朝阳区中考一模化学试题及答案 8页

北京市朝阳区九年级综合练习（一）‎ ‎ 化 学 试 卷 2015．5‎ 学校 班级 姓名 考号 ‎ 考 生 须 知 ‎1．本试卷共8页，37道小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。‎ ‎3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ 可能用到的相对原子质量 ‎ H ‎1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 ‎ 第一部分 选择题 ‎（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分） ‎ ‎1．物质世界充满了变化。下列变化属于物理变化的是 ‎ A.光合作用 B. 钢铁生锈 C. 酸雨侵蚀 D. 冰山融化 ‎2．下列生活用品中，属于纯净物的是 ‎ A.加碘盐 B. 蒸馏水 C. 加铁酱油 D. 山西陈醋 ‎3．空气成分中，可用作电光源的气体是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎ ‎4．下列属于节约用水标志的是 ‎ ‎ ‎ A B C D ‎5．氢元素与氧元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 ‎6．钛合金是重要金属材料。钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为 ‎ A．48 　 B．‎26　　　　 ‎ C．22 D．4‎ ‎7．下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸 ‎8．砷化镓是一种光源材料。根据右图，下列有关镓的说法不正确的是 A．属于金属元素 B．元素符号是Ga C．相对原子质量为‎69.72g D．原子的核电荷数是31 ‎ ‎9．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是 A．观察气体颜色　　　　　 B．插入燃着的木条 C．闻气体的气味　　　　 D．倒入澄清石灰水 ‎10．某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是 A．K2CO3 B．KNO‎3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2‎ ‎11．下列实验操作中，正确的是 ‎ ‎ ‎ A．滴加液体 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．称量固体 ‎12．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 ‎ A．食盐可以配制生理盐水 B．干冰可以用于人工降雨 ‎ C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 D．浓硫酸可以作食品干燥剂 ‎13．从分子的角度分析，下列解释错误的是 ‎ A．吹胀气球——分子间的间隔变大 B．墙内开花墙外香——分子在不断地运动 ‎ C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同 ‎ D．氢气燃烧生成水——分子分成原子，原子重新结合成分子 ‎14．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是 A．羊毛围巾 B．塑料袋 C．玻璃杯 D．木质桌椅 ‎15．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是 A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 ‎ B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳 ‎ C. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂 D. 用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 ‎16．下图所示实验得出的结论，不正确的是 ‎ ‎17．红枣醋饮中含有一种酸（C4H6O5），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途。下列关于红枣醋饮说法中正确的是 ‎ A．该酸由15个原子构成 B．该酸的相对分子质量为134‎ ‎ C．该酸中氢元素的质量分数最大 D．胃酸过多病人养胃首选饮料 ‎18．下列四个实验方案的设计中，方案1合理、方案2不合理的是 ‎ 选项 A B C D 实验 目的 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案1‎ 加水溶解 加适量稀盐酸 加锌粒 点燃 方案2‎ 加稀硫酸 用水洗涤 加石蕊溶液 通入澄清石灰水 ‎19．下列图像能正确反映对应的实验操作的是 ‎20．‎20℃‎时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO‎0g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到‎50℃‎时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 ‎ A．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液 ‎ C．图丙中M表示a的溶解度曲线 D．‎30℃‎时a、b溶液溶质质量分数不相等 第二部分 非选择题（共60分）‎ ‎〖生活现象解释〗‎ ‎21．（3分）营养与健康息息相关。‎ ‎（1）下表是‎100 g某食品的部分营养成分：‎ 总热量 蛋白质 糖类 油脂 水 铁 磷 钙 ‎2060 kJ ‎50 g ‎20g ‎20g ‎5g ‎5.6 mg ‎3.3 mg ‎8mg ‎ 该食品中没有列出的营养素是 。‎ ‎ （2）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入富含　 　元素的食物。‎ ‎（3）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为 。‎ ‎22.（2分）水是一种重要的自然资源。‎ ‎（1）日常生活中，常采用 方法降低水的硬度。‎ ‎ （2）下列有关水的说法中，不正确的是 。‎ ‎ A．工业用水循环利用 B．生活污水直接排放 ‎ C．喷灌、滴灌减少用水 D．水污染危害人体健康 ‎23.（3分）水下作业时，潜水员需要呼吸“富氧空气”。‎ ‎（1）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为 。‎ ‎（2）装有“富氧空气”的钢瓶外壁喷漆，其目的是 。‎ ‎（3）“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是 。‎ ‎ A．1：2 B．1：‎5 C．1:4 D．21:79‎ ‎24.（3分）厨房中处处有化学。‎ ‎ （1）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的 性。‎ ‎ （2）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口 （填“调大”或 “调小”）。‎ ‎ （3）焙制糕点所用的发酵粉，其主要成分的化学式为 。‎ ‎25.（3分）利用化学知识解释一些现象。‎ ‎（1）为保证安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做 实验。‎ ‎（2）防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭，这是利用了活性炭的 性。‎ ‎（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为 。‎ ‎26．（2分）保护环境是我们共同关注的社会问题。‎ ‎（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2，X的化学式为 。‎ ‎（2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为 。‎ ‎ （3）煤的气化过程会产生物质A和B， A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。该反应中，B和C的质量比为 。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。‎ ‎27．（2分）根据右图回答下列问题。‎ ‎ （1）该配料表中，提供钙元素的物质中钙元素的质量分数为 。‎ ‎ （2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是 (用化学方程式表示)。‎ ‎〖科普阅读理解〗‎ ‎28.（5分）阅读下面科普短文。‎ ‎ 19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。‎ ‎ 19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（‎2050℃‎），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。‎ ‎ 霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。‎ 根据文章内容，回答下列问题：‎ ‎ （1）金属铝的物理性质 。‎ ‎ （2）冰晶石中氟元素的化合价为 。‎ ‎ （3）用金属钠制取铝的化学方程式为 。‎ ‎ （3）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为 。‎ ‎ （4）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是 。‎ ‎〖生产实际分析〗‎ ‎29．（3分）工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜的实验方案，流程如下：‎ 已知：硫酸亚铁晶体受热易分解。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤②中需加入的物质及目的是 。‎ ‎（2）步骤③中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、 。‎ ‎30.（2分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）该流程中无氧气的原因可能是 。‎ ‎ （2）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是 。‎ ‎〖物质组成和变化分析〗‎ ‎31．（5分）A~F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成。‎ ‎ （1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式 。‎ ‎ （2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为 。‎ ‎ （3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。‎ ‎ ‎ 取D溶液进行实验，操作及部分现象如右图所示。D与F反应的化学方程式为 。‎ ‎ （4）从上述物质中任选2种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质。‎ ‎ 现象 物质 气球变鼓，一段时间后恢复原状 气球变鼓，一段时间后不恢复原状 液体 固体 ‎【基本实验】‎ ‎32．（4分）根据下图回答问题。‎ ‎ （1）实验室用装置A制取氧气时，所需药品是 。‎ ‎ （2）实验室用装置B制取氧气时，反应的化学方程式为 ，收集该气体应选用 。‎ ‎ （3）已知甲烷气体难溶于水，密度小于空气，若要收集干燥的甲烷气体，应选用的装置是 。‎ ‎33.（2分）配制‎100 g 5%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 ‎ ‎ （1）溶解过程中用到的仪器有 。‎ ‎ （2）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有 。‎ ‎ A．氯化钠固体不纯 B.固体倒入烧杯时洒落 ‎ C．配制时烧杯不干燥 D.装瓶时有液体溅出 ‎34．（4分）化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。‎ ‎ （1）试管乙中观察到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　 　试管的实验是多余的。‎ ‎（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，‎ 向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是　 　。‎ ‎〖实验原理分析〗‎ ‎35.（5分）利用下图所示装置研究以下问题。‎ ‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎ （1）利用图1研究燃烧的条件 ‎ 水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面， 。通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是 。‎ ‎ （2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。‎ ‎ 已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。‎ ‎ ①A溶液是 。‎ ‎ ②为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开 。通过观察现象，得出结论。‎ ‎〖科学探究〗‎ ‎36.（6分）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。‎ ‎ 【提出问题】剩余固体成分是什么？‎ ‎ 【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑。‎ ‎ 【猜想与假设】剩余固体成分：‎ I．全部是氧化钙 Ⅱ． Ⅲ．全部是碳酸钙 在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。‎ ‎ 【进行实验】‎ ‎ ①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。‎ ‎ ②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。‎ ‎ ③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想Ⅱ成立 ‎ 【反思拓展】‎ ‎ 工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是 。‎ ‎ A．气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料 ‎〖实际应用定量分析〗‎ ‎37.（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：‎ ‎ （1）生成氢气的质量。‎ ‎ （2）合金中铜的质量分数。‎ ‎ （3）所加稀硫酸的质量。‎ ‎北京市朝阳区九年级综合练习（一）‎ 化学试卷参考答案及评分标准 2015．5‎ 说明：1.化学方程式书写缺项不给分。‎ ‎ 2.若无注明，填化学式或名称均得分。‎ 第一部分 选择题（每小题1分，共20分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B D C A C B C B B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D A B B A B B D C 第二部分非选择题（若没有特殊指明，每空1分，共60分）‎ ‎〖生活现象解释〗‎ ‎21．（3分）‎ ‎（1）维生素 （2）钙 （3）烧碱（或火碱、苛性钠）‎ ‎22.（2分）‎ ‎ （1）煮沸 （2）B ‎23.（3分）‎ ‎ （1）氧气能供给呼吸 （2）隔绝氧气和水防止生锈 （3）A ‎24.（3分）‎ ‎ （1）导热性 （2）调大 （3）NaHCO3‎ ‎25.（3分）‎ ‎ （1）灯火 （2）吸附 （3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2‎ ‎26.（4分）‎ ‎ （1）CaCO3 （2）2CO2+6H2催化剂加热C2H4+4H2O （3）3：8 CH4+O2点燃CO2+2H2O ‎27.（2分）‎ ‎ （1）40% （2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎〖科普阅读理解〗‎ ‎28.（5分）‎ ‎ （1）银白色固体 （2）-1 （3）3Na+AlCl3一定条件3NaCl+Al ‎ （4）2Al2O3通电4Al+3O2↑ （5）溶解氧化铝并降低其熔点 ‎〖生产实际分析〗‎ ‎29．（3分）‎ ‎（1）过量的铁粉，把硫酸铜全部转化为铜 （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ （3）过滤 ‎ ‎30．（2分）‎ ‎（1）防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸 （2）HCl H2‎ ‎〖物质组成和变化分析〗‎ ‎31．（5分）‎ ‎ （1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）H2O （3）Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ‎ 恢复原状 不恢复原状 液体 H2O 盐酸 固体 CaO Na2CO3‎ ‎ （4）‎ ‎ 注：此空2分。‎ ‎〖基本实验〗‎ ‎32．（4分）‎ ‎ （1）KMnO4 （2）2H2O2MnO22H2O + O2↑ C 或E （3）D ‎33.（2分）‎ ‎ 烧杯、玻璃棒 ABC ‎34．（4分）‎ ‎（1）溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎（2）丙 （3）Cu、Fe；Cu、Fe、Mg ‎〖实验原理分析〗‎ ‎35．（5分）‎ ‎ （1）白磷燃烧，产生白烟 燃烧需要氧气 ‎（2）含酚酞的氢氧化钠溶液 打开K1，滴入过量的A溶液，关闭K1，充分反应后打开K2，滴入过量的氯化钙溶液，关闭K2。（此空2分）‎ ‎〖科学探究〗‎ ‎36．（6分）‎ ‎【猜想与假设】Ⅱ.氧化钙和碳酸钙 ‎【进行实验】‎ ‎ ①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物 ‎②即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡 ‎③（合理给分）‎ 实验步骤 实验现象 取少量剩余固体于试管中，加水 振荡，过滤 取滤液滴加无色酚酞溶液 取滤渣滴加足量的稀盐酸 溶液变红 有气泡产生 ‎（4）A、C、D ‎〖实际应用定量分析〗‎ ‎37.（4分）解：生成ZnSO4的质量为‎100g×16.1%=‎16.1g ·······················1分 ‎ 设：生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y。‎ ‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ‎ ‎ 65 161 2‎ ‎ y ‎16.1g x ‎ 2 :x=161:‎‎16.1g ‎ x= ‎0.2g ·····························1分 ‎ 65 :y =161:‎‎16.1g ‎ y= ‎‎6.5 g ‎ (‎10 g ‎-6.5 g)/‎10 g ×100%=35% ·····························1分 ‎ 所加稀硫酸的质量：‎100 g+‎0.2 g-6.5 g=‎93.7 g ·······················1分 ‎ 答：略。‎