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- 2021-05-13 发布
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“学业效能实证研究”学习质量调研理化试卷
(满分150分,考试时间100分钟)
化 学 部 分 2012.04
考生注意:
1. 本试卷化学部分含三个大题,共28题。
2. 答题时,考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答,在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
相对原子质量(原子量): H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Br—80
六、选择题(本大题含20题,每题1分,共20分)
下列各题的四个选项中,只有一个选项是正确的,请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上,更改答案时,用橡皮擦去,重新选择。
27.日常生活中常见的现象属于化学变化的是
A.蔗糖溶于水 B.铁生锈 C.冰熔化 D.气球充气变大
28.科学家证实金星的大气层组成中含有硫化氢(H2S),H2S中硫元素的化合价为
A.–2 B.–1 C.+1 D.+2
29.生活中可接触到许多物质,其中不属于有机物的是
A.食盐 B.醋酸 C.酒精 D.甲烷
30.目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾(KIO3),碘酸钾属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
31.物质的化学式书写正确的是
A.氧化镁 Mg2O B.硫酸钾 KSO4 C.汞 Hg D.氢氧化钙 Ca(HO)2
32.互为同素异形体的一组物质是
A.金刚石和石墨 B.氧气和液氧 C.冰和干冰 D.水和双氧水
33.家庭中一些常见物品的溶液pH,其中酸性最强的是
A.食盐水pH=7 B.牙膏pH=9 C.肥皂pH=10 D.食醋pH=3
34.下列物质敞口放置,质量会减轻的是
A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙
35.将100mL水与100mL酒精混合,所得溶液体积小于200mL。对此现象解释最合理的是
A.分子是由原子构成的 B.分子间是有间隙的
C.分子是不断运动的 D.分子的质量和体积都很小
36.碳元素由游离态变成化合态的是
A.木炭燃烧 B.碳酸分解 C.干冰升华 D.石墨导电
37.物质的性质决定其用途。有关物质的用途错误的是
A.熟石灰可用作改良酸性土壤 B.烧碱可治疗胃酸过多
C.稀有气体可制成多用途电光源 D.用盐酸可以清除铁锈
38.工业上通过反应SiO2+2CSi+2CO↑将自然界中二氧化硅转化为硅,该反应中
A.一氧化碳作还原剂 B.二氧化硅发生了氧化反应
C.二氧化硅是氧化剂 D.碳发生了还原反应
39.物质在空气中或氧气中燃烧的实验现象描述正确的是
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成红色粉末
B.镁条在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末
C.硫在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,产生没有气味的气体
D.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
40.右图是某物质一个分子的分子模型,其中“”和“”分别代表两种不同的原子。有关说法错误的是
A.该物质可能是CO
B.该物质由两种元素组成
C.该物质中元素的原子个数比为1:1
D.该物质的一个分子由4个原子构成
41.归纳与比较是化学学习的主要方法,有关CO、CO2的不同点比较错误的是
A.构成:一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B.性质:CO2能溶于水,水溶液呈酸性;CO难溶于水,但能燃烧
C.用途:CO2可用于光合作用、灭火;CO可作气体燃料,还可用于人工降雨
D.危害:CO2会造成温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
42.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,有关说法正确的是
A.18 g H2O中含有1mol氢 B.1 mol小钢珠中约有6.02×1023个钢珠
C.C60的摩尔质量为720 D.1 mol O3中约含有1.806×1024个氧原子
43.关于实验基本操作方法的归纳错误的是
A.制取气体时应先检验装置的气密性
B.点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
C.称取5.0 g NaOH固体时,必须放在称量纸上称量
D.取用固体药品,一般用药匙,有些块状药品可用镊子夹取
44.不能有效去除杂质的方法是
物质(括号内为杂质)
除杂所用试剂和方法
A
CO(CO2)
通过氢氧化钠溶液洗气瓶,再用浓硫酸干燥
B
NaOH(Na2CO3)
加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发
C
C(CuO)
加入过量稀硫酸,充分反应后,过滤
D
NaCl(泥沙)
加水溶解、过滤、蒸发
45.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,
溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化,如下图所示。有关叙述中错误的是
A.b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B.恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl
C.从a到b过程中,烧杯中溶液的pH逐渐增大
D.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
46.下列图象能正确反映所对应叙述关系的是
A
B
C
D
一定量的木炭还原氧化铜
t℃时,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
一定量的稀硫酸与锌粒反应
向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
七.填空题(本题含4题,共21分)
请将结果填入答题纸的相应位置。
47.化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空:
① 人类一刻都离不开空气,空气质量与人体健康直接相关。空气中可供人类呼吸的气体是
(1) 。目前上海空气质量日报主要污染物:可吸入颗粒物、 (2) 、二氧化氮。
② 草木灰主要成分是碳酸钾(化学式:K2CO3),草木灰是农村常用的一种化肥,它属于
(3) (选填:氮肥、钾肥、磷肥)。取草木灰浸出液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈 (4) 色。
48.水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
① “生命吸管”(如右图)是一种可以随身携带的小型水净化器,
里面装有网丝、注入活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到
(5) 和过滤的作用。
② 科学家用通电的方法探究水的组成,如图当接通直流电后可观察到两电极上都有气泡,
一段时间后两玻璃管上方聚集无色气体,甲、乙两种气体的
体积比约为2:1,经检验,甲气体是 (6) 。此实验
说明水是由 (7) 两种元素组成。
49.如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。
根据图示回答:
① P点的含义是 (8) 。
② t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到
大的顺序排列是 (9) (填物质序号)。
③ t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,
溶液质量为 (10) g。
④ 将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数
大小关系是 (11) (填选项序号)。
Ⅰ.a>b=c Ⅱ.a=b>c Ⅲ.a>b>c Ⅳ.b > a >c
50.右图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答:
① 欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,需要
这种浓盐酸 (12) g,体积为 (13) mL。
② 用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应,请根据化学方程
式计算最多可得氢气的物质的量 (14)
51.用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙,工业上常用石灰石来制备,主要生产流程如下:
① 在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 (15) 。
② 在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是 (16) 。
③ 投入到“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物,属于 (17) (选填:
溶液、悬浊液或乳浊液)。
④ 若在化学实验室里分离“反应池”中的混合物,该操作的名称是 (18) 。
⑤ 本流程图中 (19) (物质)可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排。
八.简答题(本题含3题,共19分)
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
52.结合图示实验装置,回答下列问题。
① 图中e、f仪器的名称:e (1) ,f (2) 。
② 用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气,选用的发生装置是 (3) (填字母A、B、C……),
反应的化学方程式是 (4) 。
③ 用块状固体和液体不加热制取气体时,改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是 (5) 。
④ 装置D可以用于气体收集,请用图中“g”或“h”填空:当收集可溶于水、比空气重的CO2气体时,采用排空气法,气体应从 (6) 通入。当收集难溶或微溶于水的气体(如H2、O2、CH4)时,采用排水法收集气体时,先将集气瓶装满水,再将气体从
(7) 通入。
53.教材p32学生实验:探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。以下是小强同学的实验方案,我们一起对实验分析、完善並归纳。
【实验药品】铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液
【提出假设】三种金属的活动性强弱为:Fe>Cu>Ag
【实验方案】取体积相等的金属片,用砂纸打磨光亮;分别进行下列实验操作。
序号
步骤Ⅰ
步骤Ⅱ
实验
操作
将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中
将铁片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中
A
B
C
D
E
【观察分析】
① 上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是 (8) (填字母A、B、C……)。
② 我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理,请写出该反应化学方程式
(9) 。该反应属于 (10) 反应(填:基本反应类型)。
【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱,请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的。
(11)
实验操作步骤
实验现象
结论
【讨论归纳】根据上述实验探究过程,请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有:
a. (12) ;b. (13)
54.在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。
① 探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应
当滴入几滴酚酞溶液后,溶液由无色变为 (14) 色。根据上述实验中颜色变化,
确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为 (15) 。
② 探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀H2SO4是否过量,同学们又
分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案,请你判断并分析:
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样,滴入适量的BaCl2溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
稀H2SO4过量
上述设计的实验方案中,正确的是 (16) (选填:方案一、方案二)。
另外一个实验方案错误的原因是: (17) 。
请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量,你选用 (18) (药品或者方法)。
“学业效能实证研究”学习质量调研理化试卷
化 学 部 分 参 考 答 案 2012.4
六、选择题(本大题含20题,每题1分,共20分)
题号
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
答案
B
A
A
D
C
A
D
C
B
A
题号
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
答案
B
C
D
A
C
D
C
B
C
D
七.填空题(本题含5题,共21分)
47.4分
(1)氧气(O2)(2)二氧化硫或SO2 (3)钾肥(4)紫色
48.3分
(5)吸附(作用) (6)氢气(或H2) (7) 氢、氧(或H、O)
49.答案:4分
(8)在t1℃时,a、c物质的溶解度相等 (9)cba(c