高考金属及其化合物化学方程式练习版 4页

（一）钠及其化合物 1.刚切开钠的断面很快变暗：化： ； 2.钠在空气中燃烧：化： ； 3.过量钠投入稀盐酸中：化： ；离： ； 4.钠投入硫酸铜溶液中：化： ；离： ； 5.氧化钠受热氧化： 化： ； 6.氧化钠与二氧化碳：化： ； 7.氧化钠投入水中：化： ；离： ； 8.氧化钠投入稀盐酸中：化： ；离： ； 9.过氧化钠投入水中：化： ；离： ； 10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因：化： ； 11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化： ；离： ； 12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液：化： ； 离： ； 13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：化： ；离： ； 14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：化： ； 15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸：化： ；离： ； 16.碳酸氢钠溶液与烧碱：化： ；离： ； 17.碳酸钠溶液与醋酸(CH3COOH)溶液：化： ；离： ； 18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化： ；离： ； 19.氢氧化钡溶液和稀硫酸：化： ；离： ； 20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：化： ；离： ； 21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：化： ；离： ； 22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化： ；离： ； 23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：化： ；离： ； 24.向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液：化： ；离： ； 25.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液：离： 26.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离： 27.工业上电解熔融 NaCl 制取金属 Na：化： 28.工业上电解 NaCl 溶液制取 NaOH、Cl2 和 H2：化： （二）镁、铝及其化合物 1.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液： 化：① ；② ； 离：① ；② ； 2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸： 化：① ；② ； 离：① ；② ； 3.制备氢氧化铝 （1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离： ； （2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离： ； 4.氢氧化铝受热分解：化： ； 5.铝盐的性质 往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。 ①离： ；②离： ； 6.偏铝酸盐的性质 往偏铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。 ①离： ；②离： ； 7.工业上用电解法制取铝：化： ； 8.以铝粉和氧化铁为铝热剂进行的铝热反应： ； 以铝粉和磁性氧化铁为铝热剂进行的铝热反应： ； 9. A1 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为： ； 10.明矾净水的原理：离： ； 11.MgCO3 中滴加盐酸的化学方程式为： ； 12.Mg 与热水反应的化学方程式：_____________________________________ 13. MgCl2 中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为： ； （三）铁及其化合物 1、铁与非金属单质反应： (1) Fe 在纯 O2 中燃烧：化： ； (2) Fe 与 S 的反应：化： ； (3) Fe 与 Cl2 点燃：化： ； (4) Fe 与 I2 的反应：化： ； 2、铁与水反应： (1)与水蒸汽反应：化： ； (2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。 原电池反应：负极： 正极： 总反应： 后续反应： 3、铁与酸反应： (1)与非氧化性酸 ①铁和稀盐酸：化： ； ②铁和稀硫酸：化： ；离： ； (2)与氧化性酸（与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸） ①常温下，浓硫酸和浓硝酸会使 、 钝化，加热反应。 ②铁与浓硫酸：化： ； ③铁与足量浓硝酸：化： ；离： ； ④少量铁与稀硝酸：化： ；离： ； ⑤过量 Fe 与稀硝酸：化： ；离： ； 4.铁与盐溶液反应： (1)铁和氯化铜溶液：化： ；离： ； (2)除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3：化： ；离： ； 5.Fe3O4 粉末和稀盐酸：化： ；离： ； 6. CO 还原磁性氧化铁（工业炼铁）：化： ； 7. CO 还原氧化铁（工业炼铁）：化： ； 8. 氧化铁和 Al 做铝热剂的铝热反应：化： ； 9.向 FeCl2 溶液中通 Cl2：化： ；离： ； 10. 向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀硝酸：化： ；离： ； 11.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色： 生成白色沉淀, 化： ；离： ； 白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化:_______________________________ 12.用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板： 化： ；离： ； 13.Fe3+ 和 I-不能大量共存，离:____________________________ 14. Fe3+ 和 S2-不能大量共存，离:____________________________ 15.Fe3+的检验： （1）常用硫氰化钾溶液：离： ； （2）高浓度时加氢氧化钠溶液：离： ； 16.Fe2+的检验： （1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水： 现象： ； 化：① ；② ； 离：① ；② ； （2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液： 现象： ； 化：① ； ② ； （3）当 Fe2+和 Fe3+共存时，用酸性高锰酸钾，现象是_______________________________ 配平离子方程式： Fe2+ + MnO4 - + H+ = Fe3++ Mn2+ + H2O (四)铜及其化合物的化学方程式 一、铜 1、铜与非金属的反应 与氧气反应： 与氯气反应 与硫反应（产物为硫化亚铜） 3、与酸的反应 铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应。 铜与强氧化性酸（如浓硫酸、浓、稀硝酸等）能反应，但不生成氢气。 与浓硫酸反应 与浓硝酸反应 与稀硝酸反应的离子方程式 4、与盐溶液的反应 与硝酸银溶液反应的离子方程式 、 与氯化铁溶液反应离子方程式 二、铜的冶炼 湿法炼铜（铁和硫酸铜反应） 电解精炼铜是如何除去 Ag、Au、Fe、Zn 等杂质的？ 电解精炼铜时，阳极材料： 阴极材料： 电解质溶液： 电极反应（主要电极反应式）： 阳极 阴极 三、铜的重要化合物 1、CuO CuO 为黑色，而 Cu2O 为红色。 一氧化碳还原氧化铜 2、Cu（OH）2 蓝色沉淀 氢氧化铜生成的离子方程式 氢氧化铜受热分解