中考初三化学一模试题试卷及答案 10页

北京市西城区2011年初三一模试卷 化 学 2011.5‎ 考生须知 ‎1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）‎ ‎1．空气成分中，体积分数约占78%的是 ‎ A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎ ‎2．日常生活中的下列变化，属于化学变化的是 A．干冰升华 B．铁丝弯曲 C．西瓜榨汁 D．食物变质 ‎3．下列物质中，属于纯净物的是 A．生铁 B．洁净的空气 C．蒸馏水 D．澄清石灰水 ‎4．生活中常见的下列物质，属于溶液的是 ‎ A．蔗糖水 B．牛奶 C．泥水 D．花生油 ‎5．下列燃料燃烧后，产物对环境没有污染的是 A．汽油 B．氢气 C．煤 D．柴油 ‎6．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 ‎7．人体中缺少某种元素可能导致骨质疏松，该元素是 ‎ A．铁 B．锌 C．钙 D．碘 ‎8．下列不属于氧气用途的是 A．气焊 B．灭火 C．潜水 D．急救 ‎9．下列物质中，能作钾肥的是 ‎ A．尿素 [ CO(NH2)2 ] B．氨水 [ NH3•H2O ] ‎ C．氯化钾 [ KCl ] D．磷矿粉 [ Ca3(PO4)2 ]‎ ‎10．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是 ‎ A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 ‎ C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小 ‎ ‎11．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．过滤 ‎12．下列物质的化学式中，书写正确的是 ‎ A．氯化铁FeCl2 B．氮气N‎2 C．氧化镁MgO2 D．氯化锌 ZnCl ‎13．下列关于水的叙述错误的是 A．自然界中的水都是混合物 B．工业废水可直接排放 C．水是生命活动不可缺少的物质 D．肥皂水可以区分软水和硬水 ‎14．常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是 ‎ A．苹果汁 pH=3 B．鸡蛋清 pH=8‎ ‎ C．牙膏 pH=9 D．草木灰水 pH=11‎ ‎15．下列做法错误的是 A．活性炭可除去冰箱中的异味 B．氢氧化钙可改良酸性土壤 ‎ ‎ C．甲醛水溶液可用于浸泡水产品 D．在冰雪上撒氯化钠可以使冰雪尽快融化 ‎16．小东发现野营篝火的火焰很小，便将木柴架空了一些，他这样做主要是为了 A．使木柴与空气充分接触 B．升高木柴的温度 C．降低木柴的着火点 D．方便添加木柴 ‎17．只用一种试剂经过一步操作便可鉴别HCl、NaOH和NaCl三种溶液，这种试剂是 A. 碳酸钠溶液 B. 稀硫酸 C. 石蕊试液 D. 石灰水 ‎18．下列有关环境和能源的说法错误的是 A．使用乙醇汽油可以节约石油资源 B．酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用 C．煤、石油、天然气等都是化石燃料 D．为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧 ‎ ‎19．下列除杂方法正确的是 A．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉 B．用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 C．用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠 D．用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳 ‎20．乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4）也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用。‎ 下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是 A．属于氧化物 B．由21个原子构成 C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．氧元素的质量分数最小 ‎21．一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是 A．铜板 B．银板 C．锌板 D．锡板 ‎22．右图是某反应的微观示意图。‎ 下列说法正确的是 A．该反应中共有四种原子 ‎ B．A中氮元素的化合价为+3‎ C．A中各元素的质量比为14∶1‎ D．该反应中B和C的质量比为12∶7‎ 高温 加热 高温 ‎23．芯片是“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单质硅为材料制成的。制取高纯硅的化学方程式为：①SiO2+‎2C Si(粗)+2CO↑ ②Si(粗)+3HCl SiHCl3+H2 ‎ ‎③SiHCl3+H2 Si(纯)+3HCl。下列说法错误的是 A．①②③属于同一基本反应类型 B．②③的目的是将粗硅提纯 C．生产过程中HCl可以循环使用 D．生产过程无需在密闭体系中进行 ‎24．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中错误的是 ‎①碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液 ‎②有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 ‎③燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 ‎④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ‎⑤酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 点燃 A．只有①②③④ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤ ‎ ‎25．‎0.76 g某物质R与0.96 gO2恰好完全反应，化学方程式为：R + 3O2 XO2 +2SO2。‎ 下列判断正确的是 A．R的相对分子质量为‎76 g ‎ B．R中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素 ‎ C．生成的XO2和SO2的质量比为11∶32‎ D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质 二、填空题（共5个小题，共30分。）‎ ‎26．（6分）化学与生活密切相关。‎ ‎（1）日常生活中食用的鱼、肉、蛋、奶中富含的营养素是_____。‎ ‎（2）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是_____（填序号，下同）。‎ ‎ ‎ A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙 ‎ ‎（3）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。‎ ‎（4）下列做法应该提倡的是_____。‎ ‎ A．垃圾分类 B．减少使用一次性餐具 ‎ C．使用可降解的塑料袋 D．淘米水浇花 ‎（5）天然气（主要成分为甲烷）是家用燃料。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为_____。‎ 根据下表数据分析，与煤（按C计）相比，用天然气做燃料的优点是_____。‎ ‎1 ‎g物质完全燃烧产生CO2的质量 ‎1 ‎g物质完全燃烧放出的热量 CH4‎ ‎2.75 g ‎56 kJ C ‎3.67 g ‎32 kJ ‎27．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。‎ ‎（1）下列示意图表示的粒子中，属于阴离子的是_____（填序号，下同）；属于同种元素的是_____。 ‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎（2）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_____。‎ ‎（3）右图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化 的角度分析该反应的实质是_____。‎ 若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量 分数为10%，则此溶液中钠离子与水分子的 个数比为_____（结果用最简整数比表示）。‎ ‎ ‎ ‎28．（6分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。‎ ‎（1）图中P点的含义是____ _。‎ ‎（2）‎40℃‎时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙 ‎（填“>”、“=”或“<”）。‎20℃‎时，将‎50 g乙物 质放入‎100 g水中，升温至‎40℃‎，溶液中溶质和 溶剂的质量比为_____ （用最简整数比表示）。‎ ‎（3）‎20℃‎时，进行了如下图所示的实验：‎ ‎20℃‎ ‎100 ‎g水 加入甲 ‎20 g 加热 至‎40℃‎ 降温 至‎2‎‎0℃‎ A ‎ B ‎ 加入甲 ‎20 g C ‎ 加入甲 ‎20 g D ‎ E ‎ ‎①上述实验过程中属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是_____。‎ ‎②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_____。‎ ‎ a．加入‎20 ‎g甲 b．加入‎100 ‎g水 c．升温至‎40℃‎ ‎ d．加入‎150 g ‎40℃‎时甲的饱和溶液，再恢复至‎20℃‎ ‎29．（6分）金属在生产生活中应用广泛。‎ ‎（1）用金属铜做电线，主要利用了金属的_____ 性。 ‎ ‎（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为 ‎ _____ 。每年因腐蚀而报废了大量的铁制品，‎ ‎ 铁生锈的条件是_____ 。 ‎ ‎（3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中FeSO4的质量随时间的 变化如右图所示。试分析：‎ ① 若b点表示的溶液中只含一种溶质，则a点 ‎ 表示的溶液中的溶质可能是_____ ( 写出 ‎1种情况即可)，从a点到b点的过程中，‎ 反应的化学方程式是_____ 。‎ ‎②若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，‎ 则加入的另一种金属是_____ 。‎ ‎30．（6分）下列用字母表示的7种物质由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成，‎ 它们是初中化学常见的物质。‎ ‎（1）常温下A、B为液体，A在一定条件下分解生成B和单质M。该反应的化学方程式为____ _。‎ ‎（2）D和E均含有三种元素，且D中各原子个数比为1∶1∶1，G溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B和氯化钠。‎ ‎①F属于_____（填 “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。‎ ‎②D与G反应的化学方程式为_____ ，此反应属于 基本反应类型中的_____反应。‎ ‎③若石灰水与E或F反应均得到D的水溶液和一种相同的白色沉淀，则石灰水与E或F反应的化学方程式分别为_____ 、_____ 。‎ 三、实验题（共3个小题，共19分。）‎ ‎31．（5分）根据下图回答问题。‎ ‎（1）实验仪器a的名称是_____。‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____ ，应选用的发生装置是_____（填序号，下同）。‎ ‎（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起_____ 作用，所选用的收集装置是E或_____。‎ ‎32．（7分）甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。‎ NaOH溶液 A B ‎（1）甲组实验：‎ ‎① 在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗 中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为 ‎_____ 。‎ ‎② 连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中 集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满 的方法是_____ 。‎ ① 关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中 的现象是_____ ，B中反应的化学方程式 为_____ 。‎ ‎（2）乙组实验： ‎ ‎【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）。‎ ① 在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起。产生HCl气体的原因是_____ 。‎ ‎② 关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭c打开b，B中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是_____ 。‎ ‎33．（7分）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。‎ 探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。 ‎ ‎（2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。‎ 操作①‎ ‎ ‎ ‎②加入足量 CaCl2溶液 ‎ ③加入足量 醋酸溶液 白色 沉淀B 菠菜样品在 少量开水中煮 沸2~3min 溶液A 白色 沉淀C 无色 气体D 残渣 ‎【实验流程】‎ 根据流程回答问题：‎ ‎（1）操作①是_____。 ‎ ‎ （2）加入足量CaCl2溶液的目的是_____。‎ ‎（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_____。‎ ‎【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。‎ 探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物 和一种固态氧化物。‎ ‎（2）‎12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体 的质量关系如右图所示。‎ ‎【实验分析】‎ ‎（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。‎ ‎（2）通过上图数据分析，‎700℃‎时剩余固体的成分是_____。‎ 请你设计实验，验证‎700℃‎时剩余固体的成分。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 四、计算题（共2个小题，共6分。）‎ ‎34．（3分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：‎ CaH2+2H2O = Ca(OH) 2+2H2↑。若要制得‎2 g氢气，需CaH2的质量为多少？‎ ‎35．（3分）某固体样品含一定质量的碳酸钙和‎22.2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 ‎100.8 ‎g，测得溶液中钙元素的质量为‎12 g。试计算：‎ ‎（1）反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。‎ ‎（2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____（结果用最简整数比表示）。‎ ‎（3）稀盐酸中溶质的质量分数。‎ 北京市西城区2011年初三一模 化学试卷参考答案及评分标准 2011.5‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）‎ 题号 l ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D C A B D C B C A 题号 ‎1l ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B B A C A C D B C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C D D D C 说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。‎ 二、填空题（26～30小题，共30分。）‎ 点燃 ‎26．（1）蛋白质 （2）C （3）乳化 （4）ABCD ‎（5）CH4 + 2O2 CO2 +2H2O 燃烧相同质量的两种物质，甲烷产生的二氧化碳少、放出的热量多。‎ ‎27．（1）C B和C ‎ ‎（2）①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子。 ‎ ‎（3）H+和OH—结合生成了H2O分子 2︰71（2分）‎ ‎28．（1）‎20℃‎时，甲、乙的溶解度均为‎30 g （2） > 2︰5 ‎ ‎（3）①AC BE ②c 高温 ‎===‎ ‎29．（1）导电 ‎ ‎（2）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 与潮湿的空气接触 ‎（3）① FeSO4和H2SO4（或FeSO4和CuSO4或FeSO4、CuSO4和H2SO4） ‎ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（与上空对应即可） ‎ 一定条件 ② Zn ‎30．（1） 2H2O2 ======= 2H2O + O2↑ ‎ ‎（2）① 盐 ② NaOH + HCl＝NaCl + H2O 复分解 ‎③ Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ‎ Ca(OH)2+NaHCO3＝CaCO3↓+NaOH+H2O ‎ 三、实验题（31～33小题，共19分。）‎ ‎△‎ ‎===‎ ‎31．（1）酒精灯 ‎ ‎（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A （3）催化 C ‎ ‎32．（1） ① CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎ ② 将燃着的木条放在c右端的导管口处，若熄灭则气体已集满。‎ ‎ ③ 烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中（或形成喷泉） ‎ ‎2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ‎ （2）① 浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的HCl气体溶解度减小，导致 ‎ ‎ HCl气体逸出。‎ ② NH3和HCl恰好完全反应，集气瓶内的气压与外界大气压相等。（2分）‎ ‎33．探究一：（1）过滤 （2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来 高温 ‎===‎ ‎ （3）CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2↑‎ ‎ 探究二：（1）CaC2O4 CaO + CO↑+ CO2↑ （2）CaCO3和CaO 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中，加入适量的水，用手触摸试管壁；静置后取上层清液，滴加无色酚酞试液。‎ 取不溶物于试管中，加入足量的稀盐酸，将气体通入澄清石灰水。‎ 试管壁发烫，‎ 溶液变红 有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。‎ 该固体中含有CaO。‎ 该固体中含有CaCO3。‎ 剩余固体的成分为CaO和CaCO3‎ ‎（2分）‎ 四、计算题（34～35小题，共6分。）‎ ‎34． 解：设需要CaH2的质量为x。‎ ‎ CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑‎ ‎ 42 4‎ ‎ x ‎2 g ------------------------------------------------1分 ‎42∶4 = x ∶‎2 g ----------------------------------------------------------1分 x = ‎21 g --------------------------------------------------------1分 ‎ 答：需要‎21 g的CaH2。‎ ‎35．（1）‎33.3 g ---------------------------------------------------------------------1分 ‎ （2）10∶1∶4 --------------------------------------------------------------------------1分 ‎ （3）10% ------------------------------------------------------------------------------1分