2015济南市中考化学难点热点精讲精练技巧计算问题兴学教育汇编 21页

‎ 2015济南市中考化学难点热点精讲精练--技巧计算问题兴学教育汇编 近十年中考原题+各区模拟题+原创2015中考预测题 ‎ 讲义编写人：兴学教育中考命题研究中心 济南市学考链接：【济南学考特色】‎ ‎（2002•济南）在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中加入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边．则X、Y是下列组合中的（　　）‎ A．X：Mg，Y：Fe B．X：Zn，Y：Mg C．X：Zn，Y：Fe D．X：Fe，Y：Zn 考点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．‎ 专题：物质的性质与用途；压轴实验题．‎ 分析烧杯中的硫酸足量，因此反应产生氢气的多少决定于金属的质量；金属与酸反应放出氢气，使天平两端质量减小，但由于金属活动性不同与酸反应放出氢气的速度也不同，天平两端质量减少的速率也不同；由于等质量的金属完全反应放出氢气质量不同，因此，两端金属完全反应后天平仍不能平衡；‎ 因此，需要根据天平指针的偏向，确定金属的活动性及等质量金属完全反应放出氢气质量的大小，判断两种金属．‎ 解答：开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即Y与酸反应比X剧烈，金属Y活动性比X的活动性强；金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe；最后偏向Y右边，说明到反应结束时左边产生气体较多即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X；等质量的Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为：Mg＞Fe＞Zn；综上所述只有D符合．选D 点评：本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行．‎ ‎（2003•济南）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是（　　）‎ A．天平仍然平衡 B．天平指针偏向铁一方 C．天平指针偏向铝一方 D．铁和铝均有剩余 考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．‎ 专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算；金属与金属材料．‎ 分析：根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行分析，从酸过量和金属过量两个方面分析．‎ 解答：解：若酸过量，则金属全部参加反应，设金属的质量为54，由铁生成的氢气的质量为x，‎ 可以看出相同质量的铝和铁与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量比铁多，故天平会指向加铁的一方，‎ 若酸量不足，则酸全部参加反应，相同的酸生成氢气的质量相等，故天平会仍然平衡，金属铝和铁有可能全部剩余，观察选项，故选C．‎ ‎（2004•济南）使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量比为（　　）‎ A．1：7 B．7：1 C．1：3 D．1：2‎ 考点：常见化学反应中的质量关系；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算．‎ 专题：压轴实验题．‎ 分析：先分析发生的反应，根据信息共有两个反应，即氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，根据最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，判断生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求混合气体中的一氧化碳质量，再进一步求出氢气的质量．‎ 解答：解：设一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为X，消耗一氧化碳的质量为Y Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 溶液减少质量 ‎ 44 100 100-44=56‎ ‎ X 5.6g ‎ ‎（2006•济南）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转．则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（　　）‎ A．在左盘上放4g砝码 B．在左盘上放6g砝码 C．移动游码至3.4g刻度 D．移动游码至7.6g刻度 考点：酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．‎ 专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．‎ 分析：天平能否最终达到平衡，不仅要看加入的物质的质量，还要看生成的气体的质量，即看两边增重的质量是否相等，若相等，则天平还会保持平衡．‎ 解答：发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑‎ ‎ 100 73 44 24 73 2‎ 根据化学方程式不难看出，由于碳酸钙粉末和镁粉与100g7.3%的稀盐酸即7.3g氯化氢均恰好完全反应，则消耗的碳酸钙的质量为10g，但生成了二氧化碳4.4g，即左边烧杯增重了5.6g；消耗的镁粉的质量是2.4g，而生成氢气0.2g，则右边烧杯增重了2.2g，为使天平重新达到平衡，右边应在增重3.4g．故选C．‎ 点评：本题难度较大，主要考查了酸的有关的化学性质及有关化学方程式的计算，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．‎ ‎（2007•济南）一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半．则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（　　）‎ A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．4：3‎ 考点：根据化学反应方程式的计算．‎ 专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．‎ 分析：根据金属活动性镁＞氢＞铜，铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，镁粉全部反应过滤后所得固体为铜粉；铜粉在加热条件下与足量氧气充分反应生成氧化铜；因此，经过混合物与足量稀硫酸完全反应过滤后所得固体再在加热条件下与足量氧气充分反应后产物为氧化铜，所得产物氧化铜的质量是原混合物质量的一半，利用这一质量关系，根据铜与氧气反应的化学方程式，通过假设原混合物的质量，可解决原混合物中铜粉和镁粉的质量比．‎ 解答：解：假设原混合物的质量为m，其中铜粉质量为x ‎（2008•济南）将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g．则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的（　　）‎ A．0.1g B．0.2g C．2.7g D．2.0g 考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．‎ 专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算；物质质量守恒．‎ 分析：利用差量法解答本题．由题意得，反应后物质质量增加2.7g，根据反应的化学方程式可知，增加的质量为参与反应的铁的质量与生成氢气的质量的差．根据与参与反应的铁的质量与生成氢气的质量的差的比等于氢气的分子质量与生成氢气的质量的比相等，列出比例式，就可计算出生成氢气的质量．‎ 解答：解：由题意得，反应后物质质量增加92.7g-90g=2.7g，‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑--铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差 ‎ 56 2 56-2‎ ‎ x 2.7g ‎（2010•济南）在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8g Ca0，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的（　　）‎ A．7.8 g B．6.4 g C．5.6 g D．2.4 g 考点：酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．‎ 专题：压轴实验题；常见的酸 酸的通性．‎ 分析：根据金属活动性，铜不能与稀盐酸发生反应，铁与稀盐酸反应产生氢气，左盘增加的质量为8g减去氢气的质量；右盘加入氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，右盘增加的质量为7.8g氧化钙的质量，天平仍然平衡；因此，天平左盘增加的质量也应为7.8g．‎ 解答：解：根据金属活动性，铜不能与稀盐酸发生反应，铁与稀盐酸反应产生氢气，左盘增加的质量为8g减去氢气的质量；右盘加入氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，右盘增加的质量为7.8g氧化钙的质量，天平仍然平衡；因此，天平左盘增加的质量也应为7.8g．‎ 设铁的质量为x，则生成氢气的质量为故选C ‎（2011•济南）在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的（　　）‎ A．6.8g B．5.6g C．2.8g D．1.2g 考点：质量守恒定律及其应用；一氧化碳还原氧化铁．‎ 专题：压轴实验题；元素质量守恒．‎ 分析：由于是考查混合物中铁元素的质量而不是铁单质的质量，所以可以根据铁元素质量保持不变，直接根据氧化铁的铁元素含量求算出8g氧化铁的铁元素质量即可．‎ 解答：解：由于变化前后铁元素的质量保持不变，都在试管内，所以可以根据氧化铁中的铁元素的质量确定最后固体中的铁元素的质量．氧化铁中的铁元素的质量分数为 所以8g氧化铁中铁元素的质量为8g×70%=5.6g．而部分反应后的试管内物质，由于铁不会转化为气体逸出，所以铁元素的质量为5.6g．（本题很容易错误理解为使试管内的铁的质量，即单质铁的质量）‎ 点评：本题是考查质量守恒定律的，很容易错误理解为差量计算而求算铁单质的质量．‎ ‎（2012•济南）现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（　　）‎ A．14g B．18g C．16.24g D．29g 考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．‎ 专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．‎ 分析：根据钙元素守恒，混合物中的钙元素全部转化为氧化钙进行分析解答．‎ 解答：解：煅烧后剩余固体即氧化钙的质量为：40.6g-15.4g=25.2g 所有CaO中的钙元素的质量：所以原固体混合物中钙元素的质量为 18g；故选 B．‎ 点评：在解此类题时，首先对题中发生的反应进行分析，然后找出各个反应的实质进行分析解答．‎ ‎（2013•济南）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 ‎（　　）‎ A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g 考点：根据化学反应方程式的计算．‎ 专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．‎ 分析：过氧化氢溶液有H2O和H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量．‎ 解答：解：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：‎ 根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g-18g=1g；故选A．‎ ‎（2013•历城区一模）在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.8gFe，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属铜的质量为（　　）‎ A．2.7g B．2.8g C．5.4g D．5.6g 考点：根据化学反应方程式的计算．‎ 专题：有关化学方程式的计算．‎ 分析：因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式进行分析计算．‎ 解答：解：首先要分析所加的Fe是否完全反应，并设天平左边烧杯内加入金属Fe后产生氢气的质量为x，‎ ‎ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑‎ ‎ 56 73 2‎ ‎2.8g 200g×7.3% x ‎ 根据方程式及各物质的量可知Fe完全反应，盐酸过量，故有解得：x=0.1g；‎ ‎ 即加入Fe的烧杯质量增加2.8g-0.1g=2.7g；由于铜和盐酸不反应，所以要使天平平衡右边烧杯也应增加2.7g，则要加铜的质量是2.7g；故选A．‎ ‎（2013•历城区二模）现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的固体混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应后，所得溶液pH=7．则原固体混合物中钠元素的质量为（　　）‎ A．2.3g B．4.6g C．9.2g D．29.2g 考点：根据化学反应方程式的计算．‎ 专题：有关化学方程式的计算．‎ 分析：充分反应后，所得溶液pH=7，说明稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，原固体混合物中钠元素完全转化到硫酸钠中．‎ 解答：解：由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可知，硫酸、硫酸钠、钠的对应关系为：H2SO4→Na2SO4→2Na，‎ 设钠元素的质量为X，‎ ‎100g19.6%的稀H2SO4中，硫酸的质量为：100g×19.6%═19.6g，‎ ‎ H2SO4→Na2SO4→2Na ‎ 98 46‎ ‎ 19.6g X ‎ X=9.2g， 原固体混合物中钠元素的质量为9.2g．故选：C．‎ ‎（2013历城三模）将8.1g含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g．则样品中铁的质量是（　　）g．‎ A．2.8 B．5.4‎ C．5.6 D．缺少数据，无法确定 考点：根据化学反应方程式的计算．‎ 专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．‎ 分析：随着铁与硫酸的反应，溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加革命反应铁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量．‎ 解答：解：设参加反应铁的质量为x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 溶液质量增加 ‎56 2 56-2=54‎ x 55.4g-50g=5.4g 由以上计算可知，C正确，A、B、D错误． 故选C．‎ ‎（2013•历下区一模）1.6克由碳、氢两种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成3.6克水，则同时生成二氧化碳的质量为（　　）‎ A．4.4克 B．8.8克 C．2.2克 D．4.0克 考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．‎ 专题：化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：先计算出3.6克水中氢元素的质量，根据质量守恒定律可知，3.6克水中氢元素的质量即是化合物中氢元素的质量，因此可以计算出化合物中碳元素的质量，碳元素的质量即是生成的二氧化碳中碳元素的质量，从而计算出二氧化碳的质量．‎ 解答：解：3.6克水中氢元素的质量为根据质量守恒定律可知化合物中氢元素的质量为0.4g，因此化合物中碳元素的质量为1.6g-0.4g=1.2g，所以生成二氧化碳中碳元素的质量为1.2g，生成二氧化碳的质量为故选A．‎ ‎（2013•历下区二模）取等质量的甲、乙两份碳酸钙固体，将甲直接加入到10%的稀盐酸中，将乙充分锻烧后所得的固体也加入到10%稀盐酸中，均恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数分别为a%和b%，则a与b的大小关系是（　　）‎ A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ 专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．‎ 分析：根据反应的方程式，找出关系式，根据关系式分析各个量之间的关系，再根据质量守恒定律分析溶液的质量，最后得出a与b的大小关系．‎ 解答：解：因为甲：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，乙：CaCO3高温CaO+CO2↑，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，由反应的方程式都得出了关系式：CaCO3～2HCl～CaCl2～CO2，有关系式可知，相同质量的碳酸钙固体，反应后生成的氯化钙的质量相同，反应的盐酸的质量相同，放出的二氧化碳的质量也相同，由质量守恒定律可知，所得溶液的质量也相同，所以，所得溶液中溶质质量分数分别为a%和b%是相同的．所以．A、B、D错误，C正确．故选C．‎ ‎（2013•市中区一模）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（　　）‎ A．6.4g B．3.2g C．1.8g D．1.6g ‎（2013•槐荫区一模）取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%．下列判断中，错误的是（　　）‎ A．剩余固体中钙元素质量为4g B．反应中生成2.0g CO2气体 C．原来CaCO3的质量为10g D．剩余固体中有5.6gCaO ‎（2013•槐荫区二模）将CO和CO2的混合气体10g，在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中，过滤，干燥，得到30g白色沉淀，则原混合气体中CO 和 CO2的质量比为（　　）‎ A．14：11 B．7：11 C．2：1 D．1：2‎ ‎（2013•槐荫区三模）用含杂质（杂质不溶于水，也不与酸反应）的铁10g与50g稀硫酸充分反应，铁消耗完，滤去杂质，溶液的质量为58.1g．则此铁的纯度是（　　）‎ A．28%‎ B．56%‎ C．84%‎ D．无法确定 ‎（2013•天桥区一模）为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取2.9g该混合物与足量CO充分反应，测得生成铁的质量为2.1g，则混合物中氧化亚铁的质量可能为（　　）‎ A．0.7g B．1.1g C．1.5g D．1.9g ‎（2013•天桥区二模）为测定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取12g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约（　　）‎ A．21.1%‎ B．23.3%‎ C．25.5%‎ D．27.7%‎ ‎（2013•天桥区三模）取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入345g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为（　　）‎ A．16.8g B．14.4g C．9.6g D．4.8g ‎（2012•历城区一模）在托盘天平的两边各放一只烧杯，在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸，调节至平衡．现向左边烧杯中投入20.8g10%的氯化钡溶液，向右边烧杯中投入21.2g铁与铜的混合物，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中铁的质量为（　　）‎ A．5.6g B．11.2g C．2.8g D．无法计算 ‎（2012•历城区二模）称取9.3克部分变质的NaOH固体（含杂质Na2CO3‎ ‎）放入烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至溶液的pH=7，共消耗了73克稀盐酸．此时溶液中溶质的质量为（　　）‎ A．5.85g B．11.7g C．13.6g D．无法计算 ‎（2012•历城区三模）易拉罐罐体经常用镁铝合金制成，取镁铝合金10g与一定质量9.8%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发，得到不含结晶水的硫酸盐固体58g，则反应中生成氢气的质量（　　）‎ A．0.5 g B．1g C．2g D．无法计算 ‎（2012•历下区一模）在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体，通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重13.2g，则原固体物质质量减少（　　）‎ A．16g B．4.8g C．9.6g D．11.2g ‎（2012•历下区二模）在一硬质玻璃管中盛放着10克 Cu0和Cu的混合物，通入02加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是（　　）‎ A．4：1‎ B．5：1‎ C．8：1‎ D．24：1‎ ‎（2012•市中区一模）将盛有15g氧化铜的试管，通一会儿CO后，加热一段时间后，试管内残渣为12.5g，残渣中铜元素的质量分数为（　　）‎ A．20%‎ B．80%‎ C．83.3%‎ D．96%‎ ‎（2012•市中区二模）将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为104.4g．则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的（　　）‎ A．0.2 g B．0.4g C．2.4g D．4.4g ‎（2012•市中区三模）将含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，不溶于水）10g加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g．则样品中杂质的质量分数是（　　）‎ A．28%‎ B．56%‎ C．44%‎ D．缺少数据，无法确定 ‎（2012•天桥区一模）向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量为原硫酸溶液的质量的1/2，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为（　　）‎ A．7%‎ B．14%‎ C．21%‎ D．28%‎ ‎（2012•天桥区二模）镁、锌合金粉末5g恰好与一定质量10%的稀盐酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，得到不含结晶水的固体12.1g，则反应中生成氢气的质量为（　　）‎ A．0.1g B．0.2g C．0.3g D．0.4g ‎（2012•天桥区三模）在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入10g 碳酸钙，若使天平最终平衡，向右盘烧杯中加入下列（　　）‎ A．5.6g铁粉 B．5.6g氧化钙 C．10.6g碳酸钠 D．10g 碳酸钾 ‎（2012•槐荫区一模）现有4.9g MgO、Mg（OH）2的固体混合物，与100g 9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液．则原固体混合物中镁元素的质量为（　　）‎ A．1.2g B．1.6g C．2.4g D．4.8g ‎（2012•槐荫区二模）将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为8.4g，说明该反应中，（　　）‎ A．有5.6g铁参加反应 B．生成6.4g铜 C．溶液质量减轻0.4g D．有15.2g硫酸亚铁生成 ‎（2011•历下区一模）现有NaOH和Na2CO3的固体混合物4.3g，向其中加入36.5g10%的稀盐酸，恰好完全反应，则所得不饱和溶液中溶质的质量是（　　）‎ A．4.3g B．5.85g C．5.3g D．4g ‎（2011天桥）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，恰好完全反应，天平发生偏转．这下列操作中，能使天平重新达到平衡状态的是（　　）‎ A．在左盘上放4.4g砝码 B．在右盘上放5.6g砝码 C．在左盘上放5.6g砝码 D．在右盘上放10g砝码 ‎（2011槐荫一模）现有一定量的Cu粉和Fe粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铜粉和铁粉的质量（　　）‎ A．1：1‎ B．2：1‎ C．3：1‎ D．4：1‎ ‎（2010平阴）在天平左右两盘中各方一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入22g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为（　　）‎ A．24g B．20g C．12g D．22g ‎（2010济南模拟）如右图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入ag金属Zn的粉末，同时在右盘的烧杯中放入ag金属Fe的粉末．完全反应后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余．则从金属与酸反应开始到结束的整个过程中，天平指针指向的变化是（　　）‎ A．始终向左偏 B．始终向右偏 C．先向右偏，后向左偏 D．先向左偏，后向右偏 在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.4g金属Mg粉末，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入CuO粉末的质量为（　　）‎ A．2.2g B．2.4g C．3.2g D．3.6g ‎【兴学教育要点小结】‎ 一. 天平平衡时：‎ ‎ H2相等——H+ 相等——酸相等（完全反应），金属就过量 ‎ 两种金属都过量（相对原子质量大的剩的少，小的剩的多）‎ 金属过量 ‎ 一种金属过量（相对原子质量小的有剩余） ‎ 例1. 在天平两边的托盘上，各放一个烧杯，调节天平至平衡，向左边烧杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右边烧杯中注入100克7.3%的稀盐酸，再向左边烧杯中加入a克铝粉，右边烧杯中加入b克镁粉，充分反应后，最终天平仍平衡，则a与b的关系合理的是（ A ）‎ ‎ A. a=b≥2.4克 B. a=b≥1.8克 ‎ C. 若a=1.65克，则b=1.6克 D. 若a=1.8克，则b=2.4克 二. 天平不平衡： H2不相等————酸过量，金属就完全反应，‎ ‎ 酸过量 酸剩余的一边， 放H2少， 重 ‎ 酸反应完的一边， 放H2多， 轻 例2. 在已经调平的托盘天平两边各放一等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸，再取相同质量的镁片和铝片，将镁片放入其中一只烧杯中，铝片放入另一只烧杯中。反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况之中，有可能出现的是（ D ）‎ ‎①镁片、铝片均有剩余 ② 镁片、铝片均耗尽 ③ 镁片耗尽、铝片有剩余 ‎ A. 只有② B. 只有①② C. 只有①③ D. 只有②③‎ 三. 指针偏向：‎ 先偏向左边： 说明右边金属活泼、反应快 后偏向右边： 说明左边放H2多， 轻 例3. 在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（ A ） ‎ A.始终向左偏转 B. 不发生偏转 ‎ C.始终向右偏转 D. 最初向左偏转，然后向右偏转 四. 计算H2： （加入金属的质量相等）‎ ‎ 量价比 === ‎ 例4.. 等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟相同质量、相同质量分数的足量稀硫酸反应，能够正确反映时间（t）和产生氢气质量（m）关系的曲线是（ A ）‎ 五. 完全反应：‎ 当金属完全反应时，按金属求， 酸不相同，无影响 当酸完全反应时，按酸求， 酸不相同，放H2不相等 例5. 在托盘天平左右两盘上各放一只烧杯，调节至平衡。在一只烧杯里注入一定量的稀 硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的盐酸，然后投入相同质量的锌粒，完全溶解后天平指针_ 不移动 ，如两边分别投入相同质量的锌粒和镁条，完全溶解后天平指针将 _ 偏向锌一边 。‎ 例6. 在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡，然后向左、右两烧杯中分别投入等质量的锌和铁(如图).等充分反应后，发现两烧杯中金属均有剩余。则天平指针一定指向 （ B ）‎ ‎ A．分度盘的中央 B．右 ‎ C．左 D．无法确定 题型一：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属，反应完毕后，分析金属或酸剩余情况、产生H2的多少以及天平平衡情况。‎ 例1．（2004年曲靖市中考化学试题）在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡。在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒（如图所示）。充分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余。则下列说法中不正确的是（ ）‎ A．右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多 B．左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多 C．天平指针可能指向分度盘中间 D．天平指针不可能偏向右边 ‎ 解析：为方便计算，设硫酸溶液中溶质H2SO4为98g，Zn、AI质量均为mg。由于AI有剩余，右烧杯中H2SO4完全消耗掉；Zn无剩余，左烧杯中Zn完全消耗掉。有：‎ Zn + H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑‎ ‎65 98 2 54 3×98 6‎ mg (98m/65)g (2m/65)g 18g 98g 2g 则左右两边增量为：△m左=mg–(2m/65)g=(63m/65)g，△m右=(m–2)g。‎ 讨论：⑴ 当m≤18时，右烧杯中Al会完全消耗掉，不符合题意；‎ ‎⑵ 当m＞65时，左烧杯中Zn完全反应掉消耗H2SO4的质量大于98g，不符合所设情况；‎ ‎⑶ 当m=65时，左烧杯中Zn与H2SO4恰好完全反应，右烧杯中Al过量65g–18g=47g，H2SO4完全消耗完。有△m左=△m右，两烧杯中产生的氢气一样多，即天平仍平衡，指针指向分度盘中间；‎ ‎⑷ 当18＜m＜65时，，左烧杯中Zn完全消耗掉，而H2SO4有剩余，右烧杯中Al有剩余而H2SO4完全消耗掉。有△m左＞△m右，右烧杯中Al产生的氢气比左烧杯中Zn产生的多，指针指向分度盘的左边。综上，可知本题选B。‎ 题型二：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种或多种各不相同的物质，要求维持天平平衡，确定所加物质的质量。‎ 例3．如下图所示，在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量 稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。在左盘烧杯中加入Al和 MgCO3的混合物，右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物，‎ 且MgCO3与MgO的质量比为21:10，充分反应后，若天平 最终仍保持平衡，则加入的Al与Mg两种物质的质量比为______。‎ 解析：由题意知盐酸足量，左、右两烧杯中所加物质全部消耗掉。左烧杯中Al、MgCO3与盐酸反应分别放出H2、CO2，右烧杯中Mg、MgO与盐酸反应只有Mg与盐酸反应放出H2。两烧杯中的物质反应后，虽然质量都减轻，但天平最终仍保持平衡，说明左、右烧杯中物质增重的质量相等。即：△m(MgCO3-CO2)+△m ‎(AI-H2)=△m(MgO)+△m(Mg-H2)。设加入的Al的质量为a，Mg的质量为b，有：‎ MgCO3～CO2 △m 2Al～3H2↑ △m Mg～H2↑ △m ‎84 44 40 54 6 48 24 2 22‎ ‎21 10 a 48a/54 b 22b/24‎ ‎10+48a/54=10+22b/24，解得a/b=33/32，故AI与Mg质量比为33:32。‎ 小结：对于此类题，先假设出加入物质的质量，然后用“差量法”计算出左、右两边溶液增加的质量，最后据溶液增加的质量相等来求解。‎ 题型三：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属，然后根据天平指针偏转情况，确定所加的是何种金属。‎ 例7．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节 至平衡。在两只烧杯里注入相同体积、相同 质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧 杯中加入质量相等的铁和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图1）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端（如图2）。则天平右端加入的金属A可能是（ ） ‎ A．Zn B．Mg C．Cu D．AI ‎ 解析：观察所给选项，C项中Cu不与酸反应，若A为Cu，则指针始终偏向右边。其他三个选项中，Zn、Mg、 AI均比Fe活泼，与盐酸反应产生H2‎ 的速率比Fe的快，有气体产生时，指针首先均会偏向加入Fe的一边。指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转，最后指向右边，说明Fe产生的H2的质量大于金属A产生的H2的质量。又稀盐酸足量，金属全部反应完，由反应的方程式可知等质量（设为mg）的Fe、Zn、Mg、 AI完全反应产生的H2的质量分别为(2m/56)g、(2m/65)g、(2m/24)‎ g、(3m/27)g。只有(2m/56)g＞(2m/65)g，加入的金属A只能是Zn。故本题选A。‎ 小结：1．等质量的Mg 、Zn、Fe三种金属任意两两组合后分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中，由于活动性强的金属与酸反应产生H2的速率较快，天平指针首先偏向活动性相对较弱的金属的一边。又由于酸足量，反应结束后两金属全部消耗完，结合方程式可分析出M大的金属产生的氢气较少，指针偏向M大的金属的一边。‎ ‎2．等质量的AI与Mg 或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中，天平指针首先偏向活动性相对较弱的金属的一边，反应结束后，指针偏向Mg 或Fe或Zn的一边。‎ ‎3．等质量的Cu与AI或Mg 或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中，由于Cu不与酸反应，天平指针始终偏向Cu的一边。 ‎ ‎【兴学教育2015中考原创预测题】‎ ‎<一>平衡问题 ‎1、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是 ( )‎ A．分度盘的左边 B．分度盘的中间 C．分度盘的右边 D．三种情况都有可能 ‎2．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少量的锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（ ）‎ A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发一偏转 C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断 ‎3、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针 （ ）‎ A、仍然留在原来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边 ‎4、托盘天平调平后，托盘天平上各放一只质量相等的烧杯，在烧杯中分别加入质量分数相同的等质量的硫酸溶液，然后在左盘烧杯中加入2.5克铝粉，右盘烧杯中加入2.5克铁粉，充分反应后，两烧杯中都有固体剩余物，则此时托盘天平（　）‎ ‎　A．左盘重　　　 B．右盘重　　　 C．仍然平衡　　 　D．无法判断 ‎5、在天平两边托盘上，各放一个质量相同的烧杯，再分别注入质量相同的稀硫酸，天平保持平衡，然后向一边烧杯中投入5g镁，另一边投入5g锌，若反应停止时，镁和锌完全消失，则天平指针 A偏向加锌的一边 B偏向加镁的一边 C指向中间 D左右摇摆不定 ‎6、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，往烧杯中各注入足量的稀硫酸，并使天平处于平衡状态，在左边的烧杯中加入2.4克锌，在右边的烧杯中加入2.4克镁，待两边的金属都完全反应后天平指针的位置（ ）‎ ‎ A、向左偏转 B、向右偏转 C、没有偏转 D、无法判断 ‎7、托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（ ）‎ ‎    A、偏向左边 B、偏向右边 C、仍指零处 D、无法确定 ‎8、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入 相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质 量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能 (  )‎ A.左边托盘上升  B.右边托盘上升 C.保持平衡  D.以上三种情况都可能 ‎9、在天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸。天平平衡后，烧杯中分别加入等质量的铜片和铁片，天平的指针 ( ) ‎ (A) 偏向铜片一端(B) 偏向铁片一端 (C) 保持平衡 (D) 无法判断 ‎10、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节平衡后，分别向烧杯两边中加入5g镁和5g锌，镁和锌完全反应而消失后，天平的指针 A、偏向加锌的一边 B、偏向加镁的一边 C、仍停留在原来的位置 D、左右摆动不停 ‎11、在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升浓度为20％的盐酸的等重烧杯，调节天平至平衡，然后分别加入等质量的铁片(加在左盘烧杯里)和锌片(加在右盘烧杯里)。反应完全后，天平可能出现的情况是( )。‎ ‎ A、仍保持平衡 B、右盘下沉 C、左盘下沉 D、无法判断 ‎12、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是 ( )‎ A．分度盘的左边 B．分度盘的中间 C．分度盘的右边 D．三种情况都有可能 ‎13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针 （ ）‎ A、仍然留在原来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边 ‎14、托盘天平两端各放一小烧杯，烧杯中各盛有。100毫升20％的盐酸，调节天平使之平衡，然后在两烧杯中分别放入等质量的铁粉(左盘)和锌粉(右盘)，至反应停止后天平的状态为：a、仍然平衡．B、右盘下降；c、左盘下降。下列说法正确的是( )。‎ ‎ A、肯定是a B、肯定是b C、肯定是c D、肯定不是c ‎15、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（ ）‎ A.在左盘上放4g砝码 B. 在左盘上放6g砝码 C．移动游码至3.4g刻度D. 移动游码至7.6g刻度 ‎16、将等容积等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左 右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如右图 所示，关闭弹簧夹a， b，使二者充分燃烧后，冷至室温，此时打 开弹簧夹a，b ‎(1)打开弹簧夹a，b时观察到的现象是( )‎ A、甲中进水 B、乙中进水 ‎ C、甲、乙二者都进水 D、甲、乙二者都不进水 ‎(2)此时的天平( )‎ A、处于平衡状态 B．偏向左 C．偏向右 D．无法确定 ‎(3)若将甲、乙两瓶直接用一导管连接(撤掉水槽，其他条件不变)，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，此时的天平( )‎ A.仍处于平衡状态 B．偏向右 C.偏向左 D.无法确定 ‎17、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯。向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。‎ ‎(1)若锌、镁全部溶解，则天平的指针 偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。‎ ‎(2)若锌、镁均有剩余，则天平的指针 偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。‎ 一 二 ‎18．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。‎ ‎（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如图 一所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有 剩余，则天平指针 偏转。（填不或向右、向左）‎ ‎（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧 杯中投入等质量的镁条（如图二所示），待充分反 应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针 ‎ ‎________偏转。（填不或向右、向左）‎ ‎19．在托盘天平的左、右两盘各放上盛有等质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯一只，调节天平至平衡，然后分别向两只烧杯中放入等质量的铁和锌，待反应停止后，试根据金属溶解及天平指针变化的情况判断：‎ ‎(1）若镁和锌都完全溶解，则指针一定偏向________的一方（填铁或锌）‎ ‎（2）若天平保持平衡，则发生反应的铁和锌的质量为：铁________锌（填大于、小于或等于）‎ ‎20、如图在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。往右边烧杯里注入 一定量的稀硫酸，左边烧杯里注入相同质量的盐酸。‎ ‎  （1）两边烧杯里各投入少量相同质量的锌粒，锌粒完全溶解后，天平指针有何变化？ ‎ ‎_____________。为什么？________________________________________________________。‎ ‎   （2）左边投入少许锌粒，右边投入相同质量的镁条，锌、镁完全溶解后，天平指针有何变化。_____________。为什么？_______________________________________________。‎ ‎21、甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡。然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是 ‎ A．甲、乙、丙三个都平衡； B．甲、乙、丙三个都不平衡；‎ C、甲不平衡，乙、丙平衡； D．只有乙仍然平衡。‎ ‎22、甲、乙两同学分别按照下图中的A和B装置做质量守恒定 律的探究实验。他们的做法是：①将反应前的装置放在各 自的天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上。待天平平稳后，两同学的天平所处的状态（ ）。‎ A.甲、乙都不平衡 B.甲不平衡，乙平衡 C.甲平衡、乙不平衡 D.甲、乙都平衡 ‎23．将盛有相同质量且溶质的质量分数相同的稀盐酸的两只烧杯，放在天平左右两盘上，天平保持平衡。再向两个烧杯中分别加入质量相等的镁和铁，一段时间后反应停止。‎ ‎（1）若天平仍保持平衡，反应物一定有剩余的是_______。‎ ‎（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属______的一方。‎ ‎24、在已平衡的托盘天平的两端等大的烧杯中分别放入等质量和等质量分数的稀盐酸（或稀硫酸），两边放入的金属质量也相等。‎ ‎（1）当酸足量时，充分反应后，天平指针向＿＿＿方偏转。‎ ‎（2）当金属足量时，充分反应后，天平指针向＿＿＿方偏转。‎ A、仍然留在原来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边 ‎25．已平衡的托盘天平两盘的烧杯里，各盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸，现分别向其中投入等质量的金属镁和锌，充分反应后：‎ ‎  （1）若天平仍然保持平衡，那么一定有剩余的金属是________________；‎ ‎  （2）若天平失去平衡，那么天平指针一定偏向加有金属___________的一边．‎ ‎26、在天平两边托盘上各放一个质量相同的烧杯，杯中分别盛同浓度等质量的稀硫酸，设纯酸的质量为m克，调节天平至平衡，指针指在标尺正中央，向左边杯中加入n克Zn，向右边加入n克Fe，让它们充分反应后，请按下列各点，讨论m与n的数量关系。（说明：用数学关系式表示）‎ ‎ A、天平指针仍指在标尺的正中央：__________。B、天平不平衡，加______的一端向下降： _______。‎ ‎<二>确定金属质量的问题 ‎1、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（ ）‎ A．锌、铁各7g B．锌、铁各5g C．锌、铁各4g D．锌、铁各3g ‎2．天平两端的烧杯中各盛有100g9.8％的硫酸溶液，天平平衡。再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（ ）‎ A．铁、锌各4g B．铁、锌各5.6g C．铁、锌各6.5g D．铁、锌各7g ‎3．在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），若往左盘烧杯中放入0.22gCaO,欲使天平平衡，应往右烧杯中加入的物质是 A.0.36g铝 B.0.22gNa2CO3 C.0.22gCa(OH)2 D.0.24g镁 ‎4、在托盘天平两盘上各放一个烧杯，两烧杯盛有等质量的等质量分数的足量盐酸，天平保持平衡。此时向左盘烧杯中加入10gMgO，若要使天平再次平衡，应向天平右边的烧杯中加入 A．10gCu B．10.9g镁条 C．10gNa2CO3 D． 12g铝片 ‎5、 托盘天平两端各放置盛有等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯，调节天平至平衡，向左边烧杯中加入8g氧化铜，若使天平仍保持平衡，需向右边烧杯中加入的是（ ）‎ ‎ A. 8.5g锌 B. 8.3g铁 C. 8.6g铝 D. 8g银 ‎6、在天平两个托盘上各放1个等质量的烧杯，并分别加入等质量且足量的稀硫酸，再往左盘烧杯里放入0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右盘烧杯里加入的适量的物质是下列的( )。‎ ‎ A、0.48克镁粉 B、1.00克碳酸钙 C、0.924克碳酸镁 D、0.44克铜一铝合金 ‎7、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（ ）‎ A．5.61g B．8.00g C．4.2g D．6.11g ‎8、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调整至平衡,现向其中一只烧杯中投入5.3克碳酸钠,向另一只烧杯中投入适量铁片,要使天平最终保持平衡,投入铁片的质量应是( )‎ ‎ A. 5.6克 B. 5.1克 C. 3.2克 D. 3.1克 ‎9、在天平两边各放置一个盛有同浓度等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60克铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为( )。‎ ‎ A、3.49克 B、3.60克 C、3.70克 D、3.81克 ‎10．在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入11. 2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3（ ）‎ A．11. 2g B．17. 6g C．20g D．22. 4g ‎11、在天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等浓度的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平两端的烧杯中分别加入质量相等的镁和铜一铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜一铝合金中铜与铝的质量比为( )。‎ ‎ A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、1：3‎ ‎12、把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是 （  ）‎ A．24∶27 B．27∶24 C．33∶32 D．35∶36‎ ‎13．在天平两边的托盘上，各放一个烧杯，调节天平至平衡。向左边烧杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右边烧杯中注入100克7.3%的稀盐酸，再向左边烧杯中加入a克铝粉，右边烧杯中加入b克镁粉，充分反应后，最终天平仍平衡，则a与b的关系理的是　　（　　）‎ ‎　　　A．a=b≥2.4克　B．a=b≥1.8克　C．若a=1.65克，则b=1.6克　D．若 a= 1.8克，则b=2.4克 ‎14、在托盘天平的两边各放一只盛有50g14.6%的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。分别向两烧杯中加入下列各组物质,充分反应后,天平仍然平衡的是 A. 3.6g铝 3.6g镁 B. 10.6g NaOH 10.6gNa2CO3 C.5.6g铁 6.5g锌 D. 8.4gMgCO3 8.4g CaCO3‎ ‎15．如下图实验：托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在两烧杯中装入相 同质量、相同浓度的盐酸，然后把下列各组的两种金属分别放入两烧杯 ‎（左边烧杯固定是放入铁）。待金属完全溶解后，天平的指针向右偏指的是：‎ A．0.1克铁和0.1克碳 B．0.1克铁和0.1克锌 C．0.1克铁和0.1克铝 D．0.1克铁和0.1克镁 ‎16、平衡的天平两边放质量相等的烧杯各一只，并分别注入19.6%稀H2SO4溶液50g，向两个烧杯分别加入下列各组物质，待完全反应后，天平仍保持平衡的是( )‎ A．铁、锌各1 克 B．铁、锌各3克 C．铁、锌各5克 D．铁、锌各7克 ‎17．在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸钙，起完全反应后天平仍旧平衡（固体无剩余），则锌和碳酸钙的质量比是多少？‎ ‎18．天平两端分别放置盛有质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸的烧杯，天平平衡。在左、右盘的烧杯中分别加入质量相等的铁和镁，反应停止后，天平仍保持平衡。下列说法不正确的是 A．盐酸一定没有剩余 B．镁一定有剩余 C．镁、铁一定都有剩余 D．铁可能有剩余.‎ ‎19．在托盘天平的两盘里，各放等质量、等质量分数的稀H2SO4，天平平衡。下列反应后仍然使天平平衡的是（ ）。‎ A H2SO4都足量，分别加入等质量但不足量的镁、铝 ‎ B H2SO4的量一定且相等，分别加入等质量但过量的镁、铝 ‎ C 加入等质量金属，镁过量，铝恰好与H2SO4完全反应 ‎ D H2SO4都足量，分别加入9.9克铝和9.6克镁 ‎20．在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量 分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中加入56g铁，向右边烧杯中 加入58g镁和氧化镁的混合物，充分反应后天平保持平衡，则 参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为 .‎ ‎21、如图所示，游码放在标尺的零刻度处，天平平衡。在天平的两盘上各放一 个质量相等的烧杯，烧杯中分别盛有等质量且足量的稀盐酸，然后向左边 烧杯中加入12g镁粉，向右边烧杯中加入氧化镁和碳酸镁的混合物12.4g，‎ 已知混合物中镁元素氧元素的质量比为3：4，充分反应后，为使天平平衡，‎ 需将游码移到_________g处。‎ ‎22、在托盘天平的两个盘中各放一盛100克20%盐酸的小烧杯A、B，调至天平平衡。A中加入5.6克KOH，那么B中加入______克CaCO3才能使两边托盘再次达到平衡。‎ ‎<三>确定是哪种金属 ‎1、在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡。在烧杯里分别注入质量相等、质量分数相同的稀硫酸，若在左盘投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向右盘投入与铁质量相同的纯净金属可以是（ ）‎ ‎ A. Mg B. Al C. Zn D.Ag ‎2．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ）‎ A．镁和铝 B．锌和镁 C．锌和铜 D．铜和铁 ‎3、在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是 A.X ：Al Y：Fe B.X ：Zn Y：Fe C.X ：Zn Y：Al D.X ：Fe Y：Zn ‎4、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里 注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左 右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属Al。有气体产生时，‎ 天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又 慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(图2)。则天平右端加入的金属A可能是（ ）‎ ‎ A、Zn B、Mg C、Cu D、Al ‎5. 在托盘天平两边各放上一个盛有36.5克质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是（ ）‎ ‎ A. MgO和MgCO3 B. Mg和MgCO3 C. MgO和Mg(OH)2 D. MgO和Mg ‎6．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向右边，当两种金属全溶解后，天平的指针偏向左边。则X、Y是下表组合中的 A、X：Fe Y：Mg B、X：Zn Y：Mg C、X：Zn Y：Fe D、X：Zn Y：Mg ‎7．在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在 右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是：（ ） ‎ A．Zn B．Al C．Cu D．Ag ‎8．在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余 ‎ A．仅② B．①② C．①③ D．②③ ‎ ‎9．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节至平衡，往两只烧杯分别注入 等质量的稀硫酸，然后往左盘烧杯投入一定质量的锌粒，右盘烧杯投 入等质量的某金属X。当锌粒渐渐溶解完全时，天平指针偏向右边(图 A)；X金属继续反应，天平指针缓缓靠近中间；当X金属溶解完全时，‎ 天平指针已偏向左边(图B)。请问，某金属X的名称是____。‎ 预测题专题练习参考答案<一>平衡问题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A A C C A A A BC A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16(1)‎ ‎16(2)‎ ‎16(3)‎ 答案 A A A C D C A B C ‎17、（1）向左 （2）不 18、（1）向右 （2）向左 19、（1）锌 （2）小于 ‎20、（1）仍然平衡； 等质量的锌与酸反应生成氢气的质量相等（2）偏向左边；等质量的锌、镁与足量的酸反应，镁与酸反应生成的氢气质量比锌的多21、D 22、A 23、（1）镁 （2）铁 24、（1）锌 （2）A 25、（1）镁 （2）锌26、m≤ m>‎ ‎<二>确定金属质量的问题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A D CD A D A D C A C D C 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 A A B D ‎182:315‎ A BD ‎70:17‎ ‎3‎ ‎10‎ ‎<三>确定是哪种金属 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 AB C C B C C B D Fe 兴学教育中考命题专家 版权所有·违者必究