中考化学专题复习 11页

坐标曲线题 例　下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是(　　)‎ A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 一、选择题 ‎1.已知：2KClO3 2KCl＋3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是(　　)‎ A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O2的质量 C. 固体中MnO2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数 第1题图 ‎2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4‎ C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 ‎ D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ‎ ‎ 第2题图第 3题图 ‎3.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图不相符合的是(　　) ‎ 选项 甲物质 乙物质 Y轴表示的含义 A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量 B t ℃的水 硝酸钾 t ℃时硝酸钾的溶解度 C 氯化银 稀硝酸 氯化银的质量 D 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量 ‎4.下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是(　　)‎ 第4题图 A. 图1表示一定压强下，氧气在水中的溶解度 B. 图1表示一定压强下，氢氧化钙在水中的溶解度 C. 图2表示一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D. 图2表示一定温度下，向水中加入硝酸钾 第5题图 ‎5.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是(　　) ‎ A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. 图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应 C. b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、Ag D. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同 ‎6.下列图像能正确反映对应操作中各量变化关系的是(　　)‎ ‎　‎ 第6题图 A. 将水通电一段时间 B. 加热一定量的高锰酸钾制氧气 C. 将未打磨过的铝片放入足量的稀盐酸中 D. 20 ℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中 ‎7.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎(第7题图)‎ A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 ‎8.下列四个图像能正确反映实验变化关系的是(　　)‎ A 常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 B 敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸 C 加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)‎ D 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 ‎9.下列图像与对应的表述不吻合的是(　　)‎ ‎,第9题图)‎ A. 向氢氧化钠溶液中不断加水 B. 氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 二、填空与简答题 ‎10.小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题：‎ 第10题图 ‎(1)A点处溶液中的两种溶质是__________________(写化学式)。‎ ‎(2)AB段可观察到的实验现象是________________。‎ ‎(3)BC段发生反应的化学方程式是____________________________。‎ ‎(4)CD段pH上升的原因是______________________。‎ ‎11.现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求回答：‎ ‎(1)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌。反应中生成的CO2质量的变化如下：‎ 加入的盐酸质量/g ‎0‎ ‎18.25‎ ‎36.5‎ ‎54.75‎ ‎73‎ ‎91.25‎ 生成的CO2‎ 质量/g ‎0‎ ‎0‎ a ‎2.2‎ ‎4.4‎ b ‎①表中a的值为________，b的值为________。‎ ‎②请绘出生成CO2的质量与加入盐酸质量的关系图。‎ ‎,第11题图)‎ ‎(2)碳酸钠与盐酸的反应分为两步：①Na2CO3＋HCl=== NaHCO3＋NaCl；②________________________。‎ ‎(3)若其他条件不变，改用20%的盐酸进行滴定，请结合上述曲线，分析新曲线的起点与最高点所对应的横纵坐标位置。‎ ‎①起点横坐标________，纵坐标________。‎ ‎②最高点横坐标________，纵坐标________。‎ ‎12.请按要求完成下列金属性质的实验：‎ 研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。‎ 第12题图 ‎(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应____________(填“放热”或“吸热”)，反应的化学方程式为________________________。‎ ‎(2)实验测得反应中产生气体的速度(v)与时间(t)的关系如图，请根据t1～t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受________等因素影响。‎ 研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。‎ ‎(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎(2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确的是________。‎ 三、计算题 ‎13.菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料。现取20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。‎ 已知：①FeCO3＋H2SO4=== FeSO4＋CO2↑＋H2O ‎②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。‎ 请计算：‎ ‎(1)20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量为________ g。‎ ‎(2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。‎ 第13题图 ‎ 例　B　【解析】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂，则溶质会析出，A错误；等质量锌、铁与等质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量铁大于锌，横坐标为稀盐酸，质量相等的酸提供的氢元素质量相等，则产生的氢气质量相等，因此斜率相同，B正确；三氧化二铁与CO在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，固体质量不可能为0，C错误；稀硫酸加入后立即产生硫酸钡沉淀，所以应从0点开始，D错误。‎ 热点题型精练参考答案 ‎1. A　【解析】氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO3 2KCl＋3O2↑，根据化学方程式可以看出MnO2是该反应的催化剂，反应前后质量不发生变化，C错误；由于氯酸钾要加热到一定的温度时才开始发生反应，产生O2，当完全反应时，KClO3中的氧全部转化为O2，O2的质量达到最大值，固体中氧元素的质量逐渐减小直至反应停止，反应结束后，固体中氧元素的质量只是MnO2中氧元素的质量，A正确、B错误；由于反应前后钾元素的质量没有发生变化，但固体总质量减小，所以钾元素的质量分数从反应开始到结束一直增大，反应结束后达到最大值，D错误。‎ 方法指导：如何解答坐标曲线类试题？‎ 解答此类试题时，首先要做到“五看”，一看坐标(横、纵坐标的含义)、二看起点(图像的起点)、三看拐点(图像的拐点及终点)、四看比例(看图像中横纵坐标的比例关系)、五看特征(看图像的走向，如上升还是下降等)；其次把图像表示的意义与化学知识有效地结合起来，找出图像与相关化学知识的具体关系即可。‎ 具体详情如下：‎ 向盐酸中不断加水 起点a a点pH＜7，说明起始溶液显酸性 交点b b点pH＝7，随着溶液的稀释，溶液显中性 终点c c点pH＞7，溶液最终显碱性 稀释的过程中，酸性不会变为碱性，曲线只会无限接近pH＝7这条直线，b、c点错误 ‎2. D　【解析】c点的pH小于7，溶液显酸性，A错误；a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，B错误；由图像可知，pH是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，最后溶液显酸性，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C错误；由a点到b点的pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，D正确。‎ ‎3. D　 【解析】‎ A ‎√‎ 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变 B ‎√‎ 固体物质的溶解度只与温度有关，温度一定时，溶解度不变 C ‎√‎ 氯化银不溶于水，也不溶于酸，因此加入稀硝酸的过程中，氯化银质量不变 D ‎×‎ 向饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与溶液中的水反应生成氢氧化钙，由于饱和石灰水中的溶剂减少，导致一部分氢氧化钙固体析出，使原饱和溶液的质量减少 ‎4. C　【解析】一定压强下，气体溶解度随温度的增大而减小，A错误；一定压强下，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，B错误；一定温度下，向水中加入硝酸钾，质量分数应该是从零开始，D错误。‎ ‎5. B　【解析】根据金属活动性顺序表可知，锌的活动性大于铜，铜的活动性大于银。根据优先置换原则可知，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。由图像可知，从一开始到b点是锌与硝酸银反应，b～c段表示锌与硝酸铜反应，c～d段表示锌有剩余。取a点溶液，由于溶液中含有未反应完的硝酸银，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀，A错误；图标上b～c段表示锌与硝酸铜反应的过程，由于65份锌与硝酸铜反应生成了64份的铜，根据质量守恒定律，固体质量减小，则溶液质量增加，B正确；b点表示硝酸银全部反应完，硝酸铜即将开始反应，故溶液中含有的金属离子有锌离子和铜离子，金属单质有锌和银，C错误；c、d两点表示硝酸铜全部反应完，因此两点的溶液中只含有硝酸锌，金属单质含有锌、银、铜三种金属，D错误。‎ ‎6. C　【解析】‎ A ‎×‎ 电解水产生氢气和氧气的体积比为2∶1‎ B ‎×‎ 根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变 C ‎√‎ 由于铝片表面有未打磨的氧化铝，反应时盐酸先和氧化铝反应，氧化铝反应完后，再与铝反应产生氢气，直至铝片反应完 D ‎×‎ 氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，且氧化钙消耗了溶剂，因此溶质析出，溶质质量减小，氧化钙反应完全后随着溶液的冷却，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，溶液中溶质质量增加，但是由于氧化钙和水反应消耗了一部分水，使得饱和氢氧化钙溶液中溶剂减少，最终溶液中溶质质量比变化前应减少 ‎7. C　【解析】催化剂改变的是反应速率，不改变产物的质量，A正确；根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，B正确；C图横坐标为金属质量，当加入等量的金属时，相对原子质量小的产生氢气多，铁产生氢气比锌多，当酸反应完后，产生氢气的质量将不再增加，图中锌与铁的曲线弄反了，C错误；酸碱盐之间发生反应时，氢氧化钠溶液先与稀盐酸发生中和反应，将盐酸反应完后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，D正确。‎ ‎8. A　【解析】根据题干信息“足量的镁和铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中”，可知酸没有剩余，即反应消耗的酸质量相等，根据质量守恒定律确定该反应生成的氢气质量相等；镁比铁活泼，则镁比铁反应速率快，A正确。其余选项解释如下：‎ ‎9. A　【解析】NaOH的pH大于7，向氢氧化钠溶液中不断加水，NaOH的浓度减小，pH随之降低，但它仍然是碱，不会小于或等于7，只是pH越来越接近于7，A错误；氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量和化学性质均不变，B正确；在硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，先中和硫酸，等硫酸完全反应后再与硫酸铜反应，也就是刚开始不能出现氢氧化铜沉淀，C正确；某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体溶解，溶液质量增加，达到饱和状态后溶液质量不变，D正确。‎ ‎10. (1)HCl和CaCl2　(2)产生气泡　(3)Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓　(4)Na2CO3溶液显碱性(其他合理答案也可)‎ ‎11. (1)① 0　4.4‎ ‎② ‎ ‎(2)NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑　(3)①18.25　0　②36.5　4.4‎ ‎12. 研究一：(1)放热　Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑　(2)温度 研究二：(1)CuSO4＋Fe=== FeSO4＋Cu　(2)B ‎【解析】研究一：(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁，化学方程式为：Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑。(2)通过图中的反应速率可以看出，在t1～t2时间段速率加快，所以化学反应速率受温度等因素影响；研究二：(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4＋Fe=== FeSO4＋Cu。(2)由金属活动性顺序可知，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，A正确；硝酸铜的质量分数最后会减小到零，B错误；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，C正确；铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，最后只剩下亚铁离子，D正确。‎ ‎13. (1)11.6‎ ‎(2)【信息梳理】‎ 需要求的量 所用稀硫酸的溶质质量分数 分析或计 算公式 将(1)求得的20.0 g 菱铁矿中FeCO3的质量代入化学方程式FeCO3＋H2SO4=== FeSO4＋CO2↑＋H2O中可计算出反应所消耗的硫酸的质量，再用求得的硫酸的质量除以反应完全时消耗的稀硫酸的总质量，即可求得所用稀硫酸的溶质质量分数 需要知 道的量 ‎20.0 g 菱铁矿中FeCO3的质量、反应完全时消耗的稀硫酸的总质量 已知的量 ‎(1)中求得20.0 g 菱铁矿中FeCO3的质量为11.6 g、反应完全时消耗的稀硫酸的总质量为50.0 g 解：设稀硫酸中溶质的质量为x FeCO3＋H2SO4=== FeSO4＋CO2↑＋H2O ‎ 116 98‎ ‎ 11.6 g x ＝ x＝9.8 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%‎ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。‎ ‎【解析】(1)由图像的纵坐标，可以看出固体质量由20.0 g减少到8.4 g，杂质不参与反应也不溶于水，所以最后得到的8.4 g固体为杂质，则固体减少的质量为FeCO3的质量，即20.0 g－8.4 g＝11.6 g。‎