红 的猜想正确。‎ ‎【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的用量。‎ ‎15.（四川达州）纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。‎ 猜想 实验操作 实验现象 结论（或化学方程式）‎ 猜想一：Na2CO3溶液显碱性 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡 溶液变为红色 ‎ 溶液显碱性 猜想二：能与酸反应 取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸 有大量气泡产生 化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ‎ 猜想三：能与Ca(OH)2反应 向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓‎ 猜想四：能与BaCl2反应 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 反应的基本类型为复分解反应 ‎[交流与反思] 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？是（填“是”或“否”）。‎ ‎16.（镇江）有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。‎ ‎（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。‎ ‎（二）实验：‎ ‎（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则 该气体中 ▲ SO2（填“有”或“无”）。‎ ‎（2）乙同学认为只有O2，则可用是 ▲ 来检验。实验证明乙同学的观点不正确 ‎（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：‎ O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：‎ ‎ ‎ ‎（三）实验现象与结论：A中观察到 ▲ ，证明无O2；B中观察到 ▲ ，证明该气体是H2。‎ ‎（四）实验反思：‎ ‎（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 ▲ 以确保安全。‎ ‎（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 ▲ 性（填“酸”或“碱”）。‎ ‎（1）无 （2）带火星的木条（三）溶液未出现蓝色或无现象，铜网表面变红（4）验纯（5）酸 ‎17.（镇江）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：‎ ‎（一）猜想与假设：‎ 猜想一：固体为CuCO3，理由： ▲ （用化学反应方程式表示）。‎ 猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 ▲ （填“酸”或“碱”）性。‎ 猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。‎ ‎（二）资料查阅：‎ ‎①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水； ‎ ‎②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。‎ ‎（三）设计与实验：‎ Ⅰ．固体的获取：‎ ‎（1）将反应后的固、液混合物经 ▲ 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。‎ ‎（2）判断固体已洗净的方法及现象 ▲ 。‎ 蓝色固体 澄清 石灰水 无水CuSO4‎ Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。‎ ‎（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 ▲ 正确； ‎ ‎（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 ▲ 正确；‎ ‎（5）小组同学将装置按 A、 ▲ 、 ▲ （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为 ，C中的现象为 。‎固体 的质 量/g 温度/℃‎ 结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。‎ Ⅲ．固体成分定量测定：‎ 已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽‎68℃‎，CuCO3的分解温度为‎200℃‎∽‎220℃‎。设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：‎ ‎（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式： AB段： ▲ ； CD段： ▲ ；‎ ‎（7）通过计算可得： a:b＝ 。‎ ‎（8）若将‎24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了‎2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： ▲ 。‎ 猜想一：Na2CO3 + CuSO4= CuCO3↓+ Na2SO4 猜想二：碱 Ⅰ．（1） 过滤 （2）取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2 [或Ba(OH)2、Ba(NO3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、Ca(NO3)2]溶液，无沉淀产生。 Ⅱ．（3）二 （4）一 （5）C B 澄清的石灰水变浑浊 白色固体变蓝 （6）Cu(OH)2 CuO + H2O CuCO3 CuO + CO2 ↑ ‎ ‎（7）2 : 1 （8）4CuO 2Cu2O + O2 ↑ ‎ ‎18.（泰州）某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：‎ ‎ (1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? ▲ 。‎ ‎ (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?　▲　。‎ ‎ (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 ▲ 。 ‎ ‎ (4)用酚酞试液 ▲ (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么　▲ 。　‎ ‎ (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?　▲　。‎ ‎ ‎ ‎(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。‎ ‎ ①你认为这个方案 ▲ (填“行”或“不行”)。理由是什么？ ▲ 。‎ ‎ ②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 ▲ ， ▲ 。‎ ‎　(1) 密封保存　　(2) 氢氧化钠固体吸收水或潮解　　(3) 碳酸钠　　(4) 不能　碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红　(5) 取试样溶于水，加入CaCl2[Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等]溶液，有白色沉淀生成　(6) ①不行； 变质产物（含结晶水等）不是纯净的碳酸钠。CO2能溶水不能用排水法集气，用排水法收集误差较大。②将试样溶于水，加入足量CaCl2(或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等)溶液，过滤 ，在滤液中滴加酚酞试液，不变色，则氢氧化钠已经全部变质，变红，则部分变质 。（或在滤液中滴加其他酸碱指示剂来检验滤液是中性还是碱性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶液看有无沉淀来检验滤液是否呈碱性。不过滤也行。）‎ ‎19.（徐州）做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。‎ ‎[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？‎ ‎[查阅资料1]‎ ‎（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；‎ ‎（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。‎ ‎[实验探究]‎ 将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。‎ ‎ [问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？‎ Fe3O4‎ Fe2O3‎ 铁 分解温度/℃‎ ‎1538‎ ‎1400‎ ‎—‎ 熔点/℃‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎1535‎ ‎ [查阅资料2]‎ ‎（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：‎ ‎（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。‎ ‎[理论探讨]‎ 根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。‎ ‎[拓展延伸]‎ ‎（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；‎ ‎（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;‎ ‎（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。‎ ‎【实验探究】 稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等 【理论探讨】 l‎535℃‎～l‎538℃‎ ‎【拓展延伸】 (1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙) (2)6Fe203 高温 4Fe304+02↑ (3)由黑色变成红棕色 ‎20.（盐城）有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究。‎ ‎【猜想】猜想一：A中只含C、H两种元素 猜想二：A中含C、H、O三种元素 ‎【实验】‎ 碱灰石增重‎4.4g 浓硫酸增重‎2.7g 混合气体 称取A物质‎3.1克 ‎ 在O2中充分 足量的浓硫酸 足量碱石灰 ‎ 燃烧 ‎ ‎ ‎【结论】猜想 ▲ 正确（选填“一”或“二”）。‎ ‎【反思】有机物A中所含元素的质量比为 ▲ 。‎ ‎【结论】猜想 二 正确 【反思】有机物A中所含元素的质量比为C：H：O=12：3：16 。‎ ‎21.（扬州）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．‎ ‎【应用研究】‎ ‎(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。‎ ‎【制备研究】‎ ‎(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。‎ ‎【Na2CO3质量分数测定】‎ 工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。‎ ‎(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_____；⑤再次称量装置C。‎ 计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。‎ ‎【NaN3纯度测定】‎ 精确称量‎0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3 → 3N2 (NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。‎ ‎(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。‎ ‎(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。‎ ‎(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“‎0”‎刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。‎ ‎(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为‎1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。‎ A. 100 mL B. ‎1 L C. ‎‎2 L ‎(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。‎ ‎（1）2NaN2=2Na+3N2↑ (2)红色石蕊试纸 （3）除去空气中的CO2 缓缓放入空气 3 生成NaN2的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3 （4）不变 （5）倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触 （6）降低气体温度（防止量气管中水喷出） 调节两边液面相平 （7）A （8）92.9%‎ ‎22.（广安）不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。‎ ‎【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？‎ ‎【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。‎ ‎【实验探究一】探究蚁酸的酸性。‎ ‎（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成________________色，说明蚁酸溶液显酸性；‎ ‎（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_________________________。‎ ‎【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。‎ ‎（1）小芳同学根据蚁酸中含有________________元素，推测出生成物中含有水；‎ ‎（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：‎ 猜想①：该气体是CO2 猜想②：该气体是________________‎ 他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。‎ I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①________________（填“成立”或“不成立”）；‎ II．装置B中的现象是_____________，装置C中发生反应的化学方程式为__________________。‎ ‎【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是__________________，处理的方法是_____________。‎ ‎【拓展延伸】‎ ‎（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是_____________。‎ A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水 ‎（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是______________________________（只写一种）。‎ ‎【实验探究一】（1）红 （2）氢气（或H2）【实验探究二】（1）氢、氧（或H、O） （2）CO（或一氧化碳）I．不成立 II．黑色粉末变成红色；【讨论交流】缺少尾气处理装置；点燃尾气（或收集尾气或其它合理答案）【拓展延伸】（1）B （2）Na2CO3（或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）‎ 实验题 ‎1、（锦州市）实验室提供如图5所示的仪器：‎ ‎　　‎ ‎　　‎ ‎(1)仪器④的名称是_____________，请你写出该仪器的一种用途_____________。‎ ‎(2)实验室欲利用上述仪器完成高锰酸钾制取氧气的实验，需要用到的仪器有(填仪器序号)_____________，装配制取装置时还须补充的一种用品是_____________。‎ ‎(3)写出高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式__________________________________。‎ ‎2、（重庆市）)(1)选择适当的序号填空：‎ ‎ ①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒 ④试管 ⑤蒸发皿 ‎ 常用作少量药品反应的容器是_________，用于一定体积的液体的仪器是__________。‎ ‎ (2)为完成过滤操作，除选用(1)中的部分仪器外，还缺少的玻璃仪器是___________。‎ ‎3、（肇庆市）现有下列仪器：‎ ‎（1）吸取和滴加少量液体时用___ _ _；洗涤试管应使用____ _ _（填仪器名称）。‎ ‎（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是 。‎ ‎（3）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是 _ _ _；‎ 加热KMnO4制取O2，还需要的铁制仪器是： 。‎ ‎（4）写出造成下列现象的原因： ①某同学在量筒中溶解固体烧碱，发现量筒炸裂： ；‎ ‎②用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色： ‎ ‎ 。‎ ‎4、（益阳市）现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。请你对两瓶白色固体进行鉴别：‎ ‎（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种） 、 。‎ ‎（2）简述其中一种鉴别的方法：‎ ‎ 步骤是 ；‎ ‎ 现象是 ；‎ ‎ 结论是 。‎ ‎5、（宜宾市）根据实验装置图，回答下列问题：‎ ‎(1)实验室若用排空气法收集氧气可选用 装置(用编号回答，下同);用KMnO4‎ 制氧气的反应方程式为 ‎ ‎(2)氢气还原氧化铜的实验可选 装置;实验时发现试管破裂，分析其中原因可能 是 ‎ ‎(3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，‎ 不溶于水。选用 装置制备甲烷，收集气体时可选用 ‎ 或 。‎ ‎(4)右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。 欲除去02中混有的水蒸气，瓶中可盛 ：氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 (填“a”或“b”，下同)处导管通入。 ‎ ‎ 若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从 处导管进入。请再举出该 ‎ 装置的一种用途 。‎ ‎6、（南昌市）酒精灯是中学化学实验中最常用的加热仪器，请回答下列与酒精灯有关的问题：‎ ‎(1)熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)化学实验中，如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你应采用的灭火方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎7、（南充市）已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的：他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用 (填仪器)蘸取试样进行检测，该同学测得的PH是否一定会有误差? ‎ ‎8、（淄博市）探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径。在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中，鉴于制得的氧气中有氯气的气味，化学兴趣小组的同学通过查阅资料，认为反应过程如下：‎ ‎① 2KClO3＋2MnO2‎2A＋Cl2↑＋B↑ ② ‎2A K2MnO4＋MnO2＋B↑ ‎ ‎③ Cl2＋K2MnO42KCl＋MnO2＋B↑‎ 请写出A、B的化学式：A B 。通过以上实例，谈谈你对二氧化锰作催化剂的认识 。 ‎ ‎ 右图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体是 ；简要回答甲、乙两个集气瓶中液体的作用 ‎ ‎ 。‎ ‎9、（自贡市）化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要的作用。我们在进行化学实验时，下列情况应如何操行？‎ ‎（1）连接玻璃管和胶皮管时，应该左手拿 （玻璃管或胶皮管），右手拿 （玻璃管或胶皮管），先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。‎ ‎（2）酒精灯不小心被碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应该立即用 ；‎ ‎（3）在做可燃性气体的实验时，点燃可燃性气体之前一定要 。‎ ‎10、（烟台市）无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制‎150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。‎ ‎（1）需硝酸钾 g，需水 ml（水的密度是1.0g/cm3）‎ ‎（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为 、 和 ；配制过程中用到的仪器有 药匙和胶头滴管。‎ ‎（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 ‎ ‎ 1.4﹪（填 > 或 < 或 = ）。‎ ‎11、（锦州市）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，请你用化学方法鉴别两种无色溶液。‎ 实验操作 ‎ 现象和结论 ‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎12、（滨州市）初中化学实验中，有许多涉及操作上“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺 序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。试写出下列几种情况的“先”与“后”。‎ ‎(1)用托盘天平称量固体药品， ‎ ‎(2)实验室制取气体， ‎ ‎(3)点燃可燃性气体， ‎ ‎(4)稀释浓硫酸， ‎ 气体 a b c ‎13、（上海市）利用下图装置可进行气体性质的探究实验。‎ 甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛 放无色溶液（澄清石灰水或NaOH溶液）。‎ ‎（1）写出仪器的名称：a ________________，‎ b ________________‎ ‎（2）根据要求填表：‎ 实验 甲 乙 实验一 探究CO与CuO的反应。‎ 反应的化学方程式：‎ ‎_______________________________‎ 氧化剂：_______________________‎ 澄清石灰水的作用：‎ ‎_________________________‎ 实验二 探究CO2与C的反应。‎ ‎（b换成酒精喷灯）‎ 反应的化学方程式：‎ ‎_______________________________‎ 反应类型：_____________________‎ NaOH溶液的作用：‎ ‎_________________________‎ ‎（3）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由。‎ ‎__________________________ ‎ ‎14、（南昌市）下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)‎ ‎ (1)写出指定仪器的名称：①　　　　　　； ②　　　　　　；‎ ‎(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式　　　　　　　　　　；‎ 该装置中试管口略向下倾斜的原因是　　　　　　　　　　　 ；‎ ‎(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是　　　　，‎ 利用该装置还能收集的一种气体是　　　　；‎ ‎(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须 严格控 制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最 适合制取乙炔气体的发生装置是 　　；如果用右图所示装置收集乙炔，‎ 气体应从　　(填“a”或“b”)端管口通人。‎ ‎15、（潍坊市）我市正在实施一项宏伟的工程----兴建“海上潍纺”，旨在充分开发我市濒临的渤海资源 ，造福潍纺人民。小明同学住在渤海边上，他对建设“海上潍纺”的宏伟规划很感兴趣。‎ 海水(主要含有NaCl、MgCl2等)‎ 溶液 Mg(OH)2沉淀 MgCl2溶液 无水MgCl2‎ 试剂b X 小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料----无水MgCl2 。‎ 试剂a ‎①试剂a是一种溶液，其溶质是 (填化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式 。‎ ‎②加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该应用的方法是 ，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。‎ ‎③流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用 结晶的方法。‎ ‎16、（自贡市）不法商贩为牟取暴利，不择手段制造假冒商品。请根据学过的化学知识，设计简单易行的实验方案，用化学方法来识别出下列假冒商品，并完成下表：‎ 要鉴别的物质 所用试剂 可观察到的现象 结论 ‎（1）用溶质质量分数为95%的乙醇冒充无水乙醇 不是无水乙醇 ‎（2）铜锌合金冒充黄金 稀盐酸或稀硫酸 ‎17、（烟台市）我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：‎ ‎（1）做出假设： ；‎ ‎（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：‎ ‎（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号） ‎ ‎①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③SO2不与浓硫酸反应 ④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水 ‎（4）实验：‎ ‎①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。‎ ‎②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明 ‎ ‎ ，此过程中反应的化学方程式为 。 ‎ ‎③装置E的作用是 。‎ ‎（5）结论：原假设 （填“成立”或“不成立”）‎ ‎18、（厦门市）小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管②导管与橡皮塞③煤气和煤气炉 ‎ ④托盘天平⑤筷子⑥铁钉⑦铜丝⑧食盐⑨食醋⑩石灰水硫酸铜水 ‎ 请你与小红一起完成如下实验：‎ ‎(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是(填序号) _________________‎ ‎(2)若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是______________________‎ ‎(3)若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，写出实验中发生反应的化学方程式：‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎(4)请利用上述物品设计实验，探究加速食盐溶于水的某一方法的有效性。‎ 我选择的方法是__________；‎ 我的实验方案是_______________________________________________________________‎ ‎(5)除进行上述4个实验外，只利用上述物品，还可以完成的实验有(举一例)：‎ ‎______________________________________________________________________________‎ 实验记录表格：(注意：使用到具体盐时。必须用它的化学式表示，否则不能得分。此题答案空缺)‎ ‎19、（重庆市）化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。‎ ‎ (1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_________________________________。‎ ‎ (2)方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )，如果导管连接错误，后果是__________________________________________。‎ ‎ (3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为___________________________，用这种方法“炼”‎ 得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是______________________________。‎ ‎20、（锦州市）实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。老师让同学们对滤液的组成进行探究。‎ ‎　　(1)同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：‎ ‎　　①溶质为________________；‎ ‎　　②溶质为________________。‎ ‎　　(2)请你设计实验来验证这两种猜想。‎ 实验操作 ‎ 实验现象和结论 ‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎21、（肇庆市）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。‎ ‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤①和②的操作名称是 。‎ ‎（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水份蒸干。‎ ‎（3）猜想和验证：‎ 猜 想 验证的方法 现象 结论 猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3‎ 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3‎ 取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4‎ 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， ‎ 猜想Ⅲ成立 ‎22、（益阳市）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：（友情提示：所选装置均填序号）‎ ‎（1）写出指定仪器名称：① ② 。‎ ‎（2）实验室制取和收集CO2气体时应选用 两装置相连接，‎ 反应的化学方程式为 ，‎ 检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是 。‎ ‎（3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是 ；‎ 用排水法收集O2完毕后，停止实验时的操作顺序是 。‎ ‎（4）能用E装置收集的气体应具有的性质是 。‎ ‎（5）用F装置做氢气还原氧化铜的实验时，先通一会儿氢气的目的是 ‎ 做该实验时，如果所用试管破裂的原因可能是： 或 等。‎ ‎23、（宜宾市）用盐酸可以清除铁锈(主要成分为Fe203)，盐酸中主要含有H20分子、H+、c1-。某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得 出了初步结论。 (1)请填写下表中的实验结论：‎ 实验过程 实验现象 实验结论 向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液，振荡 固体不溶解 ‎ (2)是否需要做“向Fe2O3，中加入水”的对比实验?为什么?‎ ‎24、（厦门市）在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的 蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些。请你与小红一起探究，并回答相关问题。‎ ‎ [提出问题]盐是否能延长蜡烛的燃烧时间?‎ ‎ [猜 想]①一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间；‎ ‎ ②其它盐也可以延长蜡烛的燃烧时间。‎ ‎ [实验探究]‎ 实验一 探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐，另1支作对照实验，分别测定它们的燃烧时间。‎ 实验结果：‎ 食盐质量(g)‎ O O．1‎ ‎0．5‎ O．7‎ ‎0．9‎ ‎1．O 燃烧时间(分钟)‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎18‎ ‎23‎ ‎25‎ ‎27‎ 燃烧稳定性 正常 正常 正常 正常 易灭 极易灭 实验结论：从所得实验结果可初步分析出两点结论：‎ ‎①___________________________________________________________________________‎ ‎②___________________________________________________________________________‎ 实验反思：‎ ‎①此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如(至少写出一点)：‎ ‎___________________________________________________________________________‎ ‎②你认为此实验结果有什么实际应用价值：‎ ‎___________________________________________________________________________‎ ‎25、（济南市）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质 试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器导管接口处字母）：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。‎ ‎（2）判定HCl气体是否存在的根据是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）仪器B的作用是 。‎ ‎（4）仪器D中的现象是 。 （5）反应进行完全后，若仪器D中物质增重a g，则仪器C中的试样质量减少 g.‎ ‎(计算结果可为分数形式)‎ ‎26、（南充市）化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。‎ ‎ [发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。‎ ‎ [查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO：、Fe304、铁粉、炭粉等。‎ ‎[提出假设]黑色粉末是 ，无色溶液是 。(只写一种假设)‎ ‎[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；‎ ‎②检验试管中产生的气体(写出操作方法) 。‎ ‎[实验现象] 。‎ ‎[实验结论]①该反应的化学方程式是 。‎ ‎ ②此气体是 ，原假设成立。‎ ‎[讨 论]若要制取该气体，应从下图中选择发生反应的装置为 (填序号)。‎ ‎ ‎ ‎27、（淄博市）“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：‎ Ⅰ 甲的方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。‎ ‎（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次 。确认沉淀已洗涤干净的依据是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎ Ⅱ 乙的方案如下图所示： ‎ ‎（1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是 ，碱石灰的作用是 。小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO2没有排出；反应产生的CO2未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号） 。‎ ‎①装置的气密性不好 ②加入的稀硫酸量不足 ③干燥管与空气直接相通 ‎（2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制‎2000g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱 g。‎ ‎28、（自贡市）根据下图所给装置回答问题（装置B中仪器R是分液漏斗，可以调节活塞控制液体的滴加速度）：‎ ‎（1）加热氯酸钾（用二氧化锰作催化剂）制取氧气应选用的发生装置是 ；‎ 其化学方程式为 ；‎ ‎（2）实验室用锌跟稀盐酸反应来制取氢气，则应选用的发生装置是 ；‎ 其化学方程式为 ；‎ ‎（3）用（2）这种方法制得的氢气常带有少量的HCl气体和水蒸气。装置D、E中分别盛有硝酸银溶液和浓硫酸，若欲收集一瓶纯净、干燥的氢气，从发生装置导出的气体在用C装置收集前通过e、f、g、h的顺序是（字母填在方框内）：‎ ‎（4）用装置B还可以制取除氢气、氧气外的另一种气体是 。‎ ‎29、（潍坊市）‎2005年11月13日，四国石油吉林石化公司双苯车间发生爆炸，爆炸泄漏的有毒物质和燃烧产生的烟气造成松花江和当地空气严重污染。某课外活动小组的同学准备探究在爆炸现声采集的气体样品中是否含有CO(假设该样品中不含除CO之外的其它能与CuO反应的物质)‎ ‎［实验目的］ 确定气体样品中是否含有CO 加热 ‎［查阅资料］ 爆炸泄漏的有毒物质主要是苯和苯胺，他们都是有机物，已知苯的化学式为C6H6 ，是一种液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点‎5.5℃‎，沸点‎80.1℃‎。在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧时还生成CO。‎ ‎［实验原理］ CuO+CO====Cu+CO2 ,反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，以此证明CO的存在。‎ ‎［实验仪器］‎ ‎ ‎ ‎［问题］ ‎ ‎⑴要用较简单的方法收集爆炸现场的气体样品，可选用什么用品？ ‎ ‎ 。‎ ‎⑵在实验时，上述仪器的连接顺序是丙→乙→甲→乙。其中乙装置需要使用两次，这两次的作用分别是：‎ 第一次 。‎ 第二次 。‎ ‎⑶从环境保护的角度考虑，你认为该实验是否存在缺陷，如果有，如何改进该实验？(若认为该实验没有缺陷，以下问题不必回答)改进的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎⑷由于苯泄漏，造成松花江上大量鱼类死亡，你认为鱼类死亡的可能原因是(回答两点即可)：① ；‎ ‎② 。‎ ‎⑸苯的比较低，在低温时很容易凝固成冰一样的晶体。若苯凝固，如何从试剂瓶(细口瓶)中取出苯？ ‎ ‎ 。‎ ‎30、（南昌市）小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有 酸的通性，请你与她一起探究：‎ ‎[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?‎ ‎[猜想]　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：‎ 实验方法 可能观察到的现象 结论 ‎31、（滨州市）工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校化学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。 查阅到的信息：‎ 氯化铵和熟石灰 ‎ (1)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。‎ ‎ (2)氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O ‎ 某小组设计了如下实验装置并进行实验：‎ ‎ 氯化铵和熟石灰 氢氧化钠固体 试回答：‎ ‎(1)写出装置A中试管内发生反应的化学方程式： ;‎ ‎(2)装置B所起的作用是 ;‎ ‎(3)装置C中可观察到的实验现象是 ;‎ ‎(4)你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足? ‎ 答案 ‎1、(1)烧杯 配制溶液(或作大量试剂的反应容器等) ‎ ‎　　(2)①②⑤⑥⑧( 错选或少选不给分) 棉花 ‎ ‎　　(3) ‎ ‎2、(1)④；①；(2)漏斗 ‎3、（1）①胶头滴管（或滴管） ②试管刷 （2）试管夹从底部（或下）住上套，夹在离管口约1/3处 ‎（3）玻棒 铁架台、铁夹 （4）①量筒不能受热（或受热炸裂），而烧碱溶于水放出大量的热 ‎ ②制气的试管口未用棉花阻隔，有少量高锰酸钾进入了水中 ‎4、（1）稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钙溶液，氯化钡溶液等（其它合理答案参照给分）（2）步骤：用两支洁净的试管分别取适量两种白色固体，分别加适量稀盐酸 现象：一支试管中有气体产生，另一支试管中无明显变化 结论：有气体产生的是碳酸钠，没有明显变化的是氢氧化钠。‎ ‎5、（1）E ↑‎ ‎ （2）B 试管口没有略向下倾斜，导致反应中生成的没有及时排出 （3）A D F ‎ （4）浓 b a 瓶内装入NaOH溶液，用于除去气体中的（此答案不唯一）‎ ‎6、(1)隔绝空气(或氧气)； (2)用湿抹布盖灭等 ‎7、玻璃棒 不一定会有误差 ‎8、 KMnO4 O2 二氧化锰参与了化学反应，反应前后其质量和化学性质不变；氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等可溶性碱溶液） 防止生成物熔化后溅落到集气瓶底部，使集气瓶破裂 吸收燃烧产物，防止二氧化硫污染空气 ‎9、胶皮管；玻璃管；湿抹布扑盖；验纯。‎ ‎10、2.1 147.9； 计算、溶解、称量； 天平、量筒、玻璃棒、烧杯； 〉‎ ‎11、‎ 实验操作 ‎ 现象和结论 ‎ ‎　　分别取少量两种溶液于两支试管中，然后分别通入二氧化碳气体(或分别滴加碳酸钠或碳酸钾溶液) ‎ ‎　　变浑浊的原溶液是氢氧化钙溶液；无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液 ‎ ‎12、①先调平，再称量②先检查气密性，再装药品③先验纯，再点燃④先放水，再倒浓硫酸 ‎13、（1）铁架台、酒精灯 高温 CO + CuO Cu + CO2‎ CuO 检验CO2气体 加热 CO2 + C 2CO 化合反应（氧化还原反应）‎ 除去（或吸收）CO2气体 ‎ （2）‎ ‎ ‎ ‎（3）不完全相同，实验一的目的是除去有毒的CO尾气，防止污染；实验二的主要目的是证明高温下CO2与C能反应，且产物为CO ‎14、(1)①试管②集气瓶 ‎(2)2KMnO4　　　K2MnO4＋MnO2＋O2↑(或2KClO3　　　　2KCl＋3O2↑) 防止水倒流引起试管炸裂 ‎(3)D(或E)H2(或CO2，写名称也可) (4)A　 b ‎15、 Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (↓不写不扣分)过滤 漏斗蒸发 ‎16、（白色）无水硫酸铜（或金属钠）；变蓝（或有气泡）；有气泡；不是黄金（或是铜锌合金）。‎ ‎17、二氧化硫能（不能）与水反应生成酸 1234 ‎ 二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色 水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色 二氧化硫溶与水生成酸， 酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 SO2＋H2O＝H2SO3 吸收二氧化硫，不污染空气 成立（不成立）‎ ‎18、 (1)①②⑨⑩(1分) (2)植物油(1分) (3) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2分)(注：也可是铁与醋酸反应的正确化学方程式) (4)本题是一个开放性问题，只要是能加速食盐溶于水的方法，如加热、搅拌、振荡、水量等均可进行探究，但设计的实验必须在此条件下能完成．举例答案：‎ 方法：加热(1分)方案：取适量相同质量的食盐，分别同时放入有相同水量的试管，将其中一个加热，比较观察食盐溶解情况。(1分) (5)(1分)本题是一个开放性问题，要求所提出的实验有一定的现象或意义，且在此条件下能完成，就可给分，举例答案：①人呼出的二氧化碳气体与空气中的二氧化碳含量比较；②利用铁与醋酸反应得到少量氢气。‎ ‎19、(1)排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；‎ ‎(2)d；b；e；CO排入空气中会污染空气；‎ ‎ (3)3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2；“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳 ‎20、(1)①硝酸锌和硝酸铜②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银(，①和②顺序可以颠倒)‎ ‎　　(2)(表述合理即可)‎ 实验操作 ‎ 实验现象和结论 ‎ ‎　　取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝(或铜片) ‎ ‎　　若铜丝表面无变化，证明猜想①(或②)成立(也可表述为若铜丝表面无变化，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜)‎ ‎　　若铜丝表面有银白色固体析出，证明猜想②(或①)成立(也可表述为若铜丝表面有银白色固体析出，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银) ‎ ‎　　或用下面的实验验证。‎ 实验操作 ‎ 实验现象和结论 ‎ ‎　　若滤液无明显变化，证明猜想①(或②)成立(也可表述为若滤液无明显变化，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜)(1分)‎ ‎　　取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液)(1分) ‎ ‎　　若有白色沉淀生成，证明猜想②(或①)成立(也可表述为若有白色沉淀生成，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银)(1分) ‎ ‎21、（1）过滤 ‎（2）滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体（或溶液）飞溅　 停止加热（或熄灭酒精灯）‎ ‎（3）猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀）‎ 猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀盐酸） 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3‎ ‎22、（1）①长颈漏斗 ②水槽 （2）B、C，CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O, 用燃着的木条伸入到集气瓶口，若燃着的木条立即熄灭则已集满，否则没满。‎ ‎（3）A，先把导气管从水槽中拿出，然后再熄灭酒精灯。（4）难溶于水且不与水发生化学反应。（5）排除试管内的空气，防止发生爆炸；试管口没有向下倾斜或加热前没有预热或铁夹没有夹紧试管，滑落到桌面造成破裂等。‎ ‎23、（1）分子不能使溶解 不能使溶解 ‎ （2）不需要。因为上面的实验中，NaCl溶液里已经含有水 ‎24、【答案】①食盐可延长蜡烛燃烧时间；‎ ‎②所加食盐并非越多越好，从此次实验来看加入‎0.7g时效果最好。‎ 实验反思：①必须进行三次实验取平均值；还要观测加食盐对亮度的影响。‎ ‎②建议蜡烛制造厂在烛芯周围加入适量食盐，以延长燃烧时间，节约资源 ‎25、（1）g 接a,b 接d,e 接c ‎（2）E装置内是否有白色沉淀生成；若有白色沉淀，则证明有HCl气体存在，反之，则没有 （3）将CO燃烧掉，防止空气污染（4）澄清石灰水变浑浊 ‎26、假设一：[提出假设]二氧化锰(或Mn02) 双氧水(或H2O2：) [设计实验]用带火星的木条伸人试管中 ‎ ‎ [实验现象]带火星的木条复燃 [实验结论]①2H202 2H20+02 ↑ ‎ ‎ ②氧气(或O2) [讨 论] B ‎ ‎ 或假设二： [提出假设]：铁粉(或Fe) 稀硫酸(或稀H2S04) [设计实验]把燃着的木条移近试管口 ‎ ‎ [实验现象]气体燃烧，火焰呈淡蓝色 [实验结论]①Fe+H2SO4=FeS04+H2↑ ‎ ‎ ②氢气(或H2) [讨 论]B ‎ ‎27、Ⅰ（1）取适量洗涤后的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液（或稀硫酸溶液、硫酸钠溶液等）无沉淀产生。（也可用同样的操作，滴加相应的试剂检验氯离子、氢氧根离子等） （2）①Ca(OH)2微溶于水，使沉淀的量偏多 ②等量的Na2CO3分别与CaCl2、BaCl2反应生成的BaCO3沉淀质量大，称量时误差小（答出一项得1分）‎ Ⅱ （1）吸收水分 吸收反应中生成的CO2 ③ （2）50‎ ‎28、A；2KClO32KCl+3O2↑；B；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；f →e→h→g；二氧化碳。‎ ‎29、气球收集 检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽，检验是否有二氧化碳生成 ‎ 在d出口处将气体点燃 苯有毒；苯密度小浮在水面隔绝氧气 ‎ 用手后热试剂瓶，使苯熔化，再将苯倒出 ‎30、能与活泼金属反应(或答能与某些盐反应、酸碱指示剂、碱性氧化物、碱等具体物质亦 ‎ 可，其他答案合理均可) (以下方法中所选试剂合理均可)‎ 实验方法 可能观察到的现象 结论 取样，加入镁条 镁条逐渐减少，表面有气泡产生 残留液能与镁发生反应 取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 残留液能与碳酸钠发生反应 取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 残留液能与紫色石蕊试液反应 取样，加入氧化铁 固体逐渐减少，溶液由五色变成黄色 残留液能与氧化铁反应 取样，加入氢氧化铜固体 固体逐渐减少，溶液由无色变成蓝色 残留液能与氢氧化铜发生反应 ‎31、.⑴2NH4Cl+Ca(OH)2=== CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵吸收水蒸气 ⑶黑色固体逐渐变成红色