中考化学复习专题：第九单元考点例析 3页

‎《溶液》考点例析 例1 下列有关溶液性质的说法中错误的是( )‎ A.溶液一定是无色、透明的混合物 B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变 C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D.海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰 解析 溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液呈蓝色，A错误；溶液加水稀释只是溶剂和溶液的质量改变，而溶质的质量不变；食盐(NaCl)溶于水电离出自由移动的Na+和Cl－，所以能导电；海水是盐溶液，溶液的凝固点降低而沸点升高，B、C、D说法正确。‎ 答案 A 例2 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是( )‎ A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 ‎ C.硝酸铵固体 D.食盐 解析 浓硫酸和氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水要吸收热量，使溶液温度降低；食盐溶于水时，溶液温度无明显变化。‎ 答案 D 例3 下列说法不正确的是( )‎ A.浓溶液一定是饱和溶液 ‎ B.稀溶液可能是饱和溶液 ‎ C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 ‎ D.在提到某种物质的溶解度时，一定要要指明温度 解析 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，因此A错误，B正确；饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以转化的，C正确；溶解度的四要素是温度、‎100g溶剂、达到饱和状态和溶质的质量，D正确。‎ 答案 A 例4右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是( ) ‎ A.t‎2℃‎时，甲、乙的溶解度相等 B.t‎3℃‎时，将‎60g乙加入‎100g水中可得l‎60g溶液 C.乙的溶解度受温度影响很小 D.tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 解析 t‎2℃‎时甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，即甲、乙两物质的溶解度相等，A正确；t‎3℃‎时乙物质的溶解度小于‎60g，此温度下‎60g乙物质不能完全溶解在‎100g水中，故得到溶液的质量小于l‎60g，B错误；根据溶解度曲线，乙物质的溶解度受温度变化影响不大，C正确；tl℃时乙物质的溶解度大于甲的溶解度，D正确。‎ 答案 B 例5欲配制10%的氯化钠溶液‎70g。‎ ‎(1)甲同学用氯化钠固体配制。需称取氯化钠_______________g； ‎ ‎(2)乙同学用25%的氯化钠溶液配制。需25%的氯化钠溶液_______________g；配制时应选用_________mL(选填“‎20”‎“‎50”‎“‎100”‎)的量筒量取蒸馏水。‎ 解析 配制‎70g 10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为‎70g×10%=‎‎7g ‎；如用25%的氯化钠溶液来配制，设需要25%的氯化钠溶液的质量为x，则由‎70g×10%=25%·x得，x=‎28g，需要水的质量为‎70g－‎28g=‎42g，水的体积为42mL，因此应选用50mL的量筒量取42mL水。‎ 答案 (1)7 (2)28 50‎ 例6 实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。回答下列问题：‎ ‎(1)用氯化钠固体和蒸馏水配制‎50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______(填序号)。‎ ‎(2)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。‎ 解析 配制溶液的步骤是计算、称量、溶解和装瓶；用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等，其中玻璃棒的作用是搅拌，以加快NaCl的溶解。‎ 答案 (1)BACD (2)烧杯 搅拌，加速溶解 例7鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取‎30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了‎80g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为‎101.2g。我能完成下列计算：‎ ‎⑴碳酸钙的质量；‎ ‎⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）‎ 解析 根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为‎80g＋‎30g－‎101.2g＝‎8.8g。‎ ‎ 设‎30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为，生成氯化钙的质量为。‎ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 100 111 44‎ ‎ ‎‎8.8g 所得溶液中溶质的质量分数＝‎ 答案 ⑴‎20g ⑵24.3% ‎ 变式训练：‎ ‎1.厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是( )‎ A.花生油 B.白糖 C.纯碱 D.食盐 ‎2下列有关溶液的说法正确的是( )‎ A.盐水的沸点比水低 B.无色澄清液体一定是溶液 C.只有固体能作溶质 D.溶液的各部分性质均相同 ‎3.如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是( )‎ A.双氧水和二氧化锰      ‎ B.水和生石灰  ‎ C.水和氢氧化钠       ‎ D.水和硝酸铵 ‎4.将‎70℃‎的硝酸钠饱和溶液降温到‎10℃‎，有晶体析出(晶体中不含水)，下列各量没有发生变化的是( )‎ A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数 ‎5.向‎100g 水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是( ) ‎ 资料：A的溶解度 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶解度/g ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.2‎ A.②中A的质量分数最大 B.③⑤中A的质量分数相等 C.②④⑤的溶液为饱和溶液 D.①③④⑤中没有固体存在 ‎6.稀释质量分数为98％(密度为‎1.‎‎84g/ mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸(密度为‎1.14g/ mL)，稀释时需用的水的体积约为( )‎ A.436.8 mL B.453.7mL C.456.0 mL D.458.3mL ‎ ‎7.几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是( )‎ A.氯化铵的溶解度最大 B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C‎.40℃‎时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%‎ D.把‎40℃‎时饱和溶液降温到‎20℃‎，硫酸钠析出晶体最多 ‎8.下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：‎ 温度／℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解废／g ‎36‎ ‎35‎ ‎34‎ ‎33‎ ‎32‎ ‎31‎ ‎30‎ ‎29‎ ‎28‎ ‎27‎ ‎(1)‎70℃‎时，向盛有‎100g水的烧杯中加入‎30g固体A，充分溶解形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至‎20℃‎，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简整数比)；‎ ‎(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的__________(填“甲”或“乙”)；‎ ‎(3)‎80℃‎时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到‎60℃‎，是否有固体析出?___________(填“有”、“没有”或“不确定”)。‎ ‎9.实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液‎34g于烧杯中，加入3gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为‎33.8g，请你和他们一起计算：‎ ‎(1)反应后生成氧气的质量是多少？‎ ‎(2)所取溶液中溶质的质量是多少？‎ ‎(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？‎ 答案 1.A 2.D 3.D 4.C 5.D 6.B 7.D 8.(1)饱和 3︰10 (2)乙 (3)不确定 9.(1)‎3.2g (2)‎6.8g (3)20℅‎