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  • 2021-05-13 发布

备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题23化学实验探究实验方案的设计与评价讲义

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‎【2019最新】精选备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题23化学实验探究实验方案的设计与评价讲义 一、化学实验方案的设计 ‎(1)用浓盐酸酸化KMnO4溶液,增强KMnO4的强氧化性。(  )‎ ‎(2)用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2。(  )‎ ‎(3)测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH,确定F、Cl元素非金属性的强弱。(  )‎ ‎(4)用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫。(  )‎ ‎【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)×‎ 二、化学实验方案的评价 ‎(1)可选用分液漏斗、烧杯分离四氯化碳和Br2。 (  )‎ ‎(2)实验室可选用大理石与浓H2SO4反应制备CO2。(  )‎ ‎(3)H2还原CuO实验中,实验结束时,应先停止通氢气,再停止加热。(  )‎ ‎(4)用如图装置制取少量乙酸乙酯。(  )‎ ‎【答案】(1)× (2)× (3)× (4)×‎ ‎1.实验方案设计的基本要求 ‎2.实验方案设计的基本思路 根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器,设计合理的实验方案,并且从几种方案中分析选择出最佳方案。‎ ‎3.实验方案的评价解题要点 ‎(1)理论上要科学。‎ ‎(2)操作上要简单可行。‎ ‎(3)原料用量要节约。‎ 5 / 5‎ ‎(4)要环保,符合绿色化学原则。‎ ‎4.实验评价题的常见考查角度 ‎(1)可行性方面 ‎①分析实验方案是否科学可行;②实验操作是否安全合理;③实验步骤是否简单方便;④实验效果是否明显。‎ ‎(2)绿色化学方面 ‎①实验过程中是否造成环境污染;②原料是否无毒、安全、易得;‎ ‎③原料利用率是否较高;④反应速率是否较快。‎ ‎(3)安全性方面 化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下:‎ ‎①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸;‎ ‎②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸;‎ ‎③防氧化;‎ ‎④污染性的气体要进行尾气处理;有粉末状态物质参加的反应,要注意防止导气管堵塞;‎ ‎⑤防吸水。‎ ‎(4)规范性方面 ‎①冷凝回流(有些反应中,为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料,需在反应装置上加装冷凝回流装置,如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等);‎ ‎②易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却;‎ ‎③仪器拆卸与组装顺序相反,按照从右向左,从高到低的顺序;‎ ‎④其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。‎ ‎(5)最佳方案的选择 5 / 5‎ 几个实验方案都能达到目的,选出一个最佳方案。所谓最佳,就是装置最简单,药品容易取得、价格低廉,现象明显,干扰小,无污染。‎ ‎1.下列说法正确的是 A.根据右图对照试验实验1、2的现象可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol • L-1 的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈 B.右图实验2中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+=Al3++Cu C.探究FeCl3和KI溶液反应限度:将1mL0.1mol • L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol • L-1KI溶液中,振荡,加苯萃取后,向水层中加入5滴KSCN溶液,观察现象 D.水电离出的c(H+)=10-10 mol • L-1的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存 ‎【答案】C 点睛:常温下,水电离出的c(H+)<10-7 mol • L-1的溶液,该溶液可能为酸,也可能为碱,因为酸碱溶液抑制水的电离。‎ ‎2.Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取Cl2O 的装置如图所示。‎ 已知:C12O的熔点为-116℃,沸点为3.8℃,Cl2 的沸点为-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O 下列说法不正确的是 5 / 5‎ A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 ‎【答案】C ‎3.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2),实验装置如下图所示。‎ 已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是 A.相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B.酸R为浓盐酸,装置b中盛装浓硫酸 C.实验时先点燃酒精灯,后打开活塞K D.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管 ‎【答案】D ‎ 4.一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠,反应方程式为:2NO+Na2O2→2NaNO2 。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示(部分夹持装置略)。‎ 已知:室温下,①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;‎ ‎②酸性条件下,NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+‎ 完成下列填空:‎ ‎(1)仪器a的名称_________;‎ ‎(2)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。‎ 5 / 5‎ ‎(3)B中观察到的主要现象是_____________________________________________。‎ ‎(4)D装置的作用是______________________________;D中发生反应的离子方程式____________。‎ ‎(5)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______,为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______(填入“E”或“F”)‎ ‎【答案】 三颈烧瓶 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,红棕色气体变成无色气体 尾气吸收除去未反应的NO防止污染空气 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O NaOH F ‎ 5 / 5‎