安徽专用版高考化学 阶段滚动检测二 新人教版含精细解析 11页

阶段滚动检测(二)‎ 第一～四章 ‎（90分钟 100分）‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是(　　)‎ A.某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨 B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”‎ D.华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 ‎2.(滚动交汇考查)下列说法正确的是(　　)‎ A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 ‎3.(滚动交汇考查)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 ‎4.(滚动单独考查)(2019·宿州模拟)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA B.‎2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA C.‎0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NA D.标准状况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的Fe2＋为0.2NA，吸收O2为 ‎1.12 L ‎5.下列反应：①Na＋H2O，②NaH＋H2O，③NO2＋H2O，④Cl2＋H2O，⑤IBr＋H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是(　　)‎ A.①③　　　 B.②⑤　　　 ‎ C.③④　　　 D.④⑤‎ ‎6.(2019·西安模拟)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是(　　)‎ A.在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经过滤、烘干、电解可以得到金属镁 B.从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2‎ C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴 ‎7.(滚动单独考查)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.铁跟盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：‎ ‎　4NH3＋Al3＋＋2H2O===AlO＋4NH C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：‎ ‎　ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO D.碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎8.(滚动单独考查)在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO B.室温下＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Mg2＋、NO、SO C.加入Al能放出H2的溶液中：NH、K＋、Cl－、HCO D.在H＋、Na＋、SO浓度均为0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、SiO、Cl－、CH3COO－‎ ‎9.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是 A.Fe3＋　　　 B.Fe2＋　　　 ‎ C.NH　　　 D.Al3＋‎ ‎10.下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是(　　)‎ A.探究NaHCO3的热稳定性 B.用铜和浓硝酸制取少量NO2‎ C.实验室制取Cl2‎ D.白色沉淀为BaSO4‎ ‎11.(滚动交汇考查)下列有关实验的操作过程正确的是(　　)‎ A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，小心放入装满水的烧杯中 B.配制100 mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度线 C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2＋：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色 D.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出 ‎12.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是(　　)‎ 选项 气体 A中试剂 B中试剂 A SO2、CO2‎ 酸性KMnO4溶液 品红溶液 B Cl2、HCl 浓硫酸 KI淀粉溶液 C NH3、CO2‎ 浓硫酸 酚酞试液 D CO2、HCl 饱和NaHCO3溶液 AgNO3溶液 ‎13.(2019·马鞍山模拟)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)‎ A.Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C.H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D.根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2‎ ‎14.‎1.28‎ g‎ Cu完全溶于一定量的浓硝酸中，生成的气体刚好充满500 mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为(　　)‎ A.‎0.16‎ g‎　　　　　　 B.0.02 mol C.‎0.32 g D.‎‎0.224 g ‎15.(2019·安庆模拟)已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是(　　)‎ A.C和O2 B.SO2 和NaOH溶液 C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液 ‎16.(2019·扬州模拟)下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①将CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 ‎②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 ‎③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO ‎④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 ‎⑤NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象 ‎ ‎⑥SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀 A.只有②④ B.①②③‎ C.③⑤ D.③⑤⑥‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(10分)(2019·滁州模拟)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。‎ ‎(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式_____________________________‎ ‎____________________________________________；‎ ‎(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。若制取标准状况下‎6.72 L氯气，该反应中电子转移的物质的量为　　　　；‎ ‎(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验；取一根细铁丝____________________________________________________，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是________________________________。‎ 为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是____________________________________________，‎ 产生这种现象的原因是______________________________________________；‎ 为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称)___________________。‎ ‎18.(8分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：‎ ‎①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；‎ ‎②A和I相遇产生白烟；‎ ‎③B和E都能使品红溶液褪色；‎ ‎④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；‎ ‎⑤F气体无色无味，通入澄清石灰水中先变浑浊后又澄清；‎ ‎⑥C和D相遇生成红棕色气体；‎ ‎⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；‎ ‎⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学式是　___________　　，②中白烟的化学式是_____________；‎ ‎(2)④中发生反应的化学方程式是___________________________________；‎ ‎(3)大气中F含量增加对环境的影响是_______________________________；‎ ‎(4)C的化学式是　　_______　　，D的化学式是_____________　　　　；‎ ‎(5)⑦中发生反应的化学方程式是___________________________________；‎ 将B通入E的水溶液中发生反应的离子方程式为______________________；‎ ‎(6)H的化学式是　　_______　　，⑧中的反应类型是___________________。‎ ‎19.(12分)(滚动交汇考查)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)‎ ‎(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)‎ ‎①连接仪器、　　　　、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。‎ ‎②铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________‎ ‎__________________________________________________，装置A中的试剂是　　　　。‎ ‎③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：________________________。‎ ‎(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。‎ ‎①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：____________‎ ‎_____________________________________。‎ ‎②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：__________________‎ ‎_________________________________。‎ ‎③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。‎ 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的 化学式 写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_______________________‎ ‎____________________________________________。‎ ‎20.(10分)A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置______‎ ‎_________________________________________________。‎ ‎(2)写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。‎ 反应①：_______________________________________________________　‎ 反应⑥：_______________________________________________________　‎ 反应④：_______________________________________________________。‎ ‎(3)从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是　　　　(填序号)。‎ ‎21.(12分)(2019·黄山模拟)如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。‎ ‎(1)化合物A的化学式是　　　　，氧化物G的电子式是　　　　。‎ ‎(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是　　____________　　；H＋I反应的化学方程式为___________________。‎ ‎(3)标准状况下，将‎2.24 L氧化物F和‎1.68 L单质B同时通入‎1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，发生反应的化学方程式为____________‎ ‎_____________，所得溶液的pH＝　　　　。此时再向溶液中通入‎2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH__________________(填“＞‎7”‎、“＜‎7”‎或“＝‎7”‎)，用离子方程式表示其原因：____________________________________‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为_____________________________________________‎ ‎_________________________________________________。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选D。碘化银和干冰都可用于人工降雨，A正确；汽车尾气中含有的碳氢化合物和氮的氧化物是导致光化学烟雾的主要原因，B 正确；化石能源的使用是大气中CO2的主要来源，C正确；光纤的主要成分是二氧化硅，D错误。‎ ‎2.【解析】选D。纯碱属于盐类，A错误；硫酸钡属于强电解质，B错误；Mg、Al、Cu可以分别用电解法、电解法和热还原法冶炼得到，C错误；天然气、石油和煤都是化石能源，沼气、乙醇等是可再生能源，水煤气是由煤加工得到的，属于二次能源，D正确。‎ ‎3.【解析】选B。根据元素的性质将元素分为金属和非金属，而不是根据原子最外层电子数的多少来分类，A错误；根据氧化物的性质将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物，而不是根据氧化物中是否含有金属元素来分类，C错误；根据分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、浊液和溶液，D错误；B正确。‎ ‎4.【解析】选D。NaHSO4晶体由Na＋和HSO构成，1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA，A错误；在标准状况下，‎2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA，B错误；由于NH水解导致溶液中含有的NH数目小于0.3NA，C错误；被氧化的 Fe2＋为0.2NA时，转移电子0.2NA，消耗O2 0.2 mol÷4＝0.05 mol，在标准状况下的体积是‎1.12 L ‎，D正确。‎ ‎5.【解析】选C。①反应中，水作氧化剂；②反应的方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，水作氧化剂；反应③④中，水既不作氧化剂又不作还原剂；⑤反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO，没有化合价变化，不是氧化还原反应。‎ ‎6.【解析】选C。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，但利用蒸馏原理从海水中提取淡水成本较高，海水淡化与化工生产相结合、与能源技术相结合，是海水综合利用的重要方向。‎ ‎7.【解析】选C。铁跟盐酸反应生成Fe2＋，A错误；Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，B错误；碳酸钙是难溶物，不能拆分为离子，D错误。‎ ‎8.【解析】选B。选项A中，Fe3＋与SCN－发生络合反应；选项B中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液呈酸性，离子间没有反应发生；选项C中，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO一定不能大量共存；选项D中，SiO、CH3COO－均能与H＋反应生成沉淀或弱电解质，不能大量共存。‎ ‎9.【解析】选D。Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与NH反应产生NH3逸出体系，导致NH浓度减小；Fe3＋、Fe2＋都与NaOH反应产生Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2沉淀会被氧化为Fe(OH)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，Fe3＋浓度增大，Fe2＋浓度减小；Al3＋经过如下转化后又恢复原状，Al3＋→Al(OH)3→NaAlO2→Al3＋，离子浓度变化不大。‎ ‎10.【解析】选D。A选项，试管口应略向下倾斜，以免生成的水倒流使试管炸裂。B选项，不能用排水法收集NO2。C选项，需要加热。D选项，SO2溶解于水呈酸性，在酸性条件下NO有强氧化性，能氧化SO生成BaSO4沉淀。‎ ‎11.【解析】选C。做钠与水反应的实验时，烧杯中的水不能装满，否则钠粒可能蹦出，导致安全事故，A错误；不能在量筒中配制溶液，B错误；分液时，上层液体应该从分液漏斗上口倒出，D错误。‎ ‎12.【解析】选B。A选项中，SO2被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，进入试管B的气体为CO2，品红溶液无变化；B选项中，Cl2和HCl均不能被浓硫酸吸收，进入试管B后，氯气将KI氧化为单质碘，使淀粉变蓝色； C选项中，浓硫酸将氨气吸收，进入试管B的气体为CO2，酚酞试液无变化；D选项中，饱和NaHCO3溶液将HCl吸收，进入试管B的气体为CO2，CO2与AgNO3溶液不反应，无现象发生。‎ ‎13.【解析】选C。A项，Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式分别为Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；B项，二者混合后，SO2被Cl2氧化，漂白性减弱；C项，根据强酸制弱酸原理，CO2通入NaClO溶液中生成HClO；D项，常温下铁遇浓硝酸钝化。‎ ‎14.【解析】选C。铜失去的电子给了硝酸，然后硝酸被还原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反应，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接把电子给了氧气；由得失电子相等可以计算：‎ n(失电子)＝n(得电子)，n(Cu)×2＝n(O2)×4‎ ‎(1.28÷64)×2＝n(O2)×4，n(O2)＝0.01 mol m(O2)＝0.01 mol×‎32 g/mol＝‎0.32 g，‎ 因此C选项正确。‎ ‎15.【解析】选C。‎ A项， ‎ B项，‎ D项，‎ ‎16.【解析】选C。①CO2与少量氨气反应生成NH4HCO3，NH4HCO3不与BaCl2溶液反应，①正确；②盐酸提供的H＋与Fe(NO3)2提供的NO可将Fe2＋氧化为Fe3＋，②正确；③溶液中含有Ag＋也有同样的现象，③错误；④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后，红色褪去，可以说明平衡CO＋H2OHCO＋OH－左移，④正确；⑤NO2通入FeSO4溶液中，产生的HNO3将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为棕黄色，⑤错误；⑥HNO3将SO2氧化为H2SO4，与Ba(NO3)2溶液反应出现白色沉淀，⑥正确。‎ ‎17.【解析】(1)实验室中制取氯气用的是浓盐酸和二氧化锰共热反应，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。‎ ‎(2)反应的电子得失情况为：‎ 制取氯气的物质的量为0.3 mol，故转移电子的物质的量为0.5 mol。‎ ‎(3)做金属丝在气体中燃烧的实验时，要除去金属表面的氧化膜，可用砂纸打磨至光亮，或用酸洗法等。操作时要用坩埚钳夹持金属丝，先在酒精灯上烧至红热，再迅速插入充满氯气的集气瓶中。铁丝在氯气中燃烧的现象是：铁丝保持红热，产生红棕色的烟。FeCl3易水解，直接向集气瓶中加水会看到产生红褐色浑浊，为了抑制水解，应该加稀盐酸。‎ 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)0.5 mol ‎(3)用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热　铁丝保持红热，产生红棕色的烟　产生红褐色的浑浊　氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀　稀盐酸 ‎18.【解析】由①可知A、B、E、F、G气体的水溶液显酸性，I显碱性是NH3，C、D、H显中性；由②可知A是HCl，白烟是NH4Cl；由③可知B、E为Cl2或SO2；由④可知B为Cl2，进而确定E为SO2；由⑤可知F为CO2；由⑥可知C、D为NO或O2；由⑦可知D为O2，进而确定C为NO，G为H2S；由⑧可知H为CH4。推出了各种气体，下面的问题也就迎刃而解了。‎ 答案：(1)HCl　NH4Cl 　(2)Cu＋Cl2CuCl2‎ ‎(3)造成温室效应　(4)NO　O2‎ ‎(5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2‎ Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－‎ ‎(6)CH4　取代反应 ‎19.【解析】(1)①连接装置后的操作是检验装置的气密性。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。由图中的信息可以看出，实验采用CO2与Na2SiO3溶液反应的方法来验证碳、硅非金属性的相对强弱，所用CO2是由SO2与NaHCO3溶液反应制得的，且SO2也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，故A试管中试剂的作用是除去SO2且能验证SO2已经除尽，可选用足量的酸性KMnO4溶液。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀。‎ ‎(2)①能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。②大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：SO2＋OH－===HSO。‎ ‎③向BaCl2溶液中通入SO2不发生反应，SO2溶于水中生成亚硫酸，当加入氯水时，发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；当加入氨水时，发生反应2NH3＋H2SO3===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式为：Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===‎ BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。‎ 答案：(1)①检验装置的气密性 ‎②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 酸性KMnO4溶液 ‎③A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀 ‎(2)①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ‎②SO2＋OH－===HSO BaSO4‎ BaSO3‎ Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－‎ ‎20.【解析】G为主族元素的固态氧化物，且能发生电解反应，常见物质为Al2O3。结合反应①、②可知I为Al，A为Fe，B为Fe3O4；结合反应⑤、⑥可推知：C为FeCl2，E为Fe(OH)2，D为FeCl3，F为Fe(OH)3。再根据题目要求，即可解答。‎ 答案：(1)第四周期第Ⅷ族 ‎(2)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe ‎4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　(3)①、②‎ ‎21.【解析】本题突破口较多，根据题意可知A为NH3，氧化物D和F分别为CO和NO，单质E为Si，根据框图可推得其他物质。单质B、C、H分别是O2、H2和C；氧化物G、I分别是H2O和SiO2。‎ ‎(3)n(NO)＝0.1 mol，n(O2)＝0.075 mol，‎ n(NO)∶n(O2)＝4∶3，故发生的反应为：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，生成的n(HNO3)＝n(NO)＝0.1 mol，c(H＋)＝0.1 mol/L，溶液的pH＝1。通入0.1 mol氨气后与硝酸恰好完全反应生成NH4NO3， NH4NO3水解显酸性。‎ 答案：(1)NH3　 　(2)第三周期第ⅣA族 SiO2＋‎2CSi＋2CO↑‎ ‎(3)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3　1　＜7‎ NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ ‎(4)H2＋2OH－－2e－===2H2O