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- 2021-05-13 发布
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第十单元酸和碱
1.(2019广州)下列物质属于碱的是( )
A. H2O B. NaHCO3 C. Ca(OH)2 D. H3BO3
【答案】C
【解析】H2O属于氧化物;NaHCO3 属于盐;Ca(OH)2 属于碱;H3BO3属于酸。故选C。
2.(2019重庆A)食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )
A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋,溶液pH变小
C. 醋酸在水溶液里能解离出H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B
【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳;加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大;电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+;铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,不宜用铝制容器盛装食醋。故选B。
3.(2019北京)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是( )
A.油污净(12~13) B.西瓜汁(5~6)
C.洁厕灵(1~2) D.橘子汁(3~4)
答案:A
解析:pH>7即呈现出碱性,故应选择A答案。
4.(2019邵阳)下表是人体内一些液体的正常pH范围
物质
血浆
唾液
胃液
尿液
pH
7.35~7.45
6.6~7.1
0.9~1.5
4.7~8.4
其中酸性最强的是
A. 血浆 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液
【答案】C
【解析】当溶液的pH<7时,随着pH的减小酸性增强,胃液的pH最小,胃液酸性最强。故选C。
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5.(2019北京)下列物质能与NaOH反应的是( )
A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl
答案:B
解析:NaOH物质分类属碱,碱的化学性质有四点,其中一点是与非金属氧化物反应,CO2属于非金属氧化物,故选择B。
6.(2019天津)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是( )
A. 胃液0.9~1.5 B. 唾液6.6~7.1 C. 尿液4.7~8.4 D. 胰液7.5~8.0
【答案】A
【解析】pH值越小,酸性越强,故选A。
7.(2019广州)下列清洁用品中碱性最强的是( )
A. 厕所清洁剂pH=1 B. 牙膏pH=8 C. 肥皂pH=10 D. 炉具清洁剂pH=13
【答案】D
【解析】碱性溶液的pH大于7,pH越大碱性越强。炉具清洁剂pH最大,碱性最强。故选D。
8.(2019广东)下列水果中酸度最强的是
A. 菠萝pH=4.1 B. 木瓜pH-5.5
C. 草莓pH=3.2 D. 柠檬pH=2.3
【答案】D
【解析】pH越小,酸性越强。2.3<3.1<4.1<5.5。故选D。
9.(2019衡阳)已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液,二氧化碳、氧化铁、水中的一种,且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答:
(1)B物质是 二氧化碳 。
(2)A与B的反应的实验现象是 固体逐渐溶解,溶液逐渐变成黄色 。
(3)写出C与D反应的化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
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解析:E是常见的溶剂,故E是水,能与水反应的物质是二氧化碳,故D是二氧化碳,能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠,故C是氢氧化钠,能与氢氧化钠反应的物质是硫酸,故B是硫酸,因此A是氧化铁,带入图示,推断合理;
(1)B是二氧化碳。故填:二氧化碳;
(2)A是氧化铁,B是硫酸,二者反应生成硫酸铁和水,会观察到固体逐渐溶解,溶液逐渐变成黄色,故填:固体逐渐溶解,溶液逐渐变成黄色;
(3)C是氢氧化钠,D是二氧化碳,二者反应生成碳酸钠和水,故填:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
10.(2019娄底)分析、归纳、推理是学习化学的重要方法,请同学们根据下面微观粒子反应(在水式溶液中进行反应,水分子已省略)示意图,分析解决下列问题。
(1)请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。该反应属于 复分解 反应(填基本反应类型);
(2)任选一个反应从微观角度分析该反应的实质 在图1中,反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 。
(3)请你认真分析图1、图2、图3,从微观角度说明该反应类型发生反应的实质 离子结合生成了生成了水或气体或沉淀 。
解析:(1)在图1中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式是:NaOH+HCl═NaCl+H2O,该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物,属于复分解反应;
(2)由微粒的变化可知,在图1中该反应的实质是:氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。
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(3)由图1、图2、图3发生的反应可知,上述反应都属于复分解反应,由微粒的变化可知,发生反应的实质是:离子结合生成了生成了水或气体或沉淀。
故答为:(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O 复分解;(2)氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子;(3)离子结合生成了生成了水或气体或沉淀。
11.(2019岳阳)化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开,这一情况激起了他们浓厚的兴趣,于是展开了如下探究:
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么?
【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2),试剂瓶身经抛光处理,不易反应,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来;
(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性;硅酸钠溶液能与强酸反应,如:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(白色);
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应:Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白色)。
【作出猜想】白色固体的成分是:
Ⅰ.硅酸钠;
Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠;
Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,分组进行如下实验并相互评价:
实验操作
实验现象
结论与评价
第1组
有气泡冒出且产生白色沉淀
同学们认为猜想① Ⅰ 不成立;写出生成气体的反应化学方程式:② Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
第2组
第一步
产生白色沉淀
第1组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分。
第二部
③ 酚酞溶液不变色
大家一致认为:猜想II成立。
【反思交流】
(1)有同学认为,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,理由是:④
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氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,影响检验氢氧化钠 ;
(2)氢氧化钠溶液必项密封保存,且试剂瓶只能用橡胶塞。
解析:【实验探究】
有气泡冒出,是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
酚酞溶液不变色,说明溶液中不含有氢氧化钠,实验过程如下所示:
实验操作
实验现象
结论与评价
第1组
有气泡冒出且产生白色沉淀
同学们认为猜想Ⅰ不成立;写出生成气体的反应化学方程式:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
第2组
第一步
产生白色沉淀
第1组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分。
第二部
③酚酞溶液不变色
大家一致认为:猜想II成立。
【反思交流】
(1)有同学认为,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,理由是:氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,影响检验氢氧化钠。
故填:氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,影响检验氢氧化钠。
12.(2019陕西)化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
【实验步骤】
I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
II.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A,片刻后回流停止。
III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。
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同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究环节
甲组的探究
乙组的探究
[提出问题]
A中使酚酞变为红色的物质是什么?
C中溶液为什么变成无色?
[做出猜想]
猜想一:Na2CO3
猜想二:Na2CO3和NaOH
猜想一:实验过程中酚酞变质了
猜想二:溶液中的NaOH反应完了
[实验验证]
小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到______,证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______。
(1)取少量C中溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液. 溶液又变为红色,证明猜想一不成立。
(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH___7,证明猜想二成立。
【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应;A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________。
(2)[实验步骤]中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。
【答案】 (1). (甲组)生成白色沉淀,溶液仍为红色; (2). 向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰。 (3). ≤(或<或=) (4). 2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O (5). 不能; (6). 某种反应物消失(或减少)
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13.(2019德州)在学习“酸和碱”后,瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物,提出疑问:二氧化硫能否与水反应生成酸?
为此,瑞娟同学做了如F实验:将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中,反应中产生刺激性气味的气体;反应后,盖紧集气瓶口的玻璃片,振荡集气瓶;再打开玻璃片,仍能闻到刺激性气味;随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液,瓶中液体变为红色。
瑞娟同学产生许多困惑:这种能使石蕊试液变红色的物质是什么?怎样防止二氧化硫排放到空气中去?
瑞娟询问老师,老师告知:在涉及的反应中,二氧化硫与二氧化碳的性质相似;二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3);亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。
请你帮助瑞娟同学解答下列问题:
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(1)请结合下列图示中所给实验用品,设计一个实验用来验证:二氧化硫不能使石蕊变红色。
实验操作: ;
(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式:
① ;② 。
(3)以上两个化学反应都属于 反应(填基本反应类型);亚硫酸中硫元素的化合价为 价。
(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色,从微观角度分析原因是 ;
(5)为更多的吸收二氧化硫,防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂, 你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是 (填序号)。
①饱和氧氧化钙溶液; ②饱和氯化钠溶液; ③浓盐酸; ④饱和氢氧化钠溶液
答案:
解析:(1)将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内,如果不变色,证明二氧化硫不能使紫色石蕊变红色。(2)根据题示的信息,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与氧气反应生成硫酸。(3)以上两个反应都是两种物质生成一种其他物质的反应,属于化合反应;根据化合物中化合价的代数和为零的原则,可知亚硫酸中硫元素的化合价为+4。(4)酸溶液中具有共性,是由于溶液中存在共同的阳离子——H+。(5)氯化钠与盐酸都不能与二氧化硫反应,②③不正确;氢氧化钙、氢氧化钠等可溶性碱都能与二氧化硫反应,由于氢氧化钙的溶解度较小,只吸收少量的二氧化硫,所以最合适的是饱和氢氧化钠溶液。
14.(2019平凉)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
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请计算:(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要水__________克.
(2)当a为80g时,所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?
【答案】(1)50 (2) 3.8%
【解析】(1) 设需要水的质量为x ,根据溶质在稀释前后质量不变。
100g×5%=(100g-x)×10%
x=50g;
(2)根据图像可知,当a为80g时,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
设:80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。
NaOH+ HCl =NaCl+H2O
40 58.5
80g×5% y
y=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=3.8%。
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