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- 2021-05-10 发布
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教院附中2019~2019学年高一上学期期中考
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
第Ⅰ卷 选择题(共36分)
一.选择题(本题包括12小题,每题3分;共36分,每小题只有一个选项符合题意)
1.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收.生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )
A.氧化物 B.盐 C.金属或合金 D.碱
2.在下列物质分类中,前者包括后者的是( )
A.氧化物 化合物 B.溶液 分散系
C.溶液 胶体 D.化合物 电解质
3.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9~10﹣7m之间
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
4.下列物质中,属于电解质的是( )
A.氯化钾溶液 B.澄清石灰水 C.酒精 D.氯化钠晶体
5.下列物质中,与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是( )
A.0.3molHNO3 B.3.612×1023个HNO3分子
C.0.1molH3PO4 D.0.2molCH4
6.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.HNO3 B.SO2 C.NaHCO3 D.Cl2
7.224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g,该气体的摩尔质量约为( )
A.32g•mol﹣1 B.32 C.64g•mol﹣1 D.64
8.下列分离混合物的操作中,必须加热的是( )
A.过滤 B.分液 C.萃取 D.蒸馏
9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
操 作
现 象
结 论
A
滴加稀NaOH溶液,将红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO42﹣
C
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I﹣
D
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
10.下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是( )
A.4 L 0.5 mol•L﹣1NaCl 溶液 B.1 L 0.3 mol•L﹣1H2SO4 溶液
C.5 L 0.4 mol•L﹣1 HCl 溶液 D.2 L 0.15 mol•L﹣1 NaOH 溶液
11.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,下列说法正确的是( )
A.N4属于一种新型的化合物
B.等质量的N4与N2所含的原子个数比为2:1
C.N4与N2的摩尔质量相等
D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1
12.反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化.下列判断正确的是( )
A.该反应是置换反应 B.该反应是复分解反应
C.碳元素化合价降低 D.该反应是氧化还原反应
13.进行焰色反应实验时,通常用来洗涤铂丝的是( )
A.硫酸 B.烧碱溶液 C.稀盐酸 D.蒸馏水
14.下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的是( )
A.H2SO4H++SO42- B.NaHSO4Na++HSO4﹣
C.KClO3K++3O2﹣+Cl5+ D.Al2(SO4)32Al3++3SO42﹣
15.下列实验操作合理的是( )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用托盘天平称取5.20 g氯化钠
C.用100 mL量筒量取5.2mL盐酸
D.用蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质
16.能把K2CO3、NH4C1、NaC1、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( )
A.Ba(OH)2 B.NaOH C.BaCl2 D.AgNO3
17.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质.如图原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是( )
A. B. C. D.
18.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,不需要使用的玻璃仪器是( )
A.玻璃棒 B.容量瓶 C.圆底烧瓶 D.胶头滴管
19.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取分离方法正确的是( )
A.利用蒸发溶剂法可以使氯化钠从溶液中析出
B.在实验室中,通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法 从反应产物中得到二氧化锰
C.用萃取法分离植物油和水的混合物
D.用高温加热的方法除去CaO中混有的CaCO3
20.实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是( )
A.闻气体气味
B.点燃酒精灯
C.过滤
D.移开蒸发皿
21.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,下列操作正确的是( )。
A.称量时,将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
21.月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料,下列叙述正确的是( )
A.3He和4He互为同种原子
B.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应
C.3He和4He互为同位素
D.在4He中存在:质子数=中子数=核外电子数
22.某离子Mn+核外有a个电子,又知该离子的质量数为A,则该原子核内中子数为( )
A.A﹣a+n B.A﹣a﹣n C.A+a﹣n D.A+a+n
23.下列说法中正确的是( )
A.40K与40Ca原子中的中子数相等
B.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等
C.人们发现了112种元素,即共有112种核素
D.原子结构模型演变历史可以表示为:
第II卷 非选择题 (共64分)
二.填空题(本题包括5小题,共46分)
25.用于分离或提纯物质的方法有:A.蒸馏(分馏) B.萃取 C.过滤 D.重结晶 E.分液.
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(填方法的标号)
(1)分离四氯化碳与水的混合物________________
(2)分离汽油和煤油________________
(3)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒________________
(4)分离碘水中的碘单质________________
(5)分离提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________________
26.现有下列物质:①氢氧化钾固体 ②稀硫酸 ③铜片 ④蔗糖(C12H22O11)固体 ⑤熔融的氯化钠;用以上物质的序号填空:
(1)属于电解质的是________;
(2)属于非电解质的是________;
(3)所给状态下能够导电的是________;
(4)写出②的离子方程式________________________
27.(1)4g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液,其物质的量浓度为________。
(2)取出10mL该溶液,它的物质的量浓度为________,溶质的质量为________。
(3)将取出的10mL加水稀释至100mL,其物质的量浓度变为________。
28.(1)工业制氯气的化学反应方程式为________________________与电源正极相连的电极上的产物是________。如何检验________________________。
(2)检验氯化铵中铵根离子的反应式________________________。
(3)某同学认为CuO是碱性氧化物,写出化学反应方程式证明________________________。
29.实验室需要0.1mol•L﹣1的NaOH溶液450mL,根据配制情况回答下列问题:
(1)实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有________________。
(2)根据计算得知,所需要的NaOH的质量为________g。
(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的有________(填字母,下同)。
A.容量瓶未干燥就用来配制溶液
B.定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线
(4)如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图,据此回答下列问题:
观察配制NaOH溶液的过程示意图,指出其中有错误的是________(填操作序号)。
三.计算题(6分)
30.实验室制氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟含MnO2的软锰矿石反应(杂质不参加反应),制得的氯气在标准状况下体积为33.6L。求:
(1)参加反应的HCl的物质的量。
(2)这种软锰矿石中MnO2的质量分数。
教院附中2019~2019学年高一上学期期中考答案
1~5 CDCDB 6~10 BADCA 11~15DDCDD 16~20 ADCCA 21~24BCBB
25.(1)E(2)A(3)C(4)B(5)D
26.①⑤;④;②③⑤;H2SO4=2H+ + SO42-
27.1mol/L,1mol/L,0.4g,0.1mol/L
28.(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2,,湿润的淀粉碘化钾试纸放在排气变蓝
(2)NH4++OH-=NH3↑+H2O
(3)CuO+2HCl═CuCl2+H2O
29.(1)玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;
(2)2.0;
(3)C;
(4)①④⑤;
30.解:(1)n(Cl2)==1.5mol,由反应可知,参加反应的HCl为1.5mol×4=6mol,
答:参加反应的HCl的物质的量为6mol;
(2)由反应可知,n(MnO2)=n(Cl2)=1.5mol,则软锰矿石中MnO2的质量分数为×100%=87%,
答:软锰矿石中MnO2的质量分数为87%