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  • 2021-05-10 发布

2018上海静安区中考化学模拟真题试卷最新Word版含答案

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‎2018上海静安区中考化学模拟真题试卷【最新Word版含答案】‎ 由于格式问题,部分试卷会存在乱码的现象,请考生点击全屏查看!‎ 六、选择题(共20分)下列各题均只有一个正确选项,请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上,更改答案时,用橡皮擦去,重新填涂.‎ ‎1.(1分)占空气体积分数五分之一的气体是(  )‎ A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气 ‎2.(1分)下列变化中,属于化学变化的是(  )‎ A.海水晒盐 B.冬天河水结冰 C.煅烧石灰石制生石灰 D.分离空气制氧气 ‎3.(1分)核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子,阻断核辐射.硼酸中硼元素的化合价是(  )‎ A.+1 B.+2 C.+3 D.+4‎ ‎4.(1分)能减少氧气在水中溶解度的方法是(  )‎ A.升高温度 B.减少氧气的体积 C.减少水的质量 D.增大压强 ‎5.(1分)不是同素异形体的一组物质是(  )‎ A.金刚石和石墨 B.氧气和臭氧 C.红磷和白磷 D.氧化铁和氧化亚铁 ‎6.(1分)物质在氧气中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰的是(  )‎ A.铁丝 B.木炭 C.硫粉 D.镁带 ‎7.(1分)下列物质在水中,不能形成溶液的是(  )‎ A.食盐 B.氢氧化钙 C.泥土 D.二氧化碳 ‎8.(1分)含游离态氧元素的物质是(  )‎ A.过氧化氢 B.空气 C.二氧化碳 D.水 ‎9.(1分)有关碳酸钾的说法错误的是(  )‎ A.是草木灰的主要成分 B.可用做钾肥 C.是一种正盐 D.焰色反应成黄色 ‎10.(1分)不属于有机物的是(  )‎ A.碳酸 B.酒精 C.淀粉 D.甲烷 ‎11.(1分)能用质量守恒定律思想解释,并推论正确的是(  )‎ A.50mL 36%的盐酸用50mL水稀释,推出稀盐酸的溶质质量分数为18%‎ B.某物质燃烧生成二氧化碳和水,推出该物质一定含有碳、氢元素 C.10克食盐溶于70克水中能形成80克食盐水 D.铁丝在空气中燃烧,推出反应前后固体质量不变 ‎12.(1分)粗盐提纯中,描述正确的是(  )‎ A.溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒,但作用不同 B.蒸发时,开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C.蒸发时,待水分完全蒸干后停止加热 D.过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤速度 ‎13.(1分)电解水实验的说法错误的是(  )‎ A.水电解成H2和O2的分子数比为2:1,根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2:1‎ B.反应一段时间后,a、b玻璃管中产生的气体质量比约为8:1‎ C.负极产生的气体使带火星木条复燃,正极产生的气体能被点燃 D.由电解水实验得出结论:水是由氢、氧两种元素组成的 ‎14.(1分)配制一定质量分数的稀硫酸,用到的一组仪器是(  )‎ A.天平、量筒、烧杯、洒精灯 B.烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C.天平、药匙、量筒、烧杯 D.量筒、烧杯、试管、玻璃棒 ‎15.(1分)物质的用途错误的是(  )‎ A.稀硫酸用于除去铁钉表面的铁锈 B.二氧化碳用于呼吸作用 C.活性炭用于吸附水中悬浮杂质 D.稀有气体用于制霓虹灯 ‎16.(1分)有关规律的描述中正确的是(  )‎ A.“碳”是一个大家族,所有物质都含有碳元素 B.所有盐中都一定含有金属元素 C.金属与酸发生置换反应后,溶液的质量都会増加 D.能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 ‎17.(1分)关于分子、原子的叙述正确的是(  )‎ A.原子是不能再分的最小微粒 B.分子能构成物质,原子不能构成物质 C.分子和原子在不停的运动 D.分子之间有间隙,原子之间没有间隙 ‎18.(1分)水在化学实验中的作用有许多,下列实验中对水的作用,解释错误的是(  ) ‎ A B C D 实验 硫的燃烧 检查气密性 准备过滤器 作用 隔绝空气和加热 防止炸裂瓶底 形成密闭系统,用于观察现象检查装置是否漏气 用胶头滴管滴少量水,让滤纸紧贴漏斗内壁 A.A B.B C.C D.D ‎19.(1分)把铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中,充分反应后,过滤。正确的分析是(  )‎ A.如滤液中含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,则滤出的固体中只含有Ag B.如滤液中含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,没有Cu(NO3)2,则滤出固体中有Cu、Ag,可能有Fe C.如滤出固体中有Ag、Cu,则滤液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,没有AgNO3、Cu(NO3)2‎ D.如滤出固体中有Ag、Cu、Fe,滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,可能含Cu(NO3)2‎ ‎20.(1分)下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“→”表示某种物质可步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是(  ) ‎ 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 H2O2‎ C CaCO3‎ CuCl2‎ 乙 O2‎ CO CO2‎ Cu 丙 H2O CO2‎ Na2CO3‎ CuO A.A B.B C.C D.D 七、填空题(共19分)‎ ‎21.(6分)如图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图,请结合示意图回答下列问题:‎ ‎①上述物质中产生温室效应的物质是   (填化学式,下同),和血红蛋白结合造成人体中毒的物质是   ;‎ ‎②根据以上微观示意图得出的结论错误的是   ‎ A.反应前后的物质都是由分子构成的 B.该反应是置换反应 C.该反应不遵循质量守恒定律 ‎③图中“”表示的物质属于   (选填序号):‎ a.单质 b.氧化物 c、化合物 d、混合物 ‎④写出该反应的化学方程式   ;lmol氮气分子约含有   个氮原子。‎ ‎22.(8分)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。‎ ‎①t1℃时,KNO3的溶解度是   g/100g 水;‎ ‎②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态?   (填“是”“否”或“无法判断”) 其中溶解的溶质是   ;‎ ‎③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是   ,若要提纯混有少量KC1的KNO3,采用的方法是   ;‎ ‎④将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水   g;‎ ‎⑤关于图中烧杯内的物质,下列说法错误的是   ;‎ A.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数 B.温度升高到t2℃时,烧杯乙中固体一定全溶解,并成为不饱和溶液(不考虑水的蒸发)‎ C.将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体 D.将温度升高到t2℃时,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)‎ ‎23.(8分)如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化,请分析:‎ ‎①图一用滴管滴入一定量的溶液后,烧杯中的溶液恰好由红色变成无色,滴管中的试剂是   ,此时是图二中的   (填“A”、“B”或“C”)点,继续滴加该试剂,得到完整的图二、图三。根据图二、图三的变化分析,判定此反应发生的依据分别是   、   ;‎ ‎②图三C点溶液中含有的溶质是   ;‎ ‎③在没有指示剂的情况下,下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是   。‎ a.铁粉 b、AgNO3溶液 c、Na2CO3溶液 ‎ 八、简答题(21分)‎ ‎24.(6分)请用提供的药品完成氧气、二氧化碳的制取,结合下列实验装置图回答问题。‎ ‎①写出仪器名称:a   、b   ;‎ ‎②氯酸钾制取氧气的发生装置是   ;化学方程式是   ;有以下主要操作步骤:‎ a.加热 b.把药品装入试管后固定在铁架台上 c.检査装置的气密性 d.熄灭酒精灯 e、用排水集气法收集 f、从水槽中取出导管,正确的操作顺序是   (写序号)‎ ‎③用装置B制取二氧化碳,无法对反应进行控制,请从图中选取装置   (填序号)取代B中的单孔塞,以控制该反应,使反应随时发生随时停止。‎ ‎25.(3分)为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量(假设二氧化碳全部从溶液中逸出,不考虑试剂的挥发)实验如下:将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5克碳酸钙粉末的大烧杯中,记录电子天平的示数直至充分反应(如图乙);天平示数与反应时间的关系如图三所示;‎ ‎①分析图三可知t3时反应已停止,理由是   ;‎ ‎②如果5g碳酸钙粉末完全反应,产生多少摩尔的二氧化碳?   (根据化学方程式列式计算)‎ ‎③天平示数m的范围是    (用“>”、“=”、“<”、“≤”、“≥”等符号表示)。‎ ‎26.(9分)己知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成,为验证该混合气体成分,设计了如图1所示的实验方案,根据方案回答下列问题:‎ ‎①装置C在实验中的作用是   。仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象,不能证明混合气体中一定存在CO,理由是   (用化学方程式表示);‎ ‎②E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色,发生反应的化学方程式是   ;‎ ‎③该装置不能检验出的气体是   ,如需检验,改进的意见是   ;‎ ‎④图1方案B装置可用来吸收CO2,但没有现象,为证明CO2和NaOH能发生反应,设计如图2装置进行实验。向充满 CO2的试剂瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡后打开止水夹,观察到的现象是   ,反应后将AB试剂瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还有的溶质是   ,整 个实验过程中发生的化学方程式是   。‎ ‎2018上海静安区中考化学模拟真题试卷参考答案与试卷解读 六、选择题(共20分)下列各题均只有一个正确选项,请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上,更改答案时,用橡皮擦去,重新填涂.‎ ‎1.(1分)占空气体积分数五分之一的气体是(  )‎ A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气 ‎【解答】解:A、空气的成分主要以氮气和氧气为主,氧气约占五分之一,氮气约占五分之四,故选项正确;‎ B、氮气约占五分之四,故选项错误;‎ C、二氧化碳大约占0。03%,含量比较少,故选项错误;‎ D、水蒸气和其它气体和杂质大约占0。03%,含量比较少,故选项错误;‎ 故选:A。 ‎ ‎2.(1分)下列变化中,属于化学变化的是(  )‎ A.海水晒盐 B.冬天河水结冰 C.煅烧石灰石制生石灰 D.分离空气制氧气 ‎【解答】解:A、海水晒盐的过程中没有新物质生成,属于物理变化;‎ B、冬天河水结冰的过程中没有新物质生成,属于物理变化;‎ C、煅烧石灰石能生成氧化钙和二氧化碳,属于化学变化;‎ D、分离空气制氧气的过程中没有新物质生成,属于物理变化。‎ 故选:C。‎ ‎3.(1分)核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子,阻断核辐射.硼酸中硼元素的化合价是(  )‎ A.+1 B.+2 C.+3 D.+4‎ ‎【解答】解:根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得硼酸中硼元素的化合价为:(+1)×3+x+(﹣2)×3=0,则x=+3;‎ 故选:C。 ‎ ‎4.(1分)能减少氧气在水中溶解度的方法是(  )‎ A.升高温度 B.减少氧气的体积 C.减少水的质量 D.增大压强 ‎【解答】解:气体的溶解度随温度的升高而减小,随着压强的增大而增大,所以能减少氧气在水中溶解度的方法是升高温度或减小压强。‎ 故选:A。 ‎ ‎5.(1分)不是同素异形体的一组物质是(  )‎ A.金刚石和石墨 B.氧气和臭氧 C.红磷和白磷 D.氧化铁和氧化亚铁 ‎【解答】解:判断同素异形体的关键把握两点:①同种元素形成,②不同单质。‎ A、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质,都是单质,互为同素异形体,故选项错误。‎ B、氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质,都是单质,互为同素异形体,故选项错误。‎ C、红磷与白磷都是由磷元素形成的不同物质,都是单质,互为同素异形体,故选项错误。‎ D、氧化铁和氧化亚铁都是化合物,不是单质,不是同素异形体,故选项正确。‎ 故选:D。 ‎ ‎6.(1分)物质在氧气中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰的是(  )‎ A.铁丝 B.木炭 C.硫粉 D.镁带 ‎【解答】解:A、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,故选项错误。‎ B、木炭在氧气中燃烧,发出白光,故选项错误。‎ C、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故选项正确。‎ D、镁带在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,故选项错误。‎ 故选:C。 ‎ ‎7.(1分)下列物质在水中,不能形成溶液的是(  )‎ A.食盐 B.氢氧化钙 C.泥土 D.二氧化碳 ‎【解答】解:A、食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误。‎ B、氢氧化钙微溶于水,在足量的水中能形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误。‎ C、泥土难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项正确。‎ D、二氧化碳能溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误。‎ 故选:C。 ‎ ‎8.(1分)含游离态氧元素的物质是(  )‎ A.过氧化氢 B.空气 C.二氧化碳 D.水 ‎【解答】解:A、过氧化氢中的氧元素存在于化合物中,属于元素的化合态;‎ B、空气中含有氧气,氧气中的氧元素存在于单质中,属于元素的游离态;‎ C、二氧化碳中的氧元素存在于化合物中,属于元素的化合态;‎ D、水中的氧元素存在于化合物中,属于元素的化合态。‎ 故选:B。 ‎ ‎9.(1分)有关碳酸钾的说法错误的是(  )‎ A.是草木灰的主要成分 B.可用做钾肥 C.是一种正盐 D.焰色反应成黄色 ‎【解答】解:A、碳酸钾是草木灰的主要成分正确,正确但不符合题意,故选项错误;‎ B、碳酸钾可用做钾肥正确,正确但不符合题意,故选项错误;‎ C、碳酸钾是一种正盐正确,正确但不符合题意,故选项错误;‎ D、碳酸钾焰色反应成紫色,黄色错误,错误符合题意,故选项正确;‎ 故选:D。‎ ‎10.(1分)不属于有机物的是(  )‎ A.碳酸 B.酒精 C.淀粉 D.甲烷 ‎【解答】解:A、碳酸由于其性质与无机物非常类似,一般归为无机物范畴,故正确;‎ B、酒精中含有碳、氢、氧三种元素,属于有机物,故错;‎ C、淀粉中含有碳元素,属于有机物,故错;‎ D、甲烷由碳、氢两种元素组成,属于最简单的有机物,错。‎ 故选:A。 ‎ ‎11.(1分)能用质量守恒定律思想解释,并推论正确的是(  )‎ A.50mL 36%的盐酸用50mL水稀释,推出稀盐酸的溶质质量分数为18%‎ B.某物质燃烧生成二氧化碳和水,推出该物质一定含有碳、氢元素 C.10克食盐溶于70克水中能形成80克食盐水 D.铁丝在空气中燃烧,推出反应前后固体质量不变 ‎【解答】解:A、盐酸稀释过程中没有发生化学变化,不能用质量守恒定律解释;‎ B、某物质燃烧生成二氧化碳和水,推出该物质一定含有碳、氢元素,该选项说法正确;‎ C、食盐溶于水过程中没有发生化学变化,不能用质量守恒定律解释;‎ D、铁丝在空气中不能燃烧,该选项说法不正确。‎ 故选:B。‎ ‎12.(1分)粗盐提纯中,描述正确的是(  )‎ A.溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒,但作用不同 B.蒸发时,开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C.蒸发时,待水分完全蒸干后停止加热 D.过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤速度 ‎【解答】解:A、溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒,但作用不同,作用分别是搅拌,加快食盐的溶解速率,引流,搅拌,故选项说法正确。‎ B、开始蒸发时,就应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,故选项说法错误。‎ C、蒸发时,待蒸发皿中出现较多量的固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,故选项说法错误。‎ D、过滤时,不能用玻璃棒搅拌,以防止损坏滤纸,故选项说法错误。‎ 故选:A。‎ ‎13.(1分)电解水实验的说法错误的是(  )‎ A.水电解成H2和O2的分子数比为2:1,根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2:1‎ B.反应一段时间后,a、b玻璃管中产生的气体质量比约为8:1‎ C.负极产生的气体使带火星木条复燃,正极产生的气体能被点燃 D.由电解水实验得出结论:水是由氢、氧两种元素组成的 ‎【解答】解:‎ A、根据质量守恒定律,化学反应前后原子的个数不变,反应后氢氧原子个数比为:2:1,故反应前氢氧原子个数比也为2:1,故正确;‎ B、反应一段时间后,a、b玻璃管中产生的气体分别是氢气、氧气,体积比约为2:1,故错误;‎ C、a中气体较少,为氧气,与电源的正极相连,b中气体较多,为氢气,与电源的负极,b管的气体被点燃,发出淡蓝色火焰,a管的气体使燃着的木条燃的更旺,故错误;‎ D、电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,故正确。‎ 故选:AD。‎ ‎14.(1分)配制一定质量分数的稀硫酸,用到的一组仪器是(  )‎ A.天平、量筒、烧杯、洒精灯 B.烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C.天平、药匙、量筒、烧杯 D.量筒、烧杯、试管、玻璃棒 ‎【解答】解:配制溶质质量分数一定的硫酸溶液的基本步骤:计算、量取、配制、装瓶存放,量取时用到量筒、胶头滴管,配制时用到烧杯、玻璃棒。‎ 故选:B。‎ ‎15.(1分)物质的用途错误的是(  )‎ A.稀硫酸用于除去铁钉表面的铁锈 B.二氧化碳用于呼吸作用 C.活性炭用于吸附水中悬浮杂质 D.稀有气体用于制霓虹灯 ‎【解答】解:A.铁锈的主要成分是氧化铁,能与硫酸反应,所以可用稀硫酸来除铁锈,故正确;‎ B.二氧化碳是呼吸作用的产物,故错误;‎ C.活性炭具有吸附性,可以用于吸附水中色素和异味,不能除去水中的悬浮杂质,故错误;‎ D.稀有气体通电时会发出有色光,所以稀有气体可用于制霓虹灯,故正确。‎ 故选:BC。‎ ‎16.(1分)有关规律的描述中正确的是(  )‎ A.“碳”是一个大家族,所有物质都含有碳元素 B.所有盐中都一定含有金属元素 C.金属与酸发生置换反应后,溶液的质量都会増加 D.能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 ‎【解答】解:A、“碳”是一个大家族,但并不是所有物质都含有碳元素,如水,故选项说法错误。‎ B、不是所有盐中都一定含有金属元素,如硝酸铵中不含金属元素,故选项说法错误。‎ C、金属与酸发生置换反应后,参加反应的金属的质量远大于生成氢气的质量,溶液的质量都会増加,故选项说法正确。‎ D、能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,故选项说法错误。‎ 故选:C。‎ ‎17.(1分)关于分子、原子的叙述正确的是(  )‎ A.原子是不能再分的最小微粒 B.分子能构成物质,原子不能构成物质 C.分子和原子在不停的运动 D.分子之间有间隙,原子之间没有间隙 ‎【解答】解:A、原子是在化学变化中不能再分的最小微粒,故错误;‎ B、分子、原子都是构成物质的微粒,故错误;‎ C、分子和原子都在不停地运动,故正确;‎ D、分子和原子之间都有间隔,故错误;‎ 故选:C。‎ ‎18.(1分)水在化学实验中的作用有许多,下列实验中对水的作用,解释错误的是(  ) ‎ A B C D 实验 硫的燃烧 检查气密性 准备过滤器 作用 隔绝空气和加热 防止炸裂瓶底 形成密闭系统,用于观察现象检查装置是否漏气 用胶头滴管滴少量水,让滤纸紧贴漏斗内壁 A.A B.B C.C D.D ‎【解答】解:A.水除了提供热量,还有使白磷和空气隔绝,正确;‎ B.硫在氧气中燃烧实验中,瓶中的水起到的是吸收生成的二氧化硫,防止污染空气的作用,错误;‎ C.检查装置的气密性时,烧杯中的水能形成密闭系统,用于观察现象检查装置是否漏气,正确;‎ D.制作过滤器时,用胶头滴管滴少量水,让滤纸紧贴漏斗内壁,正确;‎ 故选:B。‎ ‎19.(1分)把铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中,充分反应后,过滤。正确的分析是(  )‎ A.如滤液中含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,则滤出的固体中只含有Ag B.如滤液中含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,没有Cu(NO3)2,则滤出固体中有Cu、Ag,可能有Fe C.如滤出固体中有Ag、Cu,则滤液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,没有AgNO3、Cu(NO3)2‎ D.如滤出固体中有Ag、Cu、Fe,滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,可能含Cu(NO3)2‎ ‎【解答】解:由于金属的活动性是锌>铁>铜>银可知,将一定量的铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中,铁不能和硝酸锌反应,先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,如果硝酸银完全反应后铁过量,再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜 A、当铜部分被置换出来时,滤液中含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,则滤出的固体中含有Ag、Cu.故A错误;‎ B、如滤液中含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,没有Cu(NO3)2,则滤出固体中有Cu、Ag,可能有Fe.故B正确;‎ C、如滤出固体中有Ag、Cu,则滤液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,没有AgNO3,可能含有Cu(NO3)2‎ ‎,故C错误;‎ D、如滤出固体中有Ag、Cu、Fe,滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,不可能含Cu(NO3)2,故D错误。‎ 故选:B。‎ ‎20.(1分)下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“→”表示某种物质可步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是(  ) ‎ 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 H2O2‎ C CaCO3‎ CuCl2‎ 乙 O2‎ CO CO2‎ Cu 丙 H2O CO2‎ Na2CO3‎ CuO A.A B.B C.C D.D ‎【解答】解:A、过氧化氢分解生成水和氧气,氢气在氧气中燃烧生成水,水通电分解生成氢气和氧气,符合如图对应“转化关系”,故A错误;‎ B、碳充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,符合如图对应“转化关系”,故B错误;‎ C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,符合如图对应“转化关系”,故C错误;‎ D、氯化铜和铁反应会转化成铜,铜不会一步转化成氯化铜,故D正确。‎ 故选:D。‎ 七、填空题(共19分)‎ ‎21.(6分)如图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图,请结合示意图回答下列问题:‎ ‎①上述物质中产生温室效应的物质是 CO2 (填化学式,下同),和血红蛋白结合造成人体中毒的物质是 CO ;‎ ‎②根据以上微观示意图得出的结论错误的是 A ‎ A.反应前后的物质都是由分子构成的 B.该反应是置换反应 C.该反应不遵循质量守恒定律 ‎③图中“”表示的物质属于 b (选填序号):‎ a.单质 b.氧化物 c、化合物 d、混合物 ‎④写出该反应的化学方程式 2NO+2CO2CO2+N2 ;lmol氮气分子约含有 1。204×1024 个氮原子。‎ ‎【解答】解:由反应的微观示意图,根据质量守恒定律可知,反应物为一氧化碳和一氧化氮,生成物是二氧化碳和氮气,反应条件是催化剂,反应的化学方程式是:2NO+2CO2CO2+N2。‎ ‎①上述物质中产生温室效应的物质是二氧化碳,化学式为:CO2;和血红蛋白结合造成人体中毒的物质是CO;‎ ‎②‎ A、由反应的微观示意图可知:反应前后的物质都是由分子构成的,故正确;‎ B、该反应的反应物是两种化合物,不属于置换反应,故错误;‎ C、该反应是化学变化,遵循质量守恒定律,故错误;‎ ‎③图中“”是由氧元素和碳元素组成的化合物属于氧化物;‎ ‎④由反应的微观示意图,根据质量守恒定律可知,反应物为一氧化碳和一氧化氮,生成物是二氧化碳和氮气,反应条件是催化剂,反应的化学方程式是:2NO+2CO2CO2+N2。‎ lmol氮气分子约含有6。02×1023×2=1。204×1024个氮原子。‎ 故答案为:‎ ‎①CO2;CO;‎ ‎②A;‎ ‎③b;‎ ‎④2NO+2CO2CO2+N2;1。204×1024。‎ ‎22.(8分)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。‎ ‎①t1℃时,KNO3的溶解度是 25 g/100g 水;‎ ‎②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态? 无法判断 (填“是”“否”或“无法判断”) 其中溶解的溶质是 氯化钾 ;‎ ‎③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是 硝酸钾 ,若要提纯混有少量KC1的KNO3,采用的方法是 降温结晶 ;‎ ‎④将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水 50 g;‎ ‎⑤关于图中烧杯内的物质,下列说法错误的是 BC ;‎ A.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数 B.温度升高到t2℃时,烧杯乙中固体一定全溶解,并成为不饱和溶液(不考虑水的蒸发)‎ C.将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体 D.将温度升高到t2℃时,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)‎ ‎【解答】解:①t1℃时,KNO3的溶解度是25g/100g水;故答案为:25;‎ ‎②烧杯甲中溶液无法判断否达到饱和状态,根据图1、图2可知,甲中溶解的溶质是氯化钾;故答案为:无法判断;氯化钾;‎ ‎③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是硝酸钾,若要提纯混有少量KC1的KNO3,采用的方法是降温结晶;故答案为:硝酸钾;降温结晶;‎ ‎④将t1℃时,50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,设需加水的质量为x,50g×=(50g+x)×10%,x=50g;故答案为:50;‎ ‎⑤关于图中烧杯内的物质,下列说法错误的是:温度升高到t2℃时,烧杯乙中固体一定全溶解,并成为不饱和溶液错误,还可能恰好饱和;将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体错误,可能全部溶解;故答案为:BC;‎ ‎23.(8分)如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化,请分析:‎ ‎①图一用滴管滴入一定量的溶液后,烧杯中的溶液恰好由红色变成无色,滴管中的试剂是 稀盐酸 ,此时是图二中的 B (填“A”、“B”或“C”)点,继续滴加该试剂,得到完整的图二、图三。根据图二、图三的变化分析,判定此反应发生的依据分别是 溶液的温度先升高后降低 、 溶液的pH由大变小 ;‎ ‎②图三C点溶液中含有的溶质是 氯化钠和氯化氢 ;‎ ‎③在没有指示剂的情况下,下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是 b 。‎ a.铁粉 b、AgNO3溶液 c、Na2CO3溶液 ‎【解答】解:①由图象中溶液的起始pH值大于7可知是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,所以滴管中的试剂是稀盐酸,由于烧杯中的溶液恰好由红色变成无色,说明了氢氧化钠恰好与稀盐酸发生了中和,溶液呈中性,此时是图二中的C点。继续滴加该试剂,得到完整的图二、图三。由图二、图三的变化分析可知,判定此反应发生的依据分别是溶液的温度先升高后降低、溶液的pH由大变小;‎ ‎②由图象可知C点溶液pH小于7呈酸性,所以此时盐酸过量,同时由于两者反应会生成氯化钠,所以溶液中含有氯化氢和氯化钠两种溶质;‎ ‎③不但氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀,盐酸也能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀,所以AgNO3溶液不能帮助确定上述反应是否发生;铁粉、Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成了气体,能帮助确定上述反应是否发生。‎ 故答为:(1)稀盐酸;B;溶液的温度先升高后降低;溶液的pH由大变小。‎ ‎(2)氯化钠和氯化氢;‎ ‎(3)b。‎ 八、简答题(21分)‎ ‎24.(6分)请用提供的药品完成氧气、二氧化碳的制取,结合下列实验装置图回答问题。‎ ‎①写出仪器名称:a 集气瓶 、b 长颈漏斗 ;‎ ‎②氯酸钾制取氧气的发生装置是 A ;化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ;有以下主要操作步骤:‎ a.加热 b.把药品装入试管后固定在铁架台上 c.检査装置的气密性 d.熄灭酒精灯 e、用排水集气法收集 f、从水槽中取出导管,正确的操作顺序是 cbaefd (写序号)‎ ‎③用装置B制取二氧化碳,无法对反应进行控制,请从图中选取装置 G (填序号)取代B中的单孔塞,以控制该反应,使反应随时发生随时停止。‎ ‎【解答】解:①通过分析题中所指仪器的作用可知,a是集气瓶,b是长颈漏斗;‎ ‎②实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,所以氯酸钾制取氧气的发生装置是A,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑;‎ 实验室用氯酸钾制取氧气时,先组装仪器,然后检验装置气密性,装药制取氧气,实验结束,先撤导管,然后熄灭酒精灯,所以正确的操作顺序是:cbaefd;‎ ‎③装置B虽然操作简便,但无法控制反应发生和停止,可以用G取代B中的单孔塞,以达到此目的,因为有孔塑料隔板可放固体,打开止水夹,固体和液体接触生成气体,当关闭止水夹时,试管内气体无法排出,压强增大,会将试管内液体压入长颈漏斗,固液分离反应停止。‎ 故答案为:①集气瓶,长颈漏斗;‎ ‎②A,2KClO32KCl+3O2↑;‎ cbaefd;‎ ‎③G。‎ ‎25.(3分)为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量(假设二氧化碳全部从溶液中逸出,不考虑试剂的挥发)实验如下:将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5克碳酸钙粉末的大烧杯中,记录电子天平的示数直至充分反应(如图乙);天平示数与反应时间的关系如图三所示;‎ ‎①分析图三可知t3时反应已停止,理由是 坐标t3时质量不再变小 ;‎ ‎②如果5g碳酸钙粉末完全反应,产生多少摩尔的二氧化碳? 假设5g的碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为x。‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎5g x 则,解得x=2。2g。‎ 故5g碳酸钙粉末完全反应,产生二氧化碳的物质的量为:=0。05摩尔; (根据化学方程式列式计算)‎ ‎③天平示数m的范围是 140。00g≤m<142。20g  (用“>”、“=”、“<”、“≤”、“≥”等符号表示)。‎ ‎【解答】解:①观察坐标可知t3时物质的质量不再变小,说明反应已经停止;‎ ‎②假设5g的碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为x。‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎5g x 则,解得x=2。2g。‎ 故5g碳酸钙粉末完全反应,产生二氧化碳的物质的量为:=0。05摩尔;‎ ‎③假设5g的碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为x。‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎5g x 则,解得x=2。2g。‎ 则剩下的物质的质量为:142。20g﹣2。2g=140。0g 因此固体质量的范围为:140。00 g≤m<142。20g;‎ 故答案为:‎ ‎①观察坐标可知t3时物质的质量不再变小,说明反应已经停止;‎ ‎②假设5g的碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为x。‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎5g x 则,解得x=2。2g。‎ 故5g碳酸钙粉末完全反应,产生二氧化碳的物质的量为:=0。05摩尔;‎ ‎③140。00 g≤m<142。20g;‎ ‎ ‎ ‎26.(9分)己知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成,为验证该混合气体成分,设计了如图1所示的实验方案,根据方案回答下列问题:‎ ‎①装置C在实验中的作用是 检验二氧化碳气体是否除尽 。仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象,不能证明混合气体中一定存在CO,理由是 H2+CuOCu+H2O (用化学方程式表示);‎ ‎②E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色,发生反应的化学方程式是 CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O ;‎ ‎③该装置不能检验出的气体是 氢气 ,如需检验,改进的意见是 图1实验装置中应在CD之间加一个气体干燥装置 ;‎ ‎④图1方案B装置可用来吸收CO2,但没有现象,为证明CO2和NaOH能发生反应,设计如图2装置进行实验。向充满 CO2的试剂瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡后打开止水夹,观察到的现象是 B中的氯化钙溶液进入A瓶内,溶液变浑浊 ,反应后将AB试剂瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还有的溶质是 氯化钠 ,整 个实验过程中发生的化学方程式是 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 。‎ ‎【解答】解:①可用澄清石灰水检验二氧化碳气体知,装置C在实验中的作用是检验二氧化碳气体是否除尽,氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水,化学方程式为:H2+CuOCu+H2O;‎ ‎②无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜,化学方程式为:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O;‎ ‎③装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象,说明有水蒸气进入,该水蒸气可能是氢气与氧化铜反应产生的,也可能是气体从C中带入的,所以小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象,得出该混合气体中有氢气存在的结论是不可靠的,图1实验装置中应在CD之间加一个气体干燥装置;‎ ‎④氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以振荡后打开止水夹,观察到的现象是:B中的氯化钙溶液进入A瓶内,溶液变浑浊,反应后将AB试剂瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还有的溶质是氯化钠,整个实验过程中发生的化学方程式是:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。‎ 故答案为:①检验二氧化碳气体是否除尽,H2+CuOCu+H2O;‎ ‎②CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O;‎ ‎③氢气,图1实验装置中应在CD之间加一个气体干燥装置;‎ ‎④B中的氯化钙溶液进入A瓶内,溶液变浑浊,氯化钠,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。‎ ‎ ‎