中考化学专题复习热点题型归类社会热点 4页

社会热点事件 安徽省无为县教子湾中学 238341 王廷虎 王 安 ‎ 例1 近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。‎ ‎(1)自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、__________、吸附和蒸馏等方法可以净化水。‎ ‎(2)有些村庄打深井取用地下水，可用__________区分地下水是软水还是硬水，常用__________的方法来降低水的硬度。‎ ‎(3)小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1﹕2，经检验，正极上产生的气体是________，负极上产生的气体是_________。得出水是由__________两种元素组成的结论。‎ ‎(4)“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施：__________。‎ 解析 本题结合我国近年来发生的大面积旱情，考查了水的净化、硬水的软化、水的组成以及水资源的保护等知识。净化水的常见方法有静置沉淀、过滤、吸附和蒸馏；日常生活可利用加入肥皂水产生泡沫的多少来区分软水和硬水，同时在生活中常用煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度；电解水时正极上产生氧气，负极上产生氢气，电解水实验能得出水是由氢、氧两种元素组成的等结论；生活中的节水方法有很多种，如一水多用，用淘米水油浇花、冲厕所等。‎ 答案 (1)过滤 (2)肥皂水 煮沸(或蒸馏) (3)氧气(或O2) 氢气(或H2) 氢、氧(或H、O) (4)淘米水浇花(一水多用等，合理即可)‎ 例2 科学是一把双刃剑。3月11日，日本大地震引发的福岛核电站核泄漏事故使我们对碘有了新的认识：‎ ‎(1)自然界中的碘(127)是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种________(填“常 量”或“微量”)元素，如果人体缺乏碘元素就会导致________________。‎ ‎(2)我们食用的加碘盐中的碘主要以KIO3的形式存在，KIO3中碘的化合价是________，KIO3受热易分解，因此做菜时应注意________________________________。‎ ‎(3)日本福岛核电站反应堆内发生的核裂变可产生放射性碘l31和铯l37，其中碘131原子中含有53个质子和________个中子。科学证明，每人日服用含碘100 mg的碘片能有效阻止碘131的辐射。曾一度被抢购的加碘盐每‎500 g中含碘20 mg，按上述标准，即使这些碘都转化成能防止辐射的碘，每人每天应吃________g加碘盐才起作用，这远远超出了人体正常摄入食盐量，显然是不科学的！‎ ‎(4)这次核泄漏事故，使新能源的开发和安全使用再次成为人们谈论的话题。除了开发和利用核能之外，人类还可以利用的新能源有________________等。‎ 解析 本题借助福岛核电站核泄漏考查了化学元素与人体健康、元素的化合价、化学计算、新能源的开发等知识。碘在人体中是一种微量元素，人体缺碘会导致甲状腺肿大；根据在化合物中，正确化合价的代数和为零的原则，KIO3中，K为+1价，O为－2价，则I的化合价为+5价；由于KIO3受热易分解，因此做菜时最好要等到菜快出锅时加入碘盐；根据质量数=质子数+中子数，故碘131原子中的中子数=131－53=78；500 g加碘盐中含碘20 mg，2500 g加碘盐中方才含碘100 mg；人类正在利用和开发的新能源主要有太阳能、风能、地热能、氢能等。‎ 答案 (1)微量 甲状腺肿(或大脖子病) (2)+5 菜快要出锅时再加盐 (3)78 2500 (4)太阳能、地热能、风能、氢能、潮汐能(答任一合理答案即可) ‎ 例3 常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸二(2-乙基己)酯”，化学式为C24H38O4‎ ‎，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。可是黑心业者为了牟取暴利竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成危害，大量摄入还可能致癌。‎ 请分析上诉信息，回答下列问题：‎ ‎(1)以下对于C24H38O4的分析正确的是________；‎ ‎①该物质是有机化合物 ‎②该物质中含有24个碳原子 ‎③该物质由碳、氢、氧三种元素组成 ‎④该物质中碳、氢元素的质量比为12﹕19‎ ‎(2)写出该塑化剂的两条物理性质________________________；‎ ‎(3)下列做法，可以使我们远离塑化剂的是________；‎ ‎①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主 ‎②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活 ‎③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物 ‎④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩步伐黑心业者 ‎(4)请你再写出一条远离塑化剂的做法________________________________。‎ 解析 本题以新闻热点为切入点，主要考查了化学式的含义、有机物的概念以及对物质物理性质的判断等。C24H38O4中含有碳元素，是有机物，该物质的一个分子中含有24个碳原子，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，该物质中碳、氢元素的质量比为12×24﹕1×38=144﹕19；故正确的是①③；物理性质是描述物质的颜色、状态、气味、溶解性等；通过所给材料可知：该物质在塑料、饮料、果冻、方便面等食品中可能会有添加，因此远离塑化剂就是不吃或者少吃可能含有塑化剂的食品，狠狠打击不法生产商等。‎ 答案 (1)①③ (2)无色透明液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂(其中两条即可) (3)①③④ (4)尽量少吃方便面(其它合理答案均可)‎ 例4 4月8日凌晨3时10分，兰临高速公路新七道梁隧道内，两辆装载近40吨危险化学品——190号溶剂油的重型油罐车由于追尾发生燃烧爆炸，当场造成4人死亡1人受伤。迅即赶到的救援官兵，佩戴空气呼吸器，用喷雾水枪对火势进行控制，到5时30分，隧道内明火被全部扑灭。‎ ‎(1)以下是四种常用的危险品标志，在装运“190号溶剂油”的油罐车上应贴的标志是_________。‎ ‎(2)油罐车起火燃烧有三个必要条件：其中“190号溶剂油”为可燃物，还需要有_________和________________。‎ ‎(3)从灭火的原理分析，消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，其原理是___________。‎ ‎(4)调查表明，火灾伤人事故很多是由于缺乏自救常识造成的，当油罐车起火燃烧、爆炸时，下列自救措施不当的是__________。‎ A.迅速脱下衣物，扑灭大火 ‎ B.背对爆炸地点迅速卧倒 C.用湿毛巾捂住口鼻，选择合适通道迅速逃生 解析 本题主要通过特大安全生产事故来考查燃烧与灭火的相关知识。油罐车内装有易燃的溶剂油，应贴有“易燃液体”的标志；可燃物燃烧的条件为：①可燃物，②充足的空气(或氧气)，③温度要达到着火点；水能灭火是因为水能使可燃物周围的温度降低，使其低于可燃物的着火点，使可燃物不能燃烧；身处火灾现场要积极自救，油罐车起火燃烧时会发生爆炸，为了避免危险应迅速远离，不要脱下衣物参与救火。‎ 答案 (1)C  (2)充足的氧气 温度达到可燃物的着火点 (3)水能降低环境温度，使周围的环境温度低于可燃物的着火点(凡叙述合理均可) (4)A 例5金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。‎ ‎(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_____________(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。‎ ‎(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为___________。‎ ‎②实验室常采用______________操作进行沉淀分离。‎ ‎③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是___________ 。‎ ‎④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________________(用化学方程式表示)。‎ ‎(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少____________污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用__________方法区分尼龙和蚕丝。‎ 解析 贮氢合金在贮氢过程中有新的物质生成，因此属于化学变化；为了防止轮船外壳不易腐蚀，可在船身外装上比铁更活泼的金属锌。硝酸钙与碳酸铵反应的化学方程式为：Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3，属于复分解反应；可用过滤的方法将CaCO3沉淀从溶液中分离出来；为了防止碳酸钙在高温灼烧时分解，从而使所制得的碳酸钙中含有杂质氧化钙而不纯，因此在生产高纯碳酸钙时，应该选择“220℃恒温干燥”；在生产高纯氧化钙的过程中，“干燥”的主要目的是为了防止氧化钙与水反应生成氢氧化钙。“玉米塑料”是一种新型可降解的塑料，因此它的使用可大大减少白色污染；尼龙是合成纤维，而蚕丝是天然纤维，可用灼烧的方法来区别。‎ 答案 (1)化学 锌块 (2)①复分解反应 ②过滤 ③高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯 ④CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)白色 灼烧 ‎ 例6 醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。‎ ‎(1)乙醇(C2H5OH)易燃烧，燃烧的化学方程式为________________________。‎ ‎(2)交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有Cr3+和SO42－组成，则硫酸铬的化学式为________。‎ ‎(3)白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：‎ ‎【提出问题】白酒中溶质有哪些？‎ ‎【查阅资料】‎ 材料一：乙醇(C2H5OH)，俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。‎ 材料二：乙酸(CH3COOH)，又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。‎ ‎【猜 想】‎ 猜想1：只有乙醇 猜想2：只有乙酸 猜想3：________________。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎____________________‎ 猜想3成立 ‎①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。‎ ‎②____________________________。‎ ‎____________________‎ 解析 C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O；硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3；根据题意易知猜想3为：既有乙醇，也有乙酸；要想证明猜想3，必须依据乙醇(C2H5OH)的水溶液呈中性，乙酸(CH3COOH)具有酸的通性的特点。依据酸的通性，可有多种方法来确定乙酸(CH3COOH)的存在。‎ 答案 (1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (2)Cr2(SO4)3 ‎ ‎(3)【猜想】猜想3：既有乙醇，也有乙酸 ‎【实验探究】实验现象①：橙色变蓝绿色(或变蓝绿色)‎ 实验操作②‎ 实验现象②‎ 答案1‎ 取少量白酒于试管中，滴入几滴石蕊溶液 变红色 答案2‎ 取少量碳酸钠溶液于试管中，加入一定量白酒 有气泡生成 答案3‎ 取少量碳酸钠固体(或石灰石等)于试管中，加入一定量白酒 有气泡生成 答案4‎ 取少量铁粉(或镁、铝、锌等)于试管中，加入一定量白酒 有气泡生成 答案5‎ 取少量氧化铜(或氧化铁等)于试管中，加入一定量白酒 固体逐渐溶解 答案6‎ 在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用滴管取少量白酒滴到试纸上 红色