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2011年中考化学总复习分类汇编：化学方程式计算
1.钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
2.实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应。则：
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克？
3.向50.0g 8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．
(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量(2)求反应后生成硫酸钠的质量。
4.上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。
⑴若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？
⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？
5.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3______＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
6. 10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如右图。
⑴当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。当加入73克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
⑵当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是_________________________。
7.碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答：
(1) 写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式 。
(2)如何用98％的硫酸(密度为1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液?
(3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g／L)。通过计算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。
②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
8.蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙141g，恰好完全反应。（反应方程式为Na2CO3+CaCl2====CaCO3+2NaCl）经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%，请计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量；
②纯碱样品中氯化钠的质量。
9.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
10.晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加人稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1％）
（3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。____________________________________________。
11.电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
（1）电瓶在放电时，______________ 能转化为电能。
（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（最后结果保留两位小数）
12.对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。（假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？
XX牌钾肥
主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%）
净重： 50Kg
XX化工有限公司
13.为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（假设磁铁矿中的杂质不参加反应）：Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2。（计算最终结果保留小数点后一位）
（1）甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
（2）乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g。请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
14.硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeS04。
（1）在右图中，应选用图____________作为制取H2S的装置。
（2）收集H2S气体时，应从C装置中的____________导管进入，对产生尾气的处理方法是：____________。
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？
15.科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10％，其储量是 煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源。可燃冰也称为“甲烷水合物”。“置换法”是开采可燃冰设想方案之一，即将CO2
注人海底的甲烷水合物储层，CO2较甲烷更易形成水合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”出来(原理：CH4·nH2O+CO2==CO2·nH2O+CH4)。
(1)通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如图所示的装置收集CH4气体时，则应让气体从__________ (选填“a”或“b”)管通入。
(2)若上述方法能够实现，那么要制取8吨的CH4气体，理论上需CO2多少吨?
16.在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，求：
(1)已反应掉的氧化铜质量。（列式计算）
(2)若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓 硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为__________。
17.下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是________价。
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是___________(填序号)。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4＝CuS04+H2O)
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液_____克。
硫酸(500mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4
相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3
溶质质量分数：98％
18.构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：
(1)反应①中可用___________ (填化学式)作还原剂；
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与___________接触；
(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?
19.氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气和氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：
2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH。
现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：
（1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？
20. 50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。
21.小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。
（l）计算小青需要称取NaOH的质量。
（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。计算：
①生成NaCl的质量。
②剩下溶液中NaOH的质量分数。
22.作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7％的KNO3。
（1）KNO3属于___________（选填“复合肥料”、“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。
（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量__________kg。
23.实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
24.取12.4g碳酸铜（CuCO3，式量124）粉末放入盛有92g稀疏酸的烧杯中，恰好反映，生成的CO2气体全部逸出。请计算；
（1）反映生成H2O的质量。
（2）反映后烧杯中疏酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数。
25．长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀——水垢，它的主要成分是CaC03、Mg(OH)2。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：
①称取5g水垢样品研碎后放入lOOmL烧杯中，然后注入50gl0%的稀盐酸；
②反应停止后，反应混合物的质量共减少1. 54g;
③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。
请根据以上信息回答：
(l)实验③的目的是________；
(2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01)。
26.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。
27. 2010年6月2日23时53分，第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射。发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不污染空气，低碳环保。请计算3.2KgN2H4完全燃烧后生成N2的质量。
28.某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。请回答：
(1)50 g废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会__________ (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是______________________________。
29.有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金__________（填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。
求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。
30.生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
31. 249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。
32.将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g。求：
（1）反应后生成的沉淀的质量
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。
33.在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。（CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）
试计算：（1）生成CaCO3沉淀的质量是多少g？ (计算结果保留一位小数)
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？
34.目前，市场上出现的木糖醇（化学式为C5H12O5）是一种新型甜味剂。它不能被细菌分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。试回答下列问题：
（1）木糖醇属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）；
（2）木糖醇中碳、氢、氧原子个数比是 5∶12∶5 ；碳、氢、氧元素质量比是 15∶3∶20 ；
（3）若将100g木糖醇充分燃烧（化学方程式：2C5H12O5+11O210CO2 +12H2O），可生成二氧化碳多少g？(计算结果保留一位小数)
35.为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳1．76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
36. “钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
方案一：
方案二：
试回答下列问题：
(1)你认为方案______________比较合理，理由是_____________。
(2)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。(写出计算过程) __________________________。
(3)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程) __________________________。
37.“节能减排”已经引起当今社会普遍关注。化石燃料燃烧会产生大量的CO2，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
(1)计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m；
(2)从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是__________________________。
1000g 物质完全燃烧产生CO2的质量
1000g 物质完全燃烧放出的热量
CH4
m
5.6×10 4KJkJ
C
3.67×10 3g
3.2×10 4KJg
38．实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液的 质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。求：
（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。
（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。
39.取黄铜屑（铜锌合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0．4 g。试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量。
（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？
40.将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g。求：
（1）反应后生成的沉淀的质量__________________________
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。
41.我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。
（1）在人体中，碘是属于_____________（选填“常量”或“微量”）元素。
（2）碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为_____________；它受热易分解，烹饪时，添加加碘食盐应注意_____________。
（3）我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg～50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO3全部转化成I2。反应方程式为：KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O。称取1000 g 某品牌加碘盐样品进行测定，经测定反应获得的I2的质量为152.4 mg，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（计算过程写在答题纸上）。
42.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(2)盐酸的溶质质量分数。
43. 2009年12月14日
，我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 __ __ __ 克；
（2）完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？ （假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）
44.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为_____________g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
45.研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）
46.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
⑴碳酸钙的质量；
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）
47.构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：
(1)反应①中可用_____________ (填化学式)作还原剂；
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与_____________接触；
(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?
48.现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图20所示。求：
（1）Cu(OH)2的相对分子质量是_______________。
（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
49.某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:
编号
1
2
3
4
加入硫酸的质量/g
14
14
14
14
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
6.1
6.0
试求:
（1）该合金中铜的质量分数是______________.
（2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）
（3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确到0.1％）
50. 2009年底武广高速铁路的开通，标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。铺设无缝钢轨。需要用大量的钢铁。钢铁在生活中应用非常广泛，认识铁的有关知识很有意义。结合所学知识，完成a、b题。
(a)．铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：
（1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则该铁的氧化物的化学式为______________。
高温
（2）某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学式为______________。
（3）某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为 +4CO ==== 3Fe + 4CO2，则“”中铁的氧化物的化学式为______________。
(b)．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为______________g。
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误__________________________
（4）小华另设计一个实验方案，即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线
51.今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.52
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成_____________g气体；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为_____________g。
52.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算：
⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
⑵某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？
53.将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入到43.8g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO2气体4.4g,请计算：
（1）原固体中Na2CO3的质量；
（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数。
54.在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：请回答下列问题：
（1）m值是_____________；
（2）该反应属于基本反应类型中的_____________
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
55.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100 g 滤液，向基中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
加入氢氧化钠的溶液的质量/g
20
40
60
80
160
180
生成沉淀的质量/g
0
0
0．80
1．78
5．35
5．35
通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是_____________ (写化学式)。选择合理的数据，计算100 g 滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na —23 Cl—35.5 Fe —56
56.用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含氯化钠杂质）。称量某纯碱样品12g，全部溶解在100g水中，所得溶液与160g氯化钙溶液混合，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10g。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
57.某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式_______________________________________；
（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式__________________________；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为_____________；
（4）向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____________；
（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为_____________。
58.要制得148 g Ca(OH)2，需要多少克 CaO与足量的水反应？
59.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为_______________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）
60.颗粒氧是养鱼专业户常常用到的物质，其主要成分是过氧化钙（化学式为CaO2）。取颗粒氧10g，加入到足量的水中，共生成1.6g氧气（假定只有过氧化钙与水反应）。请你计算出该颗粒氧中过氧化钙的质量分数？
颗粒氧与水反应的原理：[ 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 ↑]
参考答案
1. 解：(1)设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为x，根据反应前后质量守恒，可知生成CO2的质量为l0g+2.0g一11.34g=0.66g(2分)
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
X 0.56g
解得 x＝1.5g
（2）由（1）可知，每片钙尔奇中碳酸钙的质量为1.5g，其中钙元素质量为
（3）设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
10g×y 0.66g
解得y＝10.95%
答（略）
2. （1）0.08g （2）20g
3. 解：（1）氢氧化钠的质量＝50.0g×8.0%＝4.0g （2分）
（2）设反应后溶液中硫酸钠的质量为x。
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
80 142
4.0g x
解得x＝7.1g（4分）
答（略）
4. 解：⑴设需氧气的质量为X
2H2 + O22H2O
32
1kg X
X= 8 kg
⑵设配制出30%的KOH溶液的质量为Y
(10×10%+14)÷Y = 30%
Y = 50 kg
答：燃烧1kg氢气，需氧气8千克.。10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液50千克。
5.（1）N2 （1分）
（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O
64 92 （1分）
9.6kg x （1分）
64/92===9.6g/x （1分）
X===13.8kg （1分）
答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg（1分）
6. 解：（1）设当加入73克稀盐酸时，反应生成的二氧化碳的质量为x，反应后生成氯化钙质量为y。
CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
10g y x
解得y＝11.1g
解得x＝4.4g
反应后溶液中溶质质量分数＝
（2）CaCl2 HCl
答（略）
7. (1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(2分)
(2)将100mL98％的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。(得分要点：100mL浓硫酸得1分，796mL水得1分，浓H2SO4倒入水中得1分，共3分)
(3)解：①m(CO2) ==11L×2g／L=22 g(1分)
设硫酸溶液中H2SO4的质量为x。
由(1)式得：H2SO4 ~ 2CO2
98 88
x 22g
x= (2分)
②与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y，
y=54g<58.5g
固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：
V(CO2)== (2分)
答：(略)
8. 解：设药品中碳酸钠的质量为x，样品中氯化钠的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3 ＋ CaCl2====CaCO3↓ ＋ 2NaCl
106 100 117
X 10g z
解得x＝10.6g
解得z＝11.7g
解得y＝0.4g
答（略）
9. 解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为34g－（34.4g－2g）=1.6g（1分）
MnO2
（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为
2H2O2 O2↑+2H2O （1分）
68 32
1.6g
(1分)
解得g （1分）
反应前过氧化氢溶液中溶质质量分数==10% （1分）
答：略。
10. （1）Ca%= Ca/CaCO3=40/100=0.4(或40%)（2分）
（2）设CaCO3的质量分数为x
CaCO3＋2HCl===CaC12＋CO2↑＋H2O
100 44
6x 2.2g
x==83.3%
（3）盐酸的质量分数
答：略 其他正确答案酌情记分。
11. （1）化学
（2）解：设需消耗纯稀硫酸x克，同时生成水y克。
PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O
196 207 36
x 310.5克 y
= x =294克
= y=54克
原来m溶质=1200克×36%=432克 剩余m溶质 =432克－294克=138克
剩余m溶液=1200克－ 294克+54克=960克
剩余H2SO4 %=138克/960克=14.38%
答：需消耗稀硫酸中溶质为294克，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。
12.解：设40g肥料中含硫酸钾的质量为x
K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH
174 233
x 4.66g
174:233=x:4.66g
x=34.8g
肥料中硫酸钾的质量分数为34.8g/40g×100%=87%＞86%所以钾肥中硫酸钾的质量分数符合包装说明
13. （1）解：设样品中Fe3O4的质量为x。
Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2
232 176
x 5.5g
解得x=7.25g 样品中Fe3O4的质量分数为
答：略
（2）解：设样品中杂质的质量为x。
Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2
232 168
10g-x 8g-x
解得x=2.75g
样品中Fe3O4的质量分数为
答：略
14. (1)B
(2)a 用水吸收（或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等）
(3)解法一：设需要20%硫酸溶液的质量为X克
H2 S04 +FeS =H2S↑++FeS04
98 34
20%X 6.8克
答，需要20%硫酸溶液质量为98克
解法二：设需要硫酸为X克
H2 S04 +FeS=H2S↑十+FeS04
98 34
X 6.8克
稀硫酸的溶液质量=19.6克/20%=98克
答：需要20%硫酸溶液质量为98克
15.(1)b
(2)设理论上需要CO2的质量为x，则：
x=22吨(2分)
答：理论上需要CO2：22吨。
16. 答案：
(1)解：设参加反应的CuO的质量为X
H2+CuOCu十H2O 减少的固体质量
80 64 16
X 8克
80：16=X：8克
X= 40克
答：参加反应的CuO的质量为40克
(2)23%
17. (1)+1 (2)②
(3)设可生成硫酸铜质量为X，则
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
1.6吨 X
80∶160＝1.6吨∶X
X＝3.2吨
答：可生成硫酸铜3.2吨。
(4)368
18.(1)CO(或H2或C)(2分)
(2)氧气和水(2分)
(3)设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x
Fe + CuSO4===FeSO4+Cu (1分)
160 64
10％x 16千克
160﹕64＝10％x﹕16千克 (2分)
x＝400千克 (1分)
19. ⑴生产氢气的质量是0.2g,剩余氯化钠的质量是13.3g。
⑵反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%。
20.解：设生成的氯化钠的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 58.5
50g×7.3% x
x=5.85g
所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85%
答：略
21. 小青需要称取NaOH的质量为12.5g, 生成NaCl的质量是5.85g,剩下溶液中NaOH的质量分数是3.3％
22．（1）复合肥料（2）10.5
23. 解：设生成二氧化碳的质量为x；所用稀盐酸的溶质质量分数是y
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
25g×80% 100g×y x
100:44=25g×80%:x，解得x=8.8g
100:73=25g×80%:100y，解得y=14.6%
答：生成二氧化碳的质量为8.8g，所用盐酸的溶质质量分数是14.6%。
24．（1）解：设生成H2O的质量为x
CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋CO2↑＋H2O
124 160 44 18
12.4g y z x
x＝1.8g
（2）设反应生成CuSO4质量为y，生成CO2质量为z，同上可得
z＝4.4g
反应后CuSO4溶液质量12.4g＋92g－4.4g＝100.0g
CuSO4溶液溶质质量分数＝16％
答：生成H2O的质量为1.8g，反应后CuSO4溶液溶质质量分数为16％。
25．（1）水垢完全反应，酸液剩余（过量）
（2）解：设水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.54g
100:44=x:1.54g，
解得x=3.5g
水垢样品中碳酸钙的质量分数为：3.5g/5g×100%=70%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为70%。
26. （1）催化作用
（2）解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
X 0.8g
68:32=x:0.8g
解得x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%.
(3)35.3
27.解：设生成N2的质量为x
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，
64 84
3.2Kg x
64:84=3.2Kg:x
解得x=4.2Kg
答：生成N2的质量为4.2Kg。
28.解：(1)设50 g废水中H2SO4的质量为x
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
98 233
x 11.65 g
x=4.9 g
答：50 g废水中H2SO4的质量为4.9 g。
(2) 偏高 废水中含有HNO3 (2分)，会消耗KOH (1分)
29. 解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分）
（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g
y=0.2g×152/2=15.2g
Fe%=5.6/6×100%=93.3%
（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g
FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6%
答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。
31.解：设生成氯化钙的质量为X，二氧化碳的质量为Y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
50g X Y
100:111=50g:X
X=55.5g
100:44=50g:Y
Y=22g
反应后所得溶液的质量分数=55.5g/(249.5g+50g-22g)=20% 答：（略）
32.答案（1）19.7g
（2）解：设反应生成的氯化钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
117
19.7g x
= x=11.7g
反应后溶液中氯化钠的质量分数为： ×100％ = 5％
答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5％
33. 解：设生成CaCO3沉淀的质量是x 。
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
132.5g×20% x
106 100
x=25g
根据质量守恒定律，反应后溶液质量为: 36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反应后溶液中溶质质量为:380g-[236g+132.5g×(1-20%)]=38g
反应后溶液中溶质质量分数为： =10%
答：略。
34.（1）有机物
（2）5∶12∶515∶3∶20
（3）解：设100g木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为 x 。
2C5H12O5+11O210CO2 +12H2O
304 440
100g x
x≈144.7g
答：100g木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为 144.7 g 。
35. 解法一：
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 1.76g
100：X ==44：1.76g 求得X==4g
4g÷10g×100%=40%
答:(略)
解法二：
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.
CaCO3 ～ CO2
100 44
X 1.76g
100：X ==44：1.76g 求得X==4g
4g÷10g×100%==40%
答:(略)
解法三：
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量分数为x.
CaCO3 ＋2HCl ==CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑
44
10gX 1.76g
100：10gX ==44：1.76g 求得X=40%
答:(略)
解法四：
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x
碳元素的质量：1.76g×C/CO2×100%==0.48g
根据质量守恒定律可得：
xC/CaCO3×100%==0.48g
x==48÷12
==4g
4g÷10g×100%==40%
答:(略)
36. (1) 二
方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾。
(2) 解：设该样品中MgSO4的质量为X
MgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3)2
120 233
X 23.30g
120:233＝X:23.30g
X=12.00g
答：该样品中MgSO4的质量为12.00g
(3) 解：设该样品中KCl的质量为Y
AgNO3+KCl＝AgCl↓+KNO3
74.5 143.5
Y 14.35g
74.5:143.5＝Y:14.35g
Y＝7.45g
该样品中KCl的质量分数＝7.45g/24.85g×100%＝29.98%
答：该样品中KCl的质量分数为29.98%
说明：本题其他合理解法也行
37. (1)解：设1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m，则：
CH4+2O2CO2+2H2O
16 44
1 000 g m
m = 2750g
答：1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量为2750g (2)天然气燃烧后产生的热量多但排放的二氧化碳少。
38． 解：设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65:x=2:0.4g x=13 g
161:y=2:0.4g y= 32.2 g
黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g
设蒸发的水的质量为m
32.2g/(180g+13g-0.4g-m)=20%
m=31.6g
39. 解：设反应生成的Fe2(SO4)3的质量为x
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
160 400
16g x
x=40g
溶质的质量分数为：
答：所得溶液的溶质质量分数为20%。
40. （1）19.7g (1分)
（2）解：设反应生成的氯化钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl
117
19.7g x
= x=11.7g
反应后溶液中氯化钠的质量分数为：
×100％ = 5％
答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5％
41. （1）微量 （1分） （2） 39:127:48（2分） 不宜过早
（3）设KIO3的质量为x
KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O
214 762
x 152.4mg
x=42.8 mg
1000 g 加碘盐中的碘元素质量为42.8mg25.4mg
因为20mg/kg <25.4mg/kg <50mg/kg，所以该加碘盐合格
42. 解： (1)氧化铁的质量为40g-8g=32g
=80％
(2)设盐酸中溶质的质量为x
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
219 160
x 32g
x=43.8g
盐酸的质量分数为：
答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80％，盐酸的质量分数为20％。
43.（1）20（数据带有正确单位的也可得分）
（2）解：设剩余废液中含氢氧化钠溶质x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 100克×14.6%
X=16克
答：剩余废液中含氢氧化钠溶质16克
44. 答案：（1）4.4
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2 ↑+H2O
44
x 4.4g
106/44=x/4.4g x=10.6g
碳酸钠的质量分数为 10.6g/11g×100%=96.4%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%
45. 答案：12、解：依题意，生成CO2的质量为：73g+15g-85.8g=2.2g
设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成氯化铜质量为y
Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O
222 270 44
X y 2.2g
= x=11.1g（1分）
= y=13.5g（1分）
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%=74%（1分）
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.5%（1分）
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%，所得溶液中溶质的质量分数为16.5%（0.5分）
46. 答案：解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g＋30g－101.2g＝8.8g
设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为，生成氯化钙的质量为。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
8.8g
⑴
(2)
所得溶液中溶质的质量分数＝
答：⑴30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。⑵所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
47.(1)CO(或H2或C)(2分)
(2)氧气和水(2分)
(3)设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x
Fe + CuSO4===FeSO4+Cu
160 64
10％x 16千克
160﹕64＝10％x﹕16千克
x＝400千克
48．
（1）98
（2）设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x，则
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
80 98
10％x 9.8g
x = 80 g
氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g
答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。
49. （1）60.0％
（2）设M金属的相对原子质量为x
M + H2SO4 = MSO4 + H2↑
x 98
10.0g－6.1g 42.0g×14.0％
x:98=（10.0g－6.1g）：42.0g×14.0％
x=65
所以M是锌，即合金中另一种金属为锌。
（3）设第三次实验所生成硫酸锌质量为y，生成氢气质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 161 2
42.0g×14.0％ y z
98：161=42.0g×14.0％：y 42.0g×14.0％：2 = 42.0g×14.0％：z
y=9.66g z=0.12g
所以反应后，硫酸锌的质量分数为9.66g÷（42g+3.9g-0.12g）×100％=21.1％
50.（a）（1）Fe2O3 （2）FeO （3）Fe3O4
(b)．（1）73
（2）（共3分，设未知数和作答共0.5分，建立关系式1分，x结果0.5分，质量分数计算1分）
解：设与盐酸反应的铁的的质量为x。
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
56 73
x (73×10%)g
x = 5.6g 0.5分
生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷6g）×100% = 93.3%
答：生铁中铁的质量分数为93.3%。
（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量
（4）（抓住起点、折点及曲线走势给分，不需要标注这些点，共2分）
51. (1) 2.64
(2) (4分) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
x=8g
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
(3) 44.48
52.答案：解：⑴设补钙剂中碳酸钙的质量为x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2
111
X 11.1g
111/100=11.1/x x=10g
10g/10g+2.5g*100%=80%
⑵CaCO3中钙元素的质量分数为
40/100*100%=40%
每天需要补充这种钙剂的质量为：
0.64g/40%/80%=2g
答（略）
53. 解：（1）设原固体中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X y 4.4g
x=10.6g
（2）设反应生成的NaCl质量为y
y=11.7g
反应后的溶液中NaCl质量分数为：
答：原混合物中Na2CO3的质量为10.6g，反应后的溶液中NaCl的质量分数为23.4%。
54. （1） 2 ；（2） 化合反应 （3）1280吨
55.答案：33．(1)HCl FeCl3
(2)方法一：
解：高滤液中HCl 的质量为x。
NaOH + HCl=========NaCl + H2O
36.5
40 g*5% x
40/40 g*5%=36.5/x
X=1.83 g
答：略。
方法二：
解：设滤液中FeCl3的质量为y。
NaOH + FeCl3 ========= NaCl + Fe(OH)3↓
162.5 107
Y 5.35 g
162.5/y=107/5.35 g
Y=8.13
答：略。
56. 答案：Na2CO3+CaCl2== CaCO3 ↓+2NaCl
解得纯Na2CO3 10.6克，
解得样品中Na2CO3质量分数88.3%
解得新生成NaCl质量11.7克
解得滤液中溶质质量分数
11.7g+（12g-10.6g） / 12g+100g+160g-10g
=5%
57. 答案：(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)100:44=x:6.6g(3)75%(4)7.5%(5)45g
58. 解：设需要氧化钙的质量为X
CaO + H2O == Ca(OH)2
74
X 148克 56：74 = X：148克
解得：X=112克 答：略。
59. （1）0.96g
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KclO32KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
x=2.45g
氯酸钾的质量分数＝×100%＝81.7%
答：设原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
60.解：设该颗粒氧中过氧化钙的质量分数为x
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 ↑
144 32
10gx 1.6g
144:32=10 g x:1.6g
X=72%
答：该颗粒氧中过氧化钙的质量分数为72%。
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