大连市中考化学试题及答案解析 15页

‎2016年辽宁省大连市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）‎ A．干冰升华 B．玻璃破碎 C．动物呼吸 D．石蜡熔化 ‎2．空气中含量较多且能用于食品包装的气体是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 ‎3．下列元素中，摄入不足会影响青少年骨骼发育的是（　　）‎ A．锌 B．铁 C．钙 D．碘 ‎4．下列食品中，富含糖类的是（　　）‎ A．鸡蛋 B．黄瓜 C．豆油 D．玉米 ‎5．下列材料中，属于有机合成材料的是（　　）‎ A．羊毛 B．蚕丝 C．涤纶 D．棉花 ‎6．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）‎ A．硫酸钾（K2SO4） B．尿素【CO（NH2）2】‎ C．膦酸二氢铵【Ca（H2PO4）2】 D．磷酸氢二铵【（NH4）2H2PO4】‎ ‎7．下列物质中，属于单质的是（　　）‎ A．红磷 B．石灰石 C．氯化铝 D．氧化铜 ‎8．下列物质中，属于氧化物的是（　　）‎ A．O2B．TiO‎2C．K2CO3D．C6H12O6‎ ‎9．下列物质中，属于碱的是（　　）‎ A．KOH B．ZnO C．HNO3D．MgSO4‎ ‎10．如表是人体内某些液体的正常PH范围，其中酸性最强的是（　　）‎ 液体 胃液 唾液 胆汁 血浆 PH ‎0.9﹣1.5‎ ‎6.6﹣7.1‎ ‎7.1﹣7.3‎ ‎7.35﹣7.45‎ A．胃液 B．唾液 C．胆汁 D．血浆 ‎11．下列溶液中，溶剂是酒精的是（　　）‎ A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．碘酒 D．氯化钠溶液 ‎12．氯酸钾（KClO3）中，氯元素的化合价是（　　）‎ A．﹣1 B．+‎1 C．+3 D．+5‎ ‎13．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎14．下列做法中，正确的是（　　）‎ A．用霉变的花生榨油 B．用碳酸钠除水垢 C．用甲醛溶液浸泡海产品 D．用碳酸氢钠焙制糕点 ‎15．下列有关金属的说法中，错误的是（　　）‎ A．铜质插头是利用铜的导电性 B．钨制灯丝是利用钨的熔点低 C．铝制成铝箔是利用铝的延展性 D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性 二、填空（本题共5小题，每空1分，共25分）‎ ‎16．水与人类的生产、生活密切相关．‎ ‎（1）自然界中的水都不是纯水．水中的不溶物杂质可采用　　　　　　的方法；水中的色素、异味可用　　　　　　吸附，检验硬水和软水可用　　　　　　．‎ ‎（2）水通电分解的化学方程式为　　　　　　，由此证明水是由　　　　　　组成的．‎ ‎17．人类使用的燃料大多来自化石燃料．‎ ‎（1）煤主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的　　　　　　．‎ 煤还含有少量的　　　　　　元素，燃烧产生的气体溶于雨水会形成酸雨．‎ ‎（2）将石油加热炼制，利用石油中各成分的　　　　　　不同，将它们分离，可得到的产品之一是　　　　　　．‎ ‎（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎18．铁合金在生产、生活中应用广泛．‎ ‎（1）地球上的铁元素以（“单质”或“化合物”）　　　　　　的形式存在．‎ 可用于炼铁的一种矿石是　　　　　　．‎ ‎（2）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是　　　　　　．在防盗门表面喷漆，其防锈原理是　　　　　　，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎19．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线．‎ ‎（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是　　　　　　．‎ ‎（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度（填“＞”、“=”、 “＜”）　　　　　　氯化钾 ‎（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外的方法是　　　　　　．‎ ‎（4）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是　　　　　　．‎ ‎20．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．‎ ‎（1）加热高锰酸钾制氧气：　　　　　　、　　　　　　；‎ ‎（2）常温下铝与氧气反应：　　　　　　、　　　　　　；‎ ‎（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：　　　　　　、　　　　　　．‎ 三、简答题（本题共5小题，共24分）‎ ‎21．向充满二氧化碳的集气瓶中，加入滴有紫色石蕊溶液的水，约占集气瓶容积的，立即盖上玻璃片，用手压住玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，松开手，观察到，玻璃片没有掉落，紫色石蕊溶液变红．用微粒的观点解释以上现象．‎ ‎22．为了便于储存、运输和使用，通常把气体加压储存在钢瓶中．‎ ‎（1）储存和运输氧气钢瓶时，严禁与易燃气体钢瓶混合存放，以防气体泄漏发生猛烈爆炸事故．分析混合存放可能发生爆炸的原因．‎ ‎（2）使用氧气钢瓶时，若氧气钢瓶的瓶嘴上沾有油污，打开减压阀，高压氧气喷出后油污会自燃．解释油污自燃的原因．‎ ‎23．在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验．‎ ‎（1）用装置A制取氧气的化学方程式为　　　　　　，装置B收集氧气的方法是　　　　　　．‎ ‎（2）用装置A制二氧化碳的化学方程式为　　　　　　．仪器a的名称是　　　　　　．装置C中两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧、　　　　　　、　　　　　　．‎ ‎24．为了验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图所示的实验．‎ ‎（1）该同学能否达到实验目的？说明理由．‎ ‎（2）自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序，写出实验操作、现象和结论．‎ ‎25．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）‎ 资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．‎ ‎（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？‎ ‎（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．‎ ‎（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．‎ ‎（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题6分）‎ ‎26．高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳．‎ ‎（1）根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量．‎ ‎（2）实验过程中，当16g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热，反应生成5.6g二氧化碳，测得黑色粉末中有2.8g铁，还有一种铁的氧化物（铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色）．计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁．‎ ‎　‎ ‎2016年辽宁省大连市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）‎ A．干冰升华 B．玻璃破碎 C．动物呼吸 D．石蜡熔化 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、动物呼吸过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ D、石蜡熔化过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选C ‎2．空气中含量较多且能用于食品包装的气体是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数．‎ ‎【分析】根据空气中各成分及体积分数和性质，本题解题的关键信息是：“含量较多且充入食品包装中以防腐”，充入食品包装中以防腐，说明该气体化学性质不活泼．‎ ‎【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量较多，且化学性质不活泼，能充入食品包装中以防腐．‎ 故选：A．‎ ‎3．下列元素中，摄入不足会影响青少年骨骼发育的是（　　）‎ A．锌 B．铁 C．钙 D．碘 ‎【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．‎ ‎【分析】A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．‎ B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．‎ C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．‎ D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误．‎ B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误．‎ C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，青少年骨骼发育不良，主要缺乏的元素是钙元素，故选项正确．‎ D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺疾病．故不符合题意．‎ 故选项错误．‎ 故选C ‎4．下列食品中，富含糖类的是（　　）‎ A．鸡蛋 B．黄瓜 C．豆油 D．玉米 ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素． ‎ ‎【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．‎ B、黄瓜中富含维生素，故选项错误．‎ C、豆油中富含油脂，故选项错误．‎ D、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．‎ 故选D ‎5．下列材料中，属于有机合成材料的是（　　）‎ A．羊毛 B．蚕丝 C．涤纶 D．棉花 ‎【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、羊毛属于天然材料，故选项错误．‎ B、蚕丝属于天然材料，故选项错误．‎ C、涤纶属于三大合成材料之一，故选项正确．‎ D、棉花属于天然材料，故选项错误．‎ 故选：C．‎ ‎6．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）‎ A．硫酸钾（K2SO4） B．尿素【CO（NH2）2】‎ C．膦酸二氢铵【Ca（H2PO4）2】 D．磷酸氢二铵【（NH4）2H2PO4】‎ ‎【考点】常见化肥的种类和作用．‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ ‎【解答】解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．‎ B、尿素中含有氮元素，属于氮肥．‎ C、膦酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥．‎ D、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥．‎ 故选D．‎ ‎7．下列物质中，属于单质的是（　　）‎ A．红磷 B．石灰石 C．氯化铝 D．氧化铜 ‎【考点】单质和化合物的判别．‎ ‎【分析】根据物质的组成进行分析，单质指的是由一种元素组成的纯净物．‎ ‎【解答】解：A、红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质，故A正确；‎ B、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，是混合物，故B错误；‎ C、氯化铝是由氯和铝两种元素组成的纯净物，属于化合物，故C错误；‎ D、氧化铜是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎8．下列物质中，属于氧化物的是（　　）‎ A．O2B．TiO‎2C．K2CO3D．C6H12O6‎ ‎【考点】从组成上识别氧化物．‎ ‎【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．‎ ‎【解答】解：A、氧气（O2）是由氧元素组成的单质；故不正确；‎ B、二氧化钛（TiO2）是由钛、氧两种元素组成的；故正确；‎ C、碳酸钾（K2CO3）是由钾、碳、氧三种元素组成；故不正确；‎ D、葡萄糖（C6H12O6）是由碳、氢、氧三种元素组成的；故不正确．‎ 故选B．‎ ‎9．下列物质中，属于碱的是（　　）‎ A．KOH B．ZnO C．HNO3D．MgSO4‎ ‎【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．‎ ‎【分析】根据碱的定义及电离的离子的特点进行分析，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，据此解答．‎ ‎【解答】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，属于碱；‎ B、氧化锌属于氧化物；‎ C、硝酸属于酸；‎ D、硫酸镁属于盐；‎ 故选A．‎ ‎10．如表是人体内某些液体的正常PH范围，其中酸性最强的是（　　）‎ 液体 胃液 唾液 胆汁 血浆 PH ‎0.9﹣1.5‎ ‎6.6﹣7.1‎ ‎7.1﹣7.3‎ ‎7.35﹣7.45‎ A．胃液 B．唾液 C．胆汁 D．血浆 ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．‎ B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性、碱性．‎ C、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性．‎ D、胰液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．‎ 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．‎ 故选A．‎ ‎11．下列溶液中，溶剂是酒精的是（　　）‎ A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．碘酒 D．氯化钠溶液 ‎【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．‎ ‎【分析】根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题．‎ ‎【解答】解：A、蔗糖溶液中溶质是蔗糖，溶剂是水，故错；‎ B、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错；‎ C、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；‎ D、氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水，故错．‎ 故选C．‎ ‎12．氯酸钾（KClO3）中，氯元素的化合价是（　　）‎ A．﹣1 B．+‎1 C．+3 D．+5‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KClO3的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知KClO3中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5．‎ 故选D．‎ ‎13．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】根据当核内质子数小于核外电子数时，为阴离子分析解答．‎ ‎【解答】解：A．质子数等于电子数是原子；错误；‎ B．核内质子数＜核外电子数，为阴离子；正确；‎ C．质子数等于电子数是原子；错误；‎ D．质子数＞电子数，为阳离子；错误；‎ 答案：B．‎ ‎14．下列做法中，正确的是（　　）‎ A．用霉变的花生榨油 B．用碳酸钠除水垢 C．用甲醛溶液浸泡海产品 D．用碳酸氢钠焙制糕点 ‎【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．‎ ‎【分析】A、根据霉变的花生中含有黄曲霉毒素进行分析判断．‎ B、根据水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2进行分析判断．‎ C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．‎ D、根据碳酸氢钠的性质进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，黄曲霉素需加热到280℃以上才能够受到破坏，用霉变的花生榨的油中含有黄曲霉毒素，故该做法错误．‎ B、水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它们分别为碳酸盐和碱，碳酸盐不溶于水，也不溶于碳酸钠，故该做法错误．‎ C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故该做法错误．‎ D、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使焙制的糕点疏松多孔，故该做法正确．‎ 故选D．‎ ‎15．下列有关金属的说法中，错误的是（　　）‎ A．铜质插头是利用铜的导电性 B．钨制灯丝是利用钨的熔点低 C．铝制成铝箔是利用铝的延展性 D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性 ‎【考点】金属的物理性质及用途．‎ ‎【分析】A、根据性质决定用途考虑，做导线需要具有导电性；‎ B、根据金属钨的熔点高进行解答；‎ C、根据金属具有延展性考虑；‎ D、根据金属具有良好的导热性，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、铜具有良好的导电性，可以用来做插头，故A正确；‎ B、金属钨的熔点高，所以可用钨制灯丝，故B不正确；‎ C、金属具有延展性，铝制成铝箔是利用金属很好的延展性，故C正确；‎ D、金属具有良好的导热性，铁锅炒菜是利用铁的导热性，故选项说法正确．‎ 故选B．‎ 二、填空（本题共5小题，每空1分，共25分）‎ ‎16．水与人类的生产、生活密切相关．‎ ‎（1）自然界中的水都不是纯水．水中的不溶物杂质可采用　过滤　的方法；水中的色素、异味可用　活性炭　吸附，检验硬水和软水可用　肥皂水　．‎ ‎（2）水通电分解的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　，由此证明水是由　氢元素和氧元素　组成的．‎ ‎【考点】自来水的生产过程与净化方法；电解水实验；硬水与软水．‎ ‎【分析】（1）根据过滤操作、活性炭的吸附作用和检验硬水和软水可用肥皂水分析解答．‎ ‎（2）根据水电解实验现象解答，正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃是氧气；负极的气体体积多，能燃烧是氢气．且体积比为1：2，由此写出通电分解水的化学方程式．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）过滤可以把不溶于水的物质除去．所以，过滤通常用于除去水中难溶性杂质；活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味；检验硬水和软水可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；‎ ‎（2）水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的．此反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．‎ 故答案：（1）过滤； 活性炭； 肥皂水．（2）2H2O2H2↑+O2↑．氢元素和氧元素．‎ ‎17．人类使用的燃料大多来自化石燃料．‎ ‎（1）煤主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的　热量　．‎ 煤还含有少量的　硫　元素，燃烧产生的气体溶于雨水会形成酸雨．‎ ‎（2）将石油加热炼制，利用石油中各成分的　沸点　不同，将它们分离，可得到的产品之一是　汽油　．‎ ‎（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　．‎ ‎【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；石油加工的产物．‎ ‎【分析】（1）根据煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量进行解答；‎ ‎（2）根据将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同进行分离的解答；‎ ‎（3）根据甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，分析写出反应的方程式．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量，煤还含有少量的硫元素，燃烧产生的气体溶于雨水会形成酸雨．‎ ‎（2）将石油加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品，这是利用石油中各成分的沸点不同；‎ ‎（3）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．‎ 故答案为：（1）热量；硫；（2）沸点；汽油；（3）CH4+2O2CO2+2H2O．‎ ‎18．铁合金在生产、生活中应用广泛．‎ ‎（1）地球上的铁元素以（“单质”或“化合物”）　化合物　的形式存在．‎ 可用于炼铁的一种矿石是　赤铁矿　．‎ ‎（2）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是　纯铁很软，生铁比纯铁的硬度大　．在防盗门表面喷漆，其防锈原理是　隔绝空气中的氧气和水　，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　．‎ ‎【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【分析】（1）根据地球上的金属资源除Au、Ag等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在进行分析；根据主要的铁矿石及其成分进行分析；‎ ‎（2）根据合金的性能进行分析；根据铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触进行分析；根据氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水写出化学方程式即可．‎ ‎【解答】解：（1）地球上的铁元素以化合物的形式存在；常见的铁矿石有赤铁矿 （Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3）；‎ ‎（2）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是纯铁很软，生铁比纯铁的硬度大；铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触，所以防盗门表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；‎ 故答案为：（1）化合物；赤铁矿；（2）纯铁很软，生铁比纯铁的硬度大；隔绝空气中的氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．‎ ‎19．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线．‎ ‎（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是　氯化钾　．‎ ‎（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度（填“＞”、“=”、“＜”）　＞　氯化钾 ‎（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外的方法是　升高温度　．‎ ‎（4）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是　20%　．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法解答，根据溶质质量分数=解答．‎ ‎【解答】解：（1）据图可以看出，两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钾，故填：氯化钾．‎ ‎（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，故填：＞；‎ ‎（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外还可以升高温度，故填：升高温度．‎ ‎（4）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，其饱和溶液中溶质的质量分数是×100%=20%，故填：20%．‎ ‎20．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．‎ ‎（1）加热高锰酸钾制氧气：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　、　分解反应　；‎ ‎（2）常温下铝与氧气反应：　4Al+3O2═2Al2O3　、　化合反应　；‎ ‎（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：　Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH　、　复分解反应　．‎ ‎【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．‎ ‎【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．‎ ‎【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．‎ ‎（2）常温下铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．‎ ‎（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．‎ 故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；‎ ‎（2）4Al+3O2═2Al2O3；化合反应；‎ ‎（3）Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；复分解反应．‎ 三、简答题（本题共5小题，共24分）‎ ‎21．向充满二氧化碳的集气瓶中，加入滴有紫色石蕊溶液的水，约占集气瓶容积的，立即盖上玻璃片，用手压住玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，松开手，观察到，玻璃片没有掉落，紫色石蕊溶液变红．用微粒的观点解释以上现象．‎ ‎【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题． ‎ ‎【分析】根据实验现象以及石蕊遇酸性溶液会变红等知识结合实验的情况分析解决即可．‎ ‎【解答】解：由于二氧化碳可以溶于水，向充满二氧化碳的集气瓶中，加入滴有紫色石蕊溶液的水，二氧化碳分子进入水分之间，使集气瓶中的气体减少压强变小，所以用手压住玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，松开手，观察到，玻璃片没有掉落；部分二氧化碳分子与水分子结合为碳酸分子，使溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变红．‎ 故答案为：二氧化碳分子进入水分之间，使集气瓶中的气体减少压强变小，部分二氧化碳分子与水分子结合为碳酸分子，使溶液显酸性，所以用手压住玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，松开手，观察到，玻璃片没有掉落，紫色石蕊溶液变红．‎ ‎22．为了便于储存、运输和使用，通常把气体加压储存在钢瓶中．‎ ‎（1）储存和运输氧气钢瓶时，严禁与易燃气体钢瓶混合存放，以防气体泄漏发生猛烈爆炸事故．分析混合存放可能发生爆炸的原因．‎ ‎（2）使用氧气钢瓶时，若氧气钢瓶的瓶嘴上沾有油污，打开减压阀，高压氧气喷出后油污会自燃．解释油污自燃的原因．‎ ‎【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．‎ ‎【分析】（1）根据氧气的助燃性以及爆炸发生的条件来分析；‎ ‎（2）根据燃烧发生的条件来分析．‎ ‎【解答】解：（1）氧气具有助燃性，氧气泄漏后与可燃性气体混合物，遇明火很容易发生爆炸；故填：可燃性气体与氧气充分混合，达到了可燃性气体的爆炸极限，遇明火就会发生爆炸；‎ ‎（2）油污属于可燃物，温度达到了油污的着火点，再与喷出的氧气接触，就立刻发生了燃烧．故填：温度达到了油污的着火点，并与氧气接触．‎ ‎23．在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验．‎ ‎（1）用装置A制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，装置B收集氧气的方法是　向上排空气法　．‎ ‎（2）用装置A制二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．仪器a的名称是　长颈漏斗　．装置C中两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧、　不支持燃烧　、　密度比空气大　．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；‎ ‎（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；考虑二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大的性质．‎ ‎【解答】解：（1）用A制氧气时，应该是利用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，B中收集气体的方法叫向上排空气法．‎ ‎（2）用A制二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；仪器a的名称是长颈漏斗．装置C中两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大的性质．‎ 故答案为：‎ ‎（1）2H2O22H2O+O2↑，向上排空气法．‎ ‎（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． 长颈漏斗． 不支持燃烧、密度比空气大．‎ ‎24．为了验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图所示的实验．‎ ‎（1）该同学能否达到实验目的？说明理由．‎ ‎（2）自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序，写出实验操作、现象和结论．‎ ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】本题考查金属的活动性顺序，要证明一种金属比另一种金属活泼，只要把一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象即可．对于实验设计方案的评价，要看能不能达到实验的目的．‎ ‎【解答】解：（1）试管A中为锌片，试管B中为铁丝，二者的状态不同，没法形成对比；试管C仅能比较得到铜的活动性大于银；故答案为：不能；实验中AB不能形成对照，只能得到铜的活动性大于银；‎ ‎（2）金属的活动性顺序中，锌和铁排在氢的前面，铜和银排在氢的后面，可将相同粗细的锌丝、铁丝和铜丝分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸中，锌丝、铁丝表面都有气泡冒出，但是有锌丝的试管中气泡产生的快，因此锌比铁活泼，铜丝表面没有气泡冒出，说明三种金属的活动性为锌＞铁＞铜；再将铜丝插入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体附着（或灰色固体附着），因此铜的活动性比银强．‎ 故答案为：‎ 实验操作 现象 结论 将相同粗细的锌丝、铁丝和铜丝分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸中，‎ 锌丝、铁丝表面都有气泡冒出，但是有锌丝的试管中气泡产生的快，‎ 锌比铁活泼 铜丝表面没有气泡冒出，‎ 铜的活动性位于H后 三种金属的活动性为锌＞铁＞铜 将铜丝插入硝酸银溶液中 铜片表面有银白色固体附着（或灰色固体附着）‎ 铜的活动性比银强 金属的活动性：锌＞铁＞铜＞银 ‎ ‎25．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）‎ 资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．‎ ‎（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？‎ ‎（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．‎ ‎（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．‎ ‎（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．‎ ‎【考点】中和反应及其应用．‎ ‎【分析】（1）根据实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是防止B中的二氧化碳进入A中解答；‎ ‎（2）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水解答；‎ ‎（3）根据打开活塞Ⅱ，氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，打开K2时，盐酸与氢氧化钙反应生成的氯化钙溶液进入B中解答；‎ ‎（4）根据检验是否含有氢氧化钠，需要先把碳酸钠除去，据此解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是防止B中的二氧化碳进入A中；‎ ‎（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；‎ ‎（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；‎ ‎（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠 故答案为：‎ ‎（1）防止B中的二氧化碳进入A中；‎ ‎（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；‎ ‎（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；‎ ‎（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠 四、计算题（本题6分）‎ ‎26．高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳．‎ ‎（1）根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量．‎ ‎（2）实验过程中，当16g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热，反应生成5.6g二氧化碳，测得黑色粉末中有2.8g铁，还有一种铁的氧化物（铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色）．计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据氧化铁的质量和一氧化碳与氧化铁反应的方程式计算；‎ ‎（2）根据氧化物中铁元素和氧元素的质量关系判断铁的氧化物．‎ ‎【解答】解：（1）16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为x，‎ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，‎ ‎160 112‎ ‎16g‎ x 解得：x=‎‎11.2g ‎（2）黑色粉末中的氧化物中铁元素的质量为：11.2g﹣2.8g=8.4g 设生成5.6g二氧化碳需要氧化铁的质量为y Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，‎ ‎160 132‎ y ‎‎5.6g 解得：y=‎‎6.8g 黑色粉末中的氧化物中氧元素的质量为：16g﹣6.8g﹣2.8g=6.4g 黑色粉末中的氧化物铁元素与杨原色个数比是： =‎ 所以铁的氧化物是四氧化三铁．‎ 答：（1）16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量是11.2g，（2）黑色粉末中的氧化物是四氧化三铁． ‎ ‎　‎ ‎ ‎