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- 2021-05-13 发布
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2017年山东省济宁市中考化学试卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共16分)
1.(1分)化学与人类生产、生活密切相关,下列应用不涉及化学变化的是( )
A.小苏打用作糕点膨松剂 B.生石灰用作袋装食品干燥剂
C.肥皂水用来区别硬水、软水 D.活性炭用来去除冰箱内异味
2.(1分)对下面几种物质的分类,正确的是( )
①CH4②P2O5③MgO ④BaCl2⑤HNO3⑥NH4HCO3.
A.②③⑤属于氧化物 B.⑤⑥属于酸
C.④⑥属于盐 D.①⑥属于有机物
3.(1分)某同学为验证“分子是运动的”,设计了甲、乙、丙、丁四个实验.其中,能达到目的是( )
A.甲、乙、丙 B.甲、乙、丁 C.甲、丙、丁 D.乙、丙、丁
4.(1分)分析下列反应所得结论中,正确的是( )
①CO+CuOCu+CO2②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2④2H2S+SO2═2H2O+3S.
A.①②属于置换反应 B.③④属于复分解反应
C.③中氧元素化合价不变 D.都有单质生成
5.(2分)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便,下表是溶解性表的一部分,结合表格和溶解度知识判断,下列说法不正确的是( )
常见酸、碱、盐的溶解性表(20℃)
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
Ca2+
微
溶
溶
微
不
A.绘制表格的依据是物质的溶解度
B.常见物质一般可分为:溶、微溶和不溶
C.Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D.Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
6.(2分)下面对有关实验的设计与解释,不合理的是( )
实验内容
试剂与方法
结论与解释
A
分离CaCO3和CaO
加水溶解、过滤
CaO溶于水
B
除去BaSO4中的BaCO3
加稀盐酸、过滤
BaCO3溶于稀盐酸
C
鉴别NaOH、Na2SO4
滴加酚酞试液
NaOH溶液显碱性
D
检验溶液中的Mg2+
滴加NaOH溶液
Mg(OH)2不溶于水
A.A B.B C.C D.D
7.(2分)一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案:
方案一:ZnH2Cu 方案二:CuOCuSO4Cu
大家认为方案二优于方案一,理由是:①节约能源 ②Cu产率高 ③产品纯净 ④操作安全
其中,评价正确的是( )
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
8.(2分)在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应的质量关系如图所示,读识如图并判断,下面推理合理的是( )
①反应速率:Mg>Fe>Zn
②反应生成氢气质量:Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量:Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数:Mg<Fe<Zn.
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
9.(2分)有四瓶无色溶液,他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液,仅利用下面试剂就能将他们区别开的是( )
A.HCl、Na2SO4 B.NaCl、HNO3 C.HNO3、Ba(NO3)2 D.NaCl、NaOH
10.(2分)一澄清透明溶液,可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO离子的一种或几种.为确定溶液中可能存在的离子,进行下面实验:
①经测定,溶液的pH=1;
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液,有沉淀生成.继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止,过滤;
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液,又观察到沉淀生成.
分析实验得出的以下结论中,正确的是( )
A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣,一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO
B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣,一定不含有Na+、OH﹣和SO
C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣,一定不含有OH﹣、SO,可能含有Na+
D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+,一定不含有OH﹣、SO,可能含有Cl﹣
二、填空与简答(共17分)
11.(4分)读识下面几种常见元素的原子结构示意图,请写出一种符合要求物质的化学式:
(1)只含有一种元素 ;(2)含有二种元素 ;
(3)含有三种元素 ;(4)含有四种元素 .
12.(4分)请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象:
例如:金属具有光泽 黄金饰品
(1)缓慢氧化
(2)氦气性质稳定
(3)中和反应
(4)温度高,反应速率大 .
13.(3分)20℃时,分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中,充分搅拌,随温度变化,实验现象如图1所示.
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线(如图2)回答:
(1)分析实验现象,甲、乙烧杯中对应的物质分别是 ,判断依据是 ;
(2)30℃时,甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是:甲 乙(填“>“、”<“或“=”)
14.(4分)氧化锌广泛用于皮肤病的治疗,工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用.提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示:
参考资料:SiO2既不溶于水也不与酸反应
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸,充分反应后,生成硫酸盐的化学式为 ;
(2)残渣中除金属锌外,还有 ;
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是 ;
(4)操作四发生反应的化学方程式为 .
15.(2分)蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂,其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养.请回答:
(1)蛋白粉补充的营养成分是 ;
(2)市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉,从颜色和味道都难以分辨.用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是 .
三、实验与探究(共11分)
16.(11分)(1)某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质:
请根据实验装置和实验内容,回答下面问题:
①探究二氧化碳与碱反应时,将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊,原因是 ;可将二氧化碳先通过装置 ,再通入装置D,理由是 (用化学方程式表示);
②探究二氧化碳与水反应时,实验分两步进行:首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花,再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花,这样做的目的是 ;结合上面实验,装置正确的连接顺序是 (填序号)
(2)家庭生活中食品制作(如面条、馒头等)经常用到食用碱,食用碱的主要成分是碳酸钠,可能含有少量氯化钠.小莉将家中食用碱带到实验室进行探究,请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠.
实验步骤
实验现象
结论与解释
1.取一定量的食用碱样品放入试管,加入蒸馏水、振荡
样品溶解
食用碱溶于水
四、分析与计算(共6分)
17.(2分)观看足球比赛时,经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤,医生向受伤部位喷射氯乙烷(CH3CH2Cl),并用药棉不断揉搓,运动员疼痛很快消除,重新投入比赛.
请阅读信息后,回答:
(1)氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为 ;
(2)氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为 .
18.(4分)(1)探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜,取一定量的废液样品加入少量铁粉,一段时间后铁粉完全溶解,但未发现红色固体沉积.
出现这种现象的可能原因是 ;
经查阅资料,铁粉在废液中发生两个化学反应:
①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
(2)探究小组另取废液,向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应,溶液变为浅绿色,过滤、干燥,称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等.
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是 ;
②经测定,反应后得到铜的质量为1.6g,其中,反应①消耗铁粉的质量是 ,反应②消耗铁粉的质量是 (计算结果精确到0.1).
济宁市中考化学试卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共16分)
1.D2.C3.B4.D5.C6.A7.B8.D9.A10.C
二、填空与简答(共17分)
11.(1)H2(符合题意即可);(2)H2O(符合题意即可);
(3)H2SO4(符合题意即可);(4)NaHSO4.
12.(1)铁的锈蚀(答案合理即可);(2)作保护气;
(3)用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多(答案合理即可);
(4)加热会使氧化铜与稀硫酸的反应速率加快(答案合理即可).
13.(1)氯化钠、硝酸钾,甲物质的溶解度受温度变化影响较小;(2)<.
14.(1)ZnSO4、CuSO4、FeSO4.(2)Cu、Fe、SiO2等.
(3)过滤.(4)ZnCO3ZnO+CO2↑.
15.(1)蛋白质;(2)滴加碘液(碘酒).
三、实验与探究(共11分)
16.(1)①二氧化碳气体中混有氯化氢气体;C;HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;②通过对比实验,证明二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色变红色;ACBE;
(2)2.向食用碱溶液的试管中,滴加几滴硝酸银溶液,振荡;有白色沉淀生成;还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸;3.向白色沉淀中滴加稀硝酸;沉淀不溶解;证明食用碱样品中含有氯化钠;
四、分析与计算(共6分)
17.(1)2:5:1;(2)48:10:71.
18.(1)加入的铁先和氯化铁反应,由于铁的量不足,没有来得及和氯化铜反应;
(2)①铁和氯化铁反应固体质量是减少的,而铁和氯化铜反应固体质量是增大的,当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等;
②0.2g; 1.4g.