中考化学专题复习热点题型归类分析归纳法 2页

分析归纳法 例1 比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律：‎ 组别 化学方程式 规律 示例 C+O2(充足)CO2‎ C+O2(不充足)2CO 反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同。‎ ‎(1)‎ ‎4Na+O2=2Na2O ‎2Na+O2Na2O2‎ ‎(2)‎ ‎3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 分析 本题考查学生的分析归纳能力。通过分析几个反应，(1)中两个化学反应的反应物相同，都是钠和氧气，但反应条件不同，一个是在常温下进行，一个是在加热下进行，生成物不同，一个是Na2O，一个是Na2O2；(2)中两个化学反应的反应物种类也相同，但硝酸的浓度不同，一个用浓硝酸，一个用稀硝酸，生成物不同，一个是NO，一个是NO2。‎ 答案 (1)反应物相同时，反应条件(或温度)不同，生成物不同 (2)反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同 例2 比较与分析归纳会使你的头脑变得更聪明。请分析下表中信息，回答有关问题：‎ 名称 符号 原子结构示意图 单质化学式 常温常压下状态 单质与氢气反应 氟 F F2‎ ‎_______‎ 黑暗处爆炸 氯 Cl ‎______________‎ Cl2‎ 气态 光照爆炸 溴 Br Br2‎ 液态 加热反应 碘 I ‎_______‎ 固态 持续加热缓慢反应 ‎(1)请把上述表中的空格补充完整。‎ ‎(2)①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律(答一点即可)： ；‎ ‎②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律(答一点即可)： ；‎ ‎(3)已知：Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H2O，试分别写出Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程式： 、 。‎ 分析 常温常压下氯气是气体，则氟气也是气体，氟、氯、溴、碘单质化学式都是双原子分子，因此碘单质的化学式为I2‎ ‎；氟、氯、溴、碘的原子结构规律有：核电荷数逐渐递增，电子层数逐渐递增，最外层电子数相同等；氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律有：熔、沸点逐渐递增，与氢气反应逐渐减弱等；因为Br2和Cl2的化学性质相似，因此Br2与H2O反应生成HBr和HBrO，Br2与NaOH反应生成NaBrO、NaBr和H2O。‎ 答案 (1)气态 I2 (2)①氟、氯、溴、碘原子的最外层电子数相同(或氟、氯、溴、碘原子的电子层数逐渐递增) ②氟、氯、溴、碘单质的化学性质逐渐减弱 (3)Br2+H2O=HBr+ HBrO Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O