中考化学复习专题信息解读题 3页

信息解读题 例 1 据央视焦点访谈报道，继成都、南京、大连、福州、厦门之后，昆明再次爆发抵 制 PX 化工项目的游行活动，PX 甚至被人们贴上“剧毒物质”、“致癌物质”的标签，导致国 人闻之色变。PX 是“对二甲苯”(para﹣xylene)的英文缩写，化学式是 C8H10。PX 究竟是一种 什么样的物质？是否像舆论所说的如此可怕？请阅读下列信息： PX 的 性质 ①无色透明液体；②熔点 13.2℃、沸点 138.5℃；③密度 0.86g/cm3；④有芳香气 味；⑤可燃；⑥有挥发性，但比汽油低；⑦低毒，毒性与汽油相当；在致癌性上， 按国际惯例属于第三类致癌物，即缺乏证据证明其具有致癌性；⑧遇火可爆炸，但 爆炸性比汽油低(爆炸极限为 1.1%～7.0%)。 PX 的 用途 化学工业的重要原料，用于纺织、塑料、建材、医药、农药等方面，如雪纺衣物、 尼龙绳、塑料保险盒和保鲜袋等，涉及到衣食住行的方方面面。目前，我国每年需 要 PX 1500 万吨，而产量仅为 800 万吨，还需要进口 700 万吨；PX 的价格与供应掌 握在外国人手里。有趣的是，在游行活动中，很多市民戴的口罩、穿的服装都是用 PX 做的。 根据上述信息，请你回答下列问题： (1)根据物质的组成对 PX 分类．它属于______________； (2)上表中属于 PX 物理性质的是(填性质代号)______________； (3)根据 PX 的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运 PX？_________； (4)试写出 PX 在空气中完全燃烧反应的化学方程式。__________________________； (5)对于 PX 项目的利与弊，请从 PX 的性质、变化和用途的角度谈谈你的看法 ________________________________________________________。 分析 (1)PX 中含有碳元素，属于有机物；(2)物理性质是不需要化学变化就能表现出来 的性质，如颜色、气味、状态、熔点、沸点、挥发性等。(3)因为 PX 有毒，易挥发且遇到明 火容易发生爆炸，故 PX 要密封保存且严禁烟火。(4)PX 是由碳、氢两种元素组成的，故其 在空气完全燃烧的产物为二氧化碳和水。(5)从 PX 性质看，具有可燃性，爆炸性比汽油低， 毒性与汽油相当，对人体危害小；从燃烧产物看，PX 燃烧产物是水和二氧化碳，对环境几 乎没有危害；从 PX 用途看，应用广泛，能够提高人们的生活质量，经济和社会价值显著。 综上所述，PX 对人类有利有弊，应该合理利用、趋利避害，为人类服务。 答 案 (1) 有 机 物 (2)①②③④⑥ (3) 密 封 保 存 ， 严 禁 烟 火 (4)2C8H10+21O2 点燃===16CO2+10H2O (5)PX 既有利又有弊，应该合理利用 例 2 镍(Ni)是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色， 氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2 价。 (1)氢氧化镍的化学式为___________。 (2)将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。 ①反应的化学方程式为_________________________________。 ②预测反应现象：_________________________________。 分析 (1)氢氧根的化合价为－1 价，镍的化学价为+2 价，因此氢氧化镍的化学式为 Ni(OH)2；(2)①硫酸镍溶液和氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成氢氧化镍沉淀和硫酸钠。 ②因氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，故其现象为产生绿色沉淀(或有绿色固体生成)；硫酸 镍溶液显绿色，而硫酸钠溶液为无色，故还会观察到的现象是溶液由绿色变为无色。 答案 (1)Ni(OH)2 (2)①NiSO4+2NaOH=Ni(OH)2↓+Na2SO4 ②有绿色固体生成，溶液 从绿色变成无色 例 3 化学的学科特征是在原子、分子水平山研究物质和创造物质。 请从微观角度回答下列问题： (1)从 Na、Mg 原子结构示意图推知，金属 Na、Mg 性质不同的原因是_____________； 一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是____________；NaOH 溶液和 Ca(OH)2 溶液都能使酚 酞溶液变红的原因是_______________________。由此可见，物质的结构决定物质的性质。 (2) 图 1 反应的化学方程式为________________________________，该反应过程中氢原子和 氧原子结合成水分子。 图 2 反应的实质是_________________结合成水分子。 由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。 分析 (1)元素的性质与原子结构特别是最外层电子数有关，最外层电子数不同，则性 质不同；物质的结构不同，物质的性质不同，CO 与 CO2 的分子结构不同，即一个 CO2 分子 比一个 CO 分子多一个氧原子，所以 CO 与 CO2 的性质不同；氢氧化钠与氢氧化钙的溶液都 呈碱性，碱性溶液都能使无色酚酞变红，原因是碱性溶液中都含有 OH－。(2)图 1 反应为氢 气与氧气在点燃条件下生成水；图 2 反应前后氯离子和钠离子不变，反应后氢离子和氢氧化 根离子结合生成水。 答案 (1)原子结构不同(或最外层电子数不同)(合理即可) 分子结构不同(或 1 个 CO2 分子比 1 个 CO 分子多 1 个氧原子)(合理即可) 都含有 OH－ (2)2H2+O2 2H2O H+ 和 OH－ 例 4 某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有 较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生 成的气体只有一种。 【提出猜想】放出的气体可能是 SO2、O2、H2，提出猜想的依据是____________。 【查阅资料】SO2 易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑 浊，生成 CaSO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： (1)甲同学认为是 O2，则检验方法是_____________________________________。 (2)乙同学认为是 SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑 浊。写出 SO2 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式________________________________。 (3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。 若拆去 B 装置，直接连接 A 和 C 装置进行实验，可能导致____________的后果发生。 【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从 a 通入一段时间后，再点燃 C 处酒精 灯。这样操作的目的是________________________。 实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C 装置中表面含 CuO 的铜网由黑色变为光亮 的红色； 结 论 ： 铁 粉 与 硫 酸 铜 溶 液 反 应 时 ， 产 生 的 气 体 是 _________________。 【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含 有____________。 分析 【提出猜想】硫酸铜溶液中含有 S、O、Cu、H 四种元素，根据质量守恒定律， 在化学反应前后元素的种类不会发生改变，它们可能形成 SO2、O2、H2 气体。【方案设计】 (1)检验氧气的方法是：将气体收集起来，然后将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃则证 明是氧气；(2)SO2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaSO3 沉淀和 H2O；(3)若不将气体干燥，水蒸气进 入热的玻璃管，可能使玻璃管破裂。【实验探究】实验开始时，先通入 a 气体，后点燃酒精 灯的，目的是排净装置内的空气，以防止空气与氢气的混合气体在点燃时发生爆炸；C 装置 中 CuO 由黑色变成光亮的红色，说明反应生成了具有还原性的 H2。【思维拓展】根据铁的 性质可知，铁能与酸反应生成氢气，而在硫酸铜溶液只能有 H2SO4 存在。 答案 【提出猜想】质量守恒定律 【方案设计】(1)将气体收集起来，然后将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃则证明 是氧气 (2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O (3)玻璃管破裂 【实验探究】排净装置内的空气 H2 【思维拓展】H2SO4 强化训练 1.肼(N2H4)是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧， 生成 N2 和 H2O，并放出大量的热。下列有关 N2H4 的说法不正确的是( ) A.应密封保存 B.完全燃烧的反应属于复分解反应 C.可用作燃料 D.其中氮元素与氢元素的质量比为 7﹕1 2.燃料电池是一种将燃料的化学能不经过热能而直接转变成电能的装置。例如甲醇燃料 电池，它是由甲醇(CH3OH)、氧气和强碱溶液组成的新型燃料电池，可用作手机电池。该电 池在充、放电时的反应方程式为： 2CH3OH+3O2+4NaOH放电2Na2CO3 +6H2O； 2Na2CO3+6H2O充电2CH3OH+3O2+4NaOH 则下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是( ) A.等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多 B.该电池放电过程中，既有氧化反应，又有燃烧的现象 C.该电池放电过程中，NaOH溶液既可增强导电性，又有利于碳元素转化为碳酸盐 D.该电池充电过程中，电能转变成化学能，溶液的碱性增强 3.锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1 价。下图是周期表中的信息及 4 种粒子的结构示意图。 (1)从图 A 中数值获得的一条信息是________________________________。 (2)B、C、D、E 中，_____和______(填编号)属于同种元素；______(填编号)属于离子。 (3)LiMnO2 是一种电极材料，其中 Mn 的化合价为________。 (4)用化学符号表示：①锂离子________；②两个锂原子________；③氢氧化锂________。 4.亚硝酸钠有良好的防腐作用，常用做肉类食品的添加剂。亚硝酸钠呈碱性，容易被误 食，过量食用会中毒，因而用量严格限制。 亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至 220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体。 请根据以上信息回答： (1)亚硝酸钠的保存方法是__________________________________； (2)区分亚硝酸钠和食盐的方法是__________________________________。 答案 1.B 2.B 3.(1)锂元素的相对原子质量为 6.941(或其他合理答案) (2)D E D (3)+3 (4)①Li+ ②2Li ③LiOH 4.(1)要密封保存 (2)把亚硝酸钠和食盐分别溶于水，滴 入酚酞，变红的是亚硝酸钠(或把亚硝酸钠和食盐分别溶于水，分别滴入 AgNO3 溶液，有白 色沉淀的是食盐)