2019届中考化学复习 第五讲 化学方程式学案 6页

第五讲 化学方程式 ‎【学习目标】‎ ‎1、了解质量守恒定律内容及其应用；‎ ‎2、学会正确书写化学方程式；‎ ‎3、掌握化学方程式的计算步骤，规范书写解题格式。‎ ‎【基础知识梳理】‎ ‎【思考1】小强设计了如右图所示的实验装置，反应前将天平调平，取下此装置将其倾斜，使稀盐酸与石灰石（主要成分是碳酸钙）接触、待充分反应后，再将装置放回天平左盘。‎ 回答下列问题：‎ ‎1、写出反应的化学方程式　 　　　　　　 。‎ ‎2、观察到天平的指针　　 　。‎ ‎3、这一现象　　　 (填是或否)遵守质量守恒定律？‎ ‎【思考2】右图为水通电分解的微观模式图，从中能分析化学反应为什么符合质量守恒定律？‎ ‎【思考3】下列化学反应中，化学式写错的是 ，化学式正确但未配平的是 ，化学式正确但未指明反应条件的是 ，箭头使用不当是 ，箭头有遗漏的是 。‎ ‎ A．Mg+O2====MgO2 B．S+O2====SO2↑‎ ‎ C．H2+CuO====Cu+H2O D．Zn+HCl====ZnCl2+H2↑‎ ‎ E．CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4‎ 6‎ ‎【思考4】在‎22.2g过氧化氢的溶液中加入‎5g二氧化锰，充分反应后称得余下的固体和液体的总质量为‎24g。据此计算这种过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。‎ ‎【典型问题分析】‎ 例1：将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表：‎ 物质 a b c d 反应前质量/g ‎5.0‎ ‎1.2‎ ‎2.0‎ ‎0.5‎ 反应后质量/g 待测 ‎3.0‎ ‎3.6‎ ‎0.5‎ 关于这四种物质，下列说法错误的是 ‎ A．该反应是分解反应 B．d可能是催化剂 ‎ C．反应后a的质量为‎3.4 g D．b与c的质量比为9︰8‎ 例2：汽车尾气中常含有CO和NO，对空气造成极大的污染。‎ ‎（1） CO是一种常见的还原剂，可以还原CuO,写出该反应的化学方程式 ‎ ‎（2）在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体。写出该反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎ 例3：实验室用氯酸钾来制取氧气。若要制取‎9.6g氧气，需要氯酸钾的质量是多少？‎ 6‎ ‎【课后作业】‎ ‎1、在‎2A+B====‎2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（　　）‎ A．‎16 g B．‎32 C．16 D．‎‎32 g ‎2、现将A、B两种物质各‎10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A 与B的质量比为（ ）‎ ‎ A．1︰1 B．2︰‎1 C．4︰1 D．5︰1‎ ‎3、已知反应X＋3O2====2CO2＋2H2O，则X的化学式为 （ ）‎ ‎ A. C2H6 B. C2H‎4 C. C2H2 D. C2H6O ‎4、下列化学方程式正确的是 （ ）‎ A．细铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 点燃 Fe2O3‎ B．水通电分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑‎ C．红磷在空气中燃烧：2P＋O2 点燃 P2O5‎ D．实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 ‎△‎ K2MnO4＋MnO2＋O2‎ ‎5、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下：‎ 6‎ 则下列说法中正确的是（ ）‎ A. 该反应不遵守质量守恒定律 B. 反应物都是单质 C. 甲和乙反应的质量比为17∶32‎ D. 生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1∶3‎ ‎6、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 （ ）‎ 物质 X Y Z W 反应前质量 / g ‎10‎ ‎3‎ ‎90‎ ‎0‎ 反应后质量 / g ‎3.2‎ ‎3‎ 待测 ‎3.2‎ ‎ A. W可能是单质 B. Y可能是催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应后Z物质的质量为‎86.4 g ‎ ‎7、硝酸可发生反应:4HNO3 或光照 ‎△‎ 4NO2↑＋X＋2H2O。‎ 据此回答： ‎ ‎ （1）反应的基本类型属于 反应。‎ ‎（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。‎ 高温 ‎8、配平下列化学方程式：‎ 点燃 ‎（1） Fe3O4+ CO—— Fe+ CO2 ‎ 点燃 ‎（2） CH3OH+ O2 —— CO2+ H2O ‎（3） Al+ O2—— Al2O3 ‎ ‎△‎ ‎（4） Al+H2SO4—— Al2（SO4）3 +H2↑ ‎ ‎ （5） Cu2（OH）2CO3—— CuO +H2O +CO2↑‎ 二氧化锰 ‎ ‎0 .5 ‎g 过氧化氢溶液34 ‎‎.0 g 剩余的混合物 ‎33.7 g 至质量不再减轻 ‎9、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其过氧化氢的质量会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。测得相关数据如下所示：‎ ‎+‎ 6‎ ‎（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。‎ ‎（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）‎ ‎10、中国登山协会组织登珠穆朗玛峰活动。假如每位运动员登顶时消耗自带的氧气‎4.8 kg。求： ‎ ‎（1）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？‎ ‎（2）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。‎ ‎《第五讲 化学方程式》参考答案 ‎1、B ；2、D；3、B ；4、B ；5、D ；6、D ‎ ‎7、（1）分解 （2）O2 质量守恒定律 点燃 ‎8、（1）Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 ‎ ‎（2）2CH3OH+3O2 2CO2+ 4H2O ‎（3）4Al+ 3O2 点燃 2Al2O3 ‎ ‎（4） 2Al+3H2SO4 Al2（SO4）3 +3H2↑ ‎ ‎（5） Cu2（OH）2CO3 ‎△‎ 2CuO +H2O +CO2↑‎ ‎9、（1）‎0.8 g ‎ ‎（2）解：设‎34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。‎ 6‎ ‎2H2O2 MnO2‎ 2H2O+O2↑‎ ‎68 32‎ x ‎0.8 g ‎ ‎ ，x=‎1.7 g。‎ ‎ 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为‎1.7 g。‎ ‎10、（1）解：设需要高锰酸钾的质量为x。‎ ‎2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑‎ ‎316 32‎ x ‎‎4.8 kg ‎ 解得：x=‎47.4 kg。‎ ‎（2）不可行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。‎ 6‎