2016无锡市化学中考试卷 6页

‎2016年无锡市初中毕业升学考试 化 学 试 题 ‎ 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共19小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为50分。‎ ‎ 注意事项：‎ ‎ 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。‎ ‎ 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。‎ ‎3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 N—14 O—16 Fe—56‎ 第Ⅰ卷（选择题 共15分）‎ 选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）‎ ‎1．2016年5月，“感知环境、智慧环保”无锡环境监控物联网应用示范工程进入整体试运行阶段。下列做法不利于环境质量提升的是 A．对污染水体作处理使之符合排放标准 ‎ ‎ B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 C．加大汽车尾气检测力度，减少空气污染 ‎ D．减少使用农家肥，大量使用化肥和农药 ‎ ‎2．下列是“木炭在氧气中燃烧”实验操作示意图，其中属于物理变化的是 C．木炭在氧气里燃烧 D．澄清石灰水变浑浊 B．加热木炭到发红 A．坩埚钳夹取木炭 ‎ ‎ ‎3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．豆油 B．蔗糖 C．面粉 D．泥土 ‎4．下列化肥中，从外观即可与其它化肥相区别的是 A．硫酸钾 B．硝酸铵 C．磷矿粉 D．氯化钾 ‎5．氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用。其主要原因是 A．制取成本高和贮存困难 B．氢气燃烧条件难以满足 ‎ C．制备氢气原料极其匮乏 D．氢气燃烧过程难以控制 ‎6．下列是今年无锡市实验操作考查“药品的取用和加热”中部分实验操作示意图。其中正确的是 A．用纸槽将固体粉末送入试管 B．倾倒液体 C．加热试管内液体 ‎ D．熄灭酒精灯 ‎ ‎7．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是 A．用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑 B．用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳 ‎ C．用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性 D．用自制简易净水器制得纯净水 ‎8．国家卫计委发布《中国居民膳食指南（2016）》，倡导健康安全的生活理念。下列说法不合理的是 A．奶制品中含钙丰富，是日常饮食中钙的来源之一 B．食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入 C．硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大 ‎ D．糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要 ‎9．用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：‎ CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2O。下列说法正确的是 A．尿素中有2个氮原子 B．尿素的相对分子质量是‎60g C．参加反应的CO2与NH3的质量比是44:17‎ D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径 ‎10．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 ‎ ‎------‎ ‎----------‎ KNO3‎ NaCl 温度／℃‎ ‎-----------------‎ ‎36.0‎ ‎31.6‎ ‎85.5‎ 溶解度／g ‎20‎ ‎0‎ ‎50‎ ‎-----‎ ‎-------‎ A．‎20℃‎时，NaCl的溶解度为‎31.6g ‎ B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法 D．‎50℃‎时，在‎100g水中加入‎100g KNO3，所得溶液中KNO3‎ 的质量分数为50%‎ ‎11．只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是 选项 待鉴别物质 鉴别方法 A 软水、硬水 分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少 B 棉纤维、羊毛纤维 分别点燃，闻燃烧产生的气味 C 氯化钠溶液、稀盐酸 分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 D 氯化钾溶液、硫酸钠溶液 分别滴加氢氧化钡溶液，观察现象 ‎12．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活 ‎ B．化学与安全 ‎①用洗涤剂去除油污 ‎②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ‎③用生石灰作食品干燥剂 ‎①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭 ‎②在室内放一盆水能防止煤气中毒 ‎③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 C．化学与资源 ‎ D．化学与发现 ‎①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 ‎②煤、石油、天然气是可再生能源 ‎③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ‎①波义耳发现酸碱指示剂 ‎②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表 ‎③门捷列夫发现空气的组成 热浓硫酸 ‎ ‎13．右图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略）。已知：HCOOH H2O+CO↑。‎ 气球 热浓 硫酸 澄清 石灰水 CuO HCOOH 下列说法错误的是 A．实验中所需CO可现制现用 B．此装置可节约用品，污染小，现象明显 C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 ‎14．某同学梳理归纳了以下知识点：①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反 ‎ 应不一定是中和反应；③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜；⑤分子可分，原子不可分；⑥化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化。其中正确的个数是 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎15．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：‎ 白色沉淀 固体粉末 沉淀 无色溶液A 无色气体 蓝色溶液B 足量水 搅拌 足量稀HNO3‎ 分成两份 通入CO2‎ 足量稀HNO3‎ AgNO3溶液 白色沉淀 ‎ ‎ 下列判断正确的是 A．蓝色溶液B中的阳离子只有Cu2+‎ B．无色溶液A中一定有NaOH C．原固体粉末一定有NaCl ‎ D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2‎ 第II卷（非选择题 共35分）‎ ‎16．（8分）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。‎ ‎（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：‎ ‎①最简单的有机物 ▲ ；②空气中含量最多的气体 ▲ ；‎ ‎③可做制冷剂的干冰 ▲ ；④常用作改良酸性土壤的碱 ▲ 。‎ ‎（2）澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池，采用新型太阳能电池的路灯将极大提高能量 塑料灯罩 铝合金灯柱 转换效率。‎ ‎①右图所标物质中属于有机合成材料的是 ▲ 。‎ ‎②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ▲ ‎ ‎（用化学方程式表示）；灯柱材料使用的铝合金 属于 ▲ (填“纯净物”或“混合物”)。‎ ‎ ③太阳能电池板的主要材料是硅，硅原子结构示意图为 ，其中x= ▲ 。‎ ‎17．（11分）根据下列实验装置图，回答有关问题。‎ E ‎ B ‎ A ‎ C ‎ D ‎ ‎（1）图中标有①的仪器名称是 ▲ 。‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ▲ ，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是 ▲ ，集满二氧化碳的集气瓶应 ▲ （填“正”或“倒”）放在桌面上。‎ ‎（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ▲ ，其中二氧化锰起 ▲ 作用，应选择的发生装置是 ▲ （填字母），若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管 ▲ ‎ ‎（填“a”或“b”）处通入。‎ ‎（4）小可同学为探究乙烯的化学性质，设计了如下图所示的实验装置。已知：①乙烯是一种无色气体，具有可燃性；②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。他的操作过程如下：关闭止水夹1，打开止水夹2，打开活塞，观察到A、B中溶液均逐渐褪至无色。关闭止水夹2，打开止水夹1，在尖嘴导管处点燃乙烯，发现火焰较微弱，说明尖嘴导管处乙烯量较少。待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是 ▲ 。于是，他关闭止水夹1一段时间后，向贮气瓶中加水，说明乙烯 ▲ （填“难”或“易”）溶于水。打开止水夹1，重新点燃乙烯，观察到火焰明亮且有浓烟。他关闭止水夹1一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是 ▲ 。‎ 贮气瓶 气球 活塞 止水夹1‎ 止水夹2‎ 酸性高锰 酸钾溶液 A 溴的四氯 化碳溶液 ‎ B 注水口 空心管 水 乙烯气体 ‎18．（4分）高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2 、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：‎ ‎【资料】高氯酸钠在较高温度下易分解。‎ 过量 Ca(OH) 2‎ 精盐 溶液 过量 Na 2CO3‎ 过滤 Mg(OH)2‎ CaCO3‎ SO2‎ 盐酸 分离 气流干燥 Na2SO4溶液 NaClO4溶液 NaClO4‎ 溶液 NaClO4·H2O 电解Ⅰ NaClO3‎ 溶液 调pH 电解Ⅱ NaCl 溶液 NaClO3溶液 NaClO4溶液 ClO2‎ ‎(气体)‎ 滤液 请回答下列问题：‎ ‎（1）滤液中溶质除NaCl外还含有 ▲ 。‎ ‎（2）ClO2中氯元素的化合价是 ▲ 。‎ ‎（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（4）“气流干燥”时，温度应控制在75℃～‎95℃‎，其原因是 ▲ 。‎ ‎19．（12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3、复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。‎ Ⅰ 制备Fe2O3‎ ‎【资料一】（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。‎ ‎（2）绿矾（FeSO4·7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。‎ ‎（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。‎ 无水硫酸铜 品红溶液 氢氧化钠溶液 冰水 A B C D E 绿矾 甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其它产物：‎ 实验过程中发现：A中有 ▲ 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色。装置E的作用是 ▲ ，绿矾高温分解的化学方程式为 ▲ 。‎ Ⅱ 制备Fe3O4‎ 乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：‎ 加水溶解 过滤除杂 适量NaOH溶液 沉淀a 绿矾(FeSO4·7H2O)‎ FeSO4溶液 产品Fe3O4‎ ‎【资料二】Fe(OH)2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。‎ FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，反应的化学方程式依次为① ▲ ，‎ ‎②4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe(OH)3。由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为： ‎ Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O4 + 4H2O。‎ B C A D 若制取Fe(OH)2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管滴加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用方法是 ▲ ‎ ‎（填字母）。‎ Ⅲ 制备还原铁粉 NH4HCO3‎ CO2‎ H2O 操作1‎ FeSO4溶液 操作2焙烧 铁的氧化物 粗还原铁粉 C ‎(NH4)2SO4溶液 FeCO3固体 制备还原铁粉的工业流程如下： ‎ ‎（1）操作1的名称是 ▲ ，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）若将‎14.06 g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到‎0.22g CO2；将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生 H2）。试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程）。‎ ‎ ▲ ‎ ‎（3）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如下图所示：‎ 干燥的SAP材料 铁粉 肥皂液 湿润的SAP材料 SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是 ▲ ，干燥的SAP材料作用是 ▲ 。‎