中考盐 化学肥料 23页

盐 化学肥料 一、选择题 ‎1. （07济宁）各物质间有着一定的反应关系金额转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是 ‎ A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.CO→CO2→H2CO3→CO C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl ‎2. （07济宁）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：‎ ‎⑴第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色 ‎⑵第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生 ‎⑶第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸 分析实验得出的以下结论，合理的是 A. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH B. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl C. 一定含有NaOH、 Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl D. 一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH ‎3. （07重庆长寿区镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）‎ A．La2O3 和 HCl B．La(OH)3和 HCl C．NaCl 和 La(OH)3 D．La 和 HCl ‎4. （07重庆长寿区）甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（ ）‎ A．K2SO4 B．H2S‎04 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3‎ ‎5.（07重庆长寿区）下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是（ ）‎ ‎ A．C+2CuO2Cu+CO2↑‎ ‎ B．Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag ‎ C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎ D．BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl ‎6.（07重庆长寿区）下表中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（ ）‎ A B C D 转化关系 物质 甲 C Na2CO3‎ Ca(OH)2‎ Fe 乙 O2‎ Ca(OH)2‎ HCl HCl 丙 CuO MgCl2‎ CO2‎ CuCl2‎ 丁 CO2‎ H2SO4‎ NaOH NaOH ‎ ‎7. （07常州）氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：‎ ‎4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎8. （07常州）在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 ‎①Fe→Fe3O4 ②S→SO3 ③CuCl2→Cu ④CH4→C A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④‎ ‎9. (07济南)已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是 ‎+‎ ‎+‎ ‎ （说明：一种小球代表一种元素的原子）‎ A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于复分解反应 D．该反应不符合质量守恒定律 ‎10. (07济南)下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸 ‎11. (07上海)农村常用的化肥有氮肥、磷肥、钾肥，农家肥草木灰也可起到化肥的作用，草木灰的主要成分是（ ）‎ ‎ A、NH2Cl B、K2CO‎3 ‎ C、Ca(H2PO4)2 D、NH4HCO3‎ ‎12. (07泰州)用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是 ‎ A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B．NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液)‎ ‎ C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸） D．CO中混有CO2 (NaOH溶液)‎ ‎13. (07泰州)《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不 能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是 ‎ A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1‎ ‎ C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)2‎ ‎14. (07泰州)下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 ‎ A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4‎ ‎ C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl ‎15. (07南昌)下列属于复分解反应的是 点燃 A．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B．CaCO3====CaO+CO2↑ ‎ C．H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O D．CH4+2O2==== CO2+2H2O ‎16. (07南昌)下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物 质X的化学式可能是 氢氧化钠 碳酸钠 石蕊 物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红 A．Ca(OH)2 B．CuSO‎4 C．HCl D．HCl ‎17. (07南昌)下列说法不正确的是 A．铵态氮肥一定不能与碱同时施用 B．原子中质子数一定等于中子数 C．PH＞7的溶液一定是碱性物质 D．酸溶液中一定含有氢离子 ‎18. (07重庆)给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是 ( )‎ ‎ A．NH4HC03 B．K2S‎04 C．Ca3(P04)2 D．KNO3‎ ‎19. (07重庆)下列化学方程式的书写正确的是 ( )‎ ‎ A． 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 B． Cu+AgNO3==Cu(NO3)2+Ag C． Cu+H2SO4===CuSO4+H2 ↑ D． CuCl2+K2SO4==CuSO4+2KCl ‎20. (07镇江)下列方框内是对某一主题知识的描述．其内容全部正确的一组是（ ）‎ A．安全常识 B．环保知识 室内煤气泄漏——立即打开排风扇 浓硫酸沾到皮肤上——立即用水冲洗 大量使用含磷洗衣粉－一污染水资源 减少化石燃料的燃烧——减少空气污染 C．实验现象 D．物质用途 在酒精灯上点燃棉花——有烧焦羽毛气味用pH试纸测定酸溶液的pH—一试纸由黄色变为红色 熟石灰一一改良酸性上壤、配制波尔多液 磷酸二氢钙［Ca ( H2PO4)2］－一用作复合肥料 ‎21. (07镇江)下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 （ ）‎ ‎ A．钢铁在空气中生锈 B．生石灰在空气中变质 ‎ C．烧碱固体在空气中潮解、变质 D．碳酸氢铵露置在空气中质量减少 ‎22. (07镇江)对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是 （ ）‎ ‎ A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 ‎ B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 ‎ C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 ‎ D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 ‎23. (07汕头)下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ‎ A．向pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应 C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石 ‎24. （07威海）图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（ ）‎ A．根据相对原子质量表，可查找元素的相对原子质量 B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度 C.根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法 D.根据空气质量周报，可知道空气质量级别和首要污染物 ‎25.（07烟台）化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是 ‎ (A)“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl ‎ (B)体温表中的水银不是银，是金属汞 ‎ (C)食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3‎ ‎ (D)生活中常用的铁制品都是铁的合金 ‎ ‎26.（07烟台）下列关于实验现象的描述，正确的是 ‎ (A)镁条在空气中燃烧，发出白色火焰，生成白色粉末 ‎ (B)细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 ‎ (C)加热试管里的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变成白色粉末，在试管口部有液滴出现 ‎ (D))蜡烛在氧气里燃烧比在空气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊 ‎27.（07烟台）下列推论正确的是 ‎ (A)碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ‎ (B)酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 ‎ (C)燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 ‎ (D)碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 ‎28. （07烟台） 右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH‎4C1、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 ‎ (A)甲：熟石灰； 乙：稀盐酸 ‎ (B)甲：水； 乙：氢氧化钠溶液 ‎ (C)甲：氢氧化钠溶液； 乙：水 ‎ (D)甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液 ‎29.（07烟台）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H+、Cu2+、K+、NO3—、0H一。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 ‎ (A)OH一和Cu2+来自同一工厂 (B)Cu2+和K+来自同一工厂 ‎ (C)K+和OH一来自同一工厂 (D)H+ 和K+ 来自同一工厂 二、填空 ‎1. （07济宁）（2分）食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：‎ ‎⑴_______________________________；‎ ‎⑵_______________________________。‎ 答案：.⑴NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl ⑵NH4ClNH3↑+2HCl↑‎ ‎2. （07重庆长寿区）（2分）磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。在磷酸二氢钾中磷元素的化合价为 价，磷酸二氢钾在农业上属于 肥（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）。‎ 答案：(2分) +5，复合。‎ ‎3. （07常州）（7分）（1）影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同；B．分子的构成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）。‎ ‎①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ；‎ ‎②FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色： ；‎ ‎③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。‎ ‎（2）写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。请从以下物质中选择：‎ 甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石 ‎①可作为燃料 ；‎ ‎②可作为化肥 ；‎ ‎③可作为调味品 ；‎ ‎④可作为火箭助燃剂 。‎ 答案： (1)①B ②A ③C(各1分)‎ ‎（2）①Al ②NH4HCO3 ③NaCl ④CaCO3（各1分）‎ ‎4. （07常州）（6分）安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。‎ Ⅰ.小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。‎ 装置a中盛放的试剂是 。‎ Ⅱ.小于对二氧化碳的来源作了两种猜测： ‎ 猜测①： ；‎ 猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。‎ 针对以上猜测，小于设计了以下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验1‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ 实验2‎ 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。‎ 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊。‎ 实验结论：猜想①、②都正确 ‎ Ⅲ.实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别。‎ ‎（1）物理方法： ；‎ ‎（2）化学方法： 。‎ 答案：. I 无水硫酸铜（1分） ‎ II 二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的（1分）‎ ‎ ‎ 实验步骤 实验现象 实验1‎ 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加醋酸，并把产生的气体通往澄清石灰水（1分）‎ 有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊（2分）‎ III（1）物理方法：取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3。‎ ‎ （2）化学方法：取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为Na2CO3，否则为NaOH。（其它合理答案也可，各1分）‎ ‎5. (07济南)（4分）从Ca、Mg 、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：‎ ‎（1）一种非金属单质 （2）一种金属氧化物 ‎ ‎（3）一种难溶性的碱 （4）一种可溶性的盐 ‎ 答案：（共4分，每空1分）‎ ‎（1）O2（或H2或Cl2或O3）（2）CaO（或MgO）（3）Mg (OH)2 （4）CaCl2（或MgCl2）‎ ‎6. (07上海)鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：‎ 实验步骤 实验现象和结论 步骤一：‎ ‎（物理方法）‎ 步骤二：‎ ‎（化学方法）‎ 答案：（本题共2分，合理即得分）‎ 分别取样，加入足量水，振荡 不溶解的是CaCO3‎ 分别向所得溶液中滴加盐酸 有气泡生成的是Na2CO3‎ 无明显现象的是Na2SO4‎ ‎7. (07上海)A 滤液 X 溶解、过滤 加AgNO3溶液 A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。‎ X中肯定存在的溶质有__________，可能存在的溶质有_____________________。‎ 答案：NaNO3、AgNO3或NaCl（本空格2分）‎ ‎8. (07苏州) (5分)试选用“＞” 或“＜”或“＝”填空。 ‎ ‎（1）酸雨的pH 蒸馏水的pH；‎ ‎（2）碳原子中核内质子数 核外电子数；‎ ‎（3）钠的金属活动性 铝的金属活动性 ‎（4）在空气中氮气的体积分数 氧气的体积分数；‎ ‎ （5）将‎5g碳酸钠粉末加到‎95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量 ‎ ‎‎100g 答案： (5分) （1）＜（2）＝（3）＞（4）＞（5）＜‎ ‎9. (07苏州)(4分) 下表中有4组物质需要鉴别，试选择合理答案的序号填下表空格中。‎ 待鉴别物质 检验用试剂或操作 判断依据的实验现象 被检验出物质 硝酸铵与氯化钠 熟石灰（混合加热）‎ 硝酸铵 蒸馏水和稀醋酸 溶液变红 稀醋酸 鸡蛋清与洗洁净 产生黄色沉淀 鸡蛋清 浓硫酸与稀硫酸 溶于水 浓硫酸 ‎★检验用试剂或操作：①浓硫酸（微热） ②无色酚酞试液 ‎ ③紫色石蕊试液 ④饱和硫酸铵溶液 ‎★判断依据的实验现象：‎ A．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体 B．溶液温度降低 C．产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的刺激性气味的气体 D．溶液温度升高 答案： (4分) ‎ 待鉴别物质 检验用试剂或操作 判断依据的实验现象 硝酸铵与氯化钠 熟石灰（混合加热）‎ A 蒸馏水和稀醋酸 ‎③‎ 溶液变红 鸡蛋清与洗洁净 ‎①‎ 产生黄色沉淀 浓硫酸与稀硫酸 溶于水 D ‎10. (07金华)固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：‎ 混合粉末 加过量水，振荡 过滤 ①‎ 无色溶液 蓝色沉淀C 白色沉淀D ‎(不溶于稀硝酸)‎ 滴加AgNO3溶液 过滤 ②‎ Ca(NO3)2溶液 ‎ ‎ ‎ 根据实验现象回答：‎ ‎（1）写出步骤②发生反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（2）判断化合物A为 ▲ 。‎ 答案：（1）CaCl2+2AgNO3 =2AgCl↓+Ca(NO3)2 （化学式错不给分，未配平扣1分）‎ ‎ （2）CaO（或氧化钙）‎ ‎11. CO2‎ NaOH Na2CO3 ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④ ‎ ‎⑤‎ ‎ ⑥‎ (07山东)右图中给出了三种物质，根据物质的性质及化学 变化的规律，写出它们之间能够直接转化的反应的 化学方程式。‎ ‎______________________________________‎ ‎______________________________________‎ ‎_______________________________________‎ ‎_________________________________________‎ 答案：10．③2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ‎ ‎④Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎⑥Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 本小题每个方程式2分。‎ ‎12. (07泰州) (5分）将下列物质与对应的化学式之间用短线连接起来 碳 铵· ·NaOH 苛性钠· ·O3‎ 铜 绿· ·C6 H12O6‎ 臭 氧· ·NH4HCO3‎ 葡萄糖· ·Cu2(OH)2CO3‎ 答案：21． 碳 铵· ·NaOH 苛性钠· ·O3‎ 铜 绿· ·C6 H12O6‎ 臭 氧· ·NH4HCO3‎ 葡萄糖· ·Cu2(OH)2CO3‎ ‎13. (07泰州) (4分）如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下相连环物质间能发生反应，不相连 环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量 大于D。请填空：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：A___________，‎ ‎ B___________，D____________。‎ ‎(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是________________________。‎ 答案： (1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2　（2）分解反应（每空1分，共4分）‎ ‎14. (07重庆)(4分)高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。请用你学过的知识回答下列问题：‎ ‎ (1)地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于 元素。‎ ‎ (2)SiO2是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+‎2C Si+2R，R 的化学式为 ；该化学反应的基本类型是下列中的 。‎ ‎①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ‎(3)硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是 。‎ 答案：⑴氧　⑵CO　⑶温室效应 ‎15. (07重庆)(4分)食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现 ‎ 了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三 种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。‎ ‎(1)写出步骤①的化学方程式： ‎ ‎(2)当x是AgNO3时，白色沉淀C是 ，当x是NaOH时，白色沉淀C是 ‎ 答案：⑴MgSO4＋BaCl2=MgCl2＋BaSO4↓　⑵AgCl　Mg(OH)2‎ ‎16. (07镇江)（4分）将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：‎ ‎ ①搅拌 ②蒸发 ③过滤 ④加热 ‎ (1)由饱和的食盐水得到食盐晶体 ；(2)将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ；‎ ‎ (3)除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ；（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 。‎ 答案：（共4分，每空1分）(1)② (2)④ (3)③ (4)①‎ ‎17. (07镇江)（3分）草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙 ‎ (CaSO4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H‎2C2O4）、草酸钠（Na‎2C2O4）豆腐和 ‎ 上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。‎ ‎ (1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ；‎ ‎ (2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H‎2C2O4十CaSO4== CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。‎ 答案：（共3分）(1) +3 (1分) (2) Na‎2C2O4 + CaSO4= CaC2O4↓＋Na2SO4 (2分)‎ ‎18. (07汕头)(6分)现有碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、熟石灰、高锰酸钾、氢气、干冰、甲烷、一氧化碳、氧气等物质，请按要求选择：舞台常用 固体的气化，产生烟雾弥漫的感觉；使用燃气热水器时，若通风不畅，容易产生一种有毒的气体是 ；资源广、燃烧值高、无污染的新型能源是 ；沼气的主要成分是 ；生活中可用于调味、防腐的是 ；常用来改良酸性土壤的碱是 。‎ 答案： (6分) CO2 CO H2 CH4 NaCl Ca(OH)2(写名称同样给分)‎ ‎19. (07汕头)(10分)下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。‎ ‎(1)写出乙和丙的化学式：‎ 乙 ，丙 。‎ ‎(2)写出下列化学方程式：‎ 甲和乙： ‎ 丙和丁： ‎ ‎ (3)图中反应①属于基本反应类型中的 反应，又称为 反应。‎ 答案：(10分)(1)(4分)Na2CO3 (2分) HCl (2分)‎ ‎ (2)(4分)BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(2分)Mg+2HCI=MgCl2+H2↑(2分)‎ ‎ (3)(2分)复分解 中和 ‎20. (07汕头)(8分)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：‎ ‎(1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。‎ ‎(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。‎ ‎(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方 程式：① ；‎ ‎② 。‎ 答案：(8分) (1)(2分)吸附杂质 明矾 (2)(2分)蒸馏 ‎ (3)(4分)CaO+H2O=Ca(OH)2(2分) Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2(2分)‎ ‎21. （07威海）（12分）自然环境中化学物质的循环 ‎ 自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈 组成的．自然环境中物质的循环是指各种化学元素 通过物理变化和化学变化在各圈层之间自发地流动转移。右图是自然环境中部分无机物循环示意图。 请回答下列问题：‎ ‎（1） 你根据示意图中给出的微观粒子及其变化规律判断，生物圈中一定含有的非金属元素有 。‎ ‎（2）示意图中，有分子构成的含氮元素的物质有 种；写出一种岩石圈中存在的复合肥料的化学式 。‎ ‎（3）根据示意图，请你列举一个通过物理变化实现 物质由大气 圈向水圈转化的事例。‎ ‎ 。要实现碳元素由大气圈向岩石圈转化，请写出一个反应的化学方程式 。 ‎ ‎(4）人类为了自身的需要，过度地向大自然索取物质和能量，使自然环境遭到破坏，特别是20世纪以来，由于人口数量的剧增以及现代工业的迅速发展，对自然环境中物质的循环造成了很大的影响，大气质量的急剧恶化就是一个例证。从大气中各气体含量变化的角度看，目前显著增加的气体有（写出两种气体） 和 。对环境造成的危害分别是 ‎ 和 。‎ 答案: 共12分。第（1）一（2）小题每空2分，第（3）一(4）小题每空1分．‎ ‎（1）C、H、O、N、P ‎（2）2 KN03 ［或K3P04或（NH4）3PO4］‎ ‎(3）降雨（降雪）　CO2+ Ca(OH) 2= CaC03↓+H20（或CO２+H20=H2CO3）‎ ‎(4) CO2　 SO2(或NO2)产生温室效应（或导致气候变暖）形成酸雨 ‎22.（07烟台）(5分)‎ 自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成元色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。‎ ‎ 请填写下列空白：‎ ‎ (1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 (填序号)。‎ ‎ (2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是 。‎ ‎ A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水收集法 ‎ (3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式： ，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是 。‎ ‎ A．不变 B．仅升高 C．仅降低 D．既有升高又有降低 ‎(4)“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是 ‎ 答案： (5分)(1)③ A、B (3)3NO2+H20 = 2HNO3+NO D ‎ (4)生成的硝酸盐可作氮肥 三、实验探究 ‎1. （07重庆长寿区）（9分）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。‎ ‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤①和②的操作名称是 。‎ ‎（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水份蒸干。‎ ‎（3）猜想和验证：‎ 猜 想 验 证 的 方 法 现 象 ‎ 结 论 猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3。‎ 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。‎ 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3。‎ 取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4。‎ 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， ‎ 猜想Ⅲ成立 答案：(9分)‎ ‎（1）（1分）过滤；（2）（3分）滴加盐酸至无气泡放出为止（1分） 局部过热（1分），造成固体（或溶液）飞溅（1分） 　 停止加热（或熄灭酒精灯，1分）‎ ‎（3）（5分）‎ 猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀（1分） ‎ 猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀盐酸）（1分） 猜想Ⅱ不成立（1分）‎ 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO3（1分） 有白色沉淀且不溶于稀HNO3（1分）‎ ‎2. (07成都)（7分）‎ 现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：‎ ‎（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。‎ 所选试剂 判别方法 方法一 锌 取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。‎ 方法二 方法三 ‎（2）物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：‎ 操作方法： ‎ 判断方法： ‎ 答案：（7分）‎ ‎（1）开放性试题，只要符合题意即可。（3分）下面是一种可行的办法：‎ 所选试剂 判别方法 碳酸钙 取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。‎ ‎（2）‎ 操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。（2分）‎ 判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸（2分）‎ ‎3. (07成都)（11分）‎ 某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：‎ ‎【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，② ，③ 。‎ ‎【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验。‎ ‎①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验：‎ 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。‎ 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。‎ 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。‎ ‎【评价与反思】三位同学中操作正确的是 同学。‎ 指出其于同学的操作错误：‎ ‎ 同学： ；‎ ‎ 同学： ；‎ ‎【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于‎7”‎，你认为该同学结论 ‎ ‎（填“正确”或“不正确”）。‎ 如不正确，请举一例说明 （如正确，该处不填）。‎ 答案：（11分）‎ ‎【猜想或假设】pH=7；pH>7（2分）‎ ‎【设计和实验】②③（2分）‎ ‎【评价与反思】甲；（1分）‎ 乙同学：pH试纸不能润湿；（2分）‎ 丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；（2分）‎ ‎【结论与分析】不正确；碳酸钠（2分）‎ ‎4. (07济南)（4分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl2、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CuO五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。‎ 固体 混合物A ‎(一定量)‎ NaOH溶液 ‎(适量)‎ ① 加热、充分反应 过滤 气体B 滤液C 沉淀D ‎②通入水中 ‎③加适量BaCl2溶液 ‎④加适量稀硫酸，微热 充分反应 溶液E ‎（一种化肥）‎ 溶液F ‎（无明显现象）‎ 溶液G ‎（蓝色）‎ ‎ ‎ 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：‎ ‎（1）产生的气体B的气味为 。‎ ‎（2）溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式） 。‎ ‎（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） 。‎ ‎（4）写出实验过程④中可能发生的化学反应中的1个化学方程式（只能写1个，多写该空不得分： 。‎ 答案： （共4分，每空1分）（1）刺激性气味 （2）CuSO4（3）NH4NO3 ‎ ‎（4）Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Mg(OH)2+ H2SO4= Mg SO4+2H2O（写出3个方程式中之一可得分，多写的该空不得分）‎ ‎5. (07泰州) (6分）某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该气体中杂质 的实验。请回答下列问题：‎ ‎(1) 若实验中看到____________________现象，可证明产生的气体中含有水蒸气，除此之外还可能含有的气体杂质的化学式是__________；‎ ‎(2) 如果用E装置检验该杂质，则E中所放试剂的名称为__________，E应连接在上述装置中_______（填字母）之间。‎ ‎(3) 装置C的作用是_____________________，D中所放试剂的名称为____________。‎ 答案：2（每空1分，共6分）‎ ‎ （1）白色固体变蓝 HC1 (2) 硝酸银溶液或紫色石蕊试液 BC ‎ ‎ (3) 除去氯化氢气体 浓硫酸 ‎6. (07南昌) (4分)在整理实验室时，发现有一瓶失落标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙。白色粉末是哪种物质呢?请你提出猜想并设计实验进行探究。‎ 我的猜想 操作步骤 实验现象 结论 答案： (4分)‎ 我的猜想 操作步骤 实验现象 结论 白色粉末是碳酸钠 取少量粉末于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 该白色粉末是碳酸钠 ‎ (其他合理答案均可)‎ ‎7. (07自贡)（6分）一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如右图）。‎ ‎（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为： 。‎ ‎（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。‎ ‎①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是 ‎ ‎②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：‎ 探究目的 探究步骤 预计现象 除尽溶液中的CO32－‎ ‎①：取少量溶液于试管中，滴加足量的 试剂 有白色沉淀产生 证明溶液中尚存NaOH ‎②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 ‎ ‎ ‎（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应 保存。‎ 答案2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 稀盐酸 氯化钙溶液 溶液变红 密封 ‎8. (07镇江)（7分）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。‎ ‎ 现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：‎ ‎ （1）由实验①可确定原粉末中一定没有 ；‎ ‎ 由实验②可确定原粉末中一定没有 。‎ ‎ （2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 、 。‎ ‎ （3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：［在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]‎ ‎ ‎ 原粉末的成分是 ；试剂A为 ；试剂B为 。‎ ‎ （若有多种情况，只需写出其中一种）‎ 答案：（共7分，每空1分）(1）CuSO4 Na2CO3、CuSO4 (2) NaCl Na2SO4 ‎ ‎ （3）NaCl AgNO3 Ba(NO3)2〔或Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3〕‎ ‎9. (07镇江)（5分）小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：‎ ‎ 物质 H2SO4‎ Na2SO4‎ MgSO4‎ 溶解度/g 与水任意比互溶 ‎19.0‎ ‎39.0‎ ‎ 小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是 溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：‎ ‎ 【提出假设】该溶液可能是 。‎ ‎ 【实验验证】‎ 实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论 答案：（共5分，每空1分）Na2SO4 ‎ ‎ ［提出假设］H2SO4溶液、MgSO4溶液、H2SO4溶液或MgSO4溶液（答对一种情况即可）‎ ‎［实验验证］‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎(1)取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液 ‎(2)取该溶液少许于试管中答案，加入锌粒 ‎(3)取该溶液少许于试管中，加入氧化铜 ‎(d)取该溶液少许于试管中，加入氢氧化铜 ‎(5)取该溶液少许于试管中，滴入碳酸钠溶液 紫色石蕊试液变红 锌粒表面有气泡产生 固体逐渐溶解，溶液变蓝 固体逐渐溶解，溶液变蓝 有气泡产生 该溶液是H2SO4溶液 或 实验步骤 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液 出现白色沉淀 该溶液是MgSO4溶液 说明：本题属于开放性试题，只要答出一种且合理就给满分。‎ ‎10. (07汕头)(13分)某小组同学对废干电池筒内的黑色固体(内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等)进行了如下图所示的实验：‎ ‎(1)操作②的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。‎ ‎(2)操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣 中除含有MnO2外，还存在的物质是 。‎ ‎(3)操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为 。‎ ‎(4)请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作： ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎(5)已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后溶解生成可溶 ‎ 于水的Zn(NH3)4Cl2。同学们对操作②的滤液中的成分进行探究。‎ ‎ ‎ 验证方法 现象 判断 猜想I：主要成分 为氯化铵 取少量滤液加入NaOH固体，并加热 未闻到明显的氨的 刺激性气味 猜想Ⅱ：主要成分 为氯化锌 ‎ ‎ ‎ ‎ 猜想Ⅱ成立 由上述实验得出的结论是：滤液中 ‎ 答案：(13分) ‎ ‎ (1)(2分)过滤 引流 (2)(1分)炭(或碳、或C)‎ ‎(3)(1分)氧气或O2 ‎ ‎ (4)(3分)剪取小段pH试纸放在洁净表面皿(或点滴板、玻璃片)上(1分)，用玻璃棒蘸取(或用胶头滴管取)少许滤液(或溶液、待测液)点(或滴)在pH试纸上(1分)，试纸变色后再与比色卡比较读出相应数值(1分)。‎ ‎ (5)(6分)‎ 猜想I不成立(1分)‎ 取少量滤液逐滴滴入稀氨水(1分)‎ 先有白色沉淀、后溶解(2分)‎ 主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵(2分。若说为氯化铵和氯化锌的混合物给1分；‎ 若说为只有氯化锌没有氯化铵0分)‎ ‎11. （07威海） (13分）追踪科学家的足迹 ‎ 材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：‎ ‎（1）‎20℃‎时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；‎ ‎②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；‎ ‎③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3;‎ ‎④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI。‎ 材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。‎ ‎ 温度 盐 溶解度 ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ ‎50℃‎ NaCl ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ NH4HCO3‎ ‎15.8‎ ‎21.0‎ ‎27.0‎ ‎ ------‎ ‎------‎ NaHCO3‎ ‎8.1‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎12.7‎ ‎ ----‎ NH4CI ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为 。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2 你认为最经济实用的方法是以 为原料，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 。‎ ‎ A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用 ‎ B.副产品是一种氮肥 ‎ ‎ C.反应都不需要加热，可节约能源 ‎（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是 。‎ ‎（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。） 。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有 ；滤液中仍然存在的离子有 。②中反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）在‎20 ℃‎时，向含NH4HC03 ‎21 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。‎ 答案：共13分。第（1）——(4)小题每空1分，第(5)小题4分 ‎(1) CaC03+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O 石灰石 CaCO3 CaO+CO2↑‎ ‎（2）AB ‎ ‎(3)取③中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含氯化钠．‎ ‎(4)NH+、HCO3- Na+、C1-；HCO3-、Na+；NH4+、HCO- 、Na+ 、Cl- NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 ‎ ‎（5）解：设‎21g NH4HCO3完全转化能生成NaHCO3 的质量为x，能生成NH4Cl的质量为y NH4HCO3 + NaCl == NH4Cl + NaHCO3‎ ‎ 79 53.5 84‎ ‎ ‎21g y x ‎ X=‎22.3g （1分）‎ ‎ Y=‎14.2g （1分）‎ 根据四种物质的溶解度，‎20℃‎时，1OOg水最多能溶解‎9.6 g NaHCO3, ‎37.2 g NH4Cl。因为22.3>‎9.6 g,所以有NaHC03析出。(1分) ‎ 理论上可析出NaHC03的质量：‎22.3 g-9.6 g =‎12.7 g ， 因为‎14.2 g<‎37.2 g, NH4Cl没有达到饱和状态，所以不可能有NH4Cl析出。(1分)‎ ‎12.（07烟台）(9分)烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。 ‎ ‎ (1)海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐。‎ ‎ (2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。‎ ‎(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：‎ ‎ 提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)，试剂B选用 。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。‎ ‎ (4)向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：‎ ‎ ① ；‎ ‎② 。‎ 答案： (9分)(1)氯化钠 蒸发 (2)②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③) ‎ ‎ (3)熟石灰 稀盐酸 电能 化学能 ‎ (4)①NaCl+NH3+H20+C02 = NaHCO3+NH4Cl ‎ ②2NaHC03 △ Na‎2C03+C02↑+H2O 四、计算题 ‎1. （07济宁）（4分）课外活动小组为测定某变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计、进行了下面的实验：‎ 步骤一：取‎5g样品放入50mL小烧杯中，加足量的蒸馏水至样品完全溶解；‎ 步骤二：向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀为止，过滤混合物；‎ 步骤三：将滤得的沉淀干燥，称得质量为‎1.97g 请根据实验回答下面问题：‎ ‎⑴有同学认为也可以向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数，请你谈谈对这个方案的看法。‎ ‎⑵根据课外兴趣小组测定的数据计算固体中氢氧化钠的质量分数？（精确到0.1%）‎ 答案：⑴加入的盐酸没有全部用于跟碳酸钠反应，测定时所用盐酸的量偏多。另外，反应中生成的二氧化碳还需其他反应来吸收，造成计算、操作过程繁琐 （1分）‎ ‎⑵解：设原混合物中碳酸钠的质量为x Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↑ （1分）‎ ‎106 197‎ x ‎‎1.97g ‎= x=‎1.06g （1分）‎ 已变质固体中氢氧化钠的质量分数=×100%=78.8% （1分）‎ 答：固体中氢氧化钠的质量分数为78.8%‎ ‎2. （07重庆长寿区）（7分）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品‎11.0g，全部溶解在‎100.0g水中，再加入氯化钙溶液‎141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为‎10.0g。请计算：‎ ‎（1）纯碱样品中碳酸钠的质量； ‎ ‎（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。‎ 答案：‎10.6g， 5%。‎ ‎3. (07济南)（6分）在一烧杯中盛有‎22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：‎ 请根据题意回答问题：‎ ‎（1）当滴加了‎73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。‎ ‎（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。‎ ‎（3）当滴加了‎73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。‎ 放出气体的质量/g ‎73g ‎146g 滴入稀盐酸的质量/g A B ‎0‎ 答案：（共6分） （1）4.4 （1分） ‎ ‎（2）NaCl 、HCl （2分，答对一个给1分，有错项不给分） ‎ ‎（3）（共3分）解：‎73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：‎ ‎73g‎×10%=‎7.3g （0.5分）‎ 设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （1分）‎ ‎ 106 73 117‎ ‎ X ‎7.3g y ‎7.3g‎ ‎ x ‎73 ‎ ‎106‎ ‎ ‎ ‎ = x=‎10.6g （0.5分）‎ ‎7.3g‎ ‎ y ‎73 ‎ ‎117‎ ‎ ‎ ‎ = y=‎11.7g （0.5分）‎ ‎ 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (‎22.3g－‎10.6g) = ‎23.4g （0.5分）答：略 ‎4. (07泰州)取13. 8gR2 CO3 (R为未知金属元素）固体完全溶于水得到‎100g溶液，加人一定质量溶质质量分数为34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀‎19.7g。向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入‎20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。试计算：‎ ‎（1）R的相对原子质量；‎ ‎(2) 所加Ba(OH)2溶液的质量；‎ ‎ (3) 最后所得RCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。‎ 答案：（每小题2分，共6分）（计算过程中未代入单位，不扣分；每小题关系式1分，结果1分）‎ ‎ （1）解：设R的相对原子质量为x，生成ROH的质量为y，氢氧化钡溶液的质量为z ‎ R2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2ROH ‎ 60+2x 　171 　　　197 　　2x+34‎ ‎ 　　　‎13.8g 　34.2%z 　‎‎19.7g ‎(60+2x)：‎13.8g ＝197：‎19.7g ＝ (2x+34)：y ＝ 171：34.2%z ‎ x = 39 y = ‎11.2g z = ‎‎50g ‎ R的相对原子质量为39‎ ‎（2）Ba(OH)2溶液的质量为‎50g ‎（3）设ROH与HC1反应生成RCl的质量为m ‎ ROH＋HCl ＝ RC1＋H2O ‎ 56 74.5‎ ‎ ‎11.2g m ‎ 56：‎11.2g = 74.5：m m=‎‎14.9g ‎ 溶液中溶质的质量分数为[ ‎14.9g/（100＋50＋20－19.7）g]×100%‎ ‎5. (07镇江)（18分）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。‎ ‎ 【粗产品制备】‎ ‎ （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎ （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。‎ ‎【粗产品成分分析】‎ ‎ （1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ，该粗产品中一定不含有 ‎ ，理由是 。‎ ‎ （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。‎ ‎【粗产品含量测定】‎ ‎ Na2CO3含量的测定：‎ ‎ （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取‎10.0g粗产品，进行实验。‎ ‎ 【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。‎ ‎ （2）操作步骤 ‎ ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. ‎48g。‎ ‎ （3）问题探究 F中的试剂应为 ，B装置的作用是 ，‎ ‎ H装置的作用是 。‎ ‎ 若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。事实上‎10.0g粗产品只能产生‎0.44g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. ‎48g比正确值‎0.44g偏大的原因（假设操作均正确） ‎ ‎ 。‎ ‎ （4）数据计算 ‎ 根据正确值‎0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 ％。‎ ‎ NaOH含量的测定：该小组同学又另取‎10.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36. ‎5g．放出CO2 ‎0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）‎ 答案：（共18分）‎ ‎【粗产品制备】‎ ‎ Na2CO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH（2分）‎ ‎【粗产品成分分析】‎ Na2CO3+ Ba(NO3)2＝BaCO3↓ +2NaNO3（2分）‎ Ca(OH) 2 (1分）Ca(OH)2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存（(1分）‎ ‎【粗产品含量测定】‎ ‎ Na2CO3含量的测定：‎ ‎ 浓硫酸(1分）除去空气中的二氧化碳(1分）防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G 中碱石灰吸收（1分）偏大（1分）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3‎ 反应产生二氧化碳(1分）10.6 (2分）‎ ‎ NaOH含量的测定：‎ 解：(1)设与粗产品中碳酸钠反应消耗的氯化氢的质量为x。‎ ‎ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+ H2O+CO2↑‎ ‎ 73 44‎ ‎ x ‎‎0.44g ‎ 73：44=x：‎0.44g x=‎0.73g （1分）‎ ‎(2)‎36.5g 20％盐酸溶液中含氯化氢的质量为：‎36.5g×20%=‎7.3g （1分）‎ ‎ 与粗产品中氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为：‎ ‎ ‎7.3g一‎0.73g=‎‎6.57g ‎ 设粗产品中含氢氧化钠的质量为y。‎ ‎ NaOH＋HCl＝NaCl＋HBO ‎ 40 36.5‎ ‎ y ‎‎6.57g ‎ 40：36.5=y：‎6.57g y=‎7.2g （1分）‎ ‎ 粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：‎7.2g/‎10g×100%=72.0% （1分）‎ 答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为72.0%.‎ ‎ 上述两个化学方程式均正确 （1分）‎ ‎6. （07烟台）(6分)工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取‎22g 该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。‎ ‎ (1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中 画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化 曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。‎ ‎(2)计算出‎22g该样品中各成分的质量。‎ 答案： (6分)‎ ‎ (1)变化曲线(如图)1分盐酸数值(‎73g，‎146g)1分 ‎ CO2的数值(8．‎8g)1分 ‎ (2)解：设‎22g样品中Na2CO3质量为X ‎ Na‎2C03 + HCl = NaCl+NaHC03‎ ‎ 106 36．5‎ ‎ X ‎73g×10％‎ ‎ 106：36.5 = X：‎73g×10%‎ ‎ X=21．‎2g …………………··(2分)‎ ‎22g样品中NaCl的质量为：‎22g一21．‎2g=O．‎8g …………………··(1分)‎