2015高考化学第八章（水溶液中离子平衡）（第4课时）一轮随堂练习 11页

‎"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第八章 水溶液中离子平衡 第4课时配套课后强化作业 "‎ 一、选择题 ‎1．HgCl2的稀溶液常用于医疗手术器械的消毒。已知HgCl2和HgS的性质见下表：‎ HgCl2‎ 熔点低，熔融状态时不导电 HgS 难溶于水和稀强碱，易溶于饱和食盐水[原理是HgS(s)＋2NaCl(aq)Na2S(aq)＋HgCl2(aq)]‎ 下列有关HgCl2的判断正确的是(　　)‎ A．是难溶物　　　　　　 B．是非电解质 C．是强电解质 D．是弱电解质 解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生从试题提供的新信息中提取有用信息并解决实际问题的能力。HgCl2存在稀溶液，说明HgCl2不是难溶物，A项错误；HgS溶于饱和NaCl溶液，发生反应HgS(s)＋2NaCl(aq)Na2S(aq)＋HgCl2(aq)，若HgCl2是强电解质，则可完全电离出Cl－，饱和NaCl溶液中有大量Cl－，该反应不易向右进行，HgS不易溶解，故HgCl2为弱电解质，B项和C项错误。‎ 答案：D ‎2．(2013·成都市期末)已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．除去溶液中Ag＋，加盐酸盐比硫酸盐好 B．加入H2O，溶解平衡不移动 C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失 D．反应2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，说明溶解度：AgCl>Ag2S 解析：AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋，加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少AgCl的溶解损失，C项正确；AgCl能够生成Ag2S沉淀，说明Ag2S更难溶，D项正确。‎ 答案：B ‎3．(2013·上海中学月考)有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)‎ A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－‎ C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化 解析：A项，沉淀溶解平衡是一个动态平衡，正确；B项，沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag＋和Cl－，故不正确；C项，如果加入盐酸后溶液中Cl－的浓度小于原饱和溶液中的Cl－浓度，则不产生沉淀；D项，向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀会转化为AgBr沉淀。‎ 答案：A ‎4．(2013·南昌一模)化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　)‎ A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)‎ B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 D．该反应平衡常数表达式：K＝ 解析：本题考查难溶电解质的溶解平衡，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。反应达到平衡时，c(Cu2＋)和c(Mn2＋)不再变化，二者不一定相等，A项错；该反应是沉淀的转移，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu(NO3)2(s)，溶液中的c(Cu2＋)增大，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)增大，C项正确；Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，所以Ksp(MnS)/Ksp(CuS)＝c(Mn2＋)/c(Cu2＋)＝K，D项正确。‎ 答案：A ‎5．(2013·吉林一中质检)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)‎ A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋‎ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑‎ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑‎ 解析：C项，因为溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，故应生成ZnS沉淀，即Zn2＋＋S2－===ZnS↓。‎ 答案：C ‎6．(2013·宝鸡三检)‎25℃‎时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知‎25℃‎时，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是(　　)‎ A．x的数值为2×10－5‎ B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．b点与d点对应的溶度积相等 D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 解析：本题考查溶度积，意在考查考生对沉淀溶解平衡的理解。d点c(CO)＝1.4×10－4 mol·L－1，则c(Ca2＋)＝＝＝2×10－5(mol·L－1)，即x＝2×10－5，A正确。c点Qc＞Ksp，故有沉淀生成，B正确。溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等，C正确。加入 蒸馏水后，d点各离子浓度都减小，不可能变到a点，D错误。‎ 答案：D ‎7．(2013·天津市六校联考)已知下表数据：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp(‎25℃‎)‎ ‎8.0×10－16‎ ‎2.2×10－20‎ ‎4.0×10－38‎ 完全沉淀时的pH ‎9.6‎ ‎6.4‎ ‎3.4‎ 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是(　　)‎ A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4‎ C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在 解析：由于Fe(OH)3的Ksp最小，且阳离子中c(Fe3＋)最大，逐滴加入NaOH溶液，先观察到生成Fe(OH)3，A项正确；假设‎1 L混合溶液中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3均为1 mol，则c(SO)＝5 mol·L－1，由于Cu2＋和Fe3＋在溶液中均发生水解，故c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)<4 mol·L－1，B项正确；加入氯水后，溶液中一定存在Cl－，因此最终不可能得到纯净的CuSO4溶液，C项错误；pH＝5的溶液中，Fe3＋已经沉淀完全，D项正确。‎ 答案：C ‎8．(2013·昆明一中月考)在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到‎80℃‎左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是(　　)‎ A．加入纯Cu将Fe2＋还原 B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀 C．直接加水加热使杂质离子水解除去 D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5‎ 解析：本题考查沉淀溶解平衡的应用。A项，Cu与Fe2＋不反应；B项，引入新杂质，且Cu2＋转化为CuS；C项，直接加水加热Cu2＋也会发生水解；D项，通入Cl2，把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO调节pH为4～5，使Fe3＋沉淀完全即可。‎ 答案：D ‎9．(2013·湖南师大附中三模)将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是(　　)‎ A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，AgBr沉淀只所以转化为白色AgCl，是因为滴加足量浓NaCl溶液时，溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)，A项错误；在饱和AgBr溶液中，加入少量AgBr固体，c(Ag＋)、c(Br－)均保持不变，B项错误；在饱和AgBr溶液中，c(Ag＋)＝c(Br－)，而c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，故c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2，C项正确；某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，此时AgBr固体不一定是溶于水中，若AgBr溶于NaBr溶液中，则c(Ag＋)VNaOH。C.本选项中的两种物质发生的反应为AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，只有沉淀生成，而无气体生成。D.沉淀的转化是Ksp大的物质容易转化为Ksp小的物质。‎ 答案：D 点拨：知识：电解质和非电解质、溶液酸碱性、物质之间的反应和沉淀的转化。能力：运用所学概念、反应及相关理论分析问题的能力。试题难度：中等。‎ ‎11．(2013·华师附中模拟)已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论不正确的是[提示：Ksp(AgCl)＞K(AgI)](　　)‎ A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．图中x点的坐标为(100,6)‎ C．图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全 D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分 解析：根据图像可知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}＝0，则c(Ag＋)＝1 mol·L－1，A项正确；当x＝100 mL时，Ag＋被恰好完全沉淀，此时溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－6 mol·L－1，则pAg＝6，B项正确；残留溶液中的离子浓度小于10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全，x点时c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，故C正确；把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI，因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则溶液中的c(Ag＋)应更小，pAg应更大，故虚线应高于实线，故D不正确。‎ 答案：D ‎12．(2013·嘉兴模拟)下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)。下列说法中正确的是(　　)‎ A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋‎ B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右 D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀 解析：当pH＝3时，Fe3＋已沉淀完全，A错。由于Ni2＋和Co2＋完全沉淀时pH相差不大，故不宜采用调节溶液pH的方法来除去，B错。根据图示可知在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀，D错。‎ 答案：C ‎13．(2013·淄博质检)已知‎25℃‎时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列叙述正确的是(　　)‎ A．混合溶液中c(K＋)＞c(NO)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)‎ B．混合溶液中c(K＋)＞c(NO)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)‎ C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 D．混合溶液中约为1.02×10－3‎ 解析：KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3＋KI===AgⅠ↓＋KNO3，n(KCl)＝n(KI)＝0.01 mol/L×5 mL＝5.0×10－5 mol，生成AgI消耗n(AgNO3)＝5.0×10－5 mol，与KCl发生反应，剩余的AgNO3为0.01 mol/L×8 mL×10－3－5.0×10－5 mol＝3.0×10－5 mol，与KCl发生反应则KCl过量，生成AgCl为3.0×10－5‎ ‎ mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，由上所述，A、C错误，B正确；混合溶液中c(Cl－)＞c(I－)，＞1，D错误。‎ 答案：B ‎14．(2013·宝鸡模拟)常温下，有关物质的溶度积如下 物质 CaCO3‎ MgCO3‎ Ca(OH)2‎ Mg(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp ‎4.96×10－9‎ ‎6.82×10－6‎ ‎4.68×10－6‎ ‎5.61×10－12‎ ‎2.64×10－39‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)c(Fe3＋)＝2.125×1021‎ D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH 解析：A项中Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[MgCO3]，所以用NaOH溶液可使Mg2＋沉淀更完全；同理可知B项正确；C项中pH＝8即c(OH－)＝1×10－6 mol/L，当两种沉淀共存时，有＝，代入数据，则有上述结果，C项正确；D项可用下述反应实现：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，D项错误。‎ 答案：D ‎15．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)‎ A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13‎ B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816‎ 解析：根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag ‎＋)减小，平衡点仍在曲线上，故B错；在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。‎ 答案：B 二、非选择题 ‎16．(2013·南昌质检)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。‎ 已知‎25℃‎时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。‎ ‎(1)将浓度均为0.1 mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝________mol/L。‎ ‎(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_______________。‎ 万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L。‎ 解析：(1)由于BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则剩余溶液中c(Ba2＋)与c(SO)相同，则c(Ba2＋)＝＝1×10－5 mol/L。‎ ‎(2)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，由于Ba2＋、SO均不与H＋反应，无法使平衡移动。c(Ba2＋)＝＝2×10－10 mol/L。‎ 答案：(1)1×10－5‎ ‎(2)对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动　2×10－10‎ ‎17．以下是‎25℃‎时几种难溶电解质的溶解度：‎ 难溶电解质 Mg(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 溶解度/g ‎9×10－4‎ ‎1.7×10－6‎ ‎1.5×10－4‎ ‎3.0×10－9‎ 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：‎ ‎①为了除去氯化铵中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。‎ ‎②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤后结晶 ‎③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤后结晶。请回答下列问题：‎ ‎(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________而除去。‎ ‎(2)①中加入的试剂应该选择________为宜。‎ ‎(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为 ‎___________________________________。‎ ‎(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。‎ A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染 B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中 E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在 解析：①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液。②中根据溶解度表可明确Mg(OH)2能较容易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3＋，然后将沉淀一并过滤。③中利用高价阳离子Fe3＋极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH＝4可使Fe3＋沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等调节溶液的pH。‎ 答案：(1)氢氧化铁　(2)氨水　‎ ‎(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3‎ ‎(4)A、C、D、E ‎18．(2013·鹤岗模拟)氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO)中回收氧化铁流程如下：‎ 已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33‎ ‎(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：___________________________________，‎ 指出使用空气的优点是：___________________。‎ ‎(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝________。 ‎ ‎(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝________，c(Mg2＋)＝________。‎ ‎(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3‎ 沉淀出来，此时可能混有的杂质是________(填化学式，下同)，用________试剂可将其除去。‎ 答案：(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　耗费少且无污染 ‎(2)－(Q2＋Q1) kJ·mol－1‎ ‎(3)3.5×10－11 mol·L－1　1.2×107 mol·L－1‎ ‎(4)Al(OH)3　NaOH ‎19．(2013·深圳中学质检)工业上用重晶石(主要成分为BaSO4)制备BaCO3的常用方法有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单表示如下：‎ ‎(1)若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎(2)工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是________。‎ a．加入过量的焦炭，同时通入空气 b．设法将生成的BaS及时移出 ‎(3)在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是________。‎ ‎(4)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：‎ BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)‎ ‎①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为___________________________________‎ ‎___________________________________。‎ ‎②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有_______。‎ ‎③已知：Ksp(BaCO3)＝2.40×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.20×10－10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为________。‎ 解析：(1)重晶石主要成分为BaSO4，加入焦炭生成BaS等，根据元素守恒可知生成的有毒气体为CO。(2)煅烧重晶石矿粉时，焦炭本身是还原剂且可提供热量。(3)煅烧后BaS溶于水，得到含Ba2＋的溶液，过量的焦炭及其他难溶性杂质通过过滤而被除去，为了防止Ba2＋的损失，需要洗涤沉淀上粘附的Ba2＋，故检验是否洗涤干净的试剂最好为硫酸。(4)K＝＝＝＝＝0.05＝5×10－2。‎ 答案：(1)BaSO4＋‎4CBaS＋4CO↑‎ ‎(2)a　(3)H2SO4‎ ‎(4)①将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4‎ 固体中，充分搅拌，静置，弃去上层清液；如此操作，反复多次(直到BaSO4全部转化为BaCO3)‎ ‎②节能、环保(答案合理即可)‎ ‎③5×10－2‎