中考酸碱盐知识总结与专题练习有答案 10页

酸碱盐知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)‎ 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）‎ 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）‎ ‎1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）‎ ‎（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ‎（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 ‎（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ‎（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 ‎（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）‎ ‎2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）‎ ‎（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ‎（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 ‎（3）酸+碱 → 盐+水 ‎（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）‎ 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）‎ ‎ 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O ‎ 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ‎②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓‎ ‎③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。‎ 中考演练：‎ 一、 选择题 ‎1.能一次性鉴别NaCl、BaCl2 Na2CO3三种无色溶液的试剂是 ( )‎ ‎ A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 ‎2．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（ ） ‎ ‎ A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 ‎ C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 ‎3．现有①Ba(NO3)2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )‎ ‎ A．①②③④ B．①④③②‎ ‎ C．④③②① D．④①③②‎ ‎4．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( )‎ ‎ A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 ‎ ‎5．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( )‎ ‎ A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg ‎6．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )‎ ‎ A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 ‎ C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙 ‎7．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )‎ ‎ A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 ‎ ‎8．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( )‎ ‎ A．FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2‎ C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04‎ ACDBC AAD ‎9．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　）C 序号 实验 现象 甲 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 乙 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 丙 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 丁 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 ‎　‎ A．‎ 甲 B．‎ 乙 C．‎ 丙 D．‎ 丁 ‎　‎ ‎10．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：‎ Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氢氧化铝属于氧化物 ‎　‎ B．‎ 在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价 ‎　‎ C．‎ 向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应 ‎　‎ D．‎ 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失 ‎　‎ ‎11．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ HCl和H2SO4一定存在 ‎　‎ B．‎ NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在 ‎　‎ C．‎ HCl和MgCl2一定存在 ‎　‎ D．‎ HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在 ‎　1.从图像可以看出：氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀,所以,原混合液中没有稀硫酸；同时可以获知,原溶液显酸性,则必然有稀盐酸； 2、加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀,说明原来溶液中有MgCl2,同时可以排出氢氧化钠 以上是推断出原来溶液的组成：有盐酸和MgCl2 请记住：若溶液中有硫酸根离子,只要加入钡离子,就会立即产生不溶于酸的白色沉淀,即：图像会从 0 开始产生沉淀的.‎ ‎12．（2014•上海）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（　　）‎ 选项 A B C D 滤液中的溶质 NaOH、Ca（OH）2‎ NaOH NaOH、Na2CO3‎ Na2CO3‎ 滤渣 CaCO3、Ca（OH）2‎ Ca（OH）2‎ CaCO3、Ca（OH）2‎ CaCO3‎ ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D ‎　氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙； 氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有NaOH，滤渣中只有CaCO3；②当碳酸钠过量，溶液中有NaOH和Na2CO3，滤渣中只有CaCO3；③当氢氧化钙过量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，滤渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因为Ca（OH）2微溶）； 故选：A ‎13．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 红色﹣蓝色 B．‎ 蓝色﹣红色 C．‎ 红色﹣无色 D．‎ 无色﹣红色 ‎　‎ ‎14．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 ‎　‎ B．‎ 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 ‎　‎ C．‎ 测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1‎ ‎　‎ D．‎ 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ‎　A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成．如果盐酸过量也不会有沉淀的生成．故A错误； B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色．酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误； C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确； D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀．只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误． 故选：C．‎ ‎15．有关酸碱盐的说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 工业上常用稀硫酸除铁锈 ‎　‎ B．‎ 水壶中的水垢常用食盐水来清洗 ‎　‎ C．‎ 炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 ‎　‎ D．‎ 碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以工业上常用稀硫酸除铁锈，故A正确；‎ B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能食盐水反应，所以不能用食盐水来清洗水垢，故B错误； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故C正确； D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故D正确． 故选：B．‎ ‎16．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（　　）‎ 烧杯中的物质 X溶液 A 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 C 澄清石灰水 碳酸钠溶液 D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸 ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D ‎　‎ ‎17．（实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氢氧化钠溶液 B．‎ 碳酸钠溶液 C．‎ 硫酸钠溶液 D．‎ 澄清石灰水 ‎　‎ ‎18．下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸 ‎　‎ B．‎ 如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释 ‎　‎ C．‎ 如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 ‎　‎ D．‎ 如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙 ‎　‎ A、 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，该选项图象与对应的叙述相符合； B、稀释盐酸时，酸性减弱，pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH始终小于7，不可能大于或等于7，该选项图象与对应的叙述不符合； C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物时，一段时间后，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰的质量不变，随着试管中固体质量的减小，二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，二氧化锰的质量分数不再增大，该选项图象与对应的叙述不符合； D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙时，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应，时氢氧化钙溶液中的溶剂减少，反应是放热的，温度升高会降低氢氧化钙的溶解度，因此随着反应的进行，溶剂减少，溶质因为析出也减少，所以氢氧化钙溶液的质量减少，该选项图象与对应的叙述不符合． 故选：A．‎ ‎19.下列说法正确的是（　　）D ‎　‎ A．‎ 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 ‎　‎ B．‎ 把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳 ‎　‎ C．‎ 取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子 ‎　‎ D．‎ 不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来 ‎　‎ ‎20.物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（　　）A ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎　‎ ‎21.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎　‎ A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确； B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确； C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确； D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确． 故选：D．‎ ‎22.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 取一定量粗盐 B．‎ 溶解 C．‎ 过滤 D．‎ 蒸发 ‎　‎ ‎23.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ CaCO3、NaOH和H2‎ B．‎ Ca（OH）2和H2‎ C．‎ NaOH和Ca（OH）2‎ D．‎ Ca（OH）2、CaCO3和H2‎ ‎　‎ ‎24.已知：Ca（HCO3 ）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（　　）‎ A B C D ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确； B、化学反应前后，碳元素的质量不变，故B正确； C、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量分数增大，但当碳酸氢钙完全分解后，质量分数不再变化，故C错误； D、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，二氧化碳的体积增大，但当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳气体不再变化，故D正确； 由于本题选择错误的，故选；C．‎ 二、实验题 1. 为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：‎ ‎ ‎ （1） 由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；‎ （2） 该反应的化学方程式为 ；‎ （3） 实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。‎ ‎【查阅资料】CaCl2溶液显中性，‎ ‎【探究过程】‎ ‎①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。结论：该样品是a处溶液。‎ ‎②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 ‎ ‎ 该样品为b处溶液 ‎ ‎ 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有 ‎ ‎【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。‎ 2. 某班同学用氢氧化钠和稀盐酸进行中和反应实验：‎ （1） 甲同学实验操作如下：‎ 在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒 ，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。‎ ‎【实验探究】‎ 反应后溶液中的溶质是什么？‎ 猜想一：只有NaCl 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：NaCl和NaOH 以上猜想中，你觉得不合理的是 。‎ 为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 ‎ ‎ 猜想二成立 ‎【反思交流】‎ 实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）。‎ A.倒入下水道 B.倒入废液缸 C.带出实验室 3. 某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。‎ （1） 甲同学实验中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。‎ ‎【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。‎ （2） 取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是 ‎ ‎ （写化学式）。‎ （3） 取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是 ‎ ‎ （写化学式）。‎ ‎【实验探究二】‎ （4） 甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成。该白色沉淀是 （写化学式）。‎ ‎【讨论交流】丙同学提出：若将上述废液缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为:一定含有NaCl，可能含有CaCl2，盐酸和Na2CO3中的部分物质。‎ ‎【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。‎ ‎【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和 （写化学式）。‎ ‎【探索与拓展】有一份有Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品。为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应。过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液。经测定，该滤液中溶质质量分数为9%。试计算：(均需计算过程）‎ （5） 所用BaCl2溶液中溶质的质量分数。‎ （6） 所得样品的质量。‎ ‎1.（1）稀盐酸 （2）‎ ‎【探究过程】 ①溶液变红 ②只有白色沉淀产生 先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生 Ca2+、H+ 【反思评价】反应物是否有剩余 ‎ ‎2.（1）红 搅拌 ‎ ‎（2）【实验探究】猜想三 ‎ 实验操作 实验现象 实验结论 有气泡产生 ‎【反思交流】 B ‎3.（1） 【资料查阅】 碱 （2）CaCl2、HCl （3）Na2CO3 、NaCl （4）CaCO3 【归纳总结】Na2CO3 （5）20% （6）20.5g 解：（1）甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应；Na2CO3溶液显碱性；‎ ‎（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶质CaCl2和HCl；（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液中一定含有的溶质NaCl和Na2CO3；（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；【归纳总结】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠，该滤液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠．‎ 解：设所用BaCl2的溶液中溶质的质量为x，设原混合物中硫酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为y．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 142   208   233      117  ‎ ‎  z     x    23.3g     y x=20.8g         y=11.7gz=14.2g ‎（5）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数=20%；‎ ‎（6）假设样品的质量为W，则×100%=9%‎ 所以W=18.25g 故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；碱性；（2）CaCl2和HCl；‎ ‎（3）NaCl和Na2CO3；（4）CaCO3；Na2CO3；（5）20%；（6）18.25g．‎