中考化学总复习 10页

‎2019年中考化学总复习【中考必考】‎ 化学元素的单质及化合物（一）‎ ‎1. 空气和水的比较 表1 空气和水的比较 空气 水 物质类别 混合物 纯净物 物质组成 N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，H2O占0.03%等 ‎（体积分数）‎ 宏观：氢、氧元素组成 微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的 组 成 测 定 实 验 实验过程：红磷在空气里燃烧 方程式：4P+O22P2O5‎ 现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升1/5‎ 结论：（1）O2占空气体积的1/5‎ ‎（2）红磷燃烧产物是P2O5‎ ‎（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 实验过程：电解水 方程式：2H2O2H2↑+O2↑‎ 现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2‎ 结论：（1）水由H、O元素组成，一个水分子由2个H原子一个O原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。‎ 污 染 与 防 治 污染源 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放 污染物 粉尘、气体（SO2、CO、NO2）‎ 工业“三废”，化肥、农药、生活污水 防治 保护 认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。‎ 加强对水质的检测；‎ 工业“三废”要经过处理后再排放；‎ 农业上要合理使用化肥和农药等。‎ ‎2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较 表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较 氧气(O2)‎ 氢气(H2)‎ 二氧化碳(CO2)‎ 物理 性质 通常状况下：‎ 无色、无味气体；比空气重；‎ 难溶于水；熔、沸点很低。‎ 通常状况下：‎ 无色、无味的气体；比空气轻；‎ 难溶于水；熔、沸点很低。‎ 通常状况下：‎ 无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。干冰可直接气化。‎ 化学 性质 化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。‎ 常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。‎ 一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。‎ 制 法 工业 制法 分离液态空气法。‎ ‎（物理变化）‎ 电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。‎ 高温煅烧石灰石。‎ 实 验 室 制 法 原 理 ‎2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎∆‎ ‎2KClO3MnO22KCl+3O2↑‎ 活泼金属和稀酸反应：‎ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑‎ 大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 装 置 固体＋固体气体 ‎ 块状固体＋液体→气体 块状固体＋液体→气体 收集 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法 检验 使带火星的木条复燃 点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。‎ 使澄清石灰水变浑浊 用途 供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。‎ 充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。‎ 灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。‎ ‎3. 一氧化碳、二氧化碳的比较 表3 CO与CO2比较 名 称 二氧化碳CO2‎ 一氧化碳CO 俗 名 碳酸气，固态时叫干冰 煤 气 物理性质 无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为 无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水 化学性质 ① 燃烧也不支持燃烧。‎ ‎② 与水作用：H2O+CO2=H2CO3‎ ‎③ 与碱作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ‎④氧化性：C+CO2高温2CO 是酸性氧化物。‎ ‎ ① 可燃性：2CO+O2点燃2CO2‎ ‎ ② 还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2‎ CO+CuO∆Cu+CO2‎ 是不成盐氧化物。‎ 制 法 ‎① 工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2‎ ‎② 实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ‎① 工业制法：碳不充分燃烧 ‎2C+O2点燃2CO ‎② 水煤气法： C+H2O高温CO+H2‎ 用 途 作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料 作还原剂，冶炼金属、作气体燃料 ‎4. 氢气、碳、一氧化碳的比较 表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较 H2‎ C CO 可燃性 化学反应方程式 ‎2H2+O2点燃2H2O ‎2C+O2点燃2CO C+O2点燃CO2‎ ‎2CO+O2点燃2CO2‎ 反应现象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成 无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 还原性 化学反应方程式 CuO+H2∆Cu+H2O ‎2CuO+C高温2Cu+CO2‎ CuO+CO∆Cu+CO2‎ 反应现象 黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成 黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 ‎5. 有机化合物 表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途 俗 名 沼 气 酒 精 醋 酸 学 名 甲 烷 乙 醇 乙 酸 化 学 式 CH4‎ C2H5OH CH3COOH 物理性质 ‎① 无色无味气体② 密度比空气小③ 极难溶于水 ‎① 无色透明液体② 有特殊气味③ 易挥发④ 易溶于水和多种有机化合物 ‎① 无色透明液体② 有强烈刺激性气味③ 易溶于水和酒精④ 易结冰（冰醋酸）‎ 化学性质 可燃性CH4+2O2CO2+2H2O 可燃性C2H5OH +3O22CO2+3H2O 酸性，能使紫色蕊变红色 用 途 ‎① 用作燃料 ‎② 发电 ‎① 作燃料；② 医用酒精作消毒剂；③ 重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、染料、香精等；④ 作有机溶剂。‎ ‎① 食醋中含有乙酸；② 有机溶剂；③ 重要的化工原料，可生产合成纤维、染料等。‎ 制 法 秸杆、杂质等有机物甲烷 含淀粉的原料酒精 酒精醋酸 煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途 煤 石油 形成 古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的 古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的 元素组成分类 主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混合物 主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元素，是一种混合物 性质 煤 ‎ 石油 ‎ 用途 重要的能源及化工原料 重要的能源及化工原料 ‎6. 铁的化学性质 发生的现象 结论 铁与非金属单质（氧气）的反应 ‎（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。‎ ‎（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。‎ ‎（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。‎ ‎（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。‎ ‎（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。‎ ‎（3）3Fe＋2O2Fe3O4‎ 铁与化合物的反应 酸 稀HCl 铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。‎ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑‎ 稀H2SO4‎ Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑‎ 盐 CuSO4‎ 溶液 铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。‎ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）‎ ‎1. 酸、碱、盐的性质 名称 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 化学式 HCl H2SO4‎ HNO3‎ 色态味 无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）‎ 无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味 无色透明，有刺激性气味液体 溶解性 易溶 易溶于水，强烈放热 易溶 沸点、‎ 挥发性 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 高沸点，不易挥发 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 吸水性 无 用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小 无 脱水性 无 能使纸张、木材碳化 无 稳定性 稳定性酸，受热或见光难分解 稳定性酸，受热或见光难分解 见光或受热易分解 强氧化性 与氢前金属反应，放出氢气 能与许多金属发生反应，但不生成氢气 稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较 名称 稀盐酸HCl 稀硫酸H2SO4‎ 稀硝酸HNO3‎ 相对分子质量 ‎36.5‎ ‎98‎ ‎63‎ 电离方程式 HCl＝H＋＋Cl－‎ H2SO4＝2H＋+SO42－‎ HNO3＝H＋+NO3－‎ 与指示剂作用 紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色 与金属反应 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑‎ Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑‎ 能发生反应，但不生成H2，生成H2O 与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 与碱反应 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 与盐反应 HCl+ AgNO3= AgCl↓+ HNO3‎ BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑‎ 常用鉴别方法 AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；‎ 能与碳酸盐反应生成CO2‎ BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；‎ 能与碳酸盐反应生成CO2 ‎ 能与碳酸盐反应生成CO2‎ 用途 化工产品，除锈，制药 化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 化工产品，化肥、染料、火药、‎ 酸的通性：‎ ‎① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应） ‎ ‎③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）‎ ‎⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）‎ 两种常见的碱的性质。‎ 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）‎ 化学式 NaOH Ca(OH)2‎ 相对分子质量 ‎40‎ ‎74‎ 电离方程式 ‎ NaOH=Na++OH－‎ Ca(OH)2=Ca2++2OH－‎ 物理 性质 色态 白色固体 白色粉末状固体 吸湿性 有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解 无吸湿性（CaO有吸湿性）‎ 溶解性 极易溶于水，强烈放热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性 化学 性质 使指示剂变色 ‎① 使紫色石蕊试液变蓝 ‎② 使无色酚酞试液变红 ‎③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ‎① 使紫色石蕊试液变蓝 ‎② 使无色酚酞试液变红 ‎③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 跟酸性氧化物反应 ‎2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O ‎2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O 跟酸发生中和反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O ‎2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O ‎3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O ‎3 Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O 跟某些盐反应 ‎2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色)‎ ‎3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色)‎ Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色)‎ 用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉 制取 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2‎ 碱的通性 ‎（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。‎ ‎（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）‎ ‎（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）‎ ‎（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）‎ 三种常见的盐 氯化钠（NaCl）‎ 碳酸钠（Na2CO3）‎ 硫酸铜（CuSO4）‎ 结晶水合物 ‎——‎ Na2CO3•10H2O CuSO4•5H2O 俗称 食盐 纯碱 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾 分布 海水、盐湖、盐井、盐矿 盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）‎ ‎——‎ 物理 性质 白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解 白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化 CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4•5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。‎ 用途 化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等 化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业 精炼铜、电镀、配制农药波尔多液 ‎2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 ‎3. 常见物质的溶解性 常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；‎ 常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；‎ 常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。‎ ‎4. 金属活动顺序表的应用 金属活动顺序表：‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au ‎ ‎———————————————————————————————→‎ ‎ 金属活动性由强到弱 ‎ 金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。‎ ‎（1）金属 + 酸 →盐 + 氢气 ‎（2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属 ‎5. 复分解反应发生的条件：‎ 生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。‎ 初中化学总复习——化学实验综合 ‎1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 名称 化学式 俗称 主要物理性质 硫 S 硫磺 黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。‎ 二氧化碳 CO2‎ 固体俗称干冰 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。‎ 一氧化碳 CO 煤气 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。‎ 甲烷 CH4‎ 沼气、坑气 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。‎ 乙醇 C2H5OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。‎ 乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。‎ 氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。‎ 氧化铁 Fe2O3‎ 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于水。‎ 四氧化三铁 Fe3O4‎ 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。‎ 氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。‎ 氢氧化钙 Ca(OH)2‎ 熟石灰、消石灰、石灰水 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。‎ 碳酸钠 Na2CO3‎ 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。‎ 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 无色晶体，易失水风化。‎ 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。‎ 氯化钠 NaCl 食盐 碳酸钙 CaCO3‎ 石灰石、大理石 白色固体，不溶于水。‎ 硫酸铜 CuSO4‎ 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。‎ 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。‎ 高锰酸钾 KMnO4‎ 灰锰氧 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。‎ 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3‎ 铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。‎ 氯化银 AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。‎ 硫酸钡 BaSO4‎ 天然产称重晶石 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。‎ 氢氧化铁 Fe(OH)3‎ 新制得为红褐色沉淀。‎ 氢氧化铜 Cu(OH)2‎ 新制得为蓝色沉淀。‎ ‎2. 几种常见药品的存放 药品 性质 保存方法 白磷 着火点低，易自燃，不跟水反应 放入冷水中 浓硫酸 易吸收空气中的水分（吸水性）‎ 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 浓盐酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 浓硝酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 氧化钙 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中 固体氢氧化钠 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中 ‎ 碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。‎ ‎3. 物质的检验（1）常见气体的检验 物质 检验的方法、步骤 现象 化学反应原理 备注 氧气 带火星的木条伸入瓶中 木条复燃 C＋O2CO2‎ 氢气 ‎⑴点燃 ‎⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。‎ ‎⑴ 产生淡蓝色火焰。‎ ‎⑵ 烧杯壁上有水雾或水珠生成。‎ ‎2H2＋O22H2O 不纯时有爆鸣声 二氧化碳 ‎⑴ 燃着的木条伸入集气瓶 ‎⑵ 加入澄清石灰水 ‎⑴ 木条熄灭；‎ ‎⑵ 石灰水变浑浊。‎ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 一氧化碳 ‎⑴ 点燃；‎ ‎⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；‎ ‎⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。‎ ‎⑴ 产生蓝色火焰；‎ ‎⑵ 烧杯壁无水珠；‎ ‎⑶ 石灰水变浑浊。‎ ‎2CO＋O2CO2‎ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 不纯时有爆鸣声 甲烷 ‎⑴ 点燃；‎ ‎⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；‎ ‎⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。‎ ‎⑴ 产生明亮的蓝色火焰；‎ ‎⑵ 烧杯壁有水珠；‎ ‎⑶ 石灰水变浑浊。‎ CH4＋2O2CO2＋2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 不纯时有爆鸣声 氯化氢 ‎⑴ 有刺激性气味 ‎⑵ 用润湿的蓝色石蕊试纸 ‎⑶ 在空气中有白雾 ‎⑷ 通入AgNO3溶液中 ‎⑴使蓝色石蕊试纸变红。‎ ‎⑵ AgNO3溶液产生白色沉淀。‎ HCl=H＋+Cl－‎ AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3‎ 氨气 ‎⑴ 有特殊刺激性气味；‎ ‎⑵ 利用湿润的红色石蕊试纸。‎ ‎⑴ 有氨臭味；‎ ‎⑵ 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。‎ NH3·H2O△ NH3↑+H2O NH3·H2O= NH4++OH－‎ 氮气 ‎⑴ 燃着木条伸入集气瓶；‎ ‎⑵ 加入澄清石灰水 ‎⑴ 木条熄灭；‎ ‎⑵ 石灰水依然澄清。‎ ‎（2）几种重要物质的检验 物质 所用试剂 检验的方法、步骤 现象 化学反应实例 酸（H+）‎ ‎ ⑴ 紫色石蕊试液 ‎ 取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。‎ 石蕊试剂由紫色变为红色。‎ ‎ ⑵ 无色酚酞试液 ‎ 取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。‎ 无色酚酞试液不变色。‎ ‎ ⑶ pH试纸 蘸取少量酸滴在pH试纸上。‎ ‎ pH<7‎ 碱(OH－)‎ ‎ ⑴ 紫色石蕊试液 取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。‎ 石蕊试剂由紫色变为蓝色。‎ ‎ ⑵ 无色酚酞试液 取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。‎ 无色酚酞试液由无色变为红色。‎ ‎ ⑶ pH试纸 蘸取少量碱液滴在pH试纸上。‎ pH>7‎ 盐酸及可溶性氯化物 ‎（Cl－）‎ AgNO3试剂和稀HNO3‎ ‎⑴ 取少量待测液于试管中 ‎⑵ 滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3‎ 产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。‎ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3‎ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3‎ 硫酸及可溶性硫酸盐 ‎(SO42－)‎ BaCl2试剂和稀HNO3‎ ‎⑴ 取少量待测液于试管中 ‎⑵ 滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3‎ 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。‎ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 碳酸盐 ‎(CO32－)‎ HCl或稀HNO3，澄清石灰水 ‎⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；‎ ‎⑵ 加入几滴稀HCl或稀HNO3；‎ ‎⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水。‎ 冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。‎ CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 铵盐 ‎(NH4+)‎ ‎⑴ 碱或碱液 ‎⑵ 红色石蕊试纸 ‎⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；‎ ‎⑵ 加入碱或碱液共热；‎ ‎⑶ 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。‎ ‎⑴ 有刺激性气体生成；‎ ‎⑵ 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O NH3▪H2O=NH4++OH－‎ ‎4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验 ‎（1）气体的发生装置 ‎（2）气体的收集装置 ‎① 排水集气法 ② 向上排空气集气法③ 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。‎ ‎（3）气体验纯与验满方法 ‎（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理 气体 药品 反应原理 O2‎ 氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾 ‎↑ ↑‎ H2‎ 锌粒、稀硫酸 Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑‎ CO2‎ 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎5. 常见气体杂质的除法 气体杂质 方法或试剂 H2‎ 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。‎ CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2‎ O2‎ 通过炽热的铜网。原理：2Cu+O2△CuO CO2‎ 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）‎ H2O(g)‎ 通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）‎ HCl 通过AgNO3溶液或NaOH等碱性溶液中（后者吸收效果好）‎