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  • 2021-05-10 发布

中考化学知识点总结盐化肥

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第十一单元 《盐 化肥》知识点 一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末,‎ 水溶液有咸味,‎ 溶解度受温度 影响不大 ‎(1)作调味品(2)作防腐剂 ‎(3)消除积雪(降低雪的熔点)‎ ‎(4)农业上用NaCl溶液来选种 ‎(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)‎ Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲 碳酸钠 Na2CO3‎ 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白色粉末状固体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 小苏打 白色晶体,‎ 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上,治疗胃酸过多 备注 ‎1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。‎ ‎(无水氯化钙可用作干燥剂)‎ ‎2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。‎ 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。‎ 风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)‎ ‎3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑‎ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。‎ 1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)‎ 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)‎ 3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)‎ 4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) ‎ 注:①复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。‎ ‎②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓‎ 生成气体:H+与CO32- ; NH4+与OH- 生成水:H+与OH-‎ ③反应实质:离子结合成H2O:H+与OH-‎ ‎↑:H+与CO32-;NH4+与OH-‎ ‎↓:Ag+与Cl-;CO32- Ba2+ 与CO32-;SO42-‎ ‎ Ca2+与CO32- …… ‎ ‎ Mg2+与OH-……‎ 四、酸、碱、盐的溶解性 ‎1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)‎ ‎2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 ‎3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;‎ 硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;‎ 氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;‎ 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。‎ 注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。‎ 五、特殊离子鉴别:‎ H+ 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:CO32-盐 OH- 1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:Fe3+、Cu2+盐 Cl- 用Ag NO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42- 用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2‎ CO32- 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ 用OH-能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH-能生成蓝色沉淀 NH4+ 用OH-能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ 用OH- 能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32- 能生成白色沉淀 六、化学肥料 ‎ ‎1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 ‎2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)‎ ‎(1)氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。‎ ‎ 缺氮:叶黄 a、常用氮肥:‎ 含N量 使用注意事项 NH4HCO3 17.7%‎ 易分解,施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用 NH4NO3 35%‎ 易爆,结块不可用铁锤砸 ‎(NH4)2SO4 21.2%‎ 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 26.2%‎ 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2 46.7%‎ 含氮量最高的氮肥(有机物)‎ NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定,易放出NH3↑‎ NaNO3‎ b、NH4+的检验 试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 ‎(2)钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄 ‎ KCl 常用钾肥 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3), 呈碱性 K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结 ‎(3)磷肥 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)‎ 缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2‎ 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)‎ 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。‎ 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰 ‎(4)复合肥:含N、P、K中的两种或三种 ‎ KNO3‎ NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 ‎(NH4) 2HPO4 ‎ ‎3、使用化肥、农药对环境的影响 ‎(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质 ‎(2)大气污染:N2O、NH3、H2S、 SO2 ‎ ‎(3)引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象 ‎4、合理使用化肥 ‎(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧,熔化起泡冒烟 不燃烧,跳动、爆裂声 加Ca(OH)2‎ 放出氨气 不放出氨气 七、题型讲解:‎ ‎1、离子共存:即离子不能结合成H2O、↓、↑‎ 例:下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )‎ ‎ A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、N03-‎ C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+‎ ‎2、除杂质:(所加物质,能去除杂质成分,不能与原物质反应,也不引进新杂质,最好生成原物质。)‎ 例:NaOH (Ba(OH) 2) Na 2SO4 (Na2CO3) ‎ K2SO4 (CuSO4) KNO3 (CuSO4)‎ ‎3、区分物质:找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。‎ 例:NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3‎ 找颜色;无颜色的,两两反应找现象。‎ 例:下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是( )‎ A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4    B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl C.KNO3 HCl FeCl3 NaOH     D.KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2‎ ‎5、制取物质:‎ ‎2HCl+ =2NaCl + + ↑ Na2CO3 + = 2NaOH + ↓‎ CO2 + = + CaCO3↓ NaOH+ == +H2O ‎6、推断题:‎ ‎(1)叙述型:找关键词;(2)框图型:找题眼;(3)表格型:两两反应,找现象;‎ ‎(4)密码型:找特殊性质;(5)连线型:找反应种类,代入