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化学方程式计算
1.（10滨州26）．钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。
钙尔奇 caltrate
主要成分： CaCO3
规格：每片2.0g
用法：口服
用量：一日2次，每次1片
试计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解：(1)设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为x，
根据反应前后质量守恒，可知生成CO2的质量为l0g+2.0g一11.34g=0.66g(2分)
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （1分）
100 44
X 0.56g
（1分）
解得 x＝1.5g （1分）
（2）由（1）可知，每片钙尔奇中碳酸钙的质量为1.5g，其中钙元素质量为
（1分）
（3）设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
10g×y 0.66g （1分）
（1分）
解得y＝10.95% （1分）
答（略）
2.（10眉山24）、（6分）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应。则：
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克？
24、（1）0.08g （2）20g
3.（10安徽16）．(6分)向50.0g 8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．
(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量(2)求反应后生成硫酸钠的质量。
16.（6分）解：（1）氢氧化钠的质量＝50.0g×8.0%＝4.0g （2分）
（2）设反应后溶液中硫酸钠的质量为x。
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
80 142
4.0g x
解得x＝7.1g（4分）
答（略）
4.（10重庆24）．（6分）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。
⑴若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？
⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？
解：⑴设需氧气的质量为X
2H2 + O22H2O
4 32
1kg X
4
32
1kg
X
＝
X= 8 kg
⑵设配制出30%的KOH溶液的质量为Y
(10×10%+14)÷Y = 30%
Y = 50 kg
答：燃烧1kg氢气，需氧气8千克.。10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液50千克。
5.（10芜湖16）.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
（1）N2 （1分）
（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O
64 92 （1分）
9.6kg x （1分）
64/92===9.6g/x （1分）
X===13.8kg （1分）
答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg（1分）
6.（10潼南24）．（6分）10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如右图。
⑴当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。
① 当加入73克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？
② 当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
⑵当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是 。
24.解：（1）设当加入73克稀盐酸时，反应生成的二氧化碳的质量为x，反应后生成氯化钙质量为y。
CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
10g y x
解得y＝11.1g
解得x＝4.4g
反应后溶液中溶质质量分数＝
（2）CaCl2 HCl
答（略）
7.（10潍坊24）．(10分)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答：
(1) 写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式 。
(2)如何用98％的硫酸(密度为1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液?
。
(3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g／L)。通过计算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。
②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
24．(10分)
(1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(2分)
(2)将100mL98％的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。(得分要点：100mL浓硫酸得1分，796mL水得1分，浓H2SO4倒入水中得1分，共3分)
(3)解：①m(CO2) ==11L×2g／L=22 g(1分)
设硫酸溶液中H2SO4的质量为x。
由(1)式得：H2SO4 ~ 2CO2
98 88
x 22g
x= (2分)
②与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y，
y=54g<58.5g
固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：
V(CO2)== (2分)
答：(略)
8.（10昆明30）（2）蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙141g，恰好完全反应。（反应方程式为Na2CO3+CaCl2====CaCO3+2NaCl）经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%，请计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量；
②纯碱样品中氯化钠的质量。
解：设药品中碳酸钠的质量为x，样品中氯化钠的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3 ＋ CaCl2====CaCO3↓ ＋ 2NaCl
106 100 117
X 10g z
解得x＝10.6g
解得z＝11.7g
解得y＝0.4g
答（略）
9.（2010浙江宁波37）为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
加人稀硫酸质量(g)
100
100
100
100
剩余固体质量(g)
87
74
67．5
67．5
(第37题图)
(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 ▲ 。
A．铜 B．锌 C．铜和锌
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌： ▲ 。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢
气质量与加入稀硫酸质量的关系图。
10.（2010浙江东阳37）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加人稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1％）
（3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。
____________________________________________。
（1）Ca%= Ca/CaCO3=40/100=0.4(或40%)（2分）
（2）设CaCO3的质量分数为x
CaCO3＋2HCl===CaC12＋CO2↑＋H2O…………………………………1分
100 44
6x 2.2g…………………………………………… l分
x==83.3% ……………………………………………………2分
（3）盐酸的质量分数……………………………………………………… 2分
答：略 其他正确答案酌情记分。
11.(2010浙江嘉兴39)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点
是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：
PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O
当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
（1）电瓶在放电时， ▲ 能转化为电能。
（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
（最后结果保留两位小数）
（1）化学………………………………………………………………………………（1分）
（2）解：设需消耗纯稀硫酸x克，同时生成水y克。
PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O
196 207 36
x 310.5克 y
= x =294克 …………………………………（2分）
= y=54克 …………………………………（1分）
原来m溶质=1200克×36%=432克 剩余m溶质 =432克－294克=138克 …………（1分）
剩余m溶液=1200克－ 294克+54克=960克 ………………………………………（1分）
剩余H2SO4 %=138克/960克=14.38% ……………………………………………（1分）
答：需消耗稀硫酸中溶质为294克，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。
（其他合理解法也给分）
12.（2010山东临沂19）对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。（假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？
XX牌钾肥
主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%）
净重： 50Kg
XX化工有限公司
解：设40g肥料中含硫酸钾的质量为x
K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH
174 233
x 4.66g
174:233=x:4.66g
x=34.8g
肥料中硫酸钾的质量分数为34.8g/40g×100%=87%＞86%
所以钾肥中硫酸钾的质量分数符合包装说明
13.（10宽甸）23.为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（假设磁铁矿中的杂质不参加反应）：Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2。（计算最终结果保留小数点后一位）
（1）甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
（2）乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g。请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
（1）解：设样品中Fe3O4的质量为x。
Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2
232 176
x 5.5g
解得x=7.25g
样品中Fe3O4的质量分数为
答：略
（2）解：设样品中杂质的质量为x。
Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2
232 168
10g-x 8g-x
解得x=2.75g
样品中Fe3O4的质量分数为
答：略
14.（2010．浙江台州）38.硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeS04。
（1）在右图中，应选用图 作为制取H2S的装置。
（2）收集H2S气体时，应从C装置中的 导管进入，对产生尾气的处理方法
是： 。
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？
38．(1)B
(2)a 用水吸收（或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等）
(3)解法一：设需要20%硫酸溶液的质量为X克
H2 S04 +FeS =H2S↑++FeS04
98 34
20%X 6.8克
答，需要20%硫酸溶液质量为98克
解法二：设需要硫酸为X克
H2 S04 +FeS=H2S↑十+FeS04
98 34
X 6.8克
稀硫酸的溶液质量=19.6克/20%=98克
答：需要20%硫酸溶液质量为98克
15.（2010．浙江湖州）36．科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10％，其储量是 煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产
资源。可燃冰也称为“甲烷水合物”。“置换法”是开采可燃冰设想方
案之一，即将CO2注人海底的甲烷水合物储层，CO2较甲烷更易形成水
合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”
出来(原理：CH4·nH2O+CO2==CO2·nH2O+CH4)。
(1)通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如图所示的
装置收集CH4气体时，则应让气体从 (选填“a”或“b”)管通入。
(2)若上述方法能够实现，那么要制取8吨的CH4气体，理论上需CO2多少吨?
36．(1)b(2分)
(2)设理论上需要CO2的质量为x，则：
x=22吨(2分)
答：理论上需要CO2：22吨。
16.（2010.浙江杭州） 38．在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，求：
（1）已反应掉的氧化铜质量。（列式计算）
(2)若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓 硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为 。
答案：
38.（它解法正确同样给分）
(1)解：设参加反应的CuO的质量为X
H2+CuOCu十H2O 减少的固体质量
80 64 16
X 8克
80：16=X：8克
X= 40克
答：参加反应的CuO的质量为40克
(2)23%
17.（2010．浙江绍兴）35．下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是________价。
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是___________(填序号)。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4＝CuS04+H2O)
硫酸(500mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4
相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3
溶质质量分数：98％
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液_____克。
35．(1)+1 (2)②
(3)设可生成硫酸铜质量为X，则
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
1.6吨 X
80∶160＝1.6吨∶X
X＝3.2吨
答：可生成硫酸铜3.2吨。
(4)368
18.（2010．浙江丽水）36．构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：
(1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂；
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲ 接触；
(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?
36．(1)CO(或H2或C)(2分)
(2)氧气和水(2分)
(3)设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x
Fe + CuSO4===FeSO4+Cu (1分)
160 64
10％x 16千克
160﹕64＝10％x﹕16千克 (2分)
x＝400千克 (1分)
19.（10广东省25）氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气和氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：
2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH。
现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。
请计算：
（1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？
⑴生产氢气的质量是0.2g,剩余氯化钠的质量是13.3g。
⑵反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%。
20.（10四川达州14）50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。
解：设生成的氯化钠的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 58.5
50g×7.3% x
x=5.85g
所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85%
答：略
21.（10重庆綦江24）小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。
（l）计算小青需要称取NaOH的质量。
（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。计算：
①生成NaCl的质量。
②剩下溶液中NaOH的质量分数。
小青需要称取NaOH的质量为12.5g, 生成NaCl的质量是5.85g,剩下溶液中NaOH的质量分数是3.3％
通电
22.（10鄂州）23．某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少？（2H2O ====2H2↑+O2↑）
通电
2×18
200kg
x
2×2
2×18
2×2
=
x
200kg
x
=
1800kg
答：制取200kgH2需电解1800kgH2O
(3分)
(2分)
(1分)
23．解：设制取200kgH2，需电解水的质量为x
（2H2O ==== 2H2↑ + O2↑）
23.（10云南楚雄30）（6分）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
1.解：设生成二氧化碳的质量为x；所用稀盐酸的溶质质量分数是y
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
25g×80% 100g×y x
100:44=25g×80%:x，解得x=8.8g
100:73=25g×80%:100y，解得y=14.6%
答：生成二氧化碳的质量为8.8g，所用盐酸的溶质质量分数是14.6%。
25．（10济宁2-8）（4分）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀——水垢，它的主要成分是CaC03、Mg(OH)2。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：
①称取5g水垢样品研碎后放入lOOmL烧杯中，然后注入50gl0%的稀盐酸；
②反应停止后，反应混合物的质量共减少1. 54g;
③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。
请根据以上信息回答：
(l)实验③的目的是________；
(2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01)。
3.（1）水垢完全反应，酸液剩余（过量）
（2）解：设水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.54g
100:44=x:1.54g，
解得x=3.5g
水垢样品中碳酸钙的质量分数为：
3.5g/5g×100%=70%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为70%。
26.（10山西28）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。
4.（1）催化作用
（2）解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
X 0.8g
68:32=x:0.8g
解得x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%.
(3)35.3
27.（10长沙48）2010年6月2日23时53分，第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射。发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不污染空气，低碳环保。请计算3.2KgN2H4完全燃烧后生成N2的质量。
4.解：设生成N2的质量为x
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，
64 84
3.2Kg x
64:84=3.2Kg:x
解得x=4.2Kg
答：生成N2的质量为4.2Kg。
28. （10汕头25）(9分)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。
取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。
请回答：
(1)50 g废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏
低”、“偏高”、“不变”)，原因是 。
3、解：(1)设50 g废水中H2SO4的质量为x
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl………………………………(1分)
98 233
x 11.65 g………………………………………(1分)
………………………………………………………(1分)
x=4.9 g…………………………………………………………(1分)
答：50 g废水中H2SO4的质量为4.9 g。
(2) 偏高 (2分) 废水中含有HNO3 (2分)，会消耗KOH (1分)
29.（2010山东聊城填空7）(10分)有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。
求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。
30.（10乐山47）（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
1．解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分）
（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g （1分）
y=0.2g×152/2=15.2g （1分）
Fe%=5.6/6×100%=93.3% （1分）
（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g （1分）
FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% （2分）
答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。
31.（10湖北省襄樊市23）249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设生成氯化钙的质量为X，二氧化碳的质量为Y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
50g X Y
100:111=50g:X
X=55.5g
100:44=50g:Y
Y=22g
反应后所得溶液的质量分数=55.5g/(249.5g+50g-22g)=20% 答：（略）
32.（2010·湖北省黄冈市，39）将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g。求：
（1）反应后生成的沉淀的质量
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）19.7g (1分)
（2）解：设反应生成的氯化钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl (1分)
197 117
19.7g x (1分)
= x=11.7g (1分)
反应后溶液中氯化钠的质量分数为：
×100％ = 5％
答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5％ （1分）
33.（10泸州22）.在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。（CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）
试计算：（1）生成CaCO3沉淀的质量是多少g？ (计算结果保留一位小数)
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？
解：设生成CaCO3沉淀的质量是x 。
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
132.5g×20% x
106 100
x=25g
根据质量守恒定律，反应后溶液质量为: 36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反应后溶液中溶质质量为:380g-[236g+132.5g×(1-20%)]=38g
反应后溶液中溶质质量分数为： =10%
答：略。
34.（10泸州17）.目前，市场上出现的木糖醇（化学式为C5H12O5）是一种新型甜味剂。它不能被细菌分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。试回答下列问题：
（1）木糖醇属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）；
（2）木糖醇中碳、氢、氧原子个数比是 5∶12∶5 ；碳、氢、氧元素质量比是 15∶3∶20 ；
（3）若将100g木糖醇充分燃烧（化学方程式：2C5H12O5+11O210CO2 +12H2O），可生成二氧化碳多少g？(计算结果保留一位小数)
解：设100g木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为 x 。
2C5H12O5+11O210CO2 +12H2O
304 440
100g x
x≈144.7g
答：100g木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为 144.7 g 。
35.（10海南48）为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳1．76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
解法一：
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 1.76g
100：X ==44：1.76g 求得X==4g
4g÷10g×100%=40%
答:(略)
解法二：
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.
CaCO3 ～ CO2
100 44
X 1.76g
100：X ==44：1.76g 求得X==4g
4g÷10g×100%==40%
答:(略)
解法三：
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量分数为x.
CaCO3 ＋2HCl ==CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑
100 44
10gX 1.76g
100：10gX ==44：1.76g 求得X=40%
答:(略)
解法四：
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x
碳元素的质量：1.76g×C/CO2×100%==0.48g
根据质量守恒定律可得：
xC/CaCO3×100%==0.48g
x==48÷12
==4g
4g÷10g×100%==40%
答:(略)
36.（10江苏泰州27）“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
方案一：
5.80gMg(OH)2固体
加水溶解
称取24.85g样品
滴加足量NaOH溶液，过滤
沉淀
滤液
洗涤、干燥
称量
滴加足量Ba(NO3)2溶液
过滤、洗涤、干燥、称量
23.30gBaSO4固体
方案二：
23.30gBaSO4固体
加水溶解
称取24.85g样品
滴加足量Ba(NO3)2溶液，过滤
沉淀
滤液
洗涤、干燥
称量
滴加足量AgNO3溶液
过滤、洗涤、干燥、称量
14.35gAgCl固体
试回答下列问题：
(1)你认为方案 ▲ 比较合理，理由是 ▲ 。
(2)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。(写出计算过程) ▲ 。
(3)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程) ▲ 。
(1) 二
方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾。
(2) 解：设该样品中MgSO4的质量为X
MgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3)2
120 233
X 23.30g
120:233＝X:23.30g
X=12.00g
答：该样品中MgSO4的质量为12.00g
(3) 解：设该样品中KCl的质量为Y
AgNO3+KCl＝AgCl↓+KNO3
74.5 143.5
Y 14.35g
74.5:143.5＝Y:14.35g
Y＝7.45g
该样品中KCl的质量分数＝7.45g/24.85g×100%＝29.98%
答：该样品中KCl的质量分数为29.98%
说明：本题其他合理解法也行
37.（10四川甘孜23） （6分）“节能减排”已经引起当今社会普遍关注。化石燃料燃烧会产生大量的CO2，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
(1)计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m；
(2)从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。
1000g 物质完全燃烧产生CO2的质量
1000g 物质完全燃烧放出的热量
CH4
m
5.6×10 4KJkJ
C
3.67×10 3g
3.2×10 4KJg
23. （6分）(1)解：设1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m，则：
CH4+2O2CO2+2H2O
16 44
1 000 g m
m = 2750g
答：1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量为2750g (2)天然气燃烧后产生的热量多但排放的二氧化碳少。
38．（2010四川宜宾17）（10分）实验室制取二氧化碳后，对回
收的盐酸和氯化钙溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：
取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2%的
碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液的 质量与
生成沉淀质量的关系如右图所示。求：
（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。
（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。
（10盐城2．）19．（6分）取黄铜屑（铜锌合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0．4 g。试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量。
（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？
19．(6分)
解：设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65:x=2:0.4g x=13 g （ 1分）
161:y=2:0.4g y= 32.2 g （ 1分）
(1) 黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g（2分）
(1) 设蒸发的水的质量为m
32.2g/(180g+13g-0.4g-m)=20% （表达式正确得1分）
m=31.6g （1分）
39.（10常州）26．（3分）16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。
26．（3分）解：设反应生成的Fe2(SO4)3的质量为x
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O （1分）
160 400
16g x
x=40g （1分）
溶质的质量分数为： （1分）
答：所得溶液的溶质质量分数为20%。
40.(10随州)39．将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g。求：
（1）反应后生成的沉淀的质量
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。
39．（1）19.7g (1分)
（2）解：设反应生成的氯化钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl (1分)
197 117
19.7g x (1分)
= x=11.7g (1分)
反应后溶液中氯化钠的质量分数为：
×100％ = 5％
答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5％ （1分）
41.(10南通)25．（8分）我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。
（1）在人体中，碘是属于 ▲ （选填“常量”或“微量”）元素。
（2）碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为 ▲ ；它受热易分解，烹饪时，添加加碘食盐应注意 ▲ 。
（3）我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg～50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO3全部转化成I2。反应方程式为：KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O。称取1000 g 某品牌加碘盐样品进行测定，经测定反应获得的I2的质量为152.4 mg，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（计算过程写在答题纸上）。
15．（1）微量 （1分） （2） 39:127:48（2分） 不宜过早（1分）
（3）设KIO3的质量为x
KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O
214 762
x 152.4mg （1分）
x=42.8 mg （1分）
1000 g 加碘盐中的碘元素质量为42.8mg25.4mg （1分）
因为20mg/kg <25.4mg/kg <50mg/kg，所以该加碘盐合格 （1分）
42.（10，威海13）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(2)盐酸的溶质质量分数。
解：
(1)氧化铁的质量为40g-8g=32g …………………………(1分)
…………………………(2分)
=80％
(2)设盐酸中溶质的质量为x
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O …………………………(1分)
219 160
x 32g
…………………………(1分)
x=43.8g ……………(1分)
盐酸的质量分数为： …………………………(2分)
答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80％，
盐酸的质量分数为20％。
43.（10义乌37）.2009年12月14日，我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 __ __ __ 克；
（2）完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？
（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）
37.（1）20（数据带有正确单位的也可得分）…………………………………………………… 2分
（2）解：设剩余废液中含氢氧化钠溶质x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 100克×14.6%
………………………………1分
X=16克……………………………………………1分
（ 计算过程中不带单位不扣分）
答：剩余废液中含氢氧化钠溶质16克
44.（10河北36）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某
纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛
有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量
为56.6 g。请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
答案：（1）4.4
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2 ↑+H2O
106 44
x 4.4g
106/44=x/4.4g x=10.6g
碳酸钠的质量分数为 10.6g/11g×100%=96.4%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%
45.（10孝感12）、研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）
答案：12、解：依题意，生成CO2的质量为：73g+15g-85.8g=2.2g（1分）
设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成氯化铜质量为y（0.5分）
Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O
222 270 44
X y 2.2g
= x=11.1g（1分）
= y=13.5g（1分）
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%=74%（1分）
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.5%（1分）
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%，所得溶液中溶质的质量分数为16.5%（0.5分）
46.（10宜昌28）．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取
30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
⑴碳酸钙的质量；
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）
答案：28．（5分）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g＋30g－101.2g＝8.8g………………1分
设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为，生成氯化钙的质量为。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑…………………………1分
100 111 44
8.8g
⑴
………………………………1分
……………………………1分
⑵
所得溶液中溶质的质量分数＝…… 1分
答：⑴30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。⑵所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
（解、设、答不全扣1分，三项不另设分数。）
47.（10，浙江衢州36．）构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：
(1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂；
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲ 接触；
(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?
(1)CO(或H2或C)(2分)
(2)氧气和水(2分)
(3)设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x
Fe + CuSO4===FeSO4+Cu (1分)
160 64
10％x 16千克
160﹕64＝10％x﹕16千克 (2分)
x＝400千克 (1分)
48.(6分)某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11．4g于锥形瓶中，加入38．6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。
求：11．4g该样品中各成分的质量。
图乙
图甲
解：由题意和图像分析知，第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与样品中氢氧化钙反应的盐酸的质量，第一阶段滴入盐酸的质量为100g一50g＝50g （2分)
设与盐酸反应的Ca(OH)：的质量为x
混合物中碳酸钙的质量为11．4g一7．4g＝4g ………………………………(1分)
答：此样品中氢氧化钙的质量是7．4g，碳酸钙的质量是4g。
49.（10茂名19）（11分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:
编号
1
2
3
4
加入硫酸的质量/g
14
14
14
14
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
6.1
6.0
试求:
（1）该合金中铜的质量分数是 .
（2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）
（3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确到0.1％）
（1）60.0％
（2）设M金属的相对原子质量为x
M + H2SO4 = MSO4 + H2↑
x 98
10.0g－6.1g 42.0g×14.0％
x:98=（10.0g－6.1g）：42.0g×14.0％
x=65
所以M是锌，即合金中另一种金属为锌。
（3）设第三次实验所生成硫酸锌质量为y，生成氢气质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 161 2
42.0g×14.0％ y z
98：161=42.0g×14.0％：y 42.0g×14.0％：2 = 42.0g×14.0％：z
y=9.66g z=0.12g
所以反应后，硫酸锌的质量分数为9.66g÷（42g+3.9g-0.12g）×100％=21.1％
50.（10佛山） 2009年底武广高速铁路的开通，标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。铺设无缝钢轨。需要用大量的钢铁。钢铁在生活中应用非常广泛，认识铁的有关知识很有意义。结合所学知识，完成27、28题。
(27)．（10佛山27）（3分）铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：
（1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则该铁的氧化物的化学式为 。
高温
（2）某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学式为 。
（3）某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为 +4CO ==== 3Fe + 4CO2，则“
”中铁的氧化物的化学式为 。
（1）Fe2O3 （2）FeO （3）Fe3O4
(28)．（10佛山28）（7分）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。
说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g
小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误
。
（4）小华另设计了一个实验方案，即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线（见答题卡）。
（1）73（1分）
（2）（共3分，设未知数和作答共0.5分，建立关系式1分，x结果0.5分，质量分数计算1分）
解：设与盐酸反应的铁的的质量为x。 0.5分
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
56 73
x (73×10%)g
x = 5.6g 0.5分
生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷6g）×100% = 93.3% 1分
答：生铁中铁的质量分数为93.3%。
（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量（1分）
（4）（抓住起点、折点及曲线走势给分，不需要标注这些点，共2分）
51.（10江西30）（7分）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.52
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
(1) 2.64 …………………(1分)
(2) (4分) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x……………………………（0.5分）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑………………………………………（1分）
100 44
x 3.52g
x=8g… ……………………………………… …（1分）
………
此石头纸中碳酸钙的质量分数为： ………（1分）
答…… ……………………（0.5分）
(3) (1分) 44.48
52.（10湖北省恩施市16）已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
（1）＜ （1分）
（2） 解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2↑ +H2O
106 73 117 44
x 7.3g y z
烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g（1分）
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
答：略
53.（10湖北省黄石市24）将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入到43.8g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO2气体4.4g,请计算：
（1）原固体中Na2CO3的质量；
（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数。
解：（1）设原固体中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X y 4.4g
x=10.6g
（2）设反应生成的NaCl质量为y
y=11.7g
反应后的溶液中NaCl质量分数为：
答：原混合物中Na2CO3的质量为10.6g，反应后的溶液中NaCl的质量分数为23.4%。
54.（浙江金华37.）在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
请回答下列问题：
（1）m值是 ▲ ；
（2）该反应属于基本反应类型中的 ▲
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
（1） 2 ；（2） 化合反应 （3）1280吨
55.（10武汉33）．（6分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100 g 滤液，向基中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
20
40
60
80
160
180
加入氢氧化钠的溶液的质量/g
生成沉淀的质量/g
0
0
0．80
1．78
5．35
5．35
（1） 通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是--------------(写化学式)。
（2） 选择合理的数据，计算100 g 滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na —23 Cl—35.5 Fe —56
答案：33．(1)HCl FeCl3
(2)方法一：
解：高滤液中HCl 的质量为x。
NaOH + HCl=========NaCl + H2O
40 36.5
40 g*5% x
40/40 g*5%=36.5/x
X=1.83 g
答：略。
方法二：
解：设滤液中FeCl3的质量为y。
NaOH + FeCl3 ========= NaCl + Fe(OH)3↓
162.5 107
Y 5.35 g
162.5/y=107/5.35 g
Y=8.13
答：略。
56.（10本溪26）．(5分)生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程，同学们取20gNa2CO3溶液与一定质量的饱和石灰水混合，恰好完全反应，得到4g白色沉淀。求Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
57.（10，绵阳29）质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
质量分数
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
98%
密度(g/mL)
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含18 gH2SO4。
（2）列式计算消耗金属锌的质量。
解：设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
65×18.0g×
X 18.0g×
X=
98
=1.2g
答：略
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 质
量分数越大密度越大 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在 % 至 b% 之间。
58.（10长春中考22.）要制得148 g Ca(OH)2，需要多少克 CaO与足量的水反应？
22解：设需要氧化钙的质量为X
CaO + H2O == Ca(OH)2
56 74
X 148克 56：74 = X：148克
解得：X=112克 答：略。
59.（10广安6）．（6分）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为_______________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）
6．（6分）（1）0.96g ………………………………………………………………………（2分）
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KclO32KCl+3O2↑ ………………………………………（1分）
245 96
x 0.96g
x=2.45g ……………………………………（2分）
氯酸钾的质量分数＝×100%＝81.7%
答：设原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。…………………（1分）
60.（10张家界29）、颗粒氧是养鱼专业户常常用到的物质，其主要成分是过氧化钙（化学式为CaO2
）。取颗粒氧10g，加入到足量的水中，共生成1.6g氧气（假定只有过氧化钙与水反应）。请你计算出该颗粒氧中过氧化钙的质量分数？
颗粒氧与水反应的原理：[ 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 ↑]
解：设该颗粒氧中过氧化钙的质量分数为x
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 ↑
144 32
10gx 1.6g
144:32=10 g x:1.6g
X=72%
答：该颗粒氧中过氧化钙的质量分数为72%。
61.（10揭阳）23．(6分)将一定量的CO2 缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：
（1）反应达到t时生成的沉淀质量为 g
（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？
沉
淀
的
质
量
/g
t 反应时间/S
100
500
25
0
提示反应的化学方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
23.(6分)（1） 50 （2） 42g
设需要的碳酸氢钠固体的质量为x
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+HH2O
84 100
x 50g
84/100＝X/50g 解得x＝42g
答略
62.（10南昌市）24．(6分) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
（1）表中X的值为 ；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
24．(6分) (1) 2.64 …………………(1分)
(2) (4分) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x……………………………（0.5分）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑………………………………………（1分）
100 44
x 3.52g
x=8g… ……………………………………… …（1分）
………
此石头纸中碳酸钙的质量分数为： ………（1分）
答…… ……………………（0.5分）
(3) (1分) 44.48
63.（10肇庆市）25．（7分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
25．（1）1.7g 85% （2分）
（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g x y ..........................................................................................（1分）
..............................................................................（1分）
...........................................................................（1分）
反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g =26g...........................................................................（1分）
...................................................................................（1分）
[若反应后溶液质量计算为：1.7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%
≈7.1%，这一步同样给1分。其它类似错误同样方法处理]
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3% 。
64.（10，娄底31）31．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 70 ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 71 ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 72
31题： 70． 12.0（或12） 71． 40% （每空1分）
72．[共3分，化学方程式1分，计算过程1分，结果1分（无计算过程不给分）]
解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ …………1分
65 98
20g-17.4g=2.6g 20g·x
…………1分
x=19.6% …………1分
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（合理解法均给分）
65.（10陕西）23．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 。
(1)上述反应不是置换反应的理由是： 反应物中没有单质 。………………………(1分)
(2)Fe2O3中铁元素的质量分数：
………………．(1分)
(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨?
解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3 +3CO高温 2Fe + 3CO2
160 112 ………………………………………………………(1分)
800 t×60％ x
……………………………………………………………… (1分)
x=336 t……………………………………………………………………(1分)
答：理论上可炼出纯铁336 t。
66.（10福建南安23.）（5分）某氯碱化工厂以电解食盐水产生化工原料氢氧化钠（反应原理为：2ＮaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2）。若电解含氯化钠23.4t的食盐水，理论上可得到多少氢氧化钠？
（1）解：设理论上可得到多少氢氧化钠的质量为x。
2ＮaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2
１１７ ８０
２３．４t x （２分）
１１７﹕８０＝２３．４t:x （２分）
８０﹡２３．４t
x＝ ＝１６０t （1分）
１１７
答：理论上可得到多少氢氧化钠的质量为160t。
67.（10福建省晋江21.).氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O ＝ Ca(0H)2 + 2H2↑。
（1）氢化钙中钙、氢元素的原子个数比为 ，氢元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
（2）现有252g氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？
（1）1∶2；4.8%┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（每小格各2分，共4分）
（2）解：设生成氢气的质量为x
CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑
42 4
252g x┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
42∶4 ＝ 252g∶x┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
x ＝ 24g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
答：可生成24g氢气。
68.（10福建省福州19．）（10分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是___________________________（用化学方程式表示）。
实验二：
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。（化学方程式：Na2CO3+ CaC12=CaCO3↓+2NaCl）
结论：16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。
(1)2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
(2)解：设参加反应的碳酸钠质量为x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
x=10.6g
答：参加反应的碳酸钠质量为10.6g。
结论：8.0
69.（10邵阳32）某工厂生产的纯碱中含有少量碳酸钠杂质，产品包装袋上说明如下：
小兰对包装袋上Na2CO3的质量分数分数产生了疑问，做了下面的实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中（每次均充分反应），得到数据记录如下：
所加稀盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯中锁剩余物质的质量/g
35
58
82．6
107.6
（纯碱与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）实验过程中共产生CO2的质量是多少。
（2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数是否与包装袋相符。（计算结果保留到0.1%）
（1）4.4 g
(2) 解：设12g样品中含碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为
该纯碱产品中碳酸钠的质量分数与包装袋上说明不符。
70.（10内江13）某实验工作人员为了确定小苏打样品的纯度，现称取200g该小苏打样品充分加热（杂质不反应）后冷却到室温，测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下：
时间/min
0
3
6
9
12
15
剩余固体的质量/g
200
188
157
138
138
138
（1）固体质量减少是因为生成了_________；最终固体减少的质量为_________g。
（2）试计算200g样品中含碳酸氢钠多少克？
（3）样品中小苏打的纯度为多少？
（1）CO2和H2O
（2）解：设碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
168 106
x x-62g
x=168g
(3)小苏打的纯度=（注：其他合理解答均参照给分）
71.（10南充18）下图是某种胃药的部分标识。胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。请计算患者在三天内所服的此胃药中：（计算结果保留一位小数）
（1）所含氢氧化镁的质量为多少？
（2）理论上可中和胃酸中的HCl质量是多少？
解：（1）三天内服用的胃药中含氢氧化镁的质量=3×3×0.25g=2.3g
(2)设理论上可中和HCl的质量为x。
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
73 58
2.3g x
x=1.8g
答：略
72.（2010·辽宁鞍山，25）某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水)
实验1
实验2
实验3
实验4
加稀硫酸质量
150g
240g
330g
400g
剩余固体质量
12g
7．2g
4g
4g
求：(1)该矿样中Fe2O3的质量分数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
解：
（1） （1分）
（2）设：稀硫酸的溶质质量数为x
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 3×98
(20g－4g) 150g×x
X=0.098=9.8%
答：该矿样中Fe2O3的质量分数为80%，所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
73.（2010·辽宁鞍山，24）我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验l
实验2
实验3
实验4
钢样粉末质量
2．84g
4．26g
6．23g
7．5lg
生成H2的质量
0．10g
0．15g
0．20g
0．20g
请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0．1％)
解：设参加反应的铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ (1分)
56 152 2
X y 0.2g
(1分)
X =5.6g (1分)
(1分)
Y=15.2g (1分)
生成 Fe SO4溶液的溶质质量分数是 (1分)
答：反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%
74.（2010·山东莱芜，17）小丽同学在整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na2CO3）。为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验：取该样品l0．0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5．0g。
（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
（2）若取该样品溶于一定量水中，得到200g氢氧化钠的质量分数为l8．8％的溶液，则所取样品的质量为____________g，所需水的体积为____________mL。
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
106 100
5.0g
………………………………………………1分
=5.3g …………………………………………………………l分
样品中NaOH的质量分数=×l00％=47.0％………1分
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为47.0％
（2）80 120（每空l分）
75.（10徐州25）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：
(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）
答案：解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
Na2C03+CaCl2=CaC03↓ +2NaCl
106 111 100
x Y 5 g
106/100=x/5g
x=5．3 g………………………………1分
该样品中NaOH的质量为l0 g-5．3 g=4.7 g ……………………1分
(2)111/y=100/5g
y= 5．55 g ……………………………………………………… l分
所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=111％
1分
答：样品中NaOH的质量为4．7 g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．1％
设、答完整1分
(3)> …………………………………………………………1分
76. （10无锡37）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加人93.7g 质量分数为20％的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答下列问题：
(1)将合金粉碎的目的是 。
(2)l0g该合金中铜的质量为 g。
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少，
答案：（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）6.5
（3）0.2 g 16.1%
77.（10贵港22）取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
（1）反应生成沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98 142
x 100g×8% y z
=== 解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g
因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g
所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100% =8.3%
答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
78.（10连云港）实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中氯化镁的质量。
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
解：（1）设样品中氯化镁的质量为X
MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI (1分)
95 80 58 117
x 40g×20% y z
95:80=x: 40g×20% x=9.5g
(2)设反应后生成Mg(OH)2的质量为y,生成NaCI 的质量为z
80:58 = 40g×20%: y y=5.8g
80:117 = 40g×20%: z z=11.7g
混合物中MgCl2 的质量分数为：=95.0%
79.（10龙岩市18）. 金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑
（1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？
（2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？
答案：
80.（10天津市28）.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积（计算结果精确到0.1）
解：生成氢气的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y，参加反应的HCl的质量为Z
Fe+2HCl==== FeCl2+H2
56 73 127 2
X Z y 0.2g
56：2=x：0.2g x=5.6g
127：2=y：0.2g y=12.7g
73：2=z：0.2g z=7.3g
（1） 原混合物中铁粉的质量分数为：5.6g÷7g×100%=80%
（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：12.7g÷（5.6g+58.1g-0.2g）×100%=20%
（3） 需要38%的浓盐酸的体积为：7.3g÷38%÷1.19g/cm3=16.1mL
答：略
81.【10桂林32】.课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3
形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
实验一
实验二
实验三
实验四
原固体混合物质量
１０g
１０g
１０g
１０g
加入CaCl2溶液质量
１０g
２０g
３０g
４０g
生成的沉淀的质量
２g
ｍ
５g
５g
请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ]
（1）生成的沉淀是（填写化学式） 。
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。
（3）ｍ= g。
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
计算题(共10分。计算过程没写必要的单位合扣1分,没写“答”但能表述清楚不扣分)
32．解：(1)CaCO3 （1分） (2)5 （2分） (3) 4 （2分）
（4）设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
106 100
x 5g …………………………………………… （1分）
=
106 100
x 5g ………………………………………… （1分）
x = 5.3g ……………………………………… （1分）
固体混合物中Na2CO3的质量分数是:
× 100% = 53%
5.3g
10g …………… （2分 ，列式和结果各1分）
答：原混合物中碳酸钠的质量分数是53%。
(合理解答参照给分)
82.【10福建宁德18】．实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液。某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氧气化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液。
（1）此时溶液呈 色。向其中慢慢滴加19.6％稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH 7（填：“>”“＝”“<”）。
（2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O）
18．（1）红色
（2）解法一：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
80 98
x 20g×19.6％
＝
x＝3.2g
＝8％
解法二：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
80 98
40g·x 20g×19.6％
＝
x＝8％
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8％
83.【10湖北十堰】22．取12.4g碳酸铜（CuCO3，式量124）粉末放入盛有92g稀疏酸的烧杯中，恰好反映，生成的CO2气体全部逸出。请计算；
（1）反映生成H2O的质量。
（2）反映后烧杯中疏酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数。
22．（1）解：设生成H2O的质量为x
CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋CO2↑＋H2O
124 160 44 18
12.4g y z x
x＝1.8g
（2）设反应生成CuSO4质量为y，生成CO2质量为z，同上可得
z＝4.4g
反应后CuSO4溶液质量12.4g＋92g－4.4g＝100.0g
CuSO4溶液溶质质量分数＝16％
答：生成H2O的质量为1.8g，反应后CuSO4溶液溶质质量分数为16％。
84.【10湖北十堰】23．Na2SO3，固体在空气中易变质成Na2SO4，请计算在Na2SO3；部分变质后的样品中：
（1）所含钠、疏元素的质量比为 。
（2）若含疏元素的质量分数为a，则喊氧元素的质量分数的计算式为 （用含a的代数式表示）。
23．（1）46:32或23:16或小数表示（1.4或1.44）
（2）1－或用小数（1－2.4a）百分数［（100－244a］％表示。
85.【10乌鲁木齐市】18．（5分）右图是某试剂瓶标签上的内容。
（1）把这种浓硫酸稀释为19.6％的硫酸溶液200g，需要这种硫酸的质量为 g。
（2）稀释浓硫酸时，应注意的事项为 。
（3）用稀释后的硫酸溶液与13g锌完全反应，可生成氢气多少克？
18．（共5分）
（1）40g
（2）把浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并且玻璃不断搅拌。
（3）解：设可生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
65:2=13g:x
x==0.4g
86.【10新疆】20．（2分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7％的KNO3。
（1）KNO3属于 （选填“复合肥料”、“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。
（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。
20．（1）复合肥料（2）10.5
87.【10新疆】21．（4分）实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算：
（1）反应后生成氧气的质量是多少？
（2）所取溶液中溶质的质量是多少？
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
21．（1）3.2g（2）6.8g（3）20℅
88。（10泰安）30.（7分）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/ml
10
10
10
生成氢气的质量/g
1.08
1.08
0.04
(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气 g；
（2）求该合金中铜的质量分数。
（1）0.2
（2）解：设该合金中锌的质量为x
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
X 0.2g
解得x＝6.5g
该合金中铜的质量分数为：
答（略）
89.（2010·辽宁鞍山，25）某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水)
实验1
实验2
实验3
实验4
加稀硫酸质量
150g
240g
330g
400g
剩余固体质量
12g
7．2g
4g
4g
求：(1)该矿样中Fe2O3的质量分数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
解：
（1） （1分）
（2）设：稀硫酸的溶质质量数为x
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 3×98
(20g－4g) 150g×x
X=0.098=9.8%
答：该矿样中Fe2O3的质量分数为80%，所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
90.（2010·辽宁鞍山，24）我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验l
实验2
实验3
实验4
钢样粉末质量
2．84g
4．26g
6．23g
7．5lg
生成H2的质量
0．10g
0．15g
0．20g
0．20g
请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0．1％)
解：设参加反应的铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ (1分)
56 152 2
X y 0.2g
(1分)
X =5.6g (1分)
(1分)
Y=15.2g (1分)
生成 Fe SO4溶液的溶质质量分数是 (1分)
答：反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%
91.（2010·山东莱芜，17）小丽同学在整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na2CO3）。为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验：取该样品l0．0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5．0g。
（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
（2）若取该样品溶于一定量水中，得到200g氢氧化钠的质量分数为l8．8％的溶液，则所取样品的质量为____________g，所需水的体积为____________mL。
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
106 100
5.0g
………………………………………………1分
=5.3g …………………………………………………………l分
样品中NaOH的质量分数=×l00％=47.0％………1分
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为47.0％
（2）80 120（每空l分）
92.（2010·甘肃兰州，38）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现
需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）
38. （共7分）
解：设50克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO3的质量为z。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
106 74 100 80
x 100×7.4% z y
x =10.6 y=8 z =10 2分
（1）50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g 1分
（2）溶液中溶质NaOH的质量= 8 +（50－10.6）= 47.4g（1分）
溶液的总质量 = 50+200+100－10=340g（1分）
反应后溶液中溶质的质量分数=100%==13.94%（1分）
答：50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后生成的溶液中溶质的质量分数为13.94%（注：方程式书写正确解、设、答完整得1分）
93.（2010·遵义，19）石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为：CaCO3
高温
CaO＋CO2↑若生产含氧化钙25.2t的生石灰，则至少需要含碳酸钙90％的石灰石多少吨?
解：设至少需要含碳酸钙90％的石灰石的质量为x
CaCO3
高温
CaO＋CO2↑
100 56
90%x 25.2t
X=50t
答：至少需要含碳酸钙90％的石灰石50吨?
94.（10宁夏18）．某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe2O3），为测定矿石中Fe2O3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe2O3外，盐酸不与其它成分反应）。计算：
（1）盐酸中溶质的质量是多少？
（2）样品中氧化铁的质量是多少？
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？
答案：解：（1）盐酸中溶质的质量：
219g×10%=21.9g （1分）
（2）设样品中氧化铁的质量为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （1分）
160 219
21.9 （1分）
（1分）
（1分）
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数：
（1分）
答：（略）
95.（10大连57）.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算：
⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
⑵某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？
答案：解：⑴设补钙剂中碳酸钙的质量为x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 111
X 11.1g
111/100=11.1/x x=10g
10g/10g+2.5g*100%=80%
⑵CaCO3中钙元素的质量分数为
40/100*100%=40%
每天需要补充这种钙剂的质量为：
0.64g/40%/80%=2g
答（略）
96.（10哈尔滨15）.某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（ ）
A. 120t B. 108t C.96t D.84t
（10哈尔滨37）.（5分）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式 ；
（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式 ；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为 ；
（4）向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为 。
答案：(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)100:44=x:6.6g(3)75%(4)7.5%(5)45g
97.（10菏泽15）、用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含氯化钠杂质）。称量某纯碱样品12g，全部溶解在100g水中，所得溶液与160g氯化钙溶液混合，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10g。请计算：
（1） 纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（2） 反应后所得滤液中溶质的质量分数。
答案：解设答----------------------------------------------1分
写对化学方程式-------1分：Na2CO3+CaCl2== CaCO3 ↓+2NaCl
解得纯Na2CO3 10.6克--------------1分，
解得样品中Na2CO3质量分数88.3%---------------------1分
解得新生成NaCl质量11.7克-----------------------------1分
解得滤液中溶质质量分数-----------------------------------1分
11.7g+（12g-10.6g） / 12g+100g+160g-10g
=5%
98.（10株洲）32．(6分)化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡
蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8．0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为59．92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答：
(1)上述稀盐酸的质量为 g，产生二氧气体的质量为 g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (要求写出计算过程)
(3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)
32、（1）55g，3.08
设：碳酸钙的质量为X，氢化氢的质量为Y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X Y 3.08g
100/44=X/3.08g
X=7g
73/44=Y/3.08g
Y=5.11g
碳酸钙的质量分数为7g/8g=87.5%
盐酸中溶质的质量分数是：5.11g/55g=9.3%
99.（10梧州50）．（6分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％
的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质
量关系如图20所示。求：
（1）Cu(OH)2的相对分子质量是 。
（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
C
A
50
NaOH溶液质量／g
0
B
9.8
沉
淀
质
量
／g
图20
50．（6分）
（1）98 （2分）
（2）设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x，则
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ----------1分
80 98
10％x 9.8g
----------1分
x = 80 g ----------1分
氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g ----------1分
答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。
100.(10，深圳)44、某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g，请回答
⑴溶液中剩余固体成分是___________
⑵试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了_______
⑶样品中锌的质量是_______________g
⑷、样品中锌的质量分数是________%
答案
101.（10咸宁34）．（5分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
34．解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为34g－（34.4g－2g）=1.6g（1分）
MnO2
（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为
2H2O2 O2↑+2H2O （1分）
68 32
1.6g
(1分)
解得g （1分）
反应前过氧化氢溶液中溶质质量分数==10% （1分）
答：略。
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