高考化学一轮复习练 非选择题（3）（含解析）新人教版 6页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习练 非选择题（3）（含解析）新人教版 李仕才 ‎1．已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)‎ ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 ‎ 反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)‎ ΔH＝－113.0 kJ·mol－1‎ 则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________________________。‎ 答案　SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)‎ ΔH＝－41.8 kJ·mol－1‎ 解析　已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)‎ ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，‎ 反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g) ‎ ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，根据盖斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。‎ ‎2．已知：①H2的热值为142.9 kJ·g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133 kJ·mol－1‎ ‎③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1‎ 6 / 6‎ 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：________________________________________________________________________。‎ 答案　4H2(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ 4H2O(g)　ΔH＝－ 1 100.2 kJ·mol－1‎ 解析　已知：①H2的热值为142.9 kJ·g－1，则 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH2＝＋133 kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44 kJ·mol－1；根据盖斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2NO2(g)===4H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝(－285.8 kJ·mol－1)×4－(＋133 kJ·mol－1)－(－44 kJ·mol－1)×4＝－1 100.2 kJ·mol－1，故此反应的热化学方程式为 4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 100.2 kJ·mol－1。‎ ‎3．一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。‎ 在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。‎ ‎(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。‎ ‎(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 答案　(1)KA＞KB＝KC　＞　＜　(2)75%　增大 6 / 6‎ 解析　(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同，故KB＝KC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)为放热反应，KA>KB，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA>KB＝KC；反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1>p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)b>c　(2) 解析　(1)反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比增大，CO的转化率增大，故a＞b＞c。‎ ‎5．甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。某温度下在容积为V L的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________。该温度下CO的平衡转化率为________。‎ 答案　 mol·L－1·min－1　60%‎ 解析　反应开始至平衡时需要时间为10 min，H2的变化物质的量为2.0 mol－0.8 mol＝1.2 mol，则用H2表示化学反应速率为＝ mol·L－1·min－1；至平衡时CO的变化物质的量为1.0 mol－0.4 mol＝0.6 mol，该温度下CO的平衡转化率为×100%＝60%。‎ ‎6．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。‎ 列出R点平衡常数的计算式Kp＝________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。不要求计算结果)‎ 答案　 解析　R点总压强为35 MPa，NH3的物质的量分数为20%，‎ ‎　　　　　　　 N2(g)＋ 3H2(g) ??2NH3(g) ‎ 起始物质的量/mol　5　 15　　　　　0‎ 变化物质的量/mol　n 3n 2n 平衡物质的量/mol　5－n 15－3n 2n 6 / 6‎ NH3的物质的量分数为20%＝×100%，解得：n＝，则N2的物质的量分数为×100%＝，H2的物质的量分数为1－－＝，R点平衡常数的计算式Kp＝。‎ ‎7．某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表 项目 CaWO4‎ Ca(OH)2‎ ‎－lg c(阴离子)‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎－lg c(Ca2＋)‎ ‎6‎ ‎4‎ 将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为 WO(aq)＋Ca(OH)2(s)??CaWO4(s)＋2OH－(aq)‎ 该温度下此反应的平衡常数为________。‎ 答案　100‎ 解析　已知CaWO4(s)??WO(aq)＋Ca2＋(aq)，‎ Ksp(CaWO4)＝c(WO)×c(Ca2＋)＝1×10－4×1×10－6＝1×10－10；‎ Ca(OH)2(s)??2OH－(aq)＋Ca2＋(aq)，‎ Ksp[(Ca(OH)2)]＝c2(OH－)×c(Ca2＋)＝(1×10－2)2×1×10－4＝1×10－8；‎ 则WO(aq)＋Ca(OH)2(s)??CaWO4(s)＋2OH－(aq)该温度下此反应的平衡常数 ‎＝Ksp[(Ca(OH)2)]÷Ksp(CaWO4)＝(1×10－8)÷(1×10－10)＝100。‎ ‎8．NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎[资料：氰化钠化学式NaCN(N元素－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水]‎ 6 / 6‎ 答案　NaCN＋ H2O2＋ H2O===NH3↑＋ NaHCO3‎ ‎9．用如下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。‎ 亚氯酸钠样品纯度测定实验用到的化学反应方程式为ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－、I2＋2S2O===2I－＋S4O ‎(1)该测定实验用到的指示剂为________________。‎ ‎(2)为测定亚氯酸钠样品纯度，需要用到下列实验数据中的________(填字母)。‎ A．亚氯酸钠样品的质量(a g)‎ B．过量的碘化钾晶体的质量(b g)‎ C．稀硫酸的浓度(c mol·L－1)和体积(D mL)‎ D．指示剂的加入量(d mol)‎ E．标准液的浓度(e mol·L－1)和消耗体积(V mL)‎ 用上述选定的数据表示出样品中NaClO2 质量分数________。‎ 答案　(1)淀粉溶液　(2)AE　%‎ 解析　(1)有碘单质参与的反应，一般采用淀粉溶液作指示剂。(2)为测定亚氯酸钠样品纯度，肯定需要用到亚氯酸钠样品的质量(a g)，故A正确；过量的碘化钾未参加反应，无需知道碘化钾晶体的质量，故B错误；稀硫酸只是酸化溶液，无需知道其浓度和体积，故C错误；指示剂只是为了判断滴定终点，无需知道其体积，故D错误；滴定消耗的标准液体积(V mL)及其浓度(e mol·L－1)可用于计算样品中亚氯酸钠的含量，故E正确。答案为AE；根据：ClO～2I2～4S2O可知ClO的物质的量为V×10－3L×e mol·L－1×＝Ve×10－3 mol，样品中NaClO2 质量分数×100%＝%。‎ 6 / 6‎