上海高考化学试题和答案详解 12页

‎2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意：‎ ‎ 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。‎ ‎ 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki ‎ 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki ‎ 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。‎ 相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 ‎ A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物 ‎2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 ‎ A．石油裂化主要得到乙烯 ‎ B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 ‎ C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 ‎ D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 ‎3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 ‎ A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 ‎ C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同 ‎4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 ‎ A．PH3分子呈三角锥形 ‎ B．PH3分子是极性分子 ‎ C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 ‎ D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 ‎5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO3>2溶液 B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D. H2SO3溶液 二、选择题<本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）‎ ‎6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A．Bi元素的质量数是209‎ B．Bi元素的相对原子质量是209.0‎ C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 ‎7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4>2 溶液 D．NaI溶液 ‎8．过量的下列溶液与水杨酸<）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 ‎ A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 ‎9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+H2O(g>→CO(g>+H2(g>-131.4 kJ ‎ 下列判断正确的是 ‎ A．反应物能量总和大于生成物能量总和 ‎ B．CO(g>+H2(g>→C(s>+H2O(l>+131.4kJ ‎ C．水煤气反应中生成1 mol H2(g>吸收131.4 KJ热量 ‎ D．水煤气反应中生成1体积CO(g>吸收131.4 KJ热量 ‎10．用滴定法测定Na2CO3<含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 ‎ A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 ‎ B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 ‎ C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 ‎ D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定 ‎11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA>可表示为hfZGLsaUki A． B． C． D．‎ ‎12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 ‎ A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 ‎ B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 ‎ C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 ‎ D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 ‎13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 ‎ A．在接触室中使用铁粉作催化剂 ‎ B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 ‎ C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 ‎ D．该反应采用450~‎500℃‎主要是因为该温度下催化剂活性好 ‎14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是 ‎ A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 ‎15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。hfZGLsaUki ‎ 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 ‎ ‎ 实验现象 ‎ ‎ 解释或结论 ‎ A ‎ ‎ a处变蓝，b处变红棕色 ‎ ‎ 氧化性：Cl2>Br2>I2‎ ‎ B ‎ ‎ c处先变红，后褪色 ‎ ‎ 氯气与水生成了酸性物质 ‎ ‎ C ‎ ‎ d处立即褪色 ‎ 氯气与水生成了漂白性物质 ‎ ‎ D ‎ ‎ e处变红色 ‎ ‎ 还原性：Fe2+>Cl-‎ ‎16．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置 ‎17．将l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH>2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32->的变化分别是hfZGLsaUki ‎ A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小 三、选择题<本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）hfZGLsaUki ‎18．为探究锌与稀硫酸的反应速率<以υ(H2>表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 ‎ A．加入NH4HSO4固体，υ(H2>不变 B．加入少量水，υ(H2>减小 ‎ C．加入CH3COONa固体，υ(H2>减小 D．滴加少量CuSO4溶液，υ(H2>减小 ‎19．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 ‎ A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+‎ ‎ C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-‎ ‎20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2‎ ‎ 下列说法正确的是 ‎ A．SO2既是氧化产物又是还原产物 ‎ B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 ‎ C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 ‎ D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 ‎21．常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是hfZGLsaUki ‎ A．若c(OH->>c(H+>，a=b B．若c(K+>>c(CH3COO->，a>b ‎ C．若c(OH->=c(H+>，a>b D．若c(K+>，a→2SO2↑+SeO2+2H2O ‎ 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+‎ ‎ SeO2、H2SO4(浓>、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。‎ ‎29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：‎ ‎ ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ‎ ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI ‎ 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。‎ ‎30．实验中，准确称量SeO2样品‎0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。hfZGLsaUki 六、<本题共8分）‎ 用氮化硅+2N2(g>+6H2(g> Si3N4(s>+12HCl(g>+Q0）‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为‎2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了‎2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol/(L·min>；该反应的平衡常数表达式K=_____。hfZGLsaUki ‎32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。‎ ‎ a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 ‎ b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 ‎ c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 ‎ d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动 ‎33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。‎ ‎ a．3υ逆(N2>=υ正(H2> b．υ正(HCl>=4υ正(SiCl4> ‎ ‎ c．混合气体密度保持不变 d．c(N2>：c(H2>：c(HCl>=1：3：6‎ ‎ 34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___<填“>”、“=”或“<”）。hfZGLsaUki 七、(本题共12分>‎ 碱式碳酸铜[Cu2(OH>2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：hfZGLsaUki 步骤一：废铜屑制硝酸铜 如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中<废铜屑过量），充分 反应后过滤，得到硝酸铜溶液。hfZGLsaUki 步骤二：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至‎70℃‎左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。hfZGLsaUki 完成下列填空：‎ ‎35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。‎ ‎36．上图装置中NaOH溶液的作用是__。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____<填写化学式）。hfZGLsaUki ‎37．步骤二中，水浴加热所需仪器有____、 <加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是____。hfZGLsaUki ‎38．步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。‎ ‎39．影响产品产量的主要因素有 。‎ ‎40．若实验得到‎2.42 g样品<只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到‎1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。hfZGLsaUki 八、(本题共12分>‎ 碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。‎ 完成下列填空：‎ ‎41．二氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体<填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。hfZGLsaUki ‎42．含0.800 mol NH3的水溶液质量为‎54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液‎31.2g，则NH4HCO3的产率为____%。hfZGLsaUki ‎43．粗盐<含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：‎ ‎①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③ ；④加入盐酸调pH；⑤加入 ；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。hfZGLsaUki ‎44．上述步骤②中所加入的试剂为 、 。‎ ‎45．上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__________。‎ ‎46．为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：‎ ‎ 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。‎ ‎ 若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 <写离子方程式）；hfZGLsaUki ‎ 若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 <写离子方程式）。hfZGLsaUki ‎ 该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见。‎ 九、(本题共8分>‎ 氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。‎ 完成下列填空：‎ ‎47．A的名称是_______ 反应③的反应类型是 ‎ ‎48．写出反应②的化学反应方程式。‎ ‎49．为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。‎ 鉴别这两个环状化合物的试剂为_______。‎ ‎50．以下是由A制备工程塑料PBT的原料之一1,4-丁二醇计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度<忽略溶液体积变化）。‎ ‎ (2>计算并确定该钠-钾合金的化学式。‎ ‎59．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：‎ ‎ 2NaAl(OH>4+CO2→2Al(OH>3↓+Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳‎336 L<标准状况下），生成24 mol Al(OH>3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为‎112L<标准状况下），计算生成的Al(OH>3和Na2CO3的物质的量之比。hfZGLsaUki ‎60．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7‎ ‎，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。hfZGLsaUki ‎　‎ ‎ 氢氧化钠质量‎ ‎ 1．A 2．C 3．D 4．C 5．B 二、(本题共36分>‎ ‎ 6．B 7．D 8．A 9．C 10．B 11．D ‎ 12．D 13．A 14．A 15．D 16．B 17．B 三、(本题共20分>‎ ‎18．BC 19．BD 20．AD 21．D 22．AD 四、(本题共8分>‎ ‎ 23．cd；分子 ‎ 24．BeCl2+2H2OBe(OH>2+2HCl ‎ 25．bc ‎ 26．S2->C1-；‎ 五、(本题共8分>‎ ‎ 27．Se+2HNO3(浓> →H2SeO3+NO↑+NO2↑‎ ‎ 28．H2SO4(浓>>SeO2>SO2‎ ‎29．‎ ‎ 30．0.925‎ 六、(本题共8分>‎ ‎31．0.02；‎ ‎ 32．bd ‎ 33．ac ‎ 34．<‎ 七、(本题共12分>‎ ‎ 35．Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O ‎36．吸收氮氧化物(合理即给分>；NaNO3、NaNO2‎ ‎ 37．烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠 ‎ 38．取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。‎ ‎ 39．温度、pH ‎ 40．0.92‎ 八、(本题共12分>‎ ‎ 41．(NH4>2CO3‎ ‎ 42．92％‎ ‎ 43．过滤；碳酸氢铵 ‎ 44．氢氧化钠、碳酸钠 ‎ 45．中和过量的氢氧化钠和碳酸钠 ‎ 46．HCO3-+OH-→CO32-+H2O ‎ NH4++OH-→NH3+H2O ‎ 需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液 九、(本题共8分>‎ ‎ 47．1,3-丁二烯；加聚 ‎48．‎ ‎ 49．；溴水(或高锰酸钾溶液，合理即给分>‎ ‎50．‎ 十、(本题共12分>‎ ‎ 51．还原 取代 ‎52．‎ ‎53．‎ ‎54．银氨溶液，有银镜出现<或新制氢氧化铜，有砖红色沉淀生成）‎ ‎55．‎ ‎ 以上结构中的任意两种。<合理即给分）‎ ‎56．B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率。‎ 十一、(本题共16分>‎ ‎57．78‎ ‎58．(1>c(OH->=×1000=0.75(mol／L>‎ ‎ (2>设上述合金中含a mol铀、b mol钾 ‎ a+b=0.075×2‎ ‎ ‎23a+39b=‎5.05 ‎‎ a=0.050mol b=0.10mol ‎ 该钠-钾合金化学式为NaK2。‎ ‎59．溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠：‎ ‎ 15-×24=3(mol>‎ ‎ ‎112L二氧化碳的物质的量：=5(mol> ‎ n(A1(OH>3>：n(Na2CO3>=[(5-3>×2]：5=4：5‎ ‎60．由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为 ‎ M1(氢氧化钠>=×2.40=‎40 g／mol ‎ M2(氢氧化钠>= ×2.32=‎58 g／mol ‎ M3(氢氧化钠>= ×3.48=‎58 g／mol ‎ 结论：‎ ‎ 实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；‎ ‎ 实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。‎ 申明：‎ 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。‎