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徐州市2013年初中升学统一考试化学试卷及答案 一、化学选择题（每题2分，共24分．每题只有一个答案符合题意）：‎ ‎1．“改善环境质量，建设美丽徐州”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 实行垃圾分类回收再利用 B．‎ 工业污水处理达标后再排放 ‎　‎ C．‎ 推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D．‎ 过量使用农药化肥提高农作物产量 ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 高钙奶可为人体补充钙元素 B．‎ MgO中Mg元素是+1价 ‎　‎ C．‎ 天然气的主要成分是CO D．‎ 碳酸钠的化学式是NaCO3‎ ‎3．下列有关实验的叙述正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎“CO2的制取与性质”实验中，用燃着的木条放在集气瓶口检验CO2是否集满 ‎　‎ B．‎ ‎“物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点 ‎　‎ C．‎ ‎“配置一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，把食盐放在托盘天平右盘称量 ‎　‎ D．‎ ‎“溶液的酸碱性”实验中，测定溶液pH时将试纸预先用水湿润 ‎4．鉴定下列各组物质，所选试剂错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 淀粉和葡萄糖﹣﹣﹣﹣﹣碘水 ‎　‎ B．‎ 稀盐酸和稀硫酸﹣﹣﹣﹣紫色石蕊试液 ‎　‎ C．‎ 硬水和蒸馏水﹣﹣﹣﹣﹣肥皂水 ‎　‎ D．‎ 氢氧化钠固体和硝酸铵固体﹣﹣﹣﹣﹣水 ‎5．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 明矾能吸附水中的悬浮颗粒而沉降 ‎　‎ B．‎ 自然界中的水都是纯净物 ‎　‎ C．‎ 食盐水中混有泥沙，利用过滤的方法可以除去泥沙 ‎　‎ D．‎ 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的 ‎6．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误（　　）‎ ‎　‎ A．‎ A物质的溶解度随温度的升高而减小 ‎　‎ B．‎ t1℃时A物质和B物质的溶解度相等 ‎　‎ C．‎ 降温能使B物质的饱和溶液变为不饱和溶液 ‎　‎ D．‎ t2℃时，100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和 ‎7．从化学的角度看，下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎“风吹桂花满院香”，说明微粒是不断运动的 ‎　‎ B．‎ 铁在潮湿的空气中易生锈，表面喷漆可以防锈 ‎　‎ C．‎ 正在使用的家用电器着火时，应立即用水浇灭 ‎　‎ D．‎ 绿色植物通过光合作用把太阳能转化为化学能 ‎8．阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 阿司匹林中含有24个原子 B．‎ 阿司匹林属于有机高分子化合物 ‎　‎ C．‎ 阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成 D．‎ 阿司匹林中碳、氢元素质量比为9：8‎ ‎9．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用．下列说法不合理的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 生活中用食盐腌制咸菜 B．‎ 用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 ‎　‎ C．‎ 用澄清石灰水检验CO2气体 D．‎ 重金属盐广泛用作食品添加剂 ‎10．下列化学方程式书写错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5‎ ‎　‎ B．‎ 双氧水分解制取氧气：H2O2═H2O+O2‎ ‎　‎ C．‎ 赤铁矿炼铁主要原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎　‎ D．‎ 烧碱溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4‎ ‎11．化学与环境保护、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 加热能杀死H7N9流感病毒，因为病毒的蛋白质受热会发生化学变化 ‎　‎ B．‎ 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少细颗粒物（PM2．5）的产生 ‎　‎ C．‎ ‎“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行 ‎　‎ D．‎ 为了强化食品安全，政府加大对毒淀粉、地沟油等事件的处理力度 12． 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据 ‎ 如下表，则关于此反应认识错误的是（　　）‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量（g）‎ ‎20‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎37‎ 反应后质量（g）‎ 未测 ‎32‎ ‎1‎ ‎12‎ ‎　‎ A．‎ 物质Z可能是该反应的催化剂 B．‎ 反应后物质X的质量为15g ‎　‎ C．‎ 反应中Y、Q的质量比为6：5‎ D．‎ 物质Y一定是单质 二、化学填空题（本题包括2小题，共10分）:‎ ‎13．（6分）化学与我们的生活密切相关。‎ ‎ 请从A．干冰 B．食醋 C．小苏打 D．氢气 E．蛋白质 F．塑料 中选择适当的物质填空（填字母）：‎ ‎（1）教育部规定学生的“营养餐”以肉蛋奶为主，为人体补充　_________　；‎ ‎（2 ）旱情较为严重时，可用于人工降雨的物质是　_________　；‎ ‎（3）人体出现胃酸过多时，可用作治疗的药物是　_________　 ；‎ ‎（4）燃烧产物对环境无污染，被称为“绿色能源”的是　_________　；‎ ‎（5）厨房中有多种调味品，其中pH小于7的是　_________　；‎ ‎（6）材料种类繁多，属于合成材料的是　_________　。‎ ‎14．（4分）石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生如图所示转化关系．‎ ‎（1）生石灰是常用的干燥剂，其主要成分属于　_________　（填序号）：‎ ‎ ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 ‎（2）写出熟石灰在工农业生产中的一种用途　_________ 　；‎ ‎（3）写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式 ‎ 　_______ __　。‎ 三、化学实验题（本题包括2小题，共21分）:‎ ‎15．（11分）请根据下列实验装置图回答问题:‎ ‎（1）写出仪器a、b的名称：a　_______ __　，b　_____ ____　。‎ ‎（2）用A装置制取O2的化学方程式为　____________ _____ ___ _　，应选用的收集装置为 ‎ 　_____（填装置编号）。用B装置制取CO2的化学方程式为　_________　___________ ___ _。‎ （3） F图是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃 ‎ 铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：‎ ‎ 铁丝剧烈燃烧，　_________　 ；‎ ‎ 改进后的优点是　_________ 　（填序号）。 ‎ ‎ ①氧气无需提前制备和收集，操作更方便 ②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全 ‎ ③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化 （4） 某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶。过一 ‎ 会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃。重复以上操作，直到木条不再复燃。据此现象，你能 ‎ 得到的结论是　_________ 　。‎ 16． ‎（10分）合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利 ‎ 用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊 ‎ 奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动。‎ ‎【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。‎ ‎（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：‎ ‎ 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液无色）‎ ‎【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。‎ ‎ 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有　______ ___　。‎ ‎ 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。‎ ‎【实验探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液。‎ 表1实验记录 ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 结论 ‎ ①取一定量的合金粉末，加过量的　_________　，充分反应后过滤，滤渣备用 ‎ 粉末部分溶解，并有无色气体放出 ‎ 合金中一定含有 ‎　_______ __　‎ ‎ ②取步骤①所得滤渣，加过量　_________　，充分反应 ‎ 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 ‎ 合金中一定含有 ‎　_________　 ‎ ‎【得出结论】猜想3成立。‎ ‎【反思】‎ 1． 一般来说，活泼金属能与稀硫酸等算反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．铝与稀硫酸发 ‎ 生化学反应的基本类型是　_________　反应。‎ 2． 上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：把　______ ___　，‎ ‎ 并不断搅拌。‎ ‎3．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是　_____ ____　。‎ ‎【拓展与分析】请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱　_____ ____　。‎ 四、化学计算题（本题包括1小题，共5分）：‎ ‎17．（5分）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4．6g金属钠投入到盛有足量水 ‎ 的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：‎ ‎（1）生成NaOH的质量。‎ ‎（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数。‎ 参考答案 一、化学选择题（每题2分，共24分．每题只有一个答案符合题意）‎ ‎ 1-6 D A A B B A 7-12 C C D B C D 二、化学填空题（本题包括2小题，共10分）‎ ‎13．　（1）E；（2）A；（3）C；（4）D；（5）B；（6）F ‎14．（1）④；（2）可用作建筑材料等；（3）CaO+H2O═Ca（OH）2　‎ 三、化学实验题（本题包括2小题，共21分）‎ ‎15． （1）试管、酒精灯 ‎ （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 向上排空气法或排水法收集 D或E ‎ ‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ （3）火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．‎ ‎ 改进后的优点是：①②③．‎ ‎ 带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关 ‎16．猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有　铜　．‎ ‎【实验探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．‎ 表1实验记录 ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 结论 ‎ ①取一定量的合金粉末，加过量的　30%的NaOH溶液　，充分反应后过滤，滤渣备用 ‎ 粉末部分溶解，并有无色气体放出 ‎ 合金中一定含有 ‎　铝　‎ ‎ ②取步骤①所得滤渣，加过量　20%的硫酸溶液　，充分反应 ‎ 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 ‎ 合金中一定含有 ‎　铁、铜　‎ ‎【得出结论】猜想3成立．‎ ‎【反思】1．　置换 ‎ ‎2． 浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中 ‎ ‎3． 铜 把一根用砂纸打磨过的铝丝和铜丝分别插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，过一会观察现象 四、化学计算题（本题包括1小题，共5分）‎ 解：（1）设生成的NaOH的质量为x ‎2Na+2H2O═2NaOH+H2↑‎ ‎46 80‎ ‎4．6g x ‎ 解得：x=8g ‎（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=20%‎ 答：（1）生成NaOH的质量是8g；（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%‎