中考化学试题汇编金属和金属材料 23页

‎2011年中考化学试题汇编——金属和金属材料 ‎1.（2011．济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ ）‎ ‎ A．金属 B．氧化物 ‎ ‎ C．盐 D．有机物 ‎2.（2011．南昌市）南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于 （ ）‎ A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．无机非金属材料物 ‎3．（2011．宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ）‎ A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线 ‎4．（2011.娄底市）下列与金属有关的说法正确的是 （ ）‎ A．生铁和钢都是铁的合金 B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采 ‎5．（2011.泉州市）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 （ ）‎ ‎ A．生铁和钢都是铁的合金 ‎ ‎ B．铁在潮湿的空气中容易生锈 C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素 ‎ D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁 ‎6.（2011．桂林市）下列认识不正确的是 （ ） ‎ A．钢是很纯的铁 B．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O C．隔绝空气和水可以防止铁生锈 D．被腐蚀的铁制品应该加以回收 ‎7.（2011．苏州市）下列关于合金的说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．合金不属于金届材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大 ‎ C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 ‎8.（2011．黄石市）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ）‎ ‎ A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性 ‎9.（2011．成都市）将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是 （ ）‎ A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B．隔绝了氧气 C．温度更低 D．更易与二氧化碳反应 ‎10.（2011．滨州市） 为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是 （ ）‎ ‎ A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属 ‎ C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋 ‎11.（2011.内江市）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是 （ ）‎ A．钢是一种铁合金 B. 钢的许多性能优于生铁 C．钢的含碳量高于生铁 D. 钢是一种混合物 ‎12.（2011．宜宾市）下列有关说法不合理的是 （ ）‎ ‎ A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 ‎ B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物 ‎ C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 ‎ D．可用盐酸除去铁锈 ‎13.（2011.百色市）铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是 （ ）‎ ‎ A. 铁生锈时生成四氧化三铁 B. 表面涂漆以防止铁生锈 C. 铁制品应放置于干燥的环境中 D. 经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈 ‎14.（2011.黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 （ ）‎ ‎ A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 ‎ C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 ‎ ‎15.（2011.泰安市）下列关于铁的叙述正确的是 （ ）‎ A．铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2‎ C．能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O ‎16.（2011.百色市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 （ ）‎ A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢 C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱 ‎15．（2011.娄底市）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）‎ A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C ‎ ‎16.（2011.鸡西市）把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）‎ A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu ‎ C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg ‎17.（2011.天津市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ）‎ ‎ A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X ‎ ‎18. （2011.泰安市）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 （ ）‎ A．X>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. X>Z>Y ‎19．（2011.肇庆市）将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是 （ ）‎ A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D． b＞c＞a ‎ ‎20.（2011.雅安市）下列金属中，活动性最弱的是 （ ）‎ A．铝 B．铜 C．镁 D．铁 ‎21.（2011.福州市） 常见金属活动性顺序如图4：‎ 下列各组物质间能发生反应的是 （ ）‎ A. 铜和硝酸钠溶液 B. 铁和稀盐酸 C.锌和氯化钾溶液 D.银和稀硫酸 ‎ ‎22.（2011.武汉市）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ） A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成   B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁   C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成    D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 23.（2011.烟台市）铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素 ‎ B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 ‎ C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 ‎ D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 ‎24.（2011．巢湖市）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是 （ ）‎ A．铁画应悬挂在干燥的环境中 B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D．所用的主要材料──低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 ‎25.（2011．日照市）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是 （ ）‎ A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重 ‎26.（2011.眉山市）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）‎ A．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D. 无法确定 ‎27.（2011.南京市）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 （ ）‎ ‎ A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al ‎28.（2011．广州市）．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ）‎ A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 ‎29.（2011．广州市）甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）‎ A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲 ‎30.（2011.广安市）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是 （ ）‎ A．Mn Cu Ni B. Ni Mn Cu C．Cu Ni Mn D. Mn Ni Cu ‎31.（2011．烟台市）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 （ ）‎ 选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性)‎ A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 Cu>Al B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Mg>Al C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>Fe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe>Cu ‎32.（2011．武汉市）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 （ ）     A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小    B.实验所得滤液是纯水，可直接排放     C.滤渣中一定含铜和锌   D.发生的反应都是置换反应 33.（2011．济宁市）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （ ）‎ A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中 ‎34.（2011．德州市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）‎ A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤‎ ‎35. （2011.绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）D ‎36.（2011．南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．产生氢气的速率A＜B ‎ B．反应后A、B一定都有剩余 ‎ C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 ‎ D．消耗B的质量一定小于A的质量 ‎37．（2011．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加 入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2‎ 的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．甲的活动性比乙强 ‎ B．甲的相对原子质量一定比乙小 ‎ C．反应消耗等质量的硫酸 ‎ D．反应消耗等质量的金属 ‎38.（2011．天津市）人类的生产、生活离不开金属。‎ ‎ （1）地壳中含量最高的金属元素是 。‎ ‎ （2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。‎ ‎ （3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g／ml） ml(计算结果保留至0.1)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。‎ ‎ （1）铝元素 （2）氧气和水蒸气 （3）44.2 烧杯、玻璃棒 ‎39.（2011.南充市）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：‎ ‎①用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ，该反应的基本类型是 ②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ，‎ 该反应的基本类型是 ‎ ‎① 6HCl + Fe2O 3 ＝2FeCl3  + 3 H2O 复分解反应 ‎② 4Al+3O2＝ 2Al2O3 化合反应 ‎40.（2011.鸡西市）乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：‎ ‎(1)产生这一现象的原因。‎ ‎(2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？ ‎ ‎(3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议（答一点即可）？ ‎ ‎ （合理答案均可）‎ ‎41．（2011．大连市）铝、铜、铁是生活中常见的金属。‎ ‎(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。‎ ‎(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。‎ ‎(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。‎ ‎（1）铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜； （2）导电性；‎ ‎（3）水、氧气 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 刷漆 ‎42.（2011.河南省）(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。‎ ‎(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金屑在地壳中的含量 ‎(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?‎ ‎(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。‎ ‎(1)甲 ‎ (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。‎ ‎ (3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O ‎43.（2011.临沂市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。 ‎ ‎（1）金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）。‎ ‎（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。‎ ‎ (1)强 小 （2）36.5‎ ‎44.（2011．广州市）(9分)钢铁是使用最多的金属材料。‎ ‎ (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。‎ ‎ (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，‎ 如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。‎ ‎(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A 和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g ‎①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。‎ ‎②原氧化铜的质量m=________________g。‎ ‎⑴生铁 ⑵‎ ‎⑶ ① Cu、Fe FeSO4、H2O ②16g ‎ ‎45.（2011.内江市）铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁 （填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是 。‎ 强 金属活动性强弱（或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等）‎ ‎46．（2011.河南省）在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。‎ Al3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag ‎ [或Pe十Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑]‎ ‎47.（2011．合肥市）（7分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。‎ ‎ （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。 ‎ ‎（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎ （3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。‎ ‎【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？‎ ‎【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。‎ ‎【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ；‎ ‎ 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；‎ ‎ 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。‎ ‎【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 ‎②‎ 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ‎③‎ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 ‎【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。‎ ‎（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：— ‎ ‎ 。‎ ‎（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ‎ ‎ （2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应 ‎ （3）铝 （或铝和氯化铝，不成立，铝和氯化铝 ‎ （4） 不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同 ‎ 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同 ‎48.（2011．重庆市）（4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。‎ ‎（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）‎ ‎（2）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。‎ ‎（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）‎ A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 ‎ ‎（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。‎ ‎ （1）Cu、Fe Al （2）铁 （3）B （4）大 ‎49.（2011.烟台市）(5分)美丽的烟台，以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。‎ ‎ (1)苹果、樱桃等水果可以为人体提供 ，以预防坏血病。‎ ‎ (2)金的构成微粒是 。‎ ‎ (3)近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别 (填“≥”或“≤”)Ⅱ级。‎ ‎ (4)葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因 。‎ ‎(5)青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是 。‎ ‎(1)维生素C (2)金原子(或原子、Au) (3)≤‎ ‎(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (5)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2‎ ‎50.（2011.泰安市）（4分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；‎ ‎⑵写出反应③的化学方程式：　　　　　 　　　　　 　。‎ ‎(1)B：CaO（1分） G：Fe（1分）‎ ‎⑵ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（2分）‎ ‎51.（2011．滨州市）(6分)某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：‎ 试回答：‎ ‎(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。‎ ‎(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。‎ ‎(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。‎ ‎（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来 ‎ （2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）‎ ‎ （3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）‎ ‎ （4）＞ 固体D（或铜）‎ ‎52.（2011.泉州市）（10分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。‎ ‎（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。‎ ‎（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是： ‎ ‎（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。‎ a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 ‎ ‎（1）铁 铜 （2）过滤 防止液滴飞溅 ‎ ‎ （3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 置换反应 （4）a ‎53.（2011.咸宁市）某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示， ‎ ‎   回答下列问题。‎ ‎ （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是                。‎ ‎ （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                  。‎ ‎ （3）溶液甲中的金属离子是                     （写离子符号）。‎ ‎ （4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是        （填序号）。‎ ‎ （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式      。 ‎ ‎（1）引流 （2）Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu ‎ ‎ （3）Na+、Fe2+   （4）①②‎ ‎ （5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎54.（2011．南昌市）（5分）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”‎ ‎【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？‎ ‎【实验方案】‎ 实验序号 实验1‎ 实验2‎ 实验3‎ 方 案 现 象 A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片五明显现象。‎ ‎ ② ‎ 与A中的现象相同 结 论 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ① 。‎ 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式 ③ 。‎ 验证了实验1的结论。‎ ‎【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 ⑤ 。‎ ‎① Cl—（氯离子） ②铝片表面有红色固体析出 ‎③2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu ④氯化钠（NaCl） ⑤ 钠离子（Na+）‎ ‎55.（2011．济宁市）(5分)某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：‎ 结合流程中提供的信息回答：‎ ‎①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________；‎ ‎②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________________；‎ ‎③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________________；‎ 请设计简单方案来证明你的推断：‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎① H2S04、Fe2(S04)3、FeS04 ②NaOH ‎ ③ CuSO4 取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuS04‎ ‎56.（2011．济宁市）(1)(6分)氢气是最轻的气体，难溶于水。氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料。实验室通常采用下面装置制取少量氢气，‎ 请根据要求回答：‎ ‎ ①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________，这种方法制得的氢气往往含有少量________________(原因是__________________________)和水蒸气，可将杂质气体通过装置_________________除去；‎ ‎②‎ 实验中可采用__________装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是__________________________________。‎ ‎(1)① Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 氯化氢 盐酸有挥发性B、c ‎ ② E、F 氢气比空气轻，以防逸出 ‎57.（2011．陕西省）(共3分)秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。‎ ‎ ‎ ‎（1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。‎ ‎（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是 。‎ ‎（3）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是 法。‎ ‎（1）CO2或二氧化碳（2）硬度增大或熔点降低（3）燃烧 ‎58. （2011．巢湖市）（6分）右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。                                        ‎ ‎（1）图中所标物质中属于金属材料的是            （只写一种），‎ 属于有机材料的是________________（只写一种）。‎ ‎（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是 ‎_____    ______和______   ________。‎ ‎（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是____________         _______。‎ ‎（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用                                  的方法。‎ ‎⑴铜（或铁或钢）  塑料（或油漆）⑵降温   隔绝空气  ⑶防锈（其他合理答案均给分）  ⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）‎ ‎59.（2011．襄阳市）印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==2X.‎ ‎（1）写出化学方程式②中X的化学式：______________。‎ ‎（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。‎ ‎（1）FeCl2； （2）Cu（铜）‎ ‎60.（2011．泸州市）根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：‎ ‎（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的 ，可以判断金属活动性强弱的顺序。‎ ‎（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为，三种金属活动性由强到弱的顺序为 。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 。‎ ‎（1） 速率 （2）Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2 Mg＞Zn＞Cu Cu ‎61.（2011．陕西省）(7分) 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。‎ ‎【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?‎ ‎【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。‎ 将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：‎ ‎【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。‎ ‎【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。‎ ‎【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：‎ 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。‎ ‎【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(‎ 能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。‎ ‎（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。‎ ‎【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物) ‎ ‎【实验验证】Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (化学式错误扣2分)‎ ‎【拓展迁移】（1）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)或Fe Cu Al(或铁 铜 铝)‎ ‎（2）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)‎ ‎62.（2011.淄博市）（6分）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。‎ ‎【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱 ‎【所用试剂】 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片 ‎【实验过程】‎ 步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；‎ 步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；‎ 实验现象记录表 金属 空气 稀硫酸 硝酸银溶液 铁 ‎—‎ ‎√‎ ‎√‎ 铜 ‎—‎ ‎—‎ ‎√‎ 镁 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ 步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。[来源:学科网]‎ ‎【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（见右表）。‎ ‎⑴通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是 ‎ ‎⑵运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应属于 。‎ ‎【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）‎ ‎【反思交流】 若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。‎ ‎⑴在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈 ‎ ‎ ⑵溶液的种类 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换反应 ‎ ‎ Mg Fe Cu Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制 ‎63.（2011.福州市）（10分）‎ 某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：‎ ‎①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。‎ ‎②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。‎ ‎③检查装置气密性。‎ ‎④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。‎ ‎⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。‎ ‎⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。‎ ‎⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。‎ ‎⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。‎ 已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。‎ ‎（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品 。（填“能”或“不能”）‎ ‎（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？‎ ‎ 。‎ ‎（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 。‎ ‎（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填“是”或“否”）。理由是 。‎ ‎（1）Mg +H2SO4＝ Mg SO4+H2↑ （2）不能 （3）把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。 （合理答案均可得分） （4）80% （5）否 因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响。‎ ‎64.（2011．泰州市）(10分)已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：‎ Na2SO4溶液 无色液体A 金属甲 无色液体A 无色溶液D 无色气体C 无色气体B 金属乙 ‎△‎ 黑色粉末E 黑色粉末E H2SO4溶液 蓝色溶液F 黑色粉末E ‎△‎ 无色液体A 金属乙 浅绿色液体G 蓝色溶液F 操作X 蓝色沉淀H ‎△‎ 无色液体A 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出A、E、G的化学式：A　 　　，E　 　　，G　 　　。‎ ‎(2)操作X的名称是 　　。‎ ‎(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为　　 　　　　　 　　；‎ ‎ ②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为　　　 　　　 　　　，该反应的基本类型　　　　 　；‎ ‎ ③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为　　　　 　　 　　　。‎ ‎(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　 　　 　，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 　　　。‎ ‎(1) A：H2O　　E：CuO G：FeSO4　　　‎ ‎(2) 过滤 ‎(3) ①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　　置换反应 ‎△‎ ‎　 ‎ ‎③Cu(OH)2====CuO+H2O ‎(4) 甲丙乙　　检验气体的纯度或验纯 Fe2O3‎ CO CO2‎ 黑色 粉末A FeSO4溶液 CuSO4溶液 黑色粉末B 和红色固体 加入足量CuSO4溶液 过滤 高温 ‎65.（2011．徐州市）（12分）某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。‎ ‎【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？‎ ‎【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式 。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。‎ ‎（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是 。‎ ‎（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。‎ 猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成 猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；‎ 猜想③； 。‎ ‎【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。‎ ‎【实验探究】‎ 方案 实验操作 可能的现象 结论 ‎①‎ 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 猜想①正确 ‎②‎ 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想②正确 ‎③‎ 取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸 黑色粉末全部溶解 猜想②正确 ‎④‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 猜想③正确 ‎【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是 。‎ ‎【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式 。‎ ‎【进行猜想】（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；烧杯、漏斗；引流 ‎（2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在 ‎（3）黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 ‎【实验探究】取适量黑色粉末B用磁铁吸引；黑色粉末部分被吸引。‎ ‎【反思评价】含有四氧化三铁时，也发生同样的现象 高温 ‎【得出结论】CO + Fe2O3 ==== 2FeO + CO2‎ ‎66.（2011.绵阳市）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：[来源:学科网]‎ ‎①A的化学式为 ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是 。‎ ‎②B与CO反应的化学方程式是 。‎ ‎③C→D反应的化学方程式是 。‎ ‎④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。‎ ① Fe -1 ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③ SO2+H2O=H2SO3‎ ④ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎67．（2011.盐城市）（12分）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。‎ ‎［查阅资料］真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；‎ 铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2 。‎ 据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。‎ ‎［实验探究］将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。‎ ‎（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。实验室常用 的方法检验这种可能含有的气体。‎ ‎（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，‎ 还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ，② ，证实了自己的观点。‎ ‎（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。‎ ‎（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎4（或四等） ⑴H2 点燃 ‎⑵CuCl2 HCl（答案可互换）‎ ‎①有气泡产生 ②有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案可互换） ‎ ‎⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn） ‎ ‎⑷CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80% ‎ ‎3.8gCuO中mCu＝3.8g×80%＝3.04g ‎ 据Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中mCu＝3.04g ‎“金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80% ‎ ‎68.（2011.武汉市）（7分）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。     （1） 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。     （2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。‎ ‎  （可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56）     探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。 A：称取一定质量的样品 加入足量的稀盐酸   过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量       搅拌 B：称取一定质量的样品 加入足量的硫酸铜溶液 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 搅拌 ‎（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。‎ ‎（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。 （1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度     比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少     甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高 ‎（2）相等 （3）B铁未被完全除尽 （4）偏小   ‎ ‎69.（2011.南京市）（2分）钢铁是使用最多的金属材料。‎ ‎（1）钢是含碳量为0.03%~2%的铁 。如碳素钢（主要成分为铁和碳）等。‎ ‎（2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填编号）A.银块 B.铜块 C.锡块 D.锌块 ‎（1）合金 （2）D ‎70.（2011.无锡市）（12分）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。‎ 实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 实验装置如下图：‎ A B C D E F 浓硫酸 ‎ 加热 其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题:‎ ‎(1)B装置中发生反应的化学方程式是 .‎ ‎(2)C装置无明显现象，C装置的作用是 。‎ ‎ D装置中浓硫酸的作用是 。‎ ‎（3）E装置中的实验现象是 。‎ ‎（4）F装置的作用是 、 。‎ 实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）‎ 实验装置如下图：‎ 图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。‎ 实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“还原”）性。‎ 实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。‎ ‎【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？‎ 同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。‎ ‎【实验方案】‎ 实验组别 实验操作 实验现象 结论 实验1‎ 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。‎ 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。‎ 黑色粉末变成 色 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。‎ Zn和CuO能发生置换反应。‎ 实验2‎ 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。‎ 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。‎ 发生爆炸，黑色粉末变成红色。‎ 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色。‎ ‎ ‎ 实验3‎ 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。‎ 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应。‎ ‎【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。‎ ‎【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。‎ 实验一 （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎ ‎(2)证明二氧化碳已被完全吸收 干燥一氧化碳气体 ‎ ‎ （3）红色粉末变成黑色 (4) 证明反应生成了二氧化碳 尾气处理 ‎ 高温 实验二 ‎ 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 还原 红 无 ‎ ‎ 镁与氧化铜能发生置换反应 盐溶液 ‎