上海中考化学试题分类 40页

考点一：物质的变化与性质（物理变化与化学变化）‎ ‎（04/29）、下列变化中属于化学变化的是………………………………………… （ ）‎ A、冰淇淋融化 B、干冰汽化 C、水结成冰 D、钢铁生锈 ‎（05/29）、下列现象中，属于物理变化的是……………………………………… （ ）‎ ‎ A、蒸馏水煮沸 B、高粱酿成酒 C、铁制品生锈 D、糕点变质 ‎(06/28)、下列变化中属于化学变化的是……………………………………………（ ）‎ ‎ A、榨取果汁 B、粉碎废纸 C、切割玻璃 D、燃放烟花 ‎（08/31）．物质在变化中表现出的性质，属于物理性质的是…………………… （ ）‎ ‎ A．木炭的稳定性 B.一氧化碳的还原性 C.酒精的可燃性 D.浓盐酸的挥发性 ‎(09/29). 在物质的运动变化中只发生物理变化的有…………………………………（ ）‎ ‎ A．干冰气化 B．瓦斯爆炸 C．烟花燃放 D．铜器生锈 ‎(10/27)．生活中发生的变化属于化学变化的是………………………………………（ ）‎ A．冰块融化 B．黄瓜榨汁 C．菜刀生锈 D．玻璃破碎 ‎(11/14)．常见的实验只发生物理变化的是………………………………………………（ ）‎ A．活性炭吸附墨水中的色素 B．氢气燃烧 ‎ C．无水硫酸铜检验水 D．稀硫酸除铁锈 ‎(11/20)．有关化学性质推断正确的是 （ ）‎ A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应 B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变 D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素 ‎（12/28）．物质在不断地运动变化，属于物理变化的是 （ ）‎ A．冰雪消融 B．大米酿酒 C．木柴燃烧 D．铁钉生锈 ‎ ‎ (13/39).物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 ( )‎ A. 可燃性 B. 挥发性 C. 不稳定性 D. 还原性 ‎(12/29)．下列不属于化学研究对象的是 （ ）‎ A．水的电解 B．水的浮力 C．水的分子结构 D．水的元素组成 考点二：化学用语（书写化学方程式、化学式、元素等）‎ ‎（12/35）．溶洞中存在反应：CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2，此反应属于 （ ）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎（13/35）.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2====C+2MgO。该反应属于（ ）‎ A.化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎（03/44）．氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），并指出该反应的基本反应类型：_________________________________，___________________________________。‎ ‎（03/45）．“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(C2H4O2)。请写出过氧乙酸分解的化学方程式______________________________________________________。‎ ‎（04/43）、碳酸岩等岩石的主要成分是碳酸钙，遇到二氧化碳和水，发生化学侵蚀，生成可 溶的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，日久产生“水滴石穿”的现象，形成溶洞。写出溶洞形成过程 中发生反应的化学方程式_______________________________________________。‎ ‎（05/40）、将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有 色物质生成，写出反应的化学方程式： ；该反应的类型： 。‎ ‎（05/27）、‎ 化学符号 H ‎3H2O 表示意义 磷元素 氦气 ‎ 价的铁元素 ‎（05/28）、‎ 物质名称 硫酸 氯化钡 胆矾 CO Al(OH)3‎ ‎ (06/27)在下表的空格中写出物质名称、化学式或物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。‎ 物质名称 氢氧化钾 氯化钠 化学式 MgO HNO3‎ 物质类别 单质（金属）‎ ‎(07/27)在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）‎ 物质名称 氢氧化钡 硝酸钠 化学式 Fe2O3‎ H2CO3‎ 物质类别 单质（稀有气体）‎ ‎（08/27）在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）‎ 物质名称 碳酸 硝酸银 化学式 Zn SO3‎ 物质类别 碱（任写一种）‎ ‎(09/32). 物质名称与化学式相符合的是…………………………………………………（ ）‎ ‎ A．熟石灰：CaO B．胆矾：CuSO4•5H2O ‎ C．氯化钾：KClO3 D．氧化钠：Na2O2‎ ‎(12/34)．物质的名称和俗名对应正确的是 （ ）‎ A．碳60——石墨 B．氢氧化钾——纯碱 C．氯化钠——食盐 D．硝酸钾——草木灰 ‎ (09/38)．化学方程式是重要的化学用语，正确的化学方程式是………………………（ ）‎ ‎ A．2KClO3 2KCl+ 3O2↑‎ ‎ B．NaCl+H2ONaOH+HCl ‎ C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎ D．2NaOH+SO2Na2SO4+H2O ‎(10/34)．我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：‎ Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 。该反应属于………………………………………（ ）‎ A． 化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 ‎(10/35)． 物质的化学式和相应名称均书写正确的是……………………………………（ ）‎ A．Fe(OH)2：氢氧化铁 B．Hg：氦 ‎ C．K2CO3：碳酸钾 D．NH4Cl：氯化氨 ‎(10/38)．最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。有关N4说法正确的是…（ ）‎ A．N4和N2互为同素异形体 B．N4是一种新型的有机物 C．1个N4分子由2个N2分子构成 D．1molN4约含6．02×1023个氮原子 ‎(10/40)．化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是……………………（ ）‎ A．CuO ＋H2OCu(OH)2 ‎ B．2NaOH ＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ‎ C．4Fe＋3O22Fe2O3 ‎ D．Mg＋HClMgCl2＋H2↑ ‎ ‎(11/2)．硅是一种重要的半导体材料。硅的元素符号是……………………………………（ ）‎ A．He B．P C．Si D．Al ‎(11/7)．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是…………………………………………（ ）‎ A．生石灰 B．石灰石 C．大理石 D．熟石灰 ‎(11/12)．氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O，该反应属于…（ ）‎ A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎(11/16)．化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是……………………（ ）‎ A．Mg+O2MgO2‎ B．2KClO32KCl+O2↑‎ C．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O D．BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl ‎(12/27)．拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成。汞的元素符号是 （ ）‎ A．Ag B．He C．Hg D．Mg ‎ (12/40)．用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是 （ ）‎ A．Zn＋Ag(NO3)2Ag＋Zn(NO3)2 B．Zn＋AgNO3Ag＋ZnNO3‎ C．Zn＋2AgNO32Ag＋Zn(NO3)2 D．Zn＋AgNO3Ag＋Zn(NO3)2‎ 氧 硅 硫 钙 ‎(12/33)．某矿石样本含有如右图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是 （ ）‎ A．CaCl2 B．SiO2‎ C．H2O D．Fe2O3 ‎ ‎(13/27).氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为 ( )‎ A．H B. He C. N D.Cl ‎（13/45）.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 ( )‎ A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子 C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化 ‎（13/34）.物质的俗名与化学式相对应正确的是 ( )‎ A. 天然气：CO B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 烧碱：KOH 考点三：分子、原子、化合态、游离态 ‎（06/36）、下列变化中，氢元素由化合态变成游离态的是……………………………（ ）‎ A、电解水 B、燃烧氢气 C、氢气液化 D、碳酸分解 ‎(07/33)、下列关于分子、原子的叙述错误的是…………………………………………（ ）‎ ‎ A、分子是不断运动的 B、分子和原子都可以构成物质 C、分子式化学变化中的最小微粒 D、原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变 ‎(07/36)、近年我国科学家将二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了碳酸钠，下列说法中错误的是…………………………………………………（ ）‎ ‎ A、二氧化碳转化成金刚石是化学变化 B、金刚石是碳的一种同素异形体 C、金属钠在反应中由游离态转变为化合态 D、该反应不是氧化还原反应 ‎（08/36）．分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是……… （ ）‎ ‎ A．分子是运动的，原子是静止的 B. 化学变化中分子和原子种类都发生变化 C. 分子可分为原子，原子不可再分 D. 物理变化中分子和原子种类都不改变 ‎(09/42)．若用 和 表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。能用下图示意的化学反应是……………………………………………………………………（ ）‎ A．2H2O22H2O＋O2↑ ‎ B．2HgO2Hg+O2↑‎ C．2CO+O2 2CO2 D．2C2H2+5O24CO2+2H2O ‎(10/33)．用不同的球代表不同元素的原子，“ ”代表氧原子。表示氧化物分子的是（ ）‎ ‎(10/36)． 关于原子和分子的说法，正确的是……………………………………………（ ）‎ A．原子不能直接构成物质 B．分子是由原子构成的 C．原子在化学变化中可以再分 D．分子之间没有间隙 ‎(10/37)． 氧元素由化合态转化为游离态的变化是………………………………………（ ）‎ A． 4P＋5O22P2O5 B． H2＋CuO Cu＋H2O ‎ C． Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O D．2KClO3 2KCl+3O2↑ ‎ ‎(11/6)．用“”表示氢原子、“”表示氧原子，表示一个水分子的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎(13/42)下图是某化学反应的示意图（与分别代表不同元素原子），该反应可能为 A. 氢气的燃烧 B. 水的电解 C. 甲烷的燃烧 D. 一氧化碳的燃烧 考点四：化合价的计算 ‎（04/31）、将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用会使人中毒。NaNO2中N元素的化合价（ ）‎ A、+2 B、+3 C、+4 D、+5‎ ‎（05/34）、加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为…………（ ）‎ ‎ A、+1 B、+3 C、+5 D、+7‎ ‎(06/31)、“笑气”（N2O）在医学上曾被用作麻醉剂，其中N元素的化合价是……（ ）‎ A、-1 B、+1 C、+2 D、+3‎ ‎(07/29)、某宝石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是……………………（ ）‎ A、+1 B、+2 C、+3 D、+4‎ ‎（08/30）．钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是…（ ）‎ ‎ A．+1 B.+3 C.+5 D.+7‎ ‎(09/31). 三氧化二硼（B2O3）是制造耐热玻璃器皿的原料，其中硼（B）元素的化合价是（ ）‎ ‎ A．+3 B．+2 C．一3 D．一2‎ ‎(10/30)．氯化钴(CoCl2)试纸常用来检验水是否存在，其中钴(Co)元素的化合价是…（ ）‎ A．＋2 B．＋‎1 ‎ C．－2 D．－1‎ ‎(10/3)．ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为……………………（ ）‎ A．-2 B．‎-1 C．+2 D．+4‎ ‎(12/31)．含有＋2价氮元素的物质是 （ ）‎ A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5‎ ‎ (13/31)．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为 ( )‎ A．+2 B. +3 C. +5 D. +6‎ 考点五：物质的分类 ‎（03/32）．下列物质中属于无机化合物的是……………………………………………（ ）‎ A．锌 B．胆矾 C．蔗糖 D．甲烷 ‎（04/30）、世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于…………………………………………………（ ）‎ A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐 ‎(04/49B)、随着计算机的日益普及和不断更新，废电脑中材料的回收利用逐渐引起人们的重 视。写出电脑配件中两种常用材料的类别（填“金属材料”、“矿物质材料”、“高分子材料”）：‎ 材料 铜 塑料 类别 ‎（05/31）、以下物质中，属于氧化物的是…………………………………………………（ ）‎ ‎ A、O2 B、H2O C、KMnO4 D、Ca(HCO3)2‎ ‎(06/29)、水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是………………………………（ ）‎ ‎ A、矿泉水 B、蒸馏水 C、雨水 D、自来水 ‎(06/44)、下列物质中不属于化石燃料的是………………………………………………（ ）‎ A、煤 B、石油 C、酒精 D、天然气 ‎(07/28)、下列物质中属于纯净物的是……………………………………………………（ ）‎ A、粗盐 B、生铁 C、烧碱 D、空气 ‎(07/47A)、下列物质中，不属于有机物的是……………………………………………（ ）‎ A、葡萄糖 B、石碱 C、酒精 D、淀粉 ‎(07/46B)、目前上海家用燃料正逐步采用天然气，天然气主要成分的类别是…………（ ）‎ ‎ A、单质 B、氧化物 C、盐 D、有机物 ‎(09/27). 常见含氧物质中属于单质的是…………………………………………………（ ）‎ ‎ A．氧气 B．氧化镁 C ．二氧化硫 D．硫酸 ‎(09/28). 我们熟悉的物质里属于纯净物的是……………………………………………（ ）‎ ‎ A．空气 B．氮气 C．食醋 D．牛奶 ‎(09/30). 家庭常用物质中属于无机物的是…………………………………………… （ ）‎ ‎ A．葡萄糖 B．淀粉 C．水 D．蔗糖 ‎ (09/35). 两种互为同素异形体的物质是………………………………………………（ ）‎ ‎ A．氧气和二氧化锰 B．双氧水和水 ‎ C．红磷和五氧化二磷 D．碳60(C60)和石墨 ‎(10/29)．“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于（ ）‎ A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 ‎(11/8)．属于同素异形体的一组物质是……………………………………………………（ ）‎ A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和双氧水 C．金刚石和石墨 D．氧气和液氧 ‎(12/36)．“”和“”表示不同元素的原子，以下图示表示单质的是 （ ）‎ A B C D ‎(13/29)属于有机物的是 ( )‎ A. ‎ C60 B. CO C. H2CO3 D. C2H6O ‎（13/30）.互为同素异形体的一组物质是 ( )‎ A. 氢气与液氢 B. 水银与银 C. 干冰与冰 D. 氧气与臭氧 考点六：环境保护 ‎（03/310．不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是…………………（ ）‎ A．使用太阳能淋浴器 B．燃烧煤 C．超音速飞机尾气排放 D．使用氟利昂作制冷剂 ‎（04/41）、近年来上海的空气质量明显好转，天空更蓝了，鸟鸣增多了。从上海的空气质量 日报中也可以看出，二氧化氮、______________、可吸入颗粒物三种污染指数降低了。‎ ‎（05/37）、走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（ ）‎ ‎ A、分子在不断运动 B、分子的质量很小 ‎ C、分子间有间隙 D、分子的体积很小 ‎（07/30）、全球气候变暖正成为人类关注的环境问题，引起温室效应的主要气体是…（ ）‎ A、N2 B、O‎2 ‎ C、H2 D、CO2‎ ‎(08/46)．燃烧产物对环境影响最小的物质是……………………………………………（ ）‎ ‎ A．液化气 B.煤气 C.氢气 D. 天然气 ‎(10/39)．学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是…（ ）‎ A．增加煤的用量 B．粉碎煤块 C．提高锅炉的耐热性 D．减少空气通入量 考点七：化肥知识 ‎（03/33）．钾肥可以增加农作物的抗倒伏能力，目前农村常用的钾肥是……………（ ）‎ A．尿素 B．碳铵 C．硫铵 D．草木灰 ‎(06/30)、农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于钾肥的是………（ ）‎ A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、K2CO3‎ ‎(07/31)、农村常用的化肥有氮肥、磷肥、钾肥，农家肥草木灰也可起到化肥的作用，草木灰的主要成分是………………………………………………………………………（ ）‎ ‎ A、NH2Cl B、K2CO‎3 ‎ C、Ca(H2PO4)2 D、NH4HCO3‎ 考点八：氧化还原反应（氧化剂、还原剂判断）‎ ‎（03/38）．水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得。在该 反应中，还原剂是…………………………………………………………………………（ ）‎ A．氢气 B．一氧化碳 C．水蒸气 D．焦炭 ‎（04/32）、用I2O5测定空气受CO污染的程度时，发生如下反应：I2O5 + 5CO → I2 + 5CO2 ，‎ 该化学反应中氧化剂是―…………………………………………………………………（ ）‎ A、I2O5 B、CO C、I2 D、CO2‎ Δ ‎ ‎（05/33）、在反应CuO +H2 Cu +H2O 中，作还原剂的是………………………（ ）‎ ‎ A、CuO B、H2 C、Cu D、H2O ‎（08/40）.电石（CaC2）是制取乙炔的原料，工业上生产电石的化学方程式为：‎ ‎，R的化学式是_____，反应中氧化剂是_______。‎ ‎(09/33). 金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO2与Si共熔制取，反应的化学方程式为：TiO2+SiSiO2+Ti。该反应中的还原剂是…………………………（ ）‎ ‎ A．TiO2 B．Si C． SiO2 D．Ti ‎(10/32)． 镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，该反应中的还原剂是……………………………………………………………………………………………（ ）‎ A．Mg B． CO‎2 ‎ C． MgO D．C ‎(11/10)．在化学反应3H2+WO3W+3H2O中，氧化剂是…………………………（ ）‎ A．WO3 B．H‎2 C．W D．H2O ‎(12/32)．定向爆破常伴有反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，此反应中还原剂是 （ ）‎ A．Al B．Fe C．Fe2O3 D．Al2O3‎ 考点九：质量守恒定律 点燃 ‎（04/42）、偏二甲肼（C2H8N2）是运载飞船的火箭所使用的燃料之一，该燃料发生反应的化学方程式为：C2H8N2 + 4O2 N2 + 2X + 4H2O，其中X为___________（填化学式）。‎ ‎(06/32)、根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为…………………（ ）‎ A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5‎ ‎(07/32)、实验室用草酸（H‎2C2O4）制取CO的化学方程式为 其中X的化学式为……… ………………（ ）‎ ‎ A、H2O2 B、H2O C、CH4 D、H2‎ ‎(09/36). 在氧气中完全燃烧只生成水的物质是…………………………………………（ ）‎ ‎ A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．一氧化碳 ‎(12/45)．在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是 （ ）‎ A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变 B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等 D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大 ‎(12/46)．取一定质量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是 （ ）‎ A．‎6.4 g B．‎3.2 ‎g C．‎1.6 g D．‎‎0.8 ‎g ‎ (13/41).在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3。若该物质通过化合反应生成。反应物除了Zn外，还有1.N2 2.O2 3.CO2 4.H2O中的( )‎ A. 一种 B. 两种 C. 三种 D. 四种 考点十：物质的知识 ‎（03/30）．碳的单质中，质地较软，常用作电极的是…………………………………（ ）‎ A．金刚石 B．活性炭 C．炭黑 D．石墨 ‎（03/34）、古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有………………………（ ）‎ A、稳定性 B、氧化性 C、还原性 D、助燃性 ‎（07/47B）、常温下，金属具有导电性，但部分非金属也能导电。例如……………（ ）‎ ‎ A、硫 B、石墨 C、红磷 D、金刚石 ‎(11/1)．空气中体积分数最大的气体是……………………………………………………（ ）‎ A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．二氧化碳 ‎(11/5)．本市公共场所已全面实施禁烟。香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质…………（ ）‎ A．水蒸气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化硫 ‎(11/22)．联合国将2011年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。‎ ‎①拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。根据质量守恒定律推断，在化学反应C+H2OCO+X，X的化学式是________。‎ ‎②科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H2O，还有Hg、NH3、CH4等物质，其中属于单质的是________，属于氧化物的是________，属于有机物的是________。如果除Hg以外的其余三种物质按照H2O、NH3、CH4的顺序排列，则排列的依据是_________（写一种即可）。‎ ‎③科学家正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解____________这一当前突出的环境问题。‎ ‎④化学的使用大幅度提高了粮食产量。如K2CO3是一种________肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。用K2CO3进行颜色反应，透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈_____色。‎ ‎39．物质的用途与利用的性质对应关系正确的是 （ ）‎ A B C D 物质 氧化钙 盐酸 氩气 金刚石 用途 干燥剂 除铁锈 保护气 切割玻璃 性质 能与水反应 挥发性 通电后能发有色光 稳定性 考点十一：物质性质的运用 ‎（04/40）、在氦气、硝酸铵、甲烷、活性炭四种物质中，属于最简单有机物的是______，可 用来填充飞艇的是______，可用作化肥的是______，可用作冰箱除味剂的是_______（填化 学式）。‎ ‎（05/35）、以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认，空气中约有1/5的气体比较活泼，能与某些金属发生反应，这种气体可能是…………………………………………（ ）‎ ‎ A、氮气 B、氧气 C、水蒸气 D、稀有气体 ‎（06/38）、从H2、CO2、CH4、N2、He五种气体中，按题意选择适当的物质并用化学式填空。‎ ‎（1）空气中含量最多的是________________。‎ ‎（2）光合作用的主要原料之一是_______________。‎ ‎（3）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是________________。‎ ‎（4）具有可燃性的气体是____________________。‎ ‎（07/40）、（1）工业制氧气的原理是分离液态空气，其方法是将空气加压降温成液态空气，然后略微升温，其中先逸出的是_______。（已知氧气的沸点是‎-183℃‎，氮气的沸点是‎-196℃‎）‎ ‎（2）工业制二氧化碳的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为：‎ ‎ _______________________________________。‎ ‎(08/33)．人类的生产和生活都离不开O2。有关的O2正确认识是……………………（ ）‎ ‎ A．木炭在空气中燃烧比在O2中燃烧更旺 ‎ B. 工业上可以通过分离液态空气制取O2 ‎ C. O2易溶于水，不能用排水法收集 ‎ D. 实验室中可用加热分解水来制取O2‎ ‎(08/38)．氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。用化学式填写：（1）占空气体积78%的是________；（2）可用于制造霓虹灯的是________；（3）固态时可用于人工降雨的是________。‎ ‎(09/37). 物质的性质决定其用途。有关物质的用途正确的是…………………………（ ）‎ ‎ A．烧碱用于治疗胃酸过多 B．食盐水用于清洗伤口 ‎ C．明矾用作水的消毒剂 D．氦气用作火箭燃料 ‎(09/47)．生活中处处有化学，通过学习已经知道：‎ ‎ 大理石（CaCO3）中金属元素的名称是 。‎ ‎ ② 可用于洗涤油污的Na2CO3水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性“）。‎ ‎ ③ 活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有 作用。‎ ‎ ④ NH4NQ3（硝铵的主要成分）和(NH4)2SO4（肥田粉的主要成分）均属于 ‎ ‎（填“酸”、“碱”或“盐”）。‎ ‎ ⑤ 天然气里的甲烷（CH4）中碳元素的质量分数是 。‎ ‎ ⑥ 蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的pH 7‎ ‎ （填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎(09/49)．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 ‎ ‎ 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是 _____ （填写“甲”或“乙“）。 ‎ ‎② 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要 ‎ 原因是________ _____ ____________ ______。‎ ‎③ 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要 ‎ 成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 _____ 。‎ ‎(10/31)．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）‎ A．NaCl B．Al(OH)‎3 ‎ C．CaO D．NaOH ‎(10/47)． 中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。‎ ‎①在世博会开幕式上举行了上海有史以来最为盛大的一次焰火表演，光彩夺目的焰火离不开多种元素的焰色反应，其中钠元素的焰色呈______________色。‎ ‎②世博园区内使用电动车，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会引起温室效应的是_________，会造成酸雨的是________，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是_______。‎ ‎③世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起________作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是_________。‎ ‎④世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。乳酸由_______种元素组成，其中碳元素的质量分数为_________。‎ ‎(11/15)．物质的用途错误的是………………………………………………………………（ ）‎ A．生石灰可作干燥剂 B．氧气可作燃料 ‎ C．无水硫酸铜检验水 D．稀硫酸除铁锈 ‎(13/47).人类常从矿石中获取金属材料。‎ ‎（1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2,反应中的氧化剂是_____________。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是________.常用于灭火的是___________.‎ ‎（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是______________________，反应后固体的质量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎（3）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3由________种元素组成，2mol Al(OH)3中含有_____g氧元素。‎ ‎（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______(填“化合”或“游离”)态。‎ 考点八：溶液和水的知识 ‎（03/29）．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是………（ ）‎ A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精 ‎（03/40）．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温 度，下列说法正确的是……………………………………………………………………（ ）‎ A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增大 ‎（04/33）、要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是…………（ ）‎ A、降低温度 B、蒸发水，再恢复到室温 C、KNO3固体 D、加水 ‎（05/30）、以下饮料和食品中，属于溶液的是……………………………………………（ ）‎ ‎ A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱 ‎（05/38）、30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量…………………………………………………………（ ）‎ ‎ A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g ‎0‎ t1‎ t2‎ t（℃）‎ N M a S（g/100g水）‎ ‎（06/37）、右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在 t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入 a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，‎ 且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物 的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（ ）‎ A、t2℃时，得到M的饱和溶液 B、t2℃时，得到N的不饱和溶液 C、温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液 D、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 ‎（07/37）、气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：，。则在101kPa、‎30℃‎时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是…………………………………（ ）‎ ‎ A、SM < SN B、SM = SN C、SM > SN D、无法比较 ‎（07/38）、水是重要的分散剂，许多物质都能在水中分散，形成溶液、悬浊液或乳浊液等，少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液；继续加入一定量生石灰，得到的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于____________，石灰乳中固态物质的化学式为____________。‎ ‎（08/28）、生活中的以下物质属于溶液的是………………………………………（ ）‎ ‎ A．蒸馏水 B．食盐水 C．牛奶 D．石灰乳 ‎(09/45)．20℃时，向100g未知浓度KCI溶液中加入5g KCI后，一定正确的是………… （ ）‎ ‎ A．溶液质量变为105g B．溶质质量发生变化 ‎ C．溶液浓度变大 D．溶剂质量不变 ‎(12/44)．一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是 （ ）‎ A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 ‎ B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变 ‎（13/44）.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液 A. 溶质质量相同 B. 溶质质量分数相同 C. 均为不饱和溶液 D. 溶剂质量相同 ‎（13/38）．右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中 A. 氯元素含量 B. 溶质溶解度 C. 溶质质量分数 D. 溶质式量 ‎（13/28）.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐 ‎(09/48)．右图表示A、B两种物质溶解度(s)随温度(r)的变化，请回答：‎ ‎ 在t1℃时，S（A） __________S（B）；在t2℃时，‎ S（A） __________ S（B）‎ ‎ （以上两空均填写“>”、“<”或“=”）。‎ ‎ ② 从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是_______（填写编号）。‎ ‎ I．冷却结晶 II．蒸发溶剂 III．过滤 ‎ ③ t3℃时，要完全溶解40gA得到饱和溶液，需要水 _____ g。‎ ‎(10/48)． 甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。‎ ‎①t‎1℃‎时，甲物质的溶解度是________g/‎100g水。‎ ‎②t‎2℃‎时，‎25g水中最多能溶解甲物质________g．‎ ‎③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 _____________。‎ ‎④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分 ‎ 数大小关系正确的是______（选填下列编号）。‎ Ⅰ．c＞d= b ＞a Ⅱ．c=d ＞a= b Ⅲ．c＞a＞b= d Ⅳ．c＞a= b＞d ‎(11/4)．生活中常见的物质属于溶液的是…………………………………………………（ ）‎ A．番茄汁 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水 ‎(11/21)．生活离不开化学。‎ ‎①食醋中约含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由_________种元素组成。C2H4O2的摩尔质量为_________，0.5mol C2H4O2分子中约含有_________个氧原子。‎ ‎②右图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式__________________，其生成物的分子个数比与_______（填“质量”或“物质的量”）之比相等。常温常压下，甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10‎-3g/‎100g水、4.34×10‎-3g/‎100g水。在电解过程中，甲、乙两种气体的体积比可能________（填“大于”或“小于”）。21世纪 ‎(11/23)．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/‎100g水）‎ 温度 ‎（℃）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎32‎ ‎45.8‎ ‎64‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39‎ ‎39.8‎ ‎①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。‎ ‎②‎30℃‎时，KNO3的溶解度是________g/‎100g水。‎ ‎③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。21世纪教育网 ‎④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。‎ Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3‎ ‎⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在‎50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是_________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。‎ ‎（12/48）．溶解度可表示物质溶解性的大小。‎ ‎① 右下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。‎ I．‎20℃‎时，甲的溶解度 （填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度。‎ II．‎40℃‎时，乙和丙 （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。‎ III．‎20℃‎时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，‎ 各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。‎ 烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化 甲 ‎ ‎ 乙 固体逐渐减少至全部溶解 丙 ‎ ‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 温度(℃)‎ 溶解度(g/‎100 g水)‎ 甲 乙 丙 ‎② 气体的溶解度也有一定的变化规律。‎ 压强（Pa）‎ t1‎ t2‎ 溶解度（g/‎100 g水）‎ ‎0‎ I．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越 。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是 。‎ II．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示。图中t1‎ 对应的温度为‎40℃‎，则t2对应的温度 （填编号）。‎ a．大于‎40℃‎ b．小于‎40℃‎ c．无法确定 ‎（13/48）.某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。‎ 在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。‎ （1） 甲烧杯中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。‎ （2） 由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_______、__________.‎ （3） 将乙烧杯中的溶液缓缓降温到t1。C时，恰好达到饱和状态，则t1。C硝酸钾的溶解度是______g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 C时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。‎ （4） 经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。‎ 温度 溶解度（g/100g水）‎ ‎20‎ ‎31.6‎ ‎40‎ ‎63.9‎ ‎50‎ ‎145‎ ‎60‎ ‎110‎ ‎70‎ ‎140‎ ‎80‎ ‎169‎ 分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时________。C.‎ 请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。‎ 考点九：《酸碱盐及pH》的知识技能 ‎（03/37）．在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为……………………………………………………………………………………………（ ）‎ A．紫色、红 B．红色、紫色 C．蓝色、红色 D．红色、无色 ‎（04/37）、在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是……………………………………………………………………………………………（ ）‎ A、CO2 B、CaO C、Cu(NO3)2 D、HCl ‎ (05/45)、许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下PH大于7的是（ ）‎ ‎ A、石灰水 B、食醋 C、食盐水 D、橘子水 ‎（06/45A）、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是……………………（ ）‎ A、NaNO3、NaCl、Na2SO4 B、MgCl2、NaOH、KNO3‎ C、CuSO4、CaCl2、MgCl2 D、BaCl2、AgNO3、KCl ‎（08/29）、常温下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性的是…………………… （ ）‎ ‎ A．桃子汁3.5 B.苹果汁：‎3.2 C.鸡蛋清： 7.8 D.牛奶：6.5‎ ‎(12/30)．向pH＝11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈 （ ）‎ A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色 ‎(12/42)．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色溶液的是 （ ）‎ A．BaCl2溶液、NaOH溶液 B．Na2CO3溶液、KOH溶液 C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 D．Cu片、Na2SO4溶液 ‎（13/32）.pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 A. pH=1.3的工业废水 B . pH=4.5的雨水 C. pH=7.0的蒸馏水 D. pH=7.3的矿泉水 ‎(13/43).X可以发生如下反应：1. X+酸====盐+水；2. X+非金属氧化物======盐+水。X可能是 A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠 考点十： 气体的制取、性质、检验 ‎（03/50）．用下图中的装置A可进行气体和固体反应。‎ ‎⑴请在下表中写出三组不同的反应物（三组中气体必须各不相同）。‎ ‎⑵请在上述三组中，挑选出有气体产物生成的一组，先在方框B中填入组别编号，然后画出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称。‎ ‎（03/51）．⑴实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？______（填“是”或“否”）为什么？_____________________________________________________‎ ‎⑵右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2‎ 可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？_________（填写编号）‎ ‎⑶某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后填写实验目的及有关仪器名称。‎ ‎[实验目的]_______________________________________________________________‎ ‎[仪器和试剂]_______________________________、玻璃管、CO2、气体、肥皂水。‎ 实验步骤 现象及结论 ‎1．将标有“A”和“B”的两个空量筒(200mL)放在实验桌上，往B量筒中充满CO2气体。‎ ‎2．用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。‎ A量筒中的肥皂泡不久即沉入底部，而B量筒中的肥皂泡基本不下沉，悬浮在中间。说明二氧化碳密度比空气大。‎ ‎（04/47）、实验室常用氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气（装置A），‎ 也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气 ‎（装置B）。装置B中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的 ‎“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到 氧气的量。‎ ‎（1）写出一种实验室制取氧气的化学方程式：___________________________。‎ ‎（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：‎ 装置A 装置B 反应物状态 反应条件 ‎ （3）用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用浓硫酸除去水蒸气，请在下列方框中 添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的实验装置图。‎ ‎（4）用问上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的______________、______________性质。‎ ‎(06/45B)某学生在学习CO2的化学性质及实验室制法的原理后，联想起 在实验室中用H2O2制取O2的实验。‎ ‎（1）O2和CO2是否均能使用右图实验装置制取？_________‎ ‎（2）若将制得的CO2通入水中，测得溶液的pH _____ 7。（填“>”、“=”或“<”）‎ ‎(06/48B)、下列含氧化合物不需要加热，也可以直接产生O2的是……………………（ ）‎ A、KClO3 B、MnO‎2 ‎ C、H2O2 D、Fe3O4‎ ‎(08/46)．H2、CO都是无色气体，能鉴别它们的方法是…………………………（ ）‎ ‎ A．观察燃烧时火焰焰色 B．检验燃烧产物 ‎ C．收集气体，移近火焰，听爆鸣声 D．观察它们燃烧时的热量变化 ‎(09/50)．① 荷兰科学家启普（Kipp）发明的气体发生器如图（甲、乙），其中正在产生气体的是 （填写“甲”或“乙”）。‎ ‎ ② 图丙是一种简易启普发生器。‎ ‎ 请写出：‎ ‎ I．仪器a和c的名称：‎ ‎ a ，c 。‎ ‎ II．实验室用丙可制取CO2气体，反应 ‎ 的化学方程式是 。‎ Ⅲ．若收集了一定量气体后夹紧b，c内反应物固体与液体无法分开，可能有哪些原因?‎ ‎ 。‎ ‎(10/43)．常温常压下在实验室收集NH3(气体)，与选择收集方法无关的信息是………（ ）‎ A．NH3的密度 B．NH3在水中的溶解性 C．空气的密度 D．NH3的质量 ‎(10/44)． 能用于实验室制取H2，并能随开随用、随关随停的装置是…………………（ ）‎ ‎(12/49)．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。‎ ‎① 为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：‎ I．将‎3.0 g KClO3与‎1.0 g MnO2均匀混合加热 II．将x g KClO3与‎1.0 g CuO均匀混合加热 在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。‎ I中反应的化学方程式是 ； II中x的值应为 。‎ ‎② 乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：‎ 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积 I ‎50.0 g ‎1 %‎ ‎0.1 g ‎9 mL II ‎50.0 g ‎2 %‎ ‎0.1 g ‎16 mL III ‎50.0 g ‎4 %‎ ‎0.1 g ‎31 mL 本实验中，测量O2体积的装置是 （填编号）。‎ a b c ‎ 实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解得越快。‎ 丙用右图装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。‎ ‎(13/51).气体制取是重要的化学实验活动。‎ ‎（1）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方法制取氧气的化学方程式是____________________。能收集氧气的装置是______________(填编号)‎ 要得到干燥的氧气，可将制得的气体通过填充一种氧化物的干燥装置，该氧化物是______。‎ ‎（2）实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是__________(填编号)‎ 用所选装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是_________,能使反应暂时停止的实验操作是___________.实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是__________.‎ 考点十一： 化学仪器的使用 ‎（05/32）、下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是……………………（ ）‎ ‎ A、 B、 C、 ‎ ‎(11/19．右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ）‎ A．气体从a端通入，收集氧气 B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 ‎（13/40）．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是 考点十二： 化学实验的操作与实验现象 ‎（03/36）．下列有关实验现象的描述正确的是…………………………………………（ ）‎ A．铁丝在空气中被点燃，火星四射 B．氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀 C．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸 D．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 ‎（04/36）、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是―（ ）‎ A、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B、天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C、天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D、天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 ‎（06/35）、下列实验操作中错误的是……………………………………………………（ ）‎ ‎ A、实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查 B、可燃性气体点燃之前必须检查其纯度 C、给玻璃仪器加热时都需垫石棉网 D、实验产生的废液应倒入指定的容器内 ‎(06/46)、某学生用250mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。‎ ‎（1）为了得到干燥的氧气，可将氧气通过右图的洗气瓶。则洗气瓶中 盛放的液体是_____________。‎ ‎（2）写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：_________________________‎ ‎（3）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式： _______________________________‎ ‎(07/‎- ‎ ‎+ ‎ a b 35)、关于电解水实验的叙述错误的是………………………………………………（ ）‎ A、试管a中的气体是H2‎ B、试管b中的气体能使带火星的木条复燃 C、产生的H2和O2的质量比为2 : 1‎ D、发生反应的化学方程式为 ‎（08/34）.根据实验规范，图示的操作中正确的是………………………………（ ）‎ ‎(08/41)．电解水的装置如右图所示：‎ ‎（1）在右图a框内填写气体的化学式。‎ ‎（2）用电解水产物氢气还原氧化铜的化学方程式为： 。‎ ‎(09/34). 物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是…………………………………（ ）‎ ‎ A．木炭：产生绿色火焰 B．铁丝：发出耀眼的白光 ‎ C．镁带：火焰呈淡蓝色 D．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰 ‎(09/39)．关于电解水实验的叙述错误的是……………………………………………… （ ）‎ ‎ A．电解水属于分解反应 ‎ ‎ B．电解时两个电极上都有气泡产生 ‎ C．电解时产生的氢气体积小于氧气体积 ‎ D．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成 ‎(09/43)． 图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是…………………… （ ）‎ ‎(10/41)．正确记录实验数据是一项实验基本技能。某同学记录的实验数据错误的是… （ ）‎ A．用托盘天平称取2．9gNaCl固体 B．用10mL量筒量取8．3mL蒸馏水 C．向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水 D．用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为2．5‎ ‎(10//42)．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是………… （ ）‎ A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 ‎(10/50)． ①科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。‎ 把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，可以观察到a管中的 ‎ 电极上______________________________________。‎ 检验b管中产物的方法是________________________________。‎ Ⅰ．用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞 Ⅱ．用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞 Ⅲ．用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞 ‎②科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。‎ 如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜 ‎ 的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。‎ 实验过程中可以观察到的现象是_________________________________________。‎ ‎(11/9)．物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是…………………………………………（ ）‎ A．木炭：发出白光 B．硫粉：淡蓝色火焰 C．红磷：大量白烟 D．铁丝：火星四射 ‎(11/11)．用氯化钠固体和蒸馏水配制‎100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（ ）‎ A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．天平 ‎(11/13)．图示实验操作正确的是……………………………………………………………（ ）‎ ‎(11/17)．规范的操作是实验成功的前提，实验操作正确的是……………………………（ ）‎ A．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热 B．取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液 C．用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，以防受热不均和液体冲出 D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶 ‎(12/38)．图示实验操作正确的是 （ ）‎ A．加热液体 B．振荡试管 C．放回滴瓶 D．检查气密性 ‎(12/43)．以下是几个常见实验的注意事项：‎ ‎① 在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部 ‎② 铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水 ‎③ 氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热 它们的目的都是为了防止 （ ）‎ A．水倒流 B．温度过高 C．容器破裂 D．反应过慢 考点十三： 物质的检验与推断 ‎（03/46）．在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加稀硝酸，沉淀不溶解。则A为____________；B为____________。‎ ‎（04/38）、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是…………………………………（ ）‎ A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl ‎ A B C D CO Zn H2SO4 ‎ NaOH ‎ C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl ‎（04/44）、A、B、C、D四种物质之间有如下转换关系 若A为单质，D为蓝色沉淀，则C为__________，‎ D为_________（填化学式）；B→A的化学方程式为______________________________。‎ ‎(04/50A)、硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：‎ ‎（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：_______________________________，‎ ‎ 反应类型：____________________。‎ ‎ （2）步骤④中滤液可重复使用的理由是______________________‎ ‎ ____________________________________________________。‎ ‎ （3）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用 ‎ 冷却结晶得到KNO3晶体的原因：___________________________________________‎ ‎ _____________________________________________________。‎ ‎（05/43）、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案进行实验。‎ 过量CaCl2溶液 混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）‎ 蒸发 溶液 沉淀A 固体物质B ‎ （1）写出沉淀A的化学式 。‎ ‎ （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。‎ ‎ （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。‎ ‎ （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎(06/33)、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的—————（ ）‎ ‎ A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、BaCl2溶液 D、Na2CO3溶液 ‎（06/41）、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。‎ 高温煅烧 ‎+ 澄清石灰水 ‎+ Na2CO3溶液 A A B C 无色溶液D ‎（1）用化学式表示：A ___________________，B ___________________‎ ‎（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：______________________________________‎ ‎（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？‎ ‎ ____________________________________________________________________‎ ‎（07/41）、鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：‎ 实验步骤 实验现象和结论 步骤一：‎ ‎（物理方法）‎ 步骤二：‎ ‎（化学方法）‎ ‎（07/A 滤液 X 溶解、过滤 加AgNO3溶液 43）、A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。‎ X中肯定存在的溶质有__________，可能存在的溶质有_____________________。‎ ‎（07/48A）某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：‎ 废液 滤渣B 滤液 Ag ZnSO4溶液 气体C 加入过量A 过滤 足量稀硫酸 过滤 B中含有________________________，气体C是________________。‎ ‎（08/37）．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中………………………………… （ ）‎ ‎ A．可能存在NaOH ‎ B. 可能存在Na2SO4 ‎ C. 肯定不存在BaCl2 ‎ D. 肯定只存在Na2CO3‎ ‎(08/43).纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：‎ ‎ 试回答：‎ ‎ （1）气体B的化学式为 ，产生B的反应属于 反应（填基本反应类型）。‎ ‎ （2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式 。‎ ‎ （3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。‎ ‎(09/51)．固体A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，进行如下实验，‎ 观察、记录现象，并逐步推出结论。请完成下表：‎ 实验步骤及现象 结论 ① ‎ 将少许A溶于水得到无色溶液B。‎ A中一定没有 ‎ ② ‎ 在B中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀。‎ A中一定有 ‎ ③ ‎ 在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。‎ ④ ‎ 另取少许A进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，‎ 观察到火 焰呈 色。‎ A中还有KNO3‎ ‎(09/53)．为了探究氧化铜与碳反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验：取一定量氧化铜和碳的混合粉末，在不含氧气的高温条件下反应，将生成的气体通入澄清石灰水，‎ 发现石灰水变浑浊。由此得出结论，生成的气体产物一定是CO2。‎ ① 甲同学加热混合粉末时观察到的现象是：黑色粉末 。 ‎ ② ‎ 澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是 。‎ ‎③ 检验气体产物是CO2的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变 ‎ 色。‎ ‎④ 乙同学认为，甲同学的实验不能证明反应的气体产物只有CO2，乙同学推测气体产 ‎ 物中可能还有CO。请你从下列A、B、C中选择实验装置，用于验证乙同学的推测。将所选装置的编号填人方框，并在方括号内写出相应装置内盛放的化学试剂。‎ ‎(10/45)． 不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是…（ ）‎ A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B． HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 ‎ C．AgNO3 HCl NaCl HNO3 D． BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl ‎ ‎(11/18)．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是………（ ）‎ ‎ A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3溶液 ‎（13/52）.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验。‎ 第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。‎ 第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。‎ （1） 由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和___________.‎ （2） 第二步实验中，AB之间图像所对应的溶液中的溶质一定有________.‎ BC段减少的沉淀是__________________.‎ （3） C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物质的量(n1)与硫酸钠的物质的量（n2）的关系为n1=_______________。‎ 考点十四：化学与生活 ‎（04/34）、生活中处处充满化学，下列有关化学知识应用的叙述错误的是――――（ ）‎ A、用食醋除去水壶中的水垢 B、食品包装中用一小袋生石灰作干燥剂 C、用碳素墨水书写文件，以便于长期保存档案材料 D、电器起火时，先用水扑灭，后切断电源 ‎（05/36）、根据你的生活经验判断，下列做法错误的是…………………………………（ ）‎ ‎ A、用生石灰作食品干燥剂 B、用干冰灭火 ‎ C、涂油漆防锈 D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露 ‎（07/39）、在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛。‎ ‎ （1）净水器可以净化自来水，获得更优质的饮用水。①净水器中装有活性炭，其作用是________________；②净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同，其作用是________________。‎ ‎（08/35）．为确保生命安全，处理事故的正确方法是………………………………… （ ）‎ ‎ A．进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前行 ‎ B. 厨房内管道煤气（主要成分为CO）泄漏，马上点火燃尽 ‎ C. 桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭 ‎ D. 炒菜时油锅着火，立即浇水灭火 ‎(08/48)．自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有：‎ ‎（1）向水中加入明矾，它在水中的成分可看作Al2(SO4)3和K2SO4。写出检验水中是否含有硫酸盐的一个化学方程式（硫酸盐以K2SO4为例） 。‎ ‎（2）向水中通入氯气，其作用是 。‎ ‎（3）向水中加入 （填写物质名称），通过吸附除去其中的异味。‎ ‎(12/37)．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺。其原理是 （ ）‎ A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积 ‎(13/37).自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用 A. 电解 B. 吸附 C. 过滤 D. 消毒 ‎（12/47）．“化学——我们的生活，我们的未来。”‎ ‎① “化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：‎ ‎2NO＋2CON2＋2CO2，该反应涉及的物质中， 在空气中含量最高，‎ ‎ 是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是 。竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的 （填物质名称）相似。‎ ‎② “化学为人类提供动力。”氢能属于绿色能源，氢气燃烧的化学方程式是 。‎ 可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高。其主要成分为甲烷（CH4），甲烷属于 （填“无机物”或“有机物”）。‎ ‎③ “化学为生命密码解锁。”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一。胞嘧啶由 种元素组成，6.02×1024个C4H5ON3分子的物质的量是 mol。‎ 考点十五：金属知识（金属活动性顺序）‎ ‎（06/34）、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是……………………………………（ ）‎ ‎ A、甲>铜>乙 B、乙>铜>甲 C、铜>甲>乙 D、甲>乙>铜 ‎(09/40)．根据金属活动性顺序判断，组内物质间能够发生化学反应的是 ……………（ ）‎ ‎ A．Cu和稀盐酸 B．Cu和ZnSO4溶液 ‎ C．Ag和稀硫酸 D．Zn和AgNO3溶液 ‎(09/46)．将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是………………………………………………………………（ ）‎ A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 ‎(10/28)． 常见的四种金属中活动性最强的是…………………………………………（ ）‎ A．Ag B．Zn C．Al D．Cu 考点十六：有关化学式的计算 ‎（03/41）．维生素C (C6H8O6)可促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力。维生素C是由_______种元素组成的，每个维生素C分子是由_________个原子构成的。‎ ‎（04/39）、制取调味品味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化学式为C5H9O4N，它由_______种元素组成，其中C、H、O、N原子个数比为_____________________。‎ ‎（05/39）、夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油，主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）。该物质由 种元素组成，薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比mC∶mH∶mO= 。‎ ‎（06/39）、酒精的水溶液是一种常用的消毒剂，酒精（C2H6O）由_________种元素组成。A 体积酒精与a体积的水充分混合后，得到溶液的体积小于2a，原因是____________________‎ ‎（07/39）（2）用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（Na2S2O3·5H2O）‎ ‎ 大苏打由_____种元素组成，其中Na、S、O、H的原子个数比为___________，式量（分子量）为____________。‎ ‎（08/39）. 北京奥运会游泳馆“水立方”外墙材料的生产原料之一是四氟乙烯（C‎2F4）。四氟乙烯由 种元素组成，其中氟元素的质量分数为 。‎ ‎(09/41)．抗甲型H1N1流感的有效药物达菲可用莽草酸（C7HI0O5）制取。有关莽草酸的正确说法是……………………………………………………………………………………（ ）‎ ‎ A．莽草酸是氧化物 B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 ‎ C．莽草酸各元素的质量比为7:10:5 D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子 考点十七：有关物质的量的计算 ‎(04/51B)、下表是几种常用燃料（lmol）完全燃烧时放出的热量：‎ 物质 炭粉(C)‎ 一氧化碳(CO)‎ 氢气(H2)‎ 甲烷(CH4)‎ 乙醇(C2H5OH)‎ 状态 固体 气体 气体 气体 液体 热量(KJ)‎ ‎392.8‎ ‎282.6‎ ‎285.8‎ ‎890.3‎ ‎1367‎ ‎（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___________________。‎ ‎（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式________________________________。‎ lmol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是_________moI。‎ ‎（3）充分燃烧lmol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___________________。‎ ‎（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、_______________等。‎ ‎(05/47B)、在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。‎ ‎ （1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是 g/mol，1mol二甲醚分子中含有 个氧原子。‎ 点燃 ‎ ‎ （2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，完成有关反应的化学方程式：‎ ‎ C2H6O + 3O2 ；‎ ‎ 2mol二甲醚完全燃烧时需要 mol氧气。‎ ‎ （3）从上述反应可见，二甲醚和天然气一样属于 能源。‎ ‎(06/46B)、矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO2‎ ‎ 气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）和水。‎ ‎（1）亚硫酸钙（CaSO3‎ ‎）的摩尔质量是_________________，其中Ca、S、O元素的原子个数比为_________________；1molCaSO3中约有___________________个硫原子。‎ ‎（2）写出吸收SO2的化学反应方程式：__________________________________________‎ ‎（3）根据上述化学反应，若要吸收32 g SO2气体，理论上需要__________mol Ca(OH)2。‎ ‎（07/49B）、（1）Na2CO3的摩尔质量为________，1molNa2CO3中约含有____________个氧原子。‎ ‎ （2）将0.1molCO2通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反应。‎ ‎ ①反应的化学方程式为______________________________________；‎ ‎ ②生成的Na2CO3的物质的量为______mol，质量为____________g。‎ ‎（3）反应后所得的溶液的pH_______7（填“>”、“=”、“<”）。‎ ‎(08/47)．金属镁能在CO2中燃烧，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎ 1mol金属镁中约含 个镁原子。‎ ‎(08/49)．某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×‎106g，需要用碱溶液中和处理。试计算：‎ ‎ （1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO‎4 g，是 mol H2SO4。‎ ‎ （2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH mol。‎ ‎ （3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的物质的量 NaOH的物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎(09/44)．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是…………（ ）‎ ‎ A．28gN2含lmol氮 B．1molO2约含6.02×1023个氧原子 ‎ C．lmolCO2含有3mol原子 D．H2O的摩尔质量是18‎ ‎(12/41)．下列有关SO2的叙述正确的是 （ ）‎ A．SO2的摩尔质量是‎64 g B．1 mol SO2中含有1 mol O2‎ C．SO2的物质的量是指SO2的质量 D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比 ‎(13/50).某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：‎ （1） 氯化钙的质量为______________g。‎ （2） 计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。‎ 考点十八：有关溶液的计算 ‎（03/47）．右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，‎ 请根据标签给出的数据计算该溶液中含水__________g，‎ 溶液的密度约为_________g/cm3。‎ ‎（04/45）、现有30％的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠 晶体析出。则蒸发后溶液的质量为____g，该温度下，硝酸钠的溶解度为____g（g／100g水）。‎ ‎（05/42）、酚酞溶液是实验室常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。‎ ‎ （1）取1g酚酞固体配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为 。‎ ‎ （2）将2～3滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈 色。‎ ‎ （3）在上述有色溶液中，滴加足量 （填试剂名称），又可以得到无色溶液。‎ ‎（06/40）、为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：① 计算；② 用托盘天平称 量_________g 氯化钠；③ 用__________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水；‎ ‎④ 将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。‎ ‎（07/42）、‎70℃‎时，‎100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl ‎37.5g。则该温度时NH4Cl的溶解度为____________g/‎100g水，若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。‎ ‎(08/42)．KCl是常用的化肥，下图是KCl的溶解度曲线。请回答：‎ ‎（1）a、b、c三点中溶液处于不饱和状态的是 点。‎ ‎（2）40℃时，150g水中最多可溶解KCl g。‎ ‎(09/52)．为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000 mL某浓度盐酸（密度为1.1g／mL）与足量的锌粒完全反应。‎ ① 盐酸含HCl的物质的量是多少?（根据化学方程式列式计算）‎ ② ‎ 上述盐酸中HCl的质量分数为 。（保留l位小数）‎ ‎(10/51)． 在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H2SO4，混匀后注入水电解装置。‎ ‎①H2SO4的摩尔质量是_____________。‎ ‎②若水电解装置中盛有4．82%的H2SO4溶液‎100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3．‎6g。(已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。)‎ Ⅰ．计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。‎ Ⅱ．此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为____________。‎ ‎(11/24)．有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出‎20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为‎0.02g。‎ ‎①计算‎20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）21世纪教育网 ③ 计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。‎ ‎(12/50)．取‎10 ‎g某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到0.02 mol白色沉淀。‎ ‎① 计算该氯化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）。‎ ‎② 用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可向其中加入一定量的 （填“氯化钠”或“水”）。‎ 考点十九：综合探究 ‎（03/49）．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，‎ 随机取样对烟泥进行分析。由右表中的数据可知，‎ 在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。‎ 因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，‎ 并对硫进行适当的处理。‎ ‎[设计方案]‎ ‎⑤‎ ‎④‎ ‎（水洗后作建筑材料）‎ 过滤 ‎③‎ 稀硫酸 ‎②‎ 通空气加热 ‎①‎ 烟泥(含Cu、Zn、S等)‎ 固体 液体 固体混合物 混合溶液A 滤渣 硫酸锌溶液 铜 硫酸锌固体 ‎⑴写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：‎ ‎①________________________________、②____________________________。‎ ‎⑵写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：___________________________。‎ ‎⑶步骤⑤中所用的操作方法是：___________。‎ ‎⑷在步骤④中，可选用试剂___________从混合溶液A中得到铜。‎ ‎（04/46）、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与 酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。‎ ‎【实验步骤】‎ ‎①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，‎ ‎②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同 的气球分别套在各试管口上。‎ ‎【实验预测与分析】‎ ‎（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_________________________________________。‎ ‎（2）气球膨胀速度最快的是_________（填试管编号）。‎ ‎（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：‎ ‎ ______________________________________________________________________。‎ ‎ （4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：‎ ‎ ______________________________________________________________________。‎ ‎（04/48）、花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。化学老师发现原因 是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学 生设计实验证明该样品确实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。‎ ‎【实验目的】证明熟石灰样品部分变质 ‎【实验仪器】玻棒、胶头滴管、_______________‎ ‎【实验药品】水、酚酞试液、_________________‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 样品中有氢氧化钙存在 样品中有碳酸钙存在 ‎（05/44）、实验小组用如下的装置进行实验。‎ ‎③‎ H2O ‎②‎ b a ‎①‎ 实 验 步 骤 简 答 第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。‎ 装置①的试管中发生反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ 第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b。‎ 刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是 。‎ 第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。‎ 第四步：读取量筒里水的体积数并记录。‎ 读数时，视线必须与液体凹液面的 保持水平。‎ ‎ 在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）‎ ‎ 。‎ ‎（05/46A）、为了研究热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究：‎ 操 作 现 象 结 论 实 验 ‎①‎ 澄清石灰水 水垢 滤液 PH 测定滤液的 玻璃棒 实验①试管中的剩余固体 水 水垢变白、变疏松 澄清石灰水变浑浊 水垢分解产物中有 （写化学式）‎ 实 验 ‎②‎ 固体部分溶解，测得PH约为12‎ 该滤液呈 性 ‎ 根据上述探究，估计此水垢的成分中含有 （写物质名称）。‎ ‎ 写出实验①中发生反应的化学方程式： ； 。‎ ‎(05/46B)、被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。‎ ‎②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。‎ MnO2 ‎ A B A试管中无明显现象 B试管中有气泡产生 A试管中的无色液体是：‎ ‎ ；‎ B试管中的无色液体是：‎ ‎ ；‎ ‎ （1）B试管中发生反应的化学方程式： ‎ ‎ （2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？ ‎ ‎（06/42）、利用下图装置可进行气体性质的探究实验。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或NaOH溶液）。‎ 气体 a b c ‎（1）写出仪器的名称：a ________________，b ________________‎ ‎（2）根据要求填表：‎ 实验 甲 乙 实验一 探究CO与CuO的反应。‎ 反应的化学方程式：‎ ‎_______________________________‎ 氧化剂：_______________________‎ 澄清石灰水的作用：‎ ‎_________________________‎ 实验二 探究CO2与C的反应。‎ ‎（b换成酒精喷灯）‎ 反应的化学方程式：‎ ‎_______________________________‎ 反应类型：_____________________‎ NaOH溶液的作用：‎ ‎_________________________‎ ‎（3）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由。‎ ‎__________________________________________________________________________‎ ‎（07/44）、化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的机器瓶中燃烧。记录如下：‎ 实验 实验步骤 实验现象 燃烧反应的化学方程式 A ‎①木炭在空气中燃烧 ‎①木炭红热 产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊 ‎_______________________‎ ‎②木炭在氧气中燃烧 ‎②_________________‎ B ‎③硫在空气中燃烧 ‎③微弱的淡蓝色火焰 产生的气体都有刺激性气味 ‎_______________________‎ ‎④硫在氧气中燃烧 ‎④_________________‎ ‎ 通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：‎ ‎ ______________________________________________________________________。‎ ‎（07/CO 澄清石灰水 b 45）在加热条件下，H2和CO两种气体都能还原CuO固体，但是实验装置不同（如图）‎ H2‎ 内装无水 硫酸铜 ‎ 装置A 装置B ‎（1）写出编号仪器的名称：a_______________，b_______________。‎ ‎（2）在装置A中添加用于通入H2的玻璃导管。‎ ‎（3）H2和CuO反应的化学方程式：__________________________________；‎ 反应的基本类型：________________。‎ ‎（4）实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素。比较A、B两套实验装置，从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同点并说明原因：‎ 装置A与B的不同点 原因（用物质性质说明）‎ 反应物角度 生成物角度 ‎ (08/44)．某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。‎ ‎ 【实验目的】 ‎ ‎ 【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等 ‎ 【实验内容】‎ 实验 步骤 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验 现象 溶液变为 色 稀酸中的铁片表面都有 产生；‎ 铜片表面都没有明显现象 溶液由红色变为无色 分析 与 结论 结论：‎ 稀酸能与指示剂作用 铁与稀硫酸反应的化学方程式为 ‎ ‎ 结论：稀酸能与较活泼金属反应 结论：‎ 酸能 ‎ ‎ 【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因 。‎ ‎ (08/45)．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：‎ ‎（1）仪器②、⑤的名称是：② 、⑤ 。‎ ‎（2）①、④中发生反应的化学方程式为：‎ ‎① ，④ 。‎ ‎（3）装置③中的实验现象是 。‎ ‎（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯 ，在冷却过程中可能导致的后果是 ‎ 。‎ ‎（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是 ‎ ‎ 。‎ ‎(10/49)． 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。‎ ‎①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(‎20℃‎)。‎ 测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ 将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。‎ 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。‎ ‎②方案二：观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)‎ 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。‎ ‎③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。‎ ‎④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。‎ ‎(10/52)． 下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。‎ ‎①仪器a的名称是___________。乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。‎ ‎②写出甲中反应的化学方程式：_____________________________________；‎ 乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_____________________。‎ ‎③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是____________________________________。‎ ‎④该装置存在的主要问题是__________________________________________________。‎ ‎⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。‎ 资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：‎ 温度(℃)‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度(g/‎100g水)‎ ‎64‎ ‎85‎ ‎138‎ ‎203‎ ‎285‎ ‎376‎ 利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：‎ 请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。‎ 化学式：A_____________________；‎ 操作名称：Ⅰ__________________ Ⅱ____________________ Ⅲ__________________。‎ ‎(11/25)．①实验室制取二氧化碳 结合下列实验装置图回答有关问题 Ⅰ．仪器a的名称是________。‎ Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是__________。二氧化碳的收集方法是________。‎ Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是________（填编号）。‎ ‎②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：‎ ‎ 甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。‎ 查找资料：氯化钙溶液呈中性 实验操作 实验现象 结论 甲 取样于试管中，滴加__________试液 试液变红 有盐酸 乙 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 ‎___________21世纪教育网 丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是________。‎ ‎③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。‎ 同学们认为加入稍过量的__________（填化学式），经_____、蒸发等操作后即可完成。‎ ‎(11/26)．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。‎ 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：‎ ‎①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。‎ ‎ Ⅰ．加快反应速度 Ⅱ．铁的金属活动性较强 Ⅲ．使反应充分进行 ‎②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。‎ ‎④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。‎ ‎⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。‎ ‎(12/51)．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：‎ 操作A 水 过量 KOH溶液 过量 X溶液 过滤 Mg(OH)2、CaCO3固体 蒸发 KCl 固体 过量盐酸 KCl CaCl2‎ MgCl2‎ 滤液 ① ‎ 操作A的目的是使样品 。X溶液中溶质是 。‎ ② ‎ 过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、 、 。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 。‎ ③ ‎ 本实验中蒸发是为了除去 （填化学式）。取所得KCl固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈 色。‎ ‎④ 若样品中含‎80 g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量 （填编号）。‎ a．大于‎80 g b．等于‎80 g c．小于‎80 g d．无法确定 请根据要求在答题纸相应的位置作答。 ‎ ‎(12/52)．某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O(气)中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：‎ 结论 甲 乙 丙 含有CO、H2、H2O(气)‎ 含有CO、H2、CO2‎ 含有CO、H2、CO2、H2O(气)‎ ① ‎ 仪器a的名称是 。‎ ② ‎ 装置D中溶液变浑浊的化学方程式是 。点燃尾气，火焰呈 色。‎ ③ ‎ 丁认为，由于他们对装置 （填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异。根据碳酸盐可转变为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的。请写出丁的实验操作过程与现象 。‎ ‎（13/49）.如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。‎ 实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。‎ （1） 实验a中，容器I内产生的现象是________.红墨水液面位置发生变化的原因是______________________________(用化学方程式表示)。‎ （2） 实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”或“II”)，红墨水的位置变化情况是_____。‎ 考点二十：信息阅读与图像 ‎（03/35）．距地球15~35km处，有一个臭氧层。关于臭氧的叙述不正确的是…………（ ）‎ A．臭氧是一种单质 B．臭氧和氧气的性质完全相同 C．臭氧和氧气混合后形成的是混合物D．臭氧转化成氧气，发生了化学变化 ‎（03/42）．纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是________和_________。‎ ‎（03/43）．某地区发生水灾，为了解决当地居民缺乏洁净的生活用水问题，支援灾区的上海 医疗队员们挨家挨户的发放固体净水剂并标明用量，其中一包是漂粉精，其作用是杀菌消毒；‎ 另一包是明矾，其作用是___________。‎ ‎（03/48）．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。‎ 根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应当减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。‎ 请回答：‎ ‎⑴拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有____________________ ________________________________________的科学精神。‎ ‎⑵拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是：__________________________________。‎ ‎⑶用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况：________________________________。‎ ‎⑷写出实验室制备氧气的化学方程式：________________________________________。‎ ‎⑸实验室可用____________法来收集氧气。‎ ‎⑹用⑷⑸中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）：__________。‎ a.试管 b.漏斗 c.酒精灯 d.导管 e.胶头滴管 f.集气瓶 g.量筒 ‎（04/35）、在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（ ）‎ A、反应后产生的气体都有毒 B、反应类型都是置换反应 C、反应后都能生成红色固体 D、反应前后各元素的化合价都发生了变化 ‎(04/50B)、（1）淀粉溶液是一种常用的化学试剂，它遇到碘水显_________色。‎ ‎（2）如图所示，利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，‎ 可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少。要得出 正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（ ）‎ A、烧杯的大小必须相等 B、烧杯中的淀粉－碘溶液的质量必须相等 ‎ C、胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等 D、胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 ‎（3）人体需要的营养素，除了淀粉、类、维生素外，还有水、油脂、蛋白质和_____等。‎ ‎（05/41）、物质的用途一般都与物质的性质密切相关。某同学根据此规律进行归纳、整理，请你帮助他补充填空：‎ ‎ 填 空 物质 性质 → 用途 氢气 ‎① →填充升空气球 一氧化碳 ‎② →冶炼金属 ‎ 示 例 物质 性质 → 用途 活性炭 吸附性 → 作净水剂 盐酸 酸性 → 除铁锈 ‎（06/43）、某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行以下实验探究：‎ ‎① 往盛有5 mL 5 % H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。‎ ‎② 往盛有5 mL w % H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃。‎ ‎③ 往盛有5 mL w % H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃。‎ ‎④ 经检验，②、③ 中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3。‎ 问题：（1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是______________________________。‎ ‎ （2）实验 ②、④ 中H2O2的浓度（w %）以___________为宜。‎ ‎ 研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分实验数据：‎ 用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间 ‎ 浓度 ‎ 时间（min）‎ 条件 ‎30% H2O2‎ ‎15% H2O2‎ ‎5% H2O2‎ 加入a g MnO2‎ ‎0.2‎ ‎0.8‎ ‎2.0‎ 加入a g Fe2O3‎ ‎7.0‎ ‎9.0‎ ‎16.0‎ 问题：（3）从上表中能得出哪些结论？_______________________________________‎ ‎ _______________________________________________________________‎ ‎(08/48)．为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。‎ ‎ 实验一： ‎ ‎ KNO3在‎20℃‎水中达到饱和时溶解的质量 ‎ 水的质量（g）‎ ‎10‎ ‎50‎ ‎100‎ KNO3的质量(g)‎ ‎3.2‎ ‎15.8‎ ‎31.6‎ ‎ 结论：当 相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。‎ 实验二：‎ KNO3在‎20g水中达到饱和时溶解的质量 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ KNO3的质量(g)‎ ‎6.3‎ ‎12.8‎ ‎22.0‎ ‎ 结论：当水的质量相同时， 。‎ ‎(09/54)．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：‎ ‎（已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）‎ ① ‎“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。‎ ② 若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。‎ ③ 在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。‎ ‎ 该反应属于 反应（填写基本反应类型）。‎ ④ 对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 ‎ （填写化学式）。‎ ⑤ ‎ 请写出一个该生产流程的优点： 。 ‎ ‎(10/46)．能反映相关实验过程中量的变化的图象是…………………………………（ ）‎ 考点二十四：其他计算 ‎（03/39）．往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫酸，产生氢气的质量………（ ）‎ A．大于0.2克 B．等于0.2克 C．小于0.2克 D．无法确定 ‎（03/52）．在一定温度下，将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合，恰好完全反应。过滤得到滤液276.7g，往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度，溶液恰好饱和。‎ 求：⑴原硫酸钠溶液中溶质的质量 ‎⑵滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少？‎ ‎(05/47A)、为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20g溶液于烧杯中，加入5.5g盐酸（足量）使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87g。‎ ‎ （1）求上述20g溶液中AgNO3的质量 ‎ （2）在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体。查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1g/mL，则在本实验中所用的5.5g盐酸的体积是多少毫升？‎ ‎(13/46).一个水分子质量（单位：克）的计算表达式为