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- 2021-05-10 发布
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泸州市二O一四年高中阶段学校招生考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题(本大题共8个小题,每小题3分,共24分,每题只有一个选项符合题目要求)
7、 掌握物质的分类是学好化学的基础,下列物质中属于盐的是()
A .NaCl B.KOH C.MgO D.Cu
8、 下列说法中不正确的是()
A.硬水中加入肥皂水容易起浮渣
B.用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化
C.用酒精洗去试管中的碘属于溶解
D.空气中氮气的质量分数为78%
9、 右图是元素周期表中某元素的相关信息,从图中不能直接获得的信息是()
A. 该元素属于非金属元素
B. 该元素的原子序数为7
C.该元素的相对原子质量是14.01
D.氮气的化学式是N2
10、 下列物质的俗称或名称与化学式不相符和的是()
A.干冰CO2 B.熟石灰Ca(OH)2 C.小苏打Na2CO3 D.氦气He
11、保护环境人人有责,下列措施中与保护环境无关的是()
A.提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行
B.推广使用太阳能、风能等清洁能源
C.减少户外运动时间,避免呼吸道疾病
D.废旧电池回收集中处理
12、下列说法正确的是()
A.钾肥不但能促进农作物枝叶繁盛,叶色浓绿,还能提高产量
B.CO2的排放是导致酸雨的主要原因
C.合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料
D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
13、 下列实验方案或措施合理的是()
A.除去CaO中混有的CaCO3,先加足量的水,然后过滤。
B.除去MnO2粉末中混有的KCl,先加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥。
C.用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质。
D.用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉。
14、 某有机物R和氧气至于完全封闭的容器中引燃,充分反应后,生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下图表示:
R
O2
CO2
H2O
反应前质量(/g)
51
96
0
0
反应后质量(/g)
x
0
88
54
下列说法中不正确的是()
A.x值为5
B.R物质只含有碳、氢元素
C.R物质中碳、氢元素的质量比为4:1
D.反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2:3
五、 (本大题4个小题,每空1分,共17分。)
40、 下图是自然界中碳、氧循环简图,请回答:
转化1 转化1
Y + O2
CO2+H2O
X
CO2 + H2O
转化2 转化2
图一 图二
(1) 图一中,转化1表示水吸收二氧化碳的过程,发生反应的化学方程式 ;
(2) 图二中,转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一 —— 绿色植物光合作用的过程,反应的化学方程式为 ;
(3) 上述两个反应的反应物完全相同,但得到的产物却完全不同,原因是 。
41、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图所示,请回答有关问题:
(1) 实验进行一段时间后,A装置中玻璃管内观察到的现象是
(2) B装置中氢氧化钠溶液的作用是 ,反应方程式为
(3) 为避免将CO排放到空气中,并回收利用CO,方框中连接的是C和D装置,导管接口的连接顺序为a 。
(4) 除CO外,还有氢气等物质可以还原Fe2O3。某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置,如右图所示:
①制取氢气的反应方程式为 ;
②使用E和F装置制取二氧化碳,F装置与E装置比较,优点是 。
42、 根据下列数型图像回答:
(1) 图一是盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线,向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为 (填离子符号) 。
(2) 图二是20℃时,取10mL10%的NaOH溶液与烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。 ①由图可知中和反应是放热反应,你的依据是 ;
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也得到相同的结论,乙同学认为不严密,因为 。
(3) 图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度曲线相交与P点,据图回答:
①t1℃时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用 的方法达到饱和状态。
②当t2℃时,150g a物质饱和溶液降温到t1℃时,可析出 a物质。
(4) 右图托盘天平两边是等质量的铁和镁
分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应,
反应的时间t与生成氢气质量m的
变化关系如图四。
试回答:从开始反应到不在产生气体为止,天平指针偏转情况是 。
43、 核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息如下,
回答下列问题:
(1) 氧元素与硫元素的原子性质相似,主要是因为 。
(2) 写出由8号,13号元素形成的化合物的化学式 。
六、 (本大题2个小题,共10分,其中44题2分,45题8分)
碳酸氢铵
(NH4HCO3)
净重:50kg
含氮量:16.8%
44、 回答下列问题:
(1) 阅读右图包装说明,这袋化肥中碳酸氢铵
的质量为 kg。
(2) 欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液,
用于农作物的追肥,需加 kg水。
45、 某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图:
(1) 纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为 g。
(2) 计算该样品中含杂质的质量分数是多少?
(计算结果保留一位小数,下同)
(3) 计算当盐酸和纯碱恰好完全反应时,
所得溶液中溶质的质量分数是多少?
六、 (本大题3个小题,每空1分,共14分)
46、 有一包白色固体粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为探究其成分,设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验,回答:
(1) 操作①是 。(2)原固体粉末中一定没有的成分是 。
(3)生成沉淀A的化学方程式是
(4)根据上述实验 (填“能”或“不能”)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
47、 (1)铝合金应用广泛,抗锈蚀性强,是因为 。
(2) 将铁粉加入到CuSO4溶液中,充分反应后过滤,向所得固体加入稀盐酸,产生气泡,则滤纸上的物质是 ,溶液中的溶质是 。
48、 同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习,完成下列各问:
【实验探究】
(1) A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验,
写出下列的两个化学方程式:
①A中的反应 ;②D中的反应
【挖掘实质】
右图是A组反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为
H+ + OH— = H2O
【实践运用】
完成实验后,四组同学将废液倒入
同一个烧杯中,再将废液过滤,得到无色
溶液和白色沉淀,无色溶液滴加紫色石蕊试液,变为红色。
(2) ①废液中的白色沉淀一定是 ,②理由是
(3) 废液中一定不含有的离子是 。
(4) 为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,我设计如下实验进行验证。
溶液中可能
实验步骤
实验现象
实验结论
含有的离子
①可能含有
②取滤液滴加
现象明显
含有该离子
泸州市二O一四年高中阶段学校招生考试
化学试卷
答案
一、 选择题
7、 A 8、D 9、D 10、C 11、C 12、D 13、B 14、B
五、40(1)CO2 + H2O = H2CO3 (2)6CO2 + 6H2O C6H12O6 + O2
(3)反应的条件不同
41(1)红色固体变黑(2)吸收CO2,CO2 + 2NaOH Na2CO3 +H2O
(3)a→d→b→c
(4)①Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑②可控制反应的发生或停止。
42(1)H+、Na+、Cl—(2)①反应过程中温度不断升高完全反应时放出的热量最多 ②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量。
(3)①降低温度②30(4)先偏向右边,最后回到分度盘中央。
43(1)最外层电子数相同(2)Al2O3
六、44(1)47.4kg(2)450kg
45(1)4.4g(2)11.7% (3)16.3%
七、46(1)过滤(2)硫酸铜(3)2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl
(4)不能
47(1)铝与氧气反应生成致密的氧化铝膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
(2)Cu、Fe (3)硫酸亚铁
48(1)①H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
②Ba(NO3)2 + K2CO3 BaCO3 + 2KNO3
【实践运用】(1)硫酸钡。硫酸钡与酸不反应,而碳酸钡要与酸反应。
(2)OH—、CO32—
(3)第一种可能:可能含硫酸根离子
溶液中可能有的离子
实验步骤
①可能含硫酸根离子
②向滤液中加入硝酸钡(或氯化钡、氢氧化钡等)
第二种可能:可能含钡离子
溶液中可能有的离子
实验步骤
①可能含钡离子
②向滤液中加入稀硫酸(或硫酸钠等)溶液