强烈推荐中考化学总复习基础知识详细总结 10页

一、基本概念和基本理论 ‎ （一）物质的变化和性质 ‎1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。‎ 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。‎ ‎2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)‎ 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。‎ 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。‎ 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。‎ ‎ （二）物质的分类 金属单质 物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 ‎ 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物 质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物 ‎ ‎ 化合物 碱 ‎ 有机物 盐 ‎ ‎3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、‎ 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）‎ 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。‎ 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。‎ ‎4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 ‎ 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。‎ ‎5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。‎ ‎6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。‎ ‎ 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。‎ ‎7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）‎ ‎ 无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 ‎8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。‎ a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。‎ CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4‎ b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO ‎ 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应 ‎ ‎ 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。‎ CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。‎ ‎9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7‎ ‎ 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成 ‎ 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 ‎ 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－ ‎ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、‎ ‎ 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）‎ b.根据酸分子里有无氧原子分为：‎ 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）‎ 无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ）‎ ‎ 鉴定酸（鉴定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；‎ ‎②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 ‎10.碱 ‎：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 ‎ 溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。‎ ‎ 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2 ↓）‎ ‎ 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”‎ ‎ 可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. ‎ 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。‎ 一、化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。‎ 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。‎ 含量损失与产量，乘除多少应分清。‎ 二、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；‎ 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。‎ 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。‎ 三、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。‎ 一、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快① 硫酸盐除去钡铅钙② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。 ③口诀中未有皆下沉。 ④ 三、1—20号元素顺序口诀⑤ 　氢　氦　锂　铍　硼，碳　氮　氧　氟　氖；钠　镁　铝　硅　磷，硫　氯　氩　钾　钙。 四、金属活动性口诀 　钾　钙　钠　镁　铝。锌　铁　锡　铅　氢，铜　汞　银　铂　金。 　　　‎ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； ⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆： 青　孩　你　别　蹦，炭　蛋　养　沸　奶，那　妹　雨　归　淋，牛　鹿　鸭　呷　莱。 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。 电解水口诀： 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 ‎ 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 ‎                       初中化学知识记忆方法 学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。 一、简化记忆 化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的 看到、嗅到或通过其它辅助实验 。三、所有燃烧 实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理 用什么药品制取该气体 ；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。 二、编顺口溜记忆 初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。 三、关键字词记忆 这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度 一变 ‎ 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变 二不变 这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。 对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注意比较，它们在数值上完全相同，只是排列的顺序不同。 四、总结记忆 将化学中应记忆的基础知识，总结出来，写在笔记本上，使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时复习。如将课本前四章记忆内容概括出来；27种元素符号的写法、读法；按顺序记忆 1?0号元素；地壳中几种元素的含量；元素符号表示的意义；原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式。‎ ‎　‎ · 干燥气体： ‎ 酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，‎ 中性干燥剂，使用较普遍，‎ 只有不反应，干燥就能成。‎ · 硫的物理性质： ‎ 黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四 四。（密度是水的两倍）‎ · 硫化氢的性质： ‎ 无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解 ‎2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。‎ · 苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。 ‎ · 卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。 ‎ · 短周期元素化合价与原子序数的关系： ‎ 价奇序奇，价偶序偶。‎ · 氧中燃烧的特点： ‎ 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，‎ 铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。‎ · 氯中燃烧的特点： ‎ 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，‎ 氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。‎