沪教版九年级化学中考模拟试卷 4页

‎2016-2017学年度第二学期初三化学模拟测试 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Na:23 Cl:35.5 S:32 ‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）。‎ ‎1．空气成分中，体积分数最大的是 ‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎ ‎2．不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮。过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康。Na2S2O5 中硫元素的化合价为 A．－2 B．+2 C．+4 D．+6‎ ‎3．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．二氧化碳  冰CO2 B．氢氧化钙  熟石灰  Ca(OH)2‎ C．碳酸钠 烧碱  Na2CO3 D．氧气  臭氧  O3‎ ‎4．下列物质少量分散到水中，不能形成溶液的是 A．蔗糖 B．硫酸铜 C．浓硫酸 D．大豆油 ‎5．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是 A B C D ‎6．食品安全问题已引起人们广泛关注．下列行为不会对人体健康造成危害的是 A．利用地沟油制售食用油 B．在牛奶中添加三聚氰胺，提高牛奶含氨量 C．在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素 D．在生产豆芽过程中添加尿素、恩诺沙星、无根剂等非食品添加剂 ‎7．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ‎ A．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 ‎ B．甲物质的溶解度为60g ‎ C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 ‎ D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大 ‎8．科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及到反应：SO2 + 2CO ===== 2X + S，则X为 ‎ A．CO2 B．C C．CS2 D．COS ‎9．除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 （ ）‎ 选项 物 质 所含杂质 除杂质的方法 A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 二氧化硫 水蒸气 通过盛有烧碱的干燥管 C 硫酸钠溶液 稀硫酸 加入适过量碳酸钠溶液 D 二氧化碳 一氧化碳 点燃 ‎10．下列实验对应的图象正确的是 A B C D A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应 B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分）。 ‎ ‎11．（4分）化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下六种物质：①干冰；②消石灰；③烧碱；④硫酸钾；⑤液氧；⑥硝酸钾；请选择适当的物质的序号填空：‎ ‎(1)可用于改良酸性土壤的是__________； (2)可用作火箭助燃剂的是______________；‎ ‎(3)可用于人工降雨的是__________； (4)农业上可用做复合肥料的是__________。‎ ‎12．（4分）每年的4月22日是世界地球日，“我们只有一个地球”已成为世界各国呼吁人们保护环境的共同口号。‎ ‎(1)随着全球能源使用量的增长，煤、________、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源。如氢能、地热能、_________（填一种）等。‎ ‎(2)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二者能发生反应：SO2+NO2 === SO3+X，其中X的化学式为____________。‎ ‎(3) 汽车是重要的交通工具，但其使用传统燃料时产生的尾气也是造成空气污染的主要原因之一，汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气燃烧的化学方程式为______________。‎ ‎13．（4分）图1是甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。‎ ‎ ⑴当温度为_______℃时，甲和乙的溶解度相等；‎ ‎⑵10℃时甲的溶解度为________g，该温度下甲的饱和溶 液中，溶质和溶液的质量比为_________；‎ ‎⑶分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃，所得溶液 中溶质的质量分数甲_____ 乙(填：“>”“=”或“<”)。‎ ‎14．（3分）运用所学知识解释下列问题：‎ ‎⑴真金不怕火炼，这是因为___________________________；‎ ‎⑵农业上常用熟石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液，该农药不能在铁制容器中配制的原因是________________________________________（用化学方程式表示）；‎ ‎⑶‎ 铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易氧化，但铝制品比铁制品经久耐用，其主要原因是_________________________________________________________。‎ ‎15．（3分）A～I为九年级化学所学的物质，已知A为金属氧化物，D为大理石的主要成分，C和I是两种不同类别的化合物且它们的水溶液均能使酚酞试液变红，G和H的组成元素相同，H与碘作用呈蓝色。它们之间的转化关系如下图（“→”表示物质之间存在着相互转化的关系，部分反应物、生成物未标出）。请回答下列问题：‎ ‎(1)H是_______________（填物质名称）。‎ ‎(2)B与I反应的化学方程式为__________________。‎ ‎(3)写出E与水反应生成G与F的化学方程式______________________。‎ 三、实验与探究题（本题包括3小题,共16分）。‎ ‎16．（4分）根据下列装置图，回答有关问题：‎ 浓硫酸 ‎②‎ ‎①‎ ‎ ‎ ‎ A B C D E F ‎(1)写出装置图中标号仪器的名称：①__________________。‎ ‎(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：________________________，并据此选择上图中______________(填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时，验满的方法是____________________________________________________________。‎ ‎17．（6分）如图所示为工业上制备氧化铜的相关流程，请回答下列问题。‎ ‎ ‎ ‎(1)该流程中操作①将铜块粉碎后再进行灼烧的原因是____________________________。操作②中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________。‎ ‎(2)请写出CuSO4溶液中加入铁粉发生反应的化学方程式： ______________。‎ ‎(3)固体2的主要成分是________，为了得到纯铜应向混合物加入__________进行洗涤分离。‎ ‎(4)请你从能耗角度评价该流程制备氧化铜的不足之处：_____________________________。‎ ‎18．（6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：‎ ‎〖实验原理〗Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O ‎　　　通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。‎ ‎〖实验装置〗‎ ‎〖实验步骤〗‎ ‎① 如图所示连接装置，并检查气密性 ‎② 将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ‎③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量为300.0g ‎④ 打开分液漏斗中的活塞，往试样溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再产生气泡为止 ‎⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ‎⑥ 再次称量原盛有碱石灰的U型管的质量 ‎⑦ 重复⑤⑥的操作，直至原盛有碱石灰的U型管的质量不再改变，测得质量为303.3g 回答下列问题：‎ （1） 装置中NaOH溶液的作用是_________________________________，写出该装置中发生反应的化学方程式____________________________________________。‎ ‎（2）浓硫酸的作用是___________________________________。‎ ‎（3）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_________________________________。‎ ‎（4）B装置的作用是______________________________________________。‎ ‎（5）该样品中碳酸钠的质量分数是_________________。‎ 四、计算题（本题包括1小题，共6分）。‎ ‎19．（6分）我市有丰富的NaCl矿产资源，NaCl是一种重要的化工原料，可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部为CaCl2)，化验员欲测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0g样品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，充分反应后，生成2.0g白色沉淀。(已知：CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓)‎ ‎ 试回答下列问题(写出计算过程)：‎ ‎ (1)原料中NaCl的质量分数是多少?‎ ‎ (2)当恰好完全反应时，需Na2CO3溶液的质量是多少?‎