中考化学方程式和实验现象总结完美排版格式正确 6页

一、物质与氧气的反应：‎ ‎（1） 单质与气体的反应：‎ ‎1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹，在O2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟 ‎2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （剧烈燃烧、火星四、生成黑色固体、放热）‎ ‎ 4Fe + 3O2高温2Fe2O3‎ ‎3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 Δ 2CuO （红色金属变为黑色固体） ‎ 铜在Cl2中受热：Cu + Cl2 Δ CuCl2 （燃烧产生棕色的烟）‎ H2在Cl2中燃烧：H2 + Cl2 Δ 2HCl （苍白色的火焰） ‎ Na在Cl2中燃烧：2Na + Cl2 Δ 2NaCl （大量的白烟）‎ ‎4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃 2Al2O3 （激烈燃烧产生刺眼白光银白金属变为白色固体） 5. 氢气中空气中燃烧：2 H2 + O2点燃 2 H2O （淡蓝火焰、放热） 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5 O2点燃 2P2O5（剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 ‎ 此实验可证明空气中氧气含量）‎ ‎7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2（剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰） 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 （煤炉中常见反应、空气污染物之一）‎ 碳在氧气中不充分燃烧：‎2C+O2点燃 2CO （剧烈燃烧、白光、放热，蓝色火焰 煤气燃烧）‎ ‎9. 汞在氧气中燃烧 ：2Hg+ O2点燃 或Δ 2HgO （银白液体、生成红色固体 ）‎ ‎（2）化合物与气体的反应 ‎10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 ‎ ‎11. 甲烷或天然气在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2 H2O (蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体 )‎ ‎12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3 O2点燃 2CO2+ 3 H2O （蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）‎ ‎ （3）化合物与水的反应：‎ ‎13．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3 （碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性）‎ ‎14．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2‎ ‎15．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH ‎16．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4‎ ‎17． CuSO4+5H2O == CuSO4.5H2O （白色粉末变为蓝色 干燥和检验物质中是否含有水）‎ ‎18.氧化钙溶于水： CaO+ H2O = Ca(OH)2  （白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆）‎ ‎19.钠溶于水：2Na+ H2O = 2NaOH 熔化、浮于水面、转动、有气体放出； （放有酚酞）‎ 二．分解反应： ‎ ‎20. 水在直流电的作用下分解：2 H2O 通电 2 H2↑+ O2 ↑ （电解水） 21. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 Δ 2CuO + H2O + CO2↑ （绿色变黑色、试管壁有 ‎ 液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 ）‎ ‎22. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ （生成使带火 星的木条复燃的气体 实验室制备氧气）‎ ‎23. 加热高锰酸钾：2KMnO4点燃 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 ）‎ ‎24. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ （石蕊红色褪去 ）‎ ‎25. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ （工业制备二氧化碳和生石灰 ）‎ ‎26.拉瓦锡实验：2HgO Δ 2Hg+O2↑  （红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体）‎ ‎27.碳酸氢铵分解： NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑  （白色固体消失、管壁有液体、使石灰 水变浑浊气体 ，长期暴露空气中会消失）‎ ‎28.碳酸氢铵分解：Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑  （白色沉淀、产生使澄清石灰 水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 ）‎ ‎28.碳酸氢钠小苏打分解：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑（产生使澄清石灰水变浑浊的气体）‎ ‎29.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4.5H2OΔ CuSO4+5H2O （蓝色晶体变为白色粉末 ） 三．几个氧化还原反应： 30. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Δ Cu + H2O31. 氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O  ‎ ‎（黑色变为紫红色或红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性）‎ ‎ 32.氢气还原四氧化三铁：Fe3O4+4H2 Δ 3Fe+4H2O  （黑色逐渐变为银白色、‎ 试管 壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 ） 33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ （黑色逐渐变为红色、‎ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属） 34 焦炭还原氧化铁：‎3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ ‎ ‎35．焦炭还原二氧化碳：C + CO2 高温2CO ‎ ‎36. 焦炭还原四氧化三铁：‎2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ ‎ ‎37. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Δ Cu + CO2 （黑色逐渐变红色，‎ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 ） 38. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （冶炼金属原理） 39. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe + 4CO2 （冶炼金属原理）‎ 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 40. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑（有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气） 41. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解）‎ ‎42. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ （有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ） 43. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ （有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ）‎ ‎44. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （放热） ‎ ‎（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （银白色金属表面覆盖一层红色 ‎ 物质 湿法炼铜、镀铜 ）‎ ‎34. 镁和硫酸铁溶液反应：Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4  （溶液由浅绿色变为无色） 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu （青白色金属表面覆盖红色物质镀铜 ） 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg ‎ ‎37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2  (红色金属表面覆盖一层银白色物质) （3）氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 ‎ ‎37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 + 3H2O （铁锈溶解、溶液呈黄色除锈） 38 氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O  （白色固体溶解） 39.氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O  （白色固体溶解） 38 氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3+3 H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O  （白色固体溶解）‎ ‎38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O（铁锈溶解、溶液呈黄色除锈） 39.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===CuSO4 + H2O ‎ ‎40.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O （黑色固体溶解、溶液呈蓝色）‎ ‎40. 氧化锌和稀盐酸反应： ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O  （白色固体溶解 ）‎ ‎41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ‎ ‎ MgO + 2HC l = MgCl2 + H2O  （白色固体溶解 ） 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （白色固体溶解 ）‎ ‎43.氧化钠和酸：Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O  （白色固体溶解）‎ ‎44. HF腐蚀玻璃：SiO2+ 4HF ＝ SiF4 + 2H2O （4）氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠 在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO、O2、H2中的CO2） 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁）‎ ‎47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O （有白色沉淀生成  一般不用）‎ ‎（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 ‎ ‎48.盐酸和氢氧化镁反应：2HCl+ Mg(OH)2=MgCl2+2 H2O  （白色固体溶解）‎ ‎49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O （蓝色固体溶解）‎ ‎51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3 H2O(红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色)‎ ‎53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O（白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多）‎ ‎54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2 H2‎ O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2 H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O （蓝色固体溶解）‎ ‎57.硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O(生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理)‎ ‎57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3== Fe2(SO4)3+6H2O (红褐色沉淀溶解 溶液呈黄色) 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （固体溶解 实验室制二氧化碳、除水垢）‎ ‎60．碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （固体逐渐溶解 有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理） 61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ （固体逐渐溶解 有使澄清石灰水变浑浊的气体）‎ ‎62．盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 （生成白色沉淀 不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理） 63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ （固体逐渐溶解 有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理）‎ ‎64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （生成白色沉淀 不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理）‎ ‎65.硫酸和硝酸钡反应：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3  （生成白色沉淀 不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理）‎ ‎（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 ‎65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （蓝色沉淀生成 上部为澄清溶液 质量守恒定律实验）‎ ‎66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl(溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成)‎ ‎67. 氢氧化钠与氯化铝：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl  （有白色沉淀生成 ）‎ ‎67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓ + 2NaCl(溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成）‎ ‎69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH （有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱） 70.氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH  （有白色沉淀生成）‎ ‎71.氢氧化钡与NH4Cl：Ba(OH)2+2NH4Cl= BaCl2+ 2NH3·H2O (反应是吸热的)；‎ ‎71.氢氧化钙与碳酸钾：Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KOH  （有白色沉淀生成）‎ ‎72.氢氧化钡与氯化镁：MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ （有白色沉淀生成 ）‎ ‎73.氢氧化钠与硝酸铵：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的 气体 应用于检验溶液中的铵根离子） 74.氢氧化钾与氯化铵：NH4Cl+ KOH=KCl+NH3↑+H2O （生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体） （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3（白色不溶解于稀硝酸 的沉淀，应用于检验溶液中的氯离子）‎ ‎71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl（白色不溶解于稀硝酸的沉淀，‎ 应用于检验硫酸根离子） 72. 碳酸钠与氯化钙： CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl  （白色沉淀生成）‎