乌鲁木齐市中考化学试卷word解析版 10页

‎2017年乌鲁木齐市中考化学试卷（word解析版)‎ 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A．干冰用于人工降雨 B．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 C．纯氧常用于医疗急救 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 ‎【答案】A ‎2．下列化学用语表述不正确的是 A．2H2O：表示2个水分子 B．2H：表述2个氢原子 C．钙离子的结构示意图： D．C60的分子结构可表示为：‎ ‎【答案】D ‎【解析】化学式前边的数字表示分子的个数。元素符号的前边加数字表示原子的个数；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；化学式可知中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，C60的分子结构是由60个碳原子构成的镂空的足球状，也称作足球烯。选D。 ‎ ‎3．下列实验操作正确的是 ‎【答案】A ‎【解析】A、用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”‎ 的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。B、向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底； 将试管直立，将固体放入，以导致试管毁坏。C、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂；D、二氧化碳的密度比空气大，排空气法收集时，应从长管进。选A ‎4．下列说法错误的是 A．在原子中，质子数=核外电子效=核电荷数 B．分子是保持物质化学性质的最小粒子 C．分子可以构成物质，而原子只能构成分子 D．在化学变化中．分子可以分成原子，而原子不能再分 ‎【答案】C ‎5．下列反应的化学方程式正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3‎ B．高炉炼铁原理Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2‎ C．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应NaOH+H2SO4=NaSO4+H2O D．实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎；B．高炉炼铁原理，反应条件是高温Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；C．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；D．实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；选D ‎6．下列有关水的说法正确的是 A．硬水和软水可用pH试纸来区分 B．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D．活性炭能使海水转化为淡水 ‎【答案】B ‎7．防火、灭火，自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是 A．乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品 B．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖 C．厨房内天然气泄漏开启排气扇通风 D．如果发现火险或遭遇火灾，火势较大或有蔓延趋势和可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施 ‎【答案】C ‎【解析】燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。A．为了安全，乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品；B．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖（隔绝氧气灭火）；C．厨房内天然气泄漏严禁开启任何电器，防止发生爆炸；D．如果发现火险或遭遇火灾，火势较大或有蔓延趋势和可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施，可以达到及时灭火，减少人员、财务损失。选C ‎8．熟石灰的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A．30℃时，熟石灰饱和溶液中溶质的质量分数为15%‎ B．将30℃的熟石灰饱和溶液升温至75℃（溶剂的量不变），溶液中会出现浑浊 C．50℃时，要使接近饱和的熟石灰溶液达到饱和状态，可用蒸发溶剂的方法 D．将熟石灰饱和溶液从80℃降温至20℃，一定没有氢氧化钙析出 ‎【答案】A ‎9．推理是学习化学重要的方法之一。下列叙述正确的是 A．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧 B．氢气可用排水法收集，能用排水法收集的气体一定难溶于水、不与水反应 C．性质活泼的全属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 D．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 ‎【答案】B ‎【解析】A．燃烧是指剧烈的发光、放热的氧化反应。通常情况下，物质燃烧需要氧气，但氧气参与的反应不一定是燃烧，如铜和氧气的反应、铁的生锈、动植物的呼吸等。B．选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氢气可用排水法收集，能用排水法收集的气体一定难溶于水、不与水反应。C．性质活泼的全属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为铝在常温下和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀；D．碱的溶液一定呈碱性，能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱性的溶液，但不一定是碱的溶液，如：碳酸钠是盐，溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。选B。 ‎ ‎10、如图所示．将液体X逐滴加入到集气瓶中与固体Y作用，可观察到气球逐渐变大。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ X 双氧水 稀硫酸 水 水 稀盐酸 Y 二氧化锰 碳酸氢钠 氢氧化钠 硝酸铵 铁粉 A．①②③④ B．①③④ C．①②③⑤ D．②③④‎ ‎【答案】C 二、填空题（本大题共4个小题，共2O分）‎ ‎11．（8分）下表为第三周期元素的原子结构示意图。回答下列问题：‎ ‎（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是_____；该周期中，个原子核外电子排布的变化规律是_______。‎ ‎（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左至右____元素过渡到___元素，并以稀有气体元素结尾。‎ ‎（3）写出核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号：_______。‎ ‎（4）写出含有铝元素的常见氧化物、碱、盐的化学式各一个：‎ 物质的类别 氧化物 碱 盐 物质的化学式 ‎【答案】（l）① 电子层数相同② 最外层电子数从1排到8‎ ‎（2）①金属②非金属（3）Cl-（或S2-）‎ ‎（4）① A12O3② Al(OH)3 ③ Al2(SO4)3 （或其它铝盐）‎ ‎12．（3分）学习化学对提高生话质量起着重要的作用。请根据所学化学知识回答下列问题。‎ ‎（1）人类维持生命和健康的六大基本营养素是_____、糖类、油脂、维生素，无机盐和水。‎ ‎（2）维生素多数不能在人体内合成，需要从食物中摄取。缺乏某种维生素会使人患病，如缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素_____，会引起坏血病。‎ ‎（3）菠菜中含有丰富的胡萝卜素、维生素及铁等有益成分。但菠菜中所含草酸（H2C2O4）对人体是有害的。草酸易溶于水，能与食物中或血液中的钙相结合，产生不溶于水的草酸钙，食用过多菠菜会影响人体对钙质的吸收。下列关于草酸的说法正确的是 A．草酸属于有机物 B．草酸具有酸的性质 C．草酸中含碳元素的质量分数约为26.7% D．草酸易溶于水 ‎【答案】（l）蛋白质（2）C（3）ABCD ‎ ‎【解析】（1）人类维持生命和健康的六大基本营养素是蛋白质_、糖类、油脂、维生素，无机盐和水。（2）缺乏维生素C，会引起坏血病。（3）A除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。B酸的溶液都一定呈酸性；C ‎；草酸中含碳元素的质量分数约为 =26.7%；D由题中信息可知草酸易溶于水 ‎13．（6分）中国航空业快速发展，先进无人机亮相阅兵式，大飞机C919首飞成功，新型材料也得到广泛应用。‎ ‎（1）用来制造无人机的碳纤维复合材料属于______（填“纯净物”或“混合物”）。自然界中存在碳-12、碳-13、碳-14三种不同的原子，这三种原子都属于同种元素的原因是______。‎ ‎（2）某种无人机的动力来源于钾电池，锂电池的工作原理是FePO4+LiLiFePO4.则锂电池放电时的反应类型是______反应；在LiFePO4中锂元素显＋1价，磷元素显+5价.则铁元素的化合价是______。‎ ‎（3）大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是__________，应用该技术的重要意义是_________（作答一点）。‎ ‎【答案】（l）① 混合物② 具有相同的质子数（2）① 化合②+2‎ ‎（3）① 煤油分子与氧分子接触更充分 ‎② 可以减弱环境污染（合理答案均可得分）‎ ‎14．（11分）以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。请回答下列问题。‎ ‎（1）下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是_____（填字母序号）。‎ A．水 B．盐酸 C．二氧化碳 ‎（2）步骤④发生反应的化学方程式是____________。‎ ‎（3）如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为_____（填一种试剂的化学式）‎ ‎【答案】（l）B（2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ‎（3）HCl（或Ca(OH)2或CaCl2）（合理答案均可得分）‎ ‎【解析】（l）水只能与其中的氧化钙反应生成氢氧化钙；盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水；与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳；二氧化碳只与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；（2)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式为： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）检验烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为_盐酸，加入过量盐酸后，冒气泡则有碳酸钠；（或Ca(OH)2或CaCl2）溶液，生成白色沉淀，则有碳酸钠。‎ 三．实验探究及计算题（本题共3个小题，共20分）‎ ‎15．（4分）请回答下列问题。‎ ‎（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下 ‎①操作I的名称是________。‎ ‎②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。‎ ‎（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是_____________。‎ ‎（3）由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2,所用的试剂为________。‎ ‎【答案】（1）① 过滤② 较多固体；‎ ‎（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大（3）Na2CO3‎ ‎16．（12分）化学实验小组的同学在用锌粒与右图硫酸溶液（试剂瓶标签部分腐蚀）反应时。‎ 发现有气泡产生，并闻列有刺激性气味。他们对此气体的成分进行了探究．‎ ‎【提出问题】锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么？‎ ‎【查阅资料】①浓硫酸与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气。能生成二氧化硫气体；‎ ‎②有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。‎ ‎【猜想与假设】‎ 甲同学认为：气体可能是H2；‎ 乙同学认为：气体可能是SO2；‎ 丙同学认为：气体还可能是_____。‎ ‎【实验探究】‎ 为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都进行完全）进行探究：‎ ‎（1）图I中a仪器的名称是______，图II中D处气体发生装置可选图I中的____（填字母序号）。‎ ‎（2）实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有________。‎ ‎（3）H装置的作用是______。写出发生反应的化学方程式________________。‎ ‎（4）F装置的作用是_________。‎ ‎（5）G装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体。目的是_______；加热一段时间后，观察到____________，证明气体中含有H2。‎ ‎【实验结论】______同学的猜想是正确的。‎ ‎【反思与交流】‎ ‎①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：____________________。‎ ‎②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是____________（任填一种合理的答案）。‎ ‎【答案】［猜想与假设】H2、SO2‎ ‎［实验探究］（1）① 长颈漏斗② BC；‎ ‎（2）SO2（3）① 吸收SO2 ②SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ‎（4）吸收水蒸气；（5）① 排尽装置内的空气② 黑色固体变红 ‎【实验结论】 丙 ‎【反思与交流】 ① 随着反应的进行浓硫酸变成了稀硫酸 ‎② 只产生氢气或无污染（合理答案均可得分）‎ ‎17．（4分）加热分解15.8g高锰酸钾，可以制得氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）‎ ‎【答案】1.6g ‎【解析】设加热分解15.8g高锰酸钾，可以制得氧气的质量是x ‎2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎316 32‎ ‎15.8g x ‎316/15.8g=32/x x=1.6g 答：略