2015苏教版本高考化学3 6页

化学平衡状态　化学平衡移动 ‎1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 答案：　B ‎2．一定温度下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(　　)‎ A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．反应速率v(H2)＝v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2‎ 解析：　化学平衡的本质特征是v(正)＝v(逆)，要注意的是，化学反应速率可以用不同的物质表示，而且同一化学反应如果用不同的物质表示，化学反应速率的值可能不同，这里的v(正)＝v(逆)必须是用同一物质表示的正逆反应速率。由于该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体的压强就不会改变；C没有给出表示的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡；浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立标志，D不对；由于三种气体中只有I2是有色的，颜色不变说明I2的质量分数不变，消耗的等于生成的，达到了平衡。‎ 答案：　B ‎3．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)‎ A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 解析：　C项达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间不变，图像应为 平衡移动只与v(正)、v(逆)的相对大小有关。‎ 答案：　C ‎4．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)催化剂,CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0‎ 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)‎ A．增加压强　　　　B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 解析：　该可逆反应是一个气体体积在反应前后不发生改变的反应，增加压强，平衡不移动，CO的转化率不变，A项错误；该可逆反应的正反应是放热反应，降温可使平衡正向移动，CO的转化率提高，B项正确；增大CO的浓度，H2O(g)的转化率提高，CO的转化率降低，C项错误；催化剂不影响化学平衡，对反应物的转化率不产生影响，D项错误。‎ 答案：　B ‎5．下列反应中符合图像的是(　　)‎ A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)‎ B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)‎ C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)‎ D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)‎ 解析：　由左图知升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；由右图知增大压强平衡向逆向移动，正反应为气体体积增大的反应。‎ 答案：　B ‎6．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：‎ ‎2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0.反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(双选)(　　)‎ 解析：　B项，反应达到平衡后，升高温度平衡左移，NO2%增大；D项，反应未达到平衡时，升高温度反应向右进行趋于平衡，NO2%减小，达到平衡后升高温度，平衡左移，NO2%增大，故选B、D。‎ 答案：　BD ‎7．反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．a、c两点的反应速率：a>c B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅 C．由状态b到状态a，可以用加热的方法 D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c 解析：　c点压强大于a点压强，故反应速率av逆，C错误。升高温度平衡将向逆反应方向移动，D正确。‎ 答案：　C ‎9．在‎2 L密闭容器内，‎800 ℃‎时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.01‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎(1)‎800 ℃‎，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。‎ ‎(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。‎ a．v(NO2)＝2v(O2)　　　　　b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 ‎(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。‎ a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 答案：　(1)0.003 5 mol/L　放热 (2)b　1.5×10－3 mol/(L·s) (3)b、c　(4)c ‎10．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应[2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH<0]的正、逆反应速率的影响如图所示：‎ ‎(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。‎ ‎(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。‎ ‎(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。‎ ‎(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。‎ 答案：　(1)C　不　(2)A　逆反应　(3)D　逆反应 ‎(4)B　正反应 ‎11．密闭容器中mA(g)＋nB(g)pC(g)，反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，A的转化率随p而变化的曲线如图所示：‎ ‎(1)增大压强，A的转化率________，平衡________移动，达到平衡状态后，混合物中C的质量分数________。‎ ‎(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是________，再加入B，则平衡________。‎ ‎(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率______，正反应是________热反应。‎ 解析：　由图像可知，随压强的增大，A的转化率降低，说明平衡逆向移动，C的质量分数降低，结合勒夏特列原理有m＋n”、“<”或“＝”)，判断的____________；‎ ‎(4)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。‎ 解析：　(1)Ⅰ阶段，20 min内，Δc(A)＝2.0 mol·L－1－1.00 mol·L－1＝1.00 mol·L－1，Δc(B)＝6.0 mol·L－1－3.00 mol·L－1＝3.00 mol·L－1，Δc(C)＝2.00 mol·L－1，则a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2。‎ ‎(2)由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物C。‎ ‎(3)由图示可知，Ⅱ→Ⅲ，平衡正向移动，由于正反应是放热的，故Ⅱ→Ⅲ是降温过程，即T2>T3。‎ ‎(4)第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，则各物质的浓度减半，由于容器的体积扩大，压强减小，平衡会向逆反应方向(气体体积增大的方向)移动，故平衡后，0.25 mol·L－1　此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 ‎(4)‎ ‎(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)‎