中考化学复习热点题型信息解读题 4页

信息解读题 例1 乙烯具有促进果实成熟的作用，还是合成纤维、橡胶、塑料的基本化学原料。乙烯无色，不溶于水，密度比空气小，化学式为C2H4，容易燃烧生成二氧化碳和水，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险。‎ ‎(1)请根据乙烯的化学式，写出其表示的意义(写出一点即可)：____________________。‎ ‎(2)写出乙烯燃烧的化学方程式____________________。‎ ‎(3)根据乙烯的化学性质，在生产、运输、贮存乙烯时应注意____________________。‎ 分析 乙烯的化学式是C2H4，可知此化学式表示的意义有：①表示乙烯这种物质；②表示乙烯是由碳、氢两种元素组成的；③表示一个乙烯分子；④表示乙烯分子是由碳、氢两种原子构成的；⑤表示一个乙烯分子是由2个碳原子和1个氢原子构成的。根据题意，乙烯与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险，所以在生产、运输、贮存乙烯时应注意严禁烟火。‎ 答案 (1)乙烯由两种元素组成(其它合理答案均可) (2)C2H4+3O22CO2+2H2O (3)低温下密封贮存，严禁烟火(其它合理答案均可)‎ 例2 碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl表示，还可以用CO32－+Ca2+=CaCO3↓表示，后者叫离子方程式。书写离子方程式时按以下步骤进行：‎ ‎①“写”：写出化学方程式。(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)‎ ‎②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式。(2Na++CO32－+Ca2++‎2C1－=CaCO3↓+2Na++‎2C1－)‎ ‎③“删”：删去方程式左右两边相同的离子。（CO32－+Ca2+=CaCO3↓）‎ ‎④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。‎ 注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”。‎ 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：‎ ‎(1)HCl在水中解离出_______(填离子符号)；NaOH在水中解离出_______(填离子符号)。‎ ‎(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式是________________________。‎ 分析 氯化氢溶于水形成盐酸，在溶液中解离成H+和Cl－，氢氧化钠在水中解离成Na+和OH－；碳酸钙为固体不能解离，仍以分子形式存在，而盐酸可以解离成H+和Cl－，反应后的氯化钙溶于水，可以解离成Ca2+和Cl－，而二氧化碳和水不能解离，仍以分子的形式存在，故该反应的离子方程式可以表示为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。‎ 答案 (1)H+和Cl－ Na+和OH－ (2)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 例3 现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。‎ ‎(1)N2+3H22NH3 该反应属于基本反应类型中的________________反应。‎ ‎(2)请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：‎ ‎ 性质名称 颜色、气味 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ ‎25℃‎水中溶解度(g/L)‎ 标况下密度 (g/L)‎ NH3‎ 无色、刺激性 ‎－77.7‎ ‎－33‎ ‎456‎ ‎0.6942‎ H2‎ 无色、无味 ‎－259.2‎ ‎－253‎ ‎0.0015‎ ‎0.0899‎ ‎①由于NH3比H2沸点高，所以更易_______________，便于储存和运输。‎ ‎②NH3泄漏时易发现是因为_____________，同时它易溶于水，便于处理。‎ 分析 该反应的反应物有两种，生成物是一种，故反应类型属于化合反应；根据表中信息可知，NH3的沸点高，易液化，容易储存并且便于运输；由于氨气具有刺激性气味，所以泄漏后容易觉察到。‎ 答案 (1)化合 (2)①液化 ②氨气有刺激性气味 例4 小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究： ‎ ‎【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。‎ ‎【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；‎ 实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。‎ ‎【分析猜想】(1)溶液呈蓝色，说明生成了___________。‎ ‎(2)根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。‎ ‎【查阅资料】(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。‎ ‎(2)二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。‎ ‎(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。‎ ‎(4)二氧化硫和硫化氢均有毒。‎ ‎【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。‎ ‎【实验结论】(1)在常温下，铜与浓硫酸不能反应。‎ ‎(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是___________，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式______________________；‎ ‎(3)浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的___________有关。‎ ‎【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式______________________。‎ 分析 生成物的溶液呈蓝色，说明一定生成了Cu2+，根据反应可推知是硫酸铜；根据题目提供的信息和【实验探究】中的现象可推知铜与浓硫酸反应生成的气体应该是二氧化硫，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，需要提醒的是，题目中已说明是铜和浓硫酸反应，因此在书写化学方程式时要注意表明浓硫酸；由实验可知，浓硫酸与铜加热能反应，而稀硫酸与铜加热不反应，说明物质的化学性质除了与物质本身的性质有关，还可能与溶液中溶质的质量分数大小有关；题目中还告诉我们二氧化硫与二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱性溶液反应生成盐和水，说明也可以用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，根据二氧化碳与氢氧化钠反应方程式不难写出二氧化硫与氢氧化钠反应的方程式为SO2+2NaOH=Na2 SO3+ H2O。‎ 答案 【分析猜想】(1)CuSO4(或硫酸铜) ‎ ‎【实验结论】(2)SO2(或二氧化硫) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (3)浓度大小(或质量分数大小) ‎ ‎【拓展延伸】SO2+2NaOH=Na2 SO3+H2O 点评 解答此类题目时，要注意题目中所提供给我们的信息，充分利用所给信息来解决问题。‎ 习题链接 ‎1.如图是一种叫“干水”的物质．每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列叙述正确的是( )‎ A.硅是氧化物 B.“干水”是纯净物 C.“干水”就是“干冰” D.“干水”的应用有利于缓解室温效应 ‎2.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是( ) ‎ A.可用向下排空气法收集到氨气 B.氨水能使紫色石蕊试液变红色 C.多余的氨气可排放到大气中 D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同 ‎3.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是( ) ‎ A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B.由一个质子和一个电子构成 C.由一个带负电的质子和一个电子构成 D.由一个质子和一个带正电的电子构成 ‎4.在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息。‎ ‎(1)写出图1商品标签中所示食品含有的两种营养素___________、______________。‎ ‎(2)图2图片中物品使用的主要材料是____________。‎ ‎(3)下列从网络搜取的信息正确的是______。‎ ‎①为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥 ‎②塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”‎ ‎③对人体有益的钙、镁、铁、锌等元素应适量摄入 由此你对化学物质的看法是(写出一条)_______________。(合理即可)‎ ‎5. 9月19日，在第十届国际人与动物微量元素大会·仙居恩施国际硒资源开发利用研讨会上，恩施市被授予“世界硒都”匾牌(如图1)。请按要求填空：‎ ‎(1)图2是硒(Se)的原子结构示意图。①图中X=_________；②硒属于_________元素(填“金属”或“非金属”)；③硒原子在化学反应中易得到电子形成离子，其离子符号是_________。‎ ‎(2)硒与硫的化学性质相似，硒也能与氧气发生反应，硒在氧气中燃烧的化学方程式为_________。‎ ‎(3)我州富硒茶芳香持久，沁人心脾，远销海外，享誉全球。茶叶中除了富含“硒”这种关乎人体健康的微量元素外，咖啡因(C8H10N4O2)含量也较高。咖啡因对人体具有兴奋、减肥、利尿、强心解痉等保健作用。咖啡因的相对分子质量是_________，它属于_________(填“无机物”或“有机物”)‎ ‎6. “雷贝拉唑钠肠溶片”是治疗胃病的一种药。下面为该药说明书上的部分信息：‎ ‎【主要成分】雷贝拉唑钠，化学式：C18H20N3O3SNa ‎【用法用量】成人每日口服1次10毫克，根据病情也可每日口服1次20毫克。‎ ‎【药物实验】健康成年男子分别在空腹情况下或饭后口服本药20毫克，血浆中药物浓度随时间的变化情况如图所示。‎ 结合上述信息，回答下列问题：‎ ‎(1)C18H20N3O3SNa中C、H原子的个数比为________________。‎ ‎(2)有人根据图中信息，认为空腹服用该药比饭后服用效果更好。他的依据是：______________________________。‎ ‎7.金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。‎ ‎(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、__________。‎ ‎(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________。‎ ‎(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。预测可观察到的现象是________________。‎ ‎8.请阅读以下摘自今年的《苏州日报》，与化学关系密切的信息，并填空。‎ ‎【资讯1】据市环境监测站专家分析：‎5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧(O3)也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标。臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气。臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道。大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染。‎ ‎(1)臭氧“自行分解”的化学方程式为_____________。若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2，则该反应的化学方程式为_____________。‎ ‎【资讯2】吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜.却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能……这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料。‎ ‎(2)制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[(CF2CF2)n]的相对分子质量为1×108，其n值等于______________，碳元素的质量分数为_____________。‎ 答案 1.D 2.A 3.A ‎ ‎4.(1)蛋白质 无机盐(或油脂、维生素) (2)合成橡胶(或合成材料或有机高分子材料) (3)②③ 要科学合理地使用化学物质 ‎ ‎5.(1)①34 ②非金属 ③Se2－ (2)Se+O2SeO2 (3)194 有机物 ‎ ‎6.(1)9﹕10 (2)空腹服用该药时血浆中药物浓度最大值比饭后服用大；达到最大值所需时间比饭后服用短(其它合理答案也可)‎ 强光 ‎7.(1)CoO Co2O3 (2)CoCl2·6H2OCoCl2+6H2O (3)固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色 ‎8.(1)2O3=3O2 6NO2====4O3+3N2 (2)1×106 24%‎