北京市大兴区中考二模化学试题 11页

‎ 2013年北京市大兴区第二次模拟考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量 H ‎1 ‎‎ C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Cu 64‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）‎ 1． 下列自然资源的利用过程中，主要发生化学变化的是 A．风力发电 B．海水晒盐 C．铁矿石炼铁 D．太阳能取暖 2． 空气成分中，体积分数约占21%的是 ‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎3．决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 ‎4．地壳中含量最多的金属元素是 ‎ A．O B．Si C．Al D．Fe ‎ ‎5．下列金属中，金属活动性最强的是 ‎ A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu ‎6．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 ‎7．大理石的主要成分是 A．CaO B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3‎ ‎8．缺少某种元素可能导致骨质疏松，该元素是 A.碘 B.铁 C.钙 D.锌 ‎9．下列物质中，能作磷肥的是 ‎ ‎ A．NH4HCO3 B．CO(NH2)‎2 ‎C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2‎ ‎10．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O2‎ ‎11．下列物质中，属于纯净物的是 ‎ A．石灰水 B．空气 C．生铁 D．干冰 ‎12．下列运动用品或设施中，主要用到有机合成材料的是 ‎ ‎ ‎ ‎ A．塑料充气船 B．木制双杠横梁 C．铁合金铅球 D．纯棉护腕 ‎ 通电 点燃 ‎13．下列化学方程式书写正确的是 A．C + O2 === CO2 B．H2O === H2↑+ O2↑‎ C．Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 D．6HCl + 2Fe === 2FeCl3 + 3H2↑‎ ‎14．下列物质由原子构成的是 ‎ A．氯化钠 B．蒸馏水 C．氮气 D．铁 ‎15．下列化学用语不正确的是 ‎ A．银元素：Ag B．两个氢原子：2H ‎ C．硫酸铝：AlSO4 D．一个氮分子：N2‎ ‎16．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 ‎ A．向试管中加入锌粒 B． 过滤 C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯 ‎17．右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是 A．质子数为16 B．属于金属元素 C．原子序数为16 D．相对原子质量为32.06 ‎ ‎18．下列物质的用途中，主要利用其化学性质相关的是 ‎ A．用铝做导线 B．干冰用于人工降雨 ‎ C．氧气用于炼钢 D．用活性炭来净化水 ‎ ‎19．根据下列物质的pH，判断其酸性最强的是 ‎ A．苹果汁（2.9~3.3） B．番茄汁（4.0~4.4） ‎ C． 玉米粥（6.8~8.0） D．肥皂水（9.8~10.2）‎ ‎20．下列物质露置于空气中，质量增加且变质的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 ‎21．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4==Na2S2O3+X+SO2↑。下列说法不正确的是 ‎ A．SO2污染空气 B．X的化学式为Na2SO4 ‎ C．Na2S2O3中S的化合价为+2 D．Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存 ‎ ‎22．在蒸馏烧瓶内加适量固体X和液体Y，观察气球逐渐胀大。打开弹簧夹，将注射器中液体Z注入烧瓶并振荡，气球缩小并被吸入烧瓶内。则X、Y 、Z分别是 X Y Z A Zn 稀盐酸 石灰水 B CaO 水 稀盐酸 C Na2CO3‎ 稀硫酸 NaOH溶液 D NaOH 水 稀硫酸 ‎23．对于反应：M + 2NaOH ＝ N + Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是 ①该反应类型为置换反应 ② M和N的相对分子质量之差为18‎ ③N中一定含有钠元素 ④ M可能为硫酸铜或氯化铜 A．①④ B． ②③ C． ②③④ D．①②③④‎ ‎24．下列图像能正确反映其对应关系的是 ‎ ‎ ‎ ① ② ③ ④‎ ‎ A．①向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 ‎ B．②向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 C．③将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 D． ④向盛有相同质量镁和氧化镁的两只烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸 ‎25．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。‎ ‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．固体b为铁 B．操作①、②中玻璃棒的作用不同 ‎ C．滤液a中含有3种溶质 D．除污水外，含锌元素的有：固体a、c，滤液a、b 二、填空题（共5个小题，共29分。）‎ ‎26．（6分）化学就在我们身边。‎ ‎ （1）全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证。下列食物中，‎ 富含维生素的是 （填字母序号，下同）；富含蛋白质的是 。‎ ‎ A．白菜 B．鸡蛋 C．馒头 D．鱼 ‎ （2）洗涤灵可用于清洗沾有油污的餐具，是利用其具有 功能。‎ ‎ （3）熏醋可杀死房屋空气中的感冒病毒，熏蒸时很远就会闻到食醋的气味，从分子的观点解释该现象 。‎ ‎ （4）家庭中常用天然气作燃料，其燃烧的化学方程式为 。‎ ‎（5）手机使用的锂电池是新型的高能电池。某种锂电池的总反应为Li + MnO2 == LiMnO2 ，‎ ‎ 该反应中锰（Mn）的化合价变化为：＋4→ +3，则锂(Li)的化合价变化为 。‎ ‎27．（5分）随着生活水平的提高，私家车数量不断增加，给人们的出行带来方便。‎ ‎（1）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是 。‎ ‎（2）与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。‎ ‎ ‎ ‎（3）汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题。“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒 气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下：‎ ①上述物质中属于氧化物的是 （填字母序号，下同）。‎ ‎ ②对上述反应认识不正确的是 。 ‎ ‎ A．物质丁的化学式为N2‎ ‎ B．参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：1‎ ‎ C．反应后所得气体不再对环境有任何影响 ‎ D．若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g ‎ ‎28．（7分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。‎ ‎（1）小红同学利用右图装置对学校附近某河水的水质进行净化，经过此装置后，所得水为 （填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎ （2）烧杯中盛有一定质量、温度为‎80℃‎、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表：‎ 溶液的温度/℃‎ ‎75‎ ‎65‎ ‎50‎ ‎35‎ ‎20‎ 析出固体M的质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎2.0‎ ‎4.5‎ ‎8.4‎ ‎ 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 ① 65℃时，该溶液是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“无法判断”）。‎ ③ 40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的 ‎ 有 （填字母序号）。 A．升温 B．降温 C．加固体M D．恒温蒸发水 ‎（3）如右图所示实验，将水加入到试管中，观察到A液面下 降，B液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为 ‎ ‎（写出两种不同 物质的化学式），由此实验现象得到的 ‎ 结论是 。‎ ‎29．（5分）科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。‎ ‎（1）除去二氧化碳气体中的水蒸气，可选用的试剂是 （写名称）。‎ ‎ （2）除去铁制品表面的铁锈，其方法是 （用化学方程式表示）。‎ ‎ （3）为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案。‎ 试回答下列问题：‎ ①有的甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是 。‎ ②为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了两个方案，方案1所选数据是称得混合物A的总质量还有沉淀B的质量；方案2所选数据是混合物A的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量。判断哪个方案所选的数据不合理并说明理由 。‎ ‎30．（7分）甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，且甲、乙、丙3种物质属于单质、氧 化物、酸、碱、盐中的不同类别。X与甲、乙、丙的关系如 右图所示（图中“-----”表示两端的物质能发生反应）。 ‎ （1） 若将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为 ‎ 浅绿色。则X为 ；将X放入乙溶液中，观察到的现象是 ‎ ；写出X与甲反应的化学方程式 。‎ （2） 若乙与丙不含相同元素，且乙与丙反应可以生成甲，甲可用于灭火。则甲的化式 为 ；向X与乙、X与丙反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液分别变为无色和红色。则X与甲反应的化学方程式为 ；X与乙反应后溶液中溶质的组成可能为 。‎ 三、实验题（共3个小题，每空1分，共20 分。）‎ ‎31．（6分）根据下图回答问题。 ‎ ‎①‎ ‎ A B C D E ‎（1）写出标有序号的仪器名称：① 。‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为 （填字母序号，下同），收集装置为 。 ‎ ‎（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选用的发生装置为 。 ‎ ‎ （4）实验室用B装置也可制氧气，其反应的化学方程式为 。‎ ‎32.（5分）通过化学反应可以研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。如磷燃烧的反应在初中化学实验中就有多处应用。‎ ‎ ‎ A．探究燃烧条件 B．验证质量守恒定律 C． 测定空气中氧气含量 ‎（1）实验A中，主要采用的实验方法是 。‎ ‎（2）实验B中，气球的作用是 。‎ ‎（3）①得用实验C中装置达不到实验目的，其原因是 。‎ ②某化学小组同学利用测定空气中氧气含量的原理，设计如右图所示装置粗略地测定某地窖中二氧化碳的含量。取250mL气体样品于集气瓶中，注入 ，充分反应后，打开止水夹。计算二氧化碳含量的方法为 。‎ ‎33．（8分）据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如下图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：‎ ‎ ‎ ‎【提出问题1】固体A中的成分是什么？‎ 高温 ‎【查阅资料】‎ ① CaCO3 === CaO + CO2↑‎ ‎ ② 碳酸钾与碳酸钠性质相似，在溶液中都能与氢氧化钙发生复分解反应。‎ ‎【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3 ；乙同学：CaCO3、Ca(OH)2 ；丙同学：CaCO3 、CaO ‎ ‎ 甲、乙两位同学认为丙同学的猜想不合理，理由是 （用化学方程式表示）。‎ ‎【实验与探究】‎ 甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了下述实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸 有气泡产生 自己的猜想正确 乙同学： ‎ ‎ ‎ 自己的猜想正确 ‎【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。‎ ‎【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】猜想1：KOH、K2CO3；猜想2：KOH、Ca(OH)2；猜想3：KOH ‎【表达与交流】结合上述实验，同学们讨论确定了猜想 正确，理由是 。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为 。‎ 四、计算题（共2个小题，每题3分，共6分。）‎ 高温 ‎34.(3分) 四氯化钛（TiCl4）可用作陶瓷工业着色剂，涂料工业用于制造油漆催干剂等。工业上制得TiCl反应化学方程式为：TiO2+ 2Cl2 ＝＝ TiCl4 + O2。若生成四氯化钛19t，则最少需要氯气（Cl2）的质量多少吨？ ‎ ‎35．（3分）某化工厂生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。某实验小组成员称取一定质量的样品放入31.5g蒸馏水中充分溶解，再加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g恰好完全反应。待气体完全逸出后，测得所得溶液的溶质质量分数为10%。计算样品中碳酸钠的质量分数。‎ 大兴区2013年中考二模试卷 ‎ 初三化学参考答案及评分标准 说明：1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。‎ ‎2．化学方程式中的“====”和“---→”含义相同。‎ 一、选择题（每小题1分，共25分。） ‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答 案 C B Ａ C B D D C D A D A Ｂ 题 号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答 案 A C C B C A Ｃ B C B D D 二、填空题（未标分数的空，每空1分，共29分。）‎ ‎26．（6分）‎ ‎（1）A BD ‎ ‎（2）乳化 点燃 ‎（3）分子在不断运动 ‎（4）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ‎ （5）0→+1‎ ‎27．（5分）‎ 高温 ‎（1）隔绝氧气和水 ‎ ‎（2）SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 置换反应 ‎（3） ①NO2、CO、CO2 ② BC ‎ ‎28．（6分）‎ ‎（1）混合物 ‎（2）①无法判断 ②BCD ‎（3）NaOH CaO ‎ ‎ X固体遇水放热；氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。（2分）答出一点给1分 ‎29．（5分）‎ ‎（1）浓硫酸 ‎ ‎（2）6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O或Fe2O3+ 3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2O ‎ （3）① 向滤液D中加入足量的盐酸后再蒸发。‎ ‎ ② 方案2不合理，理由是所得氯化钠不仅包含原混合物中氯化钠，还包含实验过程中氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠及过量的碳酸钠与稀盐酸生成的氯化钠。 (2分) 答出方案2不合理给1分 ‎30．（7分）‎ 点燃 ‎（1）铁 固体减少， 有气泡产生 ，溶液变为浅绿色 ‎ ‎3Fe + 2O2 Fe3O4‎ ‎（2）CO2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O ‎ CaCl2、HCl ；CaCl2 （2分）答出1种情况给1分 三、实验题（未标分数的空，每空1分，共20分。）‎ ‎31．（6分）‎ ‎（1）①集气瓶 ‎（2）B C MnO2‎ ‎（3）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A ‎ ‎（4）2H2O2 2H2O + O2↑ ‎ ‎32．（6分）（1）控制变量法或对比法 （2）缓解瓶内压强 ‎（3）①装置C为密闭装置，无法形成压强差，所以水不能倒流。‎ ‎②足量的NaOH溶液 ‎ ‎ 将倒流入水的体积与注入NaOH溶液的体积之和与250mL相比较所得的比值。 (2分)‎ ‎33．（8分）‎ ‎【猜想与假设】CaO + H2O Ca(OH)2‎ ‎【实验与探究】实验操作： 取少量固体于试管中，加水溶解后过滤，向滤液中加入酚酞溶液。 ‎ 实验现象： 滤液变为红色 ‎【反思与评价】CaCO3和Ca(OH)2混合物加入盐酸也会有气体产生，所以不能证明固体中只有CaCO3‎ ‎【表达与交流】 2 反应后一定有KOH生成，上述实验中乙同学证明了固体含有Ca(OH)2 ，则溶液中一定存在溶解的Ca(OH)2。（2分）‎ Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓+ 2KOH 四、计算题（每小题3分，共6分。）‎ 高温 ‎34.（3分）解：设需要氯气的质量为x。‎ ‎ TiO2+ 2Cl2 TiCl4 + O2  ‎ ‎ 2×71 190 ‎ ‎ x 19t ……………………1分 ‎ ……………………1分 ‎ x = 14.2t ……………………1分 ‎ 答：需要氯气的质量是14.2t。‎ ‎35.（3分）解：设纯碱产品中Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2的质量z。          ‎ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑ + H2O ‎106    73    117   44 ‎ x  ‎100g×7.3% y z ‎ ‎ 解得：x = 10.6 g    y = 11.7g z = 4.4g ……………（答对一个即1分）‎ 设原样品中NaCl质量为m。‎ ‎     ……………………1分 ‎  m = ‎‎2.3g ‎ ……………………1分 答：样品中碳酸钠的质量分数82.2%。‎