2018海南高考化学真题与答案 11页

绝密★启用前 ‎2018年普通高等学校招生全国统一考试 化 学 ‎ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写 在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 【答案】 C ‎2.某工业废气所含氮氧化物(NO6)的氮氧质量比约为7:4.该NO6可表示为 A. B. C. D. 【答案】 A ‎3.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是 A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 【答案】 D ‎4.下列化合物中,能与溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于溶液的是  A.  B. C.  D.‎ ‎【答案】D 5. ‎5.化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是 A.可与反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 B.具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 ‎【答案】B ‎6.某温度下向含固体的饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是 A.的溶解度、均减小 B.的溶解度、均不变 C.的溶解度减小,不变 D.的溶解度不变,减小 ‎【答案】C 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7.下列分离方法正确的是 A.回收水溶液中的:加入乙醇,分液、蒸发 B.回收含有的:加水溶解,过滤、干燥 C.除去氨气中的水蒸气:通过盛有的干燥管 D.除去乙醇中的水:加入无水氯化钙,蒸馏 ‎【答案】D ‎8.一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为浓溶液。下列说法错误的是 A.电池总反应式为:‎ B.正极反应式为:‎ C.活性炭可以加快在负极上的反应速率 D.电子的移动方向由a经外电路到b 【答案】BC ‎9.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12g金刚石中含有化学键的数目为4 B.18g的中含有的质子数为10 C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 D.的溶液中和的数目均为1 【答案】C ‎10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A.  B.‎ C. D. 【答案】AD ‎11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是 A.该反应的类型为加成反应 B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D.该反应为可逆反应,加大乙醇的量可提高乙酸的转化率 【答案】D ‎12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧 化二氧化硫。下列说法正确的是 A.每活化一个氧分子吸收0.29的能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 ‎ ‎ C.氧分子的活化是的断裂与键的生成过程 D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 ‎【答案】CD 三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。‎ ‎13.（8分）‎ X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和：Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：‎ ‎（1）Y在周期表中的位置是第________周期、第________族，其原子结构示意图为________；‎ Y与Z之间形成的化学键属于____________________。‎ ‎（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________（填元素符号）；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_________（填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎（3）Z最高价氧化物的电子式为___________________。‎ ‎【答案】（1）二 VA （极性）共价键 ‎ （2）Al H2 ‎ ‎ （3）或 ‎14.（8分）‎ ‎ 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:‎ ‎ (1)实验室使用稀硫酸和溶解铜片，该反应的化学方程式为_____________。‎ ‎ (2)电子工业使用溶液刻蚀印刷电路板铜箱，写出该过程的离子方程式_________。‎ ‎ 配制的溶液应保持__________(填“酸性” “碱性”或“中性”),原因是__________。‎ ‎ (3)溶液中的浓度可采用碘量法测得:‎ ‎ ① ②‎ ‎ 反应①中的氧化剂为_____________。现取20.00mL含的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的标准溶液滴定至终点，消耗溶液25.00mL,此溶液中的浓度为_________mol·L-1。‎ ‎【答案】（1）‎ ‎（2） 酸性 防止Fe3+水解 ‎ （3）Cu2+ 0.1250‎ ‎15. (9分)‎ ‎ 二甲醚()是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题:‎ ‎(1) B为黄绿色气体，其化学名称为_____________________________。‎ ‎(2)由A和B生成D的化学方程式为_______________________________。‎ ‎(3) E的结构简式为_______________________________。‎ ‎(4)由E生成二甲醚的反应类型为__________________________________。‎ ‎ (5)二甲醚的同分异构体的结构简式为____________________________________。‎ ‎【答案】‎ （1） 氯气 （2） （3） CH3OH （4） 取代反应 （5） CH3CH2OH ‎16.（9分）‎ 过氧化氢（）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：‎ ‎（1）已知：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 过氧化氢分解反应的△H=____kJ·mol-1不同温度下 过氧化氢分解反应的平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表:‎ 离子 加入量/（mg·L-1）‎ 分解率/％‎ 离子 加入量/(mg·L-1）‎ 分解率/％‎ 无 ‎-‎ ‎2‎ Fe3+‎ ‎10‎ ‎15‎ Al3+‎ ‎10‎ ‎2‎ Cu2+‎ ‎0.1‎ ‎86‎ Zn2+‎ ‎10‎ ‎10‎ Cr3+‎ ‎0.1‎ ‎96‎ 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是________。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为______________(填标号)。 ‎ ‎ A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁 (3)过氧化氢的Ka1=2.24×10-12，的酸性_______‎ ‎(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，‎ 过氧化氢溶液中的浓度越大，过氧化氢的分解速 率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH 的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分 解率增大的原因是_________；相同pH下，过氧化氢 浓度越大分解率越低的原因是_________________________。 【答案】‎ （1） ‎-196 小于 （2） Cr3+ B ‎（3）大于 pH增大，溶液中c(H+)降低，正向移动，溶液中c(HO2-)增大，过氧化氢分解速率加快，分解率升高。pH相同，过氧化氢浓度越大，分解过程中放出热量变多，温度升高，逆向移动，分解率降低 ‎17.(10分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题:   (1)选用如图所示装置及药品制取。打开弹簧夹，制取。为了得到干燥、纯净的，产生的气流应依次通过盛有______、______的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是___________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_________。‎ ‎ (2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:‎ 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ‎①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取话量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红:向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是______(填标号)。‎ A. B. C. D. ‎ ‎②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是______。‎ ‎③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为______。‎ ‎【答案】‎ （1） 饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 产生气泡，球形干燥管内液面降低，低于固体后气泡消失 硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，从溶液中析出后附着在碳酸钙表面，阻止碳酸钙继续与酸反应 （2） ‎①D ②碳（C） ③4Na+3CO2 C+2Na2CO3 ‎ 四、选考题:共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。‎ ‎18. [选修5——有机化学基础]‎ ‎18-Ⅰ(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 A.氯代环己烷 B. 2,2-二甲基-1-氯丙烷 C. 2-甲基-2-氯丙烷 D.2，2，3,3-四甲基-1-氯丁烷 ‎18-Ⅱ (14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下:‎ ‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)己知A的分子式为，其化学名称为______.‎ ‎(2) B中的官能团的名称为______。‎ ‎ (3) 由A生成C的化学反应方程式为____， 反应类型是_______。‎ ‎ (4)由D的结构可判断: D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为______.‎ ‎ (5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH.HCL ‎)与C反应，生成物的结构简式为______。‎ ‎ (6) A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有___种；其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为______。‎ ‎【答案】Ⅰ BD Ⅱ（1）2，6—二甲基苯酚 ‎ （2）溴原子，羰基 ‎ （3） 取代反应 ‎ （4）‎ ‎ （5）‎ ‎（6）8 ‎ ‎19. [选修3 ——物质结构与性质]‎ ‎19-Ⅰ(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A.第一电离能:‎ B.共价键的极性: ‎ C.晶格能: ‎ D.热稳定性: ‎ ‎19-Ⅱ(14分)‎ 黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式，回答下列问题:‎ ‎(1)中存在的化学键类型是______。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是______(填标号)。‎ A.: B. Cu: ‎ C.: D.: ‎ ‎(2)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。‎ ‎①X分子的立体构型是_____ ，中心原子杂化类型为______，属于_____(填“非极性”或“极性”)分子。‎ ‎②X的沸点比水低的主要原因是_____。‎ ‎(3) 与氧气反应生成。中心原子 的价层电子对数为________,共价键的类型有_______。‎ ‎(4)四方晶系的晶胞结构如右图所示。‎ ‎①的配位数为_____，的配位数为______。‎ ‎②已知:，，为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是_______ g.cm-3 (列出计算式)。‎ ‎【答案】Ⅰ BC Ⅱ（1）离子键 CD ‎ （2）①折线型 sp3 极性 ②水分子间存在氢键，会使沸点升高，硫化氢分子中不存在氢键。‎ ‎ （3）3 σ键和（大）π键 ‎ （4）①4 4 ②‎