中考初三化学推断题专题复习大全 99页

‎ 初三化学推断题专题复习以及必背知识 ‎ ‎ ‎ 文字叙述式 三种表达形式 框图式 ‎ 方程式 一、推断题的类型 ‎1、元素推断题 ‎2、物质推断题——‎ 二、解题信息、知识点 ‎1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：‎ ‎① 地壳中含量前四位的元素： ‎ ‎② 生物体内含量最多的元素： 含量最多的金属元素： ‎ ‎③ 空气中含量最多的物质： 元素： ‎ ‎④ 海水中含量最多的元素： 含量最多的金属元素： ‎ ‎2、1～18号元素的原子核外电子排布 ‎3、某些单质、化合物的性质：‎ ‎① 物理性质：颜色、状态、气味、密度等 常见有色物质：淡黄色固体 ； 红色固体 ；黑色固体 ‎ 常见特殊颜色的沉淀：蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 ‎ 常温下呈液态的金属单质 液态化合物 ‎ 溶液中具有特殊颜色的物质：蓝色溶液 浅绿色溶液 黄色溶液 ‎ ‎② 化学性质：‎ 金属单质的化学性质 常见酸、碱、盐的化学性质 ‎4、化学反应的基本类型：‎ ‎① 常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等 ‎② 常见的能发生置换反应的物质：‎ 还原性单质 + 金属氧化物 金属 + 酸 金属 + 盐溶液 ‎5、常见物质的相互转化关系 三、例题解析 ‎1、元素推断题 ‎【例题】有核电荷数都小于20的A、B、C、D四种元素，A能形成氧化物AO，其中A元素的质量分素为60﹪，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子核外最外层电子数是次外层的3倍，Dˉ比B原子多17个电子。试回答：‎ ‎⑴ 写出A、C、D三种元素的元素符号：A ；C ；D ‎ ‎⑵ 写出四种元素间能组成化合物的化学式：酸 ；碱 ；盐 ‎ ‎2、文字推断题 ‎【例题 ‎】有一包固体混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现做如下实验：‎ ‎⑴ 取样品加热到高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。‎ ‎⑵ 把适量稀硫酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，试回答：‎ 该混合物中一定含有 ，写出⑴中发生的化学反应方程式： ；该混合物中一定不含 ；混合物中可能含有 ，如果要证明该物质中是否存在，可采取的方法是 。‎ ‎3、框图推断题 ‎【例题】A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：‎ 红色固体 ‎③‎ A B D E F C G Y 高温 ‎②‎ X溶液 过量稀盐酸 ‎①‎ l O2 加热 ‎④‎ 无色气体 浅绿色溶液 ‎⑴ A物质的化学式 。 ‎ ‎⑵ 写出反应②的化学方程式 ，C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。‎ ‎⑶ 写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。‎ ‎⑷ 上图转化中产生无色气体G的原因是 ，‎ 写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 。‎ ‎4、方程式推断题 ‎【例题】已知：A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系： ‎ ‎⑴ A + B → C + H2O ⑵ C + KOH → D↓（蓝色）+E ⑶ B + D → C + H2O ‎ ‎⑷ E + BaCl2 → F↓（白色，不溶于稀硝酸）+ KCl ‎ 根据上述关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；E 。‎ 四、总结 ‎1、解题心理 ‎2、仔细审题，找出解题突破口，逐层推断，逐层递进 ‎3、复习时要善于归纳总结，尤其是相互转化关系；灵活运用学过的知识找出与本题相关的信息。‎ 五、反馈练习 ‎〖练1〗A、B、C、D四种元素，A元素的单质是最清洁的燃料，B元素的单质是空气里最多的气体，C元素是地壳中含量最多的元素，C元素与D元素组成的化合物能使澄清的石灰水变浑浊，则元素A为 、B为 、D为 ，A、B、C三种元素组成的化合物的化学式为 。‎ ‎〖练2〗甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。‎ ‎（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。‎ 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：‎ ‎ 、 。‎ ‎（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ ‎③ ……‎ ‎（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。‎ 甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；‎ 乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；‎ 你认为，白色固体C还可能是： 。‎ 请设计实验证明你的猜想（填写下表）：‎ 方 案 现 象 和 结 论 ‎〖练3〗下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。请回答下列问题：‎ ‎⑴写出A、F、D的化学式 ： A______；F______；H______。‎ ‎⑵ 写出反应的化学方程式：① E + HCl ____________________________；‎ ‎② E + G _______________________；③ B + D_______________________。‎ ‎〖练4〗以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。问：‎ ‎（1）根据上图判断B的化学式为_______；Y的化学式为________。‎ ‎（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式 。‎ ‎（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎〖练5〗现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：‎ ‎（1）推测下列物质的化学式：B ，D ，F ； ‎ ‎(2) 写出C→A转化的化学方程式： 。‎ ‎〖练6〗有A、B、C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反应：⑴ A + B→ 钠盐　+ 水 + 二氧化碳 ⑵ A + C → 盐↓ + 碱 ⑶ B + C → 盐↓ + 水反应⑵生成的盐溶于稀硝酸，反应⑶生成的盐不溶于稀硝酸。则A、B、C三种物质的名称分别是 、 、 。‎ ‎〖练7〗有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：‎ ‎（1）A+B＝C+H2O （2）C+H2SO4＝D+A （3）E+AgNO3＝AgCl↓+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。‎ ‎〖练8〗有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结 论： （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 ‎ ‎（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 从实验可判断出，该粉末中一定含有_______________，一定不含有______________。‎ ‎〖练9〗‎ ‎ ‎ 被誉为”江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。卤其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。‎ ‎ 请你根据实验推断：A中含有的原子团是 (写离子符号)。‎ ‎ B中肯定含有的溶质是 (写化学式)。‎ 写出实验中有关反应的化学方程式：② ‎ ‎ ⑤ ‎ 某溶液由NaOH、HCl稀H2SO4和MgCl2中的一 种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉 淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。‎ 该溶液中不可能存在的物质是 ，‎ 其理由是 。‎ 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。 限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将下图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）‎ ‎ 例：①C+O2====CO2‎ ‎②___________________________________‎ ‎③___________________________________‎ ‎④___________________________________‎ ‎⑤___________________________________‎ ‎⑥___________________________________‎ ‎⑦____________________________________‎ 甲、乙、丙是三种单质，A、B、C是三种化合物，它们之间有下图所示关系：‎ C溶液 甲 乙 Cu B A溶液 ‎+B ‎+甲②‎ ‎+丙 ‎①‎ 据此推断乙、B、C的化学式：乙. ，B. ，C. 。‎ 写出②发生的反应方程式： 。‎ 初中化学必背知识 基本概念：‎ 区别：有没有新的物质生成 ‎1、化学变化：生成了其它物质的变化 ‎2、物理变化：没有生成其它物质的变化 ‎3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 ² ‎(如: 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等 )‎ ‎4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 ‎(如: 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性)‎ ‎5、纯净物：由一种物质组成 ‎6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 区别：在化学变化中,是否可以再分 ‎7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ‎8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 ‎9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物 ‎10、单质：由同种元素组成的纯净物 ‎11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 ‎12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 ‎13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 ‎14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 ‎（单位为“1”,省略不写）‎ ‎ 某原子的相对原子质量= ‎ ‎ 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)‎ ‎15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 ‎16、离子：带有电荷的原子或原子团 ‎19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)‎ 三者的关系：‎ 缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应 ‎ 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)‎ 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 MnO2‎ ‎20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）‎ ‎21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。‎ ‎（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）‎ ‎22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 ‎ 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）‎ ‎23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在‎100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 ‎24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 ‎27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 ‎28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 一、化学用语 ‎1、常见元素及原子团的名称和符号 氢 氦 锂 铍 硼； 碳 氮 氧 氟 氖； 钠 镁 铝 硅 磷；‎ H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al　Ｓi P 硫 氯 氩 钾 钙； 金 银 铜 铁 锰； 锌 汞 钡 碘 铅。‎ S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 ‎ OH NO3 CO3 SO4 NH4‎ ‎2、化合价口诀 F Cl Br I －1价 ； ＋1 H Ag NH4 K Na ‎ O 为 －2要 记 清 ； ＋2 Ca Mg Ba 和 Zn ‎1 2 Cu Hg 2 3 Fe; -2 4 6 S 2 ‎‎4 C ‎3 Al 4 Si 5 N P ； 单 质 0 价 要 记 清 金 属 为 正 非 为 负； 非 要 为 正 与 O 拼 ‎（金属元素一般为正价，非金属元素一般为负价，非金属要显正价一般与氧元素结合）‎ 在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：‎ ‎+1价 H、NH4、Na、K、Ag ‎＋2价 Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亚Fe ‎＋3价 Fe、Al ‎－1价 Cl、OH、NO3‎ ‎－2价 O、CO3、SO4、‎ ‎－3价 PO4‎ ‎3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称 化学名称 化学式 用途 ‎(1)‎ 金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 ‎(2)‎ 水银 汞 Hg 温度计 ‎(3)‎ 干冰 二氧化碳固体 CO2‎ 人工降雨，致冷剂 ‎(4)‎ 水 水 H2O 最常见溶剂 ‎(5)‎ 双氧水 过氧化氢 H2O2‎ 消毒剂 ‎(6)‎ 铁锈（主要成份）‎ 氧化铁 Fe2O3‎ ‎(7)‎ 生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂 ‎(8)‎ 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2‎ 改良酸性土壤 ‎(9)‎ 石灰石、大理石、蛋壳、水垢等（主要成分）‎ 碳酸钙 CaCO3‎ 建筑材料、制水泥 ‎(10)‎ 盐酸 氢氯酸 HCl 除铁锈 ‎ (11)‎ 食盐 氯化钠 NaCl 调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂 ‎(12)‎ 纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3‎ 制玻璃、造纸 ‎(13)‎ 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 发酵粉、治疗胃酸过多 ‎(14)‎ 烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH 制肥皂、造纸 ‎(15)‎ 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4 · 5H2O 配波尔多液（杀虫剂）‎ ‎(16)‎ 铜绿 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3‎ ‎(17)‎ 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4‎ 燃料（最简单的有机物）‎ ‎(18)‎ 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油 ‎(19)‎ 醋酸 乙酸 CH3COOH 调味品 ‎(20)‎ 氨水 氢氧化铵 NH4OH或NH3·H2O 氮肥 ‎4、必须熟记的化学方程式 ‎★.物质与氧气的反应：‎ ‎（1）单质与氧气的反应：‎ 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4‎ 1. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==2Al2O3‎ 2. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 3. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5‎ 5. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2‎ 6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2‎ 7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO ‎（2）化合物与氧气的反应：‎ 8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2‎ 9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 10. 酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2 + 3H2O ‎★．几个分解反应：‎ 11. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑‎ 12. 加热氯酸钾制氧气：2KclO3加热2KCl+ 3O2 ↑‎ 13. 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ 14. 双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑‎ 15. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑‎ 16. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑‎ ‎★．呼吸、光合作用：‎ 17. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O 18. 光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2‎ ‎★．氧化还原反应 19. 炼铁原理：3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2‎ ‎★．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ‎（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）‎ 20. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑‎ 21. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑‎ ‎（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 22. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 23. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 24. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 25. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 26. 石灰水放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ‎（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 27. 盐酸和烧碱起中和反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 28. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ‎（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 29. CO2的实验室制法(或盐酸除水垢)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑‎ 30. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ‎ ‎（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 31. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ‎ 32. 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4‎ ‎★．其它反应：‎ 33. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3‎ 34. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3‎ 1. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 [Ca(OH)2的制取方法] 可用来作干燥剂 二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀 K +Na+ NH4+盐皆可溶， NO3—盐遇水无影踪 盐（Cl—)盐除Ag+皆可溶， CO32— 可溶K + Na+ NH4+‎ SO42—盐 溶 性 要 记 清， 微溶Ca2+Ag+不溶Ba2+‎ K + Na+ Ba2+ NH4+ 成溶碱， 酸 皆 可 溶有挥发，‎ 最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀，‎ ‎ Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。‎ ‎ 其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4和AgCl 三、金属活动性顺序： ‎ 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ‎ ‎（按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 ‎ 顺口溜：嫁 给 那 美 女，请 帖 七 千 斤， 总 共 一 百 金。‎ ‎ 四、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之 ‎1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色粉末 4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）； 含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO； 液体：CH3OH（甲醇）、甲醛； 固体：NaNO2 （亚硝酸钠）；‎ CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 、黄曲霉素 五、酸碱度（pH）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系 pH>7 呈碱性，PH越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。‎ pH=7 呈中性，大多数盐溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊试液呈紫色，酚酞试液呈无色。‎ pH<7 呈酸性，PH越小酸性越强，酸的溶液呈酸性，一些盐如NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。‎ 口诀：小7酸，大7碱，小7越小酸越强，大7越大碱越强 ‎ 红色紫酸蓝紫碱（谐音为“染指甲”），无色酞酸红酞碱（谐音为“哄太监”）‎ 注：紫色石蕊遇酸性物质变红色，紫色石蕊遇碱性物质变蓝色；无色酚酞遇酸性物质不变色，仍为无色，无色酚酞遇碱性物质变红色。‎ 六、一些物质的特性及用途：‎ ‎1.可燃性的气体：H2、CO、CH4 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。‎ ‎2.还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。‎ ‎3.助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。‎ ‎4.有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体是CO2 ‎ ‎5.最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料 ‎6.纯碱Na2CO3：溶液呈碱性但不是碱，可用于蒸馒头、制玻璃、造纸，能洗去油脂。‎ ‎7.干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 ‎8.盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）‎ ‎9.石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；‎ ‎10.生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。‎ ‎11.熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH ‎12.烧碱（NaOH）：制肥皂、造纸，有强烈腐蚀性，易与空气中CO2反应变质，易潮解，固体可做干燥剂（不能干燥CO2 、SO2 、HCl等酸性气体）。‎ ‎13.食盐NaCl：调味品，腌制蔬菜，配生理盐水，做融雪剂。‎ ‎14.无水CuSO4 ： 白色固体，遇水变蓝，可检验是否含水；‎ ‎15.浓H2SO4：吸水性、脱水性、强烈腐蚀性，溶于水放出大量热，可做干燥剂（不能干燥NH3）；‎ 七、化学与社会相关常识。‎ ‎1.三大化石燃料：①煤 ②石油 ③天然气 ‎2.六大营养物质：①糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）②油脂、③蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、④维生素(蔬菜、水果)、⑤水、⑥无机盐 ‎3.缺乏某些元素导致的疾病：①缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；⑵缺铁：贫血 ⑶缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） ⑷缺维生素A：夜盲症； ⑸ 缺维生素C：坏血病 ‎4.化学肥料：1.氮肥：尿素和铵盐如NH4NO3、(NH4)2SO4等，氮肥能使植物叶色浓绿，生长茂盛；植物缺乏氮元素时，叶片发黄，叶脉 淡棕色 ‎ ‎2.钾肥：K2SO4、KCl，草木灰(K2CO3)，使农作物抗倒状。缺乏钾元素：作物易倒伏 ‎3.磷肥：磷酸钙，增强抗寒抗旱能力 ，使果实提早成熟。 缺乏磷元素：植株特别矮小 ‎4.复合肥： KNO3 NH4H2PO4 ‎ ‎5.三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 ‎6.天然纤维（棉、麻、丝、毛）与合成纤维的鉴别：灼烧法；取少许在火上灼烧，有烧焦的羽毛气味，灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。‎ ‎7.合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 ‎8.铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。‎ ‎9.可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。‎ ‎10.环境污染名词：‎ ‎①酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。‎ ‎②臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 ‎③温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 ‎④白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。‎ ‎⑤空气质量日报：污染物主要是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）、O3‎ 八、常见离子的检验 离子 检验试剂 检验步骤 现象 结论或原理 H+‎ ‎(酸性溶液)‎ 1、 紫色石蕊试液或pH试纸 2、 用CO32-‎ 1、 取少量溶液，滴入紫色石蕊试液或用pH试纸测该溶液的pH值 2、 取少量溶液，加入CaCO3‎ 1、 紫色石蕊变红或溶液pH<7‎ 2、 有气泡冒出 一定含H+,或一定是酸性溶液 OH－‎ ‎(碱性溶液)‎ 紫色石蕊试液 或无色酚酞试液 或pH试纸 取少量溶液，滴入紫色石蕊试洲 或取少量溶液，滴入无色酚酞试液 或用pH试纸测该溶液的pH值 紫色石蕊变蓝 无色酚酞变红 溶液pH>7‎ 一定含OH－，或一定是碱性溶液 CO32－‎ 稀HCl（或醋酸）‎ 和澄清石灰水 取少量固体或溶液，加稀HCl，将产生 气体通过澄清石灰水 有无色气体产生 石灰水变浑浊 一定含CO32－，或一定是碳酸盐 ‎ NH4+‎ NaOH溶液 ‎（或加熟石灰）‎ 取少量物质，加NaOH溶液后加热（或 加熟石灰研磨），将湿润红色石蕊试纸 放在试管口 有刺激性气味气体产生，或湿润红色石蕊试纸变蓝 一定含NH4+或一定是铵态氮肥 九、基本反应类型 化合反应：A+B→AB 多变一 例：C+ O2CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2‎ 分解反应：AB→A+B 一变多 例：2H2O2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O 置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O 置换反应条件：‎ ‎（1）金属 ＋ 酸 → 盐＋H2↑ （2）金属 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新金属 ‎ （氢前）（盐酸和稀硫酸） （前换后） （可溶）‎ ‎ （K、Ca、Na太活泼不考虑）‎ 复分解反应：AB+CD→AD+CB 化合物相互交换成分，化合价不变 例：NaOH+HCl==NaCl+ H2O Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH 复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）‎ ‎⑴反应物要求：酸盐、酸碱一般行；盐盐、盐碱都需溶。‎ ‎⑵生成物要求：要沉淀，或气体或水中的至少一种生成。‎ 十、初中化学敞口置于空气中质量改变的 ‎ ‎（一）质量增加的 ‎ ‎1、由于吸水而增加的： 固体，浓H2SO4；‎ ‎2、由于跟水反应而增加的： 氧化钙(CaO),硫酸铜(CuSO4)； ‎ ‎3、由于跟二氧化碳反应而增加的： NaOH，KOH，Ca(OH)2； ‎ ‎（二）质量减少的 ‎ 由于挥发而减少的： 浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； ‎ 十一、实验问题 ‎（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：‎ ① 除水蒸气可用：浓流酸、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、‎ KOH溶液、等 ③ 除HCl气体可用：、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 ‎（二）、实验注意的地方：‎ ‎①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。‎ ‎②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。‎ ‎③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；‎ 并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。‎ ‎④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。‎ ‎(三)常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 ‎①有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）‎ 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。‎ 现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。‎ ‎②有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） ‎ 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。‎ 现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。‎ ‎③有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。‎ 十二、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：‎ 元素 ‎ 单质 ‎ 化合物 同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物 原 子 具有相同核电荷数的一类原子 ‎ 分子 构成 分化 ‎ 离子 得或失电子 直接结合 物 质 聚集 结合 氢(H)‎ 氦(He)‎ 锂(Li)‎ 铍(Be)‎ 硼(B)‎ 碳(C)‎ 氮(N)‎ 氧(O)‎ 氟(F)‎ 氖(Ne)‎ 钠(Na)‎ 镁(Mg)‎ 铝(Al)‎ 硅(Si)‎ 磷(P)‎ 硫(S)‎ 氯(Cl)‎ 氩(Ar)‎ 钾(K)‎ 钙(Ca)‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 稳定结构：‎ ‎①最外层8电子②第一层为最外 层2电子 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）‎ ‎②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）‎ ‎③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。‎ 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。‎ 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。‎ 十三、物质的结构：‎物质 ‎ 化合物 存在状态 ‎ 表示方法 ‎ 单质 元素符号 元素 宏观组成 ‎ 相对质量—相对原子质量 ‎ 相对质量—相对分子质量 微 观 构 成 核外电子（—）‎ ‎ 表示方法 元素符号 质子（+）‎ 中子（0）‎ 化学式 由原子构成 结构 ‎ 表示方法 原子 ‎ 分子 原子核 分类 无机化合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 碱 氧化物 酸 有机化合物 化合物 盐 混合物 ‎ 离子 带电的原子或原子团 ‎ 表示方法 离子符号 ‎ 相对质量—各原子的相对原子质量和 十四、微观结构：‎ ‎1.微粒（分子、原子）共性：‎ ‎⑴分子质量体积都很小 如：一滴水中含1.67×1023个水分子 ‎ ⑵分子在不断运动 如：闻到花香、糖溶于水酒精挥发 ‎⑶分子之间有间隔 如：气体容易被压缩、1体积水+1体积酒精<2体积 ‎⑷相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。如CO2和CO性质不同是因为它们由不同分子构成 ‎2.原子中：核电荷数==质子数==核外电子数==原子序数 相对原子质量==质子数+中子数 ‎3.质子数（或核电荷数）决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。‎ ‎4.分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可分。‎ ‎5.判断原子结构示意图：核内（圆圈内）质子数==核外电子总数。如图1：Cl原子 ‎+8‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎+12‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎+17‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎7‎ 图1：Cl原子 图2：Mg2+ 图3：O2-‎ 阳离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数>核外电子总数。如图2：Mg离子 阴离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数<核外电子总数。如图3：O离子 ‎6.物质的宏观组成：物质由元素组成，而元素只讲种类，不讲个数。‎ 例：H2O 是由氢元素和氧元素组成。‎ ‎7.物质的微观构成：物质由分子，或原子，或离子构成，而分子又由原子构成，既讲种类又讲个数。‎ 例： CO2是由许多 CO2分子构成，一个 CO2分子由一个C原子和2个O原子构成。‎ 铁是由许多Fe原子构成。 NaCl是由许多的Na+和Cl- 构成。‎ 十五、溶液 ‎1，溶液特征：均一、稳定的混合物。‎ ‎2，溶液由溶质和溶剂组成，水是最常见的溶剂(酒精也可做溶剂)，只要有水，水一定是溶剂。‎ ‎3，固体的溶解度大多数随温度升高而增大，少数如NaCl溶解度随温度升高变化不大，极少数如Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。‎ ‎4，气体的溶解度随温度的升高（降低）而减小（增大），随压强的增大（减小）而增大（减小）。‎ 十六、计算公式 ‎1、某化学式中某元素的质量分数= ×100%‎ 例：在Fe2O3中Fe%= ×100%=70%，‎ 尿素[CO(NH2)2]中N%=46.7%（含氮量最高）；NH4NO3中N%=35%；CaCO3中Ca%=40%‎ 几个常用到的化学式相对分子质量: CO2: 44 H2SO4: 98 CaCO3: 100 NaOH: 40‎ ‎2、一定量物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数 ‎3、溶液配制的计算:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；‎ 溶剂质量=溶液质量－溶质质量 溶质的质量分数= ×100%‎ 饱和溶液的溶质的质量分数= ×100%‎ ‎4、一定量金属与足量酸反应产生H2质量=金属质量×‎ ‎5、化学方程式计算注意：格式规范，纯量代方程，计算准确。‎ 含杂质化学方程式计算：纯物质质量=不纯物质（混合物）质量×纯物质的纯度 化学方程式计算格式： ①解、设；②写出化学方程式；③列出关系式；‎ ‎④列比列式；⑤算出结果、答。‎ ‎6、溶液稀释计算：稀释前后质量不变 ‎ m浓溶液×w浓%=m稀溶液×w稀%=（m浓+m加水）×w稀%‎ 十七、化学之最 ‎1、地壳中含量最多的金属元素是铝。  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。‎ ‎3、空气中含量最多的物质是氮气。  4、天然存在最硬的物质是金刚石。‎ ‎5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。‎ ‎7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。‎ ‎9、导电性最强的金属是银。  10、相对原子质量最小的原子是氢。‎ ‎11、熔点最低的金属是汞。 ‎ ‎12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。‎ ‎13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。 ‎ ‎14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。‎ 十八、物质的鉴别 ‎1.气体：‎ ‎（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2‎ ‎（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2‎ ‎（3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别 ‎（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。‎ ‎2.固体：‎ ‎（1）纯碱与食盐：用稀盐酸鉴别，用气泡产生的是纯碱。（或用家里厨房用的醋酸）‎ ‎（2）天然纤维与合成纤维（真假羊毛）：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是真羊毛（或真丝）‎ ‎（3）真金与假金（黄铜）：①测密度，②测硬度（牙齿咬），③放火上灼烧，④加稀盐酸，⑤AgNO3溶液 ‎3.液体：‎ ‎（1）软水和硬水：肥皂水法，泡沫多的是软水；或用加热蒸发法，产生沉淀多的是硬水。‎ ‎（2）纯净水与自来水：加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是自来水。‎ ‎（3）稀盐酸和稀硫酸：加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。‎ ‎（4）NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液：通气体CO2或加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是Ca(OH)2溶液。‎ ‎（5）陈醋与酱油：加纯碱鉴别，有气泡产生的是陈醋。‎ ‎（6）浓硫酸与稀硫酸：①加水，放热的是浓硫酸，②涂到木条上，变黑的是浓硫酸测硬度，③测密度，密度大的是浓硫酸。‎ ‎（7）酸性、碱性、中性的溶液（如HCl 、NaOH、NaCl溶液）：用紫色石蕊试液或pH试纸鉴别。‎ ‎ 碱性和酸性、中性溶液（如HCl 、NaOH，或NaOH、NaCl溶液）：可用酚酞试液或石蕊试液或pH试纸鉴别 十九、物质的除杂：（括号内是杂质）‎ ‎1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 ‎2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）‎ ‎3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 ‎4、Cu（Fe）： ①用磁铁吸，②加入足量稀盐酸（或稀硫酸），③加入足量CuSO4溶液。‎ ‎5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）‎ ‎6、NaOH（Na2CO3）：加入适量的Ca(OH)2 溶液或Ba(OH)2溶液，然后将沉淀过滤。‎ ‎7、NaCl（Na2CO3）：加入适量的稀盐酸，或加入适量的CaCl2 溶液。‎ ‎8、CaO（CaCO3）：高温煅烧 ‎9、CO2（HCl气体和水蒸气）：先通入NaHCO3溶液除去HCl气体，再通入浓硫酸除去水蒸气。‎ 二十、初中化学中的“三”（熟悉即可）‎ ‎1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。‎ ‎2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。‎ ‎3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。‎ ‎4、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 ‎5、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化  ‎ ‎6、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大 ‎7、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 ‎ ‎8、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。‎ ‎9、三大气体污染物：SO2、CO、NO2‎ ‎10、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。‎ ‎11、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。‎ ‎12、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒大小 ‎13、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2‎ ‎14、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。‎ ‎15、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。‎ ‎。‎ ‎16、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。‎ ‎17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。‎ ‎18、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。‎ ‎19、过滤失败的三个原因：(1)滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。‎ ‎20、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。‎ ‎21取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。　   ‎ ‎22可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）‎ ‎23三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 ‎24、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 ‎ ‎25、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 ‎ ‎26、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 ‎ ‎27、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。‎ ‎28、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 ‎ ‎29、三大化学肥料：N、P、K ‎ ‎30、使铜生锈的物质:H2O, O2, CO2‎ 二十一、化学中的“一定”与“不一定” （熟悉即可）‎ ‎1、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；‎ 酸根也不一定是原子团（如Cl-  叫氯酸根）‎ ‎2、燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）‎ ‎3、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。‎ ‎4、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 ‎5、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。（如O2和O3）‎ ‎6、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。‎ ‎7、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）‎ ‎8、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。‎ ‎9、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）‎ ‎（2）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。‎ ‎10、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）‎ ‎11、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）‎ ‎12、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4NO3 ，NH4+是阳离子，但不是金属离子。‎ ‎13、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。‎ ‎14、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；‎ ‎15、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。‎ ‎16、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。‎ ‎17、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。‎ ‎18、生成盐和水的反应不一定是中和反应。如酸和金属氧化物的反应。‎ ‎19、凡是单质铁参加的置换反应，反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。‎ ‎20、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。‎ ‎21、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.‎ ‎ ‎ 中考化学专题训练：物质的性质 ‎ 一、选择题 ‎1．今年3月，我市大部分地区空气异常潮湿，家中墙壁“出汗”、地板湿漉漉的，产生这种现象的原因是水这种物质发生了（　　）‎ A．熔化 B．液化 C．汽化 D．凝固 ‎2．下列过程属于物理变化的是（　　）‎ A ．蜡烛燃烧 B ．冰雪融化 C ．牛奶变质 D ．瓦斯爆炸 ‎3．下列关于蒸发和沸腾的说法正确的是（　　）‎ A．蒸发和沸腾都需要从外界吸收热量 ‎ B．蒸发和沸腾都可以在任何温度下进行 ‎ C．蒸发和沸腾都属于液化现象 ‎ D．蒸发的快慢与温度无关，沸腾时温度保持不变 ‎4．在同一环境中对温度计进行了如下操作，温度计的示数下降最快的是（　　）‎ ‎5．为了避免游客排队时被阳光晒得过热，上海世博园园区加装了一大批喷雾设施，为游客喷雾降温。喷雾降温设施喷洒的水雾，即使在水温相近的情况下，也有比较明显的降温效果，主要原因是（　　）‎ A．水的密度大　　B．水蒸发时要放热　　C．水汽化时要吸热　　D．水雾透光性差 ‎6．右表给出了在常温常压下一些物质的密度，阅读后请判断下面一些结论，其中正确的是（　　）‎ A．固体的密度都比液体的大 B．不同的物质，密度一定不同 C．同种物质在不同状态下，其密度不同 D．质量相等的实心铜块和实心铅块，铜块的体积比铅块小 ‎7．在生产和生活中，人们常以密度作为所选材料的主要考虑因素，下面属于主要从密度的角度考虑选材的是（　　）‎ A．用塑料做电源插座的外壳 B．用钨做电灯泡的灯丝 C．冬天，暖气片中用水作为传递热的物质 D．用塑料泡沫做成表演场景中滚落的“石头”‎ ‎8．如图是小明绘制的某种物质熔化时的温度时间图象。下面说法正确的是（　　）‎ A.图线中间的水平线段表示这段时间内物体不吸热 B.图线可能是冰的熔化过程 C.图线可能是蜡的熔化过程 D.图线表示晶体的熔化过程 ‎9．如图是对冰加热时其温度随时间变化的图像，由图可知（　　）‎ A．BC段是一个放热过程 B．冰的熔点是0℃‎ C．CD段该物质处于气态 D．DE段表示冰的熔化过程 ‎10．将新鲜的豆腐放入冰箱里冷冻，第二天取出，解冻后切开，发现里面存在许多小孔。在小孔形成的过程中，发生的主要物态变化是（　　）‎ A. 液化和汽化 B. 凝固和熔化 C. 凝固和汽化 D. 凝华和熔化 ‎11．2010年春季，西南地区遭遇罕见的世纪大旱。为了节约用水，果农们利用了滴灌的方法给果树浇水，如图所示。他们把细水管放入果树下的土里，使水分直接渗透到果树根部，减慢了水分的蒸发，原因是（　　）‎ A．减少了水在地面的表面积 B．增大了水在地面的表面积 C．加快了地面上方空气的流动 D．提高了地面上水的温度 ‎12．妈妈在蒸馒头时，开锅后改用“小火”。针对这种做法，下列说法中正确的是（　　）‎ A．水沸腾后，改用“小火”能更快的让馒头变熟 版权：侯红吉 B．改用“小火”可以提高水的沸点 C．无论使用“大火”还是“小火”，水达到沸点后温度都保持不变 ‎ D．用“大火”可以提高水的沸点，不应该改用“小火”‎ ‎13．“鸳鸯火锅“是用金属片将锅的内部空间隔成相等的两部分，一边放清汤卤，一边放红汤卤。清汤卤和红汤卤的质量、主要成分及初温几乎相同，但红汤卤一侧浮着一层具有麻辣风味的油，清汤卤则没有。小红在使用这种火锅时，发现两边加热情况相同，但红汤卤一侧首先沸腾，则下列说法不正确的是（　　） 版权：侯红吉 A、红汤卤与清汤卤的比热容近似相同 B、红汤卤液面上方有一层油，能够减少热量的散失 C、红汤卤首先沸腾的主要原因是红汤卤的热量散失少 D、红汤卤首先沸腾的主要原因是红汤卤的沸点比清汤卤的低 ‎14．如图是探究甲、乙两种物质质量跟体积关系的图像。以下分析正确的是（　　）‎ A．甲物质的质量跟体积的比值比乙物质大 B．甲物质的质量跟体积的比值比乙物质小 C．同种物质的质量跟体积的比值是不同的 D．不同物质的质量跟体积的比值是相同的 ‎15．密度公式ρ=m/V可以变换成m=ρV和V=m/ρ。由这三个式子引出了如下的一些说法，其中错误的是（　　）‎ A．同种物质组成的不同物体，它们的质量与体积成正比 B．某种物质的密度与它的质量成正比，与体积成反比 版权：侯红吉 C．物质的质量一定，它的体积与密度成反比 D．物质的体积一定，它的质量与密度成正比 ‎16．将容积为‎5升的油桶，装满密度为0.8×103千克/米3的煤油，当用去‎2升后余下的煤油密度为（　　）‎ A．0.6×103千克/米3　　 B．1×103千克/米3　‎ C．0.8×103千克/米3　 D．0.72×103千克/米3‎ ‎17．小明为了检验运动会中获得的铜牌是否由纯铜制成，下列方法中最合理的是（　　）‎ A．观察铜牌颜色 B．测铜牌的质量　　　C．测铜牌的体积 D．测铜牌的密度 ‎18．密度单位g/cm3与kg/m3的关系是（　　）‎ A．‎1g/cm3=‎1kg/m3    　　　　B．‎1g/cm3=‎10kg/m3   ‎ C．‎1g/cm3=‎100kg/m3   　　　D．‎1g/cm3=1×‎103kg/m3‎ ‎19．一只空瓶装满水时的总质量是‎400g，装满酒精时的总质量是‎350g，则该空瓶的容积是（ρ水=‎1g/cm3，ρ酒精=‎0.8g/cm3）（　　）‎ A．‎400cm3 　 B．‎350cm‎3 　 ‎ C．‎250cm3 　 D．‎200cm3‎ ‎20．在测量盐水密度的实验步骤中，下列步骤中不必要的是（　　）‎ A、用天平测出烧杯的质量m1 版权：侯红吉 B、往烧杯内倒入适量的盐水，用天平测出烧杯和盐水的总质量m1‎ C、用量筒测出烧杯中液体的体积V D、用天平测出倒掉盐水后空烧杯的质量m2‎ 二、简答题 ‎21．水是生命之源，它在生活中的用途非常广泛。我国北方地区冬季贮菜时，人们常在地窖里放几桶水，这是利用水的 (填物态变化名称) 热，以防止地窖里的菜被冻坏；冬季在空调房间里，人们也常会放盆水，这是利用水的 (填物态变化名称)来提高房间里的空气湿度。‎ ‎22．‎20克‎0℃‎的冰放在‎100克‎0℃‎的水中，混合后温度　　　　‎0℃‎；混合后冰的质量　　　‎20克。（填大于、小于或等于）‎ ‎23．汽化有蒸发和沸腾两种方式，发生沸腾时，　　　　　（一定、不一定）发生蒸发。物体放出热量，物体的温度　　　　　（一定、不一定）降低。‎ ‎24．夏天，把一大块冰放在塑料袋中，如图所示，过一段时间后，冰变成了水，这是_______现象，塑料袋没有漏水，但是在塑料袋外面却出现一层水珠，这是_______现象（以上两空均填物态变化名称）。‎ ‎25．如图所示，凉铁板上出现了大量的小水滴，小水滴是由壶嘴喷出的水蒸气　　　　　　　形成的；要在铁板上产生更多的水滴，可以采取的措施有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎26．在烧煮食物时，若用水煮，只要水烧不干，食物不会煮焦；若把食物放在油中炸，虽然油未烧干，食物却有可能变焦，这主要是因为。　　　　　　　　　　　　。‎ ‎27．“炖汤”因味道好而深受茂名人喜爱。“炖汤”就是把汤料和水置于炖盅内，而炖盅则浸在大煲的水中，并用蒸架把盅与煲底隔离，如图所示。在大煲内的水沸腾过程中，煲盖与煲的缝隙间冒出大量的“白气”，这是　　　　现象(填物态变化)，煲盖不断跳动若汤的沸点与水的沸点相同，则盅内的汤　　　　　(填“会”或“不会”)沸腾。‎ ‎28．在探究甲乙两种物质熔化规律时，小琴记录的实验数据如下表所示。请根据表中的实验数据解答下列问题。 版权：侯红吉 时间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 甲的温度/℃‎ ‎40‎ ‎42‎ ‎44‎ ‎46‎ ‎48‎ ‎48‎ ‎48‎ ‎48‎ ‎48‎ ‎48‎ ‎50‎ ‎53‎ ‎56‎ 乙的温度/℃‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎44‎ ‎46‎ ‎47‎ ‎48‎ ‎49‎ ‎51‎ ‎52‎ ‎54‎ ‎56‎ ‎59‎ ‎（1）在甲和乙这两种物质中，属于晶体的是 　　　 ；‎ ‎（2）该晶体的熔点是 ℃；‎ ‎（3）当该晶体的温度为‎48℃‎时，它处于 　　　　　　　　　 态。‎ ‎29．小海在做“观察水的沸腾”实验后，又进一步观察了水是自然冷却过程，他根据实验数据绘出水温随时间变化图像如图所示。由图像可知：‎ ‎（1）水是沸点是________0C，这说明当时水面上方的气压_______一个标准大气压。‎ ‎ （2）做上述实验时是环境温度（即室温）应在_____‎0C左右。‎ ‎（3）沸腾前水温随时间变化的特点是__________________________________________。‎ ‎30．某研究人员为了探究冰和水的体积与温度的关系，在一定的环境下将‎1g的冰加热，分别记录其温度和体积，得到了如上右图所示的图象。请你观察此图象回答下列问题：‎ ‎⑴冰从－‎4℃‎上升到‎0℃‎时体积将　　　　，密度将　　　　。‎ ‎⑵水从‎0℃‎上升到‎4℃‎时体积将　　　　，密度将　　　　　。‎ ‎⑶冬天，当河面结冰时，与冰接触的河水温度是　　　℃，较深河底的水温是　　　℃。‎ ‎31．小明同学在测定液体密度的实验中，没有把容器的质量测出来，而是多次测出容器和液体的总质量，并记录在下表中。根据表中的数据求得液体的刻度是 g/cm3，容器的质量是 g。‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 液体体积V/cm3‎ ‎15‎ ‎22‎ ‎50‎ ‎80‎ 液体和容器的总质量m/g ‎67‎ ‎72.6‎ ‎95‎ ‎119‎ ‎32．请你根据所学的科学知识，指出下列“重”的真正意义。‎ ‎（1）人们通常说“铁比木头重”　　　　　； 版权：侯红吉 ‎（2）这条鱼多重　　　　　　；‎ ‎（3）这块石头太重了，我搬不动　　　　　。‎ ‎33．为了用铁浇铸一个机器零件，先用蜡做了一个该零件的模型，已知该模型质量‎1800 g，蜡的密度为0.9 ×1 0 ‎3kg /m 3，则该零件的体积为　　　　　厘米3，浇铸这样一个铁件需要　　　　　kg铁，该铁件的重力为　　　　　　牛顿。（ρ铁=7.9×103 kg/m3）‎ 三、实验探究题.‎ ‎34．某班同学在“探究水的某种特性”的实验中，对水的体积和质量的测量方法进行了改进。同学们先用天平测出注射器的质量，再用它分别抽取10厘米3、15厘米3、20厘米3的水，分别称出注射器与水的总质量，下表是其中一个组的实验记录。‎ ‎（1）使用天平时，首先把天平放在水平桌面上，把游码移到横梁标尺的左端的“0”刻度线处，若向右调节左侧横梁平衡螺母，使指针对准了分度盘中央刻度线。则调节平衡螺母前，左盘与右盘的位置相比较高的是　　　盘。‎ ‎（2）对实验记录中的数据进行分析可以发现水的　　　　是不变的，从而发现了水的一种特性。‎ ‎（3）受此实验启发，小豪不称质量，在家里测量了冰的质量。他先用注射器抽取27mL的纯净水，再放进冰箱速冻，等水完全结冰后，小豪从冰箱中取出的注射器如下图所示，则水结冰后的体积为　　　　　mL，小豪所测得的冰的密度为　　　　克/厘米3（保留1位小数）。‎ ‎35．如图甲所示，是探究冰和蜡的熔化过程的实验装置。器材有：冰、蜡、热水瓶、试管、烧杯、铁架台(带铁夹)、搅棒、秒表、温度计、水。 ‎ ‎（1）图乙是 （选填“冰”或“蜡”）的温度随时间变化的图象。图丙所示温度计显示的是蜡某时刻的温度，它的示数是 ℃。‎ ‎（2）在冰和蜡熔化过程中，如果将试管从烧杯中拿出来，冰和蜡停止熔化。将试管放回烧杯后，冰和蜡又继续熔化。说明固体熔化时需要 （选填“吸收”或“放出”）热量。‎ ‎36．小明去某古镇旅游时发现，米酒是当地的一种特产。小店卖米酒和卖酱油都用竹筒状的容器来量取，但量取相同质量的米酒时所用的器具比量取酱油的要大一点，如图所示。‎ ‎⑴请你利用所学的物理知识对这种现象作出解释。 版权：侯红吉 ‎ 。‎ ‎⑵小明在古镇买了一瓶米酒。回家后，按下图所示A→B→C的顺序进行了实验，测出了米酒的密度。由下图所示数据求得米酒的密度为              kg/m3。‎ ‎⑶按照小明的实验方案测出的米酒密度是偏大还是偏小？　　　‎ 如何改进他的实验方案可使测出的米酒密度更准确？　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎37．在“探究物质质量与体积的关系”实验中，某小组同学分别用甲、乙两种不同的固态物质做实验，且甲、乙都是长方体形状。实验时，他们用刻度尺和天平分别测出它们的体积和质量，记录数据如表一、表二所示。‎ ‎（1）分析比较实验序号1、2与3（或4、5与6）的数据及相关条件，可得出的初步结论是：______________________________。‎ ‎（2）分析比较实验序号________________的数据及相关条件，可得出的初步结论是：相同体积的不同物质，它们的质量是不相同的。‎ ‎（3）进一步综合分析比较表一、表二的数据及相关条件，可得出初步结论是：‎ ‎（a）分析比较表一或表二中的数据及相关条件，可初步得出：‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎（b）分析比较表一和表二中的数据及相关条件，可初步得出：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎（4）为了进一步研究，他们又通过加热方式使甲、乙物质都变为液态，再用量筒和天平分别测出它们的体积和质量，记录数据如表三、表四所示。‎ 进一步综合分析比较表一和表三（或表二和表四）的数据及实验现象，可初步得出：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　_________________________________________________。‎ 四、分析计算题 ‎38．2010年4月，日本广岛大学高分子材料科研小组宣布，已研发出硬度相当于钢铁2～5倍的聚丙烯塑料．某型汽车使用的是质量高达‎237kg的钢质外壳，若替换成等体积的聚丙烯塑料材质，除增强车壳强度之外，还可减少多少质量?(钢的密度ρ钢=7.9×‎103kg/m3，聚丙烯塑料的密度ρ塑=1.1 ×‎103kg/m3) 版权：侯红吉 ‎39．阅读短文，回答问题。‎ 汽车防冻液 汽车在行驶时，发动机的温度会升得很高．为了确保安全，可用水循环进行冷却。实际上，水中往往还要加入不易挥发的防冻液（原液），加入防冻液后的混合液冬天不容易凝固，长时间开车也不容易沸腾。有关资料表明，防冻液与水按不同的比例混合，混合液的凝固点、沸点不同，具体数值参见下表（表中防冻液含量是指防冻液在混合液中所占体积的百分比）。‎ 防冻液含量/%‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ 混合液的凝固点/℃‎ ‎-17‎ ‎-28‎ ‎-37‎ ‎-49‎ ‎-48‎ ‎-46‎ ‎-28‎ 混合液的沸点/℃‎ ‎103‎ ‎104‎ ‎107‎ ‎111‎ ‎117‎ ‎124‎ ‎141‎ 在给汽车水箱中加防冻液时，宜使混合液的凝固点比本地常年最低气温低10～‎15℃‎．考虑到混合液比热容的减小会影响散热效果，因此，混合液中防冻液的含量不宜过高。‎ ‎（1）请在图中作出混合液沸点与防冻液含量的关系图像；‎ ‎（2）在混合液中，如果防冻液含量由30%逐渐增大到90%，则混合液凝固点的变化情况是　　　　　。‎ A．逐渐升高 B．逐渐降低 ‎ C．先升高后降低 D．先降低后升高 ‎（3）若某地常年最低气温为-15℃，对该地区汽车来说，在下列不同防冻液含量的混合液中，宜选　　　　　。‎ ‎ ‎ A．30% B．40% C．60% D．90%‎ ‎（4）由图像可以推知，防冻液的含量达到75%时，混合液的沸点大约是　　　　℃．‎ ‎（5）长时间使用后，汽车水箱中的混合液会减少．与原来相比，混合液的沸点　　　　　（选填“升高”、“降低”或“不变”），其原因是 ．‎ 参考答案 一、选择题 BBADC　　CDDBB　　ACDAB　　CDDCA 二、简答题 ‎21．凝固　　放　　汽化 ‎22．等于　　等于 ‎23．一定　　不一定 ‎24．熔化　　液化　‎ ‎25．液化　　使铁板的温度降低等 ‎26．油的沸点高于水的沸点 ‎27．液化　　不会 ‎28．（1）甲　　（2）48　　（3）固、液、固液共存 ‎29． (1)100；等于 ；20 (3)刚开始升温得快，后来升温得慢 ‎30．（1）增大　　减少　　（2）减小　　增大 　（3）0　　4‎ ‎31．0.8　　55‎ ‎32．密度 质量 重力 ‎33．2000 15.8 154.84‎ 三、实验探究题 ‎34．（1）右　　（2）质量/体积（或密度）　　（3）30　　　0.9‎ ‎35．（1）冰 ；52 （2）吸收 ‎36．(1)米酒的密度小于酱油的密度，质量相等的米酒的体积就要大于酱油的体积，所以量取相同质量的米酒时所用的器具比量取酱油的要大一点。‎ ‎(2)0.95～0.96×103(2分)(范围内的数字都正确)‎ ‎(3)偏大    可按B→C→A的顺序进行实验 ‎37．（1）同种物质的质量与体积成正比　‎ ‎（2）1和4　或2和5　　或3和6‎ ‎（3）（a）同种物质的质量与体积的比值是个定值 ‎（b）不同种物质的质量与体积的比值是不相同的 ‎（4）处于不同状态的同种物质，它的质量与体积的比值不相同 四、分析计算题 ‎38．204千克 ‎39．（1）略　　（2）D　　（3）B　　（4）120(数值在119—121以内均正确)　　‎ ‎（5）升高 水由于汽化而减少，防冻液的含量增大 中考化学专题训练二：水和溶液 一、选择题（每题2分，共40分。）‎ ‎1、下列关于水的性质的叙述中，属于化学性质的是（　　）‎ A．降温到‎0℃‎，水结成冰 　　　B．加热到‎100℃‎，水变成水蒸气 C．水蒸气遇冷，凝结成水 　　　D．给水通电，生成氧气和氢气 ‎2、从一杯食盐水的上部取出一些溶液，测定它的密度是ag/mL,再从下部取出一些溶液，测定它的密度，其数值应该是（　　）‎ A．大于 a  　B、小于a　　C、等于a             D、无法判断 ‎3、小兰通过化学方程式知道，通电分解水时生成氢气和氧气的体积应该为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1。针对这一发现你认为下列做法中不可取的是（　　）‎ A. 反复多次实验查找原因 B. 实验所得数据与理论值相差不多，可以诊断实验已经成功 C. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 D. 查找实验装置是否漏气 ‎4、已知‎20℃‎时食盐的溶解度为‎36g。‎20℃‎时把‎20g食盐放入‎50g水中，充分搅拌后，所得饱和溶液的质量是（　　） 版权：侯红吉 ‎ A．‎70g          B．‎69g         C．‎68g          D．‎‎67g ‎5、海洋是人类未来开发利用资源的主要场所。下列操作不能用来淡化海水的是（　　）‎ A.过滤 B.蒸馏 C.使海水结冰脱盐 D.多级闪急蒸馏 ‎6、地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是（　　）‎ A．公共场所不用随手关水龙头 B．洗完菜的水用来浇花 ‎ C．不间断放水刷牙　　　　　　D．用大容量马桶可以冲洗得更干净 ‎7、今年春季，我国西南地区发生了百年一遇的特大旱灾，国家投入大量人力物力来保障灾区人民的基本生活用水。下列关于水的认识正确的是（　　）‎ A．水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水 B．通过电解水试验，可知水是有氢气和氧气组成的 C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田 D．用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是过滤法 ‎8、灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤。若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（　　）‎ ‎9、用氯化钠配制l‎00g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（　　）‎ A．①②③④            　　 B．⑤②④①　　C．①③⑤②④①          D．①③⑥⑤②④①‎ ‎10、据报道，我市人均水资源量仅为全国人均水资源量的14%，属于严重缺水的城市。并且地处淮河水系下游和入海口，污染水多。因此，节约用水和污水处理就显得尤为重要。下列是保护市区主要供水河流——蔷薇河水质的建议，其中不合理的是（　　）‎ A．严禁将含磷废水排入河中 B．坚决杜绝岸边农田使用农药和化肥 版权：侯红吉 C．严禁在河边随意堆放生活垃圾 ‎ D．严禁在河北丢弃含汞、铅等金属的废旧电池 ‎11、将‎70℃‎的硝酸钠饱和溶液降温到‎10℃‎，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（　　）‎ A.硝酸钠的溶解度 　　　 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量　　　 D.溶液中溶质的质量分数 ‎12、今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有：‎ ‎①煮沸  ②消毒  ③过滤  ④自然沉降，合理处理的顺序是（　　）‎ ‎ A．③①②④        B.②④③①          C.④③①②         D.④③②①‎ ‎13、下列说法中不正确的是（　　）‎ A、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘 B、浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变 C、析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液 D、葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液 ‎14、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（　　）‎ A．晶体质量减少　　　　　B．晶体质量不变 C．溶质质量分数增大　　　D．氯化钠溶解度增大 ‎15、在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　）‎ A．将‎20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉‎10g水 B．将‎20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉‎10g水 C．在‎10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入‎5g40﹪的硝酸钾溶液 D．将‎10g硝酸钾不饱和溶液中加入‎10g硝酸钾固体 ‎16、稀释质量分数为98%（密度为‎1.‎‎84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为‎1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（　　）‎ A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL ‎17、右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）‎ A．b的溶解度大于a的溶解度 ‎ B．t‎1℃‎时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 C．将t‎2℃‎时的b的不饱和溶液降温至t‎1℃‎，一定能得到b的饱和溶液 ‎ D．t‎2℃‎时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数　　　‎ ‎18、下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（　　）‎ A．‎30℃‎时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C．将‎50℃‎时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出 D．将‎60℃‎时硫酸钠的饱和溶液降温至‎40℃‎，溶质的质量分数不变 ‎19、室温下，称取氯化钠和碳酸钠各‎30g放入同一烧杯中，加入l‎00g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（　　）‎ A．‎20℃‎时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．‎20℃‎时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物 C．‎30℃‎时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同 D．‎30℃‎时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液 ‎20、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．①②两溶液的质量一定相等 ‎ B．①②两溶液均变为不饱和溶液 C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 版权：侯红吉 D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 二、简答题（每空2分，共40分。）‎ ‎21．‎2010年4月14日07时49分，青海玉树发生了7.1级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染。灾区人们日常生活用水必需经过一系列的精华处理才能使用。‎ ‎⑴向水样中加入明矾，经溶解、静置、　　　　（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其　　　　性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。‎ ‎⑵“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水，利用“中水”的实际意义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎22．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。‎ ‎⑴从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是　　　　　　　　　　‎ ‎            　　　　　　　　　　　     。‎ ‎⑵0.9%的医用生理盐水可归于上图中     　　区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。‎ ‎⑶生产上要配制5000g10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。‎ ‎23．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：‎ ‎⑴B是 的溶解度曲线。‎ ‎⑵‎60℃‎时，‎100g水中加入‎100g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当‎60℃‎的该溶液降温到‎30℃‎时，析出晶体的质量为 g。‎ ‎24．请根据如图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。‎ ‎⑴t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 　　，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。‎ ‎⑵将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 　　 。‎ ‎⑶要把B的a溶液转化为b的溶液，你可用　　　　　　　　。‎ ‎25．小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：‎ ‎⑴若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 　　　　　 。‎ ‎⑵我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和硝酸钾，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。‎ ‎26．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解废/g ‎36‎ ‎35‎ ‎34‎ ‎33‎ ‎32‎ ‎31‎ ‎30‎ ‎29‎ ‎28‎ ‎27‎ ‎(1)‎70℃‎时，向盛有‎100g水的烧杯中加入‎30g固体A，充分溶解形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至‎20℃‎，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)；‎ ‎(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的 (填“甲”或“乙”)；‎ ‎(3)‎80℃‎时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到‎60℃‎，是否有固体析出? (填“有”、“没有”或“不确定”)。‎ 三、实验探究题（每空1分，共10分。） 版权：侯红吉 ‎27．下图是小明配制‎100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：‎ ‎① 　 ② ③ ④ ⑤[‎ ‎⑴配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g。‎ ‎⑵上图①、②、④中相同的仪器名称是 。‎ ‎⑶用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为　　　　。‎ ‎⑷若上图③中砝码的质量为‎15 g，游码的读数为‎3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 ‎ g。若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为　　　　。‎ ‎⑸用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。‎ A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 ‎28．人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。‎ 请根据图示回答下列问题：‎ ‎⑴自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有______________；‎ ‎ A．沉淀       B．过滤       C．煮沸       D．蒸馏       E．吸附 ‎⑵过滤是一种净水的方法，利用过滤的方法，可将不溶于水的固体杂质与水分离开来。如右图是过滤操作示意图，请指出两点错误： ‎ ‎①　　　　   　　　　　　　　　　　；‎ ‎②　　　     　　　　　　　　  　　　；‎ ‎⑶若过滤后仍然浑浊，则原因可能有：‎ ‎　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 四、分析计算题（每题5分，共10分。）‎ ‎29．‎70℃‎时，‎100g饱和氯化铵溶液中含有氯化铵 ‎37.5g。则：‎ ‎⑴该温度时氯化铵的溶解度为多少？‎ ‎⑵若将此溶液稀释到25%，需加水多少？ 版权：侯红吉 ‎30．‎20℃‎时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：‎ 密度（克/厘米3）‎ ‎1.07‎ ‎1.14‎ ‎1.30‎ ‎1.50‎ ‎1.73‎ ‎1.84‎ 溶质质量分数（%）‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎98‎ ‎      为测定铜锌合金的组成，需要配制1000毫升溶质质量分数为10%的稀硫酸。则需98%的浓硫酸多少毫升？多少毫升水？‎ 参考答案 一、选择题 DCBCC　　BAABB　　CCDBC　　BBCBC 二、简答题 ‎21、（1）过滤　　吸附　　（2）节约水资源等，答案合理即可 ‎22、（1）饱和溶液可以浓溶液也可以是稀溶液　（2）Ⅲ ‎　（3）1105.7‎ ‎23、（1）氯化钠　　（2）不饱和　　54.2‎ ‎24、（1）25　　20%　125　　（2）B ‎25、（1）蒸发溶剂法　　（2）A ‎26、（1）饱和　3：10　　（2）乙　　（3）不确定 三、实验探究题 ‎27、（1）18.5　　（2）烧杯　　（3）11.5　　12.4%　（5）B ‎28、（1）ABE　　（2）没有用玻璃棒引流；漏斗下部没有紧靠烧杯；滤纸边缘高于漏斗　　（3）滤纸破了；液面高于滤纸边缘 四、分析计算题 ‎29、（1）‎60克　　（2）‎50克　　‎ ‎30、59.3毫升　　960.8毫升 中考化学专题训练三：空气 一、选择题 ‎1．今年3月21日，温州市区出现罕见的浮尘天气。环境监测中心报告，当天空气污染指数为270～290，首要污染物为可吸入颗粒物。依据下表判断，当天温州空气质量状况属于（　　）‎ 空气污染指数范围及相应的空气质量级别表 ‎ 　A.优 B．良 C．轻度污染 D．中度污染 ‎2．受蒙古气旋和冷空气影响，‎2010年3月19日至20日，我国出现今年以来最强的一次沙尘暴天气。以下关于沙尘暴的说法中，不正确的是（　　）‎ ‎ A．沙尘漂浮在空气中是由于分子运动造成的 版权：侯红吉 ‎ B．为了防止沙尘暴的发生，应保护草原植被 ‎ C．出现沙尘暴时，外出要戴好口罩，以免沙尘伤害呼吸道 ‎ D．沙尘掉落在叶片上会使植物的光合作用减弱 ‎3．分析人体从鼻孔吸入的空气与呼出的气体成分比较图，得出一些结论，其中不正确的是（　　）‎ A．图中各气体的含量为气体的体积分数　‎ B．吸入的空气中的氧气只有部分进入血液 C．人体能产生稀有气体　　　　　‎ D．呼出的气体中，二氧化碳所占的比例比水汽大 ‎4．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如下图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（　　）‎ A．都放出热量 B．生成物都是固体 C．都产生蓝紫色火焰 D．都是非金属和氧气反应 ‎5．下列物质中不能在氧气里燃烧的是（　　）‎ A、氮气 B、木炭 C、红磷 D、铁 ‎6．下列说法错误的是（　　）‎ ‎ A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体　　‎ B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 ‎ C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射 ‎ D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊 ‎7．空气中含量较多且性质比较活泼的气体是（　　）‎ ‎ A．氧气 　　　 B．氮气　　　　 C．二氧化碳 　 D．水蒸气 ‎8．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（　　）‎ ‎ 　A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 ‎ B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水 ‎ C．氧气能使带火星的木条复燃 ‎ D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动 ‎9．下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是（ ）‎ A．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶 B.反应不需要加热 C．实验时先检查装置的气密性 D.验满时将带火星的木条伸入集气瓶中 ‎10．为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．二氧化硫 ‎11．今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染。下列物质中不属于空气污染物的是( )‎ A．氧气 B．二氧化硫 C．火山灰 D．一氧化碳 ‎12．下列化学反应与实验现象相符合的是( )‎ ‎ 　A．硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰 ‎ 　B．木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体 ‎ 　C．镁在氧气中燃烧——生成白色固体 ‎ 　D．氯酸钾受热分解——生成氧气 ‎13．下列关于O2和CO2的自述中，属于物理性质的是（　　）‎ ‎14．“低碳生活”目前已成为一种生活态度和时尚，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，下列行为中不符合“低碳生活”的精神的是（ ）‎ A.避免购买不需要的物品，少穿化纤材质的服装 B.推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印文印 C. 使用手绢代替餐巾纸 D. 夏天将空调开的很低 ‎15．下列有关碳循环的说法错误的是（　　）‎ ‎ A．绿色植物光合作用吸收CO2释放O2‎ ‎ B．动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2‎ ‎ C．用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应 ‎ D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源 ‎16．关于二氧化碳的自述中，你认为不符合事实的是（ ）‎ A.我能在灭火中大显身手 ‎ B.我承认“温室效应”主要是我惹的祸 C.我能帮助绿色植物进行光合作用 ‎ D.我能与人体血红蛋白结合，使人中毒 ‎17．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是（　　）‎ ‎ A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤‎ ‎18．二氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是（　　 ）‎ ‎①在地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高 ‎②二氧化碳在水中的溶解量跟压强成反比 ‎③绿色植物光合作用时吸收二氧化碳并放出氧气 ‎④二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子 A．① ② B. ③④ C.①③ D. ② ④‎ ‎19．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是（　　）‎ ‎ A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 ‎ B．粗铜丝能控制反应的发生和停止 ‎ C．产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D．能验证二氧化碳的密度比空气大 ‎20．如图是科学家根据相关研究绘制的60万年以来大气中二氧化碳含量变化和全球温度变化的图线，据图分析可得（　　）‎ ‎ A．大气中二氧化碳的变化引起全球温度的变化 ‎ B．全球温度的变化引起大气中二氧化碳的变化 ‎ ‎ C．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化有一定的关系 版权：侯红吉 ‎ D．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化没有关系 二、简答题 ‎21．如图是实验室制取气体的常用装置。‎ ‎(1)写出图中实验仪器a的名称 　　　 ‎ ‎(2)利用此套装置可以进行哪些实验？‎ ‎ A．用高锰酸钾制取城气 ‎ B．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 ‎ C．用双氧水和二氧化锰制取氧气 ‎ D．用锌和稀盐酸制取氢气 ‎22．对实验进行改进是创新的表现方式之一。某校科学探究小组的同学用实验室三种漏斗（分液漏斗、长颈漏斗、普通漏斗）装配了A、B、C三套的装置，对固液不加热型气体装置进行探究。请认真分析并回答下列问题：‎ ‎（1）A、B装置均可用作实验室制取H2、O2、CO2气体的发生装置。请写实验室用A、B装置制取O2的化学方程式　　　　　。‎ ‎（2）C装置不能用作制取气体的发生装置，可在C装置中加装一个小试管，把C装置改装成D装置就能制取气体的目的。则D装置中小试管的作用是　　　　　　　　。‎ ‎23．采集空气样品时，如果没有专业仪器，我们可用矿泉水瓶装满水到采样地点倒掉，这种收集气体的方法叫做________；实验室制氧气时，也可用这种方法收集，用该方法收集氧气时，制备氧气装置内空气配排尽的标志是________________。‎ ‎24．保温瓶中装有液态空气，如右图所示，当打开瓶盖将一根燃着的木条置于瓶口上方时，请问木条是燃烧得更旺还是熄灭? 　　 ，理由是 。‎ ‎25．小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，于是设计了如右图所示的装置进行实验探究，请你结合实验过程回答下列问题。‎ ‎（1）集气瓶底预先铺少量沙子的目的是 　　　　 ；‎ ‎（2）铝丝在空气中不能被点燃，引燃铝丝的办法是： 　　　　；‎ ‎（3）用正确方法引燃铝丝，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能的原因是 　　 。‎ ‎26．某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了如图所示的实验。请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：‎ ‎（1）请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？ 　 。‎ ‎（2）发生该变化的原因是什么？ 。 ‎ ‎（3）由此实验你可得出什么结论？ 。‎ ‎27．某校化学课外小组研究二氧化碳的制取和性质，其中小刚设计的有关实验装置如下图。请回答问题： 版权：侯红吉 ‎(1)写出标有序号仪器的名称：①___________，②___________。‎ ‎(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。‎ ‎(3)图A装置中的错误是 。‎ ‎(4)确认二氧化碳是否收集满的方法是 。‎ ‎(5)根据图B中气球浮起的现象可以得出的结论是 。‎ ‎28．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中“温室效应”气体的排放量。“低碳”正成为人们的共识。‎ ‎ 　(1)近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 。‎ ‎ (2)自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是①植物的光合作用。植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气；②海水的吸收。请用化学反应方程式表示出上述两条消耗CO2的途径：① 、 ② 。‎ ‎ (3)科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水，这个反应的化学方程式是 。‎ ‎ (4)请举一例你在日常生活中符合“节能减排”的做法 。‎ 三、实验探究题 ‎29．某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如下方案进行验证。‎ ‎ 步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。‎ 步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右。‎ 步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。‎ ‎(1)步骤2的目的是 。‎ ‎(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 (选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。‎ ‎(3)根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式： 　　　　　　 。 版权：侯红吉 ‎30．某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：‎ 在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。 请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：‎ ‎（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约             mL。                   ‎ ‎（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是  。写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 （写出其中一种）    。‎ ‎31．科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节。为了探究“铁丝可 　 以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁 丝或含碳铁丝)末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸人，观察现象：‎ ‎ 　(1)甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的 　 可能原因是 　　　　　　　　　　　　 ；(只答一条)‎ ‎(2)乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　 ；‎ ‎(3)为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，根据现有实验用品：细纯铁铁 　丝、细含碳铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等，你能提出的假设和验证方法有：‎ a.假设1： ，验证方法是 ‎ b.假设2： ，验证方法是 ‎ 只要假设合理，验证方法准确，根据实验现象，进行分析判断，就能得出结论。‎ 四、分析计算题 ‎32．央视《每周质量报告》曝光了一种叫“富氧水”的高价饮用水，它是以饮用水为基质，加压充入氧气制得。‎ 节目中对“富氧水”有两种截然不同的观点：‎ 观点一：“富氧水”富含氧分子，活性强、易吸收。喝水后氧气通过胃肠绒毛细胞膜直接进入细胞，能有效补充体内的氧，在细胞内分解各种营养物质产生能量。‎ 观点二：“观点一”违背科学常识，是概念炒作，在“忽悠”消费者。‎ 成分 吸入的空气 呼出的气体 N2‎ ‎78%‎ ‎78%‎ O2‎ ‎21%‎ ‎16%‎ CO2‎ ‎0.03%，‎ ‎4%，‎ 其他 稀有气体0.94%‎ 较少的水汽 稀有气体1%‎ 较多的水汽 ‎（1）石田教授曾对富氧水的效果进行研究。他以10名学生为对象，让学生在不同时间分别饮用350毫升普通水和富氧水，但不告诉学生喝的是哪一种水。学生喝完水后被要求运动15分钟，然后由研究人员测试并比较反映他们心率和耐力等生理指标，结果无明显差异。石田教授研究的主要方法属于： 　 。（选填　　“查阅资料”、“建立模型”或“对比实验”）‎ ‎（2）人应该是由 　　 系统吸收氧气。右表是人在呼吸时吸入空气与呼出气体成分比较。平静状态下，如果一个人每次吸入与呼出时的气体都是500毫升，氧气的密度为‎1.4克/升，根据表中信息，可求得呼吸1次人体可吸收氧气 　 毫克。因此呼吸1分钟（16次）人体吸收的氧气相当于28 瓶500毫升富氧水中的溶氧量。‎ ‎（3）依据（1）（2）的分析和所掌握的科学知识，你支持哪种观点？ 　　 。‎ ‎33．科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10％，其储量是煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源。可燃冰也称为“甲烷水合物”。“置换法”是开采可燃冰设想方案之一，即将CO2注人海底的甲烷水合物储层，CO2较甲烷更易形成水合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”出来(原理：CH4·nH2O+CO2==CO2·nH2O+CH4)。‎ ‎ (1)通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如图所示的装置收集CH4气体时，则应让气体从 (选填“a”或“b”)管通入。‎ ‎ (2)若上述方法能够实现，那么要制取8吨的CH4气体，理论上需CO2多少吨?‎ ‎34．二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限制如下表所示： ‎ 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限制(mg/m3)‎ ‎0.15‎ ‎0.50‎ ‎0.70‎ 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按右图所示的装置进行实验：向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色)，通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，其反应方程式为SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI．实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L．请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。‎ 参考答案 一、选择题 DACAA　　　AABCB　　ACBDC　　DDCBC 二、简答题 ‎21．（1）集气瓶　　（2）CD ‎22．（1）　　‎ ‎（2）保证装置的气密性（或防止生成气体从漏斗中逸出）‎ ‎23．排水法 导管口连续均匀冒出气泡 ‎24．熄灭　　液态空气中的氮气先汽化出 ‎25．(1)防止生成物氧化铝溅落在集气瓶底而炸裂 ‎ ‎(2)在铝丝末端系上小火柴 ‎ ‎(3)铝丝表面氧化膜没有除掉，氧气的浓度不高 ‎26．(1)塑料瓶变瘪 (2)二氧化碳溶于水，瓶内气压变小 (3)二氧化碳要溶于水 ‎27．(1)长颈漏斗 集气瓶 ‎ ‎(2) ‎ ‎(3)长颈漏斗未伸入液面以下 ‎ ‎(4)用燃着的小木条伸到集气瓶口 ‎ ‎(5)二氧化碳的密度比空气大 ‎28．(1)化石燃料的燃烧和森林砍伐 ‎ ‎ Z.X.X.K]‎ ‎ 　　‎ ‎(4)双面使用纸张(及时关灯、步行或骑自行车上学等其它答案合理也可)‎ 三、实验探究题 ‎29．(1)除去广口瓶内空气中的氧气　　 ‎ ‎ (2)小于 ‎ (3)2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2==Mg3N2‎ ‎30．（1）  10   mL　                   ‎ ‎（2） 是注射器内的氧气充分与红磷反应 　 4P+5O2==2P2O5‎ ‎（3）装置漏气等合理即可。‎ ‎31．（1）没等到火柴快要熄灭的时将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入（或者集气瓶中氧气不足）‎ ‎（2）3Fe + 2O2 Fe3O4 版权：侯红吉 ‎（3）假设1： 铁丝中含碳引起的 取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝；分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象 假设2： 所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射 同时取上述几种金属丝用砂子将表面打磨后分别在纯氧中燃烧观察现象 四、分析计算题 ‎32．（1）对比实验　　　　　（2）呼吸　　　　35 　　（3）观点二 ‎33．(1)b (2)22吨 ‎34．二氧化硫的质量为‎0.32克 浓度为0.32mg/m3 所以是二级标准 ‎ 版权：侯红吉 中考化学专题训练四：金属 一、选择题 ‎1．钢的质地坚硬，机械性能好，有弹性和延展性，是最 常见、应用较广的一种材料。但由于易锈蚀，每年损失的钢铁约占总产量的四分之一。下列属于钢的化学性质的是（　　）‎ ‎ A．有弹性 B．质地坚硬　　　C．易锈蚀 D．有延展性 ‎2．上海世博会上的“冰壶”展馆(如图)体现了芬兰的生态创新。所有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸塑复合材料属于（　　）‎ ‎ A．金属材料 B．无机非金属材料 ‎ 　C．有机合成材料 D．新型超导材料 ‎3．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（　　）‎ A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D．镀铜铁制品是一种合金 版权：侯红吉 ‎4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：‎ ‎ 　据以上信息，这三种金属活动性由强到弱（　　）‎ A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲 ‎5．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）。‎ A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn ‎6．下列反应属于置换反应的是（　　）‎ A．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 　　　　B.8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe C.2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3‎ ‎7．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（　　）‎ ‎ A．稀盐酸 B．氢氧化钠　　 C．银粉 D．铁粉 ‎8．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（　　）‎ A．金Au>银Ag>铜Cu 　　B．钾K>钙Ca>钠Na C．锌Zn>铁Fe>贡Hg 　　 D．铝Cl>镁Mg >锌Zn ‎9．X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（　　）‎ A. X>Y>Z B. X> Z > Y C. Z> X>Y D. Y>Z >X ‎10．置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：‎ C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓ ‎ 由此可判断下列化学方程式书写错误的是（　　）‎ A．C12+2NaI = 2NaCl+I2 B．I2+2KBr = 2KI+Br2 版权：侯红吉 C．Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ 　 D．C12+K2S = 2KCl+S↓‎ ‎11．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：①C+O2CO2 ②CO2+C2CO ‎ ‎③CaCO3CaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　‎ 其中属于化合反应的是（　　）‎ A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④‎ ‎12．下列有关金属的说法错误的是（　　）‎ ‎ A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 ‎ B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 ‎ C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 ‎ D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 ‎13．常见金属活动性顺序表如下：‎ ‎ 下列各组物质不能发生化学反应的是（　　）‎ ‎ A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸 ‎14．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（　　 ）‎ A.将铁片放入稀盐酸中 　　　B. 将铜片放入稀硫酸中 C. 将铁片放入硝酸银溶液 　　　D. 将铜片放入硝酸银溶液 ‎15．为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（　　）‎ A．选用两种试剂可实现实验目的 B．ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 C．最多只能设计一种实验方案 D．根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 ‎16．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（　　）‎ ‎ 　A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 ‎ B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 ‎ C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 ‎ D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 ‎17．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ 　）‎ A B C D ‎18．下列每组对比实验不能达到实验目的是（　　） 版权：侯红吉 选项 实验设计 实验目的 实验一 实验二 A 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 催化剂对化学反应速率的影响 B 将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封 将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没 铁生锈是水和氧气共同作用的结果 C 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 D 将植物嫩叶浸泡在10mL 取10mL 酸雨危害的模拟实验 蒸馏水中 蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中 ‎19．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（　　）‎ ‎ 　A．铜 ‎ B．碳酸钠 ‎ C．氧化铜 ‎ D．氢氧化钡 ‎20．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（　　）‎ A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+‎ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+‎ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+‎ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+‎ 二、简答题 ‎21．2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家。高锟获奖，是因为他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”做出了突破性成就：提出用玻璃制造比头发丝更细的光纤，取代铜导线作为长距离通讯线路。这个理论引起了世界通信技术的一次革命。‎ ‎（1）光纤这种材料属于 　　 。（填写编号）‎ A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．纳米材料 ‎（2）光纤的质量要求极严。目前使用的光纤是纯度极高的超纯SiO2，其制造时的反应原理是：SiCl4（气）+O2（气） 高温 SiO2（固）+2Cl2（气）‎ ‎ 　该反应属于 　　 （填基本化学反应类型）。‎ ‎22．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。‎ ‎（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 　　　　　　　　 。 版权：侯红吉 ‎（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。‎ a.回收利用废旧金属制品　　　　　　　　b.任意开采铁矿石 c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中　d.寻找、开发金属的代用品 ‎23．世博同学在探究铝、铜、银三种金属活动性顺序时做了如下实验，并由此得出了正确结论。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）请指出上述实验操作中的错误 ；‎ ‎（2）写出乙中发生反应的化学方程式 。‎ ‎24．某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。‎ ‎【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。‎ ‎【实验记录】‎ Al X Cu 现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生 ‎【分析与结论】‎ ‎（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。‎ ‎（2）铜表面始终无气泡产生的原因是______________。‎ ‎（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。‎ ‎25．钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题：‎ ‎（1）钢和生铁是含碳量不同的__　　__的两种合金，生铁含碳量___　　　_钢的含碳量（填“<”、“>”、“=”）。‎ ‎（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的____和___发生了反应。为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些放法能防止锈蚀的原理是 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？________________________。‎ ‎26．在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。‎ ‎（1）硫酸铜溶液中，大量存在的离子是 。 版权：侯红吉 ‎（2）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象进行分析，溶液中减少的离子是 ，增加的离子是 ‎ ‎（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入 （任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。‎ ‎27．锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。‎ ‎ (1)铁锁在哪种情况下使用易生锈? ‎ ‎ (2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(例举两个不同部位的不同措施) ‎ ‎ (3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式 。‎ ‎ (4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。‎ ‎28．我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：‎ 废液 滤液A 固体A ‎（Fe、Cu、Zn）‎ ZnSO 固体B 固体C Cu 滤液B 请回答：‎ ‎　（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是 。‎ ‎　（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式： 。‎ ‎　（3）固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中：‎ ‎ … … … (H) … …‎ ‎ ►‎ ‎ 金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱 ‎　（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由 。‎ ‎ （5）固体B的物质是 。‎ 三、实验探究题 ‎29．小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。‎ 小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。‎ 提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。‎ 下表是小明的实验步骤和现象记录：‎ 序号 实验步骤 实验现象 ‎①‎ 观察溶液 无色液体 ‎②‎ 取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝色 ‎③‎ 另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色 ‎④‎ 取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸 先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象 回顾与解释：‎ ‎（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是 　　　　　　 。‎ ‎（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止 　　　 的干扰（填写离子符号）。‎ ‎（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 　　　　 。‎ ‎（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2－）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式： 　　　　 。‎ ‎30．‎2010年5 月12‎ 日，在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜［ Cu 2( OH )2CO3 ］，它受热分解的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。实验用到的主要装置为：‎ ‎ ‎ ‎（1）装置连接顺序为： 　　　　　　　 。（填写编号） ‎ ‎（2）操作步骤及数据处理：‎ 第一步检查气密性；‎ 第二步装入药品，称取装置 ① 和 ③ 的质量；‎ 第三步连接并固定装置，然后加热固体；‎ 第四步实验后再次称取装置 ① 和 ③ 的质量，记录数据如下： 版权：侯红吉 根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为 　　 。（要求写出最简整数比） ‎ ‎（3）结一果分析：从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？ 　　　　‎ A．二氧化碳没有被完全吸收 B．水没有被完全吸收 C．碱式碳酸铜药品中含有水分 D．碱式碳酸铜没有完全分解 ‎31．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。‎ ‎ 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……‎ 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……‎ ‎ 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：‎ ‎ ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr ‎ 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。‎ 实验一 实验二 实验三 实验 方案 实验 现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。‎ ‎_______________________‎ 铝片表面产生气泡较快。‎ 结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢.‎ 铜不与稀硫酸反应 ‎_______________________[‎ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________‎ ‎【回答问题】‎ ‎(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。‎ ‎ (2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。‎ ‎ (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。‎ ‎ (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。‎ ‎【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。‎ 四、分析计算题 ‎32．构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同　学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：‎ ‎ (1)反应①中可用 　 (填化学式)作还原剂；‎ ‎ (2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 　　 接触；‎ ‎ 　(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克? 版权：侯红吉 ‎33．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取‎20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：‎ 加入稀硫酸的质量（g）‎ 充分反应后剩余固体的质量（g）‎ 第1次 ‎20‎ ‎17.4‎ 第2次 ‎20‎ ‎14.8‎ 第3次 ‎20‎ ‎12.2‎ 第4次 ‎20‎ ‎12.0‎ 第5次 ‎20‎ m ‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）上述表格中m的值为 　　 ；‎ ‎（2）黄铜样品中锌的质量分数为 　　　 ；‎ ‎（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？‎ ‎ 版权：侯红吉 ‎34．为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑‎100g，把‎400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表： ‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 加人稀硫酸质量(g)‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ 剩余固体质量(g)‎ ‎87‎ ‎74‎ ‎67．5‎ ‎67．5‎ ‎ (1)第2次测得剩余固体质量为‎74g，其成分为 　 。‎ ‎ A．铜 B．锌 C．铜和锌 ‎(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌： 　 。‎ ‎(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢 气质量与加入稀硫酸质量的关系图。‎ ‎(第34题图)‎ 参考答案 一、选择题 CCCAB　　　BBBBB　　　AABCA　　　DCBCB 二、简答题 ‎21．（1）B　　（2）置换反应 ‎22．（1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2‎ ‎(2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）‎ ‎（3）a d ‎ ‎23．（1）胶头滴管都倾斜伸入试管中（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag ‎24．（1）铝表面有一层氧化铝薄膜 （2）铜不能与稀盐酸发生反应 （3）Al>X> Cu ‎25．（1）铁 > （2）氧气 水 隔绝氧气和水 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎26．（1）铜离子、硫酸根离子（或者Cu2+、SO42-）‎ ‎（2）铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 Cu2+ Al3+ ‎ ‎ (3)氯化铜溶液（或者硝酸铜溶液）‎ ‎27．(1)雨淋(或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等) ‎ ‎ (2)锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆；锁勾通常是不锈钢或镀铬镍 ‎ (3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ‎ (4)注入铅笔芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可)‎ ‎28．（1）ZnSO4 ‎ ‎（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe ‎ ‎（3）Zn Fe Cu ‎ ‎(4)将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉 ‎ ‎(5)Fe 三、实验探究题 ‎29．（1）铁要和稀硫酸或盐酸反应 版权：侯红吉 ‎（2）CO32－ ‎ ‎（3）氢氧化钠（NaOH）‎ ‎（4）2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑‎ ‎30．(1）② ① ③　 　　(2) 21 ：44 . 　　(3) AC ‎31．实验现象：无现象 ‎ 结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 ‎ Al 　Cr 　Cu(或“②”)‎ ‎ 回答问题：‎ ‎ (1)除去金属表面氧化物(或污物)‎ ‎ (2) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑‎ ‎ (3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)‎ ‎ (4) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分)‎ ‎ 归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ‎ ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 (合理答案均可得分)‎ 四、分析计算题 ‎32．(1)CO(或H2或C) ‎ ‎ (2)氧气和水 ‎ ‎ (3)设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x ‎ Fe + CuSO4===FeSO4+Cu ‎ ‎ 160 64 ‎ ‎ 10％x 16千克 ‎ 160﹕64＝10％x﹕16千克 ‎ ‎ x＝400千克 ‎ ‎33． 12.0（或12） 40% ‎ 解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：‎ ‎ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎ 65 98‎ ‎ ‎20g‎-17.4g=‎2.6g ‎20g·x ‎ ‎ ‎ x=19.6% ‎ 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（合理解法均给分）‎ ‎34．（1）C　　　（2）27：13　　（3）19.6%‎ 中考化学专题训练五：常见的化合物 一、选择题 ‎1．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁酸腐蚀的是（　　）‎ ‎ A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 ‎2．小明在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质：食盐、白醋、白糖。下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是（　　）‎ ‎①检验洗衣粉中是否含SO42－ ②做植物细胞失水的实验 ‎③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙 ④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力 A．①② B．①③ C．②④ D．③④‎ ‎3．碳家族中，C60的分子结构形似足球（如下图所示）。关于C60的说法中，错误的是（ ）。‎ A．它是一种单质 B．每个C60 分子由60个碳原子构成 版权：侯红吉 C．它与金刚石是同一种物质 D．它完全燃烧后的产物是CO2‎ ‎4．下列现象的产生，与空气成分无关的是（　　）‎ A.烧碱露置空气中变重 　　　　 B.浓盐酸露至空气中变轻 ‎ C.酥脆饼干置于空气中变软 　　　　D.菜刀置于潮湿空气中生锈 ‎5．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（　　）‎ A．由红色变为蓝色 　　　B.由蓝色变为红色 　　‎ C.由红色变为无色 　　　D.由无色变成红色 ‎6．小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：‎ 物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂 pH ‎1‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎13‎ 在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（　　）‎ A.厕所清洁剂 　B.洗发精 　C.洗衣液 　　D.厨房清洁剂 ‎7．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（　　）‎ A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 ‎8．下列区分物质的试剂或方法不正确的是（　　）‎ ‎    A．用水区分氯化钙和碳酸钙       　 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)    D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 ‎9．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（　　）‎ ‎10．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）‎ A.反应结束时溶液的pH=7‎ B.反应前后元素的种类没有变化 C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-‎ D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 ‎11．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）‎ A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ‎12．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（　　）‎ ‎ A．水 ‎ B．澄清石灰水 ‎ C．纯碱溶液 D．稀盐酸 ‎13．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（　　）‎ A. 苯甲酸溶液的pH小于7 ‎ B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 ‎ D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 ‎14．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）‎ 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 ‎15．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（　　）‎ A．在 pH =1 的溶液中： NaCl 、 Na2CO3 、 Na2SO4 。 ‎ B．在 pH = 2 的溶液中： KCl 、 Na2SO4、 HNO3 ‎ C．在 pH = 13 的溶液中： BaCl、 Na2CO3 、 N aOH ‎ D．在 pH =14 的溶液中： FeCl3 、 Ba ( NO3 )2、 CaCl2‎ ‎16．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ 　 ）‎ ‎①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O A．CaO 　B． CO‎2 ‎ 　　C． NaOH D． H2SO4‎ ‎17．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）‎ ‎① ② ③ ④‎ A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释 B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2‎ C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量 ‎18．因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是（　　）‎ A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应  ‎ B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 ‎ C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 ‎ D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 ‎19．已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体A和气体B的组合可能是（　　）‎ A．A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体 B．A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体 C．A为氢氧化钙溶液，B为一氧化碳气体 D．A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体 ‎20．下列除杂质的方法错误的是（　　）‎ 物质(括号内为杂质)‎ 除杂方法 A NaCl(泥沙)‎ 溶解、过滤、蒸发 B FeCl2(CuCl2)‎ 加入适量铁粉 C CaCl2溶液(盐酸)‎ 加入过量CaCO3‎ D CO2(CO)‎ 通人澄清石灰水 二、简答题 ‎21．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：‎ ‎ （1）用pH试纸测试，测得pH为2。‎ ‎ （2）取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。‎ ‎ （3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。‎ ‎ （4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。‎ ‎ 由此可知：该废水溶液呈 性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中 肯定含有的盐是 。‎ ‎22．氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式________________。实验室有一瓶试剂，标签受损如右图，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近 试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是________________________________________________________。‎ ‎23．生活中处处是科学，请用所学知识回答下列问题。‎ ‎ （1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是____________。‎ ‎ （2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显____________ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是____________。‎ ‎（3）食醋中含3％~5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：_______________　_________。‎ ‎24．某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导 下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：‎ Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，其理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识?你的观点是 。‎ ‎25．我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。‎ 各取四种 白色粉末 于试管中 分别编号 为A、B、‎ C、D 各加少量 水后振荡 A试管壁发热，则A是氢氧化钠 B、C试管中无明显现象 D试管中看到 　 色，则D是硫酸铜。‎ 各加少量 ‎ 　 溶液 B试管中无明显现 象，则B是硝酸钾。‎ C试管中产生白色沉 淀，则C是氯化钠。‎ ‎ ‎ ‎26．现有五瓶失去标签的溶液 A 、 B 、 C 、 D 、 E ，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种。某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。‎ 第一步：通过观察发现 E 溶液呈蓝色，其它溶液均为无色；‎ 第二步：取少量 A 、 B 、 C 、 D 溶液，分别滴加 E 溶液，现象为： A 溶液中出现白色沉淀， B 溶液中出现蓝色沉淀， C 和 D 溶液均无明显现象；‎ 第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加 C 溶液后沉淀消失。‎ 则：（1）A 溶液中溶质的化学式是 　　　　 ； ‎ ‎（2）写出 B 和 E 反应的化学方程式 　　　 　　。‎ ‎27．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 　　　 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 　　 ，在C点时溶液中的溶质是 　　　　　　　　　 。‎ 三、实验探究题 ‎28．某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外。还有约占牙膏成分50％的CaCO3[或Si02、Al(OH)3、CaHP04]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。‎ ‎【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。‎ ‎【进行实验】‎ ‎①取‎2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；‎ ‎②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是_______________________________；‎ ‎③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式____________。‎ ‎ 【实验结论】我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。‎ ‎ 【反思交流】有同学指出上述实验没有对___________是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。‎ ‎ 【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C2O42-)结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子。请写出草酸铵[(NH4)‎2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式_______________________。‎ ‎29．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。‎ ‎①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(‎20℃‎)‎ ‎ 测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。‎ ‎ 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。 ‎ ‎②方案二：观察 。（根据图示实验步骤，概括方案要点）‎ 结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　 。‎ ‎③上述两个方案在设计思想上的相同点是 。‎ ‎④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 ‎ 　　 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。‎ ‎30．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：‎ ‎ 【对固体猜想】‎ ‎ 　　猜想I：全部是NaOH；‎ 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；‎ 猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。‎ ‎【实验和推断】‎ ‎ (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。‎ ‎ (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。‎ ‎ (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。‎ ‎ 【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。‎ 四、分析计算题 ‎31．小李用右图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。‎ ‎（1）小李要把稀盐酸选出，可选用下列的　　　　来检验。‎ A．硝酸银溶液　　　B．酚酞试液　　　C．pH试纸 ‎（2）小李把石灰石和‎100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图所示，最后还有少量石灰石剩余。根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为　　　　克。所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）。‎ ‎32．‎2009 年 12 月14日，我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自已的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了 ‎200克 10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。‎ ‎（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 　　　　 克；‎ ‎（2）完全中和废液时用去 14 . 6 ％的盐酸 100 克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）‎ 参考答案 一、选择题 BCCAC　　AADAC　　　CCBCB　　　DCCBD 二、简答题 ‎21．酸　　氢氧化铁　　氯化铁 ‎22．2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 浓盐酸和氨水都具有挥发性，在靠近时挥发出的NH3和HCl反应产生白烟，而浓硫酸不具有挥发性，故五明显现象 ‎23．（1）土豆片变蓝色 （2）酸性 复分解反应 ‎（3）2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O ‎24．H2 随着水的生成，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气 　　生成物可能改变原有反应物的性质或状态 ‎25．硝酸银　　蓝 ‎26．( 1 ) BaC12‎ ‎( 2 ) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（沉淀符号漏写不扣分，化学式错误、配平错误均不得分，“=”写成“一”视为配平错误）‎ ‎27．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 有气泡产生 NaCl(或氯化钠)‎ 三、实验探究题 ‎28．②用净洁的玻璃棒蘸取少量上层清液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照 ‎③　CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O　　钙离子 ‎　　(NH4)2SO4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4Cl ‎29．　大于 　稀H2SO4 　　稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色改变 方程式略 　测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应 放热 　　三 ‎30．(1)盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)‎ ‎ (2)CaCO3 不能。 (3)有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色 ‎ 【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 四、分析计算题 ‎31．(1)C ‎ (2)4.4‎ ‎ 设参加反应的HC1的质量为X克 ‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O ‎ 　　　　 73 44‎ ‎ 　　　　X 4. ‎‎4g ‎ 　　　　 73：44=X：‎‎4.4g ‎ 　　　　　 X=7. ‎‎3g ‎ 　　　　HCl%=‎7.3g/l‎00g=7.3%‎ ‎32．(1）20（数据带有正确单位的也可得分） ‎ ‎(2）解：设剩余废液中含氢氧化钠溶质 x ‎ NaOH 十 HCl = NaCl 十 H2 O ‎40 36 . 5‎ x ‎100克×14 . 6 %‎ ‎=‎ X= ‎‎16 克 答：剩余废液中含氢氧化钠溶质16克．‎ 中考化学专题训练六：常见的有机物 一、选择题 ‎1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的无私奉献精神，其中也包含着许多化学知识。下列对诗句中涉及的化学知识分析不正确的是（　　）‎ ‎ A．诗句中涉及了化学变化 B．“丝”含有的物质是纤维素 ‎ C．“泪”是指液态石蜡 　　　D．“灰”是指蜡烛燃烧产生的CO2等气体和炭粒 ‎2．有机高分子合成材料的出现时材料发展史上的一次重大突破。下了生活物品，用有机合成材料制作的是（ ）‎ A.铝合金门窗 B.玻璃钢桌椅 C.塑料洗衣盆 D.建水陶瓷 ‎ ‎3．下列认识或做法错误的是（　　）‎ A.“低碳经济”的含义是节约能源，减少二氧化碳的排放，控制“温室效应”‎ B.“纳米技术”可以实现直接用原子制造分子，使物质资源的利用达到最高水平 C．“白色污染”可以通过一些新型的、可降解的塑料加以控制 D.“绿色食品”是不含任何化学物质的食品 ‎4．合成材料的使用给人们带来了方便，但是它们的废弃物也带来了环境问题，特别是废弃塑料带来的“白色污染”更为严重，废弃塑料的回收和利用显得非常重要。下列属于塑料制品回收标志的是（　　）‎ ‎5．今年世界环境日的主题是“多个物种，一颗星球，一个未来”，下述不符合此主题的是（　　）‎ A.提倡“低碳生活” B.开发绿色能源 C.使用难降解的塑料制品 D.分类回收垃圾 ‎6．维生素是人体必需的重要营养素之一。下列关于维生素C(C6H8O6，简称Vc)‎ 的说法中，不正确的是（　　）‎ ‎ A．C6H8O6表示Vc这种物质 B． Vc是有机物 ‎ C．一个Vc分子中含有20个原子 D．Vc分子中C、H、O的质量比是3：4：3‎ ‎7．“海宝”是2010年上海世博会的吉祥物，其形象如右图所示。有一种“海宝”的外用材料为纯羊线，内充物为聚酯纤维。下列说法错误的是（ ）‎ A.羊毛和聚酯纤维都属于合成材料 B.羊毛和聚酯纤维都属于高分子化合物 C.羊毛和聚酯纤维都是有机物 D.可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维 ‎8．下列物质不属于有机物的是（　　　）‎ ‎ A．甲醛(HCHO) B．葡萄糖(C6H12O6)‎ ‎ C．醋酸(CH3COOH) D．碳酸(H2CO3) ‎ ‎9．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。对上述物质的分类不正确的是 （ ）‎ A．属于有机物的有③⑤⑨⑩ B．属于单质的有⑥⑦‎ C．属于碱的有①④ 　　　　D．属于氧化物的有②⑧‎ ‎10．染发时常用到的着色剂——对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为C6H8N2。有关对苯二胺的说法正确的是( )‎ A.对苯二胺属于有机物 ‎ B.对苯二胺的相对分子质量为27‎ C.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1 ‎ D.对苯二胺能被人体少量吸收 ‎ ‎11．我国政府规定，自‎6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等一律不得免费提供塑料购物袋。据了解，一次性塑料袋大多是聚氯乙烯和聚苯乙烯制成的再生塑料制品，对人体是有害的。下面对一次性塑料袋的说法错误的是（　　）‎ A.一次性塑料袋是链状结构的高分子材料 B.禁止使用任何塑料制品 C.一次性塑料袋是有机物组成的 　　　　D.一次性塑料袋是“白色污染”之一 ‎12．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变混浊。下列对气体组成的推断不正确的是（　　）‎ A．可能三种气体都存在 B．可能只有氢气 C．可能是甲烷和一氧化碳的混合气体 D．可能只有甲烷 ‎13．利用实验可以鉴别生活、生产中的一些物质。下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（ ） ‎ 待鉴别的物质 鉴别方法 A 蒸馏水、食盐水 加入硝酸银溶液，观察有无沉淀产生 B 氧气、二氧化碳、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况 C 羊毛纤维、棉花纤维 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬 D 硫酸铵、氯化钾 加水后，观察是否溶于水 ‎14．某同学提出下列环保建议：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是 (　　　)‎ A、①②③④⑤ B．①③⑤ C、①②③⑤ D．①②④⑤‎ ‎15．‎5月31日是世界卫生组织发起的“世界无烟日”，今年的宣传口号是“烟草吞噬生命”。据科学资料分析，烟草燃烧产生的烟雾中含有数十种严重有害的物质，如尼古丁（化学式为C10H14N2）、一氧化碳等。下列说法正确的是（ ） ‎ A．尼古丁是一种盐 B．一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧 C．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为10∶14∶2‎ D．吸烟只影响自己的健康，不影响他人的健康 ‎16．2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为了人类关注的热点，下列认识不正确的是（　　）‎ A．温室气体除二氧化碳外，还有甲烷、臭氧等。‎ B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 C．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料 D．提倡乘坐公交车、自行车或步行的方式出行 ‎17．“低碳生活”、“低碳经济”、“碳减排”等日常出现在电视新闻或报纸上，其中关于“低碳生活”中的“低碳”是指（　　）‎ ‎ A.生活中不用含碳的物质 B.尽量减少含碳物质的排放和浪费 ‎ B.停止含碳矿物的开采和加工 D.禁止使用煤炭、石油 ‎18．如图是科学家根据相关研究绘制的60万年以来大气中二氧化碳含量变化和全球温度变化的图线，据图分析可得（　　）‎ ‎ A．大气中二氧化碳的变化引起全球温度的变化 ‎ B．全球温度的变化引起大气中二氧化碳的变化 ‎ C．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化有一定的关系 ‎ D．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化没有关系 ‎19．检验某可燃化合物是否含有碳、氢、氧三种元素，将该物质在氧气中或空气中燃烧后还必须进行的实验有（　　）‎ ‎①用带火星的木条检验 ②用无水硫酸铜检验 ‎③用澄清石灰水检验 　 ④对反应物、生成物进行称量 ‎ A、①②③④ B、②③④ C、①②③ D、②③‎ ‎20．液化石油气中所含的可燃性物质是在加压不高的情况下即转变为液态，而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门（减压）时又容易变成气态碳氢化合物。下表所给的物质中，符合这一要求的是（　　）‎ A B C D 化学名称 甲烷 乙烷 丁烷 己烷 化学式 CH4‎ C2H6‎ C4H10‎ C6H14‎ 沸点/℃‎ ‎－164‎ ‎－88‎ ‎－0.5‎ ‎－69‎ 二、简答题 ‎21．有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。‎ ‎ （1）鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是 ‎ 　 纸；若在纸上分别滴加 　　 ，则有大量气泡产生的是“石头纸”；‎ ‎ （2）若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是 　　　 。(写出一种)‎ ‎22．塑料制品的使用方便了人类的生活，但大部分废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。‎ ‎（1）请结合右图说出“白色污染”的危害　　　　　　　　　　　‎ ‎ 　　　　；‎ ‎（2）对此情况请你提出一条合理建议　　　　　　　　　　　‎ ‎ 　　　 。‎ ‎23．2009年12月，温家宝总理出席联合国哥本哈根气候变化会议，温总理在发言中指出，中国是近年来节能减排力度最大的国家，这里的减排主要指降低碳排放。‎ ‎（1）有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但又有人担心，二氧化碳会使海水酸度增加，破坏海洋生态，理由是________________________________________________（用化学方程式表示）。‎ 维生素C（片剂）‎ 化学式：C6H8O6‎ 每片100mg，含Vc10%‎ 一日3次，每次**片 饭后服用 若发黄请勿食用！‎ ‎（2）为实现我国节能减排的承诺，我国积极推进资源的再生利用，再生资源的利用节约了大量的自然资源和能源。2009年10‎ 月，内江市成立了西南最大的再生资源生产基地，该基地主要用于废弃塑料的回收和利用，你认为该基地的成立对环境保护的意义主要有_____________________（任答一点）。‎ ‎24．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：‎ ‎（1）“Vc”属于________________化合物（填“无机”或“有机”）；‎ ‎（2）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是________________；‎ ‎（3）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：‎ ‎①当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少_______片；‎ ‎②当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每‎1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜___________g；‎ ‎（4）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”溶液的PH_______7（选填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎25．一气体混合物中含有CO2、CO、H2O和N2四种气体。现将其分别通过如下试剂(均足量)，请判断所得气体的组成情况(假设每步反应都进行完全)。‎ ‎(1)依次通过NaOH溶液、浓H 2SO4，最后得到的气体有：_____________ (填化学式)。写出发生反应的化学方程式__________________________‎ ‎(2)依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H2SO4，最后得到的气体有：_____________ (填化学式)。写出发生反应的化学方程式__________________________。‎ ‎(3)依次通过灼热的氧化铜粉末、NaOH溶液、浓H 2SO4，最后得到的气体有：_____________ (填化学式)。‎ ‎26．某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)；最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应都是完全的)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)由①可知原混合气体中肯定不含　　　　　；‎ ‎(2)由②可知原混合气体中一定含有　　　　　；‎ ‎(3)最终收集到的气体是　　　　　　；‎ ‎(4)实验过程中记录的实验数据如下：‎ D装置总质量 E、F装置总质量 反应前 ‎156.6g ‎356.8g 反应后 ‎158.4g ‎359.0g 则该气体的成分为：　　　　　　　　　　　。‎ ‎27．在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油。‎ ‎（1）乙醇（C2H5OH)在空气中充分燃烧的化学方程式为 。‎ ‎（2）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是 （填序号）。‎ A.乙醇属于可再生性能源 B.乙醇汽油不能用作汽车燃料 C.使用乙醇汽油可减少大气污染 D.使用乙醇汽油可节省石油资源’‎ ‎（3）汽车尾气中含有CO、 NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为 。‎ ‎28．‎2009年3月7日起福州市民陆续使用天然气。‎ ‎（1）福州市区家用燃料的更新历程如下：‎ ‎①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。‎ A．天然气是可再生的能源 ‎ B．气体燃料的利用率更高 ‎ C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ‎②天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由 。‎ ‎③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。‎ ‎（2）从莆田输送到福州气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因 　　　　　。‎ ‎29．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。推广清洁能源，发展低碳经济，促进人与自然环境的和谐。‎ ‎（1）化石燃料主要包括 、煤、石油 。‎ ‎（2）控制二氧化碳排放，充分利用和开发太阳能、核能及 （只填一种）等新能源。‎ ‎（3）下列做法符合“低碳经济”理念的是（填序号） 。‎ ‎①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ‎ ‎②大力发展火力发电 ‎③家用汽车代替公交车 ‎ ‎④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 三、实验探究题 ‎30．维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：‎ ‎ 探究一：测定饮料中Vc的含量。‎ ‎ 【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎ 【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04％的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。‎ 果味饮料 苹果汁 梨汁 ‎0.04%的Vc溶液 滴加得滴数 ‎40‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎5‎ ‎【实验数据】 ‎ ‎ 【实验结论】分析数据可知，Vc含量最高的是 ，含量为 (各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。‎ ‎ 探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。‎ ‎【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案： ‎ ‎　　　　　　　 。‎ ‎ 【实验结论】按上述方案实验，根据 这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。‎ ‎ 【实验反思】化学实验需要控制变量。下列情况不会影响到测定结果的是 。‎ ‎ A．每次实验所用的果汁颜色不同 ‎ B．量取的被测物质的体积不同 ‎ C．试管的大小不同 ‎ D．没有用同一规格胶头滴管滴加 ‎31．某科学兴趣小组通过查阅资料得知，用固体草酸(化学式为马H‎2C2O4·2H2O)可以制取CO，方程式可写成H‎2C2O4·2H2O △ CO↑＋CO2↑＋3H2O，该课题小组的同学设计了如图所示的装置并进行了实验。请回答：‎ ‎(1)为证明分解产物中有水，装置A中的物质应该是____________；‎ ‎(2)装置B的作用是____________；‎ ‎(3)实验中采用“压水法”收集CO(装置C)；从CO的物理性质考虑，是因为____________；‎ ‎32．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H 两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。‎ ‎ 浓硫酸 ‎ ‎ 塑料碎屑 ‎ ‎ 浓硫酸 ‎ ‎ 澄清石灰水 碱石灰 二氧化锰 H2O2溶液 F ‎　　‎ ‎ A B C D E ‎ ‎（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为 。‎ ‎（2）仪器B的作用是 。‎ ‎（3）仪器E中的现象是 。 （4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D 增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）‎ ‎（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 ‎ ‎（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。‎ 四、分析计算题 ‎33．氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题。‎ 以这项技术为基础，未来的氢动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是(C6H10O5)。科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。燃料箱容量为55升的汽车可携带约27千克淀粉和21千克的水，完全转变，可以产生4千克氢气，其余为CO2。根据以上材料，请回答下列问题：‎ ‎(l)利用该项技术，汽车运动时时的机械能最终由下列哪种能量转化而来 　　 ‎ ‎ A．化学能 B．太阳能 C．电能 D．热能 ‎(2)混合物中的酶具有高效性、多样性和 　 性。‎ ‎(3)请根据质量守恒定律配平淀粉和水反应的化学方程式 ‎(4)若一辆氢动力汽车正常行驶时，功率是70千瓦，氢气的热值是1.4×108焦／千克，燃料电池的能量转化效率是50%，在阻力不变和不考虑其它能量损耗时，要使该车能正常行驶，汽车每小时至少消耗氢气 　 千克。‎ ‎(5)这种技术的实用化，还存在较多的问题，如在汽车中怎样除去混合气体中的CO2就是问题之一。有人提出了下列：‎ ‎ 　①将混合气体通过澄清石灰，‎ ‎ 　②将混合气体通过溶质质量：‎ ‎ 　③在常温下对混合气体加压，使之液化分离（在‎20℃‎时，将CO2加压到5.73×106 Pa，即会液化；氢气在-239. ‎96℃‎以上温度时，加高压也不会液化）。从实用的角度考虑， 理论上你认为哪种方案更适合在氢动力汽车上应用 　 （填序号）。‎ ‎34．‎2009年6月1日，国家《食品安全法》正式实施，在食品行业中“免检”一词已成为历史，“‎ 凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉进行检测。取该奶粉样品‎100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用‎50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4】。计算并回答下列问题：‎ ‎（1）产生氨气的质量。‎ ‎（2）该奶粉中含氮元素的质量分数。‎ ‎ （3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每‎100g奶粉中含蛋白质‎12g—‎25g。 蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ；通过对比说明上述检测的奶粉是否合格？‎ ‎（4）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化学式C3N6H6），以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。‎ ‎（友情提醒:2/3-0.0192≈0.65）‎ 参考答案 一、选择题 BCDDC　　DADCA　　BBDDC　　CDCBC 二、简答题 ‎21．（1）稀盐酸　　（2）水土流失（或土壤沙化、森林面积锐减、气候恶化等 ‎22．（1）长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存 ‎（2）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等（或重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等或施用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料盒光降解塑料等或回收各种废弃塑料）‎ ‎23．(1)CO2+H2O=H2CO3 （2）减少白色污染或减少有害气体的排放或节约资源 ‎24．（1）有机 （2）72:8:96（或9:1:12） （3）①2 ②500 （4）<‎ ‎25．（1）CO、N2　　 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎ ‎（2）CO2、N2 CO+CuO Cu+CO2‎ ‎（3）N2‎ ‎26．(1)二氧化碳 (2)甲烷 (3)氮气 (4)甲烷和氮气 ‎27．（1）C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O　　　‎ ‎（2）B ‎（3）2CO＋2NO 催化剂 N2＋2CO2）‎ ‎28．⑴ ① B、C ‎ ‎②充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应。 ‎ ‎ ③ CH4＋2O2 CO2＋2H2O ‎ ‎ ⑵分子间隔增大 ‎ ‎29．（1）天然气 ‎ ‎（2）氢能、风能、地热能、潮汐能中的一种（其他合理答案也可）‎ ‎（3）①④‎ 三、实验探究题 ‎30．(探究一)苹果汁 0.02％(或20mg／100mL)‎ ‎ (探究一)【设计方案】将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有 等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数。(4分。其它合理答案也可)‎ ‎ 【实验结论】(刚好褪色时)两种黄瓜的汁液所用的滴数不同。(与方案对应合理即可)‎ ‎ 【实验反思】C ‎31．(1)无水硫酸铜　（2）除去二氧化碳　（3）难溶于水（或不溶于水）‎ ‎32．(1)2H2O2==2H2O+O2↑ (2)除去O2中的水分 (3)变浑浊 (4)1/‎9a (5)偏大 ‎ 四、分析计算题 ‎33．（1）B　　（2）专一　　（3）1　7n 12n 6n　　（4）3.6　　（5）③‎ ‎34．（1）设产生氨气的质量为x ‎ ‎2NH3+H2SO4== (NH4)2SO4 ‎ ‎34 98 ‎ x ‎50g×9.8% ‎ ‎34/ x = 98/‎50g×9.8% ‎ x =‎1.7g 氨气的质量为‎1.7g ‎ ‎（2）N% =（ ‎1.7g ×14/17）/‎100g×100% = 1.4% ‎ ‎（3）1.92%～4% (1分) ∵1.4%﹤1.92% ∴奶粉不合格 ‎ ‎ （4）设至少需要加入yg三聚氰胺 ‎ ‎100g×1.4% ﹢y×84/126 = (‎100g﹢y) ×1.92% ‎ y = ‎0.8g 至少需要加入‎0.8g三聚氰胺 ‎ 中考化学专题训练七：构成物质的微粒和元素 一、选择题 ‎1．冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指（　　）‎ A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 ‎2．硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，‎ 已知在硅酸钠中硅元素的化合价为＋4，则硅酸钠化学式正确的是（　　）‎ A．NaSiO2 B．Na2SiO‎3 C．NaSiO3 D．Na2SiO4‎ ‎3．随着分子、原子研究技术的提高，科学家可以利用原子来“组装”分子。若用这种技术组装成脱氧核糖分子(C5H10O4),则该分子中不含有的原子是（　　）‎ ‎ A．氯原子 B．碳原子 C．氧原子 D．氢原子 ‎4．‎20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是（　　）‎ A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．中子数和质子数 ‎5．下面是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。据此，下列说法错误的是（　　）‎ ‎[‎ ‎ A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同 ‎ 　B．甲乙两种物质都是碳单质 ‎ 　C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同 ‎ 　D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物 ‎6．中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（　　）‎ A．核聚变是化学变化 　　　　　　　B．氘原子和氚原子属于不同元素 C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同 ‎7．用“”表示氢原子、“”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是( )‎ ‎8．铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。下列关于铌酸锂说法正确的是( )‎ ‎ A.铌酸锂是一种氧化物 ‎ B.铌酸锂是由五个原子构成的 ‎ C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的 ‎ D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶16‎ ‎9．如图为某物质的分子模型示意图，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子。下列叙述正确的是（　　）‎ A．此物质属于混合物　　‎ B．此物质的化学式中氧元素的化合价为－2价 C．此物质中的一个分子由4个原子构成 D．此物质中氢元素与氧元素的质量比为1：1‎ ‎10．下列物质的化学式书写正确的是（ ）‎ A．氧化镁：Mg2O 　　　　　　　　 B．氢氧化钠：NaOH ‎ C．氢氧化钙：Ca(HO)2 D．硫酸钾：KSO4‎ ‎11．下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是（　　）‎ ‎12．新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世，某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。关于NaAlSi2O6，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A.其中硅元素的化合价为＋4价 B.该物质的一个分子中含有9个原子 ‎ C.该物质中含有三种金属元素 D.该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6‎ ‎13．2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是（　　）‎ ‎ A．闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 ‎ B．NaClO2是由NaCl和O2构成的 ‎ C．NaClO2中钠元素质量分数为25.4%‎ D．NaClO2中氯元素的化合价为+3‎ ‎14．19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入原子的内部，而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部组成。某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法（　　）‎ ‎①原子由位于中心的原子核和核外电子组成；‎ ‎②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动；‎ ‎③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核上；‎ ‎④原子核是由质子和中子组成的，质子的个数一定不等于中子的个数 A．①② B、②④ C、①③ D、③④‎ ‎15．‎2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号位Cn，它的中文名称为鎶。已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为（　　）‎ A.112 B‎.165 C.277 D.389‎ ‎16．不少中小学生喜食油炸薯条。但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构为：，据此，不能推断出丙烯酰胺的（　　）‎ A．组成元素 B．密度、状态 C．化学式 D．相对分子质量 ‎17．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是（ ）‎ A.3N——3个氮元素 B.O2 ——氧气 C.Al——铝离子 D.P——1个氮原子 ‎18．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　）‎ A．分子是保持物质性质的一种粒子 ‎ B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 ‎ D. 在化学反应中，任何离子都不能再分 ‎19．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（　　）‎ A．Cl2、NaCl 　　　　　　　　 B．NH4Cl、HNO3 ‎ C．MnO2 、K2MnO4 　　　　　D．P2O5、Ca3(PO4)2‎ ‎20．下列对一些事实的解释中，不合理的是（　　　）‎ 选项 事 实 解 释 A 食盐是咸的，白糖是甜的 不同种物质的分子性质不同 B 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 它们所含的阳离子全部都是H＋‎ C 将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑 分子在不断运动 D ‎25m3‎的氧气可以装入‎0.024m3‎的钢瓶中 氧分子的体积变小 二、简答题 ‎21．用适当的化学符号填空：‎ ‎（1）2个氧原子 ‎ ‎（2）磷元素显+5价 ‎ ‎（3）分子组成最简单的有机物 ‎ ‎22．建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。‎ ‎ （1）甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是 。‎ ‎ （2）小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型(如乙图)，则乙图中表示氮元素的是 。‎ ‎23．下图是共化学反应的微观示意图。请结合图示回答下列问题 A B C 　　D 分别代表三种不同元素的原子 ‎⑴从图中可以看出，化学反应中的最小微粒是　　　　　　 。‎ ‎⑵反应物 A 和 B 中，属于单质的是　　　　　 。‎ 氧48.60%‎ 硅26.30%‎ 铝7.73%‎ 铁4.75%‎ 钙3.45%‎ 钠2.74%‎ 钾2.47%‎ 镁2.00%‎ 氢0.76%‎ 其它1.20%‎ ‎24．科学家发现，从红豆杉中提取的紫杉醇(C47H51NO14)是一种抗癌新药；1994年之后，科学家在实验室里人工合成了紫杉醇。假如人工合成的紫杉醇与天然紫杉醇的成分和结构完全相同，你认为使用天然紫杉醇的疗效是否比人工合成的紫杉醇更好？ 　　 （填“是”或“不是”），据此计算紫杉醇中的碳、氢、氮、氧元素的质量比是 　　 。‎ ‎25．下列化学用语书写均有错误，请你任选两个加以改正。‎ ‎ ①2个氮分子：2N ‎ ‎②1个钙离子：Ca+2‎ ‎2+‎ ‎ ③氯化铝：AlCl ‎ ‎④硫酸钡中钡元素的化合价：BaSO4‎ ‎ ；‎ ‎ ‎ ‎26．右图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。‎ 请根据右图回答下列问题：‎ ‎(1)地壳中含量最多的非金属元素是_____；‎ ‎(2)图中表示出的金属元素共有______种；‎ ‎(3)写出铝的元素符号： ；‎ ‎(4)这幅图属于符号还是模型？ 。‎ ‎27．（1）乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。下图为乳酸亚铁说明书上部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：‎ ‎[主要成分] 乳酸亚铁，分子式C6H10FeO6‎ ‎[用    量]  成人治疗量‎0.3g~‎0.6g/日 ‎[注意事项]  1.宜饭后口服  ‎ ‎2.服时忌茶，以免被鞣质沉淀 ‎[规    格] ‎0.1g/片 ‎ ①乳酸亚铁中含有 种元素。‎ ‎②乳酸亚铁中碳、铁两种元素的质量比为 。‎ ‎③服药时不能喝茶的原因是 ‎ 　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（2）下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：‎ ‎3 Li 锂 ‎6.941‎ ‎4 Be 铍 ‎9.012‎ ‎5 B 硼 ‎10.81‎ ‎6 C 碳 ‎12.01‎ ‎7 N 氮 ‎14.01‎ ‎8 O 氧 ‎16.00‎ ‎9 ‎F 氟 ‎19.00‎ ‎10 Ne 氖 ‎20.18‎ ‎11 Na 钠 ‎22.99‎ ‎12 Mg 镁 ‎24.31‎ ‎13 Al 铝 ‎26.98‎ ‎14 Si 硅 ‎28.09‎ ‎15 P 磷 ‎30.97‎ ‎16 S 硫 ‎32.06‎ ‎17 Cl 氯 ‎35.45‎ ‎18 Ar 氩 ‎29.95‎ ‎①钠的相对原子质量是 。‎ ‎②上表中，金属元素有 种。‎ ‎③食盐的主要成分是 （填化学式）。‎ ‎28．以下符号所表示的微粒：①N；②NO；③CO2；④NH4＋；⑤N2；⑥Ne；⑦Na；⑧H2O；⑨O2-；⑩Na＋。‎ ‎（1）属于同种元素的微粒是 。‎ ‎（2）既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种物质的是 。‎ ‎（3）能表示一个分子的是 。‎ 三、实验探究题 ‎29．已知气体的运动速率与温度成正比。而气体的扩散速率又与气体的密度成反比，即气体密度越小，扩散速率越大，如下图所示，容器 A 是一种素烧瓷筒（该瓷筒的器壁能允许气体分子通过），瓷筒内充满了空气，当烧杯中充满氢气，并不断地继续通入氢气时，导管 B 处发生的现象是B处有水喷出，产生这一现象的原因是 　　　　　　　 。‎ ‎30．小明在实验室中把硫酸铜晶体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设。‎ ‎(1)可能是硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色；‎ ‎(2)可能是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色；‎ 还有一个可能的假设请你替小明和小刚提出： ；‎ ‎ 　　小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子，他和小刚在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是，他们得出了一个结论。你能得出什么结论呢？ 。‎ 小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，基于这些溶液的颜色他可作出一个判断： ，则可以得出结论：铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色。‎ 参考答案 一、选择题 ABABD　　CDCCB　　AABAA　　　BBCDD 二、简答题 ‎21．（1）‎2C1 （2） （3）CH4 ‎ ‎22．(1)氧 (2)B ‎23．（1）原子　　（2）B ‎24．不是 564：51：14：224‎ ‎25．①2N2 ②Ca2+ ③AlCl3 ④BaSO4‎ ‎26．(1)氧 (2)6 (3)Al (4)模型 ‎27．（1）①4 ②9:7 ③以免乳酸亚铁被鞣质沉淀等合理答案。‎ ‎ （2）①22.99 ②5 ③NaCl ‎28．(1)⑦⑩ (2)⑥⑦ (3)②③⑤⑧‎ 三、实验探究题 ‎29．因为氢分子比在空气中各成分的分子运动速率大，故单位时间进入广口瓶的氢分子数目比从广口瓶中逸出的空气中各成分的分子数多，从而使广口瓶内气体增大，压强增大，将水压出广口瓶。‎ ‎30．可能是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色 ‎ 不是硫酸铜中的硫酸根离子使水事蓝色 ‎ 氯化钠、硝酸钠溶液呈无色，氯化铜和硫酸铜溶液呈蓝色 中考化学专题训练八：物质的分类 一、选择题 ‎1．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( )‎ A.甲烷、CH4、有机物 　　　　B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 ‎2．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是 （ ）。‎ A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物 C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大 ‎3．现有①液态氧；②铁锈，③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是( )‎ A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥ C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥‎ ‎4．许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 ( )‎ A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 ‎5．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( 　 )‎ A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 ‎6．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( )‎ A.①单质、③化合物 ‎ B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 ‎ D.④含氧化合物、③氧化物 ‎7．下列符号：2N、N2 、H2O 、2CO、SO2 中，数字“‎2”‎的意义能用来表示分子个数的有 ( )‎ A.2个 B.1个 C. 4个 D. 5个 ‎8．蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质又是由多种氨基酸构成的、复杂的、相对分子质量巨大的化合物。α—丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，如图是α—丙氨酸的分子结构模型图。下列对α—丙氨酸的叙述错误的是（　　）‎ A．其化学式为C3H7O2N B．一个α—丙氨酸分子中含3个碳原子 C．α—丙氨酸的相对分子质量为89‎ D．α—丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3:7‎ ‎9．小红同学在家做“粗盐提纯”的实验，下列对其做法的认识中，错误的是（　 ）‎ ‎ A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解—粒子在不断运动 ‎ B．溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度 ‎ C．用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变成纯净物 ‎ D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起 ‎10．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。下列有一组物质的分类角度与其他各组不同，该组物质是（　　）‎ A．铜与铜绿 B．红磷与白磷 C．氧气与臭氧（O3） D．石墨与金刚石 ‎11．下图是表示气体分子的示意图，其中表示混合物的是（　　）‎ ‎12．有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是（　　）‎ A.尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46‎ B.尿素是一种有机氮肥 C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1‎ D.尿素中氮元素质量分数的计算式为：×l00％‎ ‎13．铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。下列关于铌酸锂说法正确的是( )‎ ‎ A.铌酸锂是一种氧化物 ‎ B.铌酸锂是由五个原子构成的 C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的 ‎ D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶16‎ ‎14．化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是（　　）‎ A．从性质上看：丁烷具有可燃性 B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水 C．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 D．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 ‎15．从‎2010年4月1日始，《道路交通安全违法行为记分分值》将在全国统一正式施行。按照以前的旧规则醉酒后驾驶机动车才会记12分，而新规则规定只要饮酒后驾驶机动车就将一次性扣12分，这是自 “道路交通安全法”实施以来，交管部门进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度，新记分办法对于酒后驾车的处罚严格化，也有助于减少驾驶员这种危害自己和他人生命行为的发生。所以倡议，酒后不开车，开车不喝酒，不做“酒司机”。而交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。 重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬[Cr2（SO4）3]中，铬元素的化合价依次为( )‎ A．+6，+3 B．+3，+‎6 C．+3，+5 D．+5，+3‎ ‎16．5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（　　　）‎ A．阿昔洛韦属于有机化合物 ‎ B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8∶11∶5:3 ‎ C．阿昔洛韦的相对分子质量为225‎ D．该物质的一个分子中含有27个原子 ‎17．在①N2O5②x③N2O3④N2⑤NH3五种物质中，它们是按照氮元素的化合价由高到低顺序排列的，则X可能是下列物质中的（　　）‎ ‎ A．NO2 B．NaNO‎2 C． NH4Cl D．N2O ‎18．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花使用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花的盛开。S-诱抗素的分子式为C15H20O4，下列关于S-诱抗素的叙述中不正确的是（　　）‎ A．S-诱抗素由三种元素组成　　　‎ B．S-诱抗素中氢元素的质量分数最大 C．S-诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为45︰5︰16‎ D．S-诱抗素属于有机化合物 ‎19．常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的（　　）‎ ‎①SO2　 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2‎ A、①②③ B、②③⑤ C、①②⑤ D、①④⑤‎ ‎20．四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）‎ 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 A.H2O B.H2SO‎4 　 ‎ C.NaOH D.CaO 二、简答题 ‎21．现有H、S、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：‎ ‎⑴相对分子质量最小的氧化物_________；⑵用于金属表面除锈的酸____________；‎ ‎⑶厨房清洁剂中含有的碱_____________；⑷由三种元素组成的一种盐__________。‎ ‎22．(1)化学与我们的生活息息相关。请从：A.二氧化硫B.二氧化碳C.氢氧化钠D.碳酸氢钠E.水 F.酒精G. 石油H.煤八种物质中选择适当的字母序号填空：‎ ‎①治疗胃酸过多的药剂是 ‎ ‎②被誉为“工业的血液”的是 ‎ ‎③能产生温室效应的气体是 ‎ ‎④最常见的溶剂是 ‎ ‎(2)物质的组成与结构决定物质的性质。试分析导致下列两组物质性质不同的原因。‎ ‎①金刚石和石墨性质不同是由于 不同；‎ ‎②生铁和钢的性质不同是由于 不同。‎ ‎23．夏天来了，空调驱走酷热把我们带入清凉世界，其实这是空调中制冷剂的功劳。但传统的制冷剂（如氟利昂）会破坏地球上生命的保护伞——臭氧层。新型环保制冷剂R‎134a（又叫四氟乙烷，其化学式为CH2FCF3）对臭氧层的破坏系数为零。请分析回答：‎ ‎（1）新型环保制冷剂R134a是 （选填“有机物”或“无机物”）。‎ ‎（2）新型环保制冷剂R134a中碳元素与氟元素的质量比是 。‎ ‎24．天然水中含有的部分杂质如下表所示：‎ 溶 解 物 质 悬浮物质 主要气体 主要离子 生物生成物 细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等 氧气 二氧化碳 硫化氢等 钙离子、氯离子、‎ 硫酸根离子 镁离子 NH4+、NO2－、‎ HPO42－、Fe3+、‎ H2PO4－等 请根据上表内容回答：‎ ‎(1)写出“主要气体”中两种气体的化学式__________、__________；‎ ‎(2)写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号_________、_________；‎ ‎(3)写出由“生物生成物”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式______________。‎ ‎25．有同学将金属氧化物知识整理如下：‎ 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌 氧化铁 氧化铜 K2O CaO Na2O MgO Al2O3‎ ZnO ‎______‎ CuO ‎(1)写出表中氧化铁的化学式；‎ ‎(2)表中的排列规律是根据金属_______排列的(填序号)。‎ ‎ 　　①元素化合价 ②活动性顺序 ③原子的相对原子质量 ‎26．四氟乙烯（化学式为C‎2F4）是常见的一种物质，可用于制家用不粘锅的保护膜，它还可能成为未来的人造血液，作为血液的替代品。‎ ‎（1）四氟乙烯中碳元素的质量分数为 　　　。‎ ‎（2）根据四氟乙烯的化学式，你还能得到哪些信息?（请写出两条）‎ ‎27．科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，喊一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON。回答下列问题 ‎（1）丙烯酰胺由________种元素组成。 ‎ ‎(2)碳元素和氧元素的质量比是______（填最简单整数比）。‎ ‎（3）每个丙烯酰胺分子中有　　　　　　个原子。‎ 三、实验探究题 ‎28．粗盐（主要成分是氯化钠）中含有较多量的可溶性杂质（氯化镁和氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）。某兴趣小组称出粗盐样品质量为‎5g，进行粗盐提纯。‎ ‎           ‎ A             　　　         B ‎(1)室温为‎20℃‎,氯化钠的溶解度为‎36g。计算要溶解‎5g粗盐，至少需要加水的质量。‎ ‎(2)粗盐溶解后要过滤，选用的装置是    　　　   ；过滤之后澄清溶液中含有的溶质是         　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)蒸发 ‎(4)计算产率：用玻璃棒将所得精盐转移到纸片上，称量其质量为‎3.8g，则精盐产率是   　　　　　　。（）小明觉得产率偏低，请你帮他分析原因，写出一点即可：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎29．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。‎ ‎（1）步骤①和②的操作名称是 。 ‎ ‎（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ；‎ 步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ，‎ 当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干。‎ 猜 想 验证的方法 现象 结 论 猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3，MgCO3‎ 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 猜想Ⅰ 成立 猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3‎ 取少量固体A于试管中，先滴入______，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4‎ 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， ‎ 猜想Ⅲ 成立 四、分析计算题 ‎30．我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。(提示：碘相对原子质量为127，其它见第1页元素周期表)‎ ‎ （1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 ；‎ ‎ （2）碘酸钾中碘元素的质量分数为 ；(保留至0.1％或用分数表示)‎ ‎（3）请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。‎ ‎31．市售的一种每支质量为‎105g的“高露洁”牙膏盒上说明：“活性成分 单氟磷酸钠”。已知单氟磷酸钠（Na2FPO3）易溶于水，防龋齿效果好，有杀菌作用，牙膏行业中常将单氟磷酸钠作为牙膏的添加剂。牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%-38%。‎ ‎⑴高露洁牙膏能有效防止蛀牙，令牙齿更坚固，是因为牙膏中含有的 元素具有防龋固齿作用。‎ ‎⑵单氟磷酸钠中F为-1价，则该药物中磷的化合价为 。‎ ‎⑶若要使这种牙膏也达到使龋齿减少17%-38%的功效，则每支高露洁牙膏中应加多少克单氟 磷酸钠？其中含防龋齿的元素多少克？‎ ‎32．小强同学在公共场所的围墙上看到一则化肥广告。‎ ‎（1）回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告为虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。‎ ‎（2）小强认为此广告会坑害农民，于是向有关部门反映。技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素的质量分数仅为12.0%，则该样品中碳酸氢铵的质量分数为多少？‎ 参考答案 一、选择题 AADDC　　CBDCA　　CBCBA　　BABDB 二、简答题 ‎21.（1）H2O （2）H2SO4　　 ⑶NaOH ⑷Na2CO3‎ ‎22.（1）①D ②G ③B ④E　　（2）①碳原子的排列　②含碳量 ‎23. 有机物 6:19 ‎ ‎24. ⑴CO2、O2或H2S ⑵Ca2+或Mg2+、Cl－或SO42－ ⑶NH4H2PO4‎ ‎25．(1)Fe203 (2)②‎ ‎26．（1）24%‎ ‎　 （2）该物质由碳、氟两种元素组成 ； 一个四氟乙烯分子由两个碳原子和四个氟原子构成 ‎ ‎27．（1）4 （2）9:4 (3)10‎ 三、实验探究题 ‎28．（2）A　　氯化钠、氯化镁和氯化钙　　　‎ ‎（4）蒸发时有晶体溅出或溶解食盐时，水量不足有少量食盐未溶解等 ‎29．（1）过滤 ‎ ‎（2）滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热,造成固体（或溶液）飞溅 停止加热（或熄灭酒精灯） ‎ ‎（3）有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀） ‎ 滴入稀硝酸（或稀盐酸） 猜想Ⅱ不成立 ‎ 滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3‎ 四、分析计算题 ‎30．(1)127：39：48 (1分) (2)59.3％(127/214) 　‎ ‎ (3)每‎500g食盐中少加碘的质量为(40mg一25mg)÷2＝7.5mg 　‎ ‎ 则每‎500g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg÷59．3％＝12.6mg 　‎ ‎ 答：售往深圳的加碘盐每‎500g应比调整前少加碘酸钾12.6mg。‎ ‎31．(1)氟 (2)+5 (3)‎0.798克 ‎‎0.10克 ‎32．(1)碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7%<19.6%‎ ‎ (2)67．8%‎ 中考化学专题训练九：常见的化学反应 一、选择题 ‎1．航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si=SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（　　）‎ ‎ 　A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎2．关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（　　）‎ ‎①白磷燃烧 ‎③红磷不燃烧 ‎②白磷 不燃烧 铜片 ‎80℃‎的水 A．都是大气污染物 ‎ ‎ B．都能与水反应 ‎ 　C．都能还原氧化 D．都能通过碳与氧气反应制得 ‎3．根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是（　　）‎ ‎ A．现象①②说明物质燃烧需要氧气 ‎ B．现象①说明白磷的着火点不高于‎80℃‎ ‎ C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于‎80℃‎ ‎ D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同 ‎4．集气瓶装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④氮气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）‎ A. ①或② B. ②或③ C. ①或④ D. ③或④‎ ‎5．王宁同学从资料中查得白磷的着火点是‎40℃‎，他将一小从白磷放入‎800℃‎的水中．并用导管对着热水中的白磷吹气，结果白放燃烧了起来。除温度达到着火点这一因素外，上述热水中白磷燃烧的可能原因是（　　）‎ ‎　 A．嘴吹出的气体中仍含有可支持燃烧的氧气 ‎ B．嘴吹出气体中的二氧化碳也可支持燃烧 C．白磷这一可燃物特别容易燃烧 ‎ D．吹气过程中产生的水蒸气使白磷燃了起来 ‎6．下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是（　　）‎ A.CO2+H2O=H2CO3 B.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2‎ C.CO2+C2CO D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ‎7．下图中图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。‎ 热水 热水 小莹同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：‎ ‎①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；‎ ‎③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。‎ A．①② B．③④ C．②④ D．①④‎ ‎8．手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）‎ A．反应中MnO2是催化剂 ‎ B．反应前后Mn元素的化合价不变 C．该反应为化合反应 　　‎ D．生成物LiMnO2为氧化物 ‎9．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物 ‎10．实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是（　　）‎ A．可以用同一套气体发生装置 B．可以用同一种气体收集方法 C．属于同种基本反应类型 D．反应条件相同 ‎11．吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面:吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶去，接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走。火借风势，火船宛如火龙一样冲向连在一起的 曹军木船。一眨眼，曹军水寨已经烧成一片火海。下列关于火海形成的叙述中，不正确的是（　　）‎ A．东南风降低了木船的着火点 ‎ B．枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物 ‎ C．东南风为木船燃烧提供了充足的氧气 ‎ D．相连的曹军木船没有及时隔离 ‎12．下列反应属于氧化反应的是（　　）‎ A．水+二氧化碳碳酸　　　　　　　B．氧化汞汞+氧气 C．甲烷+氧气水+二氧化碳　　D．水氢气＋氧气 ‎13．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是（ ）‎ A．跟其他物质的反应都属于氧化反应 B．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化 C．它跟其他物质的反应都有发光、放热现象 D．它与其他物质的反应都有火焰产生 ‎14．物质在空气中发生燃烧、缓慢氧化，其共同点是 （ ）‎ ①都产生热量 ②都发光 ③都是氧化反应 ④都需要点燃 A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④‎ ‎15．有些不法商贩把伪造的铜币进行生锈处理，然后当作古钱币贩卖，从中获取暴利。以下关于铜生锈的过程的说法正确的是　　（　 　）‎ A．只不过是一种表面处理的过程　　　　　‎ B．是一种氧化反应过程 C．铜本身没有发生变化　　　　　　　　　‎ D．应属于一种物理变化过程 ‎16．符合下图装置设计意图的有： ‎ ‎①说明CO具有还原性 ‎ ‎②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源 ‎ ‎③说明CO得氧后的产物是CO2 ‎ ‎④有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染 ‎ A、①② B、②④　 C、②③④ D、①②③④ ‎ ‎17．工业上制硅的反应方程式为：SiO2 + C = Si + CO2 ，下列叙述错误的是（ ）‎ A.该反应为置换反应 　　　B.碳表现出还原性 C. SiO2发生了氧化反应 　　　D.碳是还原剂 ‎18．在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是（　　）‎ A.阴影1：C+O2 点燃 CO2‎ B.阴影2：2H2O 通电 2H2↑+O2↑‎ C.阴影3：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O D.阴影4：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ‎②塑料 ‎①压电陶瓷 ‎(产生电火花)‎ ‎③通风口 ‎⑤燃料(丁烷)‎ ‎④铁皮 ‎19．碳及其化合物、金属、酸、碱、盐等是我们初中科学所学的核心知识。右图是几种物质的转化关系(反应条件均省略),其中可以通过置换反应实现的转化有（　　）‎ A、一个 B、二个 C、三个 D、四个 ‎20．打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是( )‎ A．①③⑤ ‎ B．①③④‎ C．①②③ ‎ D．①②④‎ 二、简答题 ‎21．许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。‎ ‎    (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎    (2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎22．1777年，拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了燃烧氧化说。他认为空气是由两种气体组成的，一种是能够帮助燃烧的，称为“氧气”；另一种是不能帮助燃烧的，称之为“窒息空气”——氮气。拉瓦锡对空气组成认识的不足之处是 。‎ ‎23．碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。‎ ‎(1)物质X的化学式为 。‎ ‎(2)在物质的分类中，CO属于 。(填标号)‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎(3)从图中任选一种物质，它的一种用途 。‎ ‎(4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。‎ ‎24．我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：‎ ‎ 　(1)丁烷燃烧的化学方程式为：‎2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______________________________；‎ ‎(2)若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将____________(填“增大”或“减小”)，则灶具的调整方法是减小________(填“燃料”或“空气”)的进气量；‎ ‎(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是 ‎ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎25．小科发现取自实验室的镁带表面有黑色物质，黑色物质是什么?会不会是镁带缓慢氧化后产生的氧化镁?[‎ ‎ （1）小科把磨去黑色物质的镁带放在 　 (填化学式)中燃烧，结果得到的是白色固体。由此，他得出结论：黑色物质不是氧化镁。‎ ‎ （2）进一步查阅资料后获知，任何固体颗粒直径小到一定量，颜色都是黑色的。如纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。由此，小科认为原来的结论 　　 。‎ ‎ A．正确 B．不正确 C．可能不正确 ‎ （3）小科又开始了进一步的探究……[‎ 此探究过程给你的启示是 　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎26．某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后，取出点火，做了“烧不坏的棉布”实验，其实验结果记录如下：‎ 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 所用酒精体积分数 ‎95%‎ ‎65%‎ ‎55%‎ ‎15%‎ ‎5%‎ 实验现象 酒精烧完 棉布烧坏 酒精烧完 棉布无损 酒精烧完 棉布无损 不燃烧 ‎（1）请推测⑤的实验现象是 。‎ ‎（2）结合所学知识，分析实验②③中“酒精烧完而棉布无损”的原因是 。‎ ‎（3）实验室的酒精灯常出现灯内有酒精却点不着的现象，你认为可能的原因是 。‎ ‎27．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：‎ ‎① SiO2+‎2C高温Si+2CO↑ ② Si+2Cl2高温SiCl4 ③ SiCl4+2H2高温Si+4HCl ‎ 　(1)上述反应中属于化合反应的是 　　　　　　 (填序号)； ‎ ‎ 　 (2) SiO2中硅元素的化合价为 　　　　　　　 。‎ 三、实验探究题 ‎28．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。‎ ‎[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？‎ ‎[查阅资料1]‎ ‎（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；‎ ‎（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。‎ ‎[实验探究]‎ 将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。‎ ‎ [问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？‎ ‎[查阅资料2]‎ ‎（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点　　见表：‎ Fe3O4‎ Fe2O3‎ 铁 分解温度/℃‎ ‎1538‎ ‎1400‎ ‎—‎ 熔点/℃‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎1535‎ ‎（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。‎ ‎[理论探讨]‎ 根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在___　　__之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。‎ ‎[拓展延伸]‎ ‎（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；‎ ‎（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;‎ ‎（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。‎ ‎29．类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：‎ ‎ 　⑴ 小明首先根据草酸中含有 元素，可推测生成物中含有水。‎ ‎ ⑵ 小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：‎ ‎ 【假设一】生成物中有二氧化碳 ‎ 实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。‎ ‎【假设二】生成物中有一氧化碳 ‎ ‎ 实验二：小明用右图装段进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。‎ ‎ 请回答：‎ A装置中黑色固体粉末是 (填化学式)，A装置中的实验现象是 　 。‎ ‎⑶ 讨论交流：‎ 小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点： (填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由： 　　　　　 。‎ 小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： 　 ，处理的方法是 。‎ 四、分析计算题 ‎30．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。‎ ‎（1）煤的气化主要反应有：①2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2‎ 上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。‎ ‎（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2 合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：‎ ‎①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2‎ ‎）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。‎ ‎（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。‎ Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。‎ ‎①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。‎ ‎②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？‎ ‎ 。‎ ‎③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是 。‎ ‎ 　Ⅱ．乙同学取矿石样品‎10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109．‎5g过滤得到滤渣‎2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。‎ 参考答案 一、选择题 CDCCA　　BBCAB　　ACABB　　DCCBA 二、简答题 ‎21．(1)升高温度，可以加快化学反应速率。‎ ‎   　 (2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。‎ ‎ 　   (3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率 ‎22．拉瓦锡的“燃烧氧化说”认为物质燃烧是吸收了空气中能够助燃的部分；剩下了不能够助燃的部分，可见空气是由性质相反的两种气体所组成（即氧气和氮气），不足之处是空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质。‎ ‎23．(1)CO2 (2)D (3)CO可作燃料 (4)C+O2CO2 (合理答案均可)[‎ ‎24．(1)CH4+2O2点燃CO2+2H2O (2)减小，空气 (3)甲烷密度比空气小，而丁烷比空气大 ‎25．（1）O2　　（2）C　　（3）略（在科学方法、科学精神和科学本质等方面有感悟的均给分）‎ ‎26．(1)不燃烧 (2)酒精蒸发吸热使温度达不到棉布的着火点 (3)灯芯上酒精蒸发掉 ‎27．（1）② （2）+4‎ 三、实验探究题 ‎28．【实验探究】 稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等 【理论探讨】 l‎535℃‎～l‎538℃‎ 【拓展延伸】 (1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙) (2)6Fe203 高温 4Fe304+02↑ (3)由黑色变成红棕色 ‎29．⑴ 氢(或氢和氧) ⑵ 澄清石灰水变浑浊 CuO 黑色固体变为红色 ⑶ 支持 只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳 缺少尾气处理装置 ‎ 将尾气通到酒精灯的火焰上 四、分析计算题 ‎30．（1）① ①②③ （2）①2CO+4H2一定条件CH3OCH3+H2O ②将铁从铁矿石中还原出来（或作还原剂） （3）Ⅰ①将装置内的空气排净 ②不需要。因为实验中要持续通入氮气，直到反就应完成后玻璃管内物质冷却，所以不会引起倒吸 ③偏小 氢氧化钠溶液增重的质量是困一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小 Ⅱ 13.8%‎ 中考化学专题训练十：质量守恒定律和简单化学反应的计算 一、选择题 ‎1．自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是（　　）‎ A．通过化学反应使水直接变成汽油 B．用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯 C．用人工的方法合成结晶牛胰岛素 D．用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙 ‎2．根据化学方程式A＋NaOH== B十H20推断，B,A的相对分子质量相差（ ）‎ A. 12 B. ‎18 C．22 D.40‎ ‎3．下列化学反应可用右图表示的是（　　）‎ A．H2CO3 △ CO2↑+H2O B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4‎ C．2HClO 光照 2HCl+O2↑‎ D．CaCO3 高温 CaO+CO2↑‎ ‎4．据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有（　　）‎ A.氧元素 B.氧气 C.水 D.氯酸钾 反应前 反应后 ‎ 每个小球代表一个原子 ‎5．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（　　）‎ ‎ 　A．2CO + O2 ===== 2CO2 化合反应 电解 ‎ 　B．2HI + Cl2 ==== 2HCl + I2 置换反应 ‎ 　C．2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ 分解反应 ‎ 　D．2HCl + CuO ==== CuCl2 + H2O 复分解反应 ‎ ‎6．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）21世纪教育网 A．水结成冰前后，质量保持不变21世纪教育网 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL21世纪教育网 C．在‎100g过氧化氢溶液中，含有‎30g过氧化氢和‎70g水21世纪教育网 D．‎1.2g碳与‎3.2g氧气恰好完全反应可生成‎4.4g二氧化碳 ‎7．“嫦娥一号”成功地完成了中国首次“探月”之旅。发射火箭所用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），它们完全反应的化学方程式是C2H8N2＋2N2O4＝3X＋2CO2＋4H2O，则X的化学式为（　　）‎ A．N2　　　B．H‎2　‎　　C．O2　　　D．CO ‎8．我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．乙中氯元素的化合价为+5价 B．该反应属于复分解反应 C．该反应符合质量守恒定律 D．该反应的化学方程式为2Cl+NaClO2==2ClO2+2NaCl ‎9．关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是( )‎ A.都能通过化合反应实现 B.都能通过置换反应实现 C.都能通过与单质反应实现 D.变化前后元素化合价都发生了改变 ‎10．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（　　）‎ A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 ‎11．下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（　　）‎ A、2AB+B2==‎2C B、3AB2+ B2==C C、AB2+2B2==‎2C D、AB+2B2==‎‎2C ‎12．常温下，新型纳米材料MFe2O x (3