中考化学三轮模拟卷一 10页

‎2013年中考化学模拟卷（一）‎ 可能用到的相对原子质量：H一‎1 C一12 O 一 l6 Na一‎23 C1一35.5 Ca--40 ‎ 选择题 (共60分)‎ 单项选择题 (包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意。)‎ ‎ 1．某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是 ( )‎ A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D ‎ 2．下列符号可以表示一个原子，也可以表示一个分子的是 ( )‎ A．H B．2O ‎ C．Zn D．H2O ‎ 3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看，Na2SO4不属于 ( )‎ A．化合物 B．氧化物 C．硫酸盐 D．钠盐 ‎ 4．我国淡水资源非常缺乏，在生活中要注意节约用水，保护水资源。下列叙述正确的是 ( )‎ ‎ A．控制水中所有动植物的生长 ‎ ‎ B．设法提高工业用水的重复利用率 ‎ C．废水只要无色透明就可以直接排放 ‎ ‎ D．大量开采地下水以满足社会对水的需求 ‎ 5．地壳中含量最多的金属元素是 ( )‎ A．O B．Al ‎ C．Si D．Fe ‎ 6．下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是 ( )‎ ‎ A．镁Mg ‎ B．碳酸钠NaCO3‎ ‎ C．氧化铁Fe2O3‎ ‎ D．硫酸铜Cu(SO4)2‎ ‎ 7．Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中Y、Ba、O三种元素的化合价依次为+3、+2、－2价，则铜元素的化合价为 ( )‎ A．0价 B．+l价 ‎ ‎ C．+2价 D．+3价 ‎8．下列物质溶于水，所得溶液的pH＜7的是 ( )‎ ‎ A．NaCl B．CO2‎ ‎ C．NaOH D．Na2SO4 ‎ ‎ 9．材料与人类生活密切相关。下列物品是由有机合成材料制成的是 ( )‎ ‎ A．羊毛衫 ‎ B．塑料盆 ‎ ‎ C．不锈钢餐具 ‎ ‎ D．玻璃杯 ‎10．下列过程，主要发生化学变化的是 ( )‎ ‎ A．甲烷燃烧 ‎ B．活性炭吸附水中杂质 ‎ C．湿衣服晾干 ‎ D．汽油擦拭衣物上的油污 ‎11．下列物质的性质中，属于化学性质的是 ( )‎ ‎ A．铝具有导电性 ‎ B．碳酸氢钠能与稀盐酸反应 ‎ C．氧化钠是白色固体 ‎ D．常温下甲烷是无色无味气体 ‎12．下列物质中，属于磷肥的是 ( )‎ ‎ A．氯化钾 ‎ B．磷酸钙 ‎ C．氯化铵 ‎ D．硫酸铜 ‎13．下列物质用途的说法中，错误的是 ( )‎ ‎ A．烧碱溶液用于制作叶脉书签 ‎ B．液态氧用作火箭燃料 ‎ ‎ C．不锈钢用作制餐具 ‎ D．氦气用作填充探空气球 ‎14．在水溶液中可以大量共存的一组离子是 ( )‎ ‎ A．H+、K+、OH－‎ ‎ B．Na+、H+、HCO3－‎ ‎ C．H+、NH4+、Cl－‎ D．Cu2+、NO3－、OH－‎ ‎15．下列事故处理正确的是 ( )‎ ‎ A．油锅着火，立即盖上锅盖 ‎ B．电器着火，立即用水扑灭 ‎ C．高层住房着火，立即打开所有门窗 ‎ D．煤气泄漏，立即打开排气扇电源开头 ‎16．艾滋病的蔓延已经成为影响人们生活、阻碍经济发展的一大社会公害。澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗HIV病毒(艾滋病毒)、SARS病毒。已知维生素P的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是 ( )‎ ‎ ①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 ‎ ②维生素P由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成 ‎ ③维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27︰30︰16 ‎ ‎ ④将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O A．①② ‎ B．①④‎ C．②③ ‎ D．③④‎ ‎17．规范的操作是实验成功的前提，以下实验操作正确的是 ( )‎ ‎ A．用手拿着试管放在酒精灯上加热 ‎ B．称取易潮解的药品(如烧碱)时要垫上纸片 ‎ C．点燃一氧化碳气体前，应先检查气体的纯度 ‎ D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶 ‎18．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是 ( )‎ ‎ A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 ‎ B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 ‎ C．氧气具有可燃性 ‎ D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 ‎19．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是 ( )‎ ‎ A．水(H2O) m(H)︰m(O) = 2︰1‎ ‎ B．乙烯(C2H4) m (C)︰m (H) = 6︰1‎ ‎ C．一氧化碳(CO) m (C)︰m(O) = 1︰1‎ ‎ D．硝酸(HNO3) m(N)︰m(O) = 7︰12‎ ‎20．铁的应用在我国已有很久的历史。下列有关铁的知识的叙述不正确的是 ( )‎ ‎ A．铁具有良好的导电性、导热性 ‎ ‎ B．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 ‎ C．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液 ‎ D．人体中的铁元素主要存在于血液中 ‎21．欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的 ( )‎ ‎ A．装有蒸馏水的烧杯 B．装有无色酚酞的烧杯 C．冷而干燥的烧杯 D．内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 ‎22．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是 ( )‎ ‎ A．CaO中的CaCO3 (高温煅烧)‎ ‎ B．CO2中的CO (点燃) ‎ ‎ C．N2中的O2 (灼热铜丝)‎ ‎ D．Na2SO4溶液中的NaOH (H2SO4)‎ ‎23．下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是 ( )‎ ‎ A．制取CO2 B．制取O‎2 ‎‎ C．制取H2 D．验证 ‎ 24．下列各组中物质俗称、学名与化学式表示同一种物质的是 ( )‎ ‎ A．酒精 乙醇 C2H6O ‎ B．纯碱 氢氧化钠 NaOH ‎ C．熟石灰 氧化钙 CaO ‎ D．铜绿 氢氧化铜 Cu2(OH)2CO3‎ ‎ 25．有关实验现象的描述正确的是 ( )‎ ‎ A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ‎ B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 ‎ C．磷在氧气中燃烧产生浓厚的烟雾 ‎ D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光 ‎ 26．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 ( )‎ ‎ A．瓷碗破碎 ‎ B．石蜡熔化 ‎ C．酒精挥发 ‎ D．钢铁生锈 ‎ 27．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是( )‎ ‎ A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 ‎ B．称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上 ‎ C．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质 ‎ D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 ‎ 28．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是 ( )‎ ‎ A．混合后溶液的pH＜7‎ B．混合后溶液为氯化钠溶液 ‎ ‎ C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和 ‎ D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和 ‎29．将l00 g 10％的稀盐酸溶液的溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是 ( )‎ A．通入‎10 g HCl气体 B．通入‎12.5 g HCl气体 ‎ C．加热蒸发掉‎50 g水 D．把溶剂蒸发掉一半 ‎30．下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液 ‎ B．在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2与水反应生成了酸 ‎ C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应 ‎ D．熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰溶解度减小而析出 非选择题 (共40分)‎ ‎31．(6分)在下表栏目空格中内，填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价。‎ 序号 ‎(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎(6)‎ 名称 亚硫酸 氦气 氢氧化钡 碘酸钾 化学式 H2SO3‎ Ba(OH)2‎ CuO KIO3‎ Fe2O3‎ 类别 酸 单质 氧化物 盐 氧化物 化合价 ‎0‎ ‎－2‎ ‎+2‎ ‎+3‎ ‎ 32．(10分)写出下列反应的化学方程式，并填空。‎ ‎ (1)用双氧水和二氧化锰制备氧气： ；反应类型是 。‎ ‎ (2)纯碱溶液与石灰水反应： ；观察到的现象是 。‎ ‎(3)三氧化硫与水反应： ；反应后溶解的pH ‎ ‎ 7(选填“大于”或“小于”或“等于”)。‎ ‎ (4)高温时用一氧化碳还原氧化铁： ；反应后的气体通入澄清石灰水中的现象是 。‎ ‎(5)碳在过量氧气中充分燃烧： ；该反应属于 (选填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎ 33．(4分)阅读下面关于干洗剂的简介，提炼相关信息回答下列问题。‎ 干洗剂简介 干洗是指使用化学溶剂对衣物进行洗涤的一种方法。迄今为止，干洗剂大致有以下四类：石油干洗剂(主要指汽油、煤油等)、四氯乙烯干洗剂、氟里昂溶剂干洗剂和液态二氧化碳干洗剂。其中四氯乙烯(C‎2C14)遇水可缓慢生成三氯乙酸和盐酸，会腐蚀铁、铝、锌等金属。由于成本、技术等方面的原因，目前许多干洗店仍采用四氯乙烯作干洗剂。 ‎ 阅读上述资料回答下列问题：‎ ‎ (1)干洗店在“干洗”衣服时，利用的是干洗剂的 (填“物理”或“化学”)性质。‎ ‎ (2)你认为上述干洗剂中，绿色环保、零污染的干洗剂是 干洗剂；国际上已禁止使用的一种干洗剂是 干洗剂，原因是 。‎ ‎ ‎ ‎34．(4分)市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A和B两种物质进行探究，实验步骤及现象如图所示： ‎ 第34题图 ‎ 另做实验发现，B在①③反应前后质量均不变，且可以重复使用。‎ ‎ (1)第②步分离混合物的方法是： 。‎ ‎ (2)B在①③反应中的作用可能起 作用。‎ ‎ (3)写出D、E两种物质的化学式：D： ；E： 。‎ ‎ ‎ ‎35．(6分)煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的SO2会污染环境。某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3；将生成的Na2SO3溶液继续吸收SO3，得到NaHSO3；将生成的NaHSO3吸收液加热再生，回收释放出的纯SO2气体，并将得到的Na2SO3返回吸收系统。‎ ‎ (1) SO2遇雨水会形成 。‎ ‎ (2)写出下列过程的化学方程式：‎ ‎ ①NaOH溶液吸收SO2： ；‎ ‎ ②NaHSO3吸收液加热再生： 。‎ ‎(3)氢气是未来的绿色能源之一。若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到氢气燃烧过程的景象是： ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎ 36．(10分)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。‎ ‎ 【实验目的】测定某生铁样品中单质铁的质量分数。‎ ‎ 【资料支撑】生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe‎3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。‎ ‎ 【实验方案】生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。‎ ‎ 【实验过程】‎ ‎ (1)取一只烧杯，称得其质量为‎70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为‎102.4g；‎ ‎ (2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸‎247.3g；‎ ‎ (3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为‎348.7g。‎ ‎ 【数据处理】计算该生铁样品中单质铁的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎ 【交流讨论】‎ ‎ (1)实验称量时称量物应放在托盘天平的 盘(选填“左”或“右”)；‎ ‎ (2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是 ；‎ ‎ (3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2％。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe‎3C形式存在，则样品中Fe‎3C的质量分数为 。‎ 参考答案：‎ 一、单项选择题 ‎ 1．A【解析】夜盲症是缺少维生素A，故选A。‎ ‎ 2．C【解析】可以表示一个原子，也可以表示一个分子，则该符号表示的分子为单原子分子，A项只能表示一个H原子，B项只能表示2个O原子，D项只能表示一个H2O分子。‎ ‎ 3．B【解析】Na2SO4不属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素。‎ ‎ 4．B【解析】控制水中动植物的生长会破坏生态循环，从而达不到保护水资源的目的，A错；提高工业用水的重复利用率可使水多次利用，从而达到节约用水，保护水资源的目的，B正确；废水中含有无色的重金属离子和有酸碱性的物质，直接排放可造成水污染，C错；大量开采地下水会导致水的大量使用，造成资源浪废，D错。‎ ‎ 5．B【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al，应选B项。 ．‎ ‎ 6．C【解析】化学符号的第一个字母必须大写，故镁的化学式应为Mg，A错；碳酸钠中Na元素为+1价，碳酸根为－2价，根据化合价原则，化学式应为Na2CO3，B错；硫酸铜中的Cu元素为+2价，为－2价，化学式应为CuSO4，D错。‎ ‎ 7．C【解析】 求Y2BaCu6O10中铜元素的化合价，先标出Y、Ba、O三种元素的化合价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则，计算铜元素的化合价。所以本题答案为C。 ‎ ‎ 8．B【解析】NaC1、Na2SO4为强酸强碱盐溶于水呈中性，pH=7；CO2溶于水形成碳酸，溶液呈酸性，pH<7；NaOH溶于水所得溶液呈碱性，pH﹥7。‎ ‎ 9．B【解析】羊毛衫属于天然纤维；塑料盆是塑料制品，是合成材料；不锈钢餐具是金属合金，属于金属材料；玻璃杯属于无机非金属材料；故选B。 ‎ ‎ 10．A【解析】A项甲烷燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；B项活性炭具有吸附性，吸附水中杂质的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C项湿衣服晾干的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D项汽油擦拭衣物上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，没有新的物质生成，属于物理变化。故选A。‎ ‎ 11．B【解析】铝的导电性、氧化钠的颜色状态、甲烷的颜色气味都属于其物理性质，物质之间的反应属于化学性质。‎ ‎ 12．B【解析】氯化钾是钾肥，磷酸钙是磷肥，氯化铵是氮肥，硫酸铜不是化学肥料。‎ ‎ 13．B【解析】烧碱具有腐蚀性，可腐蚀掉叶肉，A项正确；氧气具有助燃性，而不具有可燃性，不能用作燃料；不锈钢制品耐腐蚀，可用作餐具；氯气密度小且化学性质稳定，可填充探空气球。‎ ‎ 14．C 【解析】 A项与不共存；B项与不共存；D项与不共存，故选C。‎ ‎ 15．A【解析】油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝空气达到灭火的目的，故A正确；电器着火，立即用水扑灭，会使人触电，造成伤亡事故，故B错误；高层住房着火，立即打开所有门窗，因为有了充足的氧气会使火势更猛，故C错误；煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关，会引起爆炸，故D错误。‎ ‎ 16．B【解析】维生素P是由C、H、O三种元素组成的有机物，①正确；一个维生素P分子由27个碳原子，30个氢原子和16个氧原子构成，②错；维生素P分子中C、H、O 三种元素的质量比为(27×12)︰(30×1)︰(16×16)，③错；由于维生素P分子中只存在C、H、O三种元素，故充分燃烧时产物为CO2和H2O，④正确。故选B。‎ ‎ 17．C【解析】试管加热应用试管夹夹住；易潮解药品称量应放在烧杯中；一氧化碳易爆炸，点燃前先验纯；实验剩余的试剂不能放回原试剂瓶中。‎ ‎ 18．A【解析】氧气能溶于水，但不易溶于水，B错；氧气不具有可燃性，只有助燃性，C错；物质在氧气中燃烧可以是化合反应，也可以是非化合反应，但都是氧化反应，故A正确，D错误。‎ ‎ 19．B【解析】 水(H2O)中H、O元素质量比为2︰16=1︰8，A错；乙烯(C2H4)中C、H元素质量比为(12×2)︰(4×1)=6︰1，B正确；一氧化碳(CO)中C、O元素质量比为12︰16=3︰4，C错，硝酸(HNO3)中N、O元素质量比为14︰(16×3)=7︰24，D错。‎ ‎ 20．B【解析】铁在潮湿的空气中易被氧化，腐蚀形成铁锈，故B错。‎ ‎ 21．D【解析】能使燃着的火柴熄灭的是二氧化碳，使火柴燃烧更旺的是氧气；而氢气和甲烷均能燃烧，只用火柴无法鉴别，应用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯鉴别两者燃烧后的产物，产物使澄清石灰水变混浊的是甲烷，另一种则为氢气。‎ ‎ 22．B【解析】CO2中存在的少量CO是无法用点燃方法除去的，故B错。‎ ‎ 23．D【解析】CO2易溶于水，不能用排水法收集，A错，加热固体制取气体时，试管口应略微向下倾斜，B错；浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应无法制得H2，C错。 ‎ ‎ 24．A 【解析】 纯碱为Na2CO3，NaOH为氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠；熟石灰为Ca(OH)2，CaO为氧化钙，俗称生石灰；铜绿为Cu2(OH)2CO3，而氢氧化铜为Cu(OH)2。‎ ‎ 25．D【解析】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项A说法错误；硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项B说法错误；磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项C说法错误；镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，故选项D说法正确。 ‎ ‎26．D【解析】瓷碗破碎、石蜡熔化、酒精挥发都不属于化学变化，钢铁生锈属于化学变化。‎ ‎ 27．C【解析】 露置在空气中的氢氧化钠部分变质，主要为Na2CO3，若滴加盐酸，则会生成NaC1，引进新的杂质。‎ ‎ 28．C【解析】 滴加石蕊试液变红，说明溶液是酸性，pH<7，溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液。 ‎ ‎ 29．B【解析】 ‎100g 10%的稀盐酸溶液中溶质质量为‎10g，若要将溶质质量分数增大一倍，即溶质质量分数为20%，则需加溶质HC1的质量为×100%=20%，x= ‎12.5g，A错，B正确；蒸发掉‎50g水，则溶质有可能也被蒸发掉，故C错；溶剂蒸发掉一半，则溶质质量分数为×100%≈18.3%，D错。‎ ‎ 30．C【解析】碱液沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂硼酸溶液，A错；酚酞不与酸发生反应，红色褪去是因为NaOH与稀硫酸发生反应，C错；熟石灰涂在墙体表面后变硬是因为熟石灰与空气中的CO2反应生成了碳酸钙，D错。‎ 二、非选择题 ‎ 31．(1)+4 (2)He (3)碱 (4)氧化铜 (5)+5 (6)氧化铁 ‎ 【解析】H2SO3中S元素的化合价为+4价，氦气的化学式为He，氢氧化钡属于碱，CuO 的名称为氧化铜，碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为+5价，Fe2O3的化学名称为三氧化二铁或氧化铁。‎ ‎32．(1) 2H2O22H2O + O2↑ 分解反应 ‎ ‎(2) Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 ‎ ‎(3) H2O+ SO3 ==== H2SO4 小于 ‎ (4) 3CO+ Fe2O32Fe+3CO2 澄清石灰水变浑浊 ‎ (5) C＋O2 CO2 放热 ‎【解析】(1)双氧水制取O2，二氧化锰作催化剂，反应方程式为2H2O22H2O + O2↑，反应类型为分解反应；(2)纯碱与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，反应的方程式为Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH；(3)三氧化硫溶于水形成硫酸，其pH小于7，反应式为H2O+ SO3 ==== H2SO4；(4)一氧化碳在高温条件下将氧化铁还原为单质铁，而具本身生成CO2，通入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变得浑浊，反应方程式为3CO+ Fe2O32Fe+3CO2；(5)碳在过量氧气中燃烧生成二氧化碳气体，该反应属于放热反应，反应方程式为C＋O2 CO2。‎ ‎ 33．(1)物理 (2)液态二氧化碳 氟里昂溶剂 氟里昂破坏大气臭氧层 ‎ 【解析】干洗衣服是利用干洗剂的物理性质；四类干洗剂中只有液态二氧化碳干洗剂对环境无污染，产生的二氧化碳气体是空气组成成分，不会造成污染；由于氟里昂会破坏大气臭氧层，造成臭氧空洞，故国际上已将其列为禁用品。‎ ‎ 34．(1)过滤 (2)催化 (3) CaCO3 O2‎ ‎ 【解析】 由于B不溶于水，且在①③反应前后质量均不变，故B可能是催化剂，起催化作用，而分离溶液和固体的方法为过滤；形成的无色溶液C应为Na2CO3溶液，加入CaC12溶液，生成白色沉淀CaCO3；H2O2溶液可在催化剂B的作用下发生分解，生成无色气体O2。 ‎ ‎35．(1)酸雨 ‎ ‎(2)①2NaOH+SO2==== Na2SO3+H2O ②2NaHSO3SO2↑+ Na2SO3+H2O ‎(3)1个氢分子和1个氧分子分成了2个氢原子和2个氧原子，然后2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子（答“氢、氧分子分成氢、氧原子，氢、氧原子结合水分子”也可）。‎ ‎ 【解析】(1) SO2遇水会溶于其中，形成酸雨；(2)NaOH溶液吸收SO2气体，生成Na2SO3溶液，反应方程式为：2NaOH+SO2==== Na2SO3+H2O, NaHSO3在加热条件下可放出SO2，反应方程式为：2NaHSO3SO2↑+ Na2SO3+H2O；(3) H2燃烧的微观过程为：1个氢分子和1个氧分子分别分成了2个氢原子和2个氧原子，然后氢原子再与氧原子以2︰1的比例结合，生成1个水分子。‎ ‎ 36．【数据处理】87.5%‎ ‎ 【交流讨论】(1)左 (2)使生铁中的铁完全与稀硫酸反应 (3)2%‎ ‎ 【解析】生成H2的质量：‎102.4g+‎247.3g－‎348.7g= ‎‎1.0g ‎ 设生铁样品中含铁的质量为x。‎ ‎ Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑‎ ‎ 56 2‎ ‎ x ‎‎1.0g ‎ = ‎ ‎ x = = ‎‎28.0g ‎ 生铁样品中铁单质的质量分数为×100%=87.5%‎ ‎ 答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。‎ ‎ 【交流讨论】(1)称量物体时，待称量物应放在托盘左边；‎ ‎(2)实验中为了准确测得铁的质量分数，需加入过量稀硫酸，以使其充分与铁反应；‎ ‎(3)由铁元素的总含量可求出铁单质与Fe‎3C铁元素的质量的和，为30×95.2%=‎28.5g，则Fe‎3C中铁元素的质量为‎0.56g；样品中Fe‎3C的质量为‎0.56g÷= ‎0.6g，则样品中Fe‎3C的质量分数为×100%=2%。‎