济宁中考化学试题含答案 14页

济宁市2018年高中阶段学校招生考试 化 学 试 题 ‎ 注意事项：‎ ‎ 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。第Ⅰ卷4页为选择题，l6分；第Ⅱ卷4页为非选择题，34分；共50分。物理、化学二科考试时间共l20分钟。Bkm3hD1uzR ‎ 2．物理、化学二科第Ⅰ卷答在同一张答题卡上。物理为l—10题，化学为11～20题。‎ ‎ 3．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上，各题答案选出后，‎ 请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD>涂黑，如需改动，请先用橡皮擦拭 干净，再改涂其他答案。‎ ‎4．答第Ⅱ卷时，将密封线内的工程填写清楚，并将座号填写在第6页右侧。用钢笔或 圆珠笔直接答在试卷上。考试结束，试题和答题卡一并收回。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H一1 C一12 0一16 C1一35．5 Ca一40‎ 第Ⅰ卷(选择题共l 6分>‎ 选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，11～14小题各1分，15～20小题各2分，本大题共16分>‎ ‎11.下列物质中含有氧分子的是:‎ A．空气 B．二氧化碳 C．纯净水 D．高锰酸钾 ‎12．分子是构成物质的一种粒子.“闻酒知香”体现了 ‎ A．分子是由原子构成的 ‎ B．分子是不断运动的 ‎ C．分子之间有间隙 ‎ D．分子可以再分 ‎13．对下列符号意义的表述,正确的是:‎ A．N2 两个氮原子 B．2H 两个氢元素 C．2H2O 两个水分子 D．Ca2+ 钙元素的化合价为+2价 ‎14．下列化学反应不属于置换反应的是 A．H2＋CuO Cu＋H2O B．2Mg+CO2=====C+2MgO C．CO＋CuO Cu＋CO2‎ D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ ‎15．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:Bkm3hD1uzR 反应过程 反应前 反应后 质量变化(不含容量质量>‎ ‎34.3g ‎32.7g 若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是:‎ A．反应速率逐渐加快 B．最多得到氧气的质量为1.6g C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g ‎ D．反应得到水和氧气的质量比为9:8‎ ‎16．利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法,下面区分各级物质的方法中,不合理的是:‎ 被区分的物质 区分方法 A．冰 ----- 干冰 各取一块置于表面皿中,观察有无白雾生成 B．硬水---- 软水 各取50ml分别滴加等量肥皂水,搅拌,观察产生泡沫多少 C．生石灰 ---- 熟石灰 各取一药匙分别置于20ml水中,搅拌,测量温度 D．烧碱 ---- 纯碱 各取少量溶液于试管中,分别滴加酚酞试夜,观察颜色变化 ‎17．降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法.现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,加热到80℃,固体全部溶解.请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是:Bkm3hD1uzR A．80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液 B．80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和 C．降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物 D．降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠 ‎18．硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:Bkm3hD1uzR ‎①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子 ‎②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到PH试纸上,测得PH=0,表明溶液呈酸性 ‎③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子 ‎④取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解.证明溶液中一定有硫酸根离子Bkm3hD1uzR 若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是:‎ A．①② B．②③‎ C．①④ D．③④‎ ‎19．下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是 ‎①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强 ‎②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强 ‎③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器 ‎④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气 A．①② B．③④‎ C．①③④ D．①②③④‎ ‎20．甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测,结果见下表；‎ 其中,检测结果合理的是:‎ 检测小组 检测结果 甲组 KCl、KNO3、KOH、HCl 乙组 KCl、KNO3、K2CO3、HCl 丙组 KCl、KNO3、K2SO4、HCl 丁组 KCl、KNO3、K2CO3、KOH A．甲组、乙组 B．丙组、丁组 C．甲组、丙组 D．乙组、丁组 第Ⅱ卷(非选择题共34分>‎ 一、填空与简答(共17分>‎ ‎1．(4分>用符号完成下列内容:‎ ‎(1>一种常见的单质_____________； (2> 一种常见的化合物_____________；Bkm3hD1uzR ‎(3> 一种常见的有机物_____________； (4> 一种常见混合物的主要成分_________.Bkm3hD1uzR ‎2．(3分>随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用,排放到空气中的有害气体大大增加.其中,一种气体(与二氧化碳性质相似,能与水和碱反应>是酸雨的主要成分,该气体是_______,酸雨形成的原因是___ ____,工业上常用石灰乳吸收这种气体,原理为____ ___.(用化学式或化学方程式表示>Bkm3hD1uzR ‎3．(4分>亚硝酸钠是工业用盐,因有咸味、外观酷似食盐而常被误食.亚硝酸盐能致癌,因有良好的着色防腐作用,广泛用于肉类食品添加剂,但用量严格限制.Bkm3hD1uzR 亚硝酸钠易溶于水,其水溶液呈碱性,暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠.加热至320以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体.Bkm3hD1uzR 请根据信息回答:‎ ‎(1>亚硝酸钠的保存方式是 ,原因是_____ ‎ ‎(2> 试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可>:‎ 方案一:______ _____ __；‎ 方案二: ____ ___.‎ ‎4．(4分>从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有>和不溶性杂质(泥沙等>,必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下:Bkm3hD1uzR 其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作: ‎ 操作一: 加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+‎ 操作二: 加入过量的X,除去滤液中的Mg2+‎ 操作三: 加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42－‎ 请回答:‎ ‎(1>操作中的物质X为 ,正确的操作顺序为 (填序号>,为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是 ;Bkm3hD1uzR ‎(2>滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 .‎ ‎5．(2分> “生活无大事,处处有化学”,日常生活中的下列做法:‎ ‎①夏季蚊虫叮咬后,涂抹肥皂液可缓解痛苦 ‎②人的体液为弱碱性,多吃碱性食物有益健康 ‎③胃酸过多的人,可饮用苏打水保健 ‎④家庭煤气泄露,立即开油烟机排气 以上做法中,正确的是 (填序号>,列举一错误做法并说明理由 .Bkm3hD1uzR 二、实验与探究(共11分>‎ ‎6．(1>(7分>水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.Bkm3hD1uzR 某课题组同学为验证水煤气的成分,做了以下准备:‎ ‎(一>资料收集:①H2＋CuO Cu＋H2O ②CO＋CuO Cu＋CO2 ③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色Bkm3hD1uzR ‎(二>设计实验装置 请分析上面信息后回答:‎ ‎①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是 ;‎ ‎②装置C的目的是 ,装置D的作用是 ;‎ ‎③装置E内观察到的现象是 ;‎ ‎④实验中两次用到装置A,其目的分别是 , ;Bkm3hD1uzR 请你设计一种尾气处理方案: .‎ ‎(2>(4分>不少家庭养观赏鱼,有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加, “鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠(俗称固体双氧水,化学式2Na2CO3·3 H2O2>.常温下, 过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气,能有效地提高水生动物的成活率.Bkm3hD1uzR ‎①请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理:‎ 实验操作 现象 结论 ‎②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分,还应补充实验: ‎ 三、计算与应用(共6分>‎ ‎7．(2分>今年中央电视台3.15晚会报道,常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚(化学式为C2H6O>,有的含量竟高达61.3%.Bkm3hD1uzR 二甲醚是一种化工原料,对液化气罐的配件有较强腐蚀作用,易造成气罐漏气,严重会引起爆炸.‎ 请阅读信息后,回答:‎ ‎(1>二甲醚的相对分子质量是 ;‎ ‎(2>二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为 .‎ ‎8．(4分>我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:Bkm3hD1uzR 方案一: 取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g 方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27gBkm3hD1uzR 相关资料:‎ 当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.‎ 计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:‎ ‎(1>方案一中碳酸钙的质量分数是 ; ‎ ‎(2>方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%>‎ 比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?‎ 济宁市二0一二年高中阶段学校招生考试 化学试题参考答案及评分标准 第I卷(选择题共l6分>‎ 选择I(11～14小题各1分，l5---20小题各2分，本大题共l6分>‎ ‎11．A l2 B 13．C l4．C l5．A l6．D l7．D l8．C l9．B 20．BBkm3hD1uzR 第Ⅱ卷(非选择题共34分>‎ 一、填空与简答(共17分>‎ ‎1．①O2 ②CO ③CH4 ④空气:N2等 说明：其他合理答案皆可。‎ ‎2．SO2 Ca(OH>2+SO2=CaS03↓+H20 ‎ ‎3．(1>密封保存 亚硝酸钠与空气中的氧气反应生成硝酸钠 ‎ (2>方案一:各取少量固体溶于水,滴加酚酞,溶液变为红色的为亚硝酸钠 ‎ 方案二: 各取少量固体放于试管中,加热,有红棕色刺激性气体生成的为亚硝酸钠 说明：其他合理答案皆可。‎ ‎4．(1>NaOH ③①② 过滤 ‎ (2>除去操作中加入的过量NaOH和Na2CO3‎ ‎ 说明：(1>中第二空, 其他合理答案也可 如果第一空为Ca(OH>2或Ba(OH>2,第二空为③②①或②③①‎ ‎5． ①②③ 比如做法④,电器打火容易引起煤气爆炸 ‎ 说明：本小题第一空答全可得分,第二空选题外事例作答,答案正确也可得分 ‎ 评分标准：本大题每空l分，共l7分 二、实验与探究(共ll分>‎ ‎6．(1>①水蒸气 二氧化碳 氢气 一氧化碳 ‎②装置C:除去水煤气中的二氧化碳 装置D:除去水煤气中和装置B、C中引入的水蒸气 ‎ ③黑色固体逐渐变成红色 ‎ ④第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在,第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气 ‎⑤引燃或气球收集 说明：①顺序正确(填物质名称或化学式皆可>,物质齐全者可得分 ‎ ‎(2>①‎ 实验操作 现象 结论 取“鱼浮灵”的颗粒放入试管,加水,然后将带有火星的木条放入试管中.‎ 有大量气泡生成,木条复燃.‎ ‎“鱼浮灵”能与水反应得到氧气 ‎②在上面试管中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明溶液的成分中含有碳酸钠(其他合理答案也可>‎ ‎ 评分标准：本大题每空1分,共11分小题答全正确可得分 三、计算与应用(共6分> ‎ ‎7．(1>46 (2>12︰3︰8‎ ‎8．(1>方案一: 42.7% 方案二: 97%‎ ‎(2>可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大 说明：(2>说明引起误差的主要原因方可得分 ‎ 评分标准：第7题2分，第8题4分，共6分 申明：‎ 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。‎