初中化学中考必考点剖析典型题解析中考题展望 8页

‎2016年中考第一轮复习第三单元 必考点剖析：‎ 1、 分子和原子 要点剖析：1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。‎ ‎2.微观粒子的性质：“小”、“动”、“间”、“同”。‎ 注意：物质受热膨胀是微粒间的间隔变大，不是微粒的体积变大。‎ 3. 分子可分，原子不可分（必须是在化学变化中）。‎ 典型题解析：‎ ‎1．（2015•重庆）我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是（　　）‎ A．分子 B．原子 C．离子 D．中子 ‎【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．‎ ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据已有的物质的微观构成粒子进行分析解答即可，金刚石是由原子直接构成的．‎ ‎【解答】解：金刚石是由原子直接构成的，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，故构成碳化硅的粒子是原子．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，要善于从题干中发现有用的解题信息并且做出解答．‎ ‎2．（2015•咸宁）构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是（　　）‎ A． 分子和原子都在不断运动，而离子是静止的 ‎　 B． 同种原子可能构成不同种分子 ‎　 C． 同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同 ‎　 D． 当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变 考点：‎ 分子的定义与分子的特性；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化．‎ 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ 分析：‎ A、根据构成物质的微粒都在不停地运动解答；‎ B、根据分子是由原子构成的解答；‎ C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析判断．‎ D、根据当原子失去或者得到电子后，变成了离子解答．‎ 解答：‎ 解：‎ A、构成物质的微粒都在不停地运动，分子和原子都在不断运动，而离子也是运动止的，故错误；‎ B、分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同种分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故正确；‎ C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），若两种原子属于同种元素，它们的原子核内的质子数一定相同，故正确；‎ D、当原子失去或者得到电子后，变成了离子，性质发生了改变，故正确．‎ 答案：A 点评：‎ 本题难度不大，掌握元素的概念和不同种元素之间的本质区别是质子数不同、单质的特征等并能灵活运用即可正确解答本题。‎ 必考点剖析：‎ 2、 粒子结构示意图。‎ 要点剖析：微粒结构示意图是常考点，依据题给粒子结构示意图，进行考查：‎ ‎1.判断原子、离子（阴离子、阳离子）‎ 区分原子和离子的主要根据质子数和电子数的关系。‎ 原子：质子数=核外电子数。‎ 阳离子：质子数＞核外电子数。‎ 阴离子：质子数＜核外电子数。‎ ‎2.依据粒子结构示意图得出一些基本信息 ‎（1）该粒子的质子数。‎ ‎（2）该元素的种类。‎ ‎（3）该元素的原子核外电子层数。‎ ‎3.判断几种粒子是否属于同一种元素 关键看粒子的质子数是否相等。质子数相等则为同一种元素。‎ ‎4.最外成电子数与化学性质的关系 ‎（1）该粒子是否具有相对稳定结构。‎ 判断相对稳定结构主要看最外层电子数是否为8（只有一个电子层时为2）。‎ ‎（2）元素的原子在化学反应中得失电子情况 最外层电子数＜4，易失电子。‎ 最外层电子数＞4，易得电子。‎ ‎（3）判断是否具有相似的化学性质 对原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似（氦除外）‎ 典型题解析：‎ ‎1．（2015•济南）如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（　　）‎ A．①的化学性质比较稳定 B．③④属于同种元素 C．④是一种阴离子 D．②容易得到电子 ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．‎ B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析判断．‎ C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．‎ D、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．‎ ‎【解答】解：A、①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，故选项说法正确．‎ B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），③④的质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确．‎ C、④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误．‎ D、②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．‎ ‎2.（2015•青岛）根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（　　）‎ A．在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期 B．镁离子核内有12个质子 C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子 D．硫元素的原子序数为16‎ ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断．‎ B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，据此进行分析判断．‎ C、若原子最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．‎ D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、由镁元素和硫元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子层数均为3，在元素周期表中镁元素和硫元素属于同一周期，故选项说法正确．‎ B、由镁原子结构示意图中，圆圈内的数字是12，该元素原子核内有12个质子，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，核内质子数不变，镁离子核内有12个质子，故选项说法正确．‎ C、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误．‎ D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16，故选项说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．‎ 必考点剖析：‎ 2、 元素。‎ 要点剖析：考查时，常涉及：1.决定元素种类的是质子数。‎ ‎2.元素只论种类，不论个数。如“3H”表示3个氢原子。‎ ‎3.考查地壳中元素的含量时要注意认清最多的是“金属”、“非金属”还是“非金属固体”元素。‎ ‎4.物质成分中指的是元素。‎ 典型题解析：‎ ‎1、（2015•云南昆明）某运动型饮料的成分含量如右图所示，其中的钾、钙、钠指的是（ ）‎ 某运动型饮料 阳离子 Cationg mg/100ml Na+（钠） 49‎ K+（钾） 21‎ Ca2+（钙） 2‎ ‎ A．单质 B．原子 ‎ C．元素 D．分子 ‎【考点】单质、元素、分子、原子 ‎【专题】元素及其化合物 ‎【解析】：某运动型饮料的成分含量中的“钾、钙、钠”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、钙、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关。‎ ‎【答案】C ‎【点评】本题元素与原子的区别，成分含量中的“钾、钙、钠”不是以单质、分子、原子等形式存在，通常是指元素。也是同学们常错题。‎ 必考点剖析：‎ 3、 元素周期表。‎ 要点剖析：考查的角度主要有：‎ ‎1.元素周期表中一格的理解：元素名称、元素符号、核电荷数、相对原子质量。‎ 注意：相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写。‎ ‎2.质子数、中子数、核电荷数、原子序数、核外电子数、相对原子质量的关系：‎ 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数；‎ 相对原子质量=质子数+中子数 ‎3.同一周期元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，化学性质相似。‎ ‎4、金属元素与非金属元素的判断，“钅”字旁的都是金属元素；“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素。‎ 典型题解析：‎ ‎1．（2015•益阳）人教版九年级化学上册教材图3﹣12部分原子的结构示意图如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是　两种原子的最外层电子数相同　；‎ ‎（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式　NaCl　；‎ ‎（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是　电子层数相同　（任写一点）．‎ 考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．‎ 专题： 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析： （1）根据元素的性质与最外层电子数的关系分析；‎ ‎（2）根据两种元素的化合价可以写出其组成化合物的化学式；‎ ‎（3）根据原子结构示意图的特点分析．‎ 解答： 解：（1）由于元素的性质主要由最外层的电子数决定的，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是：两种原子的最外层电子数相同；‎ ‎（2）原子序数为11元素为钠元素，原子序数为17的元素为氯元素，钠为+1价，氯为﹣1价，故组成化合物的化学式为NaCl．‎ ‎（3）由原子结构示意图的特点可以看出，同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同等．‎ 故答为：（1）两种原子的最外层电子数相同；（2）NaCl；（3）电子层数相同；‎ 点评： 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．‎ 中考展望 一、选择题 ‎1.下列物质由原子直接构成的是( )‎ A.氧气 B.金刚石 C. 氯化钠 D.水 ‎【解析】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，氧气、水都是有分子构成的；氯化钠是由离子构成的，；金刚石是由碳原子直接构成的。‎ ‎【答案】B ‎2. 下列有关分子、原子、离子及元素的说法错误的是（　　）‎ A．氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒 B．原子不可再分 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．不同种元素最本质的区别质子数不同 ‎【解析】A由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒，故A说法正确。B原子可以分为原子核和核外电子，所以原子可以再分，故B说法错误。C氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故C说法正确。D决定元素种类的是核内质子数，所以不同种元素最本质的区别质子数不同，故D说法正确。‎ ‎【答案】B ‎3.下列符号表示两个氢原子的是（ ）‎ A．H+ B．2H C．H2 D．2H2‎ ‎【解析】 H+表示氢离子；2H表示两个氢原子； H2表示一个氢分子；2H2表示两个氢分子。‎ ‎【答案】B ‎4．从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是（ B ）‎ A．端午时节粽飘香——分子在不停地运动 B．干冰升华变为气体，所占体积变大——气体分子变大 C．晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快 D．6000 L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——分子间有间隔 ‎【解析】：干冰升华变为气体，所占体积变大，是由于分子间的间隔增大。‎ ‎【答案】B ‎5.某粒子的结构示意图如图所示，该粒子属于（ A ）‎ ‎ A．原子 B．阳离子 ‎ ‎ C．阴离子 D．分子 ‎【解析】：示意图中核电荷数与核外电子数相等，属于原子。‎ ‎【答案】A ‎6.某粒子结构示意图，下列说法错误的是（　D　）‎ A．该粒子具有相对稳定结构 ‎ B．该粒子的质子数为16‎ C．该粒子是一种非金属元素的离子 ‎ D．该粒子是一种原子 ‎【解析】该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定的结构；由某粒子结构示意图可知，该粒子的质子数为16；该粒子的原子最外层电子数应为6，多于4，属于非金属元素；该粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，则该粒子是一种非金属元素的离子。‎ ‎【答案】D ‎7．宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，右图为钛在元素周期表中的信息，下列所获取的信息中错误的是（ ）‎ A．钛的核电荷数为22 B．钛的元素符号为Ti C．钛是一种金属元素 D．钛的相对原子质量为47.87 g ‎【解析】此题考查了元素周期表的组成知识。根据元素周期表中每一格包括的知识，其中22是核电荷数或原子序数，A对；元素符号正确，B对；钛是金属元素，C对；相对原子质量是47.87，D错。‎ ‎【答案】D ‎8. 元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一个单元格和访原子的结构示意图．以下说法中错误的是（　　）‎ A．该元素在元素周期表中位于第三周期 B．该原子核内有20个质子 C．该元素名称为“钙”，相对原子质量为40.08‎ D．在化学反应中，该原子容易失去最外层的两个电子 ‎【解析】A元素在元素周期表中的周期数等于元素原子的核外电子层数，因此该元素在元素周期表中位于第四周期，故说法错误。B根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20，则该元素原子核内有20个质子，故说法正确。D根据原子结构示意图可知，最外层有2个电子，在化学反应中，容易失去最外层的两个电子，故说法正确。‎ ‎【答案】A 二、填空与简答 ‎9． （2014·湖南株洲)如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：‎ ‎(1)以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是 (填字母代号)。‎ ‎(2)以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是 (填字母代号)。‎ ‎(3)C中x= 。‎ ‎【解析】：（1）非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，所以属于非金属元素的是AB；（2）最外层电子数小于4，容易失去电子，所以易失去电子的是CD；（3）原子中质子数等于核外电子数，所以x=11-2-1=8。‎ ‎【答案】（1）A、B（2）C、D（3）8‎ ‎10、元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：‎ ‎（1）表中12号元素属于　_　 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中比较容易　　 （填“失去”或“得到”）电子，形成　__ （填离子符号）。‎ ‎（2）由11号元素与16号元素组成的常见化合物的化学式　__　 。‎ ‎（3）表中同一周期原子的核外电子排布规律是　 。‎ ‎【解析】：（1）由12号元素在元素周期表的信息可知属于金属元素，原子结构示意图可知它的最外层有2个电子，故在化学反应中易失去电子达到稳定结构，形成带两个单位正电荷的镁离子；（2）依据化合价书写化学式，由11号元素为钠，化合价为+1价，16号元素为硫，化合价为﹣2，故硫化钠的化学式：Na2S；（3）根据元素周期表中规律的知识可知元素周期表中同一横行元素从左至右最外层电子数依次增大。‎ ‎【答案】（1）金属 失去_ Mg2+ （2）Na2S （3）从左至右最外层电子数依次增大