中考化学6月模拟试卷1含解析 12页

‎2016年广东省梅州市梅江实验中学中考化学模拟试卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）‎ A．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 B．在蒸馒头时，加入适量的纯碱使馒头疏松多孔 C．烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹 D．家庭自制冰块 ‎2．下列各组中属于有机化合物的一组是（　　）‎ A．石墨、活性炭 B．甲烷、碳酸钙 C．石墨、二氧化碳 D．甲烷、酒精 ‎3．下列说法正确的是（　　）‎ A．均一、稳定的液体都是溶液 B．131.6克硝酸钾溶液蒸干得31.6克硝酸钾，硝酸钾溶解度为31.6克 C．浓溶液一定是饱和溶液 D．温度升高，固体溶解度不一定都增大 ‎4．硫在氧气里燃烧时产生（　　）‎ A．蓝紫色火焰 B．淡蓝色火焰 C．耀眼强光 D．白烟 ‎5．含硫的煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是（　　）‎ A．只有CO B．只有SO2 C．CO和CO2 D．SO2和CO ‎6．下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体单质是（　　）‎ A．氢气 B．活性炭 C．一氧化碳 D．二氧化碳 ‎7．下列实验操作，正确的是（　　）‎ A．把水倒入盛浓硫酸的量筒里 B．把氢氧化钠放在天平托盘上的滤纸上称量 C．氢气还原氧化铜完毕，先停止通氢气，再熄灭酒精灯 D．制取氧气结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ‎8．‎2004年4月22日是第35个“世界地球日”，其主题是“善待地球﹣﹣科学发展”．下列行为中不符合这一主题的是（　　）‎ A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 ‎9．某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列判断正确的是（　　）‎ A．溶液中溶质的质量分数增大 B．溶液中Ca（OH）2的质量不变 C．Ca（OH）2的溶解度减小 D．溶液中Ca2+数目减少 ‎10．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量（　　）‎ A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋 ‎　‎ 二、（本题包括4小题，共34分）‎ ‎11．按要求用正确的化学符号表示：‎ ‎（1）空气中含量最多的气体　　 （2）m个乙醇分子　　‎ ‎（3）两个亚铁离子　　 （4）硫化钾中硫元素的化合价　　．‎ ‎12．有含氮物质：①N2 ②N2H4 ③HNO3 ④N3 ⑤N5 ⑥N6O等．‎ ‎（1）其中属于单质的有（填序号）　　，属于化合物的有（填序号）　　．‎ ‎（2）N5的分子极不稳定，需保存在﹣80℃的干冰中．通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气．该反应的化学方程式为　　．‎ ‎13．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．‎ ‎（1）钢铁属于　　（填“纯净物”或“混合物”）．‎ ‎（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式　　．‎ ‎（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果（填化学式）　　．‎ ‎（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用　　的方法（任写一种）来达到目的．‎ ‎14．天然气的主要成分是甲烷，它是一种“清洁能源”．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为　　，城市煤气中通常含有一氧化碳气体，则该气体燃烧时的化学方程式为　　．煤气和天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是　　．从环境保护的角度考虑，煤气、氢气和 天然气中，首选的燃料是　　．‎ ‎　‎ 三、（本题包括2小题，共24分）‎ ‎15．实验室制取O2、H2、CO2，只需固体药品制取的是　　，既能用稀硫酸又能用稀盐酸制取的是　　，只能用向上排空气法收集的是　　．写出实验室制取CO2的化学方程式　　．‎ ‎16．粗盐提纯的操作步骤是　　、　　、　　、洗涤．硝酸钾中混有少量食盐可用　　方法除去．‎ ‎17．在①药匙②漏斗③托盘天平④烧杯⑤量筒⑥酒精灯⑦玻璃棒⑧铁架台8种仪器中，写出用固体食盐配制50克5%食盐溶液，必备的五种仪器是（写序号）　　．需要食盐　　克；水　　克．‎ ‎18．化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．‎ ‎[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．‎ ‎[查阅资料]初中化学实验室常 见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等．‎ ‎[提出假设]黑色粉末是　　，无色溶液是　　（只写一种假设）．‎ ‎[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②检验试管中产生的气体（写出操作方法）　　．‎ ‎[实验现象]　　．‎ ‎[实验结论]①该反应的化学方程式是　　．‎ ‎②此气体是　　，原假设成立．‎ ‎[讨论]若要制取该气体，应从图中选择发生反应的装置为　　（填序号）．‎ ‎　‎ 四、（本题包括1小题，共12分）‎ ‎19．有两种外观类似黄金的甲（Cu﹣Zn）合金和乙（Cu﹣Ag）制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．‎ ‎（1）你认为能测出　　（填“甲”或“乙”）中铜的质量分数．‎ ‎（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．‎ 求：①产生氢气的质量是　　g；所取合金粉末中铜的质量是　　g．‎ ‎②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎　‎ ‎2016年广东省梅州市梅江实验中学中考化学模拟试卷（6月份）（1）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）‎ A．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 B．在蒸馒头时，加入适量的纯碱使馒头疏松多孔 C．烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹 D．家庭自制冰块 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化 ‎【解答】解：A、食醋显酸性，能和骨骼中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以加入食醋发生了化学变化，故A错；‎ B、在蒸馒头时，加入适量的纯碱使馒头疏松多孔，是由于碳酸钠与酸性物质反应生成了二氧化碳，有新物质生成，发生了化学变化，故B错；‎ C、烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹，是铁与水、氧气反应生成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故C错；‎ D、家庭自制冰块，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．‎ ‎　‎ ‎2．下列各组中属于有机化合物的一组是（　　）‎ A．石墨、活性炭 B．甲烷、碳酸钙 C．石墨、二氧化碳 D．甲烷、酒精 ‎【考点】有机物与无机物的区别．‎ ‎【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、石墨、活性炭属于碳的单质，不属于有机化合物，故选项错误．‎ B、碳酸钙中虽含有碳元素，但其性质都与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误．‎ C、石墨属于单质，二氧化碳虽含有碳元素，但其性质都与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项错误．‎ D、甲烷、酒精都是含有碳元素的化合物，属于有机物．故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解有机化合物与无机化合物的概念、特征等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．下列说法正确的是（　　）‎ A．均一、稳定的液体都是溶液 B．131.6克硝酸钾溶液蒸干得31.6克硝酸钾，硝酸钾溶解度为31.6克 C．浓溶液一定是饱和溶液 D．温度升高，固体溶解度不一定都增大 ‎【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素．‎ ‎【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶解度定义的限制因素考虑；C、根据浓溶液与饱和、不饱和的关系考虑；D、根据固体溶解度与温度的关系考虑．‎ ‎【解答】解：A、均一、稳定的混合物都是溶液，故A错；‎ B、溶解度必须有温度限制，达到饱和状态，故B错；‎ C、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故C错；‎ D、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有的物质的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，溶解度必须有温度的限制，知道了溶液的浓稀与饱和、不饱和的关系，了解了溶解度与温度的关系．‎ ‎　‎ ‎4．硫在氧气里燃烧时产生（　　）‎ A．蓝紫色火焰 B．淡蓝色火焰 C．耀眼强光 D．白烟 ‎【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．‎ ‎【分析】根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．‎ B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．‎ C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是耀眼强光，故选项说法错误．‎ D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是白烟，故选项说法错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．‎ ‎　‎ ‎5．含硫的煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是（　　）‎ A．只有CO B．只有SO2 C．CO和CO2 D．SO2和CO ‎【考点】防治空气污染的措施；碳的化学性质；常用燃料的使用与其对环境的影响．‎ ‎【分析】可以根据煤的元素组成、不完全燃烧时的产物等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎【解答】解：煤中主要含有碳元素，还含有少量的硫元素，不完全燃烧时会产生大量的一氧化碳、二氧化硫和烟尘等物质．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题很简单，掌握煤的元素组成是解题的关键，还要注意现象是不完全燃烧，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎6．下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体单质是（　　）‎ A．氢气 B．活性炭 C．一氧化碳 D．二氧化碳 ‎【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；单质和化合物的判别．‎ ‎【分析】碳、氢气、一氧化碳等物质具有还原性；‎ 碳、氢气具有可燃性，二氧化碳、氧气不具有可燃性．‎ ‎【解答】解：‎ A、氢气既有可燃性，又有还原性，并且是气体单质．故选项正确；‎ B、碳既有可燃性，又有还原性，但是不是气体．故选项错误；‎ C、一氧化碳具有还原性但是化合物；故选项错误 D、二氧化碳不能燃烧，不具有还原性，不属于单质．故选项错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．‎ ‎　‎ ‎7．下列实验操作，正确的是（　　）‎ A．把水倒入盛浓硫酸的量筒里 B．把氢氧化钠放在天平托盘上的滤纸上称量 C．氢气还原氧化铜完毕，先停止通氢气，再熄灭酒精灯 D．制取氧气结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ‎【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；制取氧气的操作步骤和注意点；氢气的化学性质与燃烧实验．‎ ‎【分析】A．根据量筒使用的注意事项来分析；B．根据称量药品时的要求来分析；C．根据氢气还原氧化铜的注意事项来分析；D．根据实验室中制取氧气的注意事项来分析．‎ ‎【解答】解：A．量筒不能用来配制溶液，故错误；‎ B．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时需要放到烧杯中进行，故错误；‎ C．为防止热铜被空气中的氧气氧化成氧化铜，反应完成时，应先熄灭酒精灯，等试管冷却后再停止通氢气，故错误；‎ D．实验结束时，先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯其原因是：防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂，故正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．‎2004年4月22日是第35个“世界地球日”，其主题是“善待地球﹣﹣科学发展”．下列行为中不符合这一主题的是（　　）‎ A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 ‎【考点】绿色化学；保护水资源和节约用水；资源综合利用和新能源开发；臭氧空洞和臭氧层保护．‎ ‎【分析】A、根据绿色化学的好处判断．‎ B、根据目前水危机的形势判断．‎ C、根据臭氧层保护对人类生存环境的好处判断．‎ D、根据目前能源状况和环境保护的要求判断．‎ ‎【解答】解：A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上还节约资源，所以正确．‎ B、目前世界多个地方在不同程度上都存在水缺乏现象，大量开采地下水，不符合“世界地球日”的主题，所以错误．‎ C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃，保护了臭氧层，也就保护了人类赖以生存的环境，所以正确．‎ D、节约能源，提高能源利用率，可缓解能源危机，也能防止因过度开发对地球环境的破坏，所以正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】能源、资源危机和环境污染问题是当今世界面临的重大难题，在学习过程中要树立危机意识，理论联系实际，认真观察生活，了解社会热点，在实践中理解、运用知识．‎ ‎　‎ ‎9．某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列判断正确的是（　　）‎ A．溶液中溶质的质量分数增大 B．溶液中Ca（OH）2的质量不变 C．Ca（OH）2的溶解度减小 D．溶液中Ca2+数目减少 ‎【考点】固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途．‎ ‎【分析】虽然生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液溶液升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实，则于氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．‎ ‎【解答】解：‎ A、饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；故不正确；‎ B、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少；故不正确；‎ C、固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变；故不正确；‎ D、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质减少溶液中Ca2+数目减少，故正确；‎ 答案D．‎ ‎【点评】全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键，可以体现思维的严密性．‎ ‎　‎ ‎10．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量（　　）‎ A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋 ‎【考点】常用盐的用途．‎ ‎【分析】本题考查溶液的酸碱性和习题信息处理．由信息知用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此浸泡蔬菜时最好加入适量的碱性溶液．‎ ‎【解答】解：从四个选项中找出显碱性的物质就是本题答案．‎ A、纯碱显碱性，故A正确．‎ B、白酒显中性，故B错误．‎ C、白糖显中性，故C错误．‎ D、食醋显酸性，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查了常见物质的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ 二、（本题包括4小题，共34分）‎ ‎11．按要求用正确的化学符号表示：‎ ‎（1）空气中含量最多的气体　N2　 （2）m个乙醇分子　mC2H5OH　‎ ‎（3）两个亚铁离子　2Fe2+　 （4）硫化钾中硫元素的化合价　K2　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是一种气态非金属单质，是由双原子分子构成的，故填：N2．‎ ‎（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如乙醇分子是多原子分子，可表示为：C2H5OH，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以m个乙醇分子可表示为mC2H5OH；‎ ‎（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子带2个单元位的正电荷，表示为Fe2+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以答案为2Fe2+；‎ ‎（4）硫化钾中硫元素显﹣2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫化钾中硫元素的化合价可表示为：K2；‎ 故答案为：（1）N2（2）mC2H5OH（3）2Fe2+（4）K2‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎12．有含氮物质：①N2 ②N2H4 ③HNO3 ④N3 ⑤N5 ⑥N6O等．‎ ‎（1）其中属于单质的有（填序号）　①④⑤　，属于化合物的有（填序号）　②③⑥　．‎ ‎（2）N5的分子极不稳定，需保存在﹣80℃的干冰中．通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气．该反应的化学方程式为　2N55N2　．‎ ‎【考点】单质和化合物的判别；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，N2、N3、N5都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，N2H4、HNO3、N6O都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．N5在爆炸的条件下生成氮气，配平即可．‎ ‎【解答】解：（1）纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，N2、N3、N5都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，N2H4、HNO3、N6O都属于化合物，故答案为：①④⑤；②③⑥；‎ ‎（2）N5在爆炸的条件下生成氮气，配平即可，故答案为：2N55N2；‎ ‎【点评】本考点考查了物质的分类和化学方程式的书写等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎13．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．‎ ‎（1）钢铁属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）．‎ ‎（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．‎ ‎（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果（填化学式）　O2，H2O　．‎ ‎（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用　涂刷矿物油或镀上其他金属等　的方法（任写一种）来达到目的．‎ ‎【考点】铁的冶炼；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护．‎ ‎【分析】（1）根据钢铁的组成分析类别；‎ ‎（2）根据一氧化碳与氧化铁在高温下反应，写出反应的化学方程式；‎ ‎（3）根据铁生锈的条件分析；‎ ‎（4）根据防止生锈的措施分析．‎ ‎【解答】解：（1）钢铁是铁的合金，属于混合物．‎ ‎（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．‎ ‎（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，化学式是：O2，H2O．‎ ‎（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用涂刷矿物油或镀上其他金属等的方法来达到目的．‎ 故答为：（1）混合物；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）O2，H2O；（4）涂刷矿物油或镀上其他金属等．‎ ‎【点评】本题的难度不大，主要考查了铁的知识，了解铁的性质、冶炼的方法和生锈的条件等知识即可分析解答．‎ ‎　‎ ‎14．天然气的主要成分是甲烷，它是一种“清洁能源”．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　，城市煤气中通常含有一氧化碳气体，则该气体燃烧时的化学方程式为　2CO+O22CO2　．煤气和天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是　容易造成煤气中毒　．从环境保护的角度考虑，煤气、氢气和 天然气中，首选的燃料是　氢气　．‎ ‎【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、；氢气的用途和氢能的优缺点．‎ ‎【分析】天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡；由煤气、天然气和氢气燃烧产物对环境的影响进行分析解答．‎ ‎【解答】解：甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2；一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡，城市煤气中含有CO气体．煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是容易造成煤气中毒．‎ 煤气、天然气燃烧都能生成二氧化碳，二氧化碳是一种温室气体；而氢气燃烧的生成物只有水，不污染环境，从环保角度考虑，煤气、天然气和氢气中首选的燃料是氢气．‎ 故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O； 2CO+O22CO2； 容易造成煤气中毒；氢气．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见的化石燃料、常用燃料燃烧对环境的影响、化学方程式的书写等即可正确解答本题．‎ ‎　‎ 三、（本题包括2小题，共24分）‎ ‎15．实验室制取O2、H2、CO2，只需固体药品制取的是　O2　，既能用稀硫酸又能用稀盐酸制取的是　H2　，只能用向上排空气法收集的是　CO2　．写出实验室制取CO2的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据气体的实验室制取药品和气体的性质确定收集方法，根据制取二氧化碳使用的是碳酸钙和稀盐酸反应书写反应的化学方程式即可．‎ ‎【解答】解：制取氧气可以使用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物或是过氧化氢溶液和二氧化锰混合的方法；而制取氢气使用的是活泼金属与稀盐酸或是稀硫酸；制取二氧化碳使用的是石灰石或大理石和稀盐酸，二氧化碳能溶于水，只能用向上排空气法收集，故填：O2；H2；CO2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．‎ ‎【点评】掌握实验室三种气体的制取方法和原理是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎16．粗盐提纯的操作步骤是　溶解　、　过滤　、　蒸发　、洗涤．硝酸钾中混有少量食盐可用　加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤　方法除去．‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯；混合物的分离方法．‎ ‎【分析】根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而食盐受温度影响较小，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．‎ KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而食盐受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法．‎ 故答案为：溶解；过滤；蒸发；冷却热饱和溶液；加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、物质分离的方法是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎17．在①药匙②漏斗③托盘天平④烧杯⑤量筒⑥酒精灯⑦玻璃棒⑧铁架台8种仪器中，写出用固体食盐配制50克5%食盐溶液，必备的五种仪器是（写序号）　①③④⑤⑦　．需要食盐　2.5　克；水　47.5　克．‎ ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．‎ ‎【分析】用固体食盐配制50克5%食盐溶液，操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．‎ 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．‎ ‎【解答】解：用固体食盐配制50克5%食盐溶液，操作步骤分别是：计算、称量、溶解，药匙用于取用食盐；托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌．‎ 配制50克5%食盐溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣2.5g=47.5g．‎ 故答案为：①③④⑤⑦；2.5；47.5．‎ ‎【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎18．化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．‎ ‎[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．‎ ‎[查阅资料]初中化学实验室常 见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等．‎ ‎[提出假设]黑色粉末是　MnO2　，无色溶液是　双氧水　（只写一种假设）．‎ ‎[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②检验试管中产生的气体（写出操作方法）　用带火星的木条伸入试管中　．‎ ‎[实验现象]　带火星的木条复燃　．‎ ‎[实验结论]①该反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　．‎ ‎②此气体是　氧气　，原假设成立．‎ ‎[讨论]若要制取该气体，应从图中选择发生反应的装置为　B　（填序号）．‎ ‎【考点】缺失标签的药品成分的探究；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据黑色粉末中有二氧化锰和铁粉能与某种无色液体（符合标签特征的有双氧水和硫酸）反应放出气体作出猜想，进而设计实验作出解答．黑色粉末CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉中能与无色液体混合后生成气体的有MnO2、铁粉．‎ ‎【解答】解：标签的信息告诉我们溶液中溶质的一个微粒中含有两个氢原子且能与黑色粉末CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉中能与无色液体混合后生成气体．符合条件的常见无色液体有双氧水（H2O2）和稀硫酸（H2SO4），其中黑色粉末二氧化锰与双氧水混合能放出氧气，可用带火星的木条来检验；黑色粉末铁粉能与稀硫酸反应生成氢气，可有燃着的木条来检验．A、B两个实验装置中，应选用装置B以方便添加药品和控制反应的速率．‎ 故答案为：假设一：‎ ‎[提出假设]二氧化锰（或MnO2）；双氧水（或H2O2）‎ ‎[设计实验]用带火星的木条伸入试管中 ‎[实验现象]带火星的木条复燃 ‎[实验结论]①2H2O22H2O+O2↑‎ ‎②氧气（或O2）‎ ‎[讨论]B 或假设二：‎ ‎[提出假设]：铁粉（或Fe）稀硫酸（或稀H2SO4）‎ ‎[设计实验]把燃着的木条移近试管口 ‎[实验现象]气体燃烧，火焰呈淡蓝色 ‎[实验结论]①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎②氢气（或H2）‎ ‎[讨论]B ‎【点评】根据破损标签的提供的信息有针对性对作出猜想，然后设计实验进行验证．‎ ‎　‎ 四、（本题包括1小题，共12分）‎ ‎19．有两种外观类似黄金的甲（Cu﹣Zn）合金和乙（Cu﹣Ag）制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．‎ ‎（1）你认为能测出　甲　（填“甲”或“乙”）中铜的质量分数．‎ ‎（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．‎ 求：①产生氢气的质量是　0.2　g；所取合金粉末中铜的质量是　13.5　g．‎ ‎②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）因为Zn的金属活动性在（H）之前，可与稀硫酸发生置换反应，而Cu和Ag的金属活动性在（H）之后，不能与稀硫酸发生置换反应；‎ ‎（2）①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以生成氢气的质量=参加反应前各物质的质量总和﹣反应后生成各物质的质量总和；‎ ‎②根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该合金中锌的质量，该合金中铜的质量=合金质量﹣该合金中锌的质量，然后根据“×100%”计算即可；‎ ‎③根据“溶质质量分数=×100%”计算即可．‎ ‎【解答】解：（1）Cu﹣Ag合金中的Cu和Ag都不能与稀硫酸发生置换反应，Cu﹣Zn合金中的Zn可与稀硫酸发生置换反应，故能测出Cu﹣Zn合金中铜的质量分数．‎ ‎（2）①产生氢气的质量=20g+50g﹣69.8g=0.2g；‎ 设该合金中锌的质量为x，参与反应的H2SO4的质量为y，‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 98 2‎ x y 0.2g ‎∴‎ ‎∴x=6.5g，y=9.8g；‎ ‎②稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%．‎ 答：（2）①产生氢气的质量为0.2g；该合金中铜的质量为13.5；‎ ‎②稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．‎ 故答案为：（1）甲；‎ ‎（2）①0.2；13.5；‎ ‎②19.6%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．‎