中考化学知识点总结盐化肥 5页

第十一单元 《盐 化肥》知识点 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，‎ 水溶液有咸味，‎ 溶解度受温度 影响不大 ‎（1）作调味品（2）作防腐剂 ‎（3）消除积雪（降低雪的熔点）‎ ‎（4）农业上用NaCl溶液来选种 ‎（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）‎ Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3‎ 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 小苏打 白色晶体，‎ 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注 ‎1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。‎ ‎（无水氯化钙可用作干燥剂）‎ ‎2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。‎ 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。‎ 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）‎ ‎3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑‎ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。‎ 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）‎ 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）‎ 3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）‎ 4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ‎ 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。‎ ‎②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓‎ 生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－‎ ③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－‎ ‎↑：H+与CO32－；NH4+与OH－‎ ‎↓：Ag+与Cl－；CO32－ Ba2+ 与CO32－；SO42－‎ ‎ Ca2+与CO32－ …… ‎ ‎ Mg2+与OH－……‎ 四、酸、碱、盐的溶解性 ‎1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）‎ ‎2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 ‎3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；‎ 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；‎ 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；‎ 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。‎ 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。‎ 五、特殊离子鉴别：‎ H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐 OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2‎ CO32－ 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀 NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32－ 能生成白色沉淀 六、化学肥料 ‎ ‎1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 ‎2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）‎ ‎（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。‎ ‎ 缺氮：叶黄 a、常用氮肥：‎ 含N量 使用注意事项 NH4HCO3 17.7%‎ 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO3 35%‎ 易爆，结块不可用铁锤砸 ‎(NH4)2SO4 21.2%‎ 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 26.2%‎ 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2 46.7%‎ 含氮量最高的氮肥（有机物）‎ NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑‎ NaNO3‎ b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 ‎（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 ‎ KCl 常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 ‎（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）‎ 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2‎ 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）‎ 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。‎ 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰 ‎（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 ‎ KNO3‎ NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 ‎(NH4) 2HPO4 ‎ ‎3、使用化肥、农药对环境的影响 ‎（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 ‎（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 ‎ ‎（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 ‎4、合理使用化肥 ‎（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 加Ca(OH)2‎ 放出氨气 不放出氨气 七、题型讲解：‎ ‎1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑‎ 例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）‎ ‎ A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-‎ C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+‎ ‎2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）‎ 例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3） ‎ K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4）‎ ‎3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。‎ 例：NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3‎ 找颜色；无颜色的，两两反应找现象。‎ 例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）‎ A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 　　　B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH 　　　 D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2‎ ‎5、制取物质：‎ ‎2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ Na2CO3 + = 2NaOH + ↓‎ CO2 + = + CaCO3↓ NaOH+ == +H2O ‎6、推断题：‎ ‎（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；‎ ‎（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入