2017年度中考化学（化学实验）一轮专题测试卷（A） 6页

化学实验测试卷(A)‎ 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)‎ ‎ 1．实验是研究化学的重要方法，以下实验不正确的是 ( )‎ ‎ A．配制10％氯化钠溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解 ‎ B．用带火星的木条鉴别氧气和空气 ‎ C．用碘水或碘酒检验火腿肠中是否含有淀粉 ‎ D．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳 ‎ 2．下列玻璃仪器名称错误的是 ( )‎ ‎ 3．下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是 ( )‎ ‎ A．漏斗 B．烧杯 C．量筒 D．试管 ‎ 4．下列图示实验操作中，不正确的是 ( )‎ ‎ 5．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是 ( )‎ ‎ A．O2(H2O)——用生石灰 B．NaCl溶液(KNO3)——降温结晶 ‎ C．CaC03粉末(Na2CO3)——加水过滤 D．KCl溶液(K2CO3)——加适量盐酸 ‎6．下列实验现象描述正确的是 ( )‎ ‎ A．铁丝在氧气中燃烧生成白色固体 B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 ‎ C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 D．红磷在空气燃烧产生大量白雾 ‎ 7．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是 ( )‎ ‎ A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 ‎ B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量 ‎ C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯 ‎ D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 ‎ 8．下列实验操作正确的是 ( )‎ ‎ ‎ ‎ 9．欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的 ( )‎ ‎ A．装有蒸馏水的烧杯 B．装有无色酚酞的烧杯 ‎ C．冷而干燥的烧杯 D．内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 ‎ 10．下列除去杂质的方法正确的是 ( )‎ ‎ 选项 ‎ 物质 ‎ 杂质 ‎ 除去杂质的方法 ‎ A ‎ 二氧化碳 ‎ 一氧化碳 ‎ 点燃 ‎ B ‎ 铁粉 ‎ 铜粉 ‎ 过量稀硫酸溶液、过滤 ‎ C ‎ FeCl2溶液 ‎ CuCl2‎ ‎ 过量铁粉、过滤 ‎ D ‎ 一氧化碳 ‎ 一氢化础 ‎ 通过足量灼热的氧化铜 ‎11．在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是 ( )‎ ‎12．用试管加热固体物质时，有时会因操作不正确而出现试管炸裂的情况，晓飞同学经过分析，得出了几条可能导致事故的原因，你认为他的判断中不正确的是 ( )‎ ‎ A．加热前试管外壁的水未用布擦干 B．加热时试管受热不均匀，局部温度过高 ‎ C．加热时，试管夹夹得过紧 D．加热后，试管还未冷却，即用水冲洗 ‎13．在做化学实验的过程中，人的五官起着非常重要的作用。下列各图所示的实验操作 中，五官的使用符合实验要求且实验操作规范的是 ( )‎ ‎14．某同学对下列4个实验均设计了两种方案，其中方案l合理，方案2不合理的是( )‎ 选项 A B C D 实验目的 除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠溶液 和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有少量二氧化碳 方案l 加水溶解 加适量稀盐酸 加锌粒 点燃 方案2‎ 加稀硫酸 用水洗涤 加石蕊溶液 通入澄清石灰水 ‎15．某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化 钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：①取该样品溶于水，得无色溶液。‎ ‎②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。③向步骤②所得沉淀 中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银 溶液，出现白色沉淀。下列分析中，正确的是 ( )‎ ‎ A．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙 ‎ B．杂质一定只含有硫酸钠 ‎ C．若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④不可以确定杂质是否含有氯化钠 ‎ D．若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质 量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠 二、非选择题(本题共5小题，共70分)‎ ‎ 16．(12分)将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填写在相应位置。‎ ‎ (1)用来夹试管的工具是___________。‎ ‎ (2)贮存固体药品的仪器是___________。‎ ‎ (3)常作为反应用的玻璃容器是___________。‎ ‎ (4)用于洗涤仪器内壁的工具是___________。‎ ‎ (5)用于夹持燃烧镁条的工具是________________。‎ ‎ (6)检验物质可燃性，进行固气燃烧实验的仪器是_______________。‎ ‎ (7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是____________。‎ ‎ (8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是______________。‎ ‎ 17．(12分)观察蜡烛的燃烧，得出下列结论：‎ ‎ a．自顶端起约l cm以内的烛体是温的、柔软且易塑型；b．原料是半透明、微臭、无味白色固体；c．蜡烛顶端、烛心底部周围有无色液体，呈碗状存在；d．一白色烛心贯穿中轴，并延长至蜡烛顶‎1 cm；e．形状圆柱形，顶部为圆锥形尖出；f．烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色； 9．吹熄后，能看见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失；h．质软，可用指甲刮出痕迹；i．若风吹至蜡烛一边；另一边碗形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下；j．如受空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟。‎ ‎ 请回答：‎ ‎ (1)哪些是不需要燃烧就能观察到的现象(填字母) ______________________________________________________________________________。 (2)哪些是需要燃烧才能观察到的现象(填字母)‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎(3)除此之外，燃烧时你还观察到的现象有：(写两个) _____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。 18．(17分)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：‎ ‎ 对实验进行分析并回答：‎ ‎ (1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其________ (填“外焰”、“内焰”或“焰心”)进行加热。‎ ‎ (2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________________，观察到澄清石灰水的 现象是________________________。‎ ‎ (3)实验前“通人C‎0”‎与“开始加热”的顺序是____________________；实验后“停止 通入C0”与“停止加热”的顺序是_________________________________。‎ ‎ (4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是__________________________。‎ ‎ 19．(14分)下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：‎ ‎ (1)A实验玻璃管②中产生的气体是__________________；‎ ‎ (2)B实验如果实验数据小于21％，可能原因是_____________(写出一点)；‎ ‎ (3)C实验说明二氧化碳具有的性质是________________________；‎ ‎ (4)写出用D装置制取一种气体的化学方程式__________________________________。‎ ‎ 20．(15分)期末化学实验老师整理药品时拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让小刘和 小赵两位同学对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。‎ ‎ (1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质 ‎ (2)进行猜想：A．氢氧化钙全部变为碳酸钙 B．氢氧化钙部分变为碳酸钙 ‎ C．氢氧化钙没有变质。‎ ‎ (3)设计实验方案并进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例 实验步骤 实验现象 实验结论 取样加适量水搅拌过滤 ‎①取少量滤液于试管中滴入酚酞试液 ‎②取少量滤渣于试管中加入盐酸 滤液不变色 有气泡产生 氢氧化钙全部变为 碳酸钙 请你另选择一种猜想参与探究完成下表 实验步骤 实验现象 实验结论 取样加适量水搅拌过滤 ‎①取少量滤液于试管中滴入酚酞试液 ① 取少量滤渣于试管中加入盐酸 ① ‎_______‎ ② ‎______‎ ‎____‎ ‎ (4)原理与用途 ‎ ①氢氧化钙俗称_______农业上一般采用氢氧化钙改良_____性土壤(填“酸”或“碱”)。‎ ‎ ②氢氧化钙溶液变质是由于与空气中的_________发生反应的缘故，反应的化学方程式 是_________________________，因此氢氧化钙应__________保存。‎ 化学实验测试卷(A)‎ 一、单项选择题 ‎ 1．D【解析】除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可通过灼热的氧化铜，点燃的方法不可行，D项错误。‎ ‎ 2．D【解析】D项仪器是分液漏斗。‎ ‎ 3．D【解析】 可在酒精灯上直接加热的是试管，烧杯要垫石棉网加热，而漏斗和量筒不能加热。‎ ‎ 4．C【解析l稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌；不能将水倒入浓硫酸，否则容易暴沸造成事故。‎ ‎ 5．B【解析】除去NaCl溶液中的杂质KN03应 利用这两物质溶解度的不同采用蒸发、结晶、过滤的 方法进行除杂。‎ ‎ 6．C【解析】A项，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体；B项，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰fD项，红磷在空气中燃烧应产生大量白烟。‎ ‎ 7．A【解析】 实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，再装满药品进行实验。‎ ‎ 8．D【解析】 用浓H2SO4干燥气体时应长管进气；测定溶液pH应用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上；量取9．0mL液体应用lomL量筒，A、B、C项均错，D项正确。‎ ‎ 9．D【解析】能使燃着的火柴熄灭的是二氧化碳，使火柴燃烧更旺的是氧气；而氢气和甲烷均能燃烧，只用火柴无法鉴别，应用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯鉴别两者燃烧后的产物，产物使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，另一种则为氢气。‎ ‎ 10．C【解析】CO2中混有CO是无法点燃的，故A错；铜粉不与稀硫酸反应，铁粉与稀硫酸反应，杂质未除，而将目的物质除掉了，故B错；C对；D项同样是将目的物质除掉了，故D错。‎ ‎ 11．A【解析】过滤操作不需要酒精灯．漏斗、玻璃棒和烧杯在过滤时均需要，故选A项。‎ ‎ 12．C【解析】 用试管加热固体物质时，有时会出现试管炸裂的情况，加热前试管外壁的水未用布擦干；加热时试管受熬不均匀，局部温度过高f加热后，试管还未冷却，即用水冲洗都会造成试管炸裂。加热时，试管夹夹得过紧一般不会造成试管炸裂。‎ ‎ 13．D【解析】A项仰视读数，故A错；B项用嘴吹灭酒精灯，而没有用灯帽盖灭，故B错；C项用鼻在瓶l：／闻药品气味，而没有用手扇动使飘出来的气味被闻到，故C错；D对。‎ ‎ 14．B【解析】铁锈溶于盐酸，不溶于水；A项，NaOH和Na‎2C03均溶于水，方案l不合理；C项，方案1和方案2均合理，不符合题目要求；D项，方案2合理，不符合题目要求。‎ ‎ 15．D【解析】 由①知一定没有碳酸钙、硫酸铜杂质，由②③可知一定有硫酸钠，由④可知白色沉淀为AgCl，但由于②中加入过量氯化钡，因此不能确定Na‎2C03样品中有无NaCl，因为有硫酸钠，故一定没有氯化钙，故A、B错；C项中②中若滴加硝酸钡，没有引入CL-，故在④可以确定有无氯化钠，C错；D项设为滴加氯化钡溶液恰好完全反应，再根据各步骤中沉淀质量，也可以定量分析出是否含氯化钠，故D对。‎ 二、非选择题 ‎ 16．(1)E (2)B (3)A (4)G (5)H (6)F (7)D (8)C ‎ 【解析】此题较简单，属于基础题，记住一此常见仪器及其用途即可作答。‎ ‎ 17．(1)bdeh(2)acfgij (3)一段时间后，蜡烛变短；落下的液体又凝固成固体 ‎ 【解析】本题结合生活中常见现象考查蜡烛燃烧前后的状态及燃烧过程中所发生的变化。需要学生具有认真观察以及结合所学知识解题的能力。‎ ‎ 18．(1)外焰 (2)红色粉末变黑色 石灰水变浑浊 (3)先通入CO再开始加热先停止加热再停止通人CO(4)除去反应剩余的CO (或防止CO污染环境)‎ ‎ 【解析】(1)由于酒精喷灯的外焰的温度最高，加热时要用外焰进行加热；(2)‎ 由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳，所以，实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以，观察到澄清石灰水的现象是：石灰水变浑浊；(3)由于玻璃管内有空气，通入一氧化碳高温时易发生爆炸，所以，实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热。由于还原出的铜温度较高，易与空气中的氧气反应重新生成氧化铜，所以，实验后先停止加热再停止通入CO，直到玻璃管冷却为止；(4)为了防止一氧化碳对大气的污染，所以，实验时要在装 置末端a处燃着一盏酒精灯除去反应刺余的CO。‎ ‎ 19．(1)氢气(或H2)‎ ‎ (2)装置漏气(或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等)‎ ‎ (3)不能燃烧；不支持燃烧；密度比空气大 ‎ (4) CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑‎ ‎(或2H2O22H2O↑+O2↑)‎ ‎ 【解析】(1)电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2：1，所以②中收集的应该是氢气；(2)从电解水实验中氧气含量较实际值偏低的原因可能是：装置漏气；或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等；(3)石灰石可以与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳灭火的原理是不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大；(4)D装置是固液制气的常见装置，且采用向上排空气法收集的气体，密度要比空气大，根据所学可知：实验室制取二氧化碳(碳酸钙和稀盐酸)、双氧水分解制氧气均可采用该装置制取，且两者的密度均比空气大，所以均可采用向土排空气法进行收集，制取的方程式分别为：‎ CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑、2Hz022H2O↑+O2↑)‎ ‎ 20．(3)①滤液变红色 ②有气泡产生 氢氧化钙部分变为碳酸钙 ‎(4)①熟石灰 酸 ②二氧化碳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2 O ‎ ‎【解析】(3)取样品，加适量水，搅拌，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，若观察到变红说明含有氢氧化钙；取滤渣滴加稀盐酸，若观察到有气泡，则可说明含有碳酸钙，可得出部分变质的结论；若无气泡产生，则滤渣不合碳酸钙，则可判断氢氧化钙没有变质；‎ ‎ (4)①氢氧化钙又被称为熟石灰和消石灰，由于氢氧化钙属于碱，能与酸发生中和反应，因此农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤；②氢氧化钙能与二氧 化碳气体发生反应生成碳酸钙沉淀和水，而变质。因此应密封保存。‎